北京版化學(xué)中考試卷與參考答案(2025年)

2025年北京版化學(xué)中考仿真試卷(答案在后面)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是：A.氫氣（H2）B.氧氣（O2）C.水（H2O）D.氮?dú)猓∟2）2、下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2H2+O2=2H2OC.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D.2KClO3=2KCl+3O2↑3、下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（）A.水結(jié)成冰B.酒精揮發(fā)C.鐵生銹D.礦石粉碎4、下列關(guān)于溶液的敘述正確的是（）A.所有的溶液都是無(wú)色透明的B.濃度大的溶液一定是飽和溶液C.在一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液濃D.溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變5、下列物質(zhì)中，不屬于酸的是：A.鹽酸（HCl）B.氫氧化鈉（NaOH）C.硫酸（H2SO4）D.碳酸（H2CO3）6、在下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：A.2H2+O2→2H2OB.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑C.Fe+CuSO4→FeSO4+CuD.CaCO3→CaO+CO2↑7、下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是：A.氯化鈉（NaCl）B.水（H?O）C.硫酸銅（CuSO?）D.鐵（Fe）8、在一定條件下，某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X+3Y→4Z。如果反應(yīng)物X和Y的質(zhì)量比為1∶1，則X與Y的摩爾質(zhì)量之比是多少？A.1∶2B.2∶3C.3∶2D.無(wú)法確定9、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：A、HCl（水溶液中完全電離）B、C6H12O6（葡萄糖，水溶液中不電離）C、NaCl（水溶液中完全電離）D、Ca(OH)2（水溶液中部分電離）10、下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：A、Fe+CuSO4=FeSO4+CuB、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C、2H2O2=2H2O+O2↑D、2KClO3=2KCl+3O2↑11、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是：A、離子鍵是由兩個(gè)非金屬元素原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的；B、共價(jià)鍵是金屬與非金屬元素原子之間通過(guò)電子轉(zhuǎn)移形成的；C、氫鍵是一種特殊的分子間作用力，比范德華力強(qiáng)，但是強(qiáng)度低于共價(jià)鍵；D、金屬鍵只存在于金屬單質(zhì)中，合金中不存在金屬鍵。12、在實(shí)驗(yàn)室里，鑒別NaCl溶液和KCl溶液，最簡(jiǎn)便的方法是：A、加入硝酸銀溶液觀察是否有沉淀生成；B、進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察火焰的顏色變化；C、測(cè)量?jī)烧叩膶?dǎo)電性差異；D、利用pH試紙檢測(cè)其酸堿度。二、多項(xiàng)選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列物質(zhì)中，哪些屬于有機(jī)物？A、H?O（水）B、CH?（甲烷）C、NaCl（氯化鈉）D、CO?（二氧化碳）E、C?H??O?（葡萄糖）2、下列實(shí)驗(yàn)操作中，哪些是正確的？A、加熱試管中的液體時(shí)，試管應(yīng)傾斜，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3。B、稱(chēng)量固體藥品時(shí)，應(yīng)將藥品直接放在天平的秤盤(pán)上。C、過(guò)濾液體時(shí)，漏斗的下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁。D、滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管應(yīng)垂直放置，滴定過(guò)程中應(yīng)不斷搖動(dòng)錐形瓶。3、下列關(guān)于元素周期表及元素周期性的描述中，正確的是：A.元素周期表中同一主族的元素從上到下，金屬性逐漸減弱；B.非金屬元素主要位于周期表的左下角；C.同一周期的元素從左至右，原子半徑逐漸減??；D.元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增加而呈現(xiàn)周期性的變化；E.氟是最活潑的非金屬元素，因?yàn)樗凶畲蟮碾娯?fù)性。三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、在化學(xué)反應(yīng)2H2+O2→2H2O中，氫氣和氧氣的質(zhì)量比是______。2、在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的過(guò)程中，通常使用的固體藥品是______，反應(yīng)條件是______。3、題干：下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是__________。選項(xiàng)：A.氯化鈉B.氫氣C.冰D.水蒸氣4、題干：下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是__________。選項(xiàng)：A.氫氣與氧氣反應(yīng)生成水B.碳酸鈣高溫分解C.鋁與稀硫酸反應(yīng)D.水的蒸發(fā)5、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳?xì)怏w，他收集到100mL的二氧化碳?xì)怏w。已知該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L/mol。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下內(nèi)容：（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（2）計(jì)算該同學(xué)實(shí)際收集到的二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量（單位：mol）。（3）如果將100mL的二氧化碳?xì)怏w完全用于滅火，理論上可以滅火的氫氣質(zhì)量是多少（氫氣的密度為0.0899g/L）？四、計(jì)算題（5分）題目：化學(xué)式為C5H12O的有機(jī)物，可能存在幾種不同的同分異構(gòu)體？請(qǐng)列舉其中一種，并寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題題目：某化學(xué)興趣小組為了探究金屬鐵與酸反應(yīng)的規(guī)律，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)。以下是實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)一：將鐵片放入稀鹽酸中，觀察到鐵片逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。實(shí)驗(yàn)二：將鐵片放入稀硫酸中，觀察到鐵片逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。實(shí)驗(yàn)三：將鐵片放入稀硝酸中，觀察到鐵片溶解較慢，溶液顏色逐漸變?yōu)辄S色。實(shí)驗(yàn)四：將鐵片放入濃硝酸中，觀察到鐵片表面迅速出現(xiàn)一層棕色固體，鐵片幾乎不溶解。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答以下問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)一中，鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么？（2）實(shí)驗(yàn)二中，鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么？（3）為什么實(shí)驗(yàn)三中，鐵與稀硝酸反應(yīng)速度較慢？（4）實(shí)驗(yàn)四中，鐵在濃硝酸中幾乎不溶解的原因是什么？第二題題目：某化工廠在生產(chǎn)過(guò)程中需要分離一種混合物，該混合物中含有以下物質(zhì)：甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、二氧化碳（CO2）和一氧化碳（CO）。為了分離這些物質(zhì)，化工廠計(jì)劃采用以下步驟：1.將混合氣體通過(guò)堿液吸收塔，CO2和CO會(huì)被堿液吸收，剩余的氣體為甲烷和乙烷。2.剩余氣體進(jìn)入冷卻塔進(jìn)行冷卻，由于甲烷和乙烷的沸點(diǎn)不同，可以分離出純凈的甲烷和乙烷。3.最后，將乙烷通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為其他有用的化學(xué)品。請(qǐng)根據(jù)上述步驟，回答以下問(wèn)題：（1）堿液吸收塔中使用的堿液是什么？簡(jiǎn)述其作用原理。（2）如何分離甲烷和乙烷？簡(jiǎn)述分離原理。（3）乙烷轉(zhuǎn)化為其他有用化學(xué)品的一種可能反應(yīng)是什么？請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式。2025年北京版化學(xué)中考仿真試卷與參考答案一、單項(xiàng)選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是：A.氫氣（H2）B.氧氣（O2）C.水（H2O）D.氮?dú)猓∟2）答案：C解析：氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。在選項(xiàng)中，只有水（H2O）符合這個(gè)定義，因此正確答案是C。2、下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2H2+O2=2H2OC.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D.2KClO3=2KCl+3O2↑答案：B解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。選項(xiàng)A、C、D都是置換反應(yīng)，因?yàn)樗鼈兎现脫Q反應(yīng)的定義。選項(xiàng)B是化合反應(yīng)，因?yàn)閮煞N或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)，因此不屬于置換反應(yīng)。正確答案是B。3、下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（）A.水結(jié)成冰B.酒精揮發(fā)C.鐵生銹D.礦石粉碎答案：C解析：本題考察的是物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別。物理變化指的是物質(zhì)在變化過(guò)程中沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化，例如水結(jié)成冰(A)、酒精揮發(fā)(B)、礦石粉碎(D)均未產(chǎn)生新的物質(zhì)，只是物質(zhì)的狀態(tài)或形態(tài)發(fā)生了改變；而鐵生銹(C)是鐵與空氣中的氧氣及水反應(yīng)生成了氧化鐵，產(chǎn)生了新物質(zhì)，因此屬于化學(xué)變化。4、下列關(guān)于溶液的敘述正確的是（）A.所有的溶液都是無(wú)色透明的B.濃度大的溶液一定是飽和溶液C.在一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液濃D.溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變答案：C解析：此題考查對(duì)溶液性質(zhì)的理解。A選項(xiàng)錯(cuò)誤，溶液的顏色取決于溶解物的顏色，并非所有溶液都無(wú)色透明；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，濃度大并不意味著該溶液已經(jīng)達(dá)到其最大溶解能力，即不一定為飽和狀態(tài)；C選項(xiàng)正確，在給定條件下，對(duì)于同一種溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，飽和溶液確實(shí)要比不飽和溶液更濃，因?yàn)榇藭r(shí)單位體積內(nèi)含有的溶質(zhì)量達(dá)到最大值；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，當(dāng)向溶液中加入更多溶劑進(jìn)行稀釋時(shí)，雖然溶質(zhì)總量不變，但因總體積增加導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。5、下列物質(zhì)中，不屬于酸的是：A.鹽酸（HCl）B.氫氧化鈉（NaOH）C.硫酸（H2SO4）D.碳酸（H2CO3）答案：B解析：酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。鹽酸、硫酸和碳酸在水中電離時(shí)都產(chǎn)生氫離子（H+），因此它們都是酸。而氫氧化鈉在水中電離時(shí)產(chǎn)生的是鈉離子（Na+）和氫氧根離子（OH-），因此它屬于堿，不屬于酸。所以正確答案是B。6、在下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：A.2H2+O2→2H2OB.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑C.Fe+CuSO4→FeSO4+CuD.CaCO3→CaO+CO2↑答案：D解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。在選項(xiàng)A中，氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，是化合反應(yīng)；在選項(xiàng)B中，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，是置換反應(yīng)；在選項(xiàng)C中，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，是置換反應(yīng)；在選項(xiàng)D中，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，是分解反應(yīng)。因此，不屬于置換反應(yīng)的是選項(xiàng)D。7、下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是：A.氯化鈉（NaCl）B.水（H?O）C.硫酸銅（CuSO?）D.鐵（Fe）答案：B.水（H?O）解析：氯化鈉（NaCl）和硫酸銅（CuSO?）都是由金屬離子和非金屬離子組成的離子化合物；鐵（Fe）是一種單質(zhì)，不屬于化合物；而水（H?O）是由氫原子與氧原子通過(guò)共價(jià)鍵連接而成的共價(jià)化合物。8、在一定條件下，某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X+3Y→4Z。如果反應(yīng)物X和Y的質(zhì)量比為1∶1，則X與Y的摩爾質(zhì)量之比是多少？A.1∶2B.2∶3C.3∶2D.無(wú)法確定答案：C.3∶2解析：根據(jù)化學(xué)方程式2X+3Y→4Z，反應(yīng)中X和Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2和3。若它們的質(zhì)量比為1∶1，說(shuō)明相同質(zhì)量下，X的摩爾數(shù)應(yīng)少于Y的摩爾數(shù)。設(shè)X的摩爾質(zhì)量為Mx，Y的摩爾質(zhì)量為My，則有Mx/My=(質(zhì)量比)×(摩爾數(shù)比)，即Mx/My=1×(3/2)，因此X與Y的摩爾質(zhì)量之比為3∶2。9、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：A、HCl（水溶液中完全電離）B、C6H12O6（葡萄糖，水溶液中不電離）C、NaCl（水溶液中完全電離）D、Ca(OH)2（水溶液中部分電離）答案：B解析：非電解質(zhì)是指在水溶液中不電離成離子的物質(zhì)。HCl是強(qiáng)酸，NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，Ca(OH)2是強(qiáng)堿，它們?cè)谒芤褐卸紩?huì)電離成離子。而葡萄糖（C6H12O6）在水溶液中不電離，因此屬于非電解質(zhì)。10、下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：A、Fe+CuSO4=FeSO4+CuB、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C、2H2O2=2H2O+O2↑D、2KClO3=2KCl+3O2↑答案：C解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。A選項(xiàng)中，鐵（Fe）置換了硫酸銅（CuSO4）中的銅（Cu），生成硫酸亞鐵（FeSO4）和銅（Cu）；B選項(xiàng)中，鋅（Zn）置換了鹽酸（HCl）中的氫（H），生成氯化鋅（ZnCl2）和氫氣（H2）。C選項(xiàng)和D選項(xiàng)都是分解反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)。因此，C和D選項(xiàng)都不屬于置換反應(yīng)，但根據(jù)題目要求只能選擇一個(gè)，所以選擇C選項(xiàng)。11、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是：A、離子鍵是由兩個(gè)非金屬元素原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的；B、共價(jià)鍵是金屬與非金屬元素原子之間通過(guò)電子轉(zhuǎn)移形成的；C、氫鍵是一種特殊的分子間作用力，比范德華力強(qiáng)，但是強(qiáng)度低于共價(jià)鍵；D、金屬鍵只存在于金屬單質(zhì)中，合金中不存在金屬鍵。答案：C解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，離子鍵是由一個(gè)金屬元素原子和一個(gè)非金屬元素原子之間通過(guò)電子轉(zhuǎn)移形成的；選項(xiàng)B錯(cuò)誤，共價(jià)鍵是由兩個(gè)非金屬元素原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的；選項(xiàng)C正確，氫鍵確實(shí)是一種特殊的分子間作用力，并且其強(qiáng)度比范德華力強(qiáng)，但低于典型的共價(jià)鍵；選項(xiàng)D錯(cuò)誤，金屬鍵不僅存在于金屬單質(zhì)中，在大多數(shù)合金中也存在金屬鍵，因?yàn)楹辖鹗怯蓛煞N或兩種以上的金屬元素或金屬與非金屬元素所組成的具有金屬性質(zhì)的固體。12、在實(shí)驗(yàn)室里，鑒別NaCl溶液和KCl溶液，最簡(jiǎn)便的方法是：A、加入硝酸銀溶液觀察是否有沉淀生成；B、進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察火焰的顏色變化；C、測(cè)量?jī)烧叩膶?dǎo)電性差異；D、利用pH試紙檢測(cè)其酸堿度。答案：B解析：選項(xiàng)A不適用，因?yàn)镹aCl和KCl都會(huì)與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，無(wú)法區(qū)分；選項(xiàng)B正確，通過(guò)焰色反應(yīng)可以區(qū)分鈉離子（呈現(xiàn)黃色火焰）和鉀離子（呈現(xiàn)紫色火焰）；選項(xiàng)C不適用，因?yàn)閮烧叨际菑?qiáng)電解質(zhì)，在相同濃度下導(dǎo)電性相近；選項(xiàng)D不適用，因?yàn)镹aCl和KCl在水溶液中均為中性物質(zhì)，不會(huì)影響pH試紙顏色的變化。二、多項(xiàng)選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列物質(zhì)中，哪些屬于有機(jī)物？A、H?O（水）B、CH?（甲烷）C、NaCl（氯化鈉）D、CO?（二氧化碳）E、C?H??O?（葡萄糖）答案：B、E解析：有機(jī)物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸等雖然含有碳元素，其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類(lèi)似，因此被歸類(lèi)為無(wú)機(jī)物。選項(xiàng)B（甲烷）和E（葡萄糖）都是典型的有機(jī)物。選項(xiàng)A（水）、C（氯化鈉）和D（二氧化碳）不屬于有機(jī)物。2、下列實(shí)驗(yàn)操作中，哪些是正確的？A、加熱試管中的液體時(shí)，試管應(yīng)傾斜，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3。B、稱(chēng)量固體藥品時(shí)，應(yīng)將藥品直接放在天平的秤盤(pán)上。C、過(guò)濾液體時(shí)，漏斗的下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁。D、滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管應(yīng)垂直放置，滴定過(guò)程中應(yīng)不斷搖動(dòng)錐形瓶。答案：A、C、D解析：選項(xiàng)A正確，加熱試管中的液體時(shí)，應(yīng)傾斜試管，以防止液體突然沸騰噴出，同時(shí)液體體積不超過(guò)試管容積的1/3是為了防止液體過(guò)多導(dǎo)致沸騰時(shí)噴濺。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，稱(chēng)量固體藥品時(shí)，應(yīng)將藥品放在稱(chēng)量紙或稱(chēng)量瓶中，避免直接接觸天平的秤盤(pán)。選項(xiàng)C正確，過(guò)濾液體時(shí)，漏斗的下端緊貼燒杯內(nèi)壁可以防止液體濺出。選項(xiàng)D正確，滴定實(shí)驗(yàn)中滴定管應(yīng)垂直放置，滴定過(guò)程中搖動(dòng)錐形瓶是為了使溶液充分混合，確保滴定的準(zhǔn)確性。3、下列關(guān)于元素周期表及元素周期性的描述中，正確的是：A.元素周期表中同一主族的元素從上到下，金屬性逐漸減弱；B.非金屬元素主要位于周期表的左下角；C.同一周期的元素從左至右，原子半徑逐漸減??；D.元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增加而呈現(xiàn)周期性的變化；E.氟是最活潑的非金屬元素，因?yàn)樗凶畲蟮碾娯?fù)性?！敬鸢浮緾、D、E【解析】選項(xiàng)A描述錯(cuò)誤，實(shí)際上元素周期表中同一主族的元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)；選項(xiàng)B描述錯(cuò)誤，非金屬元素主要集中在周期表的右上方；選項(xiàng)C正確，因?yàn)殡S著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)保持不變的情況下，有效核電荷增加導(dǎo)致電子更靠近原子核，使原子半徑變?。贿x項(xiàng)D正確，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增加呈現(xiàn)周期性變化，這是由于外層電子與原子核之間的吸引力的變化引起的；選項(xiàng)E正確，氟是周期表中最活潑的非金屬元素，它具有最大的電負(fù)性，這使得它很容易獲得電子形成負(fù)離子。三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、在化學(xué)反應(yīng)2H2+O2→2H2O中，氫氣和氧氣的質(zhì)量比是______。答案：1:8解析：根據(jù)化學(xué)方程式2H2+O2→2H2O，我們可以看到氫氣（H2）和氧氣（O2）的摩爾比是2:1。氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol。因此，質(zhì)量比為（2g/mol*2）/（32g/mol*1）=4g/32g=1:8。2、在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的過(guò)程中，通常使用的固體藥品是______，反應(yīng)條件是______。答案：高錳酸鉀，加熱解析：在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的過(guò)程中，常用的固體藥品是高錳酸鉀（KMnO4）。高錳酸鉀在加熱條件下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧氣。反應(yīng)條件是加熱，化學(xué)方程式為：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑。3、題干：下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是__________。選項(xiàng)：A.氯化鈉B.氫氣C.冰D.水蒸氣答案：A解析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠電離出自由移動(dòng)離子的化合物。氯化鈉在水中可以電離出鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-），因此是電解質(zhì)。氫氣、冰和水蒸氣均為非電解質(zhì)，因?yàn)樗鼈冊(cè)谒胁粫?huì)電離出自由移動(dòng)的離子。4、題干：下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是__________。選項(xiàng)：A.氫氣與氧氣反應(yīng)生成水B.碳酸鈣高溫分解C.鋁與稀硫酸反應(yīng)D.水的蒸發(fā)答案：A、C解析：放熱反應(yīng)是指在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出熱量的反應(yīng)。氫氣與氧氣反應(yīng)生成水（2H2+O2→2H2O）是一個(gè)典型的放熱反應(yīng)，因?yàn)樵谶@個(gè)過(guò)程中會(huì)放出大量的熱量。鋁與稀硫酸反應(yīng)（2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2）也是一個(gè)放熱反應(yīng)。碳酸鈣高溫分解（CaCO3→CaO+CO2）是一個(gè)吸熱反應(yīng)，因?yàn)樗枰諢崃坎拍苓M(jìn)行。水的蒸發(fā)（H2O(l)→H2O(g)）是一個(gè)吸熱過(guò)程，因?yàn)樗枰諢崃渴顾肿訌囊簯B(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)。5、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳?xì)怏w，他收集到100mL的二氧化碳?xì)怏w。已知該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L/mol。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下內(nèi)容：（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（2）計(jì)算該同學(xué)實(shí)際收集到的二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量（單位：mol）。（3）如果將100mL的二氧化碳?xì)怏w完全用于滅火，理論上可以滅火的氫氣質(zhì)量是多少（氫氣的密度為0.0899g/L）？答案：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）0.00446mol解析：（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，可以寫(xiě)出碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）根據(jù)題目給出的二氧化碳?xì)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和標(biāo)準(zhǔn)摩爾體積的關(guān)系，可以計(jì)算出物質(zhì)的量。n(CO2)=V(CO2)/Vm=0.1L/22.4L/mol=0.00446mol。（3）根據(jù)二氧化碳?xì)怏w和氫氣的反應(yīng)方程式，可以知道1molCO2可以與1molH2反應(yīng)。因此，滅火的氫氣物質(zhì)的量與二氧化碳物質(zhì)的量相等。m(H2)=n(H2)×M(H2)=0.00446mol×0.0899g/mol=0.000400g。所以理論上可以滅火的氫氣質(zhì)量是0.000400g。四、計(jì)算題（5分）題目：化學(xué)式為C5H12O的有機(jī)物，可能存在幾種不同的同分異構(gòu)體？請(qǐng)列舉其中一種，并寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。答案：C5H12O的同分異構(gòu)體有3種。其中一種同分異構(gòu)體為1-戊醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH2OH。解析：1.首先確定分子式C5H12O，表示該有機(jī)物含有5個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子。2.根據(jù)分子式，可以推測(cè)該有機(jī)物可能是醇類(lèi)、醚類(lèi)或酮類(lèi)。3.對(duì)于醇類(lèi)，根據(jù)碳鏈的不同排列方式，可以得出以下三種同分異構(gòu)體：1-戊醇：CH3CH2CH2CH2CH2OH2-戊醇：CH3CH2CH2CHOHCH33-戊醇：CH3CH2CHOHCH2CH34.對(duì)于醚類(lèi)和酮類(lèi)，由于分子式中的氧原子只能形成單鍵，且分子式中的氫原子數(shù)不足以形成酮或醚的典型結(jié)構(gòu)，因此不考慮這兩種類(lèi)型的同分異構(gòu)體。5.綜上，C5H12O的同分異構(gòu)體有3種，其中1-戊醇是其中一種。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題題目：某化學(xué)興趣小組為了探究金屬鐵與酸反應(yīng)的規(guī)律，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)。以下是實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)一：將鐵片放入稀鹽酸中，觀察到鐵片逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。實(shí)驗(yàn)二：將鐵片放入稀硫酸中，觀察到鐵片逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。實(shí)驗(yàn)三：將鐵片放入稀硝酸中，觀察到鐵片溶解較慢，溶液顏色逐漸變?yōu)辄S色。實(shí)驗(yàn)四：將鐵片放入濃硝酸中，觀察到鐵片表面迅速出現(xiàn)一層棕色固體，鐵片幾乎不溶解。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答以下問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)一中，鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么？（2）實(shí)驗(yàn)二中，鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么？（3）為什么實(shí)驗(yàn)三中，鐵與稀硝酸反應(yīng)速度較慢？（4）實(shí)驗(yàn)四中，鐵在濃硝酸中幾乎不溶解的原因是什么？答案：（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（3）因?yàn)橄∠跛峋哂醒趸?，鐵與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，部分鐵被氧化為三價(jià)鐵離子（Fe3+），而三價(jià)鐵離子與硝酸根離子（NO3^-）結(jié)合生成不溶于水的棕色固體，這層固體覆蓋在鐵片表面，阻礙了鐵與酸的反應(yīng)。（4）因?yàn)闈庀跛峋哂袕?qiáng)氧化性，鐵與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，會(huì)在鐵片表面形成一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了鐵與濃硝酸的進(jìn)一步接觸，導(dǎo)致鐵幾乎不溶解。解析：（1）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵（FeCl2）和氫氣（H2），化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（2）鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵（FeSO4）和氫氣（H2），化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。（3）稀硝酸中的硝酸根離子（NO3-）具