離子反應(yīng)-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

考向04離子反應(yīng)

【2022全國甲卷】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

2+

A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S-+2H=H2ST

3+

B.明磯溶液與過量氨水濕合：A1+4NH3+2H2O=A1Oj+4NH：

C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiOJ+HCO；

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1:2混合：

2++

Ba+2OH+2H+SOt=BaSO4i+2H2O

【答案】D

【解析】A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將S2-氧化為S單質(zhì)，自身根據(jù)其濃度大小還原為NO

或Nth,反應(yīng)的離子方程式為4H++2NOJ+S2Msi+2NO2T+2H20(濃)或

8H++2NO"3s2-=3SJ+2NOf+4H20(稀)，A錯誤；

B.明磯在水中可以電離出AF+,可以與氨水中電離出的OH-發(fā)生反應(yīng)生成Al(0H)3,但由

于氨水的堿性較弱，生成的Al(0H)3不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為

3+

Al+3NH3-H2O=Al(OH)3i+3NH：,B錯誤；

C.硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根

據(jù)其通入的量的多少反應(yīng)為碳酸根或碳酸氫根，反應(yīng)的離子方程式為

SiOt+H2O+CO2=H2SiO3i+CO：(CO2少量)或SiOt+2H2O+2CO2=H2SiO3i+2HCO；(CO2過

量)，C錯誤；

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與NH4HsO4溶液以體積比1：2混合，Ba(OH)2電離出的

0H-與NH4HSO4電離出的H+反應(yīng)生成水,Ba(OH)2電離出的Ba?+與NH4HSO4電離出的SOj

反應(yīng)生成BaSCU沉淀，反應(yīng)的離子方程為為Ba2++2OH-+2H++SOj=BaSO41+2H2O,D正確；

故答案選D。

電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化產(chǎn)生自由移動的離子的過程

基本概念:離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)

溶液中某些離子濃度減小，即離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行

實(shí)質(zhì)

〔在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)

電解質(zhì)與電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能完全電離的電解質(zhì)

非電解質(zhì)

在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物

非電解質(zhì)

概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子

意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個具體反應(yīng)，還表示同一類型的反應(yīng)

寫：寫出正確的化學(xué)方程式

離子反應(yīng)

難溶、難電離以及氣體等物質(zhì)均寫成化學(xué)式1

書寫步驟

.拆:把溶液中易溶解、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

離子方程式.刪：刪去方程式兩邊沒有參加反應(yīng)的離子

、查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等

看是否符合客觀事實(shí)；

看是否符合化學(xué)式拆分原則；

看是否符合守恒規(guī)律；

看是否遵守電荷守恒原理；

看是否漏寫離子反應(yīng)；

新看是否符合陰、陽離子的個數(shù)配比

止塊判斷,-------------------------------

幾種離子在同一溶液中能大量共存，是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)

概念

同一溶液中若離子之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則不能在溶液中大量共存

離子共存同一溶液中若離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能在溶液中大量共存

審題干：溶液是否有色；溶液的酸堿性；溶液中含有的指定離子；

規(guī)律

離子是共存、不共存還是可能共存；其他限制條件

注意事項(xiàng)審反應(yīng)：是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合

反應(yīng)等

知識點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離

2.電解質(zhì)導(dǎo)電的原因——電離

(1)概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動的離子的過程。

(2)電離條件：酸的電離條件是溶于水,鹽和堿的電離條件是溶于水或熔融。

3.電離方程式的書寫

(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“===”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方

程式中，用““連接。例如

Na2so4：Na2SO4=2Na++SO|~；

+

HC10：HC10H+C10o

(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。例如

H2c。3：H2c。3H++HCOf,

HCOfH++COF;

3+

Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe+3OH~,

(3)酸式鹽的電離，強(qiáng)酸酸式鹽與弱酸酸式鹽的陰離子電離方式不同。例如

z

NaHSO4：NaHS04=Na++H++S0f；

NaHCOs：NaHCC)3^=Na++HCC)毛、

HCOfH++COPo

知識點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式

1.離子反應(yīng)

(1)概念：在溶液中有離子參加或生成的反應(yīng)。

(2)本質(zhì)：反應(yīng)物中某些離子的濃度減小。

(3)類型

生成難溶的物質(zhì)，如Al(C)H)3、BaSO1等

I復(fù)分解I

I反應(yīng)I生成難電宣的物質(zhì)?如弱酸、弱堿、水等

生成氣態(tài)的物質(zhì)，如CO?、S()2、NH。等

溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),如FeCh溶液

|氧化還|

|原反應(yīng)|與Cu反應(yīng)的離子方程式：

2Fe3++CuCu2++2Fe2+

類

型

書用如FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方

|反應(yīng)|程式：Fe3++3SCN-^Fe(SCN)3

如硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子

|水解|

|反應(yīng)|方程式：八產(chǎn)+3HCOFA1(()H)3<-

3C()2t

2.離子方程式

(1)概念及意義

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。離子方程式不僅可以表示某一個具體的

化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。

(2)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)

zQx根據(jù)反應(yīng)事實(shí)，寫出正確的化學(xué)方程式：

-CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

把易溶解且易電離的物質(zhì)寫成離子形式：

+2+

-CaCO3+2H+2Cr=Ca+2Cr+H2O+CO2t

扁」刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：

+2+

苧一CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

檢查方程式兩邊是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒

(3)物質(zhì)的“拆分”原則

書寫離子方程式時，氧化物、過氧化物、弱電解質(zhì)、多元弱酸的酸根離子、沉淀、氣體、

非電解質(zhì)在離子方程式中均不能拆分，易電離的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)拆

成離子形式。

①常見的強(qiáng)酸、弱酸

HNC>3、H2so4、HC1O4、HC1、HBr、HL濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆，濃

強(qiáng)酸

硫酸一般不拆

弱酸

H2co3、H2SQ3、CH3coOH、H2c2O4、HC1O、HF、H2S>H2sO3

②常見的強(qiáng)堿、弱堿

強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2>Ba(OH)2

弱堿

NH3H2O、Mg(OH)2>Fe(OH)3

③酸式鹽

a.弱酸的酸式酸根離子不能拆開，如HCO；、HS,HSO；等；

b.強(qiáng)酸的酸式酸根離子(如HSO；)在水溶液中寫成拆分形式，如NaHSCU應(yīng)寫成Na+、

H+和S07；而NaHSC)4在熔融狀態(tài)下HSO；不能拆開，應(yīng)寫成Na卡和HSO；。

④微溶物在離子方程式中的書寫方法

微溶物出現(xiàn)在反應(yīng)物中時，澄清溶液可以拆，懸濁液不可拆；微溶物出現(xiàn)在生成物中時

當(dāng)沉淀處理，不可拆。

+

如澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：H+OH-=H2O；用石灰乳制漂白粉的離子

2+

方程式：Ca(OH)2+Cl2=Ca++C1O-+H2Oo

知識點(diǎn)三離子共存

1.離子共存的含義

幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)

生反應(yīng)，則不能大量共存。

2.判斷離子能否大量共存的“四個要點(diǎn)”

判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是“一色、二性、三特殊、四反

應(yīng)”。

(1)一色——溶液顏色

幾種常見離子的顏色：

離子Cu2+Fe3+Fe2+

MnO4

溶液顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色

(2)二性——溶液的酸、堿性

①在強(qiáng)酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子(如CO,、SO「、S2-、CH3coCT等)不能大

量存在。

②在強(qiáng)堿性溶液中，H+及弱堿陽離子(如NH：、Al3\Fe3+等)不能大量存在。

(3)三特殊——三種特殊情況

①A10]與HCO；不能大量共存：A101+HCO；+H2O=Al(OH)3i+COf。

②“NC)3+H+”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2-、Fe2+、「、sof等還原性的離子因發(fā)生

氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

③NH：與CH3coe)一、CO[,Mg2+與HCOJ等組合中，雖然兩種離子都能水解且水

解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存。

(4)四反應(yīng)----四種反應(yīng)類型

指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。

①復(fù)分解反應(yīng)：如Ba2+與S07，NH：與OH,由與CH3coeT等。

②氧化還原反應(yīng)：如Fe3+與「、S2-,NO；(H+)與Fe2+等。

③相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：如A13+與CO：、HCO；或A1O；等。

④絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3+與SCN-等。

［名師點(diǎn)撥］(1)無色溶液中，有色離子不能存在；透明溶液中可能含有有色離子。

(2)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。

3.離子共存判斷中常見的限制條件

限制條件分析解讀

無色溶液有色離子不能大量共存

溶液顯酸性,OJT及弱酸的酸根離子不能大量

使甲基橙呈紅色或pH=l

共存

溶液呈堿性，H+及弱堿的陽離子、弱酸的酸

遇酚酥呈紅色或pH=13

根離子不能大量共存

溶液可能顯酸性，也可能顯強(qiáng)堿性，顯酸性

與A1反應(yīng)放出H2

時不能含有NO；

由水電離出的c(H+)=lxlO-13mol-L-1溶液可能顯酸性，也可能顯堿性

能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氧化性離子和還原性

因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存

離子不能大量共存

“一定”“可能”還是“不能”大量共存確定是“可能性”還是“肯定性”

.,c(H+),?,說明該溶液呈酸性［稀釋的是溶質(zhì)，溶質(zhì)c(H+)

加水稀釋，°(OJT)減小

減小，而c(Oir)增大］

某溶液的呆：(釜)-12

該溶液呈酸性

知識點(diǎn)四離子的檢驗(yàn)和推斷

1.常見離子檢驗(yàn)的方法

根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種

類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。

2.常見陽離子的檢驗(yàn)與推斷

(1)依據(jù)生成沉淀

陽離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(證據(jù))

開始產(chǎn)生白色沉淀,NaOH溶

Mg2+NaOH溶液

液過量，沉淀不溶解

開始產(chǎn)生白色沉淀,NaOH溶

Al3+NaOH溶液

液過量，沉淀溶解

先產(chǎn)生白色沉淀,迅速變?yōu)榛?/p>

NaOH溶液

Fe2+綠色，最后變?yōu)榧t褐色

K3LFe(CN)6J(鐵氤化鉀)溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

Fe3+NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

Cu2+NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

(2)依據(jù)生成氣體

NH：與能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。

什加熱------

(3)依據(jù)顯示特殊顏色

陽離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(證據(jù))

H+紫色石蕊溶液溶液變紅色

Na+焰色反應(yīng)黃色火焰

K+焰色反應(yīng)紫色火焰(透過藍(lán)色鉆玻璃)

Fe3+KSCN溶液溶液呈紅色

Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先無明顯變化，再變紅色

3.常見陰離子的檢驗(yàn)與推斷

(1)依據(jù)生成沉淀

陰離子試齊IJ現(xiàn)象(證據(jù))

cr產(chǎn)生白色沉淀AgCl

AgNO3溶液和稀HNO3產(chǎn)生淺黃色沉淀AgBr

r產(chǎn)生黃色沉淀Agl

加鹽酸無明顯現(xiàn)象,加BaCL

sof稀鹽酸和BaCb溶液溶液產(chǎn)生白色沉淀

加CaCC溶液產(chǎn)生白色沉淀,

CO3CaCb溶液和稀鹽酸再加鹽酸沉淀溶解,產(chǎn)生無色

無味氣體

(2)依據(jù)生成氣體

陰離子試劑現(xiàn)象(證據(jù))

cof稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

HCO]稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

加硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,且氣體能使品紅溶液

sof稀H2s。4和品紅溶液

褪色

加硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,且氣體能使品紅溶液

HSO；稀H2so4和品紅溶液

褪色

(3)依據(jù)顯示特殊顏色

L滴入酚猷溶液，溶液變?nèi)玺~

①()H一一

「滴入紫色石蕊溶液，溶液變相魚

Brr1|c氯c水「有機(jī)層(下層)］［橙紫紅色，表明有匚魚：

③「①3看b>5■"楊心詈儂.">溶液變藍(lán)魚，表明有匚。

［名師點(diǎn)撥］離子檢驗(yàn)中的常見干擾離子以及排除措施

待檢離子干擾離子排除措施

sof加過量的Ba(NO3)2溶液

crcof

加稀硝酸酸化

OH-

CO3

sofsof加鹽酸酸化

Ag+

sofCO3加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中

加硝酸后將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石

corSOf

灰水

4.“堅(jiān)持四項(xiàng)基本原則”突破無機(jī)離子推斷

(1)互斥性原則：當(dāng)利用題給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷出一定有某種離子存在時，應(yīng)運(yùn)用已有知識,

將不能與之大量共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有哪種離子。

(2)溶液的酸、堿性原則：根據(jù)溶液的酸、堿性判斷，一是初步判斷可能組成哪些物質(zhì)，

聯(lián)系鹽類的水解；二是在酸性或堿性溶液中哪些離子不能大量存在。

(3)進(jìn)出性原則：在進(jìn)行離子檢驗(yàn)時，往往需要加入試劑，這樣就會引入新的離子，原

溶液中是否存在該種離子就無法判斷，還有一些離子會隨著實(shí)驗(yàn)過程中所產(chǎn)生的沉淀或氣體

而消失，有可能對后續(xù)的實(shí)驗(yàn)造成影響。

（4）電中性原則：在任何電解質(zhì)溶液中，陰、陽離子的總電荷數(shù)是守恒的，即溶液呈電

中性。在判斷混合體系中某些離子存在與否時，有的離子并未通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，但我們可運(yùn)用

溶液中電荷守恒理論來判斷其是否存在。

1.下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-表示的是（）

A.NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合

B.NH4C1溶液與Ca（OH）2溶液混合

C.HN03溶液與KOH溶液混合

D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合

2.對于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（）

A.用Na2sCh溶液吸收少量CL：3SO:+C12+H2O=2HSO；+2Cr+SOf

2++

B.向CaCL溶液中通入CO2：Ca+H20+CO2=CaCO3i+2H

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCb溶液：2Fe3++H2O2=C）2T+2H++2Fe2+

-

D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH；+OH=NH3H2O

3.在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)（裝置如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另

一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（）

A.鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

B.硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋼溶液

C.硫酸中逐滴加入氯化鋼溶液

D.鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液

4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1mol-L-1的氨水：Cu2+>Na+、SO；、NO；

B.O.lmoLL-i的CaCb溶液：Na+,K+>Cl->NO；

C.0.1moLlT1的Na2sO3溶液：K+,H+,SOf、NO]

D.0」moHT1的NaHCCh溶液：K+>Na+、NO；、OH

5.某溶液含有K+、Fe3+、SOf>COf>「中的幾種。取樣，滴加KSCN溶液后顯

紅色。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是()

A.K+B.I

C.SO4D.cof

J提開菊

1.(廣東省佛山順德市2021-2022學(xué)年高三一模)下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的

是

+

A.醋酸與NaOH溶液混合：H+OH=H2O

2+3+

B.向FeC4溶液中通入Cl?：Fe+Cl2=Fe+2Cr

2+-

C.NaHCOs溶液中加足量Ba(OHb溶液：HCO；+Ba+OH=BaCO3+H2O

D.銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu+H2s0/濃)=Cu2++S0：+H2t

2.(廣東省江門市2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期一?？荚?不能正確表示下列反應(yīng)的離子方

程式是

+

A.將少量濱水滴入過量Na2sO3溶液中：Br2+H.O+SO；=2Br+2H+SO^

3+2+

B.將足量Fe2(SOj3溶液滴入Mg(OH)2濁液中：2Fe+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg

2

C.將過量SO,通入K2s溶液中：5SO2+2S-+2H2O=3S+4HSO；

D.將葡萄糖溶液與足量銀氨溶液共熱：

+

CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH,)9]+2OH

CH20H(CHOH)4coeT+NH：+2Ag-+3NH3+H20

3.工業(yè)綜合處理含NH：廢水和含N2、C02,SO?、NO、CO的廢氣，得無毒氣體b,流程

如下：

下列說法錯誤的是()

A.“固體”中主要含有CaCC)3、CaSO3

B.X氣體、NO與Na2c。3溶液的離子反應(yīng)：4NO+O2+2CO^=4NO；+2CO2

C.處理含NH4+廢水時，離子反應(yīng)：NH：+NO-=N2T+2H2O

D.捕獲劑捕獲氣體a中CO發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

4.某白色固體混合物由NaCl、KC1、MgSO4>CaCCh中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①混

合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應(yīng)，通過鉆玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加

堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為()

A.KC1、NaClB.KC1、MgSO4

C.KC1、CaCO3D.MgSO4>NaCl

5.(福建省龍巖第一中學(xué)2022屆高三下學(xué)期第一次模擬考試)下列化學(xué)用語解釋事實(shí)或

過程不正確的是

+

A.Na2s2。3溶液加入稀硝酸：S2O^+2H=SO2T+Si+H2O

2+

B.加熱藍(lán)色的CuCl2溶液，溶液變綠：[Cu(H2O)4](aq,藍(lán)色)+4C1(aq)；^*[CuC14|2-(aq,

黃色)+4壓。(1)AH>0

C.將Mg(HCO3)2溶液與過量的NaOH溶液混合：

2+

2HCO3+Mg+4OH=Mg(OH)2；+2CO^+2H2O

D.鉛蓄電池充電時陰極反應(yīng)：PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO^(aq)

1.(2022年1月浙江)下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的離子方程式不E強(qiáng)的是

2+

A.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：HCO-+Ca+OH=CaCO3i+H2O

B.將少量NO2通入NaOH溶液：2NCh+2OH-=NOj+NO2+H2O

C.將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2C1O=SO；+2HC1O

,

D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag+2NH3-H2O=Ag(NH3)；+2H2O

2.(2022.浙江卷6月)下列反應(yīng)的離子方程式不正理的是

+

A.鹽酸中滴加NazSiO3溶液：SiO^+2H=H2SiO3

B.Na2c(J；溶液中通入過量SO2：CO^+2SO2+H2O=2HSO；+CO2

C.乙醇與K^Crq,酸性溶液反應(yīng)：

+3+

3CH3CH2OH+2Cr2O7+16H——>3CH3COOH+4Cr+11H2O

+

D.澳與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2+OH=Br+BrO+H

3.(2022.全國乙卷)某白色粉末樣品，可能含有Na2so八Na2SO3,Na2s0和Na2cO3。

取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①溶于水，得到無色透明溶液

②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。

③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭覤ad2溶液有沉淀生成。

該樣品中確定存在的是

A.Na2soqNa2S2O3B.Na2so3、Na2S2O3

C.Na2so4、Na2cO3D.Na2so3、Na2CO3

4.(2022?廣東卷)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時，需除去Ca?+、Mg?+和SO：,所用試劑包括BaCl?

以及

A.Na2cO3、NaOH、HC1B.Na2co3、HC1、KOH

C.K2co>HNO3、NaOHD.Na2cO3、NaOH、HNO3

5.(2022?湖南卷，多選)下列離子方程式正確的是

A.Cl2通入冷的NaOH溶液：C12+2OH=C1+C1O+H2O

+

B.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的10產(chǎn)IO3+5I+6H=3I2+3H2O

2++

C.Fes。4溶液中加入HQ產(chǎn)生沉淀：2Fe+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3+4H

2+

D.NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCO3+H2O

基礎(chǔ)練

1.【答案】C

【解析】A項(xiàng)，NaHSCU溶液與Ba(0H)2溶液混合時，除了才與OJT反應(yīng)外，還有SOf

與Ba2+反應(yīng)生成BaSCU沉淀；B項(xiàng)，NH4cl溶液與Ca(0H)2溶液混合生成NH3H2O；C項(xiàng)，

HNO3溶液與K0H溶液混合，為可溶性強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的類型，符合該

離子方程式；D項(xiàng)，NazHPCU不能拆寫成H+。

2.【答案】A

【解析】用Na2sCh溶液吸收少量的Cl2,Ch具有強(qiáng)氧化性，可將部分SOf氧化為

sof,同時生成的氫離子與剩余部分so；-結(jié)合生成HSOI,ck被還原為cr,反應(yīng)的離

-

子方程式為3S0f+C12+H2O=2HSO；+2CF+SO4,A正確；向CaCh溶液中通入

CO2,H2c03是弱酸，HC1是強(qiáng)酸，弱酸不能制強(qiáng)酸，故不發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；向H2O2溶液

中滴加少量的FeCb溶液，F(xiàn)e3+的氧化性弱于H2O2,不能氧化H2O2,但Fe3+能催化H2O2

F3+,

的分解，正確的離子方程式應(yīng)為2H2。2^e=2H2O+O2T，C錯誤；NH4HSO4電離出的H+

優(yōu)先和NaOH溶液反應(yīng)，同濃度同體積的NH4Hse)4溶液與NaOH溶液混合，氫離子和氫氧

根離子恰好完全反應(yīng)，正確的離子方程式應(yīng)為H++O1T=H2O,D錯誤。

3.【答案】B

【解析】鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成水和氯化鈉，燈泡不會熄滅，A項(xiàng)不符合

題意；向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋼溶液，反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋼沉淀，溶液中離

子濃度不斷減小，燈泡亮度不斷降低，直到熄滅，當(dāng)氫氧化鋼過量時，溶液中的離子濃度逐

漸增大，燈泡逐漸變亮，B項(xiàng)符合題意；硫酸中加入氯化鋼溶液，反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和鹽

酸，燈泡不會熄滅，C項(xiàng)不符合題意；鹽酸中加入硝酸銀溶液，反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸,

燈泡不會熄滅，D項(xiàng)不符合題意。

4.【答案】B

【解析】氨水顯堿性，OIT與Ci?+之間能發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能

大量共存，故A項(xiàng)錯誤；Na+、K+、Cl->NO；之間不反應(yīng)，且都不與CaCb溶液反應(yīng)，在

溶液中能夠大量共存，故B項(xiàng)正確；硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞

硫酸根離子，故C項(xiàng)錯誤；NaHCCh溶液中的HCO］與OH「會反應(yīng)生成CO：與H2O而不

能大量共存，故D項(xiàng)錯誤。

5.【答案】A

【解析】取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色，則溶液中含有Fe3+,Fe3+與COf會發(fā)

生雙水解反應(yīng)而不共存、「與Fe3+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存，則陰離子只有SO：,電

解質(zhì)溶液呈電中性，故溶液中一定有SO：,為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子只有K

+

撮升練

1.【答案】C

【詳解】

A.醋酸為弱酸，必須寫化學(xué)式，與NaOH溶液混合反應(yīng)生成醋酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程

式為：CH3COOH+OH=CH3COO-+H2O,選項(xiàng)A錯誤；

B.向FeCU溶液中通入C［反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2C「，選項(xiàng)B錯誤；

C.NaHCOs溶液中加足量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和水、氫氧化鈉，反應(yīng)的離子

2+

方程式為：HCO；+Ba+OH-=BaCO3+H2O,選項(xiàng)C正確；

D.銅絲插入熱的濃硫酸中，反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：

Cu+2H2s0/濃)=CU2++S0：+S02T+2H20,選項(xiàng)D錯誤；

答案選C。

2.【答案】A

【詳解】

A.Na2sO3過量，澳和亞硫酸根發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的H+和過量的SO；反應(yīng)生成H2O和

SCh,反應(yīng)的離子方程式為以+350；+應(yīng)0=23廣+2HsO]T+SO：,A錯誤；

B.氫氧化鐵的溶度積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于氫氧化鎂的溶度積，因此氫氧化鎂能轉(zhuǎn)換為氫氧化鐵，即將

3+2+

足量Fe2(SOj3溶液滴入Mg(OH)2濁液中：2Fe+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg,B正確;

c.將過量SO2通入K2s溶液中，二氧化硫和硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫和亞硫酸氫鉀,

反應(yīng)的離子方程式為5so2+2S?-+2H。=3SJ+4HSO；,C正確；

D.葡萄糖中的醛基能被銀氨溶液氧化，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為

+

CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH,)2]+2OH

CH20H(CHOH)4coeX+NH：+2Ag+3NH3+H2O,D正確；

答案選A。

3.【答案】D

【解析】

A.工業(yè)廢氣通入過量的石灰石懸濁液，二氧化硫被吸收形成亞硫酸鈣沉淀，所以固體中含有

碳酸鈣和亞硫酸鈣，故A正確；

B.由題中信息可知，一氧化氮能被碳酸鈉吸收成亞硝酸鈉，氮元素的化合價由+2升高到+3,

故需要加入氧化劑，結(jié)合所涉及的元素可知，通入的X為氧氣，離子反應(yīng)：

4N0+02+2CO^=4NO；+2CO2,B正確；

C.亞硝酸鈉中的氮元素為+3價，與錢根離子中的-3價氮元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的無

污染的氣體為氮?dú)?，根?jù)電子轉(zhuǎn)移守恒和電荷守恒分析，其方程式為

NH4++NO2-==N2f+2H20,C正確；

D.一氧化碳、N2與碳酸鈉不反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后的物質(zhì)變化可知，捕獲劑捕獲的氣體主要

為CO,產(chǎn)物為CU(NH3)3COAC,反應(yīng)前后碳和氧的化合價沒有變，故該反應(yīng)不是氧化還原

反應(yīng)，D錯誤。

答案選D。

4.【答案】B

【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，則不含CaCO3；②做焰色反應(yīng)，通過鉆玻

璃可觀察到紫色，可確定含有鉀元素，即含有KC1；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀，則應(yīng)

含有MgSCU，綜合以上分析，混合物由KC1和MgSC)4兩種物質(zhì)組成，故選B。

5.【答案】A

【詳解】

A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，向Na2s2O3溶液加入稀硝酸，不能產(chǎn)生S02,選項(xiàng)A不正確；

2+

B.加熱藍(lán)色的CuC"溶液，溶液變綠，說明平衡[Cu(H2O)4](aq,藍(lán)色)

+4Cl(aq)^^[CuC14]2-(aq,黃色)+4^0⑴正向移動，則平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動，故

AH>0,選項(xiàng)B正確；

C.將Mg(HCO3)2溶液與過量的NaOH溶液混合，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水，反

應(yīng)的離子方程式為：2HCC)3+Mg2++4OH-=Mg(OH)2j+2cO；+2H2。，選項(xiàng)C正確；

D.鉛蓄電池充電時陰極上硫