2024年中考化學(xué)試題分類匯編：流程圖題與推斷題（第01期）

專題18流程圖題與推斷題

考點預(yù)覽

考點01工藝流程圖題

考點02推斷題

試題匯編

考點1工藝流程圖題

1.（2024江蘇連云港，9）一種以黃銅渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）為原料獲取Cu和ZnSCU溶液的實驗流

程如下。下列說法正確的是

f含CUSOQ廠>Z11SO4溶液

過量Zn

稀H2sO4Z11SO4的溶液

黃銅渣過濾

過濾、

—?Cu—>CuZn

A.加入H2sCU生成H2的化學(xué)方程式為Cu+H2SO4=CuSO4+H2T

B.根據(jù)流程可以判斷Zn的金屬活動性比Cu的強

C.判斷加入的Zn如已過量的依據(jù)是溶液中有固體剩余

D.流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)類型均為置換反應(yīng)

【答案】B

【解析】黃銅渣中的鋅、氧化銅、氧化鋅和硫酸均能反應(yīng)，銅不與硫酸反應(yīng)。鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸

鋅和氫氣，氧化鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水。過濾后的濾液中有硫

酸鋅和硫酸銅。加入過量的鋅，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅，過濾的濾渣中有生成的銅和過量的鋅。根據(jù)

分析，銅不和硫酸反應(yīng)，和硫酸反應(yīng)生成氫氣的是鋅，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，A不符合題意；

活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，通過加入鋅能將銅置換出來可說明鋅比銅活潑。鋅能和

稀硫酸反應(yīng)生成氫氣而銅不能，也可以說明活動性鋅大于銅，B符合題意；因為鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅，

不論鋅是否過量溶液中都會有固體剩余，C不符合題意；置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物

的反應(yīng)。流程中氧化鋅、氧化銅和硫酸的反應(yīng)中反應(yīng)物都是化合物，都不是置換反應(yīng)，D不符合題意。

2.（2024江蘇蘇州，20）捕集空氣中CO2加氫制甲醇（CH3OH）,可實現(xiàn)CCh資源化利用和“零碳”排放，

其轉(zhuǎn)化流程如圖所示。下列說法不正確的是

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反應(yīng)①，反應(yīng)②

02J7H2，、CC)2

A.反應(yīng)①中，電解水生成的H2和。2的分子個數(shù)比為2：1

B.反應(yīng)②中，生產(chǎn)1.6kgCH30H理論上要消耗2.2kgC02

C.轉(zhuǎn)化過程中，H2O和H2循環(huán)轉(zhuǎn)化，無需額外補充

D.等質(zhì)量的甲醇制取時消耗的C02與燃燒時生成的C02相等，實現(xiàn)“零碳”排放

【答案】C

【解析】反應(yīng)①水通電分解生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為2H2。望2H2T+O2T，由化學(xué)方程式可

知，電解水生成的H2和02的分子個數(shù)比為2：1,故A說法正確；反應(yīng)②中，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲

醇和水，根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒，則生產(chǎn)L6kgCH30H理論上要消耗C02的質(zhì)量為

1212

(1.6^X----xl00%)^(———xlOO%)=2.2kg，故B說法正確;反應(yīng)①水通電分解生成氫氣和氧氣，

12+4+1612+16x2

化學(xué)方程式為2H2。些2H2]+027,反應(yīng)②為二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，化學(xué)方程式為CO2+

3H2=CH3OH+H2O,綜合方程式為C02+H2+H2O=CH3OH+Ch,轉(zhuǎn)化過程中，H20和H2雖然可循環(huán)轉(zhuǎn)

化，但是也需額外補充，故C說法錯誤；甲醇和氧氣點燃生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為2cH3OH+3Ch

叁量2co2+4壓0,二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，化學(xué)方程式為CO2+3H2=CH3OH+H2O,由化

學(xué)方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子個數(shù)比均為1：1,故等質(zhì)量的甲醇制取時消耗的CO2與燃燒時生成

的C02相等，可實現(xiàn)“零碳”排放，故D說法正確。

3.(2024安徽，15)碳酸鋰(Li2cCh)是制備新能源汽車電池的重要原料。我國鹽湖鹵水中主要含有氯化

鋰、氯化鈉、硫酸鎂等溶質(zhì)，一種以化學(xué)沉淀法從鹵水中生產(chǎn)碳酸鋰的工藝如圖：

回答下列問題：

(1)步驟①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

(2)步驟②操作a的名稱是o

(3)步驟③中加入草酸鈉，其中草酸根(C2O42-)的化合價是一2價，則草酸鈉的化學(xué)式為

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(4)濾液2中含有LiCL步驟④中生成Li2cCh的反應(yīng)類型是。

(5)該工藝中用到的氧化物有(寫1種即可)。

【答案】

(1)CaO+H2O=Ca(OH)2

(2)過濾

(3)Na2c2。4

(4)復(fù)分解反應(yīng)

(5)生石灰(氧化鈣)或水

【解析】

(1)步驟①發(fā)生的反應(yīng)是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2;

(2)步驟②操作a能固體與液體分離，其名稱是過濾；

(3)鈉元素顯+1價，草酸根(C2O42-)的化合價是一2價，書寫化學(xué)式時，一般正價的寫在左邊，負(fù)

價的寫在右邊，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零，草酸鈉的化學(xué)式為：Na2c2。4；

(4)濾液2中含有LiCL步驟④中生成Li2cO3的反應(yīng)是碳酸鈉與氯化鋰相互交換成分生成碳酸鋰和

氯化鈉，該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；

(5)氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，該工藝中用到的生石灰(氧化鈣)、

水都是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物。

4.(2024河南，18)粗食鹽中含有泥沙和MgCL、CaCb、Na2sCU雜質(zhì)。某同學(xué)將粗食鹽樣品溶解、過濾,

除去泥沙后，取粗食鹽水按以下流程進行提純。

(1)溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都用到的一種玻璃儀器是。

(2)固體X中所含的難溶物有BaSCU、Mg(OH)2、和BaCCh。

(3)加入鹽酸的目的是除去溶液Y中的兩種雜質(zhì)，這兩種雜質(zhì)是

【答案】

(1)玻璃棒

(2)CaCO3

(3)NaOH和Na2cO3

【解析】

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氯化領(lǐng)和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，

碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋼（過量）反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋼和

氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉（過量）反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸和碳酸鈉（過量）反應(yīng)生成氯化鈉、水和二

氧化碳。

（1）在溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到的玻璃儀器是玻璃棒；

（2）固體X中還應(yīng)含有加入的Na2c03溶液與粗鹽中CaCb反應(yīng)生成的CaCCh沉淀；

（3）根據(jù)題意和分析可知，溶液Y含有生成以及原有的氯化鈉，剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入稀鹽

酸會與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，會與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉水和二氧化碳，故加入的稀鹽酸為了除

去溶液Y中的NaOH和Na2co3。

5.（2024湖北，16）某工廠在粗鹽的提純過程中產(chǎn)生了大量的“鹽泥”［主要成分為Mg（OH）2、BaSO4和NaCl］。

利用“鹽泥”制備硫酸鎂晶體的工藝流程如下圖所示。

反應(yīng)器過濾器1蒸發(fā)濃縮器過濾器2

已知：兩種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度如下表。

溫度/℃020406080

NaCl溶解度/g35.736.036.637.338.4

MgSCU溶解度/g22.033.744.554.655.8

（1）20℃時，NaCl的溶解度為g?

（2）“反應(yīng)器”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）“過濾器1”產(chǎn)生的“濾渣”為o

（4）“結(jié)晶槽”中獲得硫酸鎂晶體的方法是結(jié)晶。

（5）從結(jié)晶槽中獲得的硫酸鎂晶體表面附著有雜質(zhì)，需用試劑洗去。為避免晶體損失，最適宜的洗滌

試劑是______

【答案】(1)36/36.0

(2)Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H20

(3)BaSO”硫酸鋼

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（4）冷卻（或降溫）

（5）飽和硫酸鎂溶液（或飽和MgSCU溶液）

【解析】（1）由表可知，20℃時，NaCl的溶解度為36.0g；

（2）“鹽泥”的主要成分是硫酸/、氫氧化鎂、氯化鈉，反應(yīng)器中加入稀硫酸，氫氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)

生成硫酸鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；

（3）硫酸鋼難溶于水，且與酸不反應(yīng)，故“過濾器1”產(chǎn)生的“濾渣”為硫酸領(lǐng)；

（4）由表可知，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而增加，且溶解度受溫度影響較大，故“結(jié)晶槽”中獲得

硫酸鎂晶體的方法是降溫結(jié)晶；

（5）從結(jié)晶槽中獲得的硫酸鎂晶體表面附著有雜質(zhì)，需用試劑洗去。為避免晶體損失，最適宜的洗滌

試劑是飽和硫酸鎂溶液，飽和硫酸鎂溶液不能繼續(xù)溶解硫酸鎂，但是可以溶解其它物質(zhì)，可以除去雜質(zhì)，

且減少損耗。

6.（2024湖南，18）醬油是我國傳統(tǒng)調(diào)味品之一，已有3000多年歷史。天然曬露法是傳統(tǒng)的老法醬油的生

產(chǎn)方法。以初夏開始制作為例，主要流程如下：

回答下列問題：

（1）“發(fā)酵”過程中，所取缸內(nèi)樣品呈____（填“酸”“中”或“堿”）性。

（2）“壓榨”與化學(xué)基本實驗操作中的（填操作名稱）有相似之處。

（3）下列有關(guān)說法正確的是（多選，填字母）。

a“浸泡”目的是泡脹大豆，并除去雜物

b.鐵強化醬油中“鐵”可以預(yù)防佝僂病

c.天然曬露法得到成品的時間會受天氣影響

【答案】

（1）酸

（2）過濾

（3）ac

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【解析】

（1）“發(fā)酵”過程中，所取缸內(nèi)樣品pH為5?6,pH值小于7的溶液呈酸性，故所取缸內(nèi)樣品呈酸性;

（2）“壓榨”是將液態(tài)的油與固態(tài)的渣分離，故“壓榨”與化學(xué)基本實驗操作中的過濾操作有相似之處；

（3）“浸泡”目的是泡脹大豆，可以縮短蒸煮時間，并除去雜物，該a選項說法正確；鐵強化醬油中“鐵”

可以預(yù)防貧血，老年人缺鈣會造成佝僂病，該b選項說法不正確；天然曬露法中制曲、發(fā)酵都受溫度影響，

故得到成品的時間會受天氣影響，該c選項說法正確。

7.（2024江蘇蘇州，24）檸檬酸亞鐵（FeC6H6。7）是一種補血劑，易溶于水，難溶于乙醇。某科研小組在

實驗室研究制備檸檬酸亞鐵。

I.制碳酸亞鐵

用預(yù)處理后的硫鐵礦燒渣（主要成分FezCh,含少量不溶性雜質(zhì)）制備碳酸亞鐵的流程如圖：

稀硫酸鐵粉Na2cO3溶液

燒渣f酸浸還原＞操作XFeSC）4溶液-沉鐵fFeCC）3固體

已知:a.Na2cO3溶液呈堿性;

b.FeSO4在堿性條件下生成Fe（OH）2沉淀。

（1）“酸浸”時，為提高鐵元素的浸出率，可采取的措施是（任寫一條）。

（2）“還原”時，加入鐵粉，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，同時有無色氣體生成?！八峤彼萌芤褐泻械?/p>

陽離子是（填離子符號）。

（3）“操作X”是為了除去過量鐵粉和不溶性雜質(zhì)?！安僮鱔”是（填操作名稱）。

（4）“沉鐵”時，反應(yīng)原理為FeSCU+Na2c03=FeCCh]+Na2so4。

①該反應(yīng)的基本類型為。

②實驗時需將Na2cCh溶液滴入FeSCU溶液中，而不能反向滴加，其原因是。

③待FeSCU完全反應(yīng)后，過濾，洗滌。洗滌前，F(xiàn)eCCh沉淀表面吸附的主要雜質(zhì)是（填化學(xué)式）。

II.制檸檬酸亞鐵

（5）用如圖所示裝置制備檸檬酸亞鐵：

攪拌器

L

三頸燒瓶

80。（2水浴

FeC03>鐵粉T-檸檬酸溶液

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步驟1：在三頸燒瓶中加入一定質(zhì)量FeCCh固體、少量鐵粉及足量檸檬酸（C6H8。7）溶液，控制溫度

約80℃,攪拌，充分反應(yīng)；

步驟2：將所得混合溶液加熱濃縮，加入適量無水乙醇，靜置，過濾，洗滌，干燥，得到檸檬酸亞鐵晶

體。

制備原理為FeCO3+C6H8。7=FeC6H6O7+X+H2O,物質(zhì)X是（填化學(xué)式）。

②“步驟2”中，加入無水乙醇的目的是。

③實驗所得檸檬酸亞鐵的質(zhì)量大于根據(jù)原理計算所得的質(zhì)量，原因是o

【答案】

（1）適當(dāng)升高溫度、攪拌等

（2）Fe3+>H+

（3）過濾

（4）復(fù)分解反應(yīng)避免生成Fe（0H）2Na2s04

（5）CO2降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出鐵粉與檸檬酸反應(yīng)生成檸

檬酸亞鐵

【解析】

（1）“酸浸”時，充分反應(yīng)可以提高鐵元素的浸出率，可以適當(dāng)升高溫度、攪拌等；

（2）“還原”時，加入鐵粉，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，即鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子；同時有無色氣

體生成，說明存在氫離子，鐵和氫離子反應(yīng)生成氫氣，故“酸浸”所得溶液中含有的陽離子是Fe3+、H+；

（3）鐵粉不溶于水，除去鐵粉和不溶性雜質(zhì)的方法是過濾，將固體和液體分離；

（4）①該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；

②根據(jù)信息："FeSCU在堿性條件下生成Fe（OH）2沉淀”，實驗時需將Na2cCh溶液滴入FeSCU溶液中，

而不能反向滴加，避免生成Fe（0H）2；

③依據(jù)FeSO4+Na2c03=FeCChl+Na2so4,反應(yīng)后的溶液中含有硫酸鈉，所以FeCCh沉淀表面吸附

的主要雜質(zhì)是Na2so4；

（5）①依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變，反應(yīng)前Fe、C、O、H原子的個數(shù)分別

為1、7、10、8,反應(yīng)后Fe、C、0、H原子的個數(shù)分別為1、6、8、8,則物質(zhì)X是CCh；

②檸檬酸亞鐵難溶于乙醇，所以“步驟2”中，加入無水乙醇可以降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有

利于晶體析出；

③鐵能與檸檬酸反應(yīng)生成檸檬酸亞鐵和氫氣，所以實驗所得檸檬酸亞鐵的質(zhì)量大于根據(jù)原理計算所得

的質(zhì)量。

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8.（2024江蘇蘇州，25）氨氣是制備各類含氮化合物的基礎(chǔ)原料，在生產(chǎn)和使用過程中會產(chǎn)生氨氮廢水，

需處理達(dá)標(biāo)后才能排放。

I.氨的合成

高弋,）壓

（1）工業(yè)上利用N2+3H22NH3合成氨氣。

催化劑

①可通過分離液態(tài)空氣獲得原料N2,該過程屬于（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。

②催化劑可用Fe3C>4。高溫下，部分Fe3C>4被H2還原為FeO,轉(zhuǎn)化過程中固體所含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一

（填“升高”或“降低”）。

II.氨的應(yīng)用

（2）液氨可用作制冷劑。氨氣轉(zhuǎn)化為液氨過程中，發(fā)生改變的是（從微觀角度解釋）。

（3）利用NH3去除汽車尾氣中的NO,生成水和一種氣體單質(zhì)。該過程中化合價發(fā)生變化的元素是—

（填元素符號）。

III.氨氮測定

（4）測定氨氮含量：取200mL氨氮廢水，將氮元素完全轉(zhuǎn)化為NE,完全吸收所得NH3需要消耗9.8

g10%的稀硫酸阪應(yīng)原理2NH3+H2so4=（NH4）2SO4］。計算該廢水中的氮元素含量。（含量以表示，

寫出計算過程。H2s04的相對分子質(zhì)量為98）。

IV.氨氮廢水處理

某工廠的氨氮廢水處理流程如圖：

物質(zhì)熱空氣次氯酸鈉溶液一

MXTrNNz

高濃度氨氮廢水T吹脫低濃度氨氮廢水一氧化一

I

NH3Lf含NaCl廢水———?達(dá)標(biāo)排放

已知：水體中的氮元素通常以氨氮（NH4+或NH3）、硝氮（Nth-或NO3-）形式存在。

（5）“吹脫”時，加入物質(zhì)X,將NH：轉(zhuǎn)化為NR,并通入熱空氣將NH3吹出。物質(zhì)X可選用

（填字母）。

A.稀鹽酸B.NaOH溶液C.NaCl溶液D.生石灰

反應(yīng)轉(zhuǎn)化的氨氮總質(zhì)量

（6）“氧化”時，次氯酸鈉投入質(zhì)量網(wǎng)NaClO）對廢水中的氨氮去除率（xlOO%)

原廢水中的氮元素總質(zhì)量

處理后剩余的氨元素總質(zhì)量

和總氮殘留率（xlOO%）的影響如圖所示。

原廢水中的氮元素總質(zhì)量

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1

1

%0025%

、

斛

9020、

希

健80

即

蟲

卷

螭

W蛹

疾

m(NaC10)

①NaClO將NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2的化學(xué)方程式為=

②當(dāng)皿NaC10)＞加時，廢水中總氮殘留率上升的原因是0

【答案】

(1)物理變化升高

(2)氨氣分子間的間隙

(3)N

(4)設(shè)吸收氨氣的質(zhì)量為x

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

3498

x9.8gx10%

34x

989.8gx10%

x=0.34g

14

氮兀素的質(zhì)量為：0.34gx]4+3*i*100%=0.28g

廢水中的氮元素含量=1.4g?L-i

ZUUX_LU\-i

答：廢水中的氮元素含量為1.4g?L-i

(5)BD

(6)3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O部分氨氣被轉(zhuǎn)化為NO2或NO，留在廢水中

【解析】

(1)①可通過分離液態(tài)空氣獲得原料N2,該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化;

②Fes?！怪需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為萬言篇'I。。％x72.4%‘FeO中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

56

x100%。77.8%,所以該轉(zhuǎn)化過程中固體所含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高;

56+16

(2)氨氣轉(zhuǎn)化為液氨過程中，氨氣分子間的間隙變小;

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（3）利用NH3去除汽車尾氣中的NO,生成水和一種氣體單質(zhì)，由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后

元素的種類不變，則該氣體為氮氣，反應(yīng)前NH3中氮元素的化合價為一3價，氫元素的化合價為+1價，NO

中氮元素的化合價為+2價，氧元素的化合價為一2價，反應(yīng)后水中氫元素的化合價為+1價，氧元素的化合

價為一2價，氮氣中氮元素的化合價為。價，則該過程中化合價發(fā)生變化的元素是N；

（4）解析見答案；

（5）鏤根和氫氧根結(jié)合可以生成氨氣；稀鹽酸中不含氫氧根，故A選項不符合題意；NaOH溶液中含

氫氧根，故B選項符合題意；NaCl溶液中不含氫氧根，故C選項不符合題意；生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化

鈣，氫氧化鈣溶液中含氫氧根，故D選項符合題意；

（6）①NaClO與NH3反應(yīng)生成氮氣、氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NaClO+2NH3=N2+3NaCl

+3H2O；

②從圖可以看出，當(dāng)機（NaClO）＞加時，廢水中總氮殘留率上升，但氨氮去除率為100%,則說明氮元

素不以氨氣或錢根離子的形式殘留。結(jié)合“已知：水體中的氮元素通常以氨氮、硝氮形式存在。”可知，此時

廢水中的氮元素以硝氮形式存在。所以廢水中總氮殘留率上升，是因為部分氨氣被轉(zhuǎn)化為NO2-或NO3-,

留在廢水中。

9.（2024江蘇蘇州，26）燃煤煙氣中含二氧化硫，石灰石濕法脫硫制備石膏（CaSCU）的主要流程如圖:

H2O含SO2煙氣

空氣

已知：a.當(dāng)壓強不變時，隨著溫度升高，氣體的溶解度減少;

b.脫硫過程中，其他條件相同時，隨漿液酸性增強，CaCCh溶解的質(zhì)量增加，SO2吸收的質(zhì)量減?。?/p>

c.CaSCh能與稀鹽酸反應(yīng)：CaSO3+2HCl=CaC12+SChT+H2O。

（1）大氣中二氧化硫含量過高會導(dǎo)致的環(huán)境問題是o

（2）“制漿”時，石灰石粉碎后加水所得漿液屬于（填字母）。

A.溶液B.懸濁液C.乳濁液

（3）“吸收一氧化”過程包括：①CaCO3吸收SO2反應(yīng)生成CaSO3;②CaSCh轉(zhuǎn)化為CaSO4o該過程中

反應(yīng)產(chǎn)物無污染，其總反應(yīng)化學(xué)方程式為o

被吸入氧化的SO.質(zhì)量

（4）“吸收一氧化，，的脫硫率（通入煙氣中的so；質(zhì)量的0°%）受多種因素影響。

①吸收塔內(nèi)采用氣液逆流接觸吸收的方式（如圖1所示）。含SO2煙氣從吸收塔底部鼓入，漿液從吸收

塔頂部噴淋，其目的是o鼓入的含SO2煙氣溫度過高，會導(dǎo)致脫硫率下降，原因是O

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②其他條件相同，脫硫率受漿液pH的影響如圖2所示。漿液pH高于5.6時，脫硫率隨pH升高而下

降，其原因是o

（5）所得石膏產(chǎn)品中混有CaSCh。請補充完整檢驗CaSCh的實驗方案：取少量所得產(chǎn)品，,說

明產(chǎn)品中混有CaS03。（必須使用的試劑：稀鹽酸、稀KMnCU溶液）

【答案】

（1）酸雨

（2）B

（3）2CaCO3+2S02+02-2CaSO4+2CO2

（4）增大SO2與漿液接觸面積（合理即可）溫度過高，SO2溶解度降低隨pH升高,

漿液酸性減弱，CaC03溶解質(zhì)量減少，導(dǎo)致脫硫率下降；S02吸收質(zhì)量增大導(dǎo)致脫硫率上升，前者的程度大

于后者的程度（合理即可）

（5）加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入稀KMnCU溶液，紫紅色褪去（合理即可）

【解析】

（1）二氧化硫在空氣中會被氧化成三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸隨雨水落下形成酸雨，

則空氣中二氧化硫濃度過高會導(dǎo)致的環(huán)境問題是酸雨；

（2）石灰石粉碎后加入水中以固體小顆粒的形式分散到水中，形成不均一、不穩(wěn)定的懸濁液，故選B；

（3）CaCCh吸收SO2,同時與氧氣作用生成CaSCU和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；

（4）①漿液從吸收塔頂部噴淋，其目的是：氣液接觸更加充分，吸收效果更好；當(dāng)壓強不變時，隨著

溫度升高，氣體的溶解度減少。所以鼓入的含SCh煙氣溫度過高，會導(dǎo)致脫硫率下降，原因是：溫度過高，

SO2溶解度降低；

②根據(jù)題文“脫硫過程中，其他條件相同時，隨漿液酸性增強，CaCCh溶解的質(zhì)量增加，SO2吸收的質(zhì)

量減小”可知，漿液pH高于5.6時，脫硫率隨pH升高而下降，其原因是：隨pH升高，漿液酸性減弱，CaCO3

溶解質(zhì)量減少，導(dǎo)致脫硫率下降；SO2吸收質(zhì)量增大導(dǎo)致脫硫率上升，前者的程度大于后者的程度；

第11頁共36頁

（5）稀鹽酸和亞硫酸鈣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能使高錦酸鉀溶液褪色。所以檢驗方案為：取少

量所得產(chǎn)品，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入稀KMnCU溶液，紫紅色褪去，說明產(chǎn)品中混有CaSCh。

10.（2024江蘇鹽城，19）海洋蘊藏著豐富的資源，人類應(yīng)合理開發(fā)利用。

I.了解海水資源

（1）海水中含鈉總量約4x10131,“鈉”指的是（選填“元素”或“原子”）。

（2）海水中還含有KC1和MgSO4等物質(zhì)，其在不同溫度時的溶解度如下表所示，如圖是對應(yīng)溶解度

曲線。

溫度/℃2030406080100

KC134.037.040.045.551.156.7

溶解度/g

MgSO433.738.944.554.655.850.4

溶

解

度

/g

①如圖中曲線（選填“甲”或“乙”）代表KC1的溶解度曲線。

②40℃時將50gKC1固體加入到100g水中，（選填“能”或“不能”）得到150gKC1溶液。

③女℃時將等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到℃,析出晶體質(zhì)量相等。判斷上述說法（選

填“正確”或“錯誤”）。

④現(xiàn)有h℃時100gMgSCU飽和溶液,逐漸降溫經(jīng)h℃直至h℃,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化趨勢為o

II.海水資源化利用

（3）海水制鎂。查找資料，提供兩種提取金屬鎂的路徑方案如下圖所示。

萬案1:I富集MgC12的海水|-------HMg（OH）J-----------^MgCb溶斕一????—HMg|

方案2I4—燃燒、硅鐵還原、E

萬案2：|麥鎂礦|---->|MgQ|-------------?|Mg

結(jié)合地理位置，因地制宜，選擇我市提取金屬鎂的最佳方案。你的選擇是方案（選填“1”或“2”）,

理由是（寫出兩點即可）。

【答案】

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(1)元素

(2)甲不能正確先不變后減小

(3)1原料來源豐富，無需高溫，節(jié)約能源

【解析】

(1)這里的“鈉”不是以分子、原子、單質(zhì)的形式存在，而是強調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)；

(2)①由表中數(shù)據(jù)可知，氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高先增加

后減小，故曲線甲代表氯化鉀的溶解度曲線；

②40℃時，氯化鉀的溶解度為40.0g,該溫度下，將50g氯化鉀加入到100g水中，只能溶解40g,不

能得到150g氯化鉀溶液；

③由圖可知，f2℃時，甲、乙的溶解度相等，則該溫度下，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，等質(zhì)

量的甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量均相等，降溫至甲、乙的溶解度均減小，均有溶質(zhì)析出，

溶劑質(zhì)量不變，時，甲、乙的溶解度相等，則等質(zhì)量的溶劑中溶解的溶質(zhì)質(zhì)量相等，則及℃時，將等質(zhì)

量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到八七,析出晶體的質(zhì)量相等，故說法正確；

④將打℃時，100g硫酸鎂飽和溶液降溫至茨C,降溫后，硫酸鎂的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，?/p>

質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量均不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，后降溫至降溫后，硫酸鎂的溶解度減小，有溶質(zhì)析出，

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變后減小；

(3)鹽城靠海，利用海水制鎂，原料來源豐富，且海水制鎂無需高溫加熱，可以節(jié)約能源，故選擇方

案lo

11.(2024江西，17)研究小組利用炭粉與氧化銅反應(yīng)后的剩余固體(含Cu、CsO、CuO和C)為原料制

備膽磯(硫酸銅晶體)，操作流程如圖：

資料：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

(1)步驟①中進行反應(yīng)時用玻璃棒攪拌的目的是。

(2)步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CU+H2SCU+H2O2=CUSO4+2X,則X的化學(xué)式為

(3)步驟③中生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式為o

(4)下列分析不正碉的是(填字母，雙選)。

A.操作1和操作2的名稱是過濾

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B.固體N的成分是炭粉

C.步驟④中加入的溶液丙是Na2s04溶液

D.“一系列操作”中包含降溫結(jié)晶，說明硫酸銅的溶解度隨溫度的升高而減小

【答案】

（1）加快化學(xué)反應(yīng)速率（或使反應(yīng)更充分等）

（2）H20

（3）CuSO4+2NaOH=Cu（OHR+Na2sO4

（4）CD

【解析】

（1）反應(yīng)過程中攪拌的目的是使反應(yīng)物之間充分接觸，加快反應(yīng)速度，使反應(yīng)更快更充分；

（2）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，反應(yīng)前有6個氧原子、1個銅原子、4個氫原子、1個硫原

子，反應(yīng)后有4個氧原子、1個銅原子、1個硫原子，所以2X中共有2個氧原子、4個氫原子，故一個X

的分子中有1個氧原子、2個氫原子，故填：H2O；

（3）通過步驟②得到溶液甲，其中的溶質(zhì)為硫酸銅，加入過量氫氧化鈉后，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生

成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，方程式為CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2；+Na2SO4;

（4）通過操作1和操作2均得到一份溶液和一份固體，屬于固液分離操作，為過濾，A正確；剩余固

體中含Cu、CU2O、CuO和C,加入過量稀硫酸后得到的固體M中含銅和炭，加入過量過氧化氫溶液和過

量稀硫酸后，得到的固體N為不反應(yīng)的炭，B正確；步驟③得到的藍(lán)色沉淀為氫氧化銅沉淀，加入適量溶

液丙要得到硫酸銅溶液，而Na2s04不與氫氧化銅反應(yīng)，丙應(yīng)為硫酸，與氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，C

錯誤;”一系列操作”中包含降溫結(jié)晶，可通過降溫結(jié)晶獲得晶體，說明硫酸銅的溶解度隨溫度的升高而增大，

D錯誤。

12.（2024山東煙臺，18）電動汽車的興起對金屬鎂和碳酸鋰（Li2co3）的需求增大。以鹽湖鹵水（主要成

分是MgCL、NaCkLiCl）為原料，制備金屬鎂和碳酸鋰的主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程如下：

資料：①碳酸鈉能與氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；②部分物質(zhì)的溶解度如下表:

物質(zhì)Li2cChMgCO3LiOHLiClMgCbMg(OH)2

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20℃時溶解度/g1.320.03912.87754.8難溶

（1）為避免引入新雜質(zhì)，過程I中加入的適量物質(zhì)X是

（2）制鎂過程中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（3）過程II的目的是濃縮含鋰溶液。這個過程中，氯化鈉的結(jié)晶方法是（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫

結(jié)晶”）。

（4）過程III發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

（5）用鹽湖鹵水制取碳酸鋰，要先除去鹵水中的氯化鎂，其原因是

【答案】

（1）氫氧化鈉溶液

（2）2HC1+Mg（OH）2=MgCh+2H2O

（3）蒸發(fā)結(jié)晶

（4）2LiCl+Na2cCh=Li2co31+2NaCl

（5）防止MgCh與Na2cCh反應(yīng)生成MgC03沉淀，導(dǎo)致Li2CO3不純

【解析】

（1）根據(jù)流程，為避免引入新雜質(zhì)，過程I中加入的適量物質(zhì)X是氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氯化鎂

反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鈉是已有物質(zhì)，不是新的雜質(zhì)；

（2）制鎂過程中，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和

反應(yīng)，化學(xué)方程式為2HC1+Mg（OH）2=MgCh+2H2O；

（3）氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，氯化鈉的結(jié)晶方法是蒸發(fā)結(jié)晶；

（4）過程III中氯化鋰和碳酸鈉相互交換成分（復(fù)分解反應(yīng)）生成碳酸鋰沉淀和和氯化鈉，化學(xué)方程式

為2LiCl+Na2cO3=Li2CO3；+2NaCl；

（5）用鹽湖鹵水制取碳酸鋰，要先除去鹵水中的氯化鎂，防止MgCb與Na2cO3反應(yīng)生成MgCCh沉

淀，導(dǎo)致Li2c03不純。

13.（2024山東煙臺，19）CO「捕集”技術(shù)為實現(xiàn)CO2的資源化利用提供支持。圖1為“氨法”捕集CCh生產(chǎn)

甲醇（CH4O）的流程圖。

工

廠富含

廢co2

氣氣體甲醇|

圖1圖2

第15頁共36頁

資料：①氨氣極易溶于水，水溶液呈堿性；②NH4HCO3受熱分解為NH3、出0和CCh

⑴“吸收室”中為了提高C02的吸收率，應(yīng)該先通入的是（填“NH3”或“C02”）。

（2）“合成室”中除了生成甲醇外，還生成水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

（3）甲醇可進一步轉(zhuǎn)化為甲醛（CH20）,其中一種轉(zhuǎn)化方法如圖2所示，為使甲醇持續(xù)轉(zhuǎn)化為甲醛，

反應(yīng)H需補充H2O2,理論上需補充的H2O2與反應(yīng)I中生成的H2O2的分子個數(shù)比是："（需補充H2O2）：n

（反應(yīng)I生成H2O2）=。

【答案】

（1）NH3

（2）CO2+3H2=CH4O+H2O

（3）1：1

【解析】

（1）C02能溶于水，但溶解度不大。根據(jù)資料，氨氣極易溶于水，水溶液呈堿性，先通入NH3,可以

促進溶液對CO2的吸收，故填：NH3O

（2）根據(jù)題目信息，合成室發(fā)生的反應(yīng)是C02、氏反應(yīng)生成甲醇（CH—）、H20,化學(xué)方程式為：C02

+3H2=CH4O+H2O?

（3）反應(yīng)I由甲醇（CH4。）、02反應(yīng)生成甲醛（CH2O）、H2O2,化學(xué)方程式為：CH40+02=CH20+

H2O2O反應(yīng)n由H2O2反應(yīng)生成02、EhO,化學(xué)方程式為：2H2。2=。21+2H2。，根據(jù)這兩個化學(xué)方程式，

總反應(yīng)方程式為：CH4O+H2O2=CH2O+H2O2,則產(chǎn)生1個CH20分子需要消耗1個H2O2分子，而反應(yīng)I

產(chǎn)生1個CH2O分子的同時產(chǎn)生1個H2O2分子，所以理論上需補充的H2O2與反應(yīng)I中生成的H2O2的分子

個數(shù)比是："（需補充H2O2）:n（反應(yīng)I生成H2O2）=1：lo

14.（2024山西，12）我國是世界上鋅冶煉最早的國家。明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中有關(guān)“火法”煉鋅

的工藝記載是：“每爐甘石（主要成分是碳酸鋅）十斤裝載入一泥罐內(nèi)……然后逐層用煤炭餅（反應(yīng)后

生成一氧化碳）墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煨紅……冷定毀罐取出……即倭鉛（鋅）也?！贝斯に囘^程分解

模擬如圖。（己知：Zn的冶煉溫度為904℃,Zn的沸點為906℃。）請結(jié)合圖文信息，分析思考，解決

問題：

（1）裝入原料器之前，將爐甘石敲碎的目的是

第16頁共36頁

（2）高溫爐內(nèi)，碳酸鋅（ZnCCh）在高溫條件下與煤的主要成分發(fā)生反應(yīng)生成Zn和CO,反應(yīng)的化學(xué)

方程式為o該反應(yīng)生成物中碳元素的化合價為價。

（3）冷凝器中發(fā)生的變化屬于o

（4）我國古代冶鋅晚于鐵和銅，結(jié)合已知信息，分析說明其中的原因是

【答案】

（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分

（2）2C+ZnCO3高溫Zn+3cOf+2

（3）物理變化

（4）鋅的金屬活動性比鐵和銅強

【解析】

（1）將爐甘石敲碎可以增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分；

（2）碳酸鋅（ZnCCh）在高溫條件下與煤的主要成分發(fā)生反應(yīng)生成Zn和CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+

ZnCO3遁建Zn+3cOf；該反應(yīng)生成物中氧元素化合價為一2價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0,

可知CO中碳元素的化合價為+2價；

（3）鋅蒸氣在冷凝器中冷凝為固體鋅，只是狀態(tài)改變，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；

（4）鋅金屬活動性比鐵和銅強，容易與氧氣反應(yīng)生成鋅的化合物，故我國古代冶鋅晚于鐵和銅。

15.（2024四川成都，18）皮蛋是成渝等地人們喜愛的食品，制作流程如圖。

純堿水

黃泥一?選料

生石灰A

*鹽

資料：1.草木灰（含K2c03）中常含有砂石和未燃盡的秸稈等固體。

2.堿，有澀味，可與蛋白質(zhì)作用，使其凝固。

回答下列問題。

（1）選料：“過篩”的目的是=

（2）調(diào)漿：調(diào)漿過程發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為,料漿浸出液中一定含有的陰離子有

（填離子符號）。

（3）裹泥：裹泥時，不慎皮膚接觸料漿，處理方法為o

（4）封存：需要“密封”的主要原因是減少水分蒸發(fā)和o

（5）食用皮蛋時加醋能去除澀味的原因是o

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【答案】

(1)除去砂石和未燃盡的秸稈等顆粒較大的固體

(2)Na2cCh+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH、K2cO3+Ca(OH)2=CaCO3；+2KOHOJT和Cl

(3)用大量清水沖洗

(4)減少空氣中二氧化碳與皮蛋表面的堿反應(yīng)，避免皮蛋制作失敗

(5)醋能與皮蛋中的堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

【解析】

(1)“過篩”的目的是為了除去砂石和未燃盡的秸稈等顆粒較大的固體；

(2)草木灰的主要成分為碳酸鉀，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，調(diào)漿過程中，碳酸鈉和氫氧化鈣反

應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鉀，這兩個反應(yīng)都是兩種物質(zhì)互相

交換成分生成了另外兩種物質(zhì)，均屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO31+2

NaOH、K2cO3+Ca(0H)2=CaCCh]+2KoH；料漿浸出液中含有氫氧化鈉、氫氧化鉀和氯化鈉，則一定含

有的陰離子有OPT和C「；

(3)裹泥時，不慎皮膚接觸料漿，料漿中含有氫氧化鈉和氫氧化鉀，具有腐蝕性，處理方法為用大量

清水沖洗；

(4)料漿中的氫氧化鈉和氫氧化鉀暴露在空氣中，會和空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，所以需要

“密封”的主要原因是減少水分蒸發(fā)和減少空氣中二氧化碳與皮蛋表面的堿反應(yīng)，避免皮蛋制作失??；

(5)食用皮蛋時加醋能去除澀味，是因為醋能與皮蛋中的堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

16.(2024四川達(dá)州，13)海水中含有豐富的化學(xué)資源，可提取食鹽。下圖是粗鹽提純的部分流程，粗鹽中

的雜質(zhì)有泥沙、氯化鈣、氯化鎂，回答下列問題。

足量過量過量適量鹽酸

水NaOH溶液Na2cq3溶液

閾血溶解“廠

(1)粗鹽溶解時，玻璃棒的作用是o

(2)過濾后，濾渣中除泥沙外，還含有(填化學(xué)式)；若濾液仍然渾濁，原因可能是(任

寫一