第三章單元測試題

第三章單元測試題(時間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1．晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別是()A．晶體有規(guī)則的幾何外形，而非晶體沒有規(guī)則的幾何外形B．晶體內(nèi)粒子有序排列，而非晶體內(nèi)粒子無序排列C．晶體有固定熔、沸點，而非晶體沒有固定熔、沸點D．晶體的硬度大，而非晶體的硬度小2．下列說法正確的是()A．晶體在受熱熔化過程中一定存在化學鍵的斷裂B．共價晶體的原子間只存在共價鍵，而分子晶體內(nèi)只存在范德華力C．區(qū)分晶體和非晶體最科學的方法是對固體進行X-射線衍射實驗D．非金屬元素的原子間只形成共價鍵，金屬元素的原子與非金屬元素的原子間只形成離子鍵3．下表所列有關(guān)晶體的說法中，有錯誤的是()選項ABCD晶體名稱碘化鉀干冰石墨碘構(gòu)成晶體粒子名稱陰、陽離子分子原子分子晶體內(nèi)存在的作用力離子鍵范德華力共價鍵范德華力4.氮氧化鋁(AlON)屬于共價晶體，是一種超強透明材料，下列敘述錯誤的是()A．AlON和SiO2所含化學鍵的類型相同B．電解熔融AlON可得到AlC．AlON中N元素的化合價為－1D．AlON和SiO2的晶體類型相同5．下列式子中，能真實表示物質(zhì)分子組成的是()A．H2SO4B．NH4ClC．SiO2D．C6．用燒熱的鋼針去接觸涂有薄薄一層石蠟的云母片的反面，熔化了的石蠟呈橢圓形，這是因為()A．云母是熱的不良導體，傳熱不均勻B．石蠟是熱的不良導體，傳熱不均勻C．石蠟具有各向異性，不同方向?qū)嵝阅懿煌珼．云母具有各向異性，不同方向?qū)嵝阅懿煌?．已知氯化鋁易溶于苯和乙醚，其熔點為190℃，A．氯化鋁是電解質(zhì)B．固態(tài)氯化鋁是分子晶體C．固態(tài)氯化鋁是離子晶體D．氯化鋁為非極性分子8．觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息進行判斷，下列說法錯誤的是()HCNS8SF6B12結(jié)構(gòu)單元結(jié)構(gòu)模型示意圖備注—易溶于CS2—熔點1873KA.HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N，分子中“C≡N”鍵含有1個σ鍵和2個π鍵B．固態(tài)硫S8屬于共價晶體，分子中S原子采用sp3雜化C．SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，分子構(gòu)型為八面體型D．單質(zhì)硼屬于共價晶體9．在解釋下列物質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與化學鍵的強弱無關(guān)的是()A．鈉、鎂、鋁的熔點和沸點逐漸升高，硬度逐漸增大B．金剛石的硬度大于晶體硅的硬度，其熔點也高于晶體硅的熔點C．KF、KCl、KBr、KI的熔點依次降低D．CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔點和沸點逐漸升高10．下面二維平面晶體所表示的化學式為AX3是()A．只有②B．只有④C．②和③D．①和④11．在20世紀90年代末期，科學家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質(zhì)形態(tài)C60存在。后來人們又相繼得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世紀初，科學家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質(zhì)的家庭。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．熔點比較：C60<C70<C90<金剛石B．已知C(石墨)=C(金剛石)ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．C60晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，每個C60分子周圍與它最近且等距離的C60分子有12個(每個小球表示一個C60分子)D．金剛石、C60、C70之間的轉(zhuǎn)化為氧化還原反應(yīng)12．朱經(jīng)武(PaulChu)教授等發(fā)現(xiàn)釔鋇銅氧化合物在90K時即具有超導性，該化合物的部分結(jié)構(gòu)如圖所示：該化合物以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)而成，其原料配比(物質(zhì)的量之比)為()A．1:1:1B．1:4:6C．1:2:3D．2:2:313．鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度較高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。則下列說法不正確的是()A．鐵鎂合金的化學式為Mg2FeB．晶體中存在的化學鍵類型為金屬鍵C．晶胞中Fe與Mg的配位數(shù)均為4D．該晶胞的質(zhì)量是eq\f(416,NA)g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)14．下表給出了幾種氯化物的熔點和沸點。物質(zhì)NaClMgCl2AlCl3CCl4熔點/℃801712190－22.6沸點/776.8關(guān)于表中4種氯化物有下列說法：(1)AlCl3在加熱時可升華；(2)CCl4屬于分子晶體；(3)1500℃時NaCl的分子組成可用NaCl表示(4)AlCl3是典型的離子晶體。其中正確的是()A．只有(1)和(2)B．只有(3)C．只有(1)(2)(3)D．全部正確15．Na和Cl在50～300GPa的高壓下反應(yīng)生成NaCl晶體的一種晶胞如圖(白球表示氯離子，灰球表示鈉離子)，該晶體的化學式為()A．NaClB．Na6Cl4C．Na3ClD．NaCl316．經(jīng)X射線研究證明：PCl5在固體狀態(tài)時，由空間構(gòu)型分別是正四面體和正八面體兩種離子構(gòu)成，下列關(guān)于PCl5的推斷正確的是()A．PCl5固體是分子晶體B．PCl5晶體具有良好的導電性C．PCl5晶體由[PCl3]2＋和[PCl7]2－構(gòu)成，其離子數(shù)目之比為1:1D．PCl5晶體由[PCl4]＋和[PCl6]－構(gòu)成，其離子數(shù)目之比為1:1二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17．(10分)如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分：請回答下列問題：(1)代表金剛石的是________(填編號字母，下同)，其中每個碳原子與________個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。(2)代表石墨的是________，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個。(3)代表NaCl的是________，每個Na＋周圍與它最接近且距離相等的Na＋有________個。(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個Cs＋與________個Cl－緊鄰。(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。18．(10分)(1)碳化鋁，黃色晶體，熔點2200℃，熔融態(tài)不導電________((2)五氟化礬，無色晶體，熔點19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中________((3)溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導電________(填晶體類型)。(4)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，(5)一些氧化物的溶點如下表所示：氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔點/℃1570280023.8－75.5解釋表中氧化物之間熔點差異的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。19．(11分)下面是一些晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)圖甲為金剛石晶胞，則1個金剛石晶胞含有________個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r＝________a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(不要求計算結(jié)果)。(2)圖乙為鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，該晶體經(jīng)X-射線分析得出，重復單位為立方體，頂點位置被Ti4＋所占據(jù)，體心位置被Ba2＋所占據(jù)，棱心位置被O2－所占據(jù)。①寫出該晶體的化學式：________________________________________________________________________。②若將Ti4＋置于晶胞的體心，Ba2＋置于晶胞頂點，則O2－處于立方體的________位置。③在該物質(zhì)的晶體中，每個Ti4＋周圍與它距離最近且相等的Ti4＋有________個，它們所形成的立方體為________。④Ti4＋的氧配位數(shù)和Ba2＋的氧配位數(shù)分別為________。(3)PbS是一種重要的半導體材料，具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖丙)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X-射線衍射實驗測得PbS的晶胞參數(shù)為a＝0.594nm。①已知坐標參數(shù)：A(0,0,0)，B(1/2,1/2,0)，則C的坐標參數(shù)為________。②PbS晶體中Pb2＋的配位數(shù)為________，r(S2－)為________nm。(已知eq\r(2)≈1.414)③PbS晶體的密度為________g·cm－3。(列出計算式即可)20．(11分)(1)下列元素或化合物的性質(zhì)變化順序正確的是________。A．第一電離能：Cl＞S＞P＞SiB．共價鍵的極性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．熔點：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaID．熱穩(wěn)定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3(2)水果中含有不同的果酸，其中檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸，檸檬酸的結(jié)構(gòu)如下圖。檸檬酸的晶體類型為________，碳原子的雜化軌道類型為________，檸檬酸晶體中含有的作用力有______________。

(3)四鹵化硅SiX4的沸點和二鹵化鉛PbX2的熔點如圖所示。①SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②結(jié)合SiX4的沸點和PbX2的熔點的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學鍵的離子性________、共價性________。(填“增強”“不變”或“減弱”)(4)Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為________g·cm－3(列出計算式)。(5)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為________(用n代表P原子數(shù))。21．(10分)(1)下列說法不正確的是________。A．金剛石、NaCl、H2O、HCl晶體的熔點依次降低B．I2低溫下就能升華，說明碘原子間的共價鍵較弱C．硫酸鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動的離子，具有導電性D．干冰和石英晶體的物理性質(zhì)差別很大的原因是所屬的晶體類型不同(2)ZnF2具有較高的熔點(872℃)，其化學鍵類型是________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑________________________________________________________________________。(3)已知錳的某種氧化物的晶胞如圖所示，其中錳離子的化合價為________，其配位數(shù)為________。(4)一種四方結(jié)構(gòu)的超導化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖