原電池教案教案

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原電池講課課件

第一節(jié)原電池教課方案

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

、認(rèn)識原電池原理；

、掌握原電池正、負(fù)極的判斷及構(gòu)成原電池的條件；

、理解銅鋅原電池的原理與構(gòu)造，初步學(xué)會制作水果電池。學(xué)習(xí)要點(diǎn)：原電池原理

學(xué)習(xí)難點(diǎn)：原電池設(shè)計(jì)學(xué)習(xí)過程：

一、察看實(shí)驗(yàn)并思慮問題

1.Zn與Cu插入稀硫酸的現(xiàn)象與解說（表1）

實(shí)驗(yàn)次序金真實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解說或疑問(相關(guān)方程式)

①Zn、Cu獨(dú)自插入稀H2SO4溶液Zn片

Cu片

②Zn、Cu導(dǎo)線連結(jié)后插入稀H2SO4Zn片

Cu片

2．連結(jié)敏捷電流表后的現(xiàn)象（表2）

察看對象Zn片Cu片電流表指針

現(xiàn)象

解說或結(jié)論

二、原電池的構(gòu)成與原理1．電極名稱的判斷（表3）

判斷依照負(fù)極正極

物理學(xué)規(guī)定電流方向

電子流方向

現(xiàn)象電流表指針

電極資料

化學(xué)

實(shí)質(zhì)電極反應(yīng)

種類

2.原電池反應(yīng)與一般氧化復(fù)原反應(yīng)的比較（表4）

比較內(nèi)容原電池反應(yīng)一般氧化復(fù)原反應(yīng)

氧化反應(yīng)發(fā)生部位

復(fù)原反應(yīng)發(fā)生部位

電子傳達(dá)形式負(fù)極(失e-)→正極(得e-)復(fù)原劑→氧化劑(直接轉(zhuǎn)

移)

氧化復(fù)原實(shí)質(zhì)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移,反應(yīng)過程電子守恒。

化學(xué)反應(yīng)速率

能量轉(zhuǎn)變形式

原電池的構(gòu)成條件內(nèi)在條件：

外面條件：

①②

③

三、講堂反應(yīng)題

以下裝置中敏捷電流計(jì)上能否有電流經(jīng)過?以下裝置能否為原電池?判斷的依照是什么?

利用Fe+Cu2+=Fe2++Cu設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫出表示圖，寫出電極反應(yīng)。

．1909年愛迪生發(fā)了然鎳鐵堿性電池,其化學(xué)反應(yīng)原理以下:

Fe+NiO2+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2,請判斷負(fù)極和正極,電解質(zhì)溶

液是什么?試一試寫出電極反應(yīng)。

思慮:右圖金屬片上能否有H2產(chǎn)生?敏捷電流計(jì)能否有電流?該裝置能否為原電池?假如是原電池請寫出電極反應(yīng)和總反應(yīng);假如不是原電池請說出原因。

四、當(dāng)堂達(dá)標(biāo)練習(xí)：

、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

．兩燒杯中溶液的pH均增大

．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

、對于以以下圖裝置的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是

A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量漸漸減少

C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

．氫離子在銅片表面被復(fù)原

、以下對于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描繪不正確的選項(xiàng)是

．把銅片和鐵片緊靠在一同浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

．用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

．把