大學(xué)化學(xué)專升本期末考試總復(fù)習(xí)資料

大學(xué)化學(xué)專升本期末考試總復(fù)習(xí)資料名詞解釋（每題2分，共10分）1.相平衡：2.配位數(shù)：3.穩(wěn)定擴(kuò)散：4.晶體：5.固溶體：答案：1.研究多相系統(tǒng)中，系統(tǒng)的狀態(tài)隨溫度、壓力、組分濃度等變化而變化的規(guī)律。2.在晶體結(jié)構(gòu)中，一個原子（或離子）周圍，與后直接相鄰結(jié)合的原子（或所有異號離子）的個數(shù)。3.在垂直方向的任一平面上，單位時間內(nèi)通過該平面單位面積的粒子數(shù)一定。4.內(nèi)部質(zhì)點在三維空間按周期性重復(fù)排列的固體或具有格子構(gòu)造的固體。5.凡在固態(tài)條件下，一種組分（溶劑）內(nèi)“溶解”了其他組分（溶質(zhì)）而形成的單一均勻地晶態(tài)固體稱為固體溶液，簡稱固溶體。二、簡答題（每題5分，共20分）1.簡答如何檢驗和消除測量過程中的誤差以提高分析結(jié)果的準(zhǔn)確度。答：誤差主要來源有系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差。為了減少隨機(jī)誤差，需要仔細(xì)地進(jìn)行多次測定取平均結(jié)果。系統(tǒng)誤差是由固定的原因產(chǎn)生的,是由規(guī)律性的,因此首先要知道誤差來源，再用適當(dāng)?shù)姆椒ㄐＵ?.什么是副反應(yīng)系數(shù)，什么是條件平衡常數(shù)？答：副反應(yīng)系數(shù)：主反應(yīng)中收影響組分在副反應(yīng)中個存在形式的總濃度與其平衡濃度的比值。條件平衡常數(shù)：利用副反應(yīng)系數(shù)對收影響的主反應(yīng)進(jìn)行修正，得到此結(jié)果下的實際有效平衡常數(shù)。3.簡述物理吸附與化學(xué)吸附的區(qū)別。答案：物理吸附的作用是范德華力，化學(xué)吸附是化學(xué)鍵力。物理吸附可以是多層或者單層，化學(xué)只有單層。物理吸附熱小，化學(xué)大，物理吸附無或較差選擇性，化學(xué)較強(qiáng)，物理吸附有可逆性，化學(xué)沒有，物理吸附平衡容易達(dá)到，化學(xué)吸附不易達(dá)到。4.試判斷下列過程熵變的正負(fù)號（1）溶解少量食鹽于水中；（2）水蒸氣和熾熱的碳反應(yīng)生成CO和H；（3）冰熔化變?yōu)樗?；?）石灰水吸收CO2；（5）石灰石高溫分解。答案：（1）＋；（2）＋；（3）＋；（4）—；（5）＋論述題（每題10分，共30分）1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有哪些?質(zhì)量作用定律的意義是什么?對一般的化學(xué)反應(yīng)，速率方程式的反應(yīng)級數(shù)能否直接根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式來寫?為什么?答：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有:濃度、溫度、壓力和催化劑。質(zhì)量作用定律的意義:對于元反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度（以反應(yīng)方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計量系數(shù)為指數(shù)）的乘積成正比。反應(yīng)級數(shù)指反應(yīng)速率方程中各反應(yīng)物濃度的指數(shù)之和。對于元反應(yīng)，反應(yīng)速率方程等于反應(yīng)物濃度（以方程式中其系數(shù)為指數(shù)）的乘積，因此其反應(yīng)級數(shù)為方程式中反應(yīng)物的系數(shù)之和。對于復(fù)雜反應(yīng)，反應(yīng)速率方程并不一定等于反應(yīng)物濃度(以方程式中其系數(shù)為指數(shù)）的乘積,，所以反應(yīng)級數(shù)不能直接根據(jù)反應(yīng)方程式來寫。2.簡述分析化學(xué)的分類方法答:按分析任務(wù):①定性分析:確定物質(zhì)組成;②定量分析:測定某一組份某些組分的含量;3:結(jié)構(gòu)分析:研究物質(zhì)的價態(tài)，晶態(tài)，結(jié)合態(tài)等存在狀態(tài)及其含量;按分析對象①無機(jī)分析:分析分析無機(jī)物，定量定性;②分析有機(jī)物，定性定量按測定原理①化學(xué)分析:利用化學(xué)反應(yīng)及計量關(guān)系確定被測物質(zhì)組成及其含量②儀器分析:利用特殊儀器進(jìn)行分析。如電化學(xué)分析，光學(xué)分析等。④根據(jù)試樣量多少，分為常量，半微量，微量，超微量⑤根據(jù)試樣中被測組分含量高低，分為常量組分，微量組分，痕量組分。3.簡述系統(tǒng)誤差，偶然誤差的來源特點，及消除方法答:①系統(tǒng)誤差:方法誤差:實驗設(shè)計不當(dāng)，儀器試劑誤差:儀器為校準(zhǔn)，試劑不合格引起。如砝碼生銹，試劑不純等。操作誤差:操作不當(dāng)引起的誤差，不包括過失。如滴定終點判斷不準(zhǔn)等。特點:有固定的方向，大小可測，重復(fù)測定時重復(fù)出現(xiàn)。消除:修改實驗方案;校準(zhǔn)儀器，更換試劑;做對照試驗，空白試驗，回收實驗以及多加訓(xùn)練，規(guī)范操作等。②偶然誤差:偶然因素引起的。如實驗室溫度，濕度，電壓，儀器性能等的偶然變化及操作者平行試樣處理的微小差異等。特點:大小方向不可測，無重復(fù)性，且具有隨機(jī)性。消除:可以通過增加平行測定次數(shù)來避免。計算題將3.20g硫溶于40.0g苯中，所得溶液的沸點比純苯升高了0.800K.問在此苯溶液中硫分子是由幾個硫原子組成的？已知苯的沸點升高系數(shù)kbp=2.56K·kg·mol-1，硫原子的摩爾質(zhì)量M(S)=32.0g·mol-1（10分）解：在苯溶液中硫分子的摩爾質(zhì)量為：每個硫分子中所含硫原子的個數(shù)為：在苯溶液中，硫分子由8個硫原子組成，分子式為S8。2.已知反應(yīng)2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2(s)，在300K時＝112.0,在400K時＝102.0.計算：（1）上述反應(yīng)在298.15K時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變和標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變;（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是多少？（15分）解：(1)

(298.15K)－300K×(298.15K)=112.0(298.15K)－400K×(298.15K)=102.0(298.15K)=142.0(298.15K)=100.0·(2)(T)=(298.15K)－T(298.15K)<03.已知氨水在20℃時電離常數(shù)，求0.1mol·dm-3氨水在20℃時的電離度及溶液的pH值.（15分）解：初始0.100平衡：0.1-0.10.10.1一．判斷題（每小題2.5分，一共20道題）1.下列說法中，正確的是（）.A．反應(yīng)級數(shù)一定是正整數(shù)

B．反應(yīng)分子數(shù)一定是正整數(shù)C．反應(yīng)級數(shù)隨溫度升高而增大

D．反應(yīng)級數(shù)隨溫度的升高而減小答案:

B2.下列哪一種晶體屬于原子晶體（）.A.KClB.CuC.N2D.SiC答案:

D3.0.1mol·dm-3的弱酸HA溶液其Ka=1.0×10-5，則其pH為（）.A、2.0B、2.5C、3.0D、4.0答案:

C4.核外某電子的主量子數(shù)n=4，它的角量子數(shù)可能的取值有().(A)1個(B)2個 (C)3個(D)4個答案:

D5.下列各組分子之間既存在取向力、誘導(dǎo)力和色散力,又存在氫鍵的是（）.A．H2－H2

B．CO-CO2

C．CH4-H2O

D．C2H5OH-H2O答案:

D6.稀溶液的四個性質(zhì)中，其核心性質(zhì)是().A．蒸氣壓降低B．凝固點降低C．沸點上升D．滲透壓答案:

A7.對于反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g),下列說法中，正確的是().A．反應(yīng)級數(shù)大于反應(yīng)分子數(shù);

B．反應(yīng)級數(shù)小于反應(yīng)分子數(shù);C．反應(yīng)級數(shù)等于反應(yīng)分子數(shù);

D．難以確定反應(yīng)級數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)哪個大答案:

D8.下列各對溶液中，能夠用于配置緩沖溶液的是().A．HCl和NH4ClB．HF和NaOHC．NaHSO4和Na2SO4D．NaOH和NaCl答案:

B9.決定核外電子在核外空間自旋方向的量子數(shù)是().A．nB．lC．mD．ms答案:

D10.可用于解釋依AgF→AgCl→AgBr→AgI的次序，在水中的溶解度依次降低，作為沉淀顏色逐漸加深的理論是()A．范德華作用力

B．離子極化理論

C．雜化軌道理論

D．分子軌道理論答案:

B12.忽略其它氣體時，干燥空氣中N2和O2的摩爾比為4:1,那么壓力為100kPa的干空氣中，O2的分壓為（）kPa.A.20;B.80;C.100;D.400.答案:

A12.用電導(dǎo)法測定的強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的解離度總是小于100%，這是因為（）.A．電解質(zhì)不能完全解離

B．溶液中存在離子氛C．電解質(zhì)離子的溶劑化作用

D．電解質(zhì)溶液的蒸氣壓降低答案:

B13.下列哪一種晶體屬于原子晶體（）.A.KClB.CuC.N2D.SiC答案:

D14.反應(yīng)C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)為吸熱反應(yīng)，則H2O最大轉(zhuǎn)化率的條件是（）.A．高溫高壓B．高溫低壓C．低溫低壓D．低溫高壓答案:

B15.下列說法中，正確的是（）.A．反應(yīng)級數(shù)一定是正整數(shù)

B．反應(yīng)分子數(shù)一定是正整數(shù)C．反應(yīng)級數(shù)隨溫度升高而增大

D．反應(yīng)級數(shù)隨溫度的升高而減小答案:

B16.以分子間作用力結(jié)合的晶體是（）.(A)KBr(s) (B)CO2(s) (C)CuAl2(s)(D)SiC(s)答案:

B17.核外某電子的主量子數(shù)n=4，它的角量子數(shù)l可能的取值有（）.(A)1個(B)2個 (C)3個(D)4個答案:

D18.下列離子晶體的熔點最高的是（）.A、NaClB、CaF2C、MgF2D、CaCl2答案:

C19.下列微粒中，離子半徑最大的是（）.A、Na+B、Al3+C、S2-D、Cl-答案:

C20.蔗糖溶于水后會引起（）.A．沸點降低B．蒸氣壓升高C．滲透壓降低D．凝固點降低答案:

D二．判斷題（每小題2.5分，一共20道題）1.液體的蒸氣壓與液體的溫度有關(guān)，溫度越高，其蒸氣壓越大。A.正確B.錯誤答案:

A2.熵是系統(tǒng)中粒子運動混亂度的宏觀量度，混亂度越大，熵越大。A.正確B.錯誤答案:

A3.只有電子才具有波粒二象性。A.正確B.錯誤答案:

B4.一定的化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成，還是分幾步完成，它們的熱效應(yīng)完全相同。A.正確B.錯誤答案:

A5.反應(yīng)活化能越大，反應(yīng)速率也越大。A.正確B.錯誤答案:

B6.25℃時，1.0mol·dm-3的氨水的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)是1.77×10-5，而3.0mol·dm-3的氨水的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)為3×1.77×10-5。A.正確B.錯誤答案:

B7.在同一原子中，絕不可能有兩個電子的運動狀態(tài)完全相同。A.正確B.錯誤答案:

A8.某反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率是指平衡時該反應(yīng)物已轉(zhuǎn)化了的量占其平衡時物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)，常以a表示。A.正確B.錯誤答案:

B9.電對的電極電勢越大，電對中的氧化型物質(zhì)得到電子的能力就越強(qiáng)。A.正確B.錯誤答案:

A10.全由共價鍵結(jié)合形成的化合物只能形成分子晶體。A.正確B.錯誤答案:

B11.稀溶液的依數(shù)性是由溶液中溶質(zhì)的粒子數(shù)目決定的，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。A.正確B.錯誤答案:

A12.太陽光譜和原子光譜一樣是線狀光譜。A.正確B.錯誤答案:

B13.電子既有波動性，又有粒子性。A.正確B.錯誤答案:

A14.共價鍵具有飽和性和方向性。A.正確B.錯誤答案:

A1