山東省師范大學(xué)附屬中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次考試試題含解析

PAGE21-山東省師范高校附屬中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期其次次考試試題（含解析）考生留意：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2.請(qǐng)將各題答案填寫在答題紙上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量H-1C-12O-16Zn-65Cl-35.5Cs-133第Ⅰ卷(選擇題共40分)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括10個(gè)小題，每小題2分，共20分。)1.勞動(dòng)創(chuàng)建美妙生活，在生產(chǎn)、生活中蘊(yùn)含了豐富的化學(xué)學(xué)問(wèn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.燒制“青如玉、明如鏡、薄如紙、聲如磬”的瓷器時(shí)未涉及化學(xué)改變B.海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化C.K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可以軟化硬水D.過(guò)氧碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)可以用作去污劑、消毒劑【答案】D【解析】【詳解】A．瓷器是利用黏土高溫煅燒制得，該過(guò)程中有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)改變，故A錯(cuò)誤；B．明礬可以除去水中色素、異味等不溶性雜質(zhì)，但不能除去水中的氯化鈉、氯化鎂等可溶性鹽，實(shí)現(xiàn)海水淡化，故B錯(cuò)誤；C．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒而具有凈水作用，但不能除去鈣鎂離子軟化硬水，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧碳酸鈉應(yīng)具有碳酸鈉和H2O2的雙重性質(zhì)，可作去污劑、消毒劑，故D正確；綜上所述答案為D。2.用6.02×1023表示阿伏伽德羅常數(shù)(NA)的值，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.5L水汲取標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2，溶液中，N(Cl?)+N(ClO?)+N(HClO)=1.204×1023個(gè)B.16.85gCsCl晶體中含有6.02×1022個(gè)如圖所示結(jié)構(gòu)單元C.6.5gZn與肯定量濃H2SO4反應(yīng)完全溶解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.1mol?CH3中的電子數(shù)為5.418×1024個(gè)【答案】A【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2的物質(zhì)的量是0.1mol，但由于Cl2與H2O的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，溶液中Cl元素的存在形式有Cl2、Cl-、HClO、ClO-，所以依據(jù)Cl元素守恒可知N(Cl?)+N(ClO?)+N(HClO)＜1.204×1023個(gè)，A錯(cuò)誤；B．依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)晶胞中含有1個(gè)CsCl，16.85gCsCl晶體的物質(zhì)的量是n(CsCl)==0.1mol，所以其中含有的結(jié)構(gòu)單元為6.02×1022個(gè)，B正確；C．6.5gZn的物質(zhì)的量是0.1mol，Zn與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，當(dāng)硫酸濃度變稀后，發(fā)生反應(yīng)：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，可見當(dāng)Zn完全反應(yīng)后變?yōu)閆n2+，故0.1molZn完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C正確；D．1個(gè)?CH3中含有9個(gè)電子，則1mol?CH3中含有9mol電子，則其中含有的電子數(shù)為9mol×6.02×1023個(gè)/mol=5.418×1024個(gè)，D正確；故答案為A。3.某中德聯(lián)合探討小組設(shè)計(jì)制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個(gè)水分子關(guān)在里面。下列說(shuō)法正確的是()A.“水瓶”、冰水混合物、CuSO4?5H2O都是混合物B.金剛石、石墨和C60互稱為同素異形體，其中金剛石更穩(wěn)定C.磷酸鈣是難溶性弱電解質(zhì)D.肯定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)改變，屬于有單質(zhì)參與的非氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A.冰水混合物、CuSO4?5H2O都是純凈物，故A錯(cuò)誤；B.金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，其中金剛石和石墨相比較，石墨的能量低，比較穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C.磷酸鈣犯難溶物，但溶解的部分在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.同素異形體之間的轉(zhuǎn)化伴隨著舊鍵的斷裂和新鍵的形成，是化學(xué)改變，反應(yīng)前后化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，屬于有單質(zhì)參與的非氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選：D。4.宋代聞名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有關(guān)于銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列說(shuō)法不正確的是()A.X的化學(xué)式為Ag2SB.銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣得到電子C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D.每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－【答案】C【解析】【詳解】A項(xiàng)，依據(jù)元素守恒可知X化學(xué)式為Ag2S，故A正確；B項(xiàng)，O2中O元素化合價(jià)降低，所以銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中O2得到電子，B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)時(shí)，Ag化合價(jià)上升，所以Ag是還原劑，S元素化合價(jià)不變，H2S不是還原劑，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，依據(jù)Ag元素的化合價(jià)改變，每生成1molAg2S，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，D正確。綜上所述，本題選C。5.下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液CCO2(SO2)飽和NaHCO3、濃硫酸DNO(NO2)H2O、無(wú)水CaCl2A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.

Fe與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，涉及氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.雖然氯化鎂與NaOH反應(yīng)生成沉淀和NaCl，但可能引人NaOH雜質(zhì)，不行除雜，故B不選；C.

二氧化硫能與飽和的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，再用濃硫酸進(jìn)行干燥得到純凈的二氧化碳，能除雜且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)，故C選；D.

與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，涉及氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選：C。6.下列說(shuō)明有關(guān)試驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程式錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A大理石中加入足量醋酸溶液大理石漸漸溶解CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OB新制氯水中加過(guò)量氫氧化鈉溶液溶液由黃綠色變無(wú)色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC酸性KMnO4溶液中加H2O2溶液溶液紫色褪去，有氣泡產(chǎn)生2MnO+3H2O2+10H+=2Mn2++3O2↑+8H2OD將稀硫酸滴入淀粉-KI溶液中在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液呈藍(lán)色4H++4I-+O2=2I2+2H2OA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．大理石主要成分為碳酸鈣，醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，二者可以反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A正確；B．新制氯水中由于溶有大量氯氣而顯黃綠色，氫氧化鈉可以和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，溶液褪色，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正確；C．溶液紫色褪去，說(shuō)明高錳酸鉀可以將雙氧水氧化生成氧氣，依據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故C錯(cuò)誤；D．酸性環(huán)境下空氣中的氧氣可以氧化碘離子生成碘單質(zhì)，從而使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O，故D正確；綜上所述答案為C。7.自然界中時(shí)刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實(shí)現(xiàn)氮依據(jù)肯定方向轉(zhuǎn)化始終是科學(xué)領(lǐng)域探討的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖：下列敘述不正確的是A.催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)屬于氮的固定B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)C.催化劑a、b表面斷裂的化學(xué)鍵極性并不相同D.催化劑a、b均可以降低反應(yīng)活化能從而加快反應(yīng)速率【答案】B【解析】【詳解】A．在催化劑a下，發(fā)生了反應(yīng)，屬于氮的固定，A正確；B．在反應(yīng)中，氮元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．在催化劑a表面，氮?dú)庵械牡菢O性鍵斷裂；在催化劑b表面，氨氣中的氮?dú)錁O性鍵斷裂，二者化學(xué)鍵極性不相同，故C正確；D．加入催化劑a、b，通過(guò)降低反應(yīng)活化能，使反應(yīng)速率加快，D正確；答案選B。8.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)②反應(yīng)過(guò)程中有大量不行使帶火星木條復(fù)燃?xì)怏w冒出B.反應(yīng)①得到的ClO2消毒漂白實(shí)力比氯氣強(qiáng)，運(yùn)用起來(lái)比較平安C.反應(yīng)①階段，參與反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1D.反應(yīng)②條件下，ClO2的氧化性大于H2O2【答案】A【解析】【分析】NaClO3在酸性條件下與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，然后ClO2與H2O2在堿性條件下反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)方程式為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，然后將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾可得到NaClO2，以此解答該題?！驹斀狻緼．反應(yīng)②方程式為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，反應(yīng)放出的O2有助燃性，能使帶火星木條復(fù)燃，A錯(cuò)誤；B．ClO2具有強(qiáng)氧化性，因而具有漂白性，其消毒漂白實(shí)力比氯氣強(qiáng)，因此運(yùn)用起來(lái)比較平安，B正確；C．依據(jù)流程圖反應(yīng)①中氧化劑是NaClO3，還原劑是SO2，還原產(chǎn)物是ClO2，氧化產(chǎn)物是NaHSO4，依據(jù)元素化合價(jià)升降總數(shù)相等可得NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1，C正確；D．據(jù)流程圖可知反應(yīng)②為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，在該反應(yīng)中ClO2作氧化劑，H2O2作還原劑，由于氧化性：氧化劑大于還原劑，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D正確；故答案為B。9.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇C.在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中沒(méi)有二氧化碳D.在Z導(dǎo)管口排出無(wú)色氣體【答案】B【解析】【詳解】C與濃硫酸共熱反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，產(chǎn)生的氣體X中含CO2、SO2；Cu與濃HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，氣體Y中含NO2；將X、Y同時(shí)通入足量BaCl2溶液中，發(fā)生的反應(yīng)有3NO2+H2O=2HNO3+NO、3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。A.依據(jù)上述分析，洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO4，CO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.依據(jù)上述分析，洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO4，B項(xiàng)正確；C.CO2不能被BaCl2溶液汲取，從Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中含CO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中有NO生成，在Z導(dǎo)管口NO遇空氣中氧氣變?yōu)榧t棕色的NO2氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。10.試驗(yàn)室用SO2和MnO2制備MnSO4的裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.裝置B中試劑可為飽和Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HClB.裝置D中水浴限制在80℃C.將裝置D中所得MnSO4溶液蒸干可獲得純凈的MnSO4·H2OD.裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=+H2O【答案】B【解析】【詳解】A．Na2SO3溶液能與SO2反應(yīng)，故裝置B中的試劑不能是Na2SO3溶液，可用飽和NaHSO3溶液，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)溫度過(guò)高時(shí)，SO2在水中的溶解度減小，反應(yīng)速率減慢，B正確；C．MnSO4?H2O受熱易分解，故不能將溶液蒸干，可用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾的方法得到MnSO4?H2O，C錯(cuò)誤；D．石灰乳是懸濁液，Ca(OH)2主要以固體形式存在，應(yīng)當(dāng)寫化學(xué)式，不能拆寫，因此反應(yīng)的離子方程式為SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，D錯(cuò)誤；故答案為B。二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括5個(gè)小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。若正確答案只包含一個(gè)選項(xiàng)，多選0分；若正確答案包含兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就不得分)11.下列試驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論AKIO3溶液中滴加HI，再滴加淀粉溶液溶液出現(xiàn)藍(lán)色KIO3氧化性比I2強(qiáng)B向Na2S溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡Cl的非金屬性比S強(qiáng)C將一小塊Na放入乙醇中產(chǎn)生氣泡乙醇含有羥基D沿杯壁向水中加濃H2SO4，攪拌燒杯外壁發(fā)燙濃硫酸溶于水放熱A.A B.B C.C D.D【答案】AD【解析】【詳解】A．KIO3溶液中滴加HI，再滴加淀粉溶液溶液出現(xiàn)藍(lán)色說(shuō)明生成了I2，則是KIO3氧化了HI，所以KIO3氧化性比I2強(qiáng)，A正確；B．鹽酸的酸性大于氫硫酸，但不能比較元素非金屬性強(qiáng)弱；通過(guò)比較酸的酸性強(qiáng)弱來(lái)比較非金屬性的強(qiáng)弱時(shí)，要比較最高價(jià)的含氧酸的酸性才可，故B錯(cuò)誤；C．將一小塊Na放入乙醇中產(chǎn)生氣泡，只能說(shuō)明鈉能置換出乙醇中的H，不能確定乙醇中含有羥基，C錯(cuò)誤；D．燒杯外壁發(fā)燙說(shuō)明濃硫酸稀釋時(shí)放出熱量，D正確；故選AD。12.“化學(xué)多米諾試驗(yàn)”即只需限制第一個(gè)反應(yīng)，利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學(xué)試驗(yàn)依次發(fā)生。如圖是一個(gè)“化學(xué)多米諾試驗(yàn)”，已知：Cu2++4NH3?H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+(該反應(yīng)產(chǎn)物可作為H2O2的催化劑)。下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是()A.該試驗(yàn)勝利的重要條件是整套裝置氣密性良好B.若硫酸濃度及鋅片大小表面積等均相同，則B中產(chǎn)生氫氣速率大于D中速率C.[Cu(NH3)4]2+中存在極性共價(jià)鍵和配位鍵，N和H2O中O原子均采納sp3雜化D.H中出現(xiàn)淺黃色渾濁，證明O非金屬性強(qiáng)于S【答案】B【解析】【分析】裝置B中稀硫酸與Zn反應(yīng)生成氫氣，生成的氫氣將C中中液體壓入D中，硫酸銅和Zn發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu單質(zhì)后形成原電池，加快Zn與稀硫酸的反應(yīng)速率，生成的氫氣進(jìn)入E中，將E中液體壓入過(guò)量氨水中，發(fā)生Cu2++4NH3?H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+，然后進(jìn)入G中，催化雙氧水的分解生成氧氣，生成的氧氣進(jìn)入過(guò)量硫化氫溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，裝置I汲取尾氣。【詳解】A．該試驗(yàn)中要利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用，進(jìn)行試驗(yàn)前必需進(jìn)行的操作檢驗(yàn)裝置的氣密性，一旦漏氣試驗(yàn)失敗，故A正確；B．B與D兩容器中比較，D中形成原電池后可以加快反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．[Cu(NH3)4]2+中氨氣分子和銅離子之間形成配位鍵，氨氣分子中存在氫原子和氮原子形成的極性共價(jià)鍵，氨氣分子中的N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，H2O分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)也為4，均為sp3雜化，故C正確；D．H中出現(xiàn)淺黃色渾濁說(shuō)明氧氣將硫化氫氧化成硫單質(zhì)，說(shuō)明氧化性O(shè)2>S，證明O非金屬性強(qiáng)于S，故D正確；綜上所述答案為B。13.已知Pb3O4與HNO3溶液發(fā)生反應(yīng)I：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2與酸化的MnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)II：5PbO2+2Mn2++4H++5=2+5PbSO4+2H2O。下列推斷正確的是A.由反應(yīng)I可知，Pb3O4中Pb(II)和Pb(IV)含量之比為2：1B.由反應(yīng)I、II可知，氧化性：HNO3＞PbO2＞MnOC.Pb可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2OD.Pb3O4可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑【答案】AD【解析】【詳解】A．反應(yīng)I未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且產(chǎn)物Pb2+與PbO2物質(zhì)的量之比為2：1，說(shuō)明Pb3O4中Pb(II)和Pb(IV)含量之比為2：1，A正確；B．反應(yīng)I中HNO3未能將Pb(II)氧化成Pb(IV)，說(shuō)明氧化性：HNO3＜PbO2，反應(yīng)II中PbO2將Mn2+氧化成，說(shuō)明氧化性PbO2＞，則物質(zhì)的氧化性：PbO2＞＞HNO3，B錯(cuò)誤；C．依據(jù)反應(yīng)I可得硝酸不能將Pb氧化成+4價(jià)，不能反應(yīng)生成Pb(NO3)4，C錯(cuò)誤；D．據(jù)反應(yīng)II可知氧化性：PbO2＞，而酸性條件下能將HCl氧化成Cl2，則Pb(IV)也能將HCl氧化成Cl2，所以此反應(yīng)Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑能發(fā)生，D正確；故答案為AD。14.煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，是大氣的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液對(duì)煙氣[n(SO2)∶n(NO)=3∶2]同時(shí)脫硫脫硝(分別生成SO、NO)，得到NO、SO2脫除率如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.酸性環(huán)境下脫除NO的反應(yīng)：2NO+3ClO-+H2O=2H++2NO+3Cl-B.SO2脫除率高于NO的緣由可能是SO2在水中的溶解度大于NOC.依據(jù)圖中信息，在80min時(shí)，汲取液中n(NO)∶n(Cl-)=2∶3D.隨著脫除反應(yīng)的進(jìn)行，汲取劑溶液的pH漸漸減小【答案】AC【解析】【詳解】A．次氯酸鈣溶液應(yīng)顯堿性，且酸性環(huán)境下會(huì)生成弱電解質(zhì)HClO，HClO不能寫成離子形式，故A錯(cuò)誤；B．SO2在水中的溶解度大于NO，更多的二氧化硫溶于水中被氧化，會(huì)使得SO2脫除率高于NO，故B正確；C．脫除反應(yīng)的化學(xué)原理分別為：2NO+3ClO-+H2O=2H++2NO+3Cl-；SO2+ClO-+H2O=2H++2SO+Cl-；已知n(SO2)∶n(NO)=3∶2；依據(jù)圖中信息及得：在80min時(shí)，NO脫除率80%，即反應(yīng)的NO為：2mol×80%=1.6mol，1.6molNO生成1.6molNO和2.4molCl-；SO2脫除率100%，即3molSO2全部反應(yīng)生，成3molCl-，所以Cl-共3mol+2.4mol=5.4mol；汲取液中n(NO)∶n(Cl-)=1.6：5.4=8：27，故C錯(cuò)誤；D．脫除反應(yīng)的化學(xué)原理分別為：2NO+3ClO-+H2O=2H++2NO+3Cl-；SO2+ClO-+H2O=2H++2SO+Cl-，生成大量H+，使H+濃度增大，pH減??；所以汲取劑溶液的pH漸漸減小，故D正確；綜上所述答案為AC。15.某同學(xué)用KSCN溶液和溶液探究的還原性時(shí)出現(xiàn)異樣現(xiàn)象，試驗(yàn)如下：

溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成經(jīng)檢驗(yàn)為。取褪色后溶液，滴加鹽酸和溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液變紅且不褪色，有氣體生成經(jīng)檢驗(yàn)為，經(jīng)檢驗(yàn)有丁達(dá)爾效應(yīng)。溶液變紅且不褪色，滴加鹽酸和溶液，無(wú)白色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是A.對(duì)比，可以判定酸性條件下可以氧化B.試驗(yàn)中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有兩種C.中紅色溶液中含有膠體D.中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：【答案】B【解析】【分析】鹽酸酸化的氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液，，滴入過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子，形成血紅色溶液，大約10秒左右紅色褪去，鐵離子做催化劑過(guò)氧化氫分解有氣體生成經(jīng)檢驗(yàn)為，取褪色后溶液，滴加鹽酸和溶液，產(chǎn)生白色沉淀為硫酸鋇沉淀，證明離子被氧化為硫酸根離子，鹽酸酸化的氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液，，滴入過(guò)氧化氫溶液，溶液變紅且不褪色，說(shuō)明亞鐵離子被氧化為鐵離子，鐵離子對(duì)過(guò)氧化氫起到催化劑作用，有氣體生成經(jīng)檢驗(yàn)為，經(jīng)檢驗(yàn)有丁達(dá)爾效應(yīng)，說(shuō)明生成了氫氧化鐵膠體，鹽酸酸化的氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液，，通入足量氧氣，溶液變紅且不褪色，說(shuō)明氧氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，滴加鹽酸和溶液，無(wú)白色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，無(wú)硫酸鋇沉淀生成和氫氧化鐵膠體形成，解除了氧氣氧化的可能。【詳解】A．對(duì)比，試驗(yàn)確定了離子被氧化為硫酸根離子，試驗(yàn)解除了氧氣氧化的可能，可以判定酸性條件下可以氧化，故A正確；B．試驗(yàn)中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有亞鐵離子被過(guò)氧化氫氧化為鐵離子，過(guò)氧化氫分解生成氧氣，氧氣氧化亞鐵離子，不止兩種，故B錯(cuò)誤；C．中檢驗(yàn)有丁達(dá)爾效應(yīng)，說(shuō)明紅色溶液中含有膠體，故C正確；D．中通入足量氧氣溶液變紅色說(shuō)明生成了鐵離子，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：，故D正確；故選：B。第Ⅱ卷(非選擇題共60分)三、非選擇題(5個(gè)小題，共60分)16.我國(guó)科學(xué)家侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)。如圖是侯氏聯(lián)合制堿法的工藝流程?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)試驗(yàn)室模擬進(jìn)行操作①和配制肯定物質(zhì)的量濃度NaCl溶液時(shí)，都需用到的玻璃儀器是_______，反應(yīng)①的離子方程式為：_______。(2)將NH3和CO2分別通入飽和食鹽水中，正確的通入依次是_______(3)流程圖中加入食鹽細(xì)粉，析出的固體B是_______(填物質(zhì)名稱)，整個(gè)流程中可循環(huán)運(yùn)用提高利用率的物質(zhì)有_______(填物質(zhì)的化學(xué)式)。(4)用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇_______為指示劑a.石蕊溶液b.甲基橙溶液c.酚酞溶液(5)有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相像，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請(qǐng)結(jié)合溶解度(S)隨溫度改變曲線，分析說(shuō)明是否可行？_______?！敬鸢浮?1).燒杯、玻璃棒(2).Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH(3).先通入足量的NH3，再通入足量的CO2(4).氯化銨(5).CO2和NaCl(6).b(7).不行行；因?yàn)镵HCO3的溶解度較大，且在常溫下與KCl溶解度相差小，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，由圖象可知，降溫結(jié)晶時(shí)會(huì)析出較多的KCl，無(wú)法大量析出碳酸氫鉀【解析】【詳解】（1）操作①為過(guò)濾，得到的NaHCO3微小晶體，過(guò)濾用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，配制肯定物質(zhì)的量濃度NaCl溶液用到的玻璃儀器有燒杯，量筒，玻璃棒，容量瓶，操作①和配制肯定物質(zhì)的量濃度NaCl溶液時(shí)，都需用到的玻璃儀器是燒杯，玻璃棒，反應(yīng)①發(fā)生NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，本質(zhì)為Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+，故答案為：燒杯、玻璃棒；Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+；（2）二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水，通入NH3使溶液呈堿性，增大CO2的溶解度，才能產(chǎn)生足夠多的HCO3-，以確保得到NaHCO3沉淀，所以應(yīng)當(dāng)先通氨氣，故答案為：先通入足量的NH3，再通入足量的CO2；（3）①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl③2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，第②步生成的二氧化碳?xì)怏wA可作為第①步的生產(chǎn)原料，可循環(huán)利用；在5℃～10℃時(shí)，向NH4Cl溶液中加入食鹽細(xì)粉，可使NH4Cl單獨(dú)結(jié)晶析出，析出的固體B是NH4Cl，可循環(huán)利用濾液BNaCl溶液和氣體二氧化碳，故答案為：氯化銨，CO2和NaCl；(4)HCl溶液滴定溶液，溶液由堿性變?yōu)橹行?，選酚酞變色不明顯，應(yīng)選甲基橙作指示劑，故選：b。（5）由溶解曲線圖可知KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，由圖象可知，降溫結(jié)晶時(shí)會(huì)析出較多的KCl，無(wú)法大量析出碳酸氫鉀；

故答案為：不行行；17.I.化學(xué)工業(yè)為疫情防控供應(yīng)了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。N元素的很多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生劇烈水解，生成具有劇烈殺菌作用的HClO，是重要的水消毒劑。(1)寫出NH2Cl的電子式：_______。(2)寫出NH2Cl水解的化學(xué)方程式：_____。II.含氮材料為人類供應(yīng)便利的同時(shí)，人類活動(dòng)和工業(yè)化進(jìn)程產(chǎn)生的N2O、NO和NO2等氮氧化物卻對(duì)空氣產(chǎn)生了巨大污染。(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為________。(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液汲取，主要反應(yīng)為NO+NO2+2=2+H2O2NO2+2OH－=++H2O①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有______(填字母)。A.加快通入尾氣的速率B.采納氣、液逆流的方式汲取尾氣C.汲取尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液②汲取后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式)；汲取后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________(填化學(xué)式)。(3)NO的氧化汲?。河肗aClO溶液汲取硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)整)的改變?nèi)鐖D所示。①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其離子方程式為______。②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其緣由是________。【答案】(1).(2).NH2Cl+H2O?HClO+NH3↑(3).2NH3＋2O2N2O＋3H2O(4).BC(5).NaNO3(6).NO(7).3HClO+2NO+H2O=3+2+5(8).溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的實(shí)力越強(qiáng)【解析】【詳解】I．(1)一氯胺可看成是NH3中1個(gè)H被Cl取代得到的，其電子式為；(2)依據(jù)題中信息，NH2Cl在中性或酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生水解，生成具有劇烈殺菌作用的HClO，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH2Cl+2H2O?HClO+NH3?H2O；II.(1)NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O和水，依據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平化學(xué)方程式為：2NH3＋2O2N2O＋3H2O；(2)①A．加快通入尾氣的速率，氣體不能充分反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．采納氣、液逆流的方式汲取尾氣，可使氣體與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，故B正確；C．汲取尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液，可使氣體充分反應(yīng)，故C正確。故答案為：BC；②經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，反應(yīng)生成NaNO2和NaNO3，則含有的雜質(zhì)為NaNO3，若一氧化氮與二氧化氮的物質(zhì)的量之比大于1：1，一氧化氮不能被完全汲取，則尾氣中含有NO；(3)①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成和，反應(yīng)后溶液呈酸性，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒配平則反應(yīng)的離子方程式為：3HClO+2NO+H2O=3+2+5；②NaClO溶液的初始pH越小，HClO的濃度越大，氧化實(shí)力強(qiáng)，則提高NO轉(zhuǎn)化率。18.甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置制備甘氨酸亞鐵，(夾持儀器已省略)。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如表：甘氨酸(H2NCH2COOH)易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中溶解度大于在乙醇中的溶解度檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強(qiáng)，有強(qiáng)還原性甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸試驗(yàn)步驟如下：I.打開K1和K3，向c中通入氣體，待確定c中空氣被排盡后，將b中溶液加入到c中。II.在50℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)整溶液pH至5.5左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。III.反應(yīng)完成后，向c中反應(yīng)混合物中加入無(wú)水乙醇，生成白色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌得到粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品純化后得精品回答下列問(wèn)題：(1)儀器a的名稱是________；與a相比，儀器A的優(yōu)點(diǎn)是_______。d裝置的作用是________。(2)步驟Ⅰ中將b中溶液加入到c中的詳細(xì)操作是_____；步驟II中若調(diào)整pH偏高，則所得粗產(chǎn)品中會(huì)混有的雜質(zhì)______；(寫化學(xué)式)。(3)c中生成甘氨酸亞鐵的化學(xué)方程式是_________。(4)下列關(guān)于該試驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____(填寫序號(hào))。a.步驟Ⅰ中可由d中導(dǎo)管冒出氣泡的快慢來(lái)推斷裝置中的空氣是否排盡b.反應(yīng)混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe2+被氧化c.步驟Ⅲ中加入無(wú)水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度d.步驟Ⅲ中沉淀洗滌時(shí)，用蒸餾水作洗滌劑(5)反應(yīng)起先前c中加入的甘氨酸為0.2mol，本試驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵(M=204g/mol)，則其產(chǎn)率是_____％?！敬鸢浮?1).分液漏斗(2).平衡氣壓，使液體順當(dāng)流下(3).防止空氣進(jìn)入裝置c中氧化甘氨酸亞鐵(4).關(guān)閉K3，打開K2(5).Fe(OH)2(6).2H2NCH2COOH+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O(7).ad(8).75【解析】【分析】由試驗(yàn)裝置圖可知，制備甘氨酸亞鐵時(shí)應(yīng)先打開K1、K3，鐵屑與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵同時(shí)產(chǎn)生氫氣，將裝置內(nèi)的空氣排盡；之后關(guān)閉K3，打開K2，通過(guò)產(chǎn)生的氣體將b中溶液壓入盛放甘氨酸和少量檸檬酸的c中；在50℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)，反應(yīng)完成后加入無(wú)水乙醇，降低甘氨酸亞鐵的溶解度，從而使其析出得到的產(chǎn)品?！驹斀狻?1)依據(jù)儀器a的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為分液漏斗；儀器A中分液漏斗中液體上部和下部聯(lián)通，可以平衡氣壓，使液體順當(dāng)流下；甘氨酸亞鐵含有亞鐵離子，易被空氣中的氧氣氧化，裝置d用水形成液封，可以防止空氣進(jìn)入裝置c中氧化甘氨酸亞鐵；(2)步驟Ⅰ中將b中溶液加入到c中的操作是關(guān)閉K3，打開K2，鐵屑與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣使蒸餾燒瓶中的壓強(qiáng)增大，將b中溶液壓入c中；步驟Ⅱ中若調(diào)整溶液pH偏高，硫酸亞鐵可能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，導(dǎo)致粗產(chǎn)品中會(huì)混有雜質(zhì)；(3)反應(yīng)物有甘氨酸、硫酸亞鐵以及NaOH，已知生成物有甘氨酸亞鐵，結(jié)合元素守恒可知方程式應(yīng)為2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O；(4)a．空氣排盡后也會(huì)有氫氣冒出，氣泡產(chǎn)生的速率與空氣是否排盡無(wú)關(guān)，故a錯(cuò)誤；b．依據(jù)題目信息可知檸檬酸具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，故b正確；c．依據(jù)題目信息可知甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，所以加入乙醇可以降低其溶解度，使其從溶液中析出，故c正確；d．甘氨酸亞鐵易溶于水，用水洗滌會(huì)造成大量產(chǎn)品損失，故d錯(cuò)誤；綜上所述選ad；(5)甘氨酸的物質(zhì)的量為0.2mol，0.1mol的碳酸亞鐵中亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.1mol，依據(jù)鐵原子守恒，0.2mol的甘氨酸和0.1mol的碳酸亞鐵理論上生成0.1mol的甘氨酸亞鐵，理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵的質(zhì)量為204g/mol-1×0.1mol=20.4g，產(chǎn)品的質(zhì)量為15.3g，產(chǎn)率為=75%。19.在肯定量的石灰乳中通入肯定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng))。生成物中含有Cl-、C1O-、三種含氯元素的離子，其中ClO-、兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示。(1)t1時(shí)刻之前發(fā)生的反應(yīng)是：_______。(2)t2時(shí)，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為10Ca(OH)2+10Cl2＝2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+7CaCl2+10H2O，則該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是______mol。(3)據(jù)分析，生成Ca(ClO3)2的反應(yīng)是由溫度上升引起的，通入Cl2的速度不同，ClO-和的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應(yīng)后____2(填“＞”、“＜”或“＝”)；氯酸鈣(Ca(ClO3)2)為有毒化學(xué)品，其粉塵對(duì)呼吸道、眼及皮膚有刺激性，吸入氯酸鈣粉塵，會(huì)因積累在體內(nèi)而引起中毒。為了防止運(yùn)用漂白粉時(shí)出現(xiàn)意外，制備漂白粉時(shí)可以實(shí)行的措施_______(寫一條即可)?！敬鸢浮?1).2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(2).5(3).＜(4).限制通入氯氣的速度；限制反應(yīng)的溫度等【解析】【分析】(1)由圖可知，t1前沒(méi)有生成，生成Cl-、ClO-，故t1時(shí)氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水。(2)由圖可知，t2時(shí)n(ClO-)=2mol，n()=1mol，所以氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2、H2O，依據(jù)ClO-、的物質(zhì)的量關(guān)系確定Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2的關(guān)系，并依據(jù)方程式確定消耗Ca(OH)2的物質(zhì)的量；(3)通入氯氣的速率加快，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量無(wú)法很快散失，體系溫度上升，生成的n()增多；依據(jù)粉塵產(chǎn)生與溫度、反應(yīng)速率關(guān)系分析推斷。【詳解】(1)由圖可知，t1前沒(méi)有生成，生成Cl-、ClO-，故t1前氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，發(fā)生的反應(yīng)是：2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；(2)由圖可知，t2時(shí)n(ClO-)=2mol，n()=1mol，所以n[Ca(ClO)2]=1mol，故n[C