重慶市三峽名校聯(lián)盟2024-2025學年高一化學上學期12月聯(lián)考試題

PAGE5-重慶市三峽名校聯(lián)盟2024-2025學年高一化學上學期12月聯(lián)考試題可能用到的相對原子質(zhì)量H1O16Na23Cl35.5一、選擇題(每小題只有一項是符合題目要求的，每小題4分，共52分)1.化學在人類生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列說法不正確的是A.煙花的五彩斑斕利用了焰色試驗原理B.小蘇打作食品蓬松劑C.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑D.超級鋼和石灰石均屬于合金2.分類是科學探討的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是A.電解質(zhì)：碳酸鈉、氯化鐵、液氯B.堿性氧化物：過氧化鈉、氧化鈣、二氧化硫C.同素異形體：C60、金剛石、石墨D.混合物：氯水、水銀、磁性氧化鐵3.下列說法正確的是A.氧氣的摩爾質(zhì)量為32B.氣體摩爾體積就是22.4C.阿伏伽德羅常數(shù)就是6.02×1023D.物質(zhì)的量濃度的單位通常為mol·L－14.在下列溶液中，確定能大量共存的離子組是A.使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.加入金屬鋁有H2產(chǎn)生的溶液中：NH4＋、NO3－、CO32－、Br－C.無色溶液中：Na＋、Fe3＋、Ca2＋、I－D.滴入酚酞變紅的溶液中：K＋、Na＋、Al3＋、HCO3－5.下列試驗裝置能達到試驗?zāi)康牡氖茿.制備Fe(OH)2B.比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性C.試驗室制備氯氣D.測定過氧化鈉的純度6.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A.氯化鐵刻蝕銅電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B.氯氣溶于水：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C.鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑D.Na2O2溶于水：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑7.化學社的同學查閱資料發(fā)覺，工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉。下列說法正確的是A.還原產(chǎn)物是鈉Na和Fe3O4B.用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分別C.將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉D.每生成1molH2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2.408×10248.下列試驗及檢驗方法均合理的是9.下列括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)，其中除去雜質(zhì)的方法正確的是A.NaHCO3(Na2CO3)：加熱法B.Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液，過濾C.CO2(HCl)：通入飽和Na2CO3溶液洗氣D.FeCl2(FeCl3)：加入足量Cu粉，過濾10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列推斷正確的是A.0.1molMgCl2含有的離子總數(shù)為0.2NAB.20℃、101kPa下，2.24L氯氣所含的質(zhì)子數(shù)為3.4NAC.2.3g鈉完全反應(yīng)生成NaCl，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAD.0.1mol·L－1Na2CO3溶液里含O原子的數(shù)目為0.3NA11.下表各組物質(zhì)中，不滿意如右圖物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系(物質(zhì)間的反應(yīng)均為一步轉(zhuǎn)化)的選項是12.下列物質(zhì)的檢驗，其結(jié)論正確的是A.用鐵絲蘸取待測液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則表明待測液中含有Na＋，不含K＋B.向久置的FeSO4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，表明FeSO4溶液未被完全氧化C.向待測液里加入過量的鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，表明待測液中含有CO32－D.向待測液里加入過量的鹽酸無現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則待測液中確定含有Cl－13.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3＋、Cu2＋、Fe2＋的物質(zhì)的量之比為3：2：1，現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子的物質(zhì)的量之比變?yōu)?：2：4，則參與反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量之比為A.2：1B.1：2C.1：3D.1：4二、非選擇題(48分)14.(1)漂白粉的有效成分是(填化學式)，漂白粉在空氣中與CO2反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，請寫出次氯酸分解的化學方程式。(2)過氧化鈉常用作呼吸面具或潛水艇中的供氧劑，它可以將人體呼出的二氧化碳轉(zhuǎn)化為所須要的氧氣，試寫出其化學方程式，若須要氧氣224L(已折算成標況下的體積)，則至少須要過氧化鈉的質(zhì)量為g。(3)鋁與NO3－在酸性或堿性條件下均可反應(yīng)，為了降低飲用水中NO3－的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3－還原為N2，完善并配平該反應(yīng)：Al＋NO3－＋OH－＝＋N2↑＋H2O。每消耗1molNO3－，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。(4)已知：CCl4與水不相溶且密度比水大，Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色，且Br2易從水溶液中溶入CCl4中。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2＋。取10mL0.1mol/LFeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上試驗結(jié)論表明還原性：Fe2＋Br－(填“>”或“<”)。若在40mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入標準狀況下67.2mL的Cl2，取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈色，寫出該反應(yīng)的離子方程式。15.某老師做某試驗需250mL1mol/L的稀鹽酸，現(xiàn)讓某同學去試驗室，用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)配制所需稀鹽酸。試回答下列問題：(1)在配制稀鹽酸時，除了量筒、玻璃棒和燒杯之外，還須要用到哪些玻璃儀器。(2)該濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為，經(jīng)計算須要mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的。A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL(3)配制稀鹽酸時，所運用的容量瓶應(yīng)先；轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶中時玻璃棒的作用是。(4)在配制過程中，下列哪些操作會使所配稀鹽酸物質(zhì)的量濃度大于1mol/L(填字母，忽視HCl揮發(fā))。A.用量筒量取濃鹽酸時俯視B.未等稀釋后的鹽酸冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶C.轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水D.定容時俯視刻度線16.已知三氯化鐵的熔點為306℃，沸點為315℃，易溶于水并且有劇烈的吸水性，能汲取空氣里的水分而潮解。某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究試驗：(1)裝堿石灰的儀器是(填儀器名稱)。(2)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(3)裝置的連接依次為a→→→→→b→c→f。(4)反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進行如下試驗：①淡黃色溶液中加入試劑X，請寫出X的化學式。②固體混合物的成分是。(填化學式，已知混合物只有兩種物質(zhì))(5)已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗為O2，該小組同學對紅色褪去的緣由提出了三種假設(shè)。假設(shè)I：H2O2還原Fe3＋，使其全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2＋；假設(shè)II：H2O2分解生成O2，O2氧化試劑X；假設(shè)III：