天津市部分區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)解析版

第1頁/共1頁天津市部分區(qū)2023~2024學(xué)年度高一第一學(xué)期期末練習(xí)注意：不使用答題卡的考生，請將選擇題答案填在第5頁答題欄內(nèi)，只交第II卷；使用答題卡的考生，請將選擇題答案涂在答題卡上，和第II卷一并上交。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考。相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5第I卷本卷共18題，每題2分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，下列過程不屬于化學(xué)變化的是A.HCl溶于水電離出和 B.電解熔融的NaCl制取NaC.金剛石變成石墨 D.鋼鐵的銹蝕【答案】A【解析】【詳解】A．HCl溶于水電離出和過程中有舊鍵的斷裂，無新鍵的形成，A符合題意；B．電解熔融的NaCl制取Na的過程中斷裂氯化鈉中的離子鍵，生成鈉單質(zhì)和氯氣，B不符合題意；C．金剛石變成石墨，分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變，舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成，屬于化學(xué)變化，C不符合題意；D．鋼鐵的腐蝕過程中鐵發(fā)生化學(xué)變化生成鐵銹，D不符合題意；故選A。2.下列敘述不正確的是A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但HCl屬于電解質(zhì)B.溶于水電離出、和，屬于酸C.氫氧化鐵膠體和食鹽水都屬于混合物D.難溶于水，但它屬于電解質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．液態(tài)HCl不能電離，所以不導(dǎo)電，但HCl溶于水能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A正確；B．硫酸氫鈉屬于酸式鹽，B錯誤；C．氫氧化鐵膠體和食鹽水都屬于分散系，都是混合物，C正確；D．雖難溶于水，但屬于鹽，在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D正確；故選B。3.下列說法正確的是A.、和金剛石都是碳的同素異形體B.同種元素的原子，質(zhì)量數(shù)一定相同C.互為同位素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同D.由一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物【答案】C【解析】【詳解】A．同素異形體是指由同樣的單一化學(xué)元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)，是原子，不是單質(zhì)，不屬于碳的同素異形體，A錯誤；B．同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同，中子數(shù)不同，則質(zhì)量數(shù)不相同，B錯誤；C．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子的互稱，因此互為同位素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同，C正確；D．一種元素可以形成不同的單質(zhì)如O2和O3，O2和O3的混合物只由一種元素組成，D錯誤；故選C。4.下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．Cl2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，該過程中Cl2既是氧化劑又是還原劑，不需要加入氧化劑，A不選；B．過程中Cl-化合價升高被氧化，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，B選；C．過程中Fe元素化合價降低被還原，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，C不選；D．過程中Mn元素化合價降低被還原，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，D不選；故選B。5.下列關(guān)于合金的說法中，正確的是A.合金的熔點一定比各成分金屬的低B.在我國使用最早的合金是鋼C.生鐵的含碳量為0.03%~2%D.稀土金屬可以用于生產(chǎn)合金，稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”【答案】D【解析】【詳解】A．合金的熔點一般比各成分金屬的低，但是汞與其他金屬形成的合金的熔點高于汞，故A錯誤；B．在我國使用最早的合金是青銅，故B錯誤；C．生鐵是含碳量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為2%～4.3%的鐵合金，故C錯誤；D．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，在合金中加入適量稀土金屬能大大改善合金的性能，稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，D正確；故選D。6.下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是A.用干燥的紅色石蕊試紙鑒別和HCl氣體B.用酚酞試液鑒別等濃度的和兩種溶液C.利用丁達爾效應(yīng)鑒別膠體與溶液D.用焰色試驗鑒別NaCl和【答案】A【解析】【詳解】A．用濕潤的紅色石蕊試紙能鑒別，遇NH3變藍，A錯誤；B．等濃度的碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉強，故用酚酞試液鑒別等濃度的和兩種溶液時碳酸鈉溶液中顏色更紅，B正確；C．丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，則丁達爾效應(yīng)可鑒別膠體與溶液，C正確；D．鈉元素的焰色為黃色，鉀元素的焰色是紫色，故用焰色試驗鑒別NaCl和，D正確；故選A。7.在西漢劉安組織編撰的《淮南萬畢術(shù)》中，有“曾青得鐵則化為銅”的記載。這說明早在西漢時期，我國勞動人民就已經(jīng)發(fā)現(xiàn)鐵能從某些含銅（價）化合物的溶液中置換出銅，這個反應(yīng)是現(xiàn)代濕法冶金的基礎(chǔ)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，不正確的是A.該反應(yīng)說明鐵的金屬活動性比銅的強B.該反應(yīng)的離子方程式為：C.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中鐵被氧化D.該反應(yīng)說明金屬單質(zhì)都能與鹽發(fā)生反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】“曾青得鐵則化為銅”發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu?！驹斀狻緼．鐵置換出銅，該反應(yīng)說明鐵的金屬活動性比銅的強，故A正確；B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，離子方程式為，故B正確；C．該反應(yīng)中Fe、Cu元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中鐵元素化合價升高，鐵被氧化，故C正確；D．金屬單質(zhì)不一定能與鹽發(fā)生反應(yīng)，如FeSO4和Cu不能反應(yīng)，故D錯誤；選D。8.某無色強酸性溶液中一定能大量共存的離子是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．高錳酸根離子顯紫色，A不符合題意；B．強酸性溶液中氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，B不符合題意；C．無色強酸性溶液中互不反應(yīng)，一定大量共存，C符合題意；D．強酸性溶液中氫離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，D不符合題意；故選C。9.對于元素周期表中第三周期的元素來說，按原子序數(shù)遞增順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是()A.原子半徑和離子半徑均減小 B.金屬性減弱，非金屬性增強C.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強 D.單質(zhì)的熔點降低【答案】B【解析】【分析】A．同一周期中，按原子序數(shù)遞增的順序，原子半徑逐漸減小，而離子半徑不是；B．同一周期元素，按原子序數(shù)遞增的順序，金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強；C．沒有指出最高價，該關(guān)系不成立；D．Na、Mg、Al屬于金屬晶體，Si屬于原子晶體，P、S、Cl的單質(zhì)都屬于分子晶體?！驹斀狻緼．第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，而離子半徑需要根據(jù)陰陽離子進行討論，陽離子只有2個電子層，隨著核電荷數(shù)的增大，離子半徑逐漸減小，而陰離子有3個電子層，隨著核電荷數(shù)的增加逐漸減小，但是陰離子半徑整體大于陽離子半徑，選項A錯誤；B．同一周期中，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，選項B正確；C．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以其最高價氧化物的水化物堿性減弱、酸性增強，沒有指出最高價，選項C錯誤；D．Na、Mg、Al屬于金屬晶體，Si屬于原子晶體，P、S、Cl的單質(zhì)都屬于分子晶體，Si的熔點最高，選項D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，明確元素周期律的內(nèi)容即可解答，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，提高學(xué)生的綜合應(yīng)用能力。10.雷雨天閃電時空氣中有生成。下列說法中，正確的是A.和互為同位素 B.等質(zhì)量的和含有相同的原子數(shù)C.和的相互轉(zhuǎn)化是物理變化 D.等物質(zhì)的量的和含有相同的質(zhì)子數(shù)【答案】B【解析】【詳解】A．和互為同素異形體，A錯誤；B．氧氣中氧原子數(shù)目為，臭氧中氧原子數(shù)目為，等質(zhì)量的和含有相同的原子數(shù)，B正確；C．有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，和的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，C錯誤；D．一個氧氣分子含質(zhì)子數(shù)為16，一個臭氧分子中含質(zhì)子數(shù)為24，故等物質(zhì)的量的和含有不相同的質(zhì)子數(shù)，D錯誤；故選B。11.如圖，兩集氣瓶體積相等，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是A.所含原子數(shù)相等 B.氣體質(zhì)量相等C.氣體密度相等 D.氣體摩爾質(zhì)量相等【答案】A【解析】【分析】由理想氣體理想方程pV=nRT可知同溫同壓等體積的兩個集氣瓶中裝著等物質(zhì)的量的氣體，即n(H2)+n(Cl2)=n(HCl)?！驹斀狻緼．三種氣體都是雙原子氣體，故所含原子數(shù)相等，A正確；B．已知n(H2)+n(Cl2)=n(HCl)，由m=nM可知混合氣體的質(zhì)量；，氣體質(zhì)量不一定相等，與混合氣體的比例有關(guān)，B錯誤；C．，體積相等，質(zhì)量不一定相等，密度不一定相等，C錯誤；D．氫氣和氯氣、HCl的摩爾質(zhì)量分別為2g/mol，71g/mol，36.5g/mol，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量與比例有關(guān)，D錯誤；故選A。12.下列說法正確的是A.電子層數(shù)越多，原子半徑一定越大B.已知，說明Si的非金屬性比C強C.稀有氣體分子內(nèi)不含有共價鍵D.第VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強的其沸點最低【答案】C【解析】【詳解】A．電子層數(shù)只是影響原子半徑的一個因素，還要考慮原子核對電子的吸引，核外電子多，相應(yīng)的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也多，由于靜電力的增強可能會引起原子半徑的減小，A錯誤；B．反應(yīng)之所以發(fā)生是因為生成產(chǎn)物為氣態(tài)的一氧化碳，由元素周期律可知，同一主族從上至下，非金屬減弱，故C的非金屬性比Si強，B錯誤；C．稀有氣體分子是單原子分子，分子內(nèi)不含有共價鍵，C正確；D．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性與元素的非金屬性一致，穩(wěn)定性最強為水，水含有分子間氫鍵，沸點最高，D錯誤；故選C。13.已知(未配平)。則下列說法中正確的是A.氧化性： B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8C.該反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)了氧化性和酸性 D.為氧化產(chǎn)物【答案】D【解析】【詳解】A．該氧化還原反應(yīng)中高錳酸鉀是氧化劑，氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性最強，故氧化性：，A錯誤；B．由得失電子守恒和元素守恒配平方程：，16mol濃鹽酸中10mol體現(xiàn)還原性，6mol體現(xiàn)酸性，故氧化劑高錳酸鉀與還原劑濃鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶5，B錯誤；C．該反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)了還原性和酸性，C錯誤；D．部分濃鹽酸是還原劑失電子化合價升高生成氯氣，故為氧化產(chǎn)物，D正確；故選D。14.2016年IUPAC將第117號元素命名為Ts(中文名“鈿”)，Ts的最外層電子數(shù)是7。下列說法中，不正確的是A.Ts是第七周期第VIIA族元素B.Ts在同族元素中非金屬性最弱C.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)D.中子數(shù)為176的Ts，其核素符號是【答案】D【解析】【詳解】A．Ts的最外層電子數(shù)是7，又因為主族序數(shù)=最外層電子數(shù)，且118號元素為第七周期的最后一個元素，則Ts是第七周期第VIIA族元素，故A正確；B．同主族元素，從上往下非金屬逐漸減弱，則Ts在同族元素中非金屬性最弱，故B正確；C．同位素原子有相同的質(zhì)子數(shù)，而原子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，故C正確；D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為176的Ts質(zhì)量數(shù)為176+117=293，其核素符號是，故D錯誤；故選D。15.表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1mol金屬鈉完全燃燒生成，失去的電子數(shù)目為B.一定量分子含有個氧原子，則的物質(zhì)的量為1molC.晶體中含有陰離子數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A．鈉單質(zhì)失去電子轉(zhuǎn)化為+1價鈉的化合物，1mol金屬鈉完全燃燒失去電子數(shù)目為NA，A錯誤；B．一個二氧化硫分子中含兩個氧原子，若一定量分子含有個氧原子，則的物質(zhì)的量為0.5mol，B錯誤；C．晶體中含有陰離子為過氧根，數(shù)目為，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇非氣態(tài)，含有氧原子數(shù)目不能進行相關(guān)計算，D錯誤；故選C。16.有X、Y、Z三種元素。①X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰為蒼白色。②X與Y可形成與兩種化合物，在常溫下均有液體。③Z的單質(zhì)溶于中，所得溶液具有漂白性。下列有關(guān)敘述不正確的是A.與中均含有非極性共價鍵 B.Z的單質(zhì)為C.與均為共價化合物 D.XZ的水溶液滴入溶液中，有氣泡產(chǎn)生【答案】A【解析】【分析】①X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰為蒼白色，則X是H，Z是Cl元素；②X的單質(zhì)可與Y的單質(zhì)化合，生成X2Y與兩種化合物，在常溫下均有液體，則Y是O元素；③Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性，是由于發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO具有強氧化性，會發(fā)生氧化漂白作用。【詳解】A．水中不含有非極性共價鍵，A錯誤；B．由分析可知Z單質(zhì)為，B正確；C．水和雙氧水均為只含共價鍵的共價化合物，C正確；D．鹽酸滴入溶液中，有氣泡產(chǎn)生：，D正確；故選A。17.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為，含雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下。下列敘述不正確的是A.是兩性氧化物B.反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C.是兩性氫氧化物D.反應(yīng)①過濾后所得溶液中鋁元素存在形式為【答案】B【解析】【分析】綜合分析整個流程可知，鋁土礦經(jīng)強堿溶液溶解后過濾，可得到含鋁鹽溶液和不溶于強堿溶液的氧化鐵沉淀；向溶液乙中通入過量的二氧化碳，可以得到氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液；氫氧化鋁經(jīng)加熱得到氧化鋁，最后電解熔融的氧化鋁得到鋁?！驹斀狻緼．氧化鋁是兩性氧化物中的典型代表，它能與強酸反應(yīng)生成鋁鹽和水，也能與強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，A正確；B．反應(yīng)①過濾后所得沉淀為不溶于強堿溶液的氧化鐵沉淀，B錯誤；C．氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與強堿反應(yīng)生成鹽和水，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，C正確；

D．鋁土礦經(jīng)強堿溶液溶解后過濾，可得到含四氫氧化鋁負離子的鹽溶液，D正確；故選B。18.把由Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物7.4g溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L，若把等質(zhì)量的混合物加熱到恒重時，殘留物的質(zhì)量是A.3.18g B.2.12g C.5.28g D.4.22g【答案】A【解析】【分析】【詳解】把由Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物7.4g溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L，鈉離子的物質(zhì)的量是0.6mol/L×0.1L＝0.06mol，若把等質(zhì)量的混合物加熱到恒重時，最終得到的是碳酸鈉，根據(jù)鈉元素守恒可知碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.03mol，因此殘留物的質(zhì)量是0.03mol×106g/mol＝3.18g。答案選A第II卷本卷共4道題，共64分19.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里受熱，能迅速被氧化得到具有磁性的晶體，俗稱磁性氧化鐵。小燒杯中盛有少量磁性氧化鐵粉末，加入一定濃度的鹽酸，粉末恰好全部溶解，得到溶液A。（1）磁性氧化鐵的化學(xué)式_______。（2）取少量上述溶液A，滴入幾滴_______(化學(xué)式)溶液，可觀察到溶液變成_______色，說明溶液中含有。（3）另取少量溶液A，加入適量鐵粉，振蕩，充分反應(yīng)，得到淺綠色溶液B。反應(yīng)的離子方程式為_______。繼續(xù)滴加NaOH溶液，可觀察到有白色絮狀沉淀生成，離子方程式為：_______；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后轉(zhuǎn)化成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。（4）再取少量溶液A，滴入適量的氯水，充分反應(yīng)，得到黃色溶液C。①反應(yīng)的離子方程式_______。②另取小燒杯，加入適量的蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中滴入1mL黃色溶液C，繼續(xù)煮沸直至液體呈紅褐色，可制得膠體。膠體粒子直徑大小的范圍是_______。③表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，設(shè)溶液C的物質(zhì)的量濃度2mol/L，則上述制得的膠體中的分散質(zhì)粒子數(shù)目_______(填“>”“=”或“<”)?！敬鸢浮浚?）Fe3O4（2）①.KSCN②.紅（3）①.②.③.（4）①.②.③.<【解析】【小問1詳解】磁性氧化鐵是四氧化三鐵，其化學(xué)式為Fe3O4；【小問2詳解】磁性氧化鐵Fe3O4中加入一定濃度的鹽酸，粉末恰好全部溶解，得到溶液含有亞鐵和三價鐵的溶液：，取少量上述溶液A，滴入幾滴KSCN溶液，可觀察到溶液變成紅色，說明溶液中含有；【小問3詳解】少量溶液A，加入適量鐵粉，振蕩，充分反應(yīng)：；得到淺綠色溶液氯化亞鐵，繼續(xù)滴加NaOH溶液：，可觀察到有白色絮狀沉淀生成；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后轉(zhuǎn)化成紅褐色：。【小問4詳解】①向氯化亞鐵和氯化鐵溶液中滴入適量的氯水，充分反應(yīng)，得到黃色溶液氯化鐵：；②膠體粒子直徑大小的范圍是；③膠體中的膠粒是眾多氫氧化鐵的聚集體，故膠體中的分散質(zhì)粒子數(shù)目<。20.回答下列問題。（1）現(xiàn)有a~h8種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。①g元素在周期表中的位置_______。②表中元素原子半徑最大的是(元素符號)_______。③g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強的是(化學(xué)式)_______。④寫出上述元素組成的一種四原子、10電子的共價化合物的電子式_______。⑤下列事實能說明f元素的非金屬性比g元素的非金屬性強的是_______(填序號)。i．f單質(zhì)與g的氫化物反應(yīng)，能置換出g的單質(zhì)ii．在氧化還原反應(yīng)中，1molf單質(zhì)比1molg得電子多iii．f和g兩元素簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（2）在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素(如圖)的有些性質(zhì)是相似的(如鋰和鎂在過量的氧氣中燃燒均生成氧化物，而不是過氧化物)，這種相似性被稱為對角線規(guī)則。①鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂中含有少量的氮化鎂。鋰在空氣中燃燒，除生成氧化鋰外，也會生成微量的_______(填化學(xué)式)。②鈹最高價氧化物對應(yīng)的水化物為，屬于兩性氫氧化物，可溶于氫氧化鈉溶液，生成。寫出離子反應(yīng)方程式_______?！敬鸢浮浚?）①.第三周期第VIA族②.Na③.HClO4④.⑤.i、iii（2）①.Li3N②.【解析】【分析】由元素周期表中位置可知a~h8種短周期元素分別為氫、鈉、鎂、碳、氮、氧、硫、氯元素?！拘?詳解】①g為硫元素，硫在周期表中的位置為第三周期第VIA族；②同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑越來越小，同主族元素隨著原子序數(shù)遞增原子半徑越來越大，故表中元素原子半徑最大的是Na；③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性取決于中心元素非金屬性的強弱，非金屬性S<Cl，故S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強的是HClO4；④上述元素組成的一種四原子，10電子的共價化合物為氨氣，其電子式為；⑤下列事實能說明氧元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是：i．氧氣與硫的氫化物反應(yīng)，能置換出硫的單質(zhì)，反應(yīng)中氧氣作氧化劑，氧化性強于生成物硫，i符合題意；ii．得失電子數(shù)目的多少不能反應(yīng)物質(zhì)氧化性強弱，ii不符合題意；iii．氧和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高說明水的穩(wěn)定性更強，可以推測氧元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，iii符合題意；故選i、iii；【小問2詳解】①由對角線規(guī)則可知鋰在空氣中燃燒，除生成氧化鋰外，也會生成微量的Li3N；②氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶液強堿的反應(yīng)為：，由對角線規(guī)則可知也屬于兩性氫氧化物，可溶于氫氧化鈉溶液，生成：。21.“84”消毒液是一種高效消毒劑，被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、家庭等的衛(wèi)生消毒。某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示。請回答下列問題：（1）此“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度約為_______molL(小數(shù)點后保留一位)（2）該“84”消毒液通常需要稀釋100倍(體積之比)后使用，則稀釋后的溶液中_______mol/L。（3）某同學(xué)參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液。①配制該溶液需要的儀器除了天平、燒杯、500mL的容量瓶外，還缺少的玻璃儀器是_______。②下列操作中，容量瓶不具備的功能是_______(填序號)。a．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液b．長時間貯存溶液c．用來加熱溶解固體溶質(zhì)③容量瓶上除標(biāo)有溫度外，還標(biāo)有以下三項中的_______(填序號)。a．容量b．濃度c．刻度線④該同學(xué)配制此溶液需稱量NaClO固體的質(zhì)量為_______g。（4）下列情況，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是_______(填序號)。a．定容時俯視刻度線b．移液前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水c．定容時水多用膠頭滴管吸出【答案】（1）3.8（2）0.038（3）①.玻璃棒、膠頭滴管②.bc③.ac④.141.6（4）A【解析】【小問1詳解】由可得此“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度約為；【小問2詳解】由稀釋定律可知，稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后c(NaClO)==0.038mol/L=c(Na+)；【小問3詳解】①由于實驗室無480mL容量瓶，故應(yīng)選用500mL容量瓶，根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故需使用儀器序號是CDE；還需要的是玻璃棒、膠頭滴管；②a．容量瓶只能用于配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，a不符合題意；b．容量瓶不能貯存溶液，只能用于配制，配制完成后要盡快裝瓶，b符合題意；c．容量瓶不能受熱，故不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，c符合題意；故選bc；③容量瓶上除標(biāo)有溫度外，還標(biāo)有容量和刻度線，故選ac；④質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液的濃度為3.8mol/L，由于實驗室無480mL容量瓶，應(yīng)選用500mL容量瓶，則配制出500mL溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量m=c·V·M=3.8mol/L×0.5L×74.5g/mol=141.6g；【小問4詳解】A．定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則配制的溶液濃度偏高，A符合題意；B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水，對配制溶液的濃度無影響，B不符合題意；C．定容時水多了用膠頭滴管吸出，則吸出的不只是溶劑，還有溶質(zhì)，使溶液濃度偏小，C不符合題意；故選A。22.完成和氯氣有關(guān)的問題。（1）氯氣是一種重要的化工原料，在生活、生產(chǎn)中占有重要地位。①氯氣與水反應(yīng)的離子方程式_______。②工業(yè)上將氯氣制成漂粉精的主要目的是_______。③下列物質(zhì)露置在空氣中會變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是_______(填序號)。a．生石灰b．漂白粉c．④使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與水中的有機物反應(yīng)，生成的有機氯化物可能對人體有害。寫出一種新的自來水消毒劑_______(化學(xué)式)。（2）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：。設(shè)計下圖所示裝置制取氯氣并驗證其性質(zhì)：①該實驗中A部分的裝置是__