氧化劑與還原劑 課件 2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

對(duì)于衣物上的霉點(diǎn)，給很多人造成困擾。繼續(xù)穿著影響美觀，若直接丟棄又可惜。使用氧化劑如漂白劑進(jìn)行清洗可除掉衣物上的黑點(diǎn)，還衣物美如新。有什么性質(zhì)？人教版必修第一冊(cè)第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)1.3.3氧化劑與還原劑根據(jù)元素化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。知道常見(jiàn)氧化劑與還原劑，會(huì)對(duì)比物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱。重點(diǎn)：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷難點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱對(duì)比；兩劑（或兩產(chǎn)物）比例關(guān)系回顧氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)、電子轉(zhuǎn)移規(guī)律：規(guī)律：氧化反應(yīng)——元素化合價(jià)升高——失去電子還原反應(yīng)——元素化合價(jià)降低——得到電子升——失——氧降——得——還1.氧化劑與還原劑基本概念+200+1還原劑氧化劑（還原性）（氧化性）試分析該反應(yīng)中被氧化和被還原的物質(zhì)分別是什么？H2CuOe-試分析該反應(yīng)中氧化劑、還原劑電子的轉(zhuǎn)移方向。什么劑具有什么性升——失——氧——做還原劑降——得——還——做氧化劑升——失——氧降——得——還CuO+H2

====Cu+H2O2e-被氧化被還原△2.常見(jiàn)氧化劑和還原劑（1）氧化劑：在反應(yīng)中得到電子（化合價(jià)降低）的物質(zhì)，具有氧化性。常見(jiàn)氧化劑：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、

FeCl3、Br2

、H2O2

、MnO2、KClO3

……（2）還原劑：在反應(yīng)中失去電子（化合價(jià)升高）的物質(zhì)，具有還原性。常見(jiàn)還原劑：Al、Zn、Fe、C、H2、CO、KI、

Na、FeSO4、HCl、NH3、H2S、

I-

、S2-等。具有中間價(jià)態(tài)的化合物，在氧化還原反應(yīng)中既能做氧化劑又能做還原劑，例如H2O2、SO2、SO32-等。3.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物反應(yīng)物可以稱為氧化劑或還原劑，反應(yīng)后得到的產(chǎn)物怎么稱呼？反應(yīng)物被氧化之后變成的物質(zhì)0+2+20化合價(jià)降低，得到電子，被還原化合價(jià)升高，失去電子，被氧化氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原劑Fe+CuSO4

====

FeSO4+Cu反應(yīng)物被還原之后變成的物質(zhì)升——失——氧——做還原劑降——得——還——做氧化劑轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸a(chǎn)物還原產(chǎn)物MnO2+

4HCl(濃)====

MnCl2

+

Cl2↑

+

2H2O

是氧化劑，

是還原劑

被氧化，

被還原

是氧化產(chǎn)物，

是還原產(chǎn)物+4-1+20MnO2HClHClMnO2Cl2MnCl2升——失——氧——做還原劑降——得——還——做氧化劑轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸a(chǎn)物還原產(chǎn)物完成例題氧化劑+還原劑====

還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低，得到電子，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）化合價(jià)升高，失去電子，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）升——失——氧——做還原劑降——得——還——做氧化劑轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸a(chǎn)物還原產(chǎn)物4.氧化性或還原性強(qiáng)弱對(duì)比物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱主要取決于物質(zhì)本身得失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。核心元素化合價(jià)實(shí)例性質(zhì)最高價(jià)只有___________中間價(jià)既有___________又有___________最低價(jià)只有___________氧化性氧化性還原性還原性高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)有兩性KMnO4、HNO3、H2SO4、FeCl3SO2、Na2SO3、FeSO4、NO2Fe、Na、KI、H2S（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物例：2FeCl3＋Cu====

2FeCl2+CuCl2氧化性:______＞_______還原性:______＞_______FeCl3CuCl2CuFeCl2Fe3+＞Cu2+Cu＞Fe2+強(qiáng)強(qiáng)制弱弱氧化劑+還原劑====

還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物被還原被氧化氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原劑還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物Zn2+

Mg2+Mg

Zn(2)根據(jù)元素的活動(dòng)性比較Mg

＋ZnSO4

====MgSO4+Zn＞＜氧化性強(qiáng)弱對(duì)比：Cl2

>Br2>

Fe3＋>I2還原性強(qiáng)弱對(duì)比：

H2S＞S＞SO32-＞I-＞Fe2＋＞

Br-＞Cl-

常見(jiàn)氧化性:______＞______還原性:______＞______(3)根據(jù)反應(yīng)條件比較

當(dāng)不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)越易進(jìn)行，則對(duì)應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，反之越弱。例如：①M(fèi)nO2＋4HCl(濃)

====

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(濃)

====

2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化性：KMnO4>MnO2氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)，廣泛存在于生產(chǎn)和生活中。電鍍?nèi)剂系娜紵夂献饔媒饘俚囊睙捰幸嬗谌祟?lèi)生活的氧化還原反應(yīng)食物的腐敗鋼鐵的銹蝕有害人類(lèi)生活的氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)，廣泛存在于生產(chǎn)和生活中。

碘缺乏病是機(jī)體因缺碘導(dǎo)致的疾病，即地方性甲狀腺腫大和地方性克汀病，主要病因是環(huán)境缺碘，人體攝取碘不足所致。

我國(guó)政府對(duì)碘缺乏病相當(dāng)重視，為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可用如下反應(yīng)：KIO3＋5KI＋3H2SO4

====

3K2SO4＋3I2＋3H2O與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的情境目前,汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器(如圖⒈17)。在催化轉(zhuǎn)化器中,汽車(chē)尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng),生成CO2和N2。(1)請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)請(qǐng)分析上述反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。如果是,請(qǐng)指出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。【思考與討論】2CO+2NO

====2CO2+N2高溫催化劑還原劑氧化劑+2+2+40失2×2e-得2×2e-氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物NO、CO均有毒，二者在催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的產(chǎn)物N2，和CO2，都是無(wú)毒物質(zhì)，從而減少了汽車(chē)尾氣排放所造成的空氣污染。1.完成下列填空：(1)2Fe＋3Cl2

====

2FeCl3氧化劑是________，還原劑是_______；發(fā)生氧化反應(yīng)的是_______，發(fā)生還原反應(yīng)的是________；氧化劑與還原劑的比例關(guān)系是_______；(2)2KMnO4

====

K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化劑是_______，還原劑是________；被氧化的元素是_______________，被還原的元素是____________________。氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用Cl2FeFeCl23:2KMnO4KMnO4KMnO4中的氧元素KMnO4中的錳元素2．反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)====KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個(gè)數(shù)之比為(

)A．1∶6

B．6∶1C．1∶5

D．5∶1氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用DKClO3+HCl===KCl+Cl2↑+H2O失去5×e-得到5e-+5-106333．現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI====2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2；②2FeCl2＋Cl2====2FeCl3；③2KMnO4＋16HCl(濃)====2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是(

)A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3 D．I2氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用C氧化性強(qiáng)弱對(duì)比：

Cl2

>Br2>

Fe3＋>I24.有如下反應(yīng)：K2Cr2O7＋14HCl====