全國2025屆高考化學(xué)考前沖刺達(dá)標(biāo)練習(xí)卷十四含解析

2025屆高考化學(xué)考前沖刺達(dá)標(biāo)練習(xí)卷（14）1、依據(jù)所給的信息和標(biāo)記，推斷下列說法不正確的是()ABCD此書記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片古代中國人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效看到有該標(biāo)記的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報警貼有該標(biāo)記的物品是可回收物A.AB.BC.CD.D2、SiO2是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是(

)A.圖中全部反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)

B.硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,常用于制造光導(dǎo)纖維

C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣

D.一般玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,其熔點很高3、下列說法中正確的是（為阿伏加德羅常數(shù)）() A．78g晶體中所含陰陽離子個數(shù)均為2B．1.5g中含有的電子數(shù)為C．3.4g氨中含有0.6個N—H鍵D．常溫下，100mL溶液中陽離子總數(shù)小于0.14、下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法正確的是()A.氟利昂-12(CF2Cl2)性質(zhì)穩(wěn)定，不易燃燒，有兩種空間結(jié)構(gòu)B.鈉能與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)，生成乙醇鈉和氫氣，該反應(yīng)不如鈉和水反應(yīng)猛烈C.制備有機(jī)玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)D.苯乙烯分子中最少有7個碳原子共平面5、下列敘述中,正確的是(

)A.可將試管、蒸發(fā)皿、坩堝干脆置于酒精燈火焰上加熱

B.將二氧化硫通入到紫色石蕊試液中,試液先變紅后褪色

C.用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時,應(yīng)將固體放在稱量紙上

D.容量瓶在運用前用蒸餾水潤洗,會影響所配制溶液的濃度6、室溫下，取20mL0.1mol·L?1某二元酸H2A，滴加0.2mol·L?1NaOH溶液。已知：H2A=H+＋HA?，HA?H+＋A2?。下列說法不正確的是()A．0.1mol·L?1H2A溶液中有c(H+)－c(OH?)－c(A2?)=0.1mol·L?1B．當(dāng)?shù)渭又林行詴r，溶液中c(Na+)＝c(HA?)＋2c(A2?)，用去NaOH溶液的體積小于10mLC．當(dāng)用去NaOH溶液體積10mL時，溶液的pH＜7，此時溶液中有c(A2?)＝c(H+)－c(OH?)D．當(dāng)用去NaOH溶液體積20mL時，此時溶液中有c(Na+)＝2c(HA?)＋2c(A2?)7、鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高等諸多優(yōu)勢有望取代鋰離子電池。最近山東高校徐立強(qiáng)教授課題組探討鈉離子二次電池取得新進(jìn)展，電池反應(yīng)如下：4NaXFeIIFeIII（CN）6+xNi3S24FeIIFeIII（CN）6+3xNi+2xNa2S下列說法正確的是（）A．放電時，NaXFeIIFeIII（CN）6為正極 B．放電時，Na+移向Ni3S2/Ni電極 C．充電時，Na+被還原為金屬鈉 D．充電時，陰極反應(yīng)式：xNa++FeIIFeIII（CN）6﹣xe﹣═NaXFeIIFeIII（CN）68、氨氣與適量氯氣混合反應(yīng)可生成NH4Cl(俗稱腦砂)和一種無污染的氣體。某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置模擬該反應(yīng),請回答相關(guān)問題。1.該試驗中所需的氯氣是用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取。裝置A中儀器X的名稱為____;X中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。2.要得到干燥純凈的氯氣,上述A、B、C裝置的連接依次依次為a→_____(用小寫字母表示)。3.利用E裝置,將適量氨氣與氯氣充分混合反應(yīng)氨氣應(yīng)從_______(用小寫字母表示)通入,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________;可能視察到的現(xiàn)象是___________。4.《唐本草》記載腦砂入藥可以散瘀消腫,自然腦砂含少量NH4Cl，現(xiàn)取自然腦砂進(jìn)行NH4Cl含量測定。精確稱取肯定質(zhì)量腦砂,與足量的氧化銅混合,如下圖所示進(jìn)行試驗。已知:2NH4Cl+3CuO=3Cu+N2+2HCl+3H2O。①為順當(dāng)完成有關(guān)物理量的測定,請完善下列表格:測量時間點加熱前當(dāng)視察到_____現(xiàn)象時測量內(nèi)容_______________停止加熱,冷卻,稱量H裝置的總質(zhì)量②假如不用J裝置,測出NH4Cl的含量將_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。9、球形納米銀粉是一種重要的無機(jī)功能材料，被廣泛應(yīng)用于裝飾材料、電接觸材料、感光材料、催化劑、醫(yī)藥和抗菌材料等眾多領(lǐng)域。從含Ag+的廢定影液中回收并制備球形納米銀粉工藝流程圖如下：請回答下列問題：1.硝酸中所含元素的原子半徑由小到大的依次：_______________________；Na在周期表中的位置：；N2H4的電子式：____________________2.為使Na2S溶液中的值減小，可加入的物質(zhì)是________________A．鹽酸B．適量KOHC．適量NaOHD．適量CH3COONa3.寫出置換過程的離子反應(yīng)方程式___________________________________4.若氧化精制過程產(chǎn)生等體積的NO2和NO混合氣體，寫出HNO3與Ag反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________5.下圖1、圖2分別是HNO3濃度、浸取時間對銀回收的影響，則最佳的濃度和時間分別是%；min。6.加入N2H4·H2O還原前要將AgNO3溶液的pH調(diào)整至5～6，得到Ag的產(chǎn)率最高，pH>6時，銀的產(chǎn)率降低的緣由為____________________7.常溫下，取上述AgNO3溶液滴加到物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/LNaNO2和CaCl2的混合溶液中（忽視溶液體積改變），當(dāng)AgNO2起先沉淀時，溶液中c(Cl－)=mol/L［已知：常溫下，Ksp(AgNO2)=2×10-8，Ksp(AgCl)=1.8×10-10］10、乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體,可以由丁烷裂解制備。裂解的副反應(yīng)為(g,正丁烷)。請回答下列問題:1.化學(xué)上,將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0,由元素的單質(zhì)化合成單一化合物時的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱,生成熱可表示該物質(zhì)相對能量。25℃、101kPa幾種有機(jī)物的生成熱如下表所示:物質(zhì)甲烷乙烷乙烯丙烯正丁烷異丁烷生成熱-75-855220-125-132由正丁烷裂解生成乙烯的熱化學(xué)方程式為_____________________________。2.—定溫度下,在恒容密閉容器中投入肯定量正丁烷發(fā)生反應(yīng)生成乙烯。①下列狀況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號)。A.氣體密度保持不變B.保持不變C.反應(yīng)熱保持不變D.正丁烷分解速率與乙烷消耗速率相等②為了提高反應(yīng)速率和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,可實行的措施是___________________________。3.向密閉容器中充入正丁烷,在肯定條件(濃度、催化劑及壓強(qiáng)等)下發(fā)生反應(yīng),測得乙烯產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。溫度高于600℃時,隨著溫度上升,乙烯產(chǎn)率降低,可能的緣由是_________________。4.在肯定溫度下向10L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷,反應(yīng)生成乙烯和乙烷,經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài),測得平衡時氣體壓強(qiáng)是原來的1.75倍。①0~10min內(nèi)乙烷的生成速率______________。②上述條件下,正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為____________。5.丁烷一空氣燃料電池以熔融的(其中不含和)為電解質(zhì),以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的正極反應(yīng)式為,則負(fù)極反應(yīng)式為______________________________。答案:1.(g,正丁烷)2.①BD②上升溫度3.催化劑活性降低,副產(chǎn)物增多4.①0.015②75%0.455.解析:1.反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量,所以正丁烷裂解生成乙烯的熱化學(xué)方程式為。2.反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變,在恒容密閉容器中,氣體的總體積不變,依據(jù)可知,混合氣體的密度恒為定值,不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A錯誤;,該式子的值不再發(fā)生改變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B正確;反應(yīng)熱與反應(yīng)進(jìn)行的程度有關(guān),與反應(yīng)是否達(dá)到平衡無關(guān),不能推斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C錯誤;正丁烷分解速率與乙烷消耗速率相等時,說明正逆反應(yīng)速率相等,能夠推斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D正確。②為了提高反應(yīng)速率,可以增大濃度、上升溫度、增大壓強(qiáng)、運用催化劑等;提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,使平衡右移,可以上升溫度、減小生成物濃度等,因此同時滿意上述要求的是上升溫度。3.正丁烷制備乙烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),上升溫度,平衡右移,乙烯的產(chǎn)率增大,但是溫度高于600℃時,隨著溫度上升,乙烯產(chǎn)率降低,可能是溫度過高,催化劑活性降低,副產(chǎn)物增多。4.①在肯定溫度下向10L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷,反應(yīng)生成乙烯和乙烷,經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài),測得平衡時氣體壓強(qiáng)是原來的1.75倍,平衡時氣體總物質(zhì)的量=2mol×1.75=3.5mol,設(shè)生成乙烯的量為xmol,2-x+x+x=5,生成的乙稀為1.5mol,生成乙烷的量為1.5mol,0~10min內(nèi)生成乙烷的速率。②依據(jù)以上分析可知,正丁烷的改變量為1.5mol,平衡轉(zhuǎn)化率為;上述條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡后,,該反應(yīng)的平衡常數(shù)。5.丁烷-空氣燃料電池在熔融(其中不含和)為電解質(zhì)狀況下,丁烷在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為。11、含氟化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用，回答下列問題：1.基態(tài)氟原子核外電子的運動狀態(tài)有___________種，有___________種不同能量的原子軌道，其價層軌道表示式為___________。2.N與F可形成化合物N2F2，下列有關(guān)N2F2的說法正確的是___________(填字母)。a．分子中氮原子的雜化軌道類型為sp2b．其結(jié)構(gòu)式為F－N≡N一Fc．其分子有兩種不同的空間構(gòu)型d．1molN2F2含有的σ鍵的數(shù)目為4NA3.NaHF2可用于制無水氟化氫和供雕刻玻璃、木材防腐等用。常溫常壓下為白色固體，易溶于水，160℃分解。NaHF2中所含作用力的類型有___________(填字母)。a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．氫鍵4.二氟甲烷(CH2F2)難溶于水，而三氟甲烷(CHF3)可溶于水，其可能的緣由是___________。5.氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。,晶胞中Ca2+離子的配位數(shù)為___________。與F－等距且最近的Ca2+形成的空間構(gòu)型為___________。已知氟化鈣的晶胞邊長為apm，其密度為pg·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為___________(列出計算式即可)。12、[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]有機(jī)物H是治療心血管疾病的新藥,其合成路途(部分反應(yīng)條件略去)如下:已知:(、代表烴基或氫原子)回答下列問題:1.A的名稱為____________________,D中官能團(tuán)名稱為_______________________。2.⑤的反應(yīng)類型為_______________________,⑧的反應(yīng)類型為_______________________。3.E與足量燒堿溶液反應(yīng),參與反應(yīng)的E與NaOH的物質(zhì)的量之比為_________________。4.寫出C生成D的化學(xué)方程式____________________________________________。5.F的同分異構(gòu)體中,同時符合下列條件的有________種。a.能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。6.參照上述合成路途,設(shè)計一條以乙醇和苯甲醛為有機(jī)原料,制備肉桂酸()的合成路途(其他無機(jī)試劑任選)。答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：2答案及解析：答案：C解析：本題考查硅及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化。A項,SiO2和C、Si和Cl2、SiCl4和H2的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng);B項,制造光導(dǎo)纖維的不是硅酸鹽,而是SiO2;C項,碳酸鈣能和鹽酸反應(yīng),而SiO2不能和鹽酸反應(yīng);D項,一般玻璃是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2構(gòu)成的混合物,無固定的熔點。3答案及解析：答案：C解析：4答案及解析：答案：D解析：A、甲烷是正四面體，所以CF2Cl2只有一種空間結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B、鈉與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，屬于置換反應(yīng)，故B錯誤；C、甲基丙烯酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式是，生成聚甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)為加聚反應(yīng)，故C錯誤；D、苯乙烯分子中苯環(huán)和與苯環(huán)干脆相連的碳原子肯定共平面，所以最少有7個碳原子共平面，故D正確。5答案及解析：答案：A解析：本題主要考查化學(xué)試驗基本操作。A項,能在酒精燈上干脆加熱的試驗儀器有坩堝、試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙,正確;B項,二氧化硫通入石蕊試液中,先與水反應(yīng)生成亞硫酸顯酸性,所以會變紅,二氧化硫不會漂白指示劑,所以不會褪色,錯誤;C項,氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿,具有腐蝕性,在空氣中易潮解變質(zhì),用托盤天平稱量時必需放在小燒杯中,錯誤;D項,在用容量瓶配制溶液時也須要加水,所以用蒸餾水潤洗,不會影響所配溶液的濃度,錯誤.6答案及解析：答案：B解析：7答案及解析：答案：B解析：A．放電時，NaXFeIIFeIII（CN）6失電子、發(fā)生氧化反應(yīng)生成NaXFeIIFeIII（CN）6，所以NaXFeIIFeIII（CN）6為負(fù)極，故A錯誤；B．原電池Ni3S2得電子、發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni，即Ni3S2/Ni電極為正極，原電池內(nèi)電路中，陽離子移向正極，即Na+移向Ni3S2/Ni電極，故B正確；C．充電時，陰極上FeIIFeIII（CN）6得到電子、結(jié)合Na+生成NaXFeIIFeIII（CN）6，陽極上Ni失去電子、結(jié)合S2﹣生成Ni3S2，所以Na+沒有被還原，故C錯誤；D．充電時，陰極上FeIIFeIII（CN）6得到電子、結(jié)合Na+生成NaXFeIIFeIII（CN）6，電極反應(yīng)式為xNa++FeIIFeIII（CN）6+xe﹣═NaXFeIIFeIII（CN）6，故D錯誤；故選：B。8答案及解析：答案：1.圓底燒瓶;MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O2.debc3.f;8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2;黃綠色氣體消逝，有白煙生成4.稱量H的總質(zhì)量;G中不再有氣泡出現(xiàn);偏高解析：1.裝置A中儀器X的名稱為圓底燒瓶，利用MnO2和濃HCl制取氯氣，MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；2.要先用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體，再干燥，要得到干燥純凈的氯氣,上述A、B、C裝置的連接依次依次為adebc；3.氨氣的密度小，從f進(jìn)，氯氣的密度大于氨氣的密度，有利于兩種氣體充分混合，并且充分反應(yīng)，生成氯化銨，8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，可能視察到的現(xiàn)象是：黃綠色氣體消逝有白煙生成；4.①F中發(fā)生反應(yīng)2NH4Cl+3CuO=3Cu+N2+2HCl+3H2O，G中濃硫酸將氯化氫干燥，當(dāng)視察到G中不再有氣泡出現(xiàn)現(xiàn)象時，H中堿石灰增重，可測定HCl的質(zhì)量，加熱前要稱量H的總質(zhì)量，依據(jù)反應(yīng)后H的增重可算出氯化銨。②假如不用J裝置，空氣中的水和二氧化碳會進(jìn)入J中，測出NH4Cl的含量將偏高。9答案及解析：答案：1.;第三周期第ⅠA族；2.B3.4.5.30%;6min6.pH過大會有生成，降低產(chǎn)品的純度7.解析：10答案及解析：答案：1.(g,正丁烷)2.①BD②上升溫度3.催化劑活性降低,副產(chǎn)物增多4.①0.015②75%0.455.解析：1.反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量,所以正丁烷裂解生成乙烯的熱化學(xué)方程式為。2.反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變,在恒容密閉容器中,氣體的總體積不變,依據(jù)可知,混合氣體的密度恒為定值,不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A錯誤;,該式子的值不再發(fā)生改變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B正確;反應(yīng)熱與反應(yīng)進(jìn)行的程度有關(guān),與反應(yīng)是否達(dá)到平衡無關(guān),不能推斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C錯誤;正丁烷分解速率與乙烷消耗速率相等時,說明正逆反應(yīng)速率相等,能夠推斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D正確。②為了提高反應(yīng)速率,可以增大濃度、上升溫度、增大壓強(qiáng)、運用催化劑等;提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,使平衡右移,可以上升溫度、減小生成物濃度等,因此同時滿意上述要求的是上升溫度。3.正丁烷制備乙烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),上升溫度,平衡右移,乙烯的產(chǎn)率增大,但是溫度高于600℃時,隨著溫度上升,乙烯產(chǎn)率降低,可能是溫度過高,催化劑活性降低,副產(chǎn)物增多。4.①在肯定溫度下向10L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷,反應(yīng)生成乙烯和乙烷,經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài),測得平衡時氣體壓強(qiáng)是原來的1.75倍,平衡時氣體總物質(zhì)的量=2mol×1.75=3.5mol,設(shè)生成乙烯的量為xmol,2-x+x+x=5,生成的乙稀為1.5mol,生成乙烷的量為1.5mol,0~10min內(nèi)生成乙烷的速率。②依據(jù)以上分析可知,正丁烷的改變量為1.5mol,平衡轉(zhuǎn)化率為;上述條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡后,,該反應(yīng)的平衡常數(shù)。5.丁烷-空氣燃料電池在熔融(其中不含和)為電解質(zhì)狀況下,丁烷在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為。11答案及解析：答案：1.9；3；2.ac3.abd4.三氟甲烷中由于3個F原子的吸引使得C原子的正電性增加，從而三氟甲烷中的H原子可與H2O中的O原子之間形成氫鍵5.8；正四面體；解析：1.氟原子核外電子數(shù)為9，核外沒有運動狀態(tài)相同的電子，基態(tài)氟原子核外電子的運動狀態(tài)有9種，核外電子排布為：1s22s22p5，有3種不同能量的原子軌道，價層軌道表示式為，故答案為：9；3；。2.a.該分子中的氮氮鍵為共價雙