北京市師范大學(xué)附屬實驗中學(xué)高三零?；瘜W(xué)試題2

北師大附屬實驗中學(xué)20232024學(xué)年度第二學(xué)期零模測試高三年級化學(xué)班級______________姓名______________學(xué)號______________成績______________考生須知1．本試卷共10頁，共19題；答題紙共2頁．滿分100分．考試時間90分鐘．2．在試卷和答題卡上準(zhǔn)確填寫班級、姓名、學(xué)號．3．試卷答案一律填寫在答題卡上，在試卷上作答無效．4．在答題卡上，選擇題須用2B鉛筆將選中項涂黑涂滿，其他試題用黑色字跡簽字筆作答．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Ca40Fe56第一部分本部分共14題，每題3分，共42分．在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項．1.一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中[C(NH2)3]+為平面結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.該晶體中存在NH…O氫鍵B.基態(tài)原子的第一電離能：C<N<OC.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：B<C<OD.晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同2.下列化學(xué)用語表述錯誤的是A.HClO的電子式：B.中子數(shù)為10的氧原子：OC.NH3分子的VSEPR模型：D.基態(tài)N原子的價層電子排布圖：3.下列實驗的顏色變化涉及氧化還原反應(yīng)的是A.向紫紅色的碘的四氯化碳溶液中加濃KI溶液，紫紅色變淺B.向CuSO4溶液中滴加過量氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色C.氯水在光照條件下放置一段時間后，黃綠色消失D.向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液變?yōu)辄S色4.下列實驗操作或現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是A.鹵化銀沉淀的轉(zhuǎn)化B.配制溶液C.溶解淀粉在不同條件下水解D.探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng)5.氯堿工業(yè)能耗大，通過如圖改進(jìn)的設(shè)計可大幅度降低能耗，下列說法不正確的是A.電極A接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電極B的電極反應(yīng)式為：C.應(yīng)選用陽離子交換膜，在右室獲得濃度較高的溶液D.改進(jìn)設(shè)計中通過提高電極B上反應(yīng)物的氧化性來降低電解電壓，減少能耗6.下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是A.用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定草酸：16H++5+2=2Mn2++8H2O+10CO2↑B.用NaClO溶液吸收少量SO2：2ClO+SO2+H2O=2HClO+C.向NH4HCO3溶液中加入含Mn2+的溶液生成MnCO3：Mn2++=MnCO3↓+H+D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O7.某同學(xué)在培養(yǎng)皿上做如下實驗(如圖所示)，a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體上滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O下列對“實驗現(xiàn)象”的“解釋或結(jié)論”描述，不正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處試紙變藍(lán)氧化性：Cl2>I2Bb處試紙變紅Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+Cc處試紙褪色Cl2與H2O反應(yīng)生成了具有漂白性的物質(zhì)Dd處紅色褪去Cl2和NaOH反應(yīng)使溶液呈中性A.A B.B C.C D.D8.用下列儀器或裝置(圖中夾持略)進(jìn)行相應(yīng)實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿BCD配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫檢驗溴乙烷消去產(chǎn)物中的乙烯分離酒精和水A.A B.B C.C D.D9.貝諾酯具有解熱鎮(zhèn)痛抗炎作用，是乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚的前體藥物。下列說法正確的是A.貝諾酯完全水解的產(chǎn)物有四種分子結(jié)構(gòu)B.1mol乙酰水楊酸最多消耗2molNaOHC.可用FeCl3溶液鑒別對乙酰氨基酚和乙酰水楊酸D.對乙酰氨基酚中甲基C—H鍵極性與甲烷中C—H鍵極性相同10.下列敘述中，事實與對應(yīng)解釋不正確的是事實解釋A酸性：HCOOH>CH3COOHH3C–是推電子基團(tuán)，使羧基中羥基的極性減小B在CS2中的溶解度：H2O<CCl4H2O為極性分子，CS2和CCl4是非極性分子C硬度：金剛石>石墨金剛石屬于共價晶體只含共價鍵，石墨屬于混合型晶體，既存在共價鍵又存在范德華力D熱穩(wěn)定性：H2O>H2S水分子間存在氫鍵作用A.A B.B C.C D.D11.光學(xué)性能優(yōu)良的高分子材料聚碳酸異山梨醇酯可由如下反應(yīng)制備。下列說法錯誤的是A.該高分子材料可降解 B.異山梨醇分子中有3個手性碳C.反應(yīng)式中化合物X為甲醇 D.該聚合反應(yīng)為縮聚反應(yīng)12.某化學(xué)實驗小組設(shè)計如下實驗探究Zn與溶液中Fe3+發(fā)生反應(yīng)的原理。實驗試劑現(xiàn)象I2mL0.1mol·L1FeCl3溶液、過量鋅粉黃色溶液很快變淺，接著有無色氣泡產(chǎn)生，固體中未檢出鐵單質(zhì)Ⅱ2mL1mol·L1FeCl3溶液(pH≈0.70)、過量鋅粉很快有大量氣體產(chǎn)生，出現(xiàn)紅褐色渾濁，30min左右產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液顏色變淺，產(chǎn)生少量鐵單質(zhì)下列說法錯誤的是A.實驗I說明Fe3+被還原為Fe2+B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗實驗I得到的溶液中含有Fe2+C.實驗Ⅱ發(fā)生了置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)D.實驗說明Fe3+、H+與Zn的反應(yīng)與離子濃度有關(guān)13.“肼合成酶”以其中的配合物為催化中心，可將與轉(zhuǎn)化為肼()，其反應(yīng)歷程如下所示。下列說法錯誤的是A.、和均為極性分子B.反應(yīng)涉及、鍵斷裂和鍵生成C.催化中心的被氧化為，后又被還原為D.將替換為，反應(yīng)可得14.分析含有少量NaOH的NaClO溶液與FeSO4溶液的反應(yīng)。已知：①圖1表示將FeSO4溶液逐滴滴加到含少量NaOH的NaClO溶液中的pH變化；②圖2表示NaClO溶液中含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系[注：飽和NaClO溶液的pH約為11；Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10?39]。關(guān)于上述實驗，下列分析正確的是A.A點溶液的pH約為13，主要原因是ClO?+H2OHClO+OH?B.AB段pH顯著下降的原因是5ClO+2Fe2++5H2O=Cl?+2Fe(OH)3↓+4HClOC.CD段較BC段pH下降快的主要原因是HClO+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl+5H+D.反應(yīng)進(jìn)行至400s時溶液中產(chǎn)生Cl2的原因是：ClO+Cl+2H+=Cl2↑+H2O第二部分本部分共5題，共58分．15.Ⅰ.中國第一輛火星車“祝融號”成功登陸火星。探測發(fā)現(xiàn)火星上存在大量橄欖石礦物(MgxFe2xSiO4)。回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子的價電子排布式為_______。橄欖石中，各元素電負(fù)性大小順序為_______，鐵的化合價為_______。Ⅱ.已知一些物質(zhì)熔點數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)熔點/℃800.7（2）SiCl4的空間結(jié)構(gòu)為_______，其中Si的軌道雜化類型為_______。（3）以上四種氯化物熔點大小不同的原因是_______________________________。Ⅲ.鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。（4）距離Mg原子最近的Fe原子個數(shù)是_______。（5）鐵鎂合金的化學(xué)式為_______。Ⅳ.已知的晶胞屬于立方體，晶胞參數(shù)，密度為。（6）晶胞中含有的原子數(shù)為_______(列出計算式，1pm=1012m，阿伏加德羅常數(shù)的值為)。16.研究氧化制對資源綜合利用有重要意義。相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：ⅠⅡⅢⅣ已知：時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量(如圖1)?？筛鶕?jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計算反應(yīng)或變化的(隨溫度變化可忽略)。例如：。請回答：(1)①根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計算_____。②下列描述正確的是_____A升高溫度反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)增大B加壓有利于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移動C反應(yīng)Ⅲ有助于乙烷脫氫，有利于乙烯生成D恒溫恒壓下通水蒸氣，反應(yīng)Ⅳ的平衡逆向移動③有研究表明，在催化劑存在下，反應(yīng)Ⅱ分兩步進(jìn)行，過程如下：，且第二步速率較慢(反應(yīng)活化能為)。根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量，畫出反應(yīng)Ⅱ分兩步進(jìn)行的“能量反應(yīng)過程圖”，起點從的能量，開始(如圖2)_____。(2)①和按物質(zhì)的量1:1投料，在和保持總壓恒定的條件下，研究催化劑X對“氧化制”的影響，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：催化劑轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率產(chǎn)率催化劑X19.037.63.3結(jié)合具體反應(yīng)分析，在催化劑X作用下，氧化主要產(chǎn)物是______，判斷依據(jù)是_______。②采用選擇性膜技術(shù)(可選擇性地讓某氣體通過而離開體系)可提高的選擇性(生成的物質(zhì)的量與消耗的物質(zhì)的量之比)。在，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為，保持溫度和其他實驗條件不變，采用選擇性膜技術(shù)，乙烷轉(zhuǎn)化率可提高到。結(jié)合具體反應(yīng)說明乙烷轉(zhuǎn)化率增大的原因是_____。17.Balanol是是酶一種蛋白激酶C的抑制劑，其前體的合成路線如下：已知：?。ⅲ＃环€(wěn)定，立即分解為回答下列問題：（1）的官能團(tuán)名稱是_______（2）的反應(yīng)中的作用是______________．（3）的化學(xué)方程式是______________．（4）已知試劑能與反應(yīng)，則的化學(xué)方程式是______________．（5）已知的反應(yīng)中被氧化為，則與的物質(zhì)的量之比為______________．（6）的化學(xué)方程式是______________．（7）下列說法正確的是______________．a(chǎn)．的反應(yīng)中使用應(yīng)過量，提高的產(chǎn)率b．存在分子內(nèi)氫鍵，且能發(fā)生顯色反應(yīng)c．的反應(yīng)條件是水溶液加熱（8）的過程如下：其中經(jīng)歷了含過氧鍵的中間體的過程是與的加成．已知L1含多于3個的六元環(huán)，且其中2個是苯環(huán)．請寫出中間體L1的結(jié)構(gòu)簡式______________．18.BiOCl是一種新型的高檔環(huán)保珠光材料。已知：i.Bi3＋易與Cl形成；pH>3，易發(fā)生水解為BiOCl。ii.幾種離子沉淀與pH離子開始沉淀pH沉淀完全pHMn2+8.110.1Fe2+6.38.3Fe3+1.93.3I.以輝鉍礦和軟錳礦為原料制取氯氧化鉍和超細(xì)氧化鉍的工藝流程如下：（1）“聯(lián)合焙燒”時，Bi2S3和MnO2，在空氣中反應(yīng)生成Bi2O3和MnSO4。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）“酸浸”時需及時補充濃鹽酸調(diào)節(jié)浸取液的pH。一般控制浸取液pH小于1.4，其目的是_______。（3）①“轉(zhuǎn)化”時加入金屬Bi的作用是________。②得到BiOCl的離子方程式為__________。（4）鉍能被有機萃取劑(簡稱TBP)萃取，其萃取原理可表示為(水層)＋2TBP(有機層)BiCl3·2TBP(有機層)＋3Cl(水層)?！拜腿　睍r需向溶液中加入NaCl固體調(diào)節(jié)Cl濃度，取率隨c(Cl)變化關(guān)系如圖所示。c(Cl)最佳為1.3mol·L1的可能原因是_________。（5）“沉淀反萃取”時生成草酸鉍[Bi2(C2O4)3·7H2O]晶體。為得到含Cl較少的草酸鉍晶體，“萃取”后有機相與草酸溶液的混合方式為______。Ⅱ.以鉍精礦(主要成分是Bi2S3，還含有FeS2、CuS2、PbO2等雜質(zhì))為原料制備BiOCl的一種示意圖如下。（6）“加壓氨浸”過程中，反應(yīng)物中的S元素均轉(zhuǎn)化為。該過程中CuS2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。（7）“酸浸還原”過程中，鉍的浸出率與溫度關(guān)系如圖所示。在高于40℃左右時“鉍的浸出率”開始下降，其主要因素可能是______。（8）“沉鉍”時需控制溶液的pH=3.0，且反應(yīng)中有氣體放出，此時BiCl3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。19.某小組同學(xué)研究了不同起始pH條件下溴酸鈉和硫化鈉的反應(yīng)。(一)隔絕氧氣的條件下，在50mL溶液中，NaBrO3起始濃度為0.08mol/L，Na2S起始濃度為2×103mol/L，改變HNO3的起始加入量，測量反應(yīng)過程中的pH變化，實驗結(jié)果如下：實驗序號實驗Ⅰ實驗ⅡHNO3的起始加入量/mol1.3×1041×104實驗結(jié)果液體迅速變渾，隨后渾濁逐漸減少，10min時溶液基本澄清，過程中pH變化如圖：液體變渾，pH變化如圖：已知：a.HBrO3屬于強酸，還原產(chǎn)物只有Br，實驗中HNO3不表現(xiàn)氧化性；b.硫化鈉被氧化的產(chǎn)物可能是S、、、；c.pH＞3溶液中，與的反應(yīng)可忽略不計；d.CaS和CaS2O3易溶于水；為研究實驗I中pH的變化情況，進(jìn)行實驗Ⅲ和實驗Ⅳ：取少量實驗I進(jìn)行10min左右的液體，離心分離渾濁，得到溶液A，進(jìn)行實驗Ⅲ：實驗Ⅳ：步驟1：取一定量的溴酸鈉溶液和亞硫酸氫鈉溶液混合，反應(yīng)液溫度未有明顯變化，測定反應(yīng)中的反應(yīng)速率，結(jié)果如圖所示。步驟2：實驗前先在容器中加入少量硫酸鈉和溴化鈉固體，重復(fù)步驟1，測得的反應(yīng)速率變化曲線與如圖幾乎完全重合。（1）實驗Ⅲ中，白色沉淀1完全溶于稀鹽酸，能否說明溶液A中沒有，理由是________，進(jìn)一步檢驗溶液A中是否有的方案是________。（2）實驗Ⅲ中，由無色溶液1加入足量稀