2022-2023學年新教材人教版必修第一冊 第一章 第二節(jié) 課時1 電解質(zhì)的電離 學案

第二節(jié)離子反應

課時1電解質(zhì)的電離

課標要求素養(yǎng)要求

1.宏觀辨識與微觀探析:初步建立基于粒子

及粒子間相互作用認識物質(zhì)結構與變化的

觀念和能力，能夠根據(jù)宏觀物質(zhì)種類分析溶

1.認識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液里液中粒子的種類、數(shù)量和相互作用,從電離

或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。

角度認識酸、堿、鹽的本質(zhì),能從宏觀和微

課2.能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽

標的電離。觀相結合的視角分析與解決實際問題。

解2.證據(jù)推理與模型認知:構建核心關鍵概念,

3.能根據(jù)電離對物質(zhì)進行分類，認識電

讀

構建電離認知模型,能結合電解質(zhì)的電離，理

離、電解質(zhì)的概念。

4,了解電解質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的實際應解、描述和表示化學中常見的認知模型，指

用。出模型表示的具體含義。結合電解質(zhì)的電

離，能認識物質(zhì)及其變化的理論模型和研究

對象之間的異同，能說明模型使用的條件和

適用范圍。

自主學習?必備知識

知識點一電解質(zhì)

一在①水溶液里或②熔融狀態(tài)下

乃能就導曲的③化合物

—*HQ、H,SOVHNO,

質(zhì)

一堿一如NaOH、Ca(OH)2

一篇式一-—如NaCl、KNO,

—*?水

金屬氧化物——如NaQ、CuO

例一判

1.鐵、鹽酸都能導電，因此二者都是電解質(zhì)（X）

2.BaS0,在水溶液中難導電,但熔融狀態(tài)下能導電，所以BaSO”是電解質(zhì)（V）

3.蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電,所以蔗糖不是電解質(zhì)（V）

知識點二電離

1.電解質(zhì)能夠?qū)щ姷脑?/p>

物質(zhì)導電的原因一一能導電的物質(zhì)必須具有①能自由移動的、②帶電荷的粒

子。

示例:氯化鈉在一定條件下導電的原因

a.NaCl溶液導電的原因:在水分子的作用下,Na?和Cl脫離NaCl固體的表面，進入水中，形成

能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。b.熔融氯化鈉導電的原因:當NaCl固體受熱熔

化時，離子的運動隨溫度升高而加快,克服了離子間的相互作用產(chǎn)生了能夠自由移動的N人和

ClO

當在NaCl溶液（或熔融NaCl）中插入電極并接通電源時,Na.向與電源③相連的電極

移動,C「向與電源④正極相連的電極移動，因而NaCl溶液（或熔融NaCl）能夠?qū)щ姟?/p>

2.電解質(zhì)的電離

(1)可離:電解質(zhì)⑤溶于水或受熱熔化時,形成⑥自由移動的離子的過程。

⑵表示方法一一電離方程式:用化學式和離子符號表示電解質(zhì)電離過程的式子。

例如：

a.HCKH2sol

⑦------H'+Cl:⑧H2s0,^------21T+SOM。

b.NaOH、Ba(0H)2

⑨NaOH^------Na'+OH:⑩Ba(OH^^~Ba"+20H。

C.BdCl.2、Nd2co3、A12(SO|)3

?BaC]2=Ba~+2cl;?Na2c------2Na+C0(；?AL(SO山8~

2AF+3SO2_o

3.從電離的角度認識酸、堿、鹽

⑴酸是電離時生成的?陽離子全部是?牙的化合物。

HCI-'?

陽離子

溶于年/

HNO,—

HSO-J

24NO;、SO；'陰離子

⑵堿是電離時生成的?陰離子全部是?0H的化合物。

NaOH—

>Na\K\Ca“陽離子

溶于y

KOH—

|陰離子

Ca(OH)2—

⑶鹽是電離時能生成?金屬陽離子(或?NH：T)和酸根陰離子的化合物。

NaCl—i

；、陽離子

1xNa\NHK*

溶于勺

NH4CIT

、cr、so：陰離子

?判一判

1.NK03溶于水的電離方程式為Na2CO3------Na/+CO!(X)

2.能電離的物質(zhì)一定都能導電（X）

3.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na.和CP（X）

4.電解質(zhì)一定能導電（X）

互動探究?關鍵能力

探究點一電解質(zhì)

問題1：“濕手不要摸電器,干燥絕緣要牢記”。如何從化學的角度解釋這一安全用電要

求？

?提示潮濕的手上沾有NaCl或其他電解質(zhì)，遇到水時形成電解質(zhì)溶液，能夠?qū)щ?，因此濕?/p>

直接接觸電源時容易發(fā)生觸電事故。

在三個燒杯中分別加入表格中物質(zhì)，按下圖所示連接裝置,將石墨電極依次放入三個燒杯中,

分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象如下表。

物質(zhì)的存在狀態(tài)NaClKNO,蒸儲水

純凈物不導電不導電幾乎不導電

溶解于水導電導電—

熔融狀態(tài)導電導電—

問題2：為什么KN03固體不導電，蒸儲水幾乎不導電，但是KN03溶解于水所得溶液可以導

電？

彳提示干燥的KNOs固體中K、NO3相互作用，按一定規(guī)則緊密地排列著，不能自由移動。純

水中沒有能自由移動的、帶電荷的粒子。KN03固體加入水中時，在水分子的作用下K、N03

脫離KNO3固體的表面進入水中，形成能夠自由移動的、帶有電荷的K和NO3,當向溶液中插

入電極并通電后,離子定向移動，所以能夠?qū)щ姟?/p>

問題3:BaSOi、AgCKCaCO,難溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？“純硫酸在熔融狀態(tài)下不導電，所以

H2s0,不是電解質(zhì)”這種說法正確嗎？

上提示BaSO,.AgCl、CaCQ,都屬于鹽，是電解質(zhì)。不正確。因為酸0,溶于水能導電凡SO,為

電解質(zhì)。

問題4:“鐵絲、氯化鈉溶液都能導電，兩者都屬丁電解質(zhì)”這種說法正確嗎？

彳提示不正確。電解質(zhì)是化合物,故單質(zhì)和混合物都不屬于電解質(zhì)。

問題5：C02溶于水所得的溶液能導電，那么它屬于電解質(zhì)嗎？

*提示不屬于。CO?的水溶液能導電，但溶液中的離子不是它本身電離產(chǎn)生的，而是它與水

反應的產(chǎn)物112co3電離產(chǎn)生的，所以CO?不是電解質(zhì)。

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較

電解質(zhì)非電解質(zhì)

相同點均為化合物

在水溶液里或熔融狀態(tài)

不同點在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電

下能導電

本質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)

在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身都不能發(fā)生電離

區(qū)別下自身能發(fā)生電離

酸:HSO,、H2co'等

非金屬氧化物:SO2、SO,、CO?、CO等

所含堿:NaOH、N1VH力等

物質(zhì)鹽:NaCl、CaC(X等非酸性氣態(tài)氨化物:NH,等

類型

活潑金屬氧化物:NaX）等部分有機物:蔗箍、酒精、CH,等

水

2.電解質(zhì)的判斷方法

例（2021湖北孝感高一期中）導體是指電阻率很小且易于傳導電流的物質(zhì)。導體中存在大

量可自由移動的帶電粒子，這些帶電粒子被稱為載流子。在外電場作用下，載流子發(fā)生定向

運動，形成明顯的電流。第一類導體是金屬，是最常見的一類導體。第二類導體是電解質(zhì)溶

液或熔融電解質(zhì)，其載流子是陰、陽離子。下列敘述正確的是（）

A.石墨有較好的導電性，屬于電解質(zhì)

B.實驗測得NFh的水溶液能導電，所以N%是電解質(zhì)

C.實驗測得液態(tài)HC1、固體NaCl均不能導電，所以HC1、NaCl均是非電解質(zhì)

D.蔗糖（純凈物）在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導電，所以蔗糖屬于非電解質(zhì)

?答案D能導電的不一定是電解質(zhì)，石墨能導電，但石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電

解質(zhì),A錯誤;N也的水溶液能導電，但不是自身電離產(chǎn)生離子，而是與水反應后生成的一水合氨

電離產(chǎn)生的,N%是非電解質(zhì),B錯誤;液態(tài)HC1不能導電,但溶于水導電，固體NaCl不導電，但是

溶于水或在熔融狀態(tài)下導電，所以HC1、NaCl均是電解質(zhì),C錯誤;蔗糖（純凈物）在水溶液里和

熔融狀態(tài)下均不能導電，所以蔗糖屬于非電解質(zhì),D正確。

解題感悟電解質(zhì)相關判斷易錯點

⑴電解質(zhì)是化合物,故單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

⑵電解質(zhì)不一定導電，如固體NaCl、液態(tài)HC1均不導電;導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬

單質(zhì)、電解質(zhì)溶液均可導電，但都不是電解質(zhì)。

⑶電解質(zhì)必須是自身能電離產(chǎn)生自由移動的、帶電荷的粒子的化合物。SO3、C02、陽等化

合物的水溶液能導電，但溶液中的離子不是它們本身電離產(chǎn)生的，而是它們與水反應的產(chǎn)物

H2SCI?H2c。3、NH3-H20等電離產(chǎn)生的，所以S03>CO2、NH3等化合物不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。

.遷移應用.

1.下列選項中的物質(zhì)都能導電，其中一項與其他三項導電原理不同的是（）

A.熔融氯化鈉導電

B.液態(tài)汞導電

C.H2s0」溶液導電

D.熔融KOH導電

?答案BA、C、D項中物質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，離子做定向移

動而導電;B項中汞是金屬單質(zhì),不能電離出自由移動的離子，它能導電是靠自由電子的定向

移動。

2.（2021北京昌平高一期中）按要求填空。現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl溶液②干冰③液態(tài)HC1

④銅⑤BaSOi固體⑥蔗糖⑦⑧NaOH固體⑨鹽酸⑩N%

其中能夠?qū)щ姷氖牵ㄌ钚蛱?，下同?屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的

是O

?答案①④⑨③⑤⑦（§）②⑥@

?解析物質(zhì)導電的條件是具有能自由移動的、帶電荷的粒子。①NaCl溶液能導電,但其是

混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);②干冰是固態(tài)的二氧化碳，不能導電,是非電解質(zhì);③

液態(tài)HC1沒有自由移動的離子，不能導電，但氯化氫的水溶液能導電，屬于電解質(zhì);④銅能導電,

但銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);⑤BaSO,固體不能導電，但熔融的硫酸鋼能導電，

是電解質(zhì);⑥蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導電,是非電解質(zhì);⑦Naz。不能導電,但熔融

的氧化鈉能導電，是電解質(zhì);⑧NaOH固體不能導電，但NaOH在水溶液里和熔融狀態(tài)下能導電,

是電解質(zhì);⑨鹽酸能導電，但鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);⑩N%自身不能電

離出離子，不能導電,是非電解質(zhì)。

思維深化

有關電解質(zhì)判斷的思維模型

產(chǎn)祠—判斷物質(zhì)是否屬于化合物，單質(zhì)、混合物?定不

I..I-I是目解質(zhì),也不是一電解質(zhì)

,.一化合物在水溶液里.或熠融狀態(tài)下能否導

向］一電，至少其一號電為電解質(zhì)，兩種情況下都不尋

I電力■電解質(zhì)

|J^i_根據(jù)電解質(zhì)所處狀態(tài)(液態(tài)、熔融、溶液)和化合

圖為一|物的類型，判斷電解質(zhì)所處狀態(tài)能否導電

探究點二電解質(zhì)的電離

問題1：實驗表明，固體氯化鈉不導電，純凈的水幾乎不導電，但是把氯化鈉固體溶于水得到的

溶液能導電，說明氯化鈉在水溶液中電離產(chǎn)生了能自由移動的帶電粒子一一離子。請思考:

⑴目解質(zhì)在水中電離需要通電嗎？

?提示不需要。

⑵巴解質(zhì)只有在水中才能發(fā)生電離嗎？

?提示不一定。某些電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下也可以電離。

問題2:熟石灰是生活中常見的堿。已知兔+禽(0昉^—CaC03l+H20,CaC03+C02+H20~

Ca(HC03)j,且Ca(HCO：m是易溶于水的電解質(zhì)。請根據(jù)以上信息，利用如圖裝置探究電解質(zhì)溶液

的導電能力。

心(0電溶液

⑴通入(%之前,燈泡是否發(fā)光，為什么？

看提示通入CO2之前,Ca(0H)2溶液中因Ca(0H)2電離出Ca?’和0K而導電，所以燈泡發(fā)光。

(2)開始通入CO2時,電解槽中有何現(xiàn)象?燈泡亮度有何變化？

?提示當通入C02時，發(fā)生反應:C02+Ca(0Hh；~CaC03(+H20,電解槽中溶液變渾濁;因消耗了

溶液中的Ca2\OH，離子濃度減小,導電能力減弱，燈泡變暗。

⑶當Ca(0H)2恰好被完全沉淀時，燈泡是否發(fā)光，為什么？

看提示Ca(0II)2恰好被完全沉淀時，即CO?和Ca(OH)z恰好反應時，溶液中無自由移動的離子，

故溶液不導電，燈泡熄滅。

⑷沉淀完全后繼續(xù)通入C(k電解槽中有何現(xiàn)象?燈泡亮度有何變化？

上提示繼續(xù)通入CO?發(fā)生反應:CaCtX+COLHQ_Ca(HCO),沉淀逐漸溶解，故溶液逐漸變澄

清;Ca(HCO：,^~Ca"+2HCO3,溶液中離子濃度增大，導電性增強，燈泡變亮。

1.電離方程式的書寫遵循原則

⑴符合客觀事實

①不能隨意書寫離子符號，離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團在該化合物中的化合價。

②離子的個數(shù)用“2”“3”等標在離子符號之前。如2個0H寫成20H,而不能寫成OH?。

③在溶液中HCO3不能拆成H+和CO,而HSO4拆成H+和SOf。

⑵質(zhì)量守恒定律:反應符號用~”，電離方程式兩邊原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。

⑶日荷守恒，即在電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù),溶液呈

電中性。

2.電解質(zhì)溶液的導電

⑴日解質(zhì)的電離是電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程,此時接入電源

才能通電,而不是通電后再發(fā)生電離。

⑵目解質(zhì)溶液的導電能力與溶液中離子的濃度及離子所帶電荷的多少有關，離子濃度越大，

離子所帶電荷越多,溶液導電能力越強。

3.酸、堿、鹽導電實質(zhì)

⑴酸

（2）堿和鹽

例（2021湖南長沙高一月考）NdCl固體在水中的溶解和形成水合離了的示意圖如圖所示。

下列有關說法錯誤的是（）

將N&C1固體水分子與N?CINaCIIM體溶解并

加入水中固體作用形成水合離子

A.在NaCl固體中,Na'和C「的排列緊密有序

B.水分子破壞了Na'和C1之間的相互作用,在形成的水合鈉離子和水合氯離子中水分子的朝

向不同

C.NaCl只有在水溶液中才能發(fā)生電離

D.圖中過程用符號表征為NaCl----Na+Cl

看答案CNaCl固體中含有帶正電荷的Na‘和帶負電荷的C「,由于帶相反電荷的離子間的

相互作用,Na.和C1按一定規(guī)則緊密地排列著,A正確;當將NaCl固體加入水中時，在水分子的

作用下,Na'和CF之間的相互作用被破壞,Na和C1脫離NaCl固體的表面進入水中，形成能夠

自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，由題圖可知，在形成的水合鈉離子和水合氯離子中水

分子的朝向不同,B正確;NaCl在熔融狀態(tài)下也能發(fā)生電離,C錯誤;題圖為NaCl的電離過程,

可表征為NaCl----Na+C1,D正確。

解題感悟電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化而不是通電。

.遷移應用.

1.（2021河北承德高一月考）現(xiàn)有一種固體化合物X,X本身不導電，但在熔融狀態(tài)下或水溶液

里能夠電離，下列關于X的說法中，正確的是（）

A.X一定為電解質(zhì)

B.X可能為非電解質(zhì)

C.X只能是鹽類

D.X只能是堿類

.答案A非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物,X在熔融狀態(tài)下或水

溶液里能夠電離而導電，因此X不可能是非電解質(zhì)，一定是電解質(zhì),A正確、B錯誤;固體化合

物X可能是鹽還可能為堿,C、D錯誤。

2.（2021廣東韶關高一期中）實驗過程中,下列溶液的導電能力變化不大的是（）

A.Ba（0H）2溶液中滴入H2s0」溶液

B.水中滴入鹽酸

C.澄清石灰水中通入少量CO2

D.HC1溶液中加入適量的NaOH固體

.答案D溶液的導電能力主要與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關。Ba。。溶液中滴入

HAQ溶液會生成硫酸鋼沉淀，導電能力減弱,A錯誤;水中滴入鹽酸，使溶液中離子濃度增大，導

電能力增強,B錯誤;澄清石灰水中通入少量CO2,生成碳酸鈣沉淀，導電能力減弱,C錯誤;HC1

溶液中加入適量的NaOH固體后，溶液中氯離子濃度不變，陽離子從氫離子轉(zhuǎn)化為鈉離子，整體

離子濃度變化不大，所以導電能力變化不大,D正確。

3.（★）（2021河北唐山高一期中）⑴判斷下列物質(zhì)在相應條件下能否電離:

①熔融狀態(tài)下的NaC】:（填“能”或“不能”，下同）。

②固體KOH:。

⑵某化合物的化學式為（NHRFeOO展它在水溶液中電離時生成兩種陽離子和一種酸根陰離

子。

①寫出（NHRFe（S04）2的電離方程式:o

②（NH’MMSO）屬于（填“酸”“堿”或“鹽”）類物質(zhì)。

?答案⑴①能②不能（2）@（NH.）2Fe（S0,）3~2NH1+Fe2++2S0f②鹽

M解析（1）①NdCl屬丁鹽，在熔融狀態(tài)下能電離出NE和C1;②KOH屬丁堿，在水溶液里或熔

融狀態(tài)下可以電離出K'和0H,在固態(tài)時不能電離。（2）①某化合物的化學式為（NH〉Fe（SO02,

根據(jù)化合物中各元素正、負化合價代數(shù)和為0可知,該化合物中的Fe元素化合價為+2價，且

該化合物在水溶液中電離時生成兩種陽離子和一種酸根陰離子:NH3Fe2+、SO八則

（NH.j2Fe（S0.j2的電離方程式為（NHRFeOOJ^~2NH；+Fe2++2S0；。②根據(jù)川匕城。^。）

的電離方程式可知，電離產(chǎn)生了金屬陽離子和酸根陰離子，所以（NH\Fe（S04）2屬于鹽類物質(zhì)。

評價檢測，素養(yǎng)提升

堂檢測

1.下列關于電解質(zhì)的敘述正確的是（）

A.溶于水后得到的溶液能導電的物質(zhì)

B.熔融態(tài)（或液態(tài)）能導電的物質(zhì)

C.電解質(zhì)能導電是因為電解質(zhì)在電流作用下發(fā)生了電離

D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

彳答案D

2.（2021福建莆田高一期中）下列敘述正確的是（）

A.固態(tài)氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)

B.銅絲能導電，所以銅是電解質(zhì)

C.氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)

D.CO?溶于水能導電，所以CO?是電解質(zhì)

?答案C

3.下列化合物中，只有在水溶液中才能導電的電解質(zhì)是（）

A.NaClB.CH3cH20H（酒精）

c.

H2SO,,D.CO2

?答案c

4.（2021山西太原高一月考）下列電啕方程式書寫正確的是（）

，2

A.MgS04----Mg+S01B.Ba（0H）2----B『+OH

2t

C.KC1---K'+ClD.Ca（N03）2---Ca+2（NO3）

?答案C

5.（2021云南玉溪高一期中）酸、堿、鹽是從電離特點上對電解質(zhì)的分類，下列關于酸、堿、

鹽的說法錯誤的是（）

A.電離時生成的陰離子全部是0萬的化合物才可能是堿

B.電離時生成的陽離子全部是H'的化合物才可能是酸

C.只要電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物就是鹽

D.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，電解質(zhì)只有酸、堿、鹽

*答案D

6.⑴判斷下列物質(zhì)在相應條件下能否電離，并說明理由。

①液態(tài)

HC1:,o

②熔融狀態(tài)下的NaCl：,o

③固體KOH:,o

(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。

①夠0〃:_;

(2)Ca(0H)2:_;

③K￡Oi：_;

@NH.tN03:_o

?答案⑴①不能電離液態(tài)HC1以分子形式存在，故液態(tài)時不能電離，只在水溶液中電離

②能電離能電離出Na'和C1③不能電離KOH在固態(tài)時不能電離

2-

(2)?H2S0；---2H'+SOf@Ca(0H)2~Ca+20H

@K,SO,---2KaSOf?NH4N03---NHj4-N03

俗話說“養(yǎng)魚先養(yǎng)水”。在魚類養(yǎng)殖生產(chǎn)過程中，養(yǎng)殖水體的水質(zhì)條件是養(yǎng)殖成敗的關

鍵因素之一。評價水質(zhì)的好壞有以下幾個指標(部分節(jié)選)。

i.養(yǎng)殖塘水環(huán)境中的溶氧量。池水中90%以上的溶解氧是靠水中植物的光合作用產(chǎn)生的,

光合作用中二氧化碳和水通過葉綠體生成葡萄糖和氧氣。

①②

ii.水體中氨氮的含量。水體中氨氮是以非離子氨（NH3）和錢根離子（NH。兩種形式存在的。

水體中第氮含量的升高導致水體富營養(yǎng)化現(xiàn)象的產(chǎn)生。養(yǎng)魚水體的氨氮主要來源于飼料和

—

肥料。

-

iii.水體中硫化氫（H2S）的含量也是指征水體質(zhì)量的因素。硫化氫在有氧條件下很不穩(wěn)定，

可通過化學反應或微生物作用轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，因在底層水中有一定量的活性鐵，故可被轉(zhuǎn)化

⑦

為無毒的硫、或硫化鐵（Fe2s3）。

⑧------?------

1.（宏觀辨識與微觀探析）上述短文中標有序號的物質(zhì)中屬于混合物的有（填序號，下

同），屬于電解質(zhì)的有，屬于非電解質(zhì)的有。

*答案④⑤⑥⑨①②③

2.（科學態(tài)度與社會責任）有些不法分子利用河水能導電而采用電瓶“電魚”的方法捕魚，存

在嚴重的安全隱患，也會造成魚類資源的嚴重破壞。河水為什么可以導電？河水是電解質(zhì)嗎？

彳答案河水中含有大量的礦物質(zhì),大部分是鹽類，鹽是電解質(zhì)，可以發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動

的離子，使河水導電。河水屬于混合物不是電解質(zhì)。

課時評價作業(yè)

6基礎達標練

1.醫(yī)院里醫(yī)生給“病人”做心電圖時，在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質(zhì)溶液是

（）

A.氯化鈉溶液B.醫(yī)用酒精

C.葡萄糖D.碘酒

看答案A

2.（2021天津和平高一期末）下列關于電解質(zhì)的說法正確是（）

A.能導電的物質(zhì)叫電解質(zhì)

B.NaCl晶體不導電，所以NaCl不是電解質(zhì)

C.熔融的KOH導電，所以KOH是電解質(zhì)

D.電解質(zhì)在通電時發(fā)生電離

看答案C

3.（2021河北唐山高一期中）下列關于電解質(zhì)的判斷中,正確的觀點是（）

A.在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)

B.在熔融狀態(tài)下或水溶液里能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)

C.在熔融狀態(tài)下或水溶液里能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

D.在熔融狀態(tài)下和水溶液里都能導電的化合物

M答案C

4.（2021北京大興高一期末）依據(jù)下列實驗事實，所得結論正確的是（）

選項實脂結論

銅是電解質(zhì)

銅絲能導電

NaCl固體中不含陰、陽離子

干燥的NaCl固體不導電

0公

NaCl在通電條件下發(fā)生電離

NaCl溶于水能導電

NaCl是電解偵

熔融的NaCl能導電

彳答案D銅絲能導電，但銅為單質(zhì)，不是電解質(zhì),A錯誤;干燥的NaCl固體不導電，是由于鈉

離子和氯離子不能自由移動出錯誤;NaCl溶于水能導電，是由于NaCl在水分子作用下發(fā)生電

離,C錯誤。

5.（2021福建泉州高一月考）下列敘述正確的是（）

A.金屬銅在熔融狀態(tài)和溶于水時均能導電，所以銅是電解質(zhì)

B.SO,溶于水形成的溶液能導電，所以SO3是電解質(zhì)

C.碳酸鈣難溶于水不導電，所以碳酸鈣不是電解質(zhì)

D.氯化氫在液態(tài)時雖不導電，但溶于水后能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)

看答案D

6.在電解質(zhì)溶液中，下列敘述正確的是（）

A.陽離子和陰離子總數(shù)一定相等

B.陽離子帶的正電荷總數(shù)一定和陰離子帶的負電荷總數(shù)相等

C.除陰、陽離子外，溶液中不再含有其他粒子

D.NaCl溶液的導電性一定與KC1溶液的導電性相同

一答案B電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子帶的正電荷總數(shù)一定和陰離子帶的負電

荷總數(shù)相等;除陰、陽離子外，溶液中還含有水分子;只有單位體積含有的離子數(shù)目相等

時,NaCl溶液的導電性才與KC1溶液的導電性相同。

易錯提醒電解質(zhì)溶液呈電中性，一定是溶液中陽離子帶的正電荷總數(shù)和陰離子帶的負電荷

總數(shù)相等，而不是離子總數(shù)相等;另外注意不能忽視溶液中除溶質(zhì)外的粒子。

7.（2021河北保定高一月考）下列電離方程式書寫正確的是（）

A.熔融狀態(tài)下NaHSOi的電離:NaHS0）_Na+H+SOf

B.水溶液中Ba（0H）2的電離:Ba（0H^~Ba2^+0H

C.水溶液中NaHCOs的電離:NaHCO3---Na+HCO3

D.水溶液中AMSO)的電離:Ab(S04'~3Al3++3SOt

看答案C熔融狀態(tài)下HSO4不能拆開寫，正確的應為NaHSO」^~"a'+HS()4，A錯誤;不符合

原子守恒和電荷守恒，正確的應為Ba(OH)2~B/+20H,B錯誤;不符合原子守恒和電荷守恒,

+

正確的應為A12(SO4)3~2Ar+3SOr，D錯誤。

8.下列關于酸、堿、鹽的說法中，正確的是()

A.化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸

B.化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿

C.能與堿發(fā)生反應生成水的化合物是酸

D.NH..C1的電離方程式是NH,C1----NHj十C「,所以NH.C1是鹽

?答案D電離時生成的陽離子全部是H'的化合物是酸，電離時生成的陽離子有H'的不一

定是酸，如NaHSO,屬于鹽,A錯誤;電離時生成的陰離子全部為0出的化合物是堿，電離時生成

的陰離子有0H的化合物不一定是堿，如Cii2(0H卜CO?屬于鹽,B錯誤;能與堿反應生成水的化合

物不一定是酸，如NaHSOi是鹽,C錯誤。

9.(2021山東濟南高一月考)現(xiàn)有中學化學中常見的八種物質(zhì):

①固體氫氧化鋼②石墨棒

③姮醋酸④液態(tài)氯化氫

⑤硫酸氫鉀固體⑥熔融氯化鈉

⑦蔗糖⑧碳酸鈉粉末

請用序號填空:

⑴上述狀態(tài)下可導電的是，屬于非電解質(zhì)的是O

(2)屬于酸的是，屬于堿的是，屬于鹽的是

(3)寫出①⑤⑧在水溶液中的電離方程式：

①；

⑤;

⑧0

彳答案⑴②⑥⑦（2）③④①⑤⑥⑧

2，

（3）Ba（0H）2----Ba+20HKHSO.---K'+H'+SO^Na2CO3----2Na++C0『

?解析①固體氫氧化鋼是二元強堿，屬于電解質(zhì)，由于不存在自由移動的陰、陽離子，不導

電;②石墨棒是單質(zhì)，可以導電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì);③純醋酸是一元弱酸，溶于水可

以電離出自由移動的陰、陽離子，屬于電解質(zhì)，但純醋酸不導電;④液態(tài)氯化氫溶于水可以電

離出自由移動的陰、陽離子，屬于電解質(zhì)，是一元強酸，但液態(tài)氯化氫不導電;⑤硫酸氫鉀固體

是捻,溶丁水可以電離出自由移動的陰、陽離子，屬丁電解質(zhì)，硫酸氫鉀固體不導電;⑥熔融氯

化鈉能電離出自由移動的陰、陽離子而導電，屬于電解質(zhì)，氯化鈉是鹽;⑦蔗糖溶于水和在熔

融狀態(tài)下均不能電離出陰、陽離子不導電，屬于非電解質(zhì);⑧碳酸鈉是鹽，屬于電解質(zhì)，碳酸

鈉粉末不存在自由移動的陰、陽離子，不導電。（1）由分析可知，可導電的是②⑥，屬于非電解

質(zhì)的是⑦。（2）由分析可知，屬于酸的是③④，屬于堿的是①,屬于鹽的是⑤⑥⑧。

6素養(yǎng)提升練

10.某品牌礦泉水標簽上印有主要T物元素含量:CaN400、KN35、Mg>50,NaN80等（單位：10

6g/100mL）,則對此礦泉水的敘述正確的是（）

A.該礦泉水不能導電

B.該礦泉水是純凈物

C.鈣元素在礦泉水中以鈣離子形式存在

D.該礦泉水是電解質(zhì)

彳答案C根據(jù)信息，礦泉水中含有電解質(zhì),即該礦泉水能夠?qū)щ姡蔄錯誤;礦泉水屬于混

合物，故B、D錯誤;礦泉水中鈣元素以Ca.形式存在，故C正確。

11（A）.下列說法中正確的是（）

A.石墨棒、氯化鈉溶液都能導電

B.電解質(zhì)溶液和金屬在外電場作用下，定向移動的粒子相同

C.電解質(zhì)在水溶液中通電后才能發(fā)生電離，產(chǎn)生移動的離子

D.硫酸鋼沉淀不能導電，所以它是非電解質(zhì)

一答案A電解質(zhì)溶液和金屬在外電場作用下，定向移動的粒子不同。電解質(zhì)溶于水或熔

融狀態(tài)下即可發(fā)生電離,產(chǎn)生自由移動的離子，與是否通電無關。硫酸銀沉淀不能導電，但它

是鹽,屬于電解質(zhì)。

11（B）.（不定項）下列說法中正確的是（）

A.石墨棒、氯化鈉溶液都能導電

B.電解質(zhì)溶液和金屬在外電場作用下，定向移動的粒子不同

C.電解質(zhì)在水溶液中通電后才能發(fā)生電離，產(chǎn)生移動的離子

D.硫酸鋼沉淀不能導電，所以它是非電解質(zhì)

?答案AB電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下即可發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動的離子，與是否通電

無關。硫酸鋼沉淀不能導電，但它是鹽,屬于電解質(zhì)。

12（A）.下表是常見的幾種酸、堿、鹽在水溶液中電離出離子的情況，根據(jù)表中信息分析正確

的是（）

酸鹽喊

NH,-

溶質(zhì)HC1H.SO,NaClNaHSO.N111C1NaOH

HoO

電離Na\xHj

%

H\Na\\“、

出的

ClsOfClOHOH

離子sOfCl

A.在水溶液中電離出H，的物質(zhì)一定是酸

B.在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根陰離子的物質(zhì)一定是鹽

C.鹽溶液電離出的陽離子一定是金屬陽離子

D.堿溶液電離出的離子一定是金屬陽離子和0H

望答案BNaHSOi在水溶液中電離出的離子有H',但它屬于鹽，不屬于酸,A錯誤;鹽由金屬陽

離子（或錢根離子）和酸根陰離子構成，則在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根陰離子的物質(zhì)

一定是鹽,B正確;在NH..C1溶液中電離出的陽離子為NH，而不是金屬陽離子,C錯誤;NlklW）

屬于堿，在水溶液中電離出NH*和OH,D錯誤。

12（B）.（不定項）下表是常見的幾種酸、堿、鹽在水溶液中電離出離子的情況,根據(jù)表中信息

分析正確的是（）

酸鹽堿

NH「

溶質(zhì)IIC1II.S0,NaClNaliSO.NHiClNaOII

II2O

電離Na\NHJ

H\H\Na\Na\\H；、

出的

sOt

ClClOH

sorOH

離子Cl

A.在水溶液中電離出的物質(zhì)不一定是酸

B.在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根陰離子的物質(zhì)一定是鹽

C.鹽溶液電離出的陽離子一定是金屬陽離子

D.堿溶液電離出的離子一定是金屬陽離子和0萬

*答案ABNaHSO,在水溶液中電離出的離子有H：但它屬于鹽，不屬于酸,A正確;鹽由金屬

陽離子（或鐵根離子）和酸根陰離子構成，則在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根陰離子的物

質(zhì)一定是鹽,B正確;在MLC1溶液中電離出的陽離子為NH，而不是金屬陽離子,C錯

誤;加3也0屬于堿，在水溶液中電離出NH*和OH,D錯誤。

13.導電性實驗可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應機理的有效方法。

⑴在如圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣□瓶A內(nèi)的物質(zhì)可以是,（填序號）。

一

低

準