高一下化學(xué)必修選修部分知識(shí)點(diǎn)總復(fù)習(xí)資料

人教版化學(xué)必修Ⅱ總復(fù)習(xí)資料第五章物質(zhì)構(gòu)造元素周期律教學(xué)目的1：①穩(wěn)固學(xué)習(xí)原子構(gòu)造和性質(zhì)的關(guān)系②穩(wěn)固學(xué)習(xí)元素周期表的構(gòu)造教學(xué)課時(shí)：課時(shí)學(xué)問體系1原子構(gòu)造和元素周期律學(xué)問的綜合網(wǎng)絡(luò)1.原子構(gòu)造〔C〕=1\*GB2⑴原子的組成核外電子e=核外電子e=Z原子核原子質(zhì)子Z中子N(A—Z)核電荷數(shù)〔Z〕==核內(nèi)質(zhì)子數(shù)〔Z〕==核外電子數(shù)==原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)〔A〕==質(zhì)子數(shù)〔Z〕＋中子數(shù)〔N〕陰離子的核外電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)＋電荷數(shù)〔—〕陽離子的核外電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)＋電荷數(shù)〔＋〕=2\*GB2⑵區(qū)分概念：元素、核素、同位素元素：具有一樣核電荷數(shù)〔即質(zhì)子數(shù)〕的同一類原子的總稱核素：具有確定數(shù)目的質(zhì)子和確定數(shù)目的中子的一種原子同位素：質(zhì)子數(shù)一樣而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱；也就是說同一元素的不同核素之間互稱為同位素。⑶元素的相對(duì)原子質(zhì)量①同位素的相對(duì)原子質(zhì)量：該同位素養(yǎng)量與12C質(zhì)量的1/12②元素的相對(duì)原子質(zhì)量等于各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量與它們?cè)谠刂性铀及俜謹(jǐn)?shù)〔豐度〕乘積之和。即：元素的相對(duì)原子質(zhì)量Ar==Ar1·a%＋Ar2·b%＋…⑷核外電子的電子排布〔理解〕①核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描繪電子云〔運(yùn)動(dòng)特征〕：電子在原子核外空間的確定范圍內(nèi)高速、無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，不能測定或計(jì)算出它在任何一個(gè)時(shí)刻所處的位置和速度，但是電子在核外空間確定范圍內(nèi)出現(xiàn)的幾率〔時(shí)機(jī)〕有確定的規(guī)律，可以形象地看成帶負(fù)電荷的云霧覆蓋在原子核四周，我們把它稱為電子云。電子層：在多個(gè)電子的原子里，根據(jù)電子能量的差異和通常運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離核遠(yuǎn)近不同，把電子分成不同的能級(jí)，稱之為電子層。電子能量越高，離核越遠(yuǎn)，電子層數(shù)也越大。電子層符號(hào)KLMNOPQ電子層序數(shù)n1234567離核遠(yuǎn)近近——→遠(yuǎn)能量上下低——→高②原子核外電子排布規(guī)律每一層電子數(shù)最多不超過2n2；最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)，次外層電子數(shù)最多不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)；核外電子總是先占有能量最低的電子層，當(dāng)能量最低的電子層排滿后，電子才依次進(jìn)入能量較高的電子層。⑸原子構(gòu)造示意圖的書寫2.元素周期表〔B〕⑴元素周期表見課本封頁⑵元素周期表的構(gòu)造分解周期名稱周期別名元素總數(shù)規(guī)律具有一樣的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的依次排列的一個(gè)橫行叫周期。 7個(gè)橫行7個(gè)周期第1周期短周期2電子層數(shù)==周期數(shù)〔第7周期排滿是第118號(hào)元素〕第2周期8第3周期8第4周期長周期18第5周期18第6周期32第7周期不完全周期26〔目前〕族名類名核外最外層電子數(shù)規(guī)律周期表中有18個(gè)縱行，第8、9、10三個(gè)縱行為第Ⅷ族外，其余15個(gè)縱行，每個(gè)縱行標(biāo)為一族。7個(gè)主族7個(gè)副族0族第Ⅷ族主族第ⅠA族H和堿金屬1主族數(shù)==最外層電子數(shù)第ⅡA族堿土金屬2第ⅢA族3第ⅣA族碳族元素4第ⅤA族氮族元素5第ⅥA族氧族元素6第ⅦA族鹵族元素70族稀有氣體2或8副族第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族學(xué)問體系23.元素周期律〔C〕⑴定義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變更的規(guī)律叫元素周期律。⑵本質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變更是元素原子核外電子數(shù)排布的周期性變更的必定結(jié)果。這就是元素周期律的本質(zhì)。⑶內(nèi)容隨著原子序數(shù)遞增，①元素原子核外電子層排布呈現(xiàn)周期性變更；②元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變更；③元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變更；④元素原子得失電子實(shí)力呈現(xiàn)周期性變更；即元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變更。⑷元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期〔從左到右〕同主族〔從上到下〕原子半徑漸漸減小漸漸增大電子層排布電子層數(shù)一樣最外層電子數(shù)遞增電子層數(shù)遞增最外層電子數(shù)一樣失電子實(shí)力漸漸減弱漸漸增加得電子實(shí)力漸漸增加漸漸減弱金屬性漸漸減弱漸漸增加非金屬性漸漸增加漸漸減弱主要化合價(jià)最高正價(jià)〔＋1→＋7〕非金屬負(fù)價(jià)==―〔8―族序數(shù)〕最高正價(jià)==族序數(shù)非金屬負(fù)價(jià)==―〔8―族序數(shù)〕最高氧化物的酸性酸性漸漸增加酸性漸漸減弱對(duì)應(yīng)水化物的堿性堿性漸漸減弱堿性漸漸增加非金屬氣態(tài)氫化物的形成難易、穩(wěn)定性形成由難→易穩(wěn)定性漸漸增加形成由易→難穩(wěn)定性漸漸減弱堿金屬、鹵素的性質(zhì)遞變⑸幾個(gè)規(guī)律①金屬性強(qiáng)弱：單質(zhì)與水或非氧化性酸反響難易；單質(zhì)的復(fù)原性〔或離子的氧化性〕；M(OH)n的堿性；金屬單質(zhì)間的置換反響；原電池中正負(fù)極推斷，金屬腐蝕難易；非金屬性強(qiáng)弱：與氫氣反響生成氣態(tài)氫化物難易；單質(zhì)的氧化性〔或離子的復(fù)原性〕；最高價(jià)氧化物的水化物〔HnROm〕的酸性強(qiáng)弱；非金屬單質(zhì)間的置換反響。②半徑比較三規(guī)律：陰離子與同周期稀有氣體電子層構(gòu)造一樣；陽離子與上周期稀有氣體電子層構(gòu)造一樣。非金屬元素的原子半徑＜其相應(yīng)的陰離子半徑；金屬元素的原子半徑＞其相應(yīng)的陽離子半徑；具有一樣電子層構(gòu)造的陰陽離子，隨著元素原子序數(shù)的遞增，離子半徑漸漸減③元素化合價(jià)規(guī)律最高正價(jià)==最外層電子數(shù)，非金屬的負(fù)化合價(jià)==最外層電子數(shù)－8，最高正價(jià)數(shù)和負(fù)化合價(jià)確定值之和為8；其代數(shù)和分別為：0、2、4、6?；衔锓?、氧元素只有負(fù)價(jià)〔-1、-2〕，但HFO中F為0價(jià)；金屬元素只有正價(jià)；化合價(jià)與最外層電子數(shù)的奇、偶關(guān)系：最外層電子數(shù)為奇數(shù)的元素，其化合價(jià)通常為奇數(shù)，如Cl的化合價(jià)有+1、+3、+5、+7和-1價(jià)。最外層電子數(shù)為偶數(shù)的元素，其化合價(jià)通常為偶數(shù)，如S的化合價(jià)有-2、+4、+6價(jià)。④周期表中特別位置的元素族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al；族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S；族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O；周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li；周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素是：Na；最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素是：O、F。⑤元素性質(zhì)、存在、用處的特別性形成化合物種類最多的元素，或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C；空氣中含量最多的元素，或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N；常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)元素是：Br；最高價(jià)氧化物與其水化物既能與強(qiáng)酸反響，又能與強(qiáng)堿反響的元素是：Be、Al；元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物起化合反響的元素是：N；，元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物起氧化復(fù)原反響的元素是：S；元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反響生成該元素單質(zhì)的元素是：S。學(xué)問體系34.化學(xué)鍵⑴定義：在原子結(jié)合成分子時(shí)，相鄰的原子之間猛烈的互相作用，叫化學(xué)鍵。⑵分類①離子鍵與共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵概念陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對(duì)〔電子云重疊〕所形成的化學(xué)鍵成鍵微粒離子〔存在陰陽離子間和離子晶體內(nèi)〕原子〔存在分子內(nèi)、原子間、原子晶體內(nèi)〕作用本質(zhì)陰、陽離子間的靜性作用共用電子對(duì)〔電子云重疊〕對(duì)兩原子核產(chǎn)生的電性作用形成條件活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)形成離子鍵非金屬元素形成的單質(zhì)或化合物形成共價(jià)鍵確定鍵能大小因素①離子電荷數(shù)越大，鍵能越大；②離子半徑越小，鍵能越大①原子半徑越小，鍵能越大；②鍵長越短，鍵能越大影響性質(zhì)離子化合物的熔沸點(diǎn)、硬度等分子的穩(wěn)定性，原子晶體的熔沸點(diǎn)、硬度等實(shí)例②極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵的比較共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵定義不同元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)〔電子云重疊〕發(fā)生偏移的共價(jià)鍵同種元素的原子形成共價(jià)鍵，共用電子對(duì)〔電子云重疊〕不發(fā)生偏移原子吸引電子實(shí)力不一樣一樣成鍵原子電性顯電性電中性影響性質(zhì)極性分子或非極性分子非極性分子實(shí)例H—ClH—H、Cl—Cl③電子式的書寫電子式是用來表示原子或離子最外層電子構(gòu)造的式子。原子的電子式是在元素符號(hào)的四周畫小黑點(diǎn)〔或×〕表示原子的最外層電子。離子的電子式：陽離子的電子式一般用它的離子符號(hào)表示；在陰離子或原子團(tuán)外加方括弧，并在方括弧的右上角標(biāo)出離子所帶電荷的電性和電量。分子或共價(jià)化合物電子式，正確標(biāo)出共用電子對(duì)數(shù)目。離子化合價(jià)電子式，陽離子的外層電子不再標(biāo)出，只在元素符號(hào)右上角標(biāo)出正電荷，而陰離子則要標(biāo)出外層電子，并加上方括號(hào)，在右上角標(biāo)出負(fù)電荷。陰離子電荷總數(shù)與陽離子電荷總數(shù)相等，因?yàn)榛衔锉旧硎请娭行缘?。用電子式表示單質(zhì)分子或共價(jià)化合物的形成過程用電子式表示離子化合物的形成過程④構(gòu)造式：用一根短線來表示一對(duì)共用電子〔應(yīng)用于共價(jià)鍵〕。金屬鍵與范德華力、氫鍵存在范圍作用本質(zhì)作用強(qiáng)弱確定鍵能大小因素影響性質(zhì)金屬鍵金屬陽離子和自由電子之間與金屬晶體內(nèi)靜電作用強(qiáng)①離子電荷數(shù)越大，鍵能越大；②離子半徑越小，鍵能越大金屬晶體的熔沸點(diǎn)、硬度等范德華力分子間和分子晶體內(nèi)電性引力弱構(gòu)造相像的分子，其式量越大，分子間作用力越大。分子晶體的熔沸點(diǎn)、硬度等氫鍵分子間和分子晶體內(nèi)電性引力弱〔稍強(qiáng)〕分子晶體的熔沸點(diǎn)⑶化學(xué)反響的本質(zhì)：一個(gè)化學(xué)反響的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程。2.離子鍵、共價(jià)鍵與離子化合物、共價(jià)化合物的關(guān)系化學(xué)鍵的種類實(shí)例非金屬單質(zhì)無化學(xué)鍵稀有氣體分子〔單原子分子〕He、Ne非極性共價(jià)鍵O=O、Cl—Cl、H—H〔均為非極性分子〕共價(jià)化合物只有共價(jià)鍵〔〕特例：AlCl3極性分子：非極性分子：離子化合物只有離子鍵、離子鍵、極性共價(jià)鍵離子鍵、非極性共價(jià)鍵離子鍵、極性共價(jià)鍵、配位鍵3.晶體分類注：在離子晶體、原子晶體和金屬晶體中均不存在分子，因此NaCl、SiO2等均為化學(xué)式。只有分子晶體中才存在分子。類型比較離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體微粒陰、陽離子原子分子金屬陽離子、自由電子形成晶體作用力離子鍵共價(jià)鍵范德華力微粒間的靜電作用物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)較高很高低有高、有低硬度硬而脆大小有高、有低導(dǎo)電性不良〔熔融或水溶液中導(dǎo)電〕絕緣半導(dǎo)體不良良導(dǎo)體傳熱性不良不良不良良延展性不良不良不良良溶解性易溶于極性溶劑，難溶于有機(jī)溶劑不溶于任何溶劑極性分子易溶于極性溶劑；非極性分子易溶于非極性溶劑中一般不溶于溶劑，鈉等可與水、醇類、酸類反響典型實(shí)例NaOH、NaCl金剛石P4、干冰、硫鈉、鋁、鐵第六章化學(xué)反響與能量教學(xué)目的1：1.理解化學(xué)反響中化學(xué)鍵與能量變更的關(guān)系與化學(xué)能與熱能的關(guān)系。2.理解原電池中的氧化復(fù)原反響與常用電池的化學(xué)反響。教學(xué)課時(shí)：學(xué)問體系11.化學(xué)鍵與化學(xué)反響中能量變更的關(guān)系⑴化學(xué)反響過程中伴隨著能量的變更任何化學(xué)反響除遵循質(zhì)量守恒外，同樣也遵循能量守恒。反響物與生成物的能量差假設(shè)以熱量形式表現(xiàn)即為放熱反響或吸熱反響(E反：反響物具有的能量；E生：生成物具有的能量)：⑵化學(xué)變更中能量變更的本質(zhì)緣由⑶化學(xué)反響汲取能量或放出能量的確定因素：本質(zhì)：一個(gè)化學(xué)反響是汲取能量還是放出能量，確定于反響物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。⑷放熱反響和吸熱反響放熱反響吸熱反響表現(xiàn)形式△H﹤0或△H為“—〞△H﹥0或△H為“+〞能量變更生成物釋放的總能量大于反響物汲取的總能量生成物釋放的總能量小于反響物汲取的總能量鍵能變更生成物總鍵能大于反響物總鍵能生成物總鍵能小于反響物總鍵能聯(lián)絡(luò)鍵能越大，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定；反之鍵能越小，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定，圖示☆常見的放熱反響：①全部的燃燒反響②酸堿中和反響③大多數(shù)的化合反響④金屬與酸的反響⑤生石灰和水反響⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等☆常見的吸熱反響：①晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl②大多數(shù)的分解反響③以H2、CO、C為復(fù)原劑的氧化復(fù)原反響④銨鹽溶解等⑵燃料的燃燒①燃燒的條件：到達(dá)著火點(diǎn)；與O2接觸。②燃料充分燃燒的條件：足夠多的空氣；燃料與空氣又足夠大的接觸面積。③進(jìn)步煤炭燃燒效率的方法：煤的干餾、氣化和液化?！材康模合鳒p污染物的排放；進(jìn)步煤炭的利用率〕2.原電池原電池能量轉(zhuǎn)換〔本質(zhì)〕化學(xué)能→電能〔兩極分別發(fā)生氧化復(fù)原反響，產(chǎn)生電流〕電極正極負(fù)極較活潑金屬較不活潑金屬Pt/CPt/C金屬金屬氧化物電極材料不確定都是金屬材料，也可以是碳棒、金屬氧化物、惰性電極。電解液和負(fù)極反響〔也可不反響〕構(gòu)成條件兩極、一液、一反響(自發(fā))①兩個(gè)活潑性不同的電極②電解質(zhì)溶液③電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路④一個(gè)自發(fā)的氧化復(fù)原反響負(fù)極〔Zn〕：Zn-2e-=Zn2+(氧化反響)離子遷移內(nèi)電路陽離子→正極陰離子→負(fù)陽離子向正極作定向挪動(dòng)，陰離子向負(fù)極作定向挪動(dòng)。正極〔Cu〕：2H++2e-=H2↑(復(fù)原反響)電子流向外電路負(fù)極(-)正極(+)負(fù)極極板因此而帶正電荷，正極極板由于得到了帶負(fù)電的電子顯負(fù)電性。總反響：Zn+2H+=Zn2++H2↑重要應(yīng)用制作電池、防止金屬被腐蝕、進(jìn)步化學(xué)反響速率干電池、鉛蓄電池、新型高能電池、⑵幾種常見新型原電池化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)鋅—錳電池負(fù)極：〔鋅筒〕：Zn-2e-=Zn2+〔氧化反響〕正極：〔碳棒〕：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O總反響：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2鉛蓄電池負(fù)極：Pb-2e-+SO42-=PbSO4正極：PbO2+4H++2e-+SO42-=PbSO4+2H2O總反響：Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O鋅銀電池Zn|KOH|Ag2O負(fù)極：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-總反響：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2能量大，體積小，但有優(yōu)越的大電池放電性能，放電電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子表、石英鐘、計(jì)算機(jī)CMOS電池等鋰電池新型電池負(fù)極：Li–e--=Li+正極：MnO2+2e-=MnO2-總反響：Li+MnO2=LiMnO2溫度運(yùn)用范圍廣，放電電壓平坦，體積小，無電解液滲漏，并且電壓隨放電時(shí)間緩慢下降，可預(yù)示電池運(yùn)用壽命。適做心臟起搏器電源、高性能的手機(jī)和筆記本電腦電池等。氫氧燃料電池電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液：負(fù)極：2H2–4e-+4OH-===4H2O正極：O2+4e-+2H2O===4OH-電解質(zhì)溶液為酸性溶液：負(fù)極：2H2–4e-===4H+正極：O2+4e-+4H+===2H2O甲烷燃料電池電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液：負(fù)極：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O正極：2O2+8e-+4H2O===8OH-總反響：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O1.理解化學(xué)反響速率的計(jì)算方法與其影響因素；2.化學(xué)反響平衡與反響條件的限制等簡潔學(xué)問。教學(xué)課時(shí)：學(xué)問體系23.化學(xué)反響速率〔υ〕⑴定義：用來衡量化學(xué)反響的快慢，單位時(shí)間內(nèi)反響物或生成物的物質(zhì)的量的變更⑵表示方法：單位時(shí)間內(nèi)反響濃度的削減或生成物濃度的增加來表示⑶計(jì)算公式：υ=Δc/Δt〔υ：平均速率，Δc：濃度變更，Δt：時(shí)間〕單位：mol/〔L·s〕⑷影響因素：①確定因素〔內(nèi)因〕：反響物的性質(zhì)〔確定因素〕②條件因素〔外因〕：反響所處的條件濃度：其他條件不變時(shí)，增大反響物的濃度，可以增大活化分子總數(shù)，從而加快化學(xué)反響速率?！沧ⅲ汗虘B(tài)物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)?！硥簭?qiáng)：對(duì)于氣體而言，壓縮氣體體積，可以增大濃度，從而加快化學(xué)反響速率?！沧ⅲ杭偃缭龃髿怏w的壓強(qiáng)時(shí)，不能變更反響氣體的濃度，則不影響化學(xué)反響速率?！硿囟龋浩渌麠l件不變時(shí)，上升溫度，能進(jìn)步反響分子的能量，增加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反響速率。催化劑：運(yùn)用催化劑能等同的變更可逆反響的正逆化學(xué)反響速率。其他條件：如固體反響物的外表積〔顆粒大小〕、光照、不同溶劑、超聲波。4.衡量化學(xué)反響的程度——化學(xué)平衡⑴前提——密閉容器中的可逆反響⑵條件——確定條件的T、P、c——影響化學(xué)平衡的因素⑶本質(zhì)——V正=V逆≠0⑷特征表現(xiàn)——各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變達(dá)化學(xué)平衡標(biāo)記⑸到達(dá)化學(xué)平衡的標(biāo)記①從反響速率推斷：V正=V逆①正逆反響的描繪②速率相等同一物質(zhì)消耗和生成同一物質(zhì)速率的數(shù)值相等反響物和生成物消耗或生成不同物質(zhì)速率的比值與化學(xué)計(jì)量數(shù)相等②從混合氣體中氣體的體積分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量濃度不變推斷③鎮(zhèn)靜器內(nèi)壓強(qiáng)、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量、混合氣體的密度不變等推斷，需與可逆反響中m+n和p+q是否相等，容器的體積是否可變，物質(zhì)的狀態(tài)等因素有關(guān)，應(yīng)詳細(xì)狀況詳細(xì)分析途徑①可先參與反響物，從正向開始②可先參與生成物，從逆向開始③也可同時(shí)參與反響物和生成物，從正、逆向同時(shí)開始影響因素濃度：增加反響物濃度，平衡右移壓強(qiáng)：加壓，平衡向氣體體積減小方向挪動(dòng)溫度：升溫，平衡向吸熱方向挪動(dòng)催化劑：〔加快反響速率，但對(duì)平衡無影響〕推斷可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài)的方法和根據(jù)例舉反響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)確定平衡②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定平衡③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)確定平衡④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量確定不確定平衡正、逆反響速率的關(guān)系①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成mmolA，即V(正)=V(逆)平衡②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB同時(shí)消耗了pmolC，則V(正)=V(逆)平衡③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不確定等于V(逆)不確定平衡④在單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗了qmolD，因均指V(逆)不確定平衡壓強(qiáng)①m+n≠p+q時(shí)，總壓力確定〔其他條件確定〕平衡②m+n=p+q時(shí)，總壓力確定〔其他條件確定〕不確定平衡混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr①M(fèi)r確定時(shí)，只有當(dāng)m+n≠p+q時(shí)平衡②Mr確定時(shí)，但m+n=p+q時(shí)不確定平衡溫度任何反響都伴隨著能量變更，當(dāng)體系溫度確定時(shí)〔其他不變〕平衡體系的密度密度確定不確定平衡其他如體系顏色不再變更等平衡[根底達(dá)標(biāo)3]1.某一反響物的濃度為1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內(nèi)它的反響速率為A.0.04B.0.04mol/LC.0.04mol/(L·S)D.02.在以下過程中，需要加快化學(xué)反響速率的是A.鋼鐵腐蝕B.食物腐敗C.煉鋼D.塑料老化3.在48ml0.1mol/LHNO3溶液中參與12ml0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈A.弱酸性B.強(qiáng)酸性C.強(qiáng)堿性D.中性4.可逆反響：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在體積不變的密閉容器中反響，到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)記是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變更表示的反響速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再變更的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再變更的狀態(tài)A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤5.在2L密閉容器中，在確定條件下發(fā)生A+3B2C，在10秒內(nèi)反響物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則ν〔C〕為A．0.04mol/(L.s) B．0.08mol/(L.s) C．0.4mol/(L.s) D．0.8mol/(L.s)6．在確定條件下，發(fā)生反響：2NO2N2O4，該反響到達(dá)化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A．正反響為放熱反響B(tài)．正反響為吸熱反響C．降溫后NO2的濃度增大D．降溫后各物質(zhì)的濃度不變7．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反響生成氮?dú)夂投趸迹瑢?duì)此反響，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是運(yùn)用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎蛔兏错懰俾蔅.降低壓強(qiáng)能進(jìn)步反響速率C.高溫度能進(jìn)步反響速率D.變更壓強(qiáng)對(duì)反響速率無影響8.以下說法不正確的選項(xiàng)是A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響都伴隨著能量變更。B.化學(xué)反響的速率和限度均可通過改變更學(xué)反響條件而變更。C.可逆反響只是代表少數(shù)反響。D.化學(xué)反響到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正反響速率與逆反響速率相等。9．在以下平衡體系中，保持溫度確定時(shí)，變更某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會(huì)變更；變更壓強(qiáng)時(shí)，顏色也會(huì)變更，但平衡并不挪動(dòng)，這個(gè)反響是A．2NO＋O22NO2B．N2O42NO2C．Br2(g)＋H22HBrD．6NO＋4NH35N2＋3H2O10．鋁與稀硫酸的反響中，10s末硫酸的濃度削減了0.6mol/L，假設(shè)不考慮反響過程中溶液體積的變更，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反響速率是mol/(L?min) B.1.8mol/(L?min)C.1.2mol/(L?min)D.0.18mol/(L?min)11．100mL6mol/L硫酸溶液與過量鋅粉反響，在確定溫度下，為了減緩反響速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反響物中參與適量的A.碳酸鈉 B.水 C.硫酸鉀溶液 D.燒堿溶液12．在以下影響化學(xué)反響速率的外界因素中，確定能使化學(xué)反響速率加快的方法是①上升溫度

②參與正催化劑

③增大反響物濃度

④將固體塊狀反響物磨成末⑤增大壓強(qiáng)A.①②③⑤

D．①②④⑤

C.①③④⑤

D.①②③④13．在反響2SO2+18O2

2SO3中，其中氧氣用18O標(biāo)記上，其中含有18O的物質(zhì)有

A.SO2

B.SO2

O2

SO3

C.O2

SO3D.SO2

SO314．通常A、B是五色溶液，產(chǎn)物AB是白色沉淀，則以下各條件下發(fā)生的反響：A+B＝AB，最先看到有白色沉淀生成的是A．常溫下，20mL中含有A、B各0．003mol·L-1的溶液

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL中含A、B各0．05mol·L-1的溶液

C．常溫下，0．1mol·L-l的A、B溶液各10mL相混合D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0．1mol·L-1的A、B溶液各lOmL相混合16．確定條件下，在密閉容器中，能表示反響X(g)＋2Y(g)2Z(g)確定到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1︰2︰2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變更③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變更④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolYA.①②B.①④C.②③D.③④17．在10℃時(shí)某化學(xué)反響速率為0.1mol/(L?s)，假設(shè)溫度每上升10℃反響速率增加到原來的2倍。為了把該反響速率進(jìn)步到1.6mol/(L?sA．30℃ B．40℃ C．518．在mA+nBpC的反響中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)測得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘削減mol/L，A每分鐘削減mol/L，則m：n：p為A．2：3：2 B．2：3：3 C．1：3：2 D．3：1：219．可逆反響N2＋3H22NH3的正、逆反響速率可用各反響物或生成物濃度的變更來表示，以下各關(guān)系中能說明反響已到達(dá)平衡狀態(tài)的是A．v正〔N2〕＝v正〔H2〕 B．v正〔N2〕＝v逆〔NH3〕C．2v正〔H2〕＝3v逆〔NH3〕 D．v正〔N2〕＝3v逆〔H2〕20．空氣中煅燒硫鐵礦可以產(chǎn)生SO2和氧化鐵。為了進(jìn)步消費(fèi)SO2的速度，以下措施可行的是A．把塊狀礦石碾成粉末B．增大O2壓強(qiáng)，向爐內(nèi)噴吹空氣C．添加氧化鐵作催化劑D．降低溫度并降低SO2濃度21．溫度為500℃時(shí)，反響4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)展，半分鐘后NO的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol，則此反響的平均速率(x)為A．〔O2〕=0.01mol/〔L?s〕 B．〔NO〕=0.08mol/〔L?s〕C．〔H2O〕=0.003mol/〔L?s〕 D．〔NH3〕=0.002mol/〔L?s〕參考答案：1234567891011CCDAAABCCCBC121314161718192021CCCCCABCD第七章有機(jī)化合物教學(xué)目的1：1.復(fù)習(xí)穩(wěn)固有機(jī)物甲烷的性質(zhì)；2.復(fù)習(xí)穩(wěn)固烷烴的特點(diǎn)、命名等學(xué)問；3.復(fù)習(xí)穩(wěn)固同系物、同分異構(gòu)體等概念。教學(xué)課時(shí)：學(xué)問體系11.甲烷〔飽和烴〕⑴分子構(gòu)造特點(diǎn)分子式：CH4電子式：構(gòu)造式：①空間正四面體構(gòu)造②C與H都是單鍵連接③非極性分子⑵俗名：沼氣〔存在于池沼中〕坑氣〔瓦斯，煤礦的坑道中〕自然氣〔地殼中〕⑶物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度小于空氣，極難溶于水，但溶于CCl4⑷化學(xué)性質(zhì)：易取代、易分解、難氧化，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑一般不反響①與氧氣反響——氧化反響留意點(diǎn)：1、點(diǎn)燃前要驗(yàn)純〔瓦斯爆炸〕2、寫反響連接號(hào)時(shí)用“→〞3、大多數(shù)的有機(jī)物燃燒后都生成CO2和H2O②與氯氣反響——取代反響取代反響：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反響叫取代反響。nCH2=CHnCH2=CH2作用：工業(yè)上用這個(gè)反響來制炭黑，炭黑可以用來做橡膠填充劑，黑色顏料……⑸試驗(yàn)室制法：CH3COONa+NaOH==Na2CO3+CH4↑=6\*GB2⑹用處：清潔能源〔新能源---可燃冰〕、化工原料2.烷烴⑴烴：⑵定義：烴分子中的碳原子之間只以單鍵結(jié)合成鏈狀，碳原子剩余的價(jià)鍵全部跟氫原子相結(jié)合，使每個(gè)碳原子的化合價(jià)都已充分利用，都到達(dá)“飽和〞。這樣的烴叫做飽和烴，又叫烷烴。通式：CnH2n+2⑶特點(diǎn)：①碳碳單鍵(C—C)②鏈狀③“飽和〞——每個(gè)碳原子都形成四個(gè)單鍵⑷物理性質(zhì)遞增：隨著C原子增加，構(gòu)造相像，相對(duì)分子質(zhì)量漸漸增大，分子間作用力漸漸增大；熔沸點(diǎn)漸漸上升；密度漸漸增大；且均不溶于水。名稱構(gòu)造簡式常溫時(shí)的狀態(tài)熔點(diǎn)/°C沸點(diǎn)/°C相對(duì)密度甲烷CH4氣乙烷CH3CH3氣丙烷CH3CH2CH3氣丁烷CH3(CH2)2CH3氣戊烷CH3(CH2)3CH3液癸烷CH3(CH2)8CH3液十七烷CH3(CH2)15CH3固303甲烷、乙烷、丙烷、丁烷和異丁烷的球棍模型甲烷乙烷丙烷丁烷異丁烷CH4C2H6C3H8C4H10C4H10⑸命名①碳原子數(shù)在10個(gè)以內(nèi)，依次用“天干〞〔甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸〕代表碳原子數(shù)，其后加上“烷〞字；碳原子數(shù)在10個(gè)以上，用漢字?jǐn)?shù)字表示〔如十二烷)。系統(tǒng)命名法的命名步驟：①選主鏈，稱某烷選擇分子中最長的碳鏈作為主鏈，假設(shè)有幾條等長碳鏈時(shí)，選擇支鏈較多的一條為主鏈。根據(jù)主鏈所含碳原子的數(shù)目定為某烷，再將支鏈作為取代基。此處的取代基都是烷基。②寫編號(hào)、定支鏈從距支鏈較近的一端開始，給主鏈上的碳原子編號(hào)。假設(shè)主鏈上有2個(gè)或者個(gè)以上的取代基時(shí)，則主鏈的編號(hào)依次應(yīng)使支鏈位次盡可能低。③書寫規(guī)則：支鏈的編號(hào)—逗號(hào)—支鏈的名稱—主鏈名稱將支鏈的位次與名稱加在主鏈名稱之前。假設(shè)主鏈上連有多個(gè)一樣的支鏈時(shí)，用小寫中文數(shù)字表示支鏈的個(gè)數(shù)，再在前面用阿拉伯?dāng)?shù)字表示各個(gè)支鏈的位次，每個(gè)位次之間用逗號(hào)隔開，最終一個(gè)阿拉伯?dāng)?shù)字與漢字之間用半字線隔開。假設(shè)主鏈上連有不同的幾個(gè)支鏈時(shí)，則按由小到大的依次將每個(gè)支鏈的位次和名稱加在主鏈名稱之前。3.比較同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體比較概念定義化學(xué)式或分子式構(gòu)造特點(diǎn)性質(zhì)同位素質(zhì)子數(shù)一樣中子數(shù)不同的原子用原子符號(hào)表示不同的原子1H、2H電子排布一樣，原子核構(gòu)造不同物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)一樣同素異形體同一種元素組成的不同單質(zhì)同種元素符號(hào)，表示不同的分子組成O2和O3單質(zhì)的組成或構(gòu)造不同物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相像同系物構(gòu)造相像分子組成相差一個(gè)或假設(shè)干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物。不同。如構(gòu)造相像。物理性質(zhì)不同，有確定的遞變規(guī)律；化學(xué)性質(zhì)相像同分異構(gòu)體分子式一樣，構(gòu)造不同的化合物。一樣。不同或相像物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)也不確定一樣?？梢詫儆谕活愇镔|(zhì)，也可以屬于不同類物質(zhì)；可以是有機(jī)物，也可以是無機(jī)物。⑴同系物的特點(diǎn)：①同系物必需構(gòu)造相像，即組成元素一樣，官能團(tuán)種類、個(gè)數(shù)與連接方式一樣，分子組成通式一樣。②同系物相對(duì)分子質(zhì)量相差14或14的整數(shù)倍。③同系物有相像的化學(xué)性質(zhì)，物理性質(zhì)有確定的遞變規(guī)律。⑵中學(xué)階段涉與的同分異構(gòu)體常見的有三類：①碳鏈異構(gòu)②位置(官能團(tuán)位置)異構(gòu)③異類異構(gòu)(又稱官能團(tuán)異構(gòu))⑶思維有序性：書寫同分異構(gòu)體時(shí)要思維有序：先寫碳鏈異構(gòu)的各種狀況，然后書寫官能團(tuán)的位置異構(gòu)，最終書寫類別異構(gòu)，這樣可防止漏寫。通常狀況下，寫出異構(gòu)體構(gòu)造簡式時(shí)應(yīng)：①根據(jù)分子式先確定可能的官能團(tuán)異構(gòu)有幾類；②在每一類異構(gòu)中先確定不同的碳鏈異構(gòu)；③再在每一條碳鏈上考慮位置異構(gòu)有幾種，這樣考慮思路清楚，思維有序，不會(huì)混亂。寫出時(shí)還要留意防止出現(xiàn)重復(fù)或遺漏現(xiàn)象，還應(yīng)留意遵循碳原子價(jià)數(shù)為4，氧原子價(jià)數(shù)為2，氫原子價(jià)數(shù)為1的原則。教學(xué)目的2：復(fù)習(xí)穩(wěn)固乙烯、苯的性質(zhì)。教學(xué)課時(shí)：學(xué)問體系23.乙烯〔不飽和烴〕⑴分子構(gòu)造特點(diǎn)分子式：C2H4構(gòu)造簡式：CH2＝CH2構(gòu)造式：⑵物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為·L-1,比空氣略輕，難溶于水。⑶化學(xué)性質(zhì)：易氧化、易加成(加聚)、易分解①氧化反響ⅰ與酸性高錳酸鉀反響〔特征反響〕現(xiàn)象：酸性高錳酸鉀溶液褪色。〔乙烯被酸性高錳酸鉀氧化成CO2〕ⅱ可燃性：現(xiàn)象：火焰光明，伴有黑煙。②加成反響：CH2=CH2+Br2CH2Br―CH2Br〔1，2—二溴乙烷〕加成反響：有機(jī)物分子中雙鍵〔或三鍵〕兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)干脆結(jié)合生成新的化合物的反響叫做加成反響。被加成的試劑如：H2、X2(X為Cl、Br或I)、H2O、HX、HCN等能離解成一價(jià)原子或原子團(tuán)的物質(zhì)。通過有機(jī)物發(fā)生加成反響時(shí)反響物之間的量關(guān)系，還可定量推斷該有機(jī)物分子構(gòu)造中不飽和鍵的狀況：是C＝C鍵，還是C≡C鍵，或是苯環(huán)構(gòu)造，以與它們的個(gè)數(shù)。能與Cl2、H2、HX、H2O的加成：CH2=CH2+Cl2CH2Cl―CH2Cl③加聚反響CH2=CH2+CH2=CH2+CH2=CH2+···[―CH2―CH2―+―CH2―CH2―+―CH2―CH2―+···]→[―CH2―CH2―CH2―CH2―CH2―CH2―···]→ⅰ加聚反響：在聚合反響中，由不飽和〔即含碳碳雙鍵或三鍵〕的相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物分子通過加成聚合的形式結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量很大的高分子化合物的反響。ⅱ聚合反響：相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物分子互相結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量很大的高分子化合物的反響。ⅲ高分子化合物：相對(duì)分子質(zhì)量很大〔1萬以上〕的物質(zhì)，簡稱高分子或高聚物。聚乙烯，塑料，分子量達(dá)幾萬到幾十萬，性質(zhì)堅(jiān)韌，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，難降解。⑸用處產(chǎn)量作為石油化工程度的標(biāo)記⑴石油化學(xué)工業(yè)最重要的根底原料⑵植物生長調(diào)整劑4.苯⑴分子構(gòu)造特點(diǎn)：凱庫勒首先提出了苯的環(huán)狀構(gòu)造分子式：C6H6⑵物理性質(zhì)：無色、具有特別芳香氣味的液體，微溶于水，與有機(jī)溶劑互溶。易揮發(fā)、易燃的特點(diǎn)，其蒸氣有爆炸性。苯主要來自建筑裝飾中大量運(yùn)用的化工原料，如涂料。在涂料的成膜和固化過程中，其中所含有的甲醛、苯類等可揮發(fā)成分會(huì)從涂料中釋放，造成污染。又稱“天那水〞。苯，，英文名稱為Benzene，分子式C6H6，分子量78.11，相對(duì)密度〔0.8794(20℃)〕比水輕，且不溶于水，因此可以漂移苯的熔點(diǎn)是℃，沸點(diǎn)為℃，燃點(diǎn)為℃，在常溫常壓下是無色透亮的液體，并具猛烈的特別芳香氣味。因此，苯遇熱、明火易燃燒、爆炸，苯蒸氣與空氣混合物的爆炸限是1.4～8.0%。常態(tài)下，苯的蒸氣密度為2.77，蒸氣壓13.33kPa(26.1℃苯是常用的有機(jī)溶劑，不溶于水，能與乙醇、氯仿、乙醚、二硫化碳、四氯化碳、冰醋酸、丙酮、油等混溶，因此常用作合成化學(xué)制品和制藥的中間體與溶劑。苯能與氧化劑發(fā)生猛烈反響，如五氟化溴、氯氣、三氧化鉻、高氯酸、硝酰、氧氣、臭氧、過氯酸鹽、(三氯化鋁+過氯酸氟)、(硫酸+高錳酸鹽)、過氧化鉀、(高氯酸鋁+乙酸)、過氧化鈉等。⑶化學(xué)性質(zhì)：易取代、難加成、難氧化①氧化反響ⅰ可燃性在空氣中燃燒，發(fā)出光明的光，產(chǎn)生大量的黑煙ⅱ苯不能使高錳酸鉀(KMnO4)褪色②取代反響ⅰ鹵代反響與液溴在鐵的催化作用下發(fā)生反響ⅱ硝化反響③加成反響⑷用處：重要化工原料教學(xué)課時(shí)：學(xué)問體系36.乙醇⑴分子構(gòu)造化學(xué)式：C2H6O構(gòu)造式：略構(gòu)造簡式：CH3CH2OH或C2H5OH⑵化學(xué)性質(zhì)①與Na反響〔置換反響或取代反響〕2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑〔乙醇鈉，具有強(qiáng)堿性〕鈉分別與水、乙醇反響的比較鈉與水的反響試驗(yàn)鈉與乙醇的反響試驗(yàn)鈉的現(xiàn)象聲的現(xiàn)象有“嘖嘖〞的聲音無任何聲音氣的現(xiàn)象視察不到氣體的現(xiàn)象有無色、無味氣體生成，作爆鳴試驗(yàn)時(shí)有爆鳴聲試驗(yàn)結(jié)論鈉的密度小于水的密度，熔點(diǎn)低。鈉與水猛烈反響，單位時(shí)間內(nèi)放出的熱量大，反響生成氫氣。2Na+2H2O==2NaOH+H2↑水分子中氫原子相對(duì)較活波鈉的密度大于乙醇的密度。鈉與乙醇緩慢反響生成氫氣。2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑乙醇分子里羥基氫原子相對(duì)不活潑反響本質(zhì)②氧化反響Ⅰ燃燒Ⅱ催化氧化O2+2CH3CH2OH→2CH3CHO+2H2O乙醛Cu+1/2O2=CuOCuO+CH3CH2OH→Cu+CH3CHO+H2O—CHO醛基③消去反響醇分子構(gòu)造：與—OH相連的碳必需有相鄰的碳原子，且此相鄰的碳原子上還必需連有氫原子時(shí)，才能發(fā)生消去反響。反響條件：濃H2SO4，加熱。即：如：都不能發(fā)生消去反響。乙醇的分子構(gòu)造與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系⑶幾種常用酒精的乙醇含量：工業(yè)酒精：95%無水酒精：99.5%醫(yī)用酒精：75%啤酒：3%—4%白酒：高度：45%—70%低度：30%—44%紅酒〔黃酒〕：10%左右7.乙酸⑴分子構(gòu)造羥基與氫氧根的區(qū)分名稱區(qū)分羥基氫氧根電子式電性不顯電性顯負(fù)電性穩(wěn)定程度不穩(wěn)定較穩(wěn)定存在不能獨(dú)立存在，與其他基相結(jié)合在一起能獨(dú)立存在⑵物理性質(zhì)無色液體，有刺激性氣味。乙酸在溫度低于它的熔點(diǎn)〔16.6℃〕時(shí)會(huì)變成冰狀晶體，所以無水乙酸又叫冰醋酸。乙酸的沸點(diǎn)是117.9℃。⑶化學(xué)性質(zhì)①酸性〔斷O－H鍵〕CH3COOHCH3COO—＋H+〔羧基在水溶液中有一部分電離產(chǎn)生H+，而具有確定的酸性〕ⅰ向紫色石蕊試液中滴入乙酸溶液ⅱ往鎂粉中參與乙酸溶液ⅲ向CuO中參與乙酸溶液ⅳ向Cu(OH)2懸濁液中參與乙酸溶液ⅴ向Na2CO3粉末中參與乙酸溶液酸性強(qiáng)弱比較：乙酸＞碳酸；用醋可除去水壺內(nèi)壁上的水垢：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O②酯化反響：〔斷C－OH鍵〕酯化反響：酸和醇作用生成酯和水的反響叫做酯化反響(屬于取代反響)。脫水方式是：羧基脫羧羥基(無機(jī)含氧酸脫羥基氫)，而醇脫羥基氫，即“酸脫羥基醇脫氫〞(可用同位素原子示蹤法證明)。酯化反響是可逆的：羧酸+醇酯+水，反響中濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑，除去生成物中的水使可逆反響向生成物方向挪動(dòng)。8.酯⑴構(gòu)造式：〔其中兩個(gè)烴基R和R，可不一樣，左邊的烴基還可以是H〕⑵物理性質(zhì)低級(jí)酯是具有芳香氣味的液體，密度比水小，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑⑶酯的水解CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH酯化反響與水解反響的比較：酯化水解反響關(guān)系酯化水解RCOOH+ROHRCOOR+H2O酯化水解催化劑濃硫酸稀硫酸或NaOH溶液催化劑的其它作用吸水，進(jìn)步CH3COOH和C2H5OH的轉(zhuǎn)化率NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，進(jìn)步酯的水解率加熱方式干脆加熱熱水浴加熱反響類型酯化反響，取代反響水解反響，取代反響學(xué)問體系49.油脂：高級(jí)脂肪酸與甘油所生成的高級(jí)脂肪酸甘油酯稱為油脂。⑴生成：⑵水解⑶分類：油〔液態(tài)〕：植物油一般呈液態(tài)，高級(jí)不飽和脂肪酸甘油酯脂肪〔固態(tài)〕：動(dòng)物油一般呈固態(tài)，高級(jí)飽和脂肪酸甘油酯酯和油脂的比較酯油脂油脂組成有機(jī)酸或無機(jī)酸與醇類反響的生成物高級(jí)不飽和脂肪酸甘油酯高級(jí)飽和脂肪酸的甘油酯狀態(tài)常溫下呈液態(tài)或固態(tài)常溫下呈液態(tài)常溫下呈固態(tài)存在花草或動(dòng)植物體內(nèi)油料作物的籽粒中動(dòng)物脂肪中實(shí)例CH3COOC2H5(C17H33C00)2C3(C17H35COO)3C3H聯(lián)絡(luò)油和脂統(tǒng)稱油脂，均屬于酯類，含一樣的酯基10.糖類㈠葡萄糖〔果糖〕⑴分子構(gòu)造分子式：C6H12O6(180)構(gòu)造簡式：CH2OH(CHOH)4CHO構(gòu)造式：略從葡萄糖的構(gòu)造式可以看出，其分子中除-OH外還含有一個(gè)特別的原子團(tuán)，這個(gè)原子團(tuán)稱為醛基，醛基能被弱氧化劑氧化成羧基。⑵物理性質(zhì)：白色晶體，有甜味，易溶于水⑶化學(xué)性質(zhì)①復(fù)原性：與銀氨溶液反響：銀鏡反響CH2OH(CHOH)4CHO＋2〔Ag(NH3)2〕OHCH2OH(CHOH)4COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O與新制氫氧化銅反響：磚紅色沉淀CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O②具有與乙醇相像的性質(zhì)⑷葡萄糖的制法：淀粉水解⑸用處：醫(yī)療，制糖，制鏡㈡蔗糖〔麥芽糖〕低聚糖:糖類水解后生成幾個(gè)分子單糖的糖.雙糖、三糖等.其中最重要的是雙糖(蔗糖和麥芽糖)。蔗糖與麥芽糖的比較：蔗糖麥芽糖分子式C12H22021構(gòu)造差異不含醛基含醛基來源在植物體內(nèi)由葡萄糖、果糖縮合生成。C6H1206+C6H1206酶H20+C12H22021(果糖)(葡萄糖)淀粉水解糖化而成。2(C6H10O5)+nH20酶nC12H22021淀粉(麥芽糖)性質(zhì)差異①不顯復(fù)原性，不發(fā)生銀鏡反響①有復(fù)原性能發(fā)生銀鏡反響②可水解，生成一分子果糖和一分子葡萄糖②可水解，生成二分子葡萄糖③有甜味③有甜味，但不如蔗糖甜㈢淀粉和纖維素：屬于自然高分子化合物定義:多糖是由許多個(gè)單糖分子根據(jù)確定方式，通過在分子間脫去水分子而成的多聚體。因此多糖也稱為多聚糖。一般不溶于水，沒有甜味，沒有復(fù)原性。淀粉與纖維素的比較：淀粉纖維素分子組成(C6H1005)(C6H1005)(與淀粉分子式中的n是不同的值)構(gòu)造特點(diǎn)幾百個(gè)到幾千個(gè)葡萄糖單元構(gòu)成的高分子化合物，有直鏈與支鏈構(gòu)造幾千個(gè)葡萄糖單元構(gòu)成的高分子化合物，與淀粉不是同分異構(gòu)體。分子的一個(gè)構(gòu)造單元含三個(gè)醇羥基物理性質(zhì)白色粉末狀物質(zhì)。不溶于冷水，在熱水里淀粉顆粒會(huì)膨脹裂開，有一部分淀粉會(huì)溶解在水里，另一部分懸浮在水里，形成膠狀淀粉糊白色、無臭、無昧的物質(zhì)，不溶于水，也不溶于一般有機(jī)溶劑化學(xué)性質(zhì)1．不與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反響。不顯復(fù)原性，是一種非復(fù)原性糖；2．在稀酸作用下發(fā)生水解，最終產(chǎn)物是葡萄糖：在人體內(nèi)也水解為葡萄糖:3．淀粉遇碘后變藍(lán)色1．不與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反響，不顯復(fù)原性，是一種非復(fù)原性糖；2．在酸作用下水解，最終產(chǎn)物是葡萄糖，但比淀粉水解困難(需水浴加熱，用70％的H2S04催化)：3．與硝酸發(fā)生酯化反響(纖維素三硝酸酯)12.蛋白質(zhì)⑴蛋白質(zhì)的組成定義：蛋白質(zhì)是由不同的氨基酸(自然蛋白質(zhì)所含的都是α一氨基酸)經(jīng)縮聚后形成的高分子化合物。①含有C、H、O、N、S等元素，相對(duì)分子質(zhì)量很大，從幾萬到幾千萬，屬于自然高分子化合物。②1965我國科技工作者勝利合成了具有生物活性的——結(jié)晶牛胰島素。⑵性質(zhì)①水解反響：②鹽析—可逆過程—可別離提純蛋白質(zhì)銨鹽、鈉鹽等蛋白質(zhì)溶液是膠體。③變性—不行逆過程紫外線照耀、加熱或參與有機(jī)化合物、酸、堿、重金屬鹽〔如銅鹽、鉛鹽、汞鹽等〕比較蛋白質(zhì)的鹽析、變性與膠體的凝合

鹽

析變

性膠體凝合概

念蛋白質(zhì)溶液中加濃無機(jī)鹽溶液，使蛋白質(zhì)析出蛋白質(zhì)在某些條件作用下凝合，丟失生理活性膠體中參與強(qiáng)電解質(zhì)，不同電荷的膠體或加熱而使之凝合成大顆粒對(duì)

象高分子等(如蛋白質(zhì)等)高分子(如蛋白質(zhì))帶電的膠粒變更條件濃無機(jī)鹽溶液受熱、紫外線、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽，某些有機(jī)物等強(qiáng)電解質(zhì)，不同電荷的膠體，加熱變更本質(zhì)物理變更(溶解度降低)化學(xué)變更物理變更變更過程可逆不行逆不行逆用

途別離，提純殺菌，消毒等鑒別，別離等④顏色反