山東省臨沂市第一中學(xué)高二下學(xué)期6月月考化學(xué)試題

山東省臨沂市第一中學(xué)20202021學(xué)年高二下學(xué)期6月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題考試時(shí)間：100分鐘注意事項(xiàng)：1.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。2.本卷命題范圍：選擇性必修2和3。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1、C12、O16、Na23、S32、Cl35.5、Zn65、Se79、I127第I卷(選擇題)(共40分)一、單選題(每題2分，共20分，每個(gè)題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液作消毒劑B.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C.古代的蠟是高級(jí)脂肪酸酯，屬于高分子聚合物D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖【答案】C【解析】【詳解】A．乙醇俗稱酒精，醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液作消毒劑，酒精消毒的作用是凝固細(xì)菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)，從而殺死細(xì)菌，故A正確；B．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，低溫保存，以避免蛋白質(zhì)變性，故B正確；C．高級(jí)脂肪酸酯是烴的衍生物，由C、H、O三種元素組成，不是高分子，故C錯(cuò)誤；D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故D正確；故選C。2.某元素基態(tài)原子M層上有一個(gè)未成對(duì)的單電子，則該基態(tài)原子價(jià)電子排布不可能是A.3d14s2 B.3d94s2 C.3s23p1 D.3s23p5【答案】B【解析】【詳解】某元素基態(tài)原子M層上有一個(gè)未成對(duì)的單電子，可能的電子排布式為：1s22s22p63s1、1s22s22p63s23p1、1s22s22p63s23p5、1s22s22p63s23p63d14s2，所以基態(tài)原子價(jià)電子排布不可能是3d94s2，故答案為：B。3.下列各項(xiàng)敘述中，正確的是A.配合物Fe(CO)n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=6B.價(jià)電子排布為ns1的元素，不一定是s區(qū)元素C.水中的氫鍵可以表示為OH…O，每摩爾冰中有4NA個(gè)氫鍵D.與基態(tài)鉀原子同周期且未成對(duì)電子數(shù)相同的元素還有4種【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．鐵是26號(hào)元素，基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，價(jià)電子數(shù)為8，配合物中，中心原子是鐵原子，提供空軌道，配體是CO，每個(gè)配體提供的電子數(shù)是2，所以8+2n=18，則n=5，故A錯(cuò)誤；B．價(jià)電子排布為的元素處于第IA元素，一定處于元素周期表的s區(qū)，故B錯(cuò)誤；C．一個(gè)氧原子里有2對(duì)孤對(duì)電子，都可以生成氫鍵，1mol冰有個(gè)氫鍵，故C錯(cuò)誤；D．與基態(tài)鉀原子同周期且未成對(duì)電子數(shù)相同的元素是第四周期、未成對(duì)電子數(shù)為1的元素：鈧、銅、鎵、溴共四種元素，故D正確；故選D4.酚醛樹脂是最早生產(chǎn)和使用的合成樹脂，其單體為苯酚和甲醛，下列說法錯(cuò)誤的是A.苯酚和甲醛通過縮聚反應(yīng)得到酚醛樹脂B.甲醛和苯甲醛是同系物C.酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D.酚醛樹脂俗稱“電木”，是一種混合物，不易燃燒，具有良好的電絕緣性【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．苯酚和甲醛發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)生成酚醛樹脂，此反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)，A正確；B．苯甲醛中含苯環(huán)，與甲醛結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，B錯(cuò)誤；C．酚羥基導(dǎo)致苯環(huán)上與羥基相鄰的氫原子較活潑，兩個(gè)氫原子與甲醛中的氧原子結(jié)合生成水，所以苯酚和甲醛通過縮聚反應(yīng)得到的酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C正確；D．酚醛樹脂，又名電木，為高分子有機(jī)物，由于每個(gè)分子中聚合度不同，所以是混合物，酚醛樹脂不易燃燒，具有良好的電絕緣性，常用來生產(chǎn)電燈開關(guān)、插頭中，D正確；綜上所述答案為B。5.下列實(shí)驗(yàn)裝置，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制備乙烯B.制備并收集氨氣C.制備并收集乙酸乙酯D.用CCl4提取碘水中的碘A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．用乙醇和濃硫酸共熱制備乙烯時(shí)，需用溫度計(jì)控制反應(yīng)溫度在170℃，否則會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，裝置中缺少溫度計(jì)，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石灰共熱制備氨氣，用向下排空氣法收集氨氣時(shí)應(yīng)在試管口放一團(tuán)棉花，防止氨氣向空氣中擴(kuò)散，該裝置能制備并收集氨氣，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸、乙醇和乙酸混合共熱制備乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液提純收集乙酸乙酯，該裝置能制備并收集乙酸乙酯，故C正確；D．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，可以用四氯化碳做萃取劑萃取提取碘水中的碘，故D正確；故選A。6.腺嘌呤核苷和腺嘌呤核苷酸是生產(chǎn)核酸類藥物的中間體，結(jié)構(gòu)如圖所示。腺嘌呤核苷腺嘌呤核苷酸下列說法錯(cuò)誤的是（）A.腺嘌呤核苷分子中有四個(gè)手性碳原子B.腺嘌呤核苷酸分子中五個(gè)氮原子一定在一個(gè)平面上C.腺嘌呤核苷酸只能與NaOH溶液反應(yīng)不能與鹽酸反應(yīng)D.由腺嘌呤核苷合成腺嘌呤核苷酸的過程中發(fā)生取代反應(yīng)并形成磷酯鍵【答案】C【解析】【詳解】A．腺嘌呤核苷分子中由4個(gè)碳原子和1個(gè)O氧原子組成的五元環(huán)中的4個(gè)碳原子為手性碳原子，故A正確；B．腺嘌呤核苷酸分子中連有氨基的六元環(huán)類似苯環(huán)，六元環(huán)上的原子和與此六元環(huán)相連的原子共平面，所以五個(gè)氮原子一定在一個(gè)平面上，故B正確；C．腺嘌呤核苷酸中的氨基可以與鹽酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由腺嘌呤核苷合成腺嘌呤核苷酸的過程屬于酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng)，故D正確；故答案C。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.中含有的數(shù)目為B.7.8g苯中含σ鍵的數(shù)目為C.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的數(shù)目為D.14g由乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．過氧化物共價(jià)化合物，不含過氧根離子，A錯(cuò)誤；B．7.8g苯物質(zhì)的量為，含鍵的數(shù)目為1.2NA，B錯(cuò)誤；C．12g石墨的物質(zhì)的量為1mol，而1mol六元環(huán)中含有2mol碳原子，故1mol碳原子形成的六元環(huán)為0.5mol即0.5NA個(gè)，C正確；D．乙烯和環(huán)丙烷具有相同最簡(jiǎn)式CH2，14g由乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為：，D錯(cuò)誤；答案選C。8.下列由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的的燒杯中，均有氣體產(chǎn)生乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性B甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅生成的氯甲烷具有酸性C室溫下，向苯酚鈉溶液中通入，溶液變渾濁碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)D向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱；再加入銀氨溶液，加熱；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)劇烈，則乙醇分子中的氫不如水分子中的氫活潑，故A錯(cuò)誤；B．發(fā)生取代反應(yīng)，生成HCl溶于水顯酸性，能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，而生成的氯甲烷為中性，故B錯(cuò)誤；C．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)，故C正確；D．水解后檢驗(yàn)葡萄糖在堿性溶液中，水解后沒有加堿至堿性，再加銀氨溶液，現(xiàn)象不能說明未水解，故D錯(cuò)誤；故選：C。9.下列說法中正確的是A.和都是正四面體型分子，且鍵角相等B.乙烯分子中，碳原子的雜化軌道形成鍵，未雜化的軌道形成鍵C.成為陽離子時(shí)首先失去軌道電子D.分子中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用比成鍵電子對(duì)之間的排斥作用弱【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．P4和CH4都是正四面體型分子，但甲烷的鍵角為109°28'，而P4的鍵角為60°，A錯(cuò)誤；B．乙烯分子中含碳碳雙鍵，碳原子的sp2雜化軌道頭碰頭形成σ鍵，未雜化的2p軌道肩并肩形成π鍵，B正確；C．成為陽離子時(shí)首先失去4s軌道上的2個(gè)電子，C錯(cuò)誤；D．PH3分子中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用比成鍵電子對(duì)之間的排斥作用強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故答案為：B。10.如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)說法正確的是A.碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層狀結(jié)構(gòu)B.用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體D.碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力【答案】A【解析】【分析】碘為分子晶體，晶胞中占據(jù)頂點(diǎn)和面心，以此分析?！驹斀狻緼、碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點(diǎn)和面心不同，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層狀結(jié)構(gòu)，故A正確；B、B．用均攤法計(jì)算：頂點(diǎn)碘分子個(gè)數(shù)加面心碘分子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，因此平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘分子，即有8個(gè)碘原子，故B錯(cuò)誤；C、碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，構(gòu)成微粒為分子，是分子晶體，故C錯(cuò)誤；D、碘晶體中碘原子間存在II非極性鍵，碘分子之間存在范德華力，故D錯(cuò)誤；答案選A。二、多選題(每題4分，共20分，每個(gè)題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全得2分，選錯(cuò)不得分)11.瑞巴派特片(RebamipideTablets)是一種胃藥，其主要成分結(jié)構(gòu)如圖.下列說法正確的是A.該物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.C，N，O元素的電負(fù)性：C.該物質(zhì)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.該物質(zhì)能水解，水解產(chǎn)物中含有氨基酸【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)可知，該物質(zhì)有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)元素周期表可知：C、N、O元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篛>N>C，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，所以電負(fù)性：O>N>C，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)可知，有兩個(gè)苯環(huán)和一個(gè)碳碳雙鍵可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以該物質(zhì)能與7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)可知，該物質(zhì)含有酯基和肽鍵，所以能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物中含有氨基酸，故D正確；故答案：D。12.由HEMA和NVP合成水凝膠材料高聚物A，其合成路線如下圖所示：下列說法不正確的是A.高聚物A具有良好的親水性B.1molHEMA最多能與2mol發(fā)生加成反應(yīng)C.HEMA和NVP通過縮聚反應(yīng)生成高聚物AD.HEMA、NVP和高聚物A均能在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)【答案】BC【解析】【詳解】A．從高聚物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，結(jié)構(gòu)中含有醇羥基，屬于親水基，具有良好的親水性，故A正確；B．酯基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1molHEMA最多能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．結(jié)合高聚物A的結(jié)構(gòu)分析，HEMA和NVP分子結(jié)構(gòu)中均含有碳碳雙鍵，二者發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子A，故C錯(cuò)誤；D．HEMA分子結(jié)構(gòu)中含有酯基，NVP分子結(jié)構(gòu)中含有肽鍵，高聚物A分子結(jié)構(gòu)中含有酯基和肽鍵，以上三種物質(zhì)均能在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確；綜上所述，說法不正確的是BC項(xiàng)，故答案為BC。13.向的稀鹽酸溶液中通入乙烯氣體可得到金黃色沉淀，該沉淀的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示.下列有關(guān)該沉淀的陰離子說法正確的是A.該沉淀的陰離子所有原子共平面B.乙烯分子中碳原子的雜化方式為雜化C.配位鍵的形成均為電子給予體提供孤電子對(duì)D.由其組成的物質(zhì)可以燃燒【答案】BD【解析】【分析】【詳解】A．乙烯是平面形分子，而整個(gè)陰離子中所以原子不共平面，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，所以碳原子的雜化方式為雜化，B項(xiàng)正確；C．在陰離子中，中心原子是Pt，分別與3個(gè)氯離子形成鍵和一個(gè)乙烯分子形成配位鍵，根據(jù)圖可知，配位鍵中2個(gè)C原子各提供1個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)為有機(jī)配位化合物，可以燃燒，D項(xiàng)正確；答案選BD。14.W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，Z是地殼中含量最高的元素，M、N是由這些元素組成的二元化合物，M和N轉(zhuǎn)化為R的反應(yīng)歷程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.第一電離能：B.生成R總反應(yīng)的原子利用率為100%C.①→②放出能量并有非極性鍵生成D.上述四種元素既可形成離子化合物，又可形成共價(jià)化合物【答案】A【解析】【分析】W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O；M、N是由這些元素組成的二元化合物，M和N轉(zhuǎn)化為R的反應(yīng)歷程如圖所示，X與W形成的N為XW4，W的原子序數(shù)小于O，則W為H；X形成4個(gè)共價(jià)鍵，且與O形成XO2，X的原子序數(shù)小于O，則X為C元素；Y介于C、O之間，為N元素；由圖示可知，N為甲烷，M為二氧化碳，R為乙酸，以此分析解答?！驹斀狻坑煞治隹芍琖為H，X為C，Y為N，Z為O元素，N為甲烷，M為二氧化碳，R為乙醇。A．同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但ⅤA元素第一電離能高于同周期相鄰元素，則第一電離能：N>O>C，即Y>Z>X，故A錯(cuò)誤；B．由圖示可知，甲烷與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，原子利用率為100%，故B正確；C．①→②過程中形成碳碳雙鍵放出能量，碳碳鍵為非極性鍵，故C正確；D．H、C、N、O可以形成離子化合物碳酸氫銨、碳酸銨等，也可以形成共價(jià)化合物氨基酸，故D正確；故選A。15.近日，科學(xué)家研究利用CaF2晶體釋放出的Ca2+和F脫除硅烷，拓展了金屬氟化物材料的生物醫(yī)學(xué)功能。下列說法錯(cuò)誤的是A.F、Si和Ca電負(fù)性依次減小，原子半徑依次增大B.OF2與SiO2中含有化學(xué)鍵類型和氧原子雜化方式均相同C.圖中A處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則B處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D.脫除硅烷反應(yīng)速率依賴于晶體提供自由氟離子的能力，脫硅能力【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．金屬元素的電負(fù)性小于非金屬元素，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則F、Si和Ca電負(fù)性依次減小，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，則F、Si和Ca原子半徑依次增大，故A正確；B．OF2與SiO2都是含有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，化合物中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4，雜化方式都為sp3雜化，故B正確；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，A處到B處的距離為體對(duì)角線的，若A處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則B處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，故C正確；D．三種金屬氟化物都為離子晶體，晶體提供自由氟離子的能力越強(qiáng)，陰陽離子間形成的離子鍵越弱，鋇離子、鈣離子和鎂離子的電荷數(shù)相同，離子半徑依次減小，則氟化鋇、氟化鈣、氟化鎂三種晶體中的離子鍵依次增強(qiáng)，晶體提供自由氟離子的能力依次減弱，故D錯(cuò)誤；故選D。第II卷(非選擇題)(共60分)三、填空題16.已知元素M是組成物質(zhì)NH4Al(SO4)2的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第4個(gè)電子所需能量(即電離能，用符號(hào)I1至I4表示)如下表所示：I1I2I3I4電離能(kJ·mol1)5781817274511578(1)元素M是___________(填寫元素符號(hào))，常見化合價(jià)為___________。(2)硫原子核外有___________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有___________個(gè)非空軌道，有___________種不同形狀的電子云。(3)寫出碳原子最外層電子的電子排布圖___________，該化學(xué)用語不能表達(dá)出碳原子最外層電子的___________(填字母)。a．能層b．能級(jí)c．所有電子云的伸展方向d．自旋狀態(tài)【答案】①.Al②.+3③.16④.9⑤.2⑥.⑦.c【解析】【分析】從其電離能變化可知，當(dāng)原子失去第四個(gè)電子時(shí)，其電離能急劇增加，說明該元素失去三個(gè)電子后達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該元素最外層有3個(gè)電子，元素M是組成物質(zhì)NH4Al(SO4)2的一種元素，則M為Al元素；【詳解】(1)M為Al元素，Al元素常見化合物為+3價(jià)；(2)S原子核外有16個(gè)電子，原子核外沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，則S原子有16種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；S原子的1s、2s、2p、3s、3p均為非空軌道，共有9個(gè)非空軌道；硫原子核外s、p兩個(gè)能級(jí)，則有2種不同形狀的電子云；(3)碳原子最外層電子的電子排布圖為；軌道表示式能夠表示出能層、能級(jí)和自旋狀態(tài)，而電子云的伸展方向不能用該化學(xué)用語表示，故c正確；17.某化學(xué)課外小組用圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。(2)觀察到A中的現(xiàn)象是_____________________。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是________，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式______________________________。(4)C中盛放CCl4的作用是________________。(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入_______，現(xiàn)象是________。【答案】①.C6H6＋Br2C6H5Br＋HBr②.反應(yīng)液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器③.除去溶于溴苯中的溴④.Br2＋2NaOH=NaBr＋NaBrO＋H2O或3Br2＋6NaOH=5NaBr＋NaBrO3＋3H2O⑤.除去溴化氫氣體中的溴蒸氣⑥.紫色石蕊試液⑦.溶液變紅色【解析】【分析】該實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)室用苯和液溴制取溴苯。該反應(yīng)的原理是：＋Br2＋HBr。在實(shí)驗(yàn)過程中，為了證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)，則需證明取代產(chǎn)物溴化氫的存在。因此，需在C中加入CCl4，以除去溴化氫氣體中的溴蒸氣。方便對(duì)溴化氫的檢驗(yàn)。由于在反應(yīng)的過程中產(chǎn)物溴苯與反應(yīng)物混溶在一起，因此需要利用氫氧化鈉除去溴苯中的溴，再通過蒸餾的方式提純溴苯即可?！驹斀狻?1)A中涉及兩個(gè)反應(yīng)，分別為：2Fe＋3Br2=2FeBr3，＋Br2＋HBr；(2)在反應(yīng)中，可觀察到A中的現(xiàn)象是反應(yīng)液微沸，且有紅棕色氣體Br2充滿整個(gè)容器；(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩。目的是利用氫氧化鈉除去溶于溴苯中的溴，該反應(yīng)有關(guān)的化學(xué)方程式Br2＋2NaOH=NaBr＋NaBrO＋H2O(或3Br2＋6NaOH=5NaBr＋NaBrO3＋3H2O)；(4)在實(shí)驗(yàn)中，C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣。為了證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明有溴化氫存在，即發(fā)生了取代反應(yīng)。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入石蕊試液，若溶液變紅色，則證明溴化氫存在，即發(fā)生了取代反應(yīng)。【點(diǎn)睛】本題主要考查的是實(shí)驗(yàn)室制溴苯的實(shí)驗(yàn)，在本實(shí)驗(yàn)中雖加入的是鐵，但對(duì)反應(yīng)起催化作用的是溴化鐵。為了證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)，則需檢驗(yàn)取代產(chǎn)物溴化氫的存在。檢驗(yàn)溴化氫時(shí)可利用AgNO3溶液檢驗(yàn)溴離子或通過檢驗(yàn)D中吸收液的酸堿性來證明氫離子的存在。18.環(huán)烷酸金屬(Cu、Ni、Co、Sn、Zn)鹽常作為合成聚氨酯過程中的有效催化劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布___________。(2)鎳的氨合離子中存在的化學(xué)鍵有___________。A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．配位鍵D．氫鍵E．鍵F．鍵(3)Ni、Co的第五電離能：，，，其原因是___________。(4)錫元素可形成白錫、灰錫、脆錫三種單質(zhì)。其中灰錫晶體與金剛石結(jié)構(gòu)相似，但灰錫不如金剛石穩(wěn)定，其原因是___________。(5)硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為apm。①相鄰的與之間的距離為___________pm。②已知原子坐標(biāo)：A點(diǎn)為(0，0，0)，B點(diǎn)為(1，1，1)，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)___________。③若硒化鋅晶體的密度為，則阿伏加德羅常數(shù)___________(用含a、的計(jì)算式表示)?！敬鸢浮竣?②.BCE③.(Co)和(Ni)分別指失去和上的一個(gè)電子所需能量，處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，需要的能量較高④.Sn與C同主族，Sn原子半徑大，鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，鍵能小，故灰錫不如金剛石穩(wěn)定⑤.⑥.⑦.【解析】【分析】【詳解】(1)銅為29號(hào)元素，其基態(tài)Cu原子價(jià)電子排布。(2)鎳的氨合離子中氨氣分子中存在共價(jià)單鍵，單鍵就是鍵，鎳離子和氨氣之間存在配位鍵。(3)(Co)和(Ni)分別指失去和上的一個(gè)電子所需能量，處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，需要的能量較高；(4)Sn與C同主族，Sn原子半徑大，鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，鍵能小，故灰錫不如金剛石穩(wěn)定。(5)①硒化鋅晶胞中相鄰的與之間的距離晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的四分之一，而晶胞體對(duì)角線的常數(shù)為晶胞棱長(zhǎng)的倍，故之間的距離為為pm。②根據(jù)硒化鋅晶胞中相鄰的與之間的距離晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的四分之一分析，A點(diǎn)為(0，0，0)，B點(diǎn)為(1，1，1)，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)。③根據(jù)均攤法分析，一個(gè)晶胞中鋅原子的個(gè)數(shù)為4，硒原子個(gè)數(shù)為，所以晶胞