2024年中考化學復習特訓：流程題

2024年中考化學高頻考點特訓流程題

學校:姓名：班級：考號：

一、流程題

1.小明同學參加豐江河環(huán)保實踐活動，取一瓶豐江河水帶回實驗室，在老師的指導下，按

下列流程進行實驗，制取蒸儲水。請回答下列問題：

(D取水后加入明磯的作用是

(2)進行過濾操作時，要用到的玻璃儀器有,進行過濾時，下列做法錯誤的是

A.玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊B.漏斗下端口要緊靠燒杯的內壁

C.濾紙的邊緣要低于漏斗口D.液面不要低于濾紙邊緣

(3)向濾液中加入活性炭，利用其性，除去水樣中的色素和異味。

(4)消毒劑高鐵酸鈉(NazFeCU)集氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能于一體，目前被廣泛應用于

自來水凈化，高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為o

(5)在制取蒸儲水的過程中，在水中要放碎瓷片，其作用是

2.為除去某粗鹽中含有的可溶性雜質CaCb和Na2so4,某化學小組設計了如圖的提純流程。

過量過量—固體A

足量4X溶液碳酸鈉溶液過濾

粗鹽溶解—適量

唾螯TNaCl溶液|操作③NaCl固體

溶液B

⑴寫出除去CaCl2時發(fā)生反應的化學方程式

⑵若X為Ba(OH)2,則溶液B中有哪些雜質？o

⑶操作a是什么?

3.碳酸鋰(Li2co3)是制備手機鋰電池的重要原料。工業(yè)上以鋰輝石精礦(主要成分為LizO其

余成分不溶于水，也不參與反應)為原料制取Li2c03,其主要工藝流程如圖所示：

過量飽和Na2cO3溶液

硫酸

鋰輝石

碳酸鋰

酸浸槽反應器沉鋰池洗滌槽

提示：①Li2c03微溶于水，其溶解度隨溫度的升高而減小，且溶液顯堿性。

②反應器中發(fā)生的反應的化學方程式：Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3；+Na2SO4

(1)投入鋰輝石前一般先將礦石研磨成粉末，其目的是o

(2)寫出酸浸槽中發(fā)生的反應的化學方程式。

(3)沉鋰池中分離出的濾渣主要成分是碳酸鋰，洗滌時使用熱水的原因是-

4.硫酸渣是硫酸生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要化學成分有FezCh、FeO、SiCh等。研究

人員利用硫酸渣制備高純度硫酸亞鐵晶體，流程如下圖所示：

已知：SiCh難溶于水。

⑴操作I是o

(2)步驟II中涉及反應的方程式有Fez(SO4)3+Fe=3FeSO4>。

(3)步驟III發(fā)生的是變化(填“物理”或“化學”)。

5.達坂城鹽湖是重要的食鹽及工業(yè)用鹽供應基地，在新疆諸多的鹽湖中有著重要地位。鹽

湖的人們有一種經(jīng)驗，冬天撈堿、夏天曬鹽。以下是利用食鹽來制備純堿的工藝流程圖：

⑴操作I的名稱是;

(2)夏天曬鹽，鹽指的是氯化鈉，利用的原理是

(3)流程中能夠循環(huán)利用的物質是(填化學式)；

試卷第2頁，共14頁

(4)寫出③中反應的化學方程式：；

(5)副產(chǎn)品NH4cl屬于化肥中的肥，一般不將其與熟石灰一起使用，原因是。

6.為應對氣候變化，我國力爭到2060年前，實現(xiàn)“碳中和"。減少CO2排放的有效措施包括

二氧化碳的捕集、封存與利用和開發(fā)可再生能源等。請回答下列問題：

⑴吸附法是利用固態(tài)吸附劑對氣體進行有選擇性的可逆吸附來分離回收CO2,該吸附劑可

能具有的結構。將捕集到的CO2轉化成流體態(tài)(氣態(tài)、超臨界態(tài)和液態(tài)共存)輸送到

封存地點，此過程中二氧化碳分子(填“有”或“沒有”)改變。

(2)利用龐大的水體使海洋成為封存CO2的容器，但會引起海水酸化等。用化學方程式解釋

海洋封存二氧化碳時引起海水酸化的原因：o

⑶我國自主研發(fā)的“液態(tài)太陽能燃料合成技術”可將CO2轉化為CH30H(甲醇)等物質，生

產(chǎn)流程如下圖所示：

太陽能光伏發(fā)電co2

H2O——>|電解|_>H2—?|催化合成|—>CH3OH

;I

o2H20

①該流程中可循環(huán)利用的物質是O

②“電解”得到的H2和02的質量之比為=

③“催化合成”階段，CO2在一定條件下轉化為CH30H的反應原理為(用化學方程式表

示)。

7.氯化鋼是重要的化工原料，以毒重石(主要成分是BaCCh,還含有SiCh和含有Ca、Fe、

Mg的化合物)為原料制備BaC12.2H2O晶體的工藝流程如圖所示。

【查閱資料】“酸浸”后，含有Ca、Fe、Mg的化合物分別以Ca2+、Fe3\Mg2+的形式存在于

水溶液中。草酸與氯化鋼溶液不反應。

(1)加鹽酸前，先把毒重石研磨粉碎的目的是;

(2)固體D的主要成分是；

⑶寫出“酸浸”時，毒重石中的BaCCh參與反應的化學方程式；

⑷溶液B中加入的草酸(H2c2。4)是否可以用碳酸鈉溶液代替?并說明理由；

(5)“酸浸”過程中，影響鋼離子浸出率(被浸出的百分率)的因素有很多。下表是不同溫度、不

同濃度鹽酸下鋼離子的浸出率，每個實驗只改變一個條件。

溫度/℃鹽酸的濃度/%

條件

30557510152025

領離子的浸出率/%74.3169.6068.4259.2174.3174.1555.32

分析表中的數(shù)據(jù)，判斷“酸浸”的最佳條件為

8.利用空氣制取氮肥的流程如圖所示:

氫氣

(1)I中是利用氧氣和氮氣的沸點不同分離液態(tài)空氣，發(fā)生的是。(填“物理變化”或“化

學變化”)。

(2)反應H的化學方程式為,基本反應類型是。(填“化合反應”或“分解反

應”)。

⑶III中催化劑的作用是O

(4)寫出反應IV的化學方程式_______o

9.“解密制糖工藝，傳承非遺文化”，以下是某校初三學生參觀“甜菜制糖廠”后，了解的工

藝流程圖，請結合圖文，分析思考，解決問題：

查閱資料：二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與被漂白物反應生成無色的不穩(wěn)定的化合物。

石灰乳S02

11

甜菜粉碎?卜/］甜菜“清凈汁［清凈”2

白砂糖

壓榨機沉淀池脫色池結晶罐

(1)甜菜在壓榨機被多次壓榨的目的是_____O

(2)檢驗清凈汁1中是否溶解有石灰乳的化學方程式是____。

試卷第4頁，共14頁

(3)結晶罐內將蔗糖溶液變?yōu)榘咨疤堑牟僮魇恰?/p>

(4)該工藝生產(chǎn)的白糖久置后變黃的原因可能是。

(5)白糖是常見的甜味劑，可以提供的營養(yǎng)素是。

10.高鐵酸鉀(KzFeCU)是一種新型高效水處理劑。一種以FeCCh為原料制備K2FeC>4的流程

如下：

稀硫酸NaOH溶液KOH飽和溶液

JJI

FeCO3—>酸浸一?氧化一?轉化一?操作一?K2FeO4

NaClO溶液溶液

已知：Na?FeC)4在中性和酸性條件下易分解。

(l)K2FeO4中鐵元素的化合價為o

⑵流程中“操作”用到的玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒等。

(3)“氧化”的目的是為了得到Na2FeO4,需加入過量NaOH溶液，其目的是①消耗過量的稀硫

酸②?

(4)“轉化”時加入KOH飽和溶液是將生成的NazFeCU轉化為KzFeCU,該反應的基本反應類型

為o

11.東營地處我國沿海，蘊藏著豐富的海洋資源。某興趣小組設計的綜合利用海水的流程圖

如圖:

(1)海水制鎂

I：步驟①②③是利用母液制鎂的流程，步驟①②③中發(fā)生分解反應的化學方程式為O

II:步驟①中制取氫氧化鎂選擇向母液中加入石灰乳，而不是向母液中加入氫氧化鈉的原因

是O

(2)海水曬鹽。

通常采用(選填“蒸發(fā)”或“降溫”)結晶的方法使海水中的氯化鈉析出.粗鹽中可溶性

雜質的去除，步驟④常用一種方法：即用NaCl溶液浸洗粗鹽，為了減少粗鹽中氯化鈉的損

失,則浸洗溶液應選用NaCl的(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。

(3)海水制碳酸鈉(俗稱：純堿)

步驟⑥⑦是氨堿法制純堿的流程。步驟⑦中涉及的化學反應方程式=

12.碑(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷工藝。用某工業(yè)廢渣(主要含有TeO?、還含少量的

Ag、Au)為原料制備需的一種工藝流程如圖。

過量NaOH溶液過量硫酸鹽酸

濾渣濾液1濾液2

已知：TeOZ微溶于水，易溶于較濃的氫氧化鈉溶液、硫酸溶液、鹽酸等。

⑴類比CO,與NaOH的反應，寫出“堿浸”時發(fā)生反應的化學方程式：

(2)“沉確”時，緩慢加入硫酸，并不斷攪拌。此時發(fā)生兩個化學反應，反應的化學方程式分別

為2NaOH+H2sodMNazSOjZH?。、NazTeC^+H2sC)4=Na2sOd+HzO+TeO?J,為生成TeO2沉

淀需控制溶液的pH在4.5~5.0之間，其原因是o

(3)濾液1中的溶質是(填化學式)。

(4)“還原”時，在TeCL溶液中通入SO2,反應生成需和兩種常見的酸，則該反應的化學方程

式是_____

13.從廢舊光盤中提取Ag(其他金屬忽略不計)的一種工藝流程如圖。

NaOH溶液

處理后的

光盤碎片

⑴氧化池中加入NaOH溶液，可以(填"增大’或“減小”)溶液的pH。

(2)NaC10中的Cl元素的化合價為

(3)溶解池中需要不斷進行攪拌，其作用是。

14.己知粗鹽中含有泥沙、氯化鈣和硫酸鎂等雜質。為制得純凈的氯化鈉固體，某化學興趣

小組進行了如下操作:

試卷第6頁，共14頁

過量過量固體A

型至_硬鬟碳酸鯉笠暨

⑴寫出X溶液中溶質的化學式。

(2)請設計實驗證明溶液B中含有的雜質。(簡要寫出實驗步驟和現(xiàn)象)

(3)最后制得氯化鈉的質量大于粗鹽中氯化鈉的質量，寫出一個可使氯化鈉質量增加的化學

方程式。

15.海洋貝瓷是我國擁有自主知識產(chǎn)權的高端科技產(chǎn)品。它是利用優(yōu)質海洋貝殼(主要成分

為CaCCh)為主原料，輔以長石、石英、高嶺土等燒制而成，其部分工藝流程如圖。

除鐵后的原料水

，一?成品

泥料制備制備泥漿注漿成型素瓷燒制

分析流程，解決問題：

(1)在泥料制備過程中要盡可能將原料磨碎，這樣做的目的是o

(2)在制備泥漿時，為了使泥料與水混合均勻，需要進行的操作是o

(3)在注漿成型過程中發(fā)生的變化屬于。

(4)素瓷燒制過程中碳酸鈣分解的化學方程式為。

(5)如果原料中的鐵未完全除去，則燒制的素瓷上會出現(xiàn)黑點，原因是o

16.檸檬酸亞鐵(FeC6H6。7)是一種補血劑，易溶于水，難溶于乙醇。某科研小組在實驗室研

究制備檸檬酸亞鐵。

I.制碳酸亞鐵

用預處理后的硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3,含少量不溶性雜質)制備碳酸亞鐵的流程如圖：

稀硫酸鐵粉Na2cO3溶液

JJJ

燒渣T酸浸|-梅闌T操作XTFeSC)4溶液T沉鐵-FeCC)3固體

已知：a.Na2cCh溶液呈堿性；

b.FeS04在堿性條件下生成Fe(0H)2沉淀。

(1)“酸浸”時，為提高鐵元素的浸出率，可采取的措施是(任寫一條)。

(2)“還原”時，加入鐵粉，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，同時有無色氣體生成?！八峤彼萌芤褐?/p>

含有的陽離子是(填離子符號)。

（3）“操作X”是為了除去過量鐵粉和不溶性雜質?！安僮鱔”是（填操作名稱）。

（4）“沉鐵”時，反應原理為FeSCU+Na2cO3=FeCO31+Na2so4。

①該反應的基本類型為。

②實驗時需將Na2c03溶液滴入FeSC>4溶液中，而不能反向滴加，其原因是。

③待FeSCU完全反應后，過濾，洗滌。洗滌前，F(xiàn)eCCh沉淀表面吸附的主要雜質是（填

化學式）。

II.制檸檬酸亞鐵

（5）用如圖所示裝置制備檸檬酸亞鐵：

攪拌器

三頸燒瓶

8（rc水浴g

FeC03>鐵粉堇卜檸檬酸溶液

步驟1：在三頸燒瓶中加入一定質量FeCCh固體、少量鐵粉及足量檸檬酸（C6H8。7）溶液，控

制溫度約80℃,攪拌，充分反應；

步驟2：將所得混合溶液加熱濃縮，加入適量無水乙醇，靜置，過濾，洗滌，干燥，得到檸

檬酸亞鐵晶體。

制備原理為FeCCh+C6H8O7=FeC6H6O7+X+H2O,物質X是（填化學式）。

②“步驟2”中，加入無水乙醇的目的是o

③實驗所得檸檬酸亞鐵的質量大于根據(jù)原理計算所得的質量，原因是o

17.高純碳酸鈣廣泛應用于精密電子陶瓷、醫(yī)藥等生產(chǎn)。以石灰石礦粉（含有少量SiO?、

Fe2O3,Mgs。4等雜質）為原料，制備高純碳酸鈣的工藝流程如圖所示:

試卷第8頁，共14頁

鹽酸BaCb溶液石灰乳

石灰石

礦粉

NH4C1

(1)從流程圖中推知：SiC>2具有的物理性質是O

(2)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和o

(3)“酸溶”步驟中產(chǎn)生氣體的化學方程式是。

⑷濾渣3中除了有Ca(OH)2外，還有(填化學式)。

(5)根據(jù)該流程，下列說法正確的是(填字母序號)。

A.酸溶時，鹽酸可用硫酸代替

B.流程中可循環(huán)使用的物質是CO2

C.檢驗高純CaCC>3是否洗滌干凈，可向最后一次洗滌液中加入濃NaOH溶液并加熱

18.用蛋殼(主要含CaCCh,還有少量MgCCh和有機物)為原料通過以下步驟制取補鈣劑醋

酸鈣［(CH3coe))2Ca］。

過量

醋酸氫氧化鈣醋酸

33I

國+?園函卜一阿圖—腌錮一?面可...4醋酸鈣

已知：①醋酸(CH3coOH)易揮發(fā)；②醋酸鈣易溶于水，高于160℃時發(fā)生分解，高溫下完全

IWJ溫

分解的化學方程式為(CH3coO)2Ca^CaO+C3H6OT+CO2T。

(1)焙燒。將蛋殼在高溫下焙燒后冷卻，得到含金屬氧化物的固體。

①焙燒過程中，CaCCh發(fā)生反應的化學方程式為o

(2)酸溶。在焙燒后的固體中先加入適量水打漿，冷卻后，再加入稍過量的醋酸得到醋酸鹽

溶液。其中，加入醋酸前要先冷卻的原因是o

(3)除鎂。在酸溶后的溶液中加入Ca(0H)2固體至堿性，將(CH3coe)"Mg轉化為Mg(0H)2

沉淀除去。請寫出該反應的化學方程式O

(4)中和。在除鎂后的溶液中加入醋酸調節(jié)溶液pH為7,其目的是；o

(5)將中和后的溶液蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出，過濾得到醋酸鈣晶體。蒸發(fā)時不能直接將

溶液蒸干的原因是o

(6)醋酸鈣高溫下分解所得氧化鈣可作為氣體吸收劑。將質量分數(shù)為94.8%的(CH3co0)2Ca

樣品50.0g在高溫下完全分解，分解得到CaO的質量為。【己知：①雜質不發(fā)生反應。

②(CH3coe))2Ca的相對分子質量為158?！?/p>

19.歷史上與合成氨(NH3)有關的研究曾3次獲得諾貝爾化學獎。一種利用N2與H2O反

應合成NH3的反應歷程如圖所示。己知鋰(Li)的金屬活動性與鎂相似?；卮鹣铝袉栴}：

(1)圖中反應③所屬的基本反應類型為o

(2)鋰(Li)(填“能”或“不能”)與稀硫酸反應生成氫氣。

(3)如圖所示的反應歷程中，除生成NH3外，還生成了一種單質氣體，該氣體為。

(4)NH3與H2O、CO2反應生成碳酸氫錢(NH4HCO3),碳酸氫錢屬于(填字母)。

A.氮肥B.磷肥C.鉀肥D.復合肥料

20.還原《千里江山圖》的舞蹈《只此青綠》將中華傳統(tǒng)美學表現(xiàn)的淋漓盡致，繪畫中用到

的石綠即孔雀石，孔雀石主要成分為CUCO「CU(OH)2,還含有少量SiC>2(難溶于水不與稀硫

酸反應)、FeCOs雜質，現(xiàn)以孔雀石為原料制取膽磯(CuSO「5H2。)的部分工藝流程如下圖

所示。該工藝條件下，各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。

CUSO4-5H2O

試卷第10頁，共14頁

離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH

Fe3+2.73.2

Cu2+4.46.4

Fe2+7.08.8

(1)將孔雀石研磨成粉末的目的是o

⑵寫出FeCC>3與稀硫酸反應的化學方程式：

(3)“反應”所得濾液中的溶質有FeSO,、、(寫化學式)。

(4)“氧化”步驟選雙氧水作氧化劑而不用硝酸的原因是。

(5)“操作I”中加入CuO的目的是通過調節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀，pH應控制在________范

圍之間。

(6)“操作II”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、、洗滌、干燥等?！跋礈臁边^程中常用95%

的酒精做洗滌劑，優(yōu)點是o

(7)取10gCuSO「5HQ,其受熱脫水過程的熱重曲線(剩余固體質量隨溫度變化的曲線)如圖

所示。則晶體CuSO4-3HQ存在的最高溫度約為℃。

⑻將CuSO「5H2。固體加熱到570℃分解后，得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末、硫的一種氧化物

和水蒸氣，該反應的化學方程式為：o

21.為了實現(xiàn)碳減排目標，許多國家都在研究二氧化碳的減排措施，其中“碳捕捉和封存”

技術是實現(xiàn)這一目標的重要途徑之一。工業(yè)流程如圖所示：

氫氧化鈉溶液

物質A

CC)2含量低高純度

的氣體一zrymmil

coZ氣體

C02含量高

的氣體一

封存室

捕捉室

請回答以下有關問題:

(1)捕集——人工固碳：將二氧化碳和水混合注入地下玄武巖中最終形成石頭(碳酸鹽)，此轉

化方式屬于(填“物理”或“化學)變化。

(2)“捕捉室”中發(fā)生反應的化學方程式為。

(3)進入“反應分離器”中物質A是(填化學式)。

(4)整個過程中，可以循環(huán)使用的物質是。

22.中國古代典籍中記錄了很多化學知識，展示了我國古代人民的智慧。

(1)《夢溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅的方法：“挹其水熬之，則成膽磯，烹膽磯則成

銅。熬膽磯鐵斧，久之亦化為銅”。主要流程如圖所示：

方案一

銅

熬

苦泉水

(加熱)鐵釜

(鐵鍋)

銅

①方案一中“烹”的過程中，膽磯(CuSO4?5H2O)首先轉變成水和無水硫酸銅，該反應的基本反

應類型是..反應。

②寫出“鐵釜”中發(fā)生反應的化學方程式

③實驗室從硫酸銅溶液中分離出硫酸銅晶體的操作過程為：a.加熱蒸發(fā)到飽和；b.降溫析出

晶體：c.(填操作名稱)。

(2)《天工開物》記載的“生鐵、熟鐵連續(xù)生成工藝”，處于當時世界領先地位，是現(xiàn)代冶金工

藝的雛形。其流程圖如圖所示:

試卷第12頁，共14頁

空氣氧氣

木炭黑色濕泥

①熔煉過程中，氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應的化學方程式為o

②攪拌過程中，向生鐵中“充氧”可降低生鐵的含碳量，此過程體現(xiàn)氧氣的(填“氧化性”

或“還原性”)。

23.某造紙廠排放的有難聞氣味的黑褐色廢水中含有氫氧化鈉和不溶性的植物纖維碎渣等。

對該廢水處理的簡易流程如圖：

(1)流程②中加入活性炭的作用是o

(2)流程③中發(fā)生反應的化學方程式是o

(3)檢驗后續(xù)處理池中是否含有硫酸可進行的操作是(填字母)。

A.加入氫氧化鈣溶液B.加入氯化鋼溶液C.滴入紫色石蕊溶液

24.金屬鎂在生產(chǎn)中有重要作用。工業(yè)上以某鈣鎂巖礦石［主要成分CaMg(CO3)2］為原料制

備金屬鎂，同時得到超細碳酸鈣粉末，主要流程圖如圖。

依次通入

NHj'CO汽體

(2)反應池3中發(fā)生的反應為：CaC12+2NH3+H2O+CO2=CaCO3；+2NH4Cl,則反應池2中反應

的化學方程式為o

（3）已知NH3極易溶于水，向反應池3中通入NH3、CO2時，需要加壓通入的氣體是（填

化學式）。

（4）該流程中，可循環(huán)使用的物質除水外，還有（填化學式）。

（5）圖中沒有涉及的基本反應類型是反應。

25.高純碳酸鈣廣泛應用于醫(yī)藥、生活、生產(chǎn)中，工業(yè)上用石灰石（含雜質SiCh）制備高純碳

酸鈣，工藝流程如圖所示。

鹽酸

INH3>CO2

（慨1?歌T｛容H操轉'

C02SiC）2固體NH4cl溶液

（1）“酸溶，，過程中，為了提高反應速率可以采取的措施有（寫一條）O

⑵操作1和操作2都要用到玻璃棒，其作用是。

（3）可循環(huán)利用的物質是（填化學式）。

（4）操作2完成后，將濾渣洗滌、干燥得到高純碳酸鈣。要檢驗碳酸鈣是否洗滌干凈，可向

最后一次洗滌液中加入下列試劑中的（填字母）進行檢驗。

A.AgNCh溶液B.BaCb溶液C.稀鹽酸

試卷第14頁，共14頁

參考答案:

1.(1)吸附水中的懸浮雜質，使之沉降

(2)燒杯、漏斗和玻璃棒D

(3)吸附

⑷+6

(5)防止加熱時出現(xiàn)暴沸

2.(l)CaC12+Na2CO3=CaCO3；+2NaCl

(2)Na2co3、NaOH

(3)蒸發(fā)結晶

3.(1)為了增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分

(2)Li2O+H2so4=Li2sO4+H2O

(3)使碳酸鋰溶解度減小而析出

4.⑴過濾

(2)Fe+H2so4=FeSCU+H2T

(3)物理

5.⑴過濾

(2)氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小

(3)CO2

A.

(4)2NaHCO3=Na2cO3+CO2T+H2O

(5)氮生成氨氣，降低肥效

6.(1)疏松多孔沒有

(2)CO2+H2O=H2CO3

一定條件

(3)H2O1:8CO2+3H2CH3OH+H2O

答案第1頁，共6頁

7.(1)增大反應物的接觸面積，使反應更快更充分

(2)Mg(OH)2、Fe(OH)3

(3)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2T

(4)不可以，碳酸鈉會與氯化鋼反應生成碳酸鋼沉淀，造成領離子損失，產(chǎn)率降低

(5)30℃、鹽酸濃度為15%

8.⑴物理變化

一定條件

(2)N2+3H2八2NH3化合反應

(3)加快化學反應速率

(4)4NO+2H2O+3O2=4HNO3

9.(1)使甜菜中的汁液充分的被壓榨出來

(2)Ca(OH)o+CO2=CaCO3J+H2O

⑶蒸發(fā)

(4)二氧化硫與被漂白物反應生成無色的不穩(wěn)定的化合物，久置后分解

⑸糖類

10.(1)+6

(2)漏斗

(3)使溶液呈堿性,防止Na2FeO4分解

(4)復分解反應

通電小

11.(1)MgCl2—Mg+C12T氫氧化鈣價格更低廉(合理即可)

⑵蒸發(fā)飽和

A小

(3)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

答案第2頁，共6頁

12.(1)2NaOH+TeO2=Na2TeO3+H2O

(2)防止酸性過強，導致TeO?繼續(xù)與酸反應致使硅元素損失

(3)H2SO4,Na2SO4

(4)TeCl4+2SO2+4H2O=TeJ+4HC1+2H2SO4

13.⑴增大

⑵+1

(3)增大反應物接觸面積，使反應更快更充分