湖南省郴州市芙蓉中心學(xué)校2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

湖南省郴州市芙蓉中心學(xué)校2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（

）A．實(shí)驗(yàn)室常用裝置①制取NH3B．裝置②中X若為CCl4，可用于吸收NH3，并防止倒吸C．裝置③可用于制備Fe(OH)2并觀察其顏色D．裝置④可用于收集NO參考答案：略2.下列反應(yīng)離子方程式正確的是

（

）A．過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－

CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋

4Fe3＋＋2H2OC．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O

AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－

BaSO4↓＋H2O參考答案：B略3.（2011·海南卷）對(duì)于可逆反應(yīng)，在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是A.H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2:1B.反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C.正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D.達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等參考答案：BDA選項(xiàng)中，速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，應(yīng)為1:2；B選項(xiàng)出現(xiàn)的凈速率在中學(xué)沒出現(xiàn)過，但根據(jù)平均速率的求算，為反應(yīng)物的凈減少量，該項(xiàng)正確；C項(xiàng)明顯錯(cuò)誤，反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率是減小的過程，而逆反應(yīng)速率是增大的過程；D選項(xiàng)是平衡定義中來，正確。技巧點(diǎn)撥：這類題就只有幾個(gè)考點(diǎn)：①平均速率的比等于計(jì)量數(shù)的比；平均速率的計(jì)算；③反應(yīng)過程中即時(shí)速率變化；④平衡中的速率問題。

4.(08惠州調(diào)研)下列各溶液中的離子可能大量共存的是

（）

A．滴加無色酚酞后仍為無色的溶液：Na＋、CO32－、K＋、ClO－、SO42－B．由水電離的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液：CH3COO－、SO42－、Na＋、K＋C．含有大量NO3－的溶液：SO42－、Fe2＋、H＋、Cl－D．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－、SO42－

參考答案：答案：B5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NAB．60gSiO2晶體中含有2NA個(gè)Si—O鍵C．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含有0.5NA個(gè)分子參考答案：A略6.下列說法正確的是（）

A

.硅材料廣泛用于光纖通訊

B.工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品

C

.水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

D.

粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)

參考答案：答案：A解析：硅與生活密切相關(guān)，B中刻蝕石英用氫氟酸，C中水晶成分為二氧化硅，D中粗硅與氯氣反應(yīng)再還原成硅是氧化還原反應(yīng)。

7.下列化學(xué)用語，正確的是A．甲烷的結(jié)構(gòu)式：

B．鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．氯化鈉的電子式：

D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：A略8.工業(yè)上以K2MnO4溶液為原料制取KMnO4的裝置如右圖所示。下列說法正確的是

A．直流電源中，A為正極，B為負(fù)極

B．陽極反應(yīng)式為：4OH－－4e－==2H2O+O2↑

C．溶液中K+離子移向石墨電極

D．當(dāng)直流電源提供0.1mol電子時(shí)，生成0.1molKMnO4

參考答案：D略9.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是

A.Al

B.Al(OH)3

C.AlCl3

D.Al2O3參考答案：D略10.有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（

）A．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)

△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJB．由2Na(s)＋O2(g)＝Na2O2(s)

ΔH＝－511kJ/mol，可知反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

△H＝－285.8kJ/mol參考答案：B略11.在物質(zhì)分類中，前者包含后者的是

（

）A．堿性氧化物、金屬氧化物

B．化合物、電解質(zhì)

C．溶液、膠體

D．酸性氧化物、非金屬氧化物參考答案：B略12.下列芳香烴的一氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目最多的是A．連二苯

B．連三苯C．蒽

D．菲參考答案：D略13.1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（）A.Na2CO3

B.Na2O2

Na2CO3C.NaOH

Na2CO3

D.Na2O2

NaOH

Na2CO3參考答案：A略14.某無色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl﹣④Br﹣⑤SO32﹣⑥SO42﹣離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下．步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生；（4）過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生．下列結(jié)論正確的是（）A．肯定含有的離子是①④⑤ B．肯定沒有的離子是②⑥C．不能確定的離子是① D．不能確定的離子是③⑤參考答案：A【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法；離子共存問題．【分析】（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7，說明溶液呈堿性，應(yīng)含有弱酸的酸根離子；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色，說明溶液中含有Br﹣；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為BaSO4，但不能確定是否含有SO42﹣，因SO32﹣可被硝酸氧化生成SO42﹣；（4）過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為AgCl，但不能確定溶液中是否含有Cl﹣，因所加氯水中含有Cl﹣．【解答】解：（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7，說明溶液呈堿性，應(yīng)含有弱酸的酸根離子，該離子只能為SO32﹣，則溶液中一定不存在Ba2+，因二者能生成沉淀而不能大量共存，一定含有Na+，根據(jù)溶液呈電中性原則，陽離子只有Na+；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色，說明溶液中含有Br﹣；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為BaSO4，但不能確定是否含有SO42﹣，因SO32﹣可被硝酸氧化生成SO42﹣；（4）過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為AgCl，但不能確定溶液中是否含有Cl﹣，因所加氯水中含有Cl﹣．由以上分析可知，溶液中一定含有的離子為①④⑤，可能含有的離子為SO42﹣和Cl﹣，一定不存在的是Ba2+，故選A．15.常溫下向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1的HN3(疊氮酸)溶液，pH的變化曲線如圖所示(溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì)，疊氮酸的Ka=10-4.7）。下列說法正確的是A．水電離出的c(H+)：A點(diǎn)小于B點(diǎn)B．在B點(diǎn)，離子濃度大小為c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(N3-)C．在C點(diǎn)，滴加的V(HN3)=12.5mLD．在D點(diǎn)，c(Na+)=2c(HN3)+2c(N3-)參考答案：A試題分析：A.在酸溶液或者堿溶液中，水的電離受到酸電離出的H+或者堿電離出的OH-的抑制。由于A點(diǎn)時(shí)溶液中C(OH-)大于B點(diǎn)時(shí)C(OH-)，因此A點(diǎn)時(shí)水的電離受的抑制作用比較大，故水電離出的c(H+)：A點(diǎn)小于B點(diǎn)，A正確；B.在B點(diǎn)，離子濃度的大小為c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)，B錯(cuò)誤；C.若滴加的V(HN3)=12.5mL，疊氮酸與氫氧化鈉完全反應(yīng)，產(chǎn)物為疊氮酸鈉和水，由于疊氮酸為弱酸，因此疊氮酸根在溶液中會(huì)發(fā)生水解，使疊氮酸鈉溶液呈堿性；C點(diǎn)時(shí)，溶液呈中性，因此疊氮酸過量，故V(HN3)＞12.5mL，C錯(cuò)誤；D.在D點(diǎn)時(shí)，混合溶液呈酸性，疊氮酸過量，因此c(Na+)＜2c(HN3)+2c(N3-)，D錯(cuò)誤。故答案A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組制備硫酸亞鐵銨晶體并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成，他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：I.向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到一種淺藍(lán)綠色的硫酸亞鐵銨晶體，這種晶體俗名“摩爾鹽”，它比綠礬穩(wěn)定得多。將摩爾鹽低溫烘干后，稱取7.84g加熱至1000C失去結(jié)晶水，質(zhì)量變?yōu)?.68g

。II.選擇下圖所示的部分裝置連接起來,檢查氣密性后，將上述5.68g固體放入A裝置的錐形瓶中，再向錐形瓶中加入足量NaOH濃溶液，充分吸收產(chǎn)生的氣體并測(cè)出氣體質(zhì)量為0.68g。III.向A中加入適量3%的H2O2溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后，測(cè)得其質(zhì)量為1.6g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)I中，要檢驗(yàn)FeSO4溶液中是否含有Fe3+常用的試劑是__▲__，“一系列操作”依次為____▲___、___▲____和過濾。(2)實(shí)驗(yàn)II中，選擇的裝置是A接__▲____接__▲_____(填代號(hào))，A裝置中未使用分液漏斗的理由是___▲____(3)向錐形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_▲__,吸收A中產(chǎn)生的氣體所用試劑應(yīng)是__▲__.實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為保證A中產(chǎn)生的氣體被完全吸收,以準(zhǔn)確測(cè)量其質(zhì)量，他們?cè)贏中反應(yīng)停止后再進(jìn)行的操作是__▲____。(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，7.84g摩爾鹽中SO42-的質(zhì)量為__▲_____g,摩爾鹽中=___▲____參考答案：（1）KSCN溶液

蒸發(fā)濃縮

冷卻結(jié)晶（2）C、D

NaOH溶液對(duì)分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蝕性強(qiáng)（或答：分液漏斗活塞、旋塞處會(huì)被NaOH溶液腐蝕導(dǎo)致粘結(jié)）（3）打開止水夾，緩慢推壓注射器活塞

H2SO4溶液

用注射器向A中注入空氣，使裝置中的氨氣全部進(jìn)入吸收液（4）3.84

2∶1∶2∶6

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應(yīng)（III）的化學(xué)方程式

。（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無機(jī)化合物，反應(yīng)（III）的離子方程式為

。（3）若B為非金屬單質(zhì)，且B所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3:5，則反應(yīng)（III）中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

。0.1molA與含0.15molNaOH的溶液充分反應(yīng)后，溶液中所含離子濃度的大小關(guān)系為

。（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一。①A中所含化學(xué)鍵類型為

，D的電子式為 。②25℃時(shí)，0.1mol·L-1B、C溶液，pH較大的是

溶液（填溶質(zhì)的化學(xué)式）,寫出B溶液中微粒濃度之間存在的等量關(guān)系

（寫出一種即可）。參考答案：18.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請(qǐng)回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）

。（2）X與Y能形成多種化合物。其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）

。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（在水溶液中進(jìn)行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式：

。①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為

。②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示