2.3物質(zhì)的量課件高一上學(xué)期人教版化學(xué)2

第三節(jié)

物質(zhì)的量第三章

海水中的重要元素第7課時(shí)

配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液任務(wù)一

配制

100mL1.00mol·L－1的NaCl溶液計(jì)算稱量溶解②電子天平5.85g/托盤天平5.9gm(NaCl)=5.85g①儀器：托盤天平/電子天平、藥匙③要點(diǎn)：托盤天平調(diào)零、墊濾紙，左物右碼②溶解后冷卻到室溫①儀器：玻璃棒、燒杯、量筒易潮解，或強(qiáng)腐蝕性的藥品要放在燒杯中稱量，如NaOH！任務(wù)一

配制

100mL1.00mol·L－1的NaCl溶液移液洗滌定容②將洗滌液都注入100mL容量瓶中①用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁2~3次③輕輕搖動(dòng)，使溶液混合均勻?qū)⒄麴s水注入容量瓶，至液面離刻度1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切②需用玻璃棒引流①儀器A的名稱：

。100mL容量瓶任務(wù)一

配制

100mL1.00mol·L－1的NaCl溶液搖勻裝瓶蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，使溶液混合均勻濃度+化學(xué)式【思考】配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液，需要

m(NaCl)

=?m(NaCl)=n·M=c·V·M=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g實(shí)驗(yàn)時(shí)間15min【思考1】配制1.00mol/L稀硫酸100mL，需要量取18.4mol/L濃硫酸溶液體積是多少？18.4mol/L×V濃=1.00mol/L×100mLV濃=5.4mL注意：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸不需要托盤天平，但用到量筒量取濃硫酸的體積；濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱，必須要冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移到容量瓶?！舅伎?】與配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl對(duì)比，在操作上有什么不同？步驟：儀器：濃硫酸稀釋的注意事項(xiàng)：①酸入水；②冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移。計(jì)算、量取、稀釋(冷卻)、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管任務(wù)二

配制

100mL1.00mol·L－1的稀硫酸由于實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)引起溶質(zhì)或水的變化，會(huì)對(duì)cB造成誤差。②使水增大的因素，導(dǎo)致cB偏小。①使溶質(zhì)增大的因素，導(dǎo)致cB偏大。任務(wù)三

溶液配制過程中的誤差分析能引起誤差的一些操作c稱量藥品和砝碼位置顛倒(使用游碼)用濾紙稱量NaOH易潮解，或強(qiáng)腐蝕性的藥品要放在燒杯中稱量，如NaOH！任務(wù)三

溶液配制過程中的誤差分析能引起誤差的一些操作c溶解轉(zhuǎn)移洗滌未冷卻至室溫就注入容量瓶定容

轉(zhuǎn)移過程中有少量液體濺出容量瓶溶液轉(zhuǎn)移后，未洗滌玻璃棒或燒杯內(nèi)壁任務(wù)三

溶液配制過程中的誤差分析能引起誤差的一些操作c定容定容時(shí)俯視容量瓶刻度線定容時(shí)仰視容量瓶刻度線溶液體積偏小，c偏高溶液體積偏大，c偏低口訣：定容時(shí)仰小俯大

（羊小虎大）任務(wù)三

溶液配制過程中的誤差分析能引起誤差的一些操作c定容定容后液面高于刻度線后，用滴管吸出少量溶液搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水其他容量瓶中含有少量的水，未干燥搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度無影響無影響重新配制任務(wù)三

溶液配制過程中的誤差分析能引起誤差的一些操作c量取液體溶質(zhì)用量筒量取所需濃溶液時(shí)，俯視讀數(shù)用量筒量取所需濃溶液時(shí)，仰視讀數(shù)用量筒量取所需濃溶液后，將量筒洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中(注：量筒不用洗滌)【思考】配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，用量筒量取一定體積的濃硫酸時(shí)仰視、俯視對(duì)溶液的濃度產(chǎn)生什么影響？俯視：濃硫酸的體積偏小，即溶液中的溶質(zhì)硫酸偏少，c偏低。任務(wù)二

物質(zhì)的量濃度的計(jì)算【例5】欲配制