湖北剩州市北門中學2024-2025學年高一化學下學期期中試題含解析

PAGE15-湖北省荊州市北門中學2024-2025學年高一化學下學期期中試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量有H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35．5Ba-1371.下列對于“摩爾”的理解正確的是A.摩爾是國際科學界建議采納的一種物理量B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC.1mol氧氣含1mol氧原子D.1mol氫含6.02×1023個H2【答案】B【解析】【詳解】A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量（而不是摩爾）是國際科學界建議采納的一種物理量，故A錯誤；B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol，故B正確；C．由于O2雙原子分子，所以1mol氧氣含2mol氧原子，故C錯誤；D．運用摩爾時應(yīng)指明基本微粒的名稱，正確的說法是：1mol氫氣（而不是氫）含6.02×1023個H2，故D錯誤。故選B。2.下列儀器常常用于物質(zhì)分別的有（）①漏斗②試管③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶⑦蒸發(fā)皿⑧坩堝A.①③⑤⑥ B.①②④⑥ C.①③⑤⑦ D.①③⑥⑧【答案】C【解析】【分析】

【詳解】①漏斗可用于過濾操作，①正確；②試管不能用于物質(zhì)分別，②錯誤；③蒸餾燒瓶用于蒸餾操作，③正確；④天平用來稱量物質(zhì)的質(zhì)量，不能用于物質(zhì)分別，④錯誤；⑤分液漏斗可用于分液操作，⑤正確；⑥容量瓶用來配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于物質(zhì)分別，⑥錯誤；⑦蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)操作，⑦正確；⑧坩堝用來灼燒固體，不能用于物質(zhì)分別，⑧錯誤；答案選C。3.下列說法正確的是()A.SO2的摩爾質(zhì)量為64gB.氣體的摩爾體積約為22.4L·mol－1C.12g12C中所含碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)D.4gNaOH溶于1L水所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1【答案】C【解析】【詳解】A.SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，A錯誤；B.標準狀況下氣體的摩爾體積約為22.4L·mol－1，B錯誤；C.12g12C中所含有的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，C正確；D.4gNaOH溶于1L水所得溶液的體積不是1L，不能計算物質(zhì)的量濃度，D錯誤。答案選C。【點睛】選項D是易錯點，留意物質(zhì)的量濃度的概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和，另外還須要留意溶液濃度與體積多少無關(guān)，即同一溶液，無論取出多少體積，其濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、離子濃度)均不發(fā)生改變。4.能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來的是（）ANaNO3溶液 B.稀鹽酸 C.KCl溶液 D.K2CO3溶液【答案】D【解析】【詳解】A.加入NaNO3溶液，都不反應(yīng)，不能鑒別，故A錯誤；B.加入稀鹽酸，與KOH反應(yīng)但沒有明顯的現(xiàn)象，與稀硫酸、氯化鈣不反應(yīng)，不能鑒別，故B錯誤；C.加入KCl溶液，都不發(fā)生反應(yīng)，不能鑒別，故C錯誤；D.K2CO3溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，與CaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，與氫氧化鉀溶液不反應(yīng)，則分別滴加K2CO3溶液，產(chǎn)生氣泡的是稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀的是CaCl2溶液，無明顯改變的是KOH溶液，可鑒別，故D正確；所以答案選D。5.下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）A.NaCl、BaSO4 B.銅、二氧化硫C.KOH、蔗糖 D.KNO3、硫酸溶液【答案】C【解析】【分析】

【詳解】A、氯化鈉屬于電解質(zhì)，硫酸鋇也是電解質(zhì)，A錯誤；B、銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯誤；C、氫氧化鉀為電解質(zhì)，蔗糖為非電解質(zhì)，C正確；D、硝酸鉀為電解質(zhì)，而硫酸溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤；答案選C。【點睛】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。留意駕馭電解質(zhì)與非電解質(zhì)的推斷方法。6.下列關(guān)于0.1mol?L-1Ba(NO3)2溶液的正確說法是()A.該溶液可由1L水中溶解制得B.1L該溶液中含有和離子總數(shù)為

個C.該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度為

D.該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度為

【答案】B【解析】【詳解】A．0.1molBa(NO3)2溶于1L水中，溶液體積不是1L，A錯誤；B．N(離子數(shù))=cVNA=3×c(Ba(NO3)2×V=3×0.1mol/L×1L×NA=0.3NA，B正確；C．溶液離子濃度與體積無關(guān)，c(Ba2+)=0.1mol/L，C錯誤；D．溶液離子濃度與體積無關(guān)，c(NO3-)=2×c(Ba(NO3)2=2×0.1mol/L=0.2mol/L，D錯誤。答案為B。7.15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)完全反應(yīng)，生成7.2gC物質(zhì)，1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)，則E的摩爾質(zhì)量為A.16.5g·mol－1 B.85g·mol－1 C.55 D.55g·mol－1【答案】D【解析】【詳解】依據(jù)質(zhì)量守恒，E的質(zhì)量為(15＋10.5－7.2－1.8)g=16.5g，因此E的摩爾質(zhì)量為16.5÷0.3g·mol－1=55g·mol－1，故選項D正確。8.膠體區(qū)分于其它分散系最本質(zhì)的特征是A.分散質(zhì)粒子能透過半透膜 B.有丁達爾現(xiàn)象C.膠體粒子直徑在1～100nm之間 D.外觀澄清、透亮【答案】C【解析】【分析】膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是分散質(zhì)直徑的大小不同。【詳解】膠體區(qū)分于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在10-9m～10-7m之間，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m，濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于10-7m。故選C。9.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是A.有化合價升降的反應(yīng)，不確定是氧化還原反應(yīng)B.某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素確定被還原C.有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不確定是氧化還原反應(yīng)D.得電子越多，其氧化性越強【答案】C【解析】【詳解】A．氧化還原反應(yīng)中確定有元素化合價的改變，為氧化還原反應(yīng)的特征，故A錯誤；B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，可能是由正價降為0價，該元素確定被還原，也可能是從負價升為0價，該元素被氧化，故B錯誤；C．有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不確定是氧化還原反應(yīng)，如氧氣和臭氧的轉(zhuǎn)化，故C正確；D．氧化性是指得電子實力的強弱，與得電子的多少沒有必定聯(lián)系，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價改變是氧化還原反應(yīng)的特征、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移、在氧化還原反應(yīng)中得電子的反應(yīng)物作氧化劑，被還原，失電子的反應(yīng)物作還原劑，被氧化，易錯點C，留意一些特別形式的反應(yīng)。10.能用H++OH－=H2O來表示的化學反應(yīng)是：(

)A.溶液和溶液反應(yīng) B.KOH溶液和溶液反應(yīng)C.NaOH溶液和溶液反應(yīng) D.CuO溶于稀HCl【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧化鐵屬于弱電解質(zhì)，應(yīng)用化學式表示，F(xiàn)e(OH)3溶液和HNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，A錯誤；

B．醋酸屬于弱電解質(zhì)，應(yīng)用化學式表示，KOH溶液和CH3COOH溶液反應(yīng)的離子方程式為OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-，B錯誤；

C．NaOH是強堿，硫酸是強酸，硫酸鈉是可溶于水的鹽，所以NaOH溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)能用H++OH-=H2O來表示，C正確；D．CuO溶于稀HCl的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O，D錯誤。?答案為C。11.若實際操作時須要分別下列兩種混合物，選用最合適的試驗裝置是（）a.煤油中不當心混入了大量的水；b.水與丙酮的混合物，已知：丙酮是一種可與水混溶的無色液體，密度小于苯，沸點約為56℃。A.④③ B.②④ C.②① D.①③【答案】B【解析】【分析】a.汽油中不當心混入了大量的水，水與汽油分層；b.水與丙酮的混合物，由信息可知互溶，但沸點不同；【詳解】由圖可知，①為過濾、②為分液、③為蒸發(fā)、④為蒸餾，a.汽油中不當心混入了大量的水，水與汽油分層，選分液法分別；b.水與丙酮的混合物，由信息可知，水和丙酮互溶，但沸點不同，選蒸餾法分別，故B正確；故選B。12.200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/LFe2(SO4)3溶液混合后不考慮混合后溶液體積的改變，溶液中的物質(zhì)的量濃度為()A.0.3mol/L B.0.4mol/LC.0.45mol/L D.0.5mol/L【答案】B【解析】【詳解】200mL0.3mol/L的K2SO4溶液中的物質(zhì)的量為0.2L×0.3mol/L=0.06mol，100mL0.2mol/LFe2(SO4)3溶液中的物質(zhì)的量為3×0.1L×0.2mol/L=0.06mol，故混合液中的物質(zhì)的量為0.06mol+0.06mol=0.12mol，由于混合后不考慮體積的改變，混合后的體積為0.3L，混合液中的物質(zhì)的量濃度為，故選B。13.下列物質(zhì)的分類正確的是()

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A．Na2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3B．NaOHHClNaClNa2OH2OC．NaOHNaHSO4CaF2MgOSO2D．KOHHNO3NaHCO3CaOMn2O7A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸鈉為鹽，不是堿，故A錯誤；B．H2O與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故B錯誤；C．硫酸氫鈉在水溶液中電離產(chǎn)生的陽離子除了氫離子之外還有鈉離子，故其不屬于酸，而是屬于酸式鹽，故C錯誤；D．氫氧化鉀為堿，HNO3為酸，碳酸氫鈉為鹽，氧化鈣為堿性氧化物，Mn2O7為酸性氧化物，故D正確。故選D。14.能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.氫氧化鎂與鹽酸的反應(yīng)B.硫酸銅溶液與氫氫化鋇溶液混合：C.溶液與NaOH溶液反應(yīng)：D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中【答案】D【解析】【詳解】A．氫氧化鎂難溶，離子方程式中應(yīng)當用化學式表示，離子方程式：Mg(OH)2+H+=2H2O+Mg2+，故A錯誤；B．硫酸銅溶液與氫氫化鋇溶液混合生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，離子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故B錯誤；C．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式：OH-+HCO=CO+H2O，故C錯誤；D、碳酸鈣溶于稀鹽酸中生成氯化鈣、水和CO2，離子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D正確；答案選D。15.核內(nèi)中子數(shù)為N

的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n

克它的氧化物中所含質(zhì)子數(shù)的物質(zhì)的量是()A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為A-N，該離子的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)；該離子帶2個單位正電荷，所以其氧化物的化學式為RO；該氧化物的摩爾質(zhì)量為(A+16)g/mol，依據(jù)n=計算ng該氧化物的物質(zhì)的量，據(jù)此計算。【詳解】該氧化物的摩爾質(zhì)量為(A+16)g/mol，ng它的氧化物的物質(zhì)的量為mol；一個氧化物分子中含有(A-N+8)個質(zhì)子，所以ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為：mol×(A-N+8)=(A-N+8)mol。答案為A。16.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NAB.常溫常壓下，34gOH-含有的質(zhì)子數(shù)為20NAC.1L0.5mol·L-lFeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化可制得0.5NA個Fe(OH)3膠粒D.標準狀況下，22.4LNH3所含電子數(shù)為10NA【答案】D【解析】【詳解】A.常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCO2所含的原子數(shù)小于1.5NA，A錯誤；B.1個氫氧根離子含有9個質(zhì)子，常溫常壓下，34gOH－的物質(zhì)的量是34g÷17g/mol＝2mol，含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，B錯誤；C.膠體是小分子的集合體，則1L0.5mol·L-lFeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化得到的Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.5NA個，C錯誤；D.氨氣是10電子分子，標準狀況下，22.4LNH3的物質(zhì)的量是1mol，所含電子數(shù)為10NA，D正確。答案選D。17.選擇下列試驗方法分別物質(zhì)，將分別方法的序號填在橫線上A、萃取分液法；B、結(jié)晶法；C、分液法；D、蒸餾法；E、過濾法①__________分別飽和食鹽水與沙子的混合物。②__________分別水和汽油的混合物。③__________分別四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物。④__________從碘的水溶液里提取碘。⑤__________從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。【答案】(1).E(2).C(3).D(4).A(5).B【解析】【分析】①沙子不溶于水，食鹽溶于水；②水和汽油分層；③四氯化碳和甲苯的沸點不同；④碘不易溶于水，易溶于有機溶劑；⑤硝酸鉀溶解度受溫度的影響大，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小；【詳解】①沙子不溶于水，食鹽溶于水，則利用過濾法分別飽和食鹽水與沙子的混合物，故答案為E；②水和汽油分層，則利用分液法分別水和汽油，故答案為C；③四氯化碳和甲苯的沸點不同，利用蒸餾法先分別得到四氯化碳，剩下的液體是甲苯，故答案：D；④碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則利用萃取分液法從碘水中提取碘，故答案為A；⑤硝酸鉀的溶解度受溫度的影響大，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，硝酸鉀的溶解度隨溫度的上升而增大，氯化鈉的溶解度隨溫度的上升改變不大，所以可采納結(jié)晶法先得到硝酸鉀，溶液中的溶質(zhì)主要是氯化鈉，故答案：B。18.(1)完成書寫下列離子方程式①氯化鋇溶液與稀硫酸：______。②醋酸溶液與碳酸氫鈉溶液：______。(2)寫出NaHSO4溶液的電離方程式：______。【答案】(1).Ba2++SO=BaSO4↓(2).HCO+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-(3).NaHSO4=Na++H++SO【解析】【分析】硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，硫酸氫根能完全電離，醋酸和碳酸根為弱電解質(zhì)，離子方程書寫時不能拆分?！驹斀狻?1)①氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，離子方程式為Ba2++SO=BaSO4↓；②醋酸溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水、二氧化碳，離子方程式為HCO+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-；(2)NaHSO4溶液中電離出三種離子，溶液顯示酸性，NaHSO4=Na++H++SO。19.選擇下列物質(zhì)填空（1）①蔗糖溶液②鹽酸③NH3④熔融BaSO4⑤Fe(OH)3膠體⑥液態(tài)HCl⑦NH3·H2O⑧金剛石⑨Cu。能導電的物質(zhì)是______________，電解質(zhì)是______________，非電解質(zhì)是____________。（2）已知3.01×1024個氖原子的質(zhì)量為wg，則氖氣的摩爾質(zhì)量是_________。（3）將V1L0.1mol/LNaOH溶液與V2L0.3mol/LBa(OH)2溶液混合，所得溶液OH-濃度為0.3mol/L，假如混合后體積為混合前的體積和，則V1︰V2=____________。（4）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學式為________。【答案】(1).②④⑤⑨(2).④⑥⑦(3).③(4).g·mol－1(5).3︰2(6).O3F2【解析】【詳解】（1）含有自由移動電子或離子的物質(zhì)可以導電，能導電的物質(zhì)是鹽酸、熔融BaSO4、Fe(OH)3膠體、Cu；溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是熔融BaSO4、液態(tài)HCl、NH3·H2O；溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能夠自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)是氨氣；（2）已知3.01×1024個氖原子的質(zhì)量為wg，物質(zhì)的量是3.01×1024÷6.02×1023/mol＝5.0mol，則氖氣的摩爾質(zhì)量是。（3）依據(jù)混合過程中氫氧根的物質(zhì)的量不變可知，解得V1︰V2=3︰2；（4）同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則依據(jù)阿伏加德羅定律可知2OxFy＝3O2+2F2，因此依據(jù)原子守恒可知A的化學式為O3F2。20.KClO3和濃鹽酸在確定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其改變可表示為____KClO3+____HCl(濃)=______KCl+______ClO2↑+______Cl2↑+______H2O。(1)請配平上述化學方程式_____。(2)產(chǎn)生0.1mol

Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol。(3)氧化劑是_____；還原劑是______；氧化產(chǎn)物是______還原產(chǎn)物是_____。【答案】(1).2；4；2；2；1；2(2).0.2(3).KClO3(4).HCl(5).Cl2(6).ClO2【解析】【分析】依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒、電荷守恒、原子守恒原理進行配平，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律回答問題。【詳解】(1)KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價上升為Cl2中0價，化合價上升2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；所以KClO3系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，水的系數(shù)是2；(2)反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價由-1價上升為Cl2中0價，所以產(chǎn)生0.1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol；(3)依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑得到還原產(chǎn)物，還原劑得到氧化產(chǎn)物，即KClO3是氧化劑，HCl(濃)是還原劑，Cl2

是氧化產(chǎn)物，ClO2是還原產(chǎn)物。21.試驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O①該反應(yīng)中濃鹽酸體現(xiàn)出來性質(zhì)為______②氧化劑與還原劑之比是______③如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為______．【答案】(1).還原性和酸性(2).1：5(3).6.72L【解析】【分析】依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理進行推斷，由方程式可知，反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價降低到+2價，被還原，KMnO4為氧化劑，Cl元素化合價由-1價上升到0價，被氧化，HCl為還原劑，結(jié)合化合價的改變以及反應(yīng)的方程式可計算。【詳解】(1)反應(yīng)中Cl元素化合價由-1價上升到0價，發(fā)生氧化反應(yīng)，HCl為還原劑，反應(yīng)中生成MnCl2，則濃鹽酸體現(xiàn)出來的性質(zhì)為還原性和酸性；(2)反應(yīng)中KMnO4為氧化劑，HCl為還原劑，16molHCl中只有10mol被氧化，則氧化劑與還原劑之比是2：10=1：5；(3)Mn元素化合價由+7價降低到+2價，Cl元素化合價由-1價上升到0價，轉(zhuǎn)移10mol電子生成5mol氯氣，則轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體為0.3mol，在標準狀況下體積為6.72L；22.某無色透亮溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何試驗就可以確定原溶液中不存在的離子是______。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消逝。說明原溶液中確定存在的離子所發(fā)生的離子方程式為______。(3)取(2)中的濾液，加入過量的NaOH出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中確定有的該離子所發(fā)生的離子方程式為______。(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的______。A．Cl-

B．NO

C．CO

D．OH-?！敬鸢浮?1).Cu2+、Fe3+(2).Ag++Cl-=AgCl↓(3).Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓(4).B【解析】【分析】Cu2+、Fe3+均為有色離子；加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消逝，白色沉淀為AgCl；取②中的濾液，加入過量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鎂；溶液中確定含銀離子，與銀離子結(jié)合生成沉淀的離子不能存在?！驹斀狻?1)不做任何試驗就可以確定原溶液中不存在的離子是Cu2+、Fe3+；(2)加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消逝，白色沉淀為AgCl，說明原溶液中，確定存在的離子是Ag+，反應(yīng)的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓；(3)?、谥械臑V液，加入過量的氫氧化鈉，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鎂，說明原溶液中，確定存在的離子是Mg2+，反應(yīng)的離子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；(4)原溶液中存在Ag+，則Cl-不能共存，原溶液中確定有Mg2+，故CO、OH-不能與其共存，硝酸根離子不與所給的任何離子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的離子是硝酸根。答案為B。23.用質(zhì)量分數(shù)為

98%，密度為

1.84g?cm-3的濃硫酸配制

1mol/L

稀硫酸

100mL，其操作有以下各步：①用量筒量取確定體積的濃硫酸②洗滌燒杯和玻璃棒

2～3

次，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中③將稀釋、冷卻后的硫酸轉(zhuǎn)入

100mL

容量瓶中④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻⑤加水至液面接近刻度線

1～2cm

處，定容，搖勻完成下列填空：(1)第①步操作中應(yīng)用量筒量取______mL

濃硫酸；應(yīng)選擇______mL

量筒(填

5、10

或

50)。(2)本試驗用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是______。(3)正確的操作依次是(用序號填寫)______。(4)下列操作會對所配溶液濃度產(chǎn)生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①轉(zhuǎn)移濃硫酸后，小燒杯未洗滌：______；②定容時俯視容量瓶刻度線：______；【答案】(1).5.4(2).10(3).100mL容量瓶、膠頭滴管(4).①④③②⑤(5).偏低(6).偏高【解析】【分析】依據(jù)c=計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，然后依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算須要濃硫酸的體積，據(jù)此選擇量筒規(guī)格；依據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋并冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析須要的儀器；分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析?！驹斀狻?1)質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g?cm-3的濃硫酸，物質(zhì)的量濃度c==18.4mol/L，溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)須要濃硫酸體積為V，則：18.4mol/L×V=1mol/L×100mL，解得V=5.4