2010年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)）（含解析版）

2010年高考全國(guó)新課標(biāo)(寧夏、吉林、黑龍江)理綜化學(xué)試卷一、選擇題1．（2010全國(guó)新課標(biāo)）下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是（）

A．Na2O2的電子式為

B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7

D．Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為

2．（2010新課標(biāo)）分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))（）

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種

3．（2010全國(guó)新課標(biāo)）下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（）

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

B．由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

4．（2010全國(guó)新課標(biāo)）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為（）

A．0.1(b2a)mol/L

B．10(2ab)mol/L

C．10(ba)mol/L

D．10(b2a)mol/L

5．（2010全國(guó)新課標(biāo)）己知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的?H=12.1kJ/mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的?H=55.6kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的?H等于（）

A．67.7kJ/mol

B．43.5kJ/mol

C．+43.5kJ/mol

D．+67.7kJ/mol

6．（2010全國(guó)新課標(biāo)）根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是（）

A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)

B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)

C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)

D.

2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)

7．（2010全國(guó)新課標(biāo)）下表中評(píng)價(jià)合理的是（）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)AFe3O4與稀硝酸反應(yīng):2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2+8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸:CO32+2H+==CO2+H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)該寫(xiě)成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++SO42==BaSO4ˉ正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br+2Cl2==2Fe3++4Cl+Br2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+與Br的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1:2二、非選題8．（2010全國(guó)新課標(biāo)）物質(zhì)A～G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B

、E

、G

；

（2）利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是

，陰極物質(zhì)是

，電解質(zhì)溶液是

；

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

。

（4）將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12molD，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則B的平衡濃度

（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率

（填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分?jǐn)?shù)

（填“增大”、“不變”或“減小”）。

9．（2010全國(guó)新課標(biāo)）

某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)到答F列問(wèn)題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是

，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是

、

，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是

和

；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

；

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

；

（4）尾氣可采用

溶液吸收。

10．（2010全國(guó)新課標(biāo)）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有

；

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

；

（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是

；

（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措旌有

（答兩種）；

（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)

混合溶液ABCDEF4mol/L

H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=

，V6=

，V9=

；

②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈

色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈

色；

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因

.

11．（2010全國(guó)新課標(biāo)）水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)天然水中溶解的氣體主要有

、

.

(2)天然水在凈化處理過(guò)程中加入的混凝劑可以是

(填兩種物質(zhì)的名稱)，其凈水作用的原理是

.

(3)水的凈化與軟化的區(qū)別是

.

(4)硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2′103mol/L，c(Mg2+)=6′104mol/L，則此水的硬度為

.

(5)若(4)中的天然水還含有c(HCO3)=8′104mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca(OH)2

g,后加入Na2CO3

g.

12．（2010全國(guó)新課標(biāo)）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X，Y和Z分屬于不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有二組分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）W原子L層電子排布式為

W3空間構(gòu)形是

.

（2）X單質(zhì)與水反應(yīng)的主要化學(xué)方程式

.

（3）化合物M的化學(xué)式

其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl。M熔點(diǎn)較高的原因是

。將一定是的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂酸醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有

.

，OCO的鍵角約

.

（4）X、Y、Z可形成立方晶體的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于頂角，Z位于體心位置，則該晶體的組成為X:Y:Z=

.

（5）含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為

色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是

.

13．（2010全國(guó)新課標(biāo)）PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性，因而得到了廣泛的應(yīng)用。以下是某研究小組開(kāi)發(fā)的生產(chǎn)PC的合成路線：

已知以下信息：

①A可使溴的CCl4溶液褪色；

②B中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

③C可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：

④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氫譜為單峰。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱是

；

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

；

（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為

；

（4）D有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)；

（5）B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有

種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)丙兩組峰，且峰面積之比為3：1的是

(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。2010年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)）參考答案（解析在后面）一、選擇題1．C2．B3．D4．D5．C6．A7．B二、非選題8．（1）B.SO2

E.H2SO4

G.Cu2O

（2）粗銅

精銅

CuSO4溶液

（3）Cu+2H2SO4(濃)DCuSO4+SO2+2H2O

（4）k=23.8mol/L

減小

降低

減小

9．(1)蒸餾燒瓶

Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2+H2O

(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，無(wú)色溶液出現(xiàn)黃色渾濁

還原性和氧化性

5SO2+2MnO4+2H2O==2SO42+5Mn2++4H+

(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色

(4)NaOH

10．(1)Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的銅與Zn形成微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速度

(3)Ag2SO4

(4)升高反應(yīng)溫度，適當(dāng)增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積(答兩個(gè))

(5)①V1=30

V2=60

V3=17.5

②灰黑色，暗紅色

③當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面

11．(1)氧氣

二氧化碳(或氮?dú)?

(2)明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵(填其中任意兩種)

鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉達(dá)到凈水的目的。

(3)水的凈化是用混凝劑(如明礬)將水中膠體及懸浮物沉淀下來(lái)，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子

(4)10°

(5)740

1484

12．(1)2S22P4

V形

(2)2F2+2H2O==4HF+O2

(3)MgO

晶格能大

SP3和SP2

120°

(4)3:1:1

(5)紫

激發(fā)態(tài)的電子從能量高的軌道躍遷到能量低的軌道時(shí)，以一定的波長(zhǎng)(可見(jiàn)光區(qū)域)光的形式釋放能量

13．(1)丙烯

(2)

(3)

(4)CH3CH2CHO

(5)7

2010年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)）參考答案與試題解析可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1B－11C－12N－14O－16Na－23S－32Cl－35.5Ca－40Cu－64一、選擇題1．（2010全國(guó)新課標(biāo)）下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是（）A．Na2O2的電子式為B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7D．Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為【答案】C【解析】本題綜合性強(qiáng),考點(diǎn)屬于化學(xué)基本概念.既考查了重要化學(xué)用語(yǔ)電子式、微粒結(jié)構(gòu)示意圖、原子組成符號(hào)和同位素的概念，同時(shí)也考查了Vm的概念、混合的法則和守恒思想。B選項(xiàng)干擾性較強(qiáng)，它成立的前提是乙醇和丙醇按1∶1的物質(zhì)的量比混合。2．（2010全國(guó)新課標(biāo)）分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種【答案】B【解析】考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)。CH3CH2CH3的氫原子環(huán)境有兩種，由此可知二氯取代發(fā)生在同一碳原子上和不同談原子上的異構(gòu)體各有2種，即2+2=43．（2010全國(guó)新課標(biāo)）下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B．由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2—二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇【答案】D【解析】考查有機(jī)化學(xué)基本反應(yīng)類型——取代、加成、氧化、消去。A項(xiàng)前者為取代反應(yīng)，后者為加成反應(yīng)；B項(xiàng)前者為取代反應(yīng)，后者為氧化反應(yīng)；C項(xiàng)前者為消去反應(yīng)，后者為加成反應(yīng)；D項(xiàng)前者為酯化反應(yīng)，后者為水解反應(yīng)，均屬于取代反應(yīng)。4．（2010全國(guó)新課標(biāo)）把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為（）A．0.1（b－2a）mol/LB．10（2a－b）mol/LC．10（b－a）mol/LD．10（b－2a）mol/L【答案】D【解析】本題屬于無(wú)機(jī)綜合計(jì)算，著重考查了守恒思想（電荷守恒）和物質(zhì)的量濃度計(jì)算。一份溶液中n（K+）=（b2a）mol，故c（K+）=n/V=（b2a）/0.1=10（b2a）mol·L1。5．（2010全國(guó)新課標(biāo)）已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=12.1kJ/mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=55.6kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的H等于（）A．67.7kJ/molB．43.5kJ/molC．+43.5kJ/molD．+67.7kJ/mol【答案】C【解析】考查了蓋斯定律的應(yīng)用和中和熱的概念.6．（2010全國(guó)新課標(biāo)）根據(jù)右圖可判斷下列離子方程式中錯(cuò)誤的是（）A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)D．2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)【答案】A【解析】考查了原電池的概念、化學(xué)反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律和離子方程式的書(shū)寫(xiě)，命題角度新。7．（2010全國(guó)新課標(biāo)）下表中評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO32+2H+=CO2↑+H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫(xiě)成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42=BaSO4↓正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++4Cl+Br2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+與Br—的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1：2【答案】B【解析】考查離子方程式正誤判定，呈現(xiàn)方式新穎。A項(xiàng)違反化學(xué)事實(shí)，起氧化作用的是NO3而不是H+；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中復(fù)雜離子方程式只寫(xiě)了一半，錯(cuò)誤；D項(xiàng)離子方程式正確，考慮到了反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律和電子轉(zhuǎn)移守恒，評(píng)價(jià)錯(cuò)。二、非選題8．（2010全國(guó)新課標(biāo)）（14分）物質(zhì)A～G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_________、E________、G_________；(2)利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是_______，陰極物質(zhì)是_______，電解質(zhì)溶液是___________；(3)反應(yīng)=2\*GB3②的化學(xué)方程式是______________________________________________；(4)將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)=1\*GB3①，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12molD，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則B的平衡濃度________（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率_______（填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分?jǐn)?shù)_________（填“增大”、“不變”或“減小”）.【答案】(1)SO2H2SO4Cu2O(2)粗銅精銅CuSO4溶液(3)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O(4)23.8mol1·L減小降低減小【解析】以無(wú)機(jī)框圖推斷為載體，綜合考查濃硫酸的強(qiáng)氧化性、銅的電解精煉和化學(xué)平衡相關(guān)知識(shí)，難度適中。（1）根據(jù)已知條件走通轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：ABCDEFG（Cu2S）SO2CuSO3H2SO4CuSO4Cu2O按題目要求在指定位置寫(xiě)出B、E、G的化學(xué)式。（2）電解法精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，電解質(zhì)溶液為CuSO4（aq）。（3）該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性。（4）[mol/L]SO2（g）+O2（g）SO3（g）起0.230.110變0.120.060.12平0.110.050.12∴溫度不變，再加入0.50molO2，平衡右移，重新達(dá)到平衡后，[SO2]平減小，α（SO2）升高，但α（O2）反而降低，由于機(jī)械作用強(qiáng)于平衡移動(dòng)，故SO2體積分?jǐn)?shù)減小。9．（2010全國(guó)新課標(biāo)）（15分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________；(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_________、__________，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是__________和__________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________；(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_________；(4)尾氣可采用___________溶液吸收?！敬鸢浮?1)蒸餾燒瓶Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2++5SO42+4H+(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色(4)NaOH(其他合理答案也給分)【解析】這是一道實(shí)驗(yàn)探究題,主要考查了SO2的制備、性質(zhì)、檢驗(yàn)和尾氣處理。很常規(guī)，學(xué)生答起來(lái)非常順手。10．（2010全國(guó)新課標(biāo)）（14分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_________________________；(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________________；(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是_______________；(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_____________(答兩種）；(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100=1\*GB3①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=______，V6=______，V9=______；=2\*GB3②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈____色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈_____色；=3\*GB3③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因____________________?！敬鸢浮?）Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZn+H2SO4=ZnSO4+H2（2）CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu/Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率（3）Ag2SO4（4）升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等（5）=1\*GB3①301017.5=2\*GB3②灰黑暗紅=3\*GB3③當(dāng)加入一定量的CuSO4后,生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面,降低了Zn與溶液的接觸面積【解析】這是一道無(wú)機(jī)綜合題，考查原電池反應(yīng)原理，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，定量實(shí)驗(yàn)方法和分析解決實(shí)際問(wèn)題的能力。體現(xiàn)了新課標(biāo)高考重視對(duì)“過(guò)程與方法”的考查。（1）考生容易漏寫(xiě)“Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu”。（2）置換出的少量Cu與Zn和稀硫酸構(gòu)成原電池。（3）是（2）的延伸——Ag、Zn、稀硫酸也能構(gòu)成原電池。（4）答案有多種，只要合理均可。（5）①著重考查學(xué)生對(duì)定量實(shí)驗(yàn)方法原理的理解和閱讀圖表獲取信息的能力。該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰斑M(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響”，所以，應(yīng)控制稀硫酸的量不變，故V1=V2=V3=V4=V5=30，V6=10，V7=20，V9=17.5，V10=10。②考查單質(zhì)Zn和Cu的顏色。③考查學(xué)生分析解決實(shí)際問(wèn)題的能力。11．（2010全國(guó)新課標(biāo)）[化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)](15分)水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)天然水中溶解的氣體主要有__________、___________；(2)天然水在凈化處理過(guò)程中加入的混凝劑可以是______________（填兩種物質(zhì)名稱），其凈水作用的原理是_________________________________；(3)水的凈化與軟化的區(qū)別______________________；(4)硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10—3mol/L,c(Mg2+)=6×104mol/L,則此水的硬度為_(kāi)_________。(5)若（4）中的天然水中還含有c(HCO3)=8×104mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca(OH)2______g，后加入Na2CO3_________g?！敬鸢浮?）氧氣（O2）二氧化碳（CO2）(或氮?dú)?（2）明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵（填其中任何兩種）鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達(dá)到凈化目的（3）水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來(lái)，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子（4）10°（5）7401484【解析】題干精練，設(shè)問(wèn)明確。（2）中學(xué)生對(duì)混凝劑的提法也許不熟悉，但只要理解凈水原理這個(gè)問(wèn)題便可迎刃而解。（4）以新情境給出水的硬度的概念，理解了這個(gè)概念，計(jì)算就很輕松。此水的硬度為：（5）注意Mg(HCO3)2溶液與Ca(OH)2反應(yīng)時(shí)OH的雙重作用——沉淀Mg2+，中和HCO3?！鄊[Ca(OH)2]=[6×104+(8×104)]×104×74=740gM[Na2CO3]=(1.2×103+1×1030.8×103)×104×106=1484g12．（2010全國(guó)新課標(biāo)）[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)W元素原子的L層電子排布式為_(kāi)__________，W3分子空間構(gòu)型為_(kāi)________；(2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________；(3)化合物M的化學(xué)式為_(kāi)_