金屬材料 步練習(xí) 2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

答案第=page66頁，共=sectionpages77頁3.2.1金屬材料同步練習(xí)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊【知識清單】1.合金：⑴定義：由兩種或兩種以上的金屬與金屬或（非金屬）熔合而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金一定是混合物，由于合金的形成改變了金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，所以對金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都有影響。(2)性能：合金的種類和性能與成分有關(guān)，不同的原料，不同的原料配比，不同的制造工藝，得到不同性能的合金，合金具有各成分金屬的優(yōu)良性能，合金的硬度及機械性能一般大于它的各成分金屬、合金的熔點一般低于它的各成分金屬。（3）常見的合金①銅合金：②合金鋼：鋼的分類方法較多，按照品種，劃分為普通碳素鋼、低合金鋼、低硅鋼、一般碳素結(jié)構(gòu)鋼、合金結(jié)構(gòu)鋼、合金彈簧鋼、軸承鋼等。綜合劃分為普通鋼和優(yōu)質(zhì)鋼兩大類。按照規(guī)格，劃分為大、中、小三類。我們教材按照化學(xué)成分分成兩類，即碳素鋼和合金鋼。名稱主要合金元素主要特性主要用途錳鋼錳韌性好，硬度大鋼軌、軸承、鋼模、挖掘機鏟斗、坦克裝甲不銹鋼鉻、鎳抗腐蝕性好醫(yī)療器械、容器、反應(yīng)釜、炊具硅鋼硅導(dǎo)磁性好變壓器、發(fā)電機和電動機中的鐵芯鎢鋼鎢耐高溫、硬度大刀具③鋁合金：含有硅、銅、鋅、錳等元素的鋁合金具有質(zhì)輕、堅韌、機械性能好等許多優(yōu)良性質(zhì)，用途極為廣泛。如可以用來做飛機、車船材料、機械零件、門窗等。④鈦合金：鈦的合金具有密度小、強度高、耐腐蝕、耐高溫等優(yōu)點，主要用于飛機、火箭、導(dǎo)彈、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等領(lǐng)域。2.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：實驗操作實驗現(xiàn)象向盛有2-3ml鹽酸溶液的試管A中放入一小塊鋁片，待觀察到明顯現(xiàn)象后將點燃的木條放在A試管口鋁片放入鹽酸溶液中有氣泡產(chǎn)生，將點燃的木條放在試管口，可觀察到藍色火焰向盛有2-3mlNaOH溶液的試管中B放入一小塊鋁片，待觀察到明顯現(xiàn)象后將點燃的木條放在B試管口鋁片放入NaOH溶液中有氣泡產(chǎn)生，將點燃的木條放在試管口，可觀察到藍色火焰（1）2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑（2）2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑溫馨提示：鋁跟氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是分步進行的：①2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑；②Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O；總反應(yīng)為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，反應(yīng)中Al是還原劑，H2O是氧化劑。（3）等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1、產(chǎn)生H2的體積比為1∶1；足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積比為1∶3。（4）因為酸、堿、鹽均能腐蝕鋁制品，所以鋁制容器不宜蒸煮或長時間盛放酸性、堿性或咸的食物。3.氧化鋁：Al2O3為白色粉末，不溶于，熔點2050℃，用作耐火材料，可用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實驗儀器等。自然界中純凈的Al2O3為無色晶體，俗稱剛玉。剛玉硬度僅次于金剛石，通常所說的是紅藍寶石是混有少量不同氧化物雜質(zhì)的剛玉。Al2O3是既能與強酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與強堿反應(yīng)生成鹽和水的兩性氧化物。（1）氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O，離子方程式：Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O。（2）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，離子方程式：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O。溫馨提示：①酸性氧化物：能跟堿起反應(yīng)（不是氧化還原反應(yīng)）生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。②堿性氧化物：能夠跟酸反應(yīng)（不是氧化還原反應(yīng)）生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物③兩性氧化物：即能跟堿起反應(yīng)（不是氧化還原反應(yīng)）生成鹽和水的氧化物又能能夠跟酸反應(yīng)（不是氧化還原反應(yīng)）生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物?！就骄毩?xí)】1．下列物質(zhì)不屬于合金的是A．不銹鋼 B．生鐵 C．青銅 D．氧化鋁2．下列關(guān)于Al及其化合物的說法中，不正確的是A．Al(OH)3，是兩性氫氧化物B．鋁合金常用于制造飛機外殼C．AlCl3溶液與氨水反應(yīng)能生成Al(OH)3沉淀D．Al2O3能與鹽酸反應(yīng)，不能與NaOH溶液反應(yīng)3．從古至今，材料一直推動著人類社會的進步。下列屬于合金材料的是A．瀘州龍腦橋石雕B．瀘州漢代銅鏡C．瀘州油紙傘D．瀘州竹編筐4．日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金。下列關(guān)于合金的說法不正確的是A．鈦合金的熔點高于單質(zhì)鈦B．鋼是用量最大、用途最廣的合金C．儲氫合金是一類能夠吸收，并與結(jié)合成金屬氫化物的材料D．硬鋁具有強度高、密度小、抗腐蝕能力強等優(yōu)點，常用于制造飛機外殼5．下列關(guān)于合金的說法中，正確的是A．合金的熔點一定比各成分金屬的低B．在我國使用最早的合金是鋼C．生鐵的含碳量為0.03%~2%D．稀土金屬可以用于生產(chǎn)合金，稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”6．“中國元素”閃耀卡塔爾世界杯。下列有關(guān)解讀錯誤的是選項中國元素解讀A場館——中企建設(shè)，主體為鋼結(jié)構(gòu)鋼的硬度低于純鐵B紀(jì)念幣——中國鑄造，材料為銀鋅合金銀的金屬性弱于鋅C新能源客車——宇通生產(chǎn)，用儲氫合金儲能儲氫合金能大量吸收并與之結(jié)合成金屬氫化物D光伏電站——貴州建設(shè)，用到半導(dǎo)體材料在周期表中金屬與非金屬的分界處尋找半導(dǎo)體材料7．第19屆亞運會主場館“大蓮花”的建設(shè)使用了多種金屬材料，下列關(guān)于金屬材料的說法中正確的是A．鋼是含碳量比生鐵高的鐵碳合金B(yǎng)．不銹鋼是一種合金鋼C．純鋁抗腐蝕，常用于制造機器零件D．儲氫合金的主要用途是與酸反應(yīng)制備氫氣8．下列關(guān)于合金材料說法不正確的是A．青銅屬于合金B(yǎng)．合金的熔點比其成分金屬的熔點高C．生鐵和鋼是含碳量不同的鐵碳合金，故合金均為混合物D．鈦合金生物相容性好，強度大，可用作人造骨骼9．下列物質(zhì)中，常溫下既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是A． B． C．MgO D．10．下列說法錯誤的是①干燥的沙土可用于撲滅著火的金屬鈉②鈉能從硫酸銅溶液中置換出金屬銅③Na2O2能與水反應(yīng)生成NaOH，為堿性氧化物④NaHCO3可作胃酸中和劑和食用堿⑤Fe2O3俗稱鐵紅，常作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料⑥合金因加入其他原子改變了金屬原子的層狀排列而硬度變大A．①② B．①④ C．②③ D．⑤⑥11．合金具有許多優(yōu)良的性能。下列物質(zhì)不屬于合金的是A．硬鋁 B．生鐵 C．銅綠 D．鋼12．金屬是我們生產(chǎn)和生活中必不可少的物質(zhì)，下列關(guān)于金屬及其化合物性質(zhì)描述正確的是A．金屬鈉暴露在空氣中最終的生成物俗稱燒堿、苛性鈉B．Na2O2與Na2O固體分別溶于滴加酚酞試液水后，現(xiàn)象完全相同C．活潑金屬與液態(tài)水以及鐵與氣態(tài)水反應(yīng)均生成堿和H2D．速滑鞋上的冰刀是特殊的鋼材料，屬于鐵合金，其硬度大，熔點低13．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的描述錯誤的是A．Al具有良好的延展性，故鋁可用于制作鋁金屬制品B．鎂鋁合金密度小，強度高，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料C．Al、均能與酸、堿反應(yīng)，因此鋁制炊具不宜用來蒸煮酸性或堿性食物D．“蛟龍”號載人潛水器的耐壓球殼是用鈦合金制造的，合金具有硬度大、熔點高等優(yōu)點14．某化學(xué)興趣小組按照如下流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體[Al2(SO4)3·18H2O]”的實驗。下列有關(guān)說法正確的是A．鎂鋁合金不需要密封保存，因為鎂鋁的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B．鎂鋁合金因其低密度、高強度等優(yōu)良性能，廣泛應(yīng)用于航空航天領(lǐng)域C．轉(zhuǎn)化①合金溶解的反應(yīng)式為Al＋6OH－＝[Al(OH)4]-+H2↑D．轉(zhuǎn)化④的操作為蒸發(fā)結(jié)晶15．鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬。鋼鐵工業(yè)的發(fā)展?fàn)顩r是衡量一個國家工業(yè)化水平的重要標(biāo)志。(1)早在春秋時期，我國就掌握了煉鐵方法，其原理是，反應(yīng)過程中化合價降低的元素是。(2)如今鐵制品應(yīng)用于生活的方方面面，如用鐵鍋做飯，主要因為鐵具有性。(3)不銹鋼不易生銹，鐵容易生銹，二者性質(zhì)不同的原因是。請列舉一條生活中防止鐵鍋生銹的方法。鐵制品生銹時應(yīng)及時除銹，生產(chǎn)中可用鹽酸除鐵銹(主要成分是)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)隨著生產(chǎn)力的發(fā)展，我國煉鐵技術(shù)又有新突破，是少數(shù)幾個掌握羰基鐵粉生產(chǎn)技術(shù)的國家之一、羰基鐵粉在國防軍工領(lǐng)域有重要應(yīng)用，其制備的簡易流程如圖所示。制備時，先往設(shè)備中通入一段時間再加熱的原因是，制備過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。16．堿式碳酸銅［］俗稱銅綠，是一種藍綠色固體，難溶于水，應(yīng)用廣泛。化學(xué)興趣小組以“堿式碳酸銅的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應(yīng)用和制備”為主題，開展項目式學(xué)習(xí)。【任務(wù)一】認識銅綠的組成與結(jié)構(gòu)(1)銅綠的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中“”表示銅離子，“”，表示碳酸根離子，則“”表示(填微粒名稱)?！救蝿?wù)二】(2)探究銅綠的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化①銅綠呈藍綠色，易被發(fā)現(xiàn)和識別，這利用的是銅綠的(選填“物理”或“化學(xué)”)性質(zhì)。②。X的化學(xué)式為。③興趣小組基于“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的學(xué)科觀念，猜想銅綠能與鹽酸反應(yīng)生成氣體：猜想的依據(jù)是銅綠中含有(填離子符號)。④興趣小組用圖2所示裝置進行驗證。若猜想正確，能觀察到的現(xiàn)象是?！救蝿?wù)三】了解銅綠的應(yīng)用與制備銅綠是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，可用硫酸銅和碳酸鈉溶液混合加熱進行制備：。為了探究適宜反應(yīng)溫度，進行如下三個實驗：編號溶液體積/mL溶液體積/mL反應(yīng)溫度℃實驗現(xiàn)象12.42.020反應(yīng)速度慢，得到藍色沉淀2x2.050反應(yīng)速度適中，得到藍綠色沉淀32.42.090反應(yīng)速度快，得到淺藍色沉淀，逐漸變?yōu)楹诤稚緦嶒灧治觥?3)實驗2中所用溶液的體積x為mL。17．鋁鎂合金粉是煙花中的常見成分，其中Al的含量與煙花的安全有極大關(guān)系。某興趣小組對某品牌煙花中所用鋁鎂合金粉中Al的含量進行測定(假設(shè)樣品中的金屬只含有Mg、Al)。Ⅰ．配制溶液(1)需用托盤天平稱量固體g，寫出一條稱量時需注意的事項。(2)配制溶液的操作如下，正確順序為：稱量→溶解→轉(zhuǎn)移并洗滌→_______→_______→_______→_______→裝瓶貼標(biāo)簽。(填編號)(3)配制溶液的過程中，玻璃棒的作用有。Ⅱ．測定鋁鎂合金粉中Al的含量(4)儀器甲的名稱是。(5)錐形瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)根據(jù)國家標(biāo)準(zhǔn)，鋁鎂合金粉中Al的含量應(yīng)介于47%～53%。若實驗樣品質(zhì)量為0.52g，測得生成氣體體積為0.336L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留兩位有效數(shù)字)：該樣品標(biāo)準(zhǔn)(填“符合”、“不符合”)。18．小紅同學(xué)在金店里發(fā)現(xiàn)有“750白金”和“999白金”兩種“白金”，外觀完全一樣，單價相差懸殊，出于好奇，她進行了以下探究：【查閱資料】①“750白金”是以金為基材，加入鎳、銅、銀融熔而成的合金，其中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%；“999白金”應(yīng)該是“鉑金”，一種銀白色的貴重金屬單質(zhì)，元素符號為Pt，用于制作抗腐蝕性能好的金屬材料及首飾等。②鎳(Ni)在化合物中通常為+2價；硫酸鎳的水溶液呈綠色。(1)分析資料，說明鉑的化學(xué)性質(zhì)(填“活潑”或“較活潑”“不活潑”)?！緦嶒炋骄俊俊?50白金”中鎳、銅、銀三種金屬的活動性順序及各成份的含量(2)猜想1：Cu>Ag>Ni猜想2：Cu>Ni>Ag猜想3：。實驗一、取1.160g“750白金”加入試管中，再加入足量的稀硫酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后，溶液變?yōu)榫G色，試管底部有固體?！緦嶒灲Y(jié)論1】(3)猜想3正確，寫出實驗一中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。實驗二、將實驗一中剩余固體過濾、洗滌、烘干、稱量，質(zhì)量為1.042g；實驗三、再將該固體加入到足量的溶液中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量，最終得到固體質(zhì)量為1.194g?！緦嶒灲Y(jié)論2】“750白金”中各成分的組成(4)1.160g“750白金”中鎳的質(zhì)量為g，Cu的質(zhì)量為g，金的質(zhì)量有0.870g，其余為銀?！緦嶒灧此寂c交流】(5)如果讓你來鑒別這兩種“白金”，方法是。參考答案題號12345678910答案DDBADABBBC題號11121314答案CDDB1．D【詳解】A．不銹鋼為鐵碳合金，還加了少量鉻、鎳金屬，屬于合金，A正確；B．生鐵是鐵碳合金，B正確；C．青銅為銅鋅合金，C正確D．合金是混合物，氧化鋁是化合物，屬于純凈物，不屬于合金，D錯誤；答案選D。2．D【詳解】A．Al(OH)3既能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，也能與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋁和水，故Al(OH)3是兩性氫氧化物，故A正確；B．鋁合金具有高強度、質(zhì)量輕、耐腐蝕等特點，常用于制造飛機外殼，故B正確；C．氯化鋁與氨水反應(yīng)方程式為：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，故C正確；D．Al2O3能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，也能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，故D錯誤；故選D。3．B【詳解】A．石雕的主要成分為碳酸鈣和二氧化硅，A不符合題意；B．銅鏡材質(zhì)為銅合金，B符合題意；C．油紙主要成分為纖維素，C不符合題意；D．竹編筐主要成分為纖維素，D不符合題意；故答案選B。4．A【詳解】A．合金的熔點一般低于它的各成分金屬，鈦合金的熔點低于單質(zhì)鈦，故A錯誤；B．是鐵和碳的合金，是目前用量最大、用途最廣的合金，故B正確；C．儲氫合金能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物，故C正確；D．合金的硬度大、抗腐蝕性強，硬鋁具有強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強等優(yōu)點，常用于制造飛機外殼，故D正確；答案選A。5．D【詳解】A．合金的熔點一般比各成分金屬的低，但是汞與其他金屬形成的合金的熔點高于汞，故A錯誤；B．在我國使用最早的合金是青銅，故B錯誤；C．生鐵是含碳量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為2%～4.3%的鐵合金，故C錯誤；D．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，在合金中加入適量稀土金屬能大大改善合金的性能，稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，D正確；故選D。6．A【詳解】A．合金的硬度比組成金屬硬度大，故鋼的硬度大于純鐵，故A錯誤；B．根據(jù)金屬活動性可知銀的金屬性弱于鋅，故B正確；C．儲氫合金能快速可逆地存儲和釋放H2，能大量吸收H2并與之結(jié)合成金屬氫化物，故C正確；D．金屬與非金屬的分界處的元素具有金屬性、非金屬性，可作半導(dǎo)體材料，故D正確；答案選A。7．B【詳解】A．鋼的含碳量比生鐵低，故A項錯誤；B．不銹鋼中的合金元素主要是鉻和鎳，故B項正確；C．純鋁的質(zhì)地較軟，硬度和強度較小，不適合制造高強度機器零件，故C項錯誤；D．儲氫合金是一種新型合金材料，能吸收大量氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物，主要用途是儲存氫氣便于氫氣運輸、保存，故D項錯誤；故本題選B。8．B【詳解】A．青銅是銅錫合金，A正確；B．一般來說，合金的熔點比其組成成分金屬的熔點低，B錯誤；C．生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，鋼是對含碳量在0.02%~2%之間的鐵碳合金的統(tǒng)稱，則生鐵和鋼是含碳量不同的鐵碳合金，故合金均為混合物，C正確；D．鈦合金生物相容性好，強度大，可用作人造骨骼，D正確；故選B。9．B【詳解】A．二氧化碳是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，但不能與鹽酸反應(yīng)，故A錯誤；B．氧化鋁是兩性氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]和水，故B正確；C．氧化鎂是堿性氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C錯誤；D．氧化鐵是堿性氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D錯誤；故答案選B。10．C【詳解】①金屬鈉著火可用干燥的沙土撲滅，①正確；②Na與CuSO4溶液反應(yīng)時，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，鈉不能從硫酸銅溶液中置換出銅，②錯誤；③Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，Na2O2不是堿性氧化物，③錯誤；④NaHCO3的水溶液呈堿性，NaHCO3能與胃酸反應(yīng)，故NaHCO3可作胃酸中和劑和食用堿，④正確；⑤Fe2O3俗稱鐵紅，常作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，⑤正確；⑥合金因其他原子改變了金屬原子的層狀排列，使合金硬度變大，⑥正確；錯誤的有②③，答案選C。11．C【詳解】A．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；硬鋁是鋁、銅、鎂、錳、硅等形成的鋁合金，A不符合題意；B．生鐵是鐵含有碳的鐵合金，B不符合題意；C．銅綠主要成分為堿式碳酸銅，不屬于合金，C符合題意；D．鋼是含碳量在0.02%至2.11%之間的鐵和碳的合金，主要成分是鐵，含有碳等雜質(zhì)，D不符合題意；故選C。12．D【詳解】A．金屬暴露在空氣中最終的生成物是碳酸鈉，俗稱純堿、蘇打，A錯誤；B．氧化鈉是堿性氧化物，溶于水滴加酚酞試液后變紅；過氧化鈉除了與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉還具有強氧化性而漂白，所以溶于水滴加酚酞試液后先變紅后褪色，現(xiàn)象不同，B錯誤；C．活潑鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，鐵與氣態(tài)水反應(yīng)也生成Fe3O4和H2，C錯誤；D．滑冰鞋上的冰刀是特殊的鋼材料，是鐵合金，其硬度大，熔點低，D正確；故答案為：D。13．D【詳解】A．鋁可用于制作鋁金屬制品，是利用了鋁具有良好的延展性，故A正確；B．制造飛機和宇宙飛船的材料具有強度高，耐高溫，耐腐蝕，密度小等特點，鎂鋁合金性質(zhì)符合，故B正確；C．氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]和水，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]和氫氣，鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性的食物，故C正確；D．一般合金的硬度較大、熔點較低，鈦合金硬度大，但熔點低，故D錯誤；故選：D。14．B【分析】Mg、Al合金中加入足量NaOH，2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，過濾后可得金屬Mg（金屬X），NaAlO2溶液中加稀硫酸，生成Al(OH)3沉淀（固體A），再加稀硫酸，生成Al2(SO4)3，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到Al2(SO4)3晶體?！驹斀狻緼．鎂和鋁都是活潑金屬，它們在常溫下都能被氧氣氧化，形成一層致密的氧化膜，這層氧化膜能夠穩(wěn)定存在，保護內(nèi)部的鎂和鋁不被進一步氧化，A錯誤；B．鎂鋁合金密度小、強度高，性能優(yōu)良，廣泛應(yīng)用于航空航天領(lǐng)域，B正確；C．由分析可知，轉(zhuǎn)化①合金溶解的反應(yīng)式為2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，C錯誤；D．根據(jù)分析，操作④包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，D錯誤；故選B15．(1)鐵(2)良好的導(dǎo)熱能力(3)成分和結(jié)構(gòu)差異晾干或用食用油均勻涂抹鍋內(nèi)壁(4)排除設(shè)備內(nèi)的空氣CO【詳解】（1）反應(yīng)過程中化合價降低，化合價升高，故化合價降低的元素是鐵；（2）鐵鍋做飯考慮的就是導(dǎo)熱能力，鐵有良好的導(dǎo)熱能力；（3）不銹鋼不易生銹，而鐵容易生銹，二者性質(zhì)不同的主要原因在于它們的成分和結(jié)構(gòu)差異；洗凈后的鐵鍋務(wù)必完全晾干，可以用食用油均勻涂抹鍋內(nèi)壁，形成一層薄薄的保護膜；是堿性氧化物可與酸發(fā)生反應(yīng)，方程式；（4）目的是排除設(shè)備內(nèi)的空氣，因一氧化碳具有可燃性，與空氣混合后加熱可能會發(fā)生爆炸，通過先通入一氧化碳，可以確保設(shè)備內(nèi)的空氣被一氧化碳置換，從而在加熱時避免氣體不純而導(dǎo)致的爆炸風(fēng)險；結(jié)合流程圖可知制備過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是CO。16．(1)氫氧根離子(2)物理CuCl2CO澄清石灰水變渾濁(3)2.4【分析】堿式碳酸銅［］俗稱銅綠，是一種藍綠色固體，是一種堿式鹽。能與酸反應(yīng)生成鹽、二氧化碳和水，能夠加熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水，依次進行相關(guān)探究?！驹斀狻浚?）根據(jù)堿式碳酸銅的化學(xué)式可知，“”表示氫氧根離子；（2）①藍綠色描述的物質(zhì)的顏色屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，故填物理；②反應(yīng)前有2個銅原子、5個氧原子、6個氫原子、1個碳原子、4個氯原子，反應(yīng)后除2X外，共含有5個氧原子、6個氫原子、1個碳原子，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變，所以2X中含有2個銅原子、4個氯原子，故X為CuCl2；③銅綠中含有碳酸根離子()，鹽酸與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生水和二氧化碳，所以可以作出猜想：銅綠能與鹽酸反應(yīng)生成CO?氣體；④二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以若觀察到澄清石灰水變渾濁，證明猜想正確；（3）進行對比實驗時要控制變量，根據(jù)I、Ⅲ可知，實驗Ⅱ中所用Na2CO3溶液的體積為2.4mL；17．(1)4.0g固體氫氧化鈉應(yīng)在表面皿上或在小燒杯中稱量，不能在稱量紙上稱量(2)adcb(3)攪拌、引流(4)分液漏斗(5)(6)52%符合【分析】根據(jù)題意，M鋁鎂合金粉中，鋁能與強堿反應(yīng)：，鎂不反應(yīng)，測量產(chǎn)生H2的體積和物質(zhì)的量，根據(jù)方程式系數(shù)關(guān)系計算Al的物質(zhì)的量?！驹斀狻浚?）配制溶液，需用托盤天平稱量固體0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g。NaOH易吸水潮解，稱量時需注意固體氫氧化鈉應(yīng)在表面皿上或在小燒杯中稱量，不能在稱量紙上稱量。（2）配制溶液時，首先計算配制溶液所需的質(zhì)量，再稱量所需的，最后進行溶解、轉(zhuǎn)移并洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽，故選adcb。（3）配制溶液的過程中，玻璃棒的作用有：攪拌、引流。（4）儀器甲的名稱是分液漏斗。（5）錐形瓶中Al和NaOH溶液反應(yīng)生成H2和，化學(xué)方程式為：。（6）測得生成H2的體積為0.336L