3.1鐵及其化合物課件高一上學期化學人教版3

第三章鐵

金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物第1課時

鐵的單質、氧化物

學習目標1.了解單質鐵、鐵的氧化物的性質及用途2.認識鐵單質與水蒸氣反應的條件、原理

重點、難點：

鐵單質與水蒸氣反應的條件、原理引課視頻：最常見的金屬——鐵1、了解鐵在自然界中的存在形式有哪些？2、鐵的冶煉（單質鐵的制備）方法有哪些？3、鐵與與人體健康的關系。閱讀課本68-71頁，思考下列問題1、鐵元素在自然界中的存在形態(tài)、地殼中含量、主要化合價

2、請描述鐵單質的物理性質

3、金屬的通性有哪些？鐵作為還原劑，能與那些物質發(fā)生反應，分

析在生成物中的化合價

4、常溫下鐵與水發(fā)生嗎？請寫出高溫下鐵與水蒸氣反應的化學方程式5、鐵的冶煉有哪些方法？一、鐵單質1、鐵在自然界中的存在形式：單質、化合物

在地殼中的含量僅次于氧、硅和鋁，居第4位隕鐵(Fe)磁鐵礦赤鐵礦鐵有延展性、導熱性、導電性，鐵還能被磁體吸引。下圖利用了鐵的哪些物理性質？鐵還有哪些物理性質？其導電性不如銅和鋁，其熔、沸點較高。2．鐵的物理性質熔點：1535℃沸點：2750℃密度：7.86g/cm3

金屬的通性？

與某些非金屬單質反應、與酸反應、與部分鹽溶液反應3．鐵的化學性質——具有還原性(1)與某些非金屬單質、非氧化性酸和某些鹽溶液反應

①Fe與非金屬單質反應（Cl2O2S）

思考交流+3+2、+3+2（純氧）鐵與氧氣在常溫下緩慢反應，生成疏松氧化層—氧化鐵（紅褐色Fe2O3）

4Fe+3O2==2Fe2O3

3．鐵的化學性質——具有還原性(1)與某些非金屬單質、非氧化性酸和某些鹽溶液反應

②Fe與非氧化性酸反應(稀H2SO4):Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

③Fe與某些鹽溶液反應(CuSO4)

（置換—以強制弱）Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋思考交流鐵與不同物質反應時，可能被氧化生成＋2價或＋3價的化合物，與什么因素有關？有何規(guī)律？跟氧化劑的氧化性強弱有關。鐵與弱氧化劑如S、稀硫酸(H＋)、硫酸銅溶液(Cu2＋)反應，生成＋2價的化合物；鐵與強氧化劑如氯氣硝酸等反應，生成＋3價的化合物。(2)與某些氧化性酸(如稀硝酸)：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+H2O注：鐵在常溫下與濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生“鈍化”形成致密的氧化膜。(3)鐵與水蒸氣的反應【實驗】鐵與水蒸氣的反應現(xiàn)象：加熱時試管內鐵粉紅熱，生成黑色固

體，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。①試管口略向下傾斜；②酒精燈先加熱濕棉花，有水蒸氣后，再移至鐵粉位置；③加熱一會后再將導管插入到肥皂水中；④結束時，先撤導管，再移酒精燈。3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2思考交流①上述實驗裝置中，濕棉花的作用是什么？

還原鐵粉處酒精燈為什么配用金屬套筒？受熱時提供反應所需的水蒸氣。聚集火焰，提高溫度。②在鋼鐵廠的生產中，熾熱的鐵水注入模具之前，模具為什么必須進行充分的干燥處理？在高溫下，鐵能與水發(fā)生反應。實驗探究高溫下鐵粉與水蒸氣的反應[微點撥]①鐵的變價②鐵在潮濕的空氣中生銹(Fe2O3·xH2O)。③鐵在常溫下與濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生“鈍化”形成致密的氧化膜。4、鐵的冶煉方法1：以赤鐵礦為例，分析古法煉鐵原理（高爐煉鐵），寫出煉鐵爐內反應的化學方程式。2、鋁粉和三氧化二鐵粉末混合，高溫下可以置換出鐵單質，寫出化學方程式。（鋁熱反應）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

閱讀課本P66資料卡片，了解人體中的鐵元素鐵是人體必需的微量元素，是紅細胞的組成成分之一，也是生物酶的組成成分含有Fe2+的血紅蛋白具有攜氧功能，富含鐵元素的食品生活中的化學1.判斷正誤(1)鐵是人體中必需微量元素(2)鐵與AgNO3、ZnCl2等鹽溶液均能發(fā)生反應生成Fe2＋(3)常溫下，鐵與水反應生成氫氧化亞鐵與氫氣(4)鐵在氧氣中燃燒或與水蒸氣反應生成Fe3O4(5)分離鐵粉與銅粉的混合物時，只能用化學方法×√×√×√隨堂練習2.(2022·上海市松江一中高一期末)指定條件下，以鐵為原料，不能一步制得的是√產物Fe3O4自我測試3.(2022·廣東東莞高一階段檢測)某興趣小組用如圖所示裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，下列說法錯誤的是A.燒瓶a中加入碎瓷片的作用是防止