化學計算的常用方法（講義）-2025年高考化學一輪復習（新教材新高考）

第03講化學計算的常用方法

目錄

考情分析3方法三關系式法

網絡構建【夯基?必備基礎知識梳理】

1方法一守恒法知識點1、關系式法含義

【夯基?必備基礎知識梳理】知識點2、關系式建立的類型

知識點1、守恒法含義知識點3、關系式法一般解題步驟

知識點2、守恒法一般解題步驟【提升?必考題型歸納】

知識點3、守恒類型考向3關系式法的應用

【提升必考題型歸納】

?3方法四十字交叉法

考向1守恒法的應用【夯基?必備基礎知識梳理】

2方法二差量法

知識點1、十字交叉法含義

【夯基?必備基礎知識梳理】知識點2、十字交叉法一般解題步驟

知識1、差量法含義知識點3、十字交叉法常用于求算類型

知識2、差量法一般解題步驟【提升?必考題型歸納】

知識3、差量類型考向4、十字交叉法的應用

【提升?必考題型歸納】真題感悟

考向2差量法的應用

考點要求考題統(tǒng)計考情分析

2022?全國乙卷11題，6分以物質的量為中心的綜合運算，常與化

守恒法2022.山東卷8題，2分學方程式結合起來進行解答，涉及的運

20226月浙江選考卷27題，4分算方法主要有守恒法、差量法、關系式

差量牛去2021.河北卷14題（4）問①，2分法和十字交叉法，而解題中最常用的守

恒法是化學學科中的一種基本思想和

關系式法2020?天津卷15題節(jié)選，2分方法，包括質量守恒、得失電子守恒、

電荷守恒、能量守恒。

質量守恒

化學方程式的計量數關系

電荷守恒

守恒法原子守恒關系一

得失電子守恒/I

得失電子守恒關系式

氣體體積差量

化學計算常用方法有關質量分數的計算

氣體質量差量

有關平均相對分子（原子）質量的計算

液-液質量差量

十字交叉法有關反應熱的計算

固一液質量差量

差量法

氣一液質量差量有關混合物的計算

氣-固質量差量

溶解度差量

方法一守恒法

?夯基?必備基礎知識梳理

知識點1、守恒法含義：所謂“守恒”就是物質在發(fā)生“變化”或兩物質在發(fā)生“相互作用”的過程中某些物理量

的總量保持“不變”。在化學變化中的各種各樣的守恒，如質量守恒、元素守恒、原子守恒、得失電子守恒、

電荷守恒、能量守恒等。

知識點2、守恒法一般解題步驟如下：

第一步：明確題目要求解的量；

第二步：根據題目要求解的量，分析反應過程中物質的變化，找出守恒類型及相關的量；

第三步：根據守恒原理，梳理出反應前后守恒的量，列式求解。

知識點3、守恒類型

（1）質量守恒（原子守恒）

依據化學反應的實質是原子的重新組合，因而反應前后原壬的總數和質量保持不變。質量守恒法解題時可

利用①整體守恒：即反應中反應物的總質量與生成物的總質量守恒；②局部守恒：即反應中反應物與產物

中某元素的原子或離子守恒或元素守恒。

⑵電荷守恒

依據電解質溶液呈也生性，即陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數或離子方程式前后離子所

帶電荷總數不變。利用電荷守恒法可以①配平離子方程式；②巧解某些化學計算題。

(3)得失電子守恒關系式

依據氧化還原反應中電子得失數目相等,即氧化劑得到的電子總數目等于還原劑失去的電子總數目。常常

用于氧化還原反應和電化學的計算。利用得失電子守恒法可以①計算元素的化合價；②計算氧化(或還原)

產物的量；③計算氧化劑、還原劑的消耗量；④計算混合物的組成。

.提升?必考題型歸納

考向1守恒法的應用

例1、在空氣中加熱CO(OH)2,使其轉化為鉆的氧化物。加熱過程中，固體質量與溫度的關系如圖所示。290?

500℃,發(fā)生反應的化學方程式為o

*

?93o

眼

及

E

0.730

200400600800

溫度/T

,el.0.9302mg山H-X…。40.830—0.590

【解析】〃[CO(OH)2]=G----片=0.01moL根據鉆原子守恒，/<Co)=0.590g,290℃時，"(O)=-----------------

yjg,moi10

mol=0.015mol,故290℃時氧化物為CO2O3,根據鉆原子守恒,500℃時〃(0)=^^^mol=0.0133mol,

故500℃時氧化物為Co304o

290-500℃

化學方程式為6CO2O3===4CO3O4+O2TO

290-500℃

【答案】6co2。3=4co3O4+O2T

【變式訓練11(原子守恒)有14gNa2O2sNa2O,NaOH的混合物與100g質量分數為15%的鹽酸恰好反

應，蒸干溶液，最終得固體質量為()

A.20.40gB.28.60gC.24.04gD.無法計算

【解析】混合物與鹽酸反應后所得溶液為氯化鈉溶液，蒸干后得到NaCl,由C「質量守恒關系可得100

355355

gxl5%x^~^=%(NaCl)x^^,解得m(NaCl)=24,04g。

【答案】C

【變式訓練2](電荷守恒)把500mL含有BaCL和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉

的溶液，恰好使Ba2+完全沉淀；另取一份加入含6moi硝酸銀的溶液，恰好使C「完全沉淀，該混合溶液中

K+濃度為()

A.10(Z7-2a)mobL-1B.5(6—2a)molLr

C.2(6—D.10(2°—6)molLr

【解析】混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同。根據Ba2++SOF=BaSO41可知，每份溶液中"(Ba?*)

="(Na2so4)=amol；根據Ag'+C廣^AgClJ,可知，每份溶液中"(Cr)="(Ag+)=6mol,根據電荷守恒可

知，每一份溶液中2〃(Ba2+)+〃(K+)=〃(Cr)，貝?。荨?K+)=6mol—2amol=(6—2a)mol,故戒尸］(；：皆"=

10(6—2a)molL'o

【答案】A

【變式訓練3】(電子守恒)某強氧化劑XO(OH)I可被Na2sCh還原。如果還原1.2'10-3m°iXO(OH)9需用30

mLO.lmoLL-i的NazSCh溶液，那么X元素被還原后的物質可能是()

A.XOB.X2O3

C.X2OD.X

【解析】由題意知，S元素由+4價一+6價，假設反應后X的化合價為+x價，根據氧化還原反應中得失

電子數目相等可得，1.2x10-3molx(5—x)=0.03LxO.lmol-L-ix(6—4),解得x=0,所以X元素被還原后的

物質是X,D項正確。

【答案】D

【思維建?！渴睾惴ń忸}步驟

I售一步Hf_!_"盤目要求籌的__最

唇%T］■■■■中要★篇的★?分析反亶過收中

|1

BTn-it的變化?找出中■矣亶及把火穌it

|■力守忸惠理出反電常啟守41泰

I量，列式計*束停.

方法二差量法

?夯基?必備基礎知識梳理

知識1、差量法含義：差量法是指根據化學反應前后有關物理量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種物理量

可以是質量、物質的量、氣態(tài)物質的體積和壓強、反應過程中的熱量等。用差量法解題時先把化學方程式

中的對應差量(理論差量)跟實際差量列成比例，然后求解。

知識2、差量法一般解題步驟如下：

第一步：準確寫出有關反應的化學方程式；

第二步：深入細致地分析題意，關鍵在于有針對性地找出產生差量的“對象”及“理論差量”。該“理論差

量”可以是質量、物質的量、氣體體積、壓強等，且該差量的大小與參加反應的物質的有關量成正比；

第三步：根據反應方程式，從“實際差量”尋找比例關系，列比例式求解。

知識3、差量類型

(1)氣體體積差量

(2)氣體質量差量

（3）液-液質量差量

（4）固-液質量差量

（5）氣-液質量差量

（6）氣-固質量差量

（7）溶解度差量

【特別提醒】①x、y可表示物質的質量、物質的量、氣體體積等，因而差量可指質量之差（Am）物質的量之差

（△n）或氣體體積之差GV）等。

②分清“差量”是增還是減.在較復雜的情況,存在多個反應，可能差量的增減方向并不一致,這就要取其代數和.

若方向相同，則總差量等于各個分差量之和。

③正確分析形成差量的原因，找出對應的根據方程式得出的“理論差量”是差量法解題的關鍵。

.提升?必考題型歸納

考向2差量法的應用

例2、為了檢驗某含有NaHCCh雜質的Na2cCh樣品的純度，現將mg樣品加熱，其質量變?yōu)閃2g，則該樣

品的純度（質量分數）是（）

84也—53仞84wi—也

A，31wiB,31出

73w2-42wi115w2-84wi

031wiD,31wi

【解析】由題意知（wi—W2）g應為NaHCCh分解生成的CO2和H2O的質量，設樣品中NaHCCh質量為xg，

由此可得如下關系：

2NaHCOANaCO+CO2I+H2Q

323）

2x8462

xWl-W2

e84wi—W2

則x=F-

/“Na2cChMI—x84W2—53WI

故樣品純度為

加樣品w\31wi

【答案】A

【變式訓練1】（質量差）將12gCO和CCh的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質量為18g,

則原混合氣體中CO的質量分數為。

【解析】設原混合氣體中CO的質量分數為x。

CUO+COACU+CO2氣體質量增加（差量）

28g44g44g—28g=16g

12xg18g-12g=6g

28g12xg,___

16g-6g'解473伶B尤一8o7.50%/o

【答案】87.5%

【變式訓練2】(雙選X氣體體積差)16mL由NO與NH3組成的混合氣體在催化劑作用下于400℃左右可發(fā)

生反應：6NO+4NH3.-5N2+6H2O(g),達到平衡時在相同條件下氣體體積變?yōu)?7.5mL,則原混合氣體

中NO與NH3的物質的量之比可能為()

A.5：3B.3：2C.4：3D.9：7

【解析】根據反應前后氣體體積的變化，可用差量法直接求解。

6NO+4NH3=S5N2+6H2O(g)AV(氣體的體積差)

6mL4mL5mL6mL1mL(理論差量)

9mL6mL17.5mL—l6mL=1.5mL(實際差量)

由此可知共消耗15mLNO與NH3的混合氣體，還剩余1mL氣體，假設剩余的氣體全部是NO,則

V(NO)：V(NH3)=(9mL+lmL)：6mL=5:3；假設剩余的氣體全部是N?,則V(NO):V(NH3)=9mL：(6

mL+1mL)=9：7,但因該反應是可逆反應，剩余氣體實際上是NO、NH3的混合氣體，V(NO)：V(NH3)

介于9：7與5：3之間，對照所給的數據知3：2與4：3在此區(qū)間內。

【答案】BC

【變式訓練3】(熱量差量)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一為：FeO(s)+CO(g)Fe⑸+CO2(g)

AH=-llkJ/mob將一定量的FeO和50molCO置于高內，測得反應放出熱量llOkJ,則此時CO2和CO的體積比

為

A.1：10B.1：4C.4:lD.10:l

【解析】化學反方程式可知：

Feo(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)AH=-11.0kJ/mol

ImolImol11kJ

開始50mol0

消耗lOmol生成lOmol11OkJ

解得n(CO2):n(CO>10:40=l:4

【答案】Bo

【變式訓練4】(物質的量差量)白色固體PCI5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解：PCl5(g),PCl3(g)+Cl2(g)o現將

5.84gPCL裝入2.05L真空密閉容器中，在277℃達到平衡，容器內壓強為LOlxBPa,經計算可知平衡

時容器內混合氣體的物質的量為0.05mol,求平衡時PCh的分解率=

【解析】計算PC15的起始物質的量，利用差量法計算參加反應的PC15的物質的量，進而計算平衡時PC15

的分解率。

5.84g

5.84gPCl5的物質的量為…u：?=0.028mol,設參加反應PC15的物質的量為x,則：

208.5g/mol

PC15(g)=^PCb(g)+Cb(g)物質的量增大

11

X0.05mol-0.028mol=0.022mol

故x=0.022mol,則平衡時PCI5的分解率竺當㈣義100%=78.6%,故答案為：平衡時PCL的分解率為

0.028mol

78.6%o

【答案】78.6%。

【思維建?！坷貌盍糠ㄟM行方程式計算要注意前后固體質量的變化，并能列出方程組計算。減小的質量=

生成的二氧化碳和水的質量，求出Am,再利用關系式法求解。

方法三關系式法

.夯基?必備基礎知識梳理

知識點1、關系式法含義：關系式法是一種巧妙利用已知量與未知量之間關系進行解題的一種方法，一般適

用于多步進行的連續(xù)反應，因前一個反應的產物是后一個反應的反應物，可以根據中間物質的傳遞關系，

找出原料和最終產物的相應關系式。它是化學計算中的基本解題方法之一，利用關系式法可以將多步計算

轉化為一步計算，免去逐步計算中的麻煩，簡化解題步驟，減少運算量，且計算結果不易出錯，準確率高。

知識點2、關系式建立的類型

（1）有關化學方程式的計量數關系式：在化學反應中，任何一種元素的總質量是守恒的，即最初反應物中

該元素的質量等于最終產物中該元素的質量。

（2）原子守恒關系式：各步反應的化學方程式，找出最初反應物與最終生成物的物質的量的關系式，再進

行一步計算。

（3）得失電子守恒關系式：根據氧化劑和還原劑得失守恒建立關系式，再進行一步計算。

知識點3、關系式法一般解題步驟如下：

法1：

第一步：準確寫出各步反應的化學方程式；

第二步：找出“中介”的物質，并確定最初反應物、中介物質、最終生成物之間量的關系；

第三步：確定最初反應物和最終生成物之間量的關系；

第四步：根據已知條件及關系式列出比例式計算求解。

法2：利用電子守恒或原子守恒直接確定關系式，然后列比例進行求算。

一提升?必考題型歸納

考向3關系式法的應用

例3、（2019?全國卷I,節(jié)選）采用熱重分析法測定硫酸鐵銹晶體樣品所含結晶水數，將樣品加熱到150℃時

失掉1.5個結晶水，失重5.6%o硫酸鐵鍍晶體的化學式為=

【解析】關系式：NH4Fe（SO4）2xH2O?1.5H2O

266+18尤1.5x18

故266+18X='6%，戶⑵

【答案】NH4Fe(SO4)212H2O

【變式訓練1】(根據原子守恒找關系式)在氧氣中燃燒0.22g硫和鐵組成的混合物，使其中的硫全部轉化

為二氧化硫，把這些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并轉變?yōu)榱蛩?，這些硫酸可用10mLO.5moi1氫氧化

鈉溶液完全中和，則原混合物中硫的百分含量為()

A.72%B.40%C.36%D.18%

【解析】由S原子守恒和有關反應可得出：

S?H2so4?2NaOH

32g2mol

m(S)0.5x10x103mol

得皿S)=0.08g

原混合物中w(S)—299100%=36%o

【答案】c

【變式訓練2】(根據電子守恒找關系式)將1.08gFeO完全溶解在100mL1.00moLL一硫酸中，然后加入

25.00mLK2Cr2C>7溶液，恰好使Fe2+全部轉化為Fe3+,且SO歹中的銘全部轉化為C'。則KzCnCh的物

質的量濃度是?

【解析】由電子守恒知,FeO中+2價鐵所失電子的物質的量與CnO歹中+6價格所得電子的物質的量相等，

-1

72；霜i(3-2)=0.02500Lxc(Cr2ODx(6-3)x2,得c(Cr2OD=0.100mol-Lo

【答案】0.100mol-L1

【變式訓練3](根據相關反應找關系式)金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應的

化學方程式為Sn+2HCl=SnCb+H2T，再加入過量的FeCb溶液，發(fā)生如下反應：SnC12+2FeCl3=SnCl4

2+

+2FeCl2,最后用已知濃度的K2Cr2C>7溶液滴定生成的Fe,反應的化學方程式為6FeCl2+K2Cr2O7+

1

14HCl=6FeCl3+2KC1+2CrCl3+7H2Oo現有金屬錫試樣0.613g,經上述反應后，共用去0.100mol-L

KzCrzCh溶液16.0mL。求試樣中錫的百分含量(假定雜質不參加反應，錫的相對原子質量為H9)。

【解析】Sn與KzCnCh物質的量的關系：

3Sn~3SnC12~6FeCl2-K2Cr2O7

3x119g1mol

x0.100x0.016mol

3x119gx0.100x0.016mol_____

尤=im0]=0.5712g

05712

w(Sn)=八…x100%=93.2%。

U.613

【答案】93.2%O

【思維建?！筷P系式法解題步驟

|第一步I-i號出各*反里的&學才■找生

u1**我率彳W英我由柞釬

匣三Hn定?初反應物、中介物質、■終生成物量

u通為*

篦可一;*立*百反國及將?再且晟朽更或關系

葭］：*據巨看*至及英*天月由英《大訐算

1叵2西-右

方法四十字交叉法

?夯基?必備基礎知識梳理

知識點1、十字交叉法含義：十字交叉法是解二元一次方程式的圖解形式，應用于解二元混合體系且與平均

值有關的計算問題。它是一種具有簡化解題思路、運算簡便、計算速度快、計算不易出差錯等優(yōu)點的解題

方法。其原理如下：若a、b(a>b)分別表示某二元組分中兩種組分的量，c表示a、b兩組分的相對平

均值，x、y分別表示a、b在混合體系中所占的比例，則有二元一次方程組：

x+y=l①

ax+by=c②

物質a:/C-I>x

把②式除以①式并移項整理得：x/y=(c-b)/(a-c),由此可得到如下圖式：物質、；1?'。

知識點2、十字交叉法一般解題步驟如下：

第一步：確定交叉點上的物質物理量的平均數；

第二步：寫出合成物質物理量的平均數的兩個分量；

第三步：按斜線作差取絕對值，得出相應物質物理量的配比關系。

知識點3、十字交叉法常用于求算類型：

(1)有關質量分數的計算；

(2)有關平均相對分子(原子)質量的計算；

(3)有關反應熱的計算；

(4)有關混合物反應的計算。

【特別提醒】

(1)確定好平均數和合成這個平均數的兩個分量，在確定這些數量的過程中要遵照統(tǒng)一的基準。

(2)此方法所得比值是基準中產生兩個分量的物質之間的配比，而不是各分量所示物質之間配比，其物理量

與基準中的物理量相同，即與中間值平均數單位中分母單位對應的物理量，如平均值單位為g/mol,單位的

分母為mol,對應的物理量為物質的量，則其配比為物質的量之比。

.提升?必考題型歸納

考向4、十字交叉法的應用

例4、已知下列兩個熱化學方程式

2H2(g)+02(g)=2H2O(1)+571.6KJ

C3H8(g)+5O2(g)=3co2(g)+4H2O(1)+2220.0KJ.

實驗測得H2、C3H8混合氣體共5mol完全燃燒時放熱3847KJ,則原混合氣體中H2>C3H8的體積比是()

A.l:3B.3:lC.l:4D.l:l

【解析】是求出每摩H2、C3H8完全燃燒時放出的熱量，然后用十字交叉法求出.

H2285.81450.61450.63

nCH

769.4/38==483.6yy

C3H82220.0/483.6

【答案】B

【變式訓練1】有L5L的C2H4和C2H2組成的混合氣體,恰好能與同條件下的2.7L的比完全加成生成乙烷,

則原混合氣體中C2H4、C2H2的體積比為()

A.1:1B.l:2C.l:4D.4:l

77

【解析】每1LC2H4、C2H2分別加氫，消耗H2的量為IL、2L,平均每1L混合氣體加H2量為言=1.8(L),

可用十字交叉法求解.

C2H410.2

7.8/

C2H22/0.8

Vc禺0.21

V--

即C：H:0.84。

【答案】C

【變式訓練2】Li2c。3和BaCCh的混合物與鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的量與等質量的CaCCh和同濃度的

鹽酸反應所消耗鹽酸的量相等.則混合粉末中Li2cCh和BaCO3的質量之比為

()

A.3:5B,5:3C,7:5D,5:7

【解析】首先請判斷用下列十字交叉法求出兩者之比是什么量之比.

Li2cCh7497

__97

、100/元=?

BaCO3197/\26

若設均與2molHC1反應，則所需的Li2co3、BaCO3、CaCC>3各1mol,摩爾質量分別為74g/moh197g/moK

100g/mol.故上面用十字交叉法求出的是Li2cCh和BaCO3的物質的量之比.然后換算為質量比.

n

Li2co3_97=mLi2co3_97x74_7

nm

BaCO326BaCO326x1975

【答案】c

【思維建?！渴纸徊娣ㄇ蟪龅囊脖硎臼裁戳恐龋晠⒓咏徊娴腶i、a2>］的意義而定，ai、a2,1的

nB

量綱中分母是何種物理量，也就是該物理量之比.在不同的情況，它可以是物質的量之比、氣體體積之比、

nB

質量之比、原子個數比等。

1.(2022?全國乙卷.11)化合物(鵬可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周

期元素，原子序數依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數為奇數常溫下為氣體。該化合物的熱重曲

線如圖所示，在200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是

%

/

聶

白

皿

曲

聒

斜

蜓

100200300400500600

t/℃

A.W、X、Y、Z的單質常溫下均為氣體

B.最高價氧化物的水化物酸性：Y<X

C.100~200℃階段熱分解失去4個W?Z

D.500C熱分解后生成固體化合物X/3

【答案】D

【分析】化合物(YW4X5Z8-4W2Z)可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序

數依次增加，且加和為21。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出，則

說明失去的是水，即W為H,Z為O,YZ2分子的總電子數為奇數，常溫下為氣體，則Y為N,原子序數

依次增加，且加和為21,則X為B。

【解析】A.X(B)的單質常溫下為固體，故A錯誤；B.根據非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性

越強，則最高價氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)<Y(HNO3),故B錯誤；C.根據前面已知200℃以下熱分

解時無刺激性氣體逸出，則說明失去的是水，若100?200℃階段熱分解失去4個H2O,則質量分數

“"二"產之十"：”>1。。%。73.6%,則說明不是失去去4個H2O,故C錯誤;D.化合物(NH4B5O84H2O)

在500℃熱分解后若生成固體化合物X2Z3(B2C>3),根據硼元素守恒，則得到關系式2NH4B5O84H2O?5B2O3,

則固體化合物B2O3質量分數為說明假設正確，故D正確。

(“14"+4:+：1：1x5*+?1又6x8：)+：1：8x4八)x2

綜上所述，答案為D。

2.(2022.北京.高考真題)某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將N??！腹潭ā?，能高選擇性吸附NO?。廢

氣中的NO?被吸附后，經處理能全部轉化為HNO3。原理示意圖如下。

清潔空氣眼陽H?。、02

灸I

MOFs材料N2O4

圖例

含NO2的廢氣再生HNO3

已知：2NO2(g);N2O4(g)AH<0

下列說法不正確的是

A.溫度升高時不利于NO?吸附

B.多孔材料“固定”此0“，促進2NO2(g)B?Na(g)平衡正向移動

C.轉化為HNO3的反應是2N2O4+O2+2H2O4HNO3

D.每獲得0.4molHNC>3時，轉移電子的數目為6.02x1()22

【答案】D

【分析】廢氣經過MOFs材料之后，NO2轉化成N2O4被吸附，進而與氧氣和水反應生成硝酸，從該過程中

我們知道，NO2轉化為N2O4的程度，決定了整個廢氣處理的效率。

【詳解】A.從2NC)2(g).■N2C)4(g)AH<0可以看出，這個是一個放熱反應，升高溫度之后，平衡逆向移動,

導致生成的N2O4減少，不利于Nth的吸附，A正確；B.多孔材料“固定"Nq,，從而促進2NO?NQ*平

衡正向移動，B正確；C.N2O4和氧氣、水反應生成硝酸，其方程式為2此04+。2+2區(qū)0=4耿03,C正確；

D.在方程式2N2O4+O2+2H2O4HNO3中，轉移的電子數為4e:貝”每獲得0.4molHNC>3,轉移的電子數為

0.4mol,即個數為2.408x1()23,D錯誤;故選D。

3.(2022?河北?高考真題)UBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成UBr工藝流程如下：

BaSH2so4Li2cO3

濾渣氣體

下列說法錯誤的是

A.還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回還原工序

B.除雜工序中產生的濾渣可用煤油進行組分分離

C.中和工序中的化學反應為Li2co3+2HBr=CC)2T+2LiBr+Hq

D.參與反應的n(Br2):n(BaS)：n(H2soJ為1：1：1

【答案】A

【分析】由流程可知，氫澳酸中含有少量的澳，加入硫化鋼將澳還原生成澳化領和硫，再加入硫酸除雜，

得到的濾渣為硫酸鋼和硫；加入碳酸鋰進行中和，得到的澳化鋰溶液經濃縮等操作后得到產品澳化鋰。

【詳解】A.還原工序逸出的Bn用NaOH溶液吸收，吸收液中含有澳化鈉和澳酸鈉等物質，若直接返回還

原工序，則產品中會有一定量的澳化鈉，導致產品的純度降低，A說法錯誤；B.除雜工序中產生的濾渣為

硫酸鋼和硫，硫屬于非極性分子形成的分子晶體，而硫酸鋼屬于離子晶體，根據相似相溶原理可知，硫可

溶于煤油，而硫酸鋼不溶于煤油，因此可用煤油進行組分分離，B