北京市2023年高考化學第二次模擬試卷(含解析)

第=page11頁，共=sectionpages11頁北京市2023年高考化學第二次模擬試卷學校:___________姓名：___________班級：___________一、單選題（本大題共14小題，共42分）1.下列關于合金的敘述中正確的是(

)A.合金是由兩種或多種金屬熔合而成的 B.日常生活中用到的五角硬幣屬于銅合金

C.合金在任何情況都比單一金屬性能優(yōu)良 D.商代的司母戊鼎是純銅打造而成的2.下列化學用語書寫正確的是(

)A.甲烷的電子式： B.丙烯的鍵線式：

C.乙醇的結(jié)構(gòu)式： D.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHCH23.下列實驗操作中，符合操作規(guī)范的是(

)A.向試管中滴加試劑時，將滴管下端緊靠試管內(nèi)壁

B.用托盤天平稱量藥品時，右盤放藥品，左盤放砝碼

C.用pH試紙檢驗溶液的酸堿性時，將試紙浸入溶液中

D.萃取操作中倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩時，應關閉玻璃塞和活塞4.實驗室用鋅與稀硫酸反應制氫氣，下列做法能加快反應速率的是(

)A.選用純度更大的金屬鋅 B.改用濃硫酸

C.改用粗鋅(含銅、銀) D.降低溫度脫落酸是一種抑制生長的植物激素，可延長鮮花盛開的時間，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關于脫落酸的說法不正確的是(

)A.分子式為C15H20O4

B.存在酯類同分異構(gòu)體

C.一定條件下可以發(fā)生酯化、加聚、氧化反應

D.1mol脫落酸能與2mol?NaHCO3發(fā)生反應6.下列有關元素周期律的敘述正確的是(

)A.原子半徑：Mg>O，離子半徑：Mg2+>O2?

B.S和Se屬于第ⅥA族元素，H2SO4的酸性強于H2SeO4

C.結(jié)合質(zhì)子能力：S2?<Cl?

D.Na、Mg、Al三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性依次增強7.下列解釋事實的方程式不正確的是(

)A.用食醋清洗水垢：CO32?+2CH3COOH=2CH3COO?+H2O+CO2↑

B.84消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生有毒氣體：ClO?+Cl?+2H+=Cl2↑+H2O

C.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3?+H+=CO2↑+H2O

D.用硫化鈉除去廢水中的汞離子：Hg2++S2?=HgS↓8.下列顏色變化與氧化還原反應無關的是(

)A.濕潤的紅色布條遇氯氣褪色

B.棕黃色FeCl3飽和溶液滴入沸水中變紅褐色

C.紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯氣體后褪色

D.淺黃色Na2O2固體露置于空氣中逐漸變?yōu)榘咨?.如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：在卡片上，描述合理的是(

)實驗后的記錄：①?Zn為正極，Cu為負極②?H+向負極移動③電子流動方向：從Zn經(jīng)外電路流向Cu④?Cu極上有H2產(chǎn)生⑤若有1mol電子流過導線，則產(chǎn)生H2為0.5mol⑥正極的電極反應式為Zn?2e?Zn2+A.①?②?③ B.③?④?⑤ C.④?⑤?⑥ D.②?③?④10.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(

)選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某鹽溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅色一定含有Fe2+BSO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO2具有漂白性C少量Zn粉加入1.0mol/L?Fe2(SO4)3溶液中溶液顏色變淺金屬Zn比Fe活潑D取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振蕩、靜置溶液分層，下

層呈紫紅色原無色溶液中一定有I?A.A B.B C.C D.D11.我國近年來已成功研發(fā)出多種可降解塑料，其中一種以淀粉為主，聚乙烯為輔制造的，下列說法正確的是(

)A.聚乙烯可使溴水褪色 B.淀粉可降解

C.淀粉屬于合成高分子 D.聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為—CH2—CH2—12.無機化學反應類型包括四個基本反應類型、氧化還原反應等，在有機化學反應中反應類型與無機反應截然不同，當有機物分子里的某些原子(或原子團)被其他原子(或原子團)所替代的反應叫取代反應。下列化學反應中不屬于取代反應的是(

)A.

B.CH3OH+HCl→?CH3Cl+H2O

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D.13.25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH???△H>0，下列敘述正確的是(

)A.向水中加入稀鹽酸，水的電離平衡逆向移動，c(OH?)減小

B.向水中加入少量NaHSO4固體，c(H+)增大，Kw增大

C.向水中加入少量固體Na，水的電離平衡逆向移動，c(H+)降低

D.將純水加熱，Kw增大，pH不變14.小組進行如圖實驗。下列說法不正確的是(

)

A.①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH?(aq)

B.③中溶液又變紅的原因：沉淀溶解平衡正向移動

C.c(OH?)：③=①

D.③中存在：2c(Mg2+)>c(Cl?)二、流程題（本大題共1小題，共12分）15.工業(yè)上用含三價釩(V2O3)為主的某石煤為原料(含有Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))，低溫硫酸化焙燒?水浸工藝制備V2O5，其流程如圖：

資料：

ⅰ.VOSO4高溫易分解

ⅱ.含磷有機試劑對溶液中離子萃取能力為Fe(Ⅲ)>V(Ⅳ)>V(Ⅴ)>Fe(Ⅱ)

ⅲ.含磷有機試劑萃取過程中溶液的H+濃度越高，萃取率越低，萃取釩效果越差．

ⅳ.10VO2++8H2O?H2V10O284?+14H+

ⅴ.氫氧化物完全沉淀時溶液的pH表沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3完全沉淀3.29.04.7(1)焙燒過程中向石煤中加硫酸焙燒，將V2O3轉(zhuǎn)化為VOSO4的化學方程式是______。

(2)預處理過程中先加入Na2SO3溶液進行還原預處理，加入Na2SO3溶液的第一個作用是將V(Ⅴ)還原為V(Ⅳ)減少釩的損失，再用氨水混合并調(diào)節(jié)溶液pH。

①請結(jié)合相關離子方程式，說明加入Na2SO3的第二個作用______。

②解釋加氨水調(diào)節(jié)pH≈5的原因是______。

(3)上述Ⅰ的具體操作為______。

(4)沉釩過程中先加入NaClO3進行氧化，再加氨水調(diào)節(jié)pH，銨鹽會將H2V10O284?中的釩元素以多釩酸銨[(NH4)2V6O16]的形式沉淀．溶液pH值與沉釩率的關系如圖，請結(jié)合反應原理解釋沉釩的pH=2.5的原因是______。

(5)測定產(chǎn)品中V2O5的純度：稱取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1mLc1mol?L?1(NH4)2Fe2(SO4)2溶液(VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O)最后用c2mol?L?1KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗KMnO4溶液的體積為b2mL。已知MnO4?被還原為Mn2+，假設雜質(zhì)不參與反應。則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分數(shù)是______(V2O5的摩爾質(zhì)量：182g?mol?1)。三、實驗題（本大題共1小題，共12分）16.某小組用實驗1探究FeCl3與Cu的反應，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。

實驗1：

資料：ⅰ.CuSCN、CuCl均為難溶于水的白色固體；均能與硝酸反應，分別生成Cu2+與SO42?、Cu2+與Cl?。

ⅱ.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其水溶液呈黃色。

(1)FeCl3溶液與Cu反應的離子方程式為______。

(2)小組同學推測白色沉淀中的Cu(I)(I表示+1價銅元素)可能是由Fe3+氧化Cu得到的，為探究實驗1中白色沉淀的成分，小組同學實施了實驗2：

由實驗2可知，實驗1中白色沉淀的成分是______。

(3)該小組欲進一步探究實驗1中白色沉淀產(chǎn)生的原因，實施了實驗3：步驟實驗操作實驗現(xiàn)象Ⅰ______溶液變?yōu)樗{色，澄清透明，底部只有少量紅色固體剩余Ⅱ?、裰猩蠈忧逡河谠嚬苤?，滴加1滴0.1mol/L?KSCN溶液立刻出現(xiàn)紅色，同時有白色沉淀生成Ⅲ振蕩Ⅱ中試管，靜置白色沉淀變多，紅色逐漸褪去①步驟Ⅰ的實驗操作是______。

②根據(jù)實驗3的現(xiàn)象，小組同學認為Fe3+與Cu反應的氧化產(chǎn)物不含Cu(I)，他們的判斷依據(jù)是______。

③步驟Ⅱ中加入KSCN溶液后出現(xiàn)紅色的可能原因是______。

④解釋步驟Ⅲ中實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的可能原因：______。四、簡答題（本大題共2小題，共22分）17.氨對人類的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應合成氨，實現(xiàn)了人工固氮。

(1)反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的化學平衡常數(shù)表達式為______。

(2)在一定條件下氨的平衡含量如下表。溫度/℃壓強/MPa氨的平衡含量2001081.5%550108.25%①該反應為______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②哈伯選用的條件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是______。

(3)實驗室研究是工業(yè)生產(chǎn)的基石．下圖中的實驗數(shù)據(jù)是在其它條件不變時，不同溫度(200℃、400℃、600℃)、壓強下，平衡混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)的變化情況．

①曲線a對應的溫度是______。

②M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是______。

(4)盡管哈伯的合成氨法被評為“20世紀科學領域中最輝煌的成就”之一，但仍存在耗能高、產(chǎn)率低等問題。因此，科學家在持續(xù)探索，尋求合成氨的新路徑。右圖為電解法合成氨的原理示意圖，陰極的電極反應式為______。

(5)NH3轉(zhuǎn)化為NO是工業(yè)制取硝酸的重要一步，已知：100kPa、298K時：4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)

ΔH=?1268kJ?mol?1

2NO(g)?N2(g)+O2(g)

ΔH=?180.5kJ?mol?1

請寫出NH3轉(zhuǎn)化為NO的熱化學方程式______。18.金屬鉻及其化合物廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)中。

(1)煙酸鉻是鉻的一種化合物，可促進生物體內(nèi)的蛋白質(zhì)合成，提高生物體的免疫力，其合成過程如下：

①H、C、N、O的電負性由大到小的順序是______。

②煙酸中碳原子的雜化方式為______。

(2)基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為______，有______個未成對電子。

(3)鉻元素的一種配合物[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O，配離子中提供孤電子對的原子為______，配位數(shù)為______。

(4)Cr2O3晶體的熔點為2435℃，而CrCl3晶體易升華，其主要原因是______。

(5)鉻、鈣和氧組成一種特殊的導電材料(復合氧化物)，其晶胞如圖所示。該晶體的化學式為______。

五、推斷題（本大題共1小題，共12分）19.石油是一種重要的資源。A～F是常見有機物，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分產(chǎn)物和反應條件已略去)，其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，E是最簡單的芳香烴?；卮鹣铝袉栴}：(1)B的官能團的電子式是_______，C的官能團名稱是_______。(2)步驟④的方程式為：_______。(3)E的名稱為_______。(4)步驟③的方程式為_______。(5)反應④后在裝有飽和碳酸鈉溶液的試管中觀察到的現(xiàn)象為：_______。(6)反應后混合物可以得到產(chǎn)品及回收未反應的乙酸和乙醇，實驗操作流程如下：在上述實驗操作流程中，所涉及的分離操作名稱①_______，③_______。

答案和解析1.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查合金，注意合金的特性是解題關鍵，難度不大。

【解答】

A.合金是由兩種或兩種以上的金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，故A錯誤；

B.日常生活中用到的五角硬幣屬于銅鋅合金，故B正確；

C.在機械加工時，合金的性能一般較單一金屬優(yōu)良，但并不是任何情況都是，如純鋁導電性比鋁合金要強，故C錯誤；

D.商代的司母戊鼎是銅合金制成的，不是純銅，故D錯誤。

故選B。

2.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)(簡)式、鍵線式、電子式，試題難度較易。

【解答】

A.根據(jù)電子式的書寫規(guī)則可知，甲烷的電子式為，故A正確；

B.丙烯的鍵線式為，故B錯誤；

C.乙醇的結(jié)構(gòu)式為，故C錯誤；

D.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，故D錯誤。

3.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實驗基本操作、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

【解答】

A.向試管中滴加試劑時，膠頭滴管懸空正放，防止試劑污染，故A錯誤；

B.稱量時左物右碼，若放反導致稱量固體質(zhì)量偏小，故B錯誤；

C.測定pH時，玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，不能將試紙浸入溶液中，故C錯誤；

D.萃取時關閉玻璃塞和活塞，防止漏液，倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩，可充分混合萃取，故D正確；

故選：D。

4.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的學習和積累，難度不大。

【解答】

用鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣時，增大氫離子的濃度、升高溫度、增大接觸面積、構(gòu)成原電池能加快反應速率，以此來解答；

A.選用純度更大的金屬鋅，不能構(gòu)成原電池，反應速率減小，故A錯誤；

B.改用濃硫酸，生成二氧化硫氣體，而不產(chǎn)生氫氣，故B錯誤；

C.改用粗鋅(含銅、銀)，形成原電池反應，能加快反應速率，故C正確；

D.降低溫度，活化分子百分數(shù)降低，反應速率減小，故D錯誤；

故選：C。

5.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，題目難度不大，側(cè)重考查學生分析能力、靈活運用知識的能力。

【解答】

A.該有機物分子含有15個碳原子、20個氫原子、4個氧原子，其分子式為C15H20O4，故A正確；

B.該有機物分子式為C15H20O4，不飽和度為6，而酯基的不飽和度為1，存在酯類同分異構(gòu)體，故B正確；

C.含有羧基、羥基，可以發(fā)生酯化反應，含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應、氧化反應，故C正確；

D.分子中含有的1個羧基能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，1mol脫落酸能與1molNaHCO3發(fā)生反應，故D錯誤；

故選：D。

6.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應用，題目難度不大，明確元素周期律的內(nèi)容為解答關鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關系，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力。

【解答】

A.Mg2+、O2?都含有2個電子層，核電荷數(shù)：Mg>O，則離子半徑：Mg2+<O2?，故A錯誤；

B.S和Se屬于第ⅥA族元素，非金屬性：S>Se，則最高價氧化物對應水化物的酸性：H2SO4>H2SeO4，故B正確；

C.非金屬性：S<Cl，非金屬性越強，對應離子結(jié)合質(zhì)子能力越弱，則結(jié)合質(zhì)子能力：S2?>Cl?，故C錯誤；

D.Na、Mg、Al位于第三周期，原子序數(shù)越大金屬性越弱，則Na、Mg、Al的金屬性逐漸減弱，三種元素的最高價氧化物對應水化物的堿性依次減弱，故D錯誤；

故選B。

7.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應實質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大。

【解答】

A.用食醋清洗水垢，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO?+H2O+CO2↑+Ca2+，故A錯誤；

B.84消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生有毒氣體，離子方程式為：ClO?+Cl?+2H+=Cl2↑+H2O，故B正確；

C.用小蘇打治療胃酸過多，離子方程式為：HCO3?+H+=CO2↑+H2O，故C正確；

D.用硫化鈉除去廢水中的汞離子，離子方程式為：Hg2++S2?=HgS↓，故D正確；

故選A。

8.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意現(xiàn)象與反應的關系，題目難度不大。

【解答】

顏色變化與氧化還原反應無關，說明該反應中沒有電子轉(zhuǎn)移，其特征是沒有元素化合價升降，據(jù)此分析解答；

A.濕潤的紅色布條遇氯氣褪色，氯氣與水反應生成的HClO，次氯酸具有強氧化性，漂白了濕潤的有色布條，與氧化還原反應有關，故A不選；

B.棕黃色FeCl3飽和溶液滴入沸水中變紅褐色，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，該過程中沒有化合價變化，與氧化還原反應無關，故B選；

C.酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能夠氧化乙烯，紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯氣體后褪色，二者發(fā)生了氧化還原反應，故C不選；

D.淺黃色Na2O2固體與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，則過氧化鈉露置于空氣中逐漸變?yōu)榘咨瑢儆谘趸€原反應，故D不選；

故選：B。

9.【答案】B

【解析】①Zn可與硫酸發(fā)生氧化還原反應，而Cu不行，則Zn為負極，Cu為正極，①描述錯誤；②H+向正極移動，②描述錯誤；③電子流動方向為由負極流向正極：從Zn經(jīng)外電路流向Cu，③描述正確；④Cu極上氫離子得電子生成氫氣，則有H2產(chǎn)生，④描述正確；⑤若有1mol電子流過導線，則1mol氫離子得電子產(chǎn)生0.5mol?H2，⑤描述正確；⑥負極的電極反應式為Zn?2e?Zn2+，⑥描述錯誤；綜上所述，答案為B。

10.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應與現(xiàn)象、離子檢驗、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

【解答】

A.先加入氯水，可氧化亞鐵離子，不能排除鐵離子的影響，應先加KSCN溶液無現(xiàn)象、后加氯水檢驗，故A錯誤；

B.二氧化硫與NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉和水，溶液紅色褪去，與漂白性無關，故B錯誤；

C.少量Zn粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中，生成硫酸鋅和硫酸亞鐵，無金屬單質(zhì)生成，不能證明金屬Zn比Fe活潑，故C錯誤；

D.由操作和現(xiàn)象可知，氯水氧化碘離子生成碘，則原無色溶液中一定有I?，故D正確；

故選：D。

11.【答案】B

【解析】A.聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不可使溴水褪色，故A錯誤；B.淀粉可以被微生物分解成二氧化碳和水，所以是可降解材料，故B正確；C.淀粉的相對分子質(zhì)量過萬，屬于天然有機高分子，故C錯誤；D.—CH2—CH2—是聚乙烯的鏈節(jié)，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為[CH2—CH2]?n，故D錯誤；故選B。

12.【答案】C

【解析】【分析】本題考查了有機取代反應，難度不大，根據(jù)有機物分子里的某些原子(或原子團)被其他原子(或原子團)所替代的反應為取代反應進行分析解答。【解答】A.，CH2Cl2中的一個氯原子被溴原子取代，屬于取代反應，故A不選；B.，甲醇中的羥基被氯原子取代，屬于取代反應，故B不選；C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑為置換反應，不是有機反應，不是取代反應，故C選；D.，溴原子被羥基取代，屬于取代反應，故D不選。故選C。

13.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查離子積常數(shù)、水的電離，明確增大c(H+)或c(OH?)抑制水電離、弱離子促進水電離即可解答，注意離子積常數(shù)與溶液酸堿性無關，只與溫度有關，為易錯點。

【解答】

水的電離達到平衡：H2O?H++OH?，加入與H+或OH?反應的物質(zhì)，改變c(OH?)或c(H+)，使平衡發(fā)生移動，Kw只與溫度有關。

A.向水中加入稀鹽酸，溶液中c(H+)增大，平衡逆向移動，水的電離程度減小，c(OH?)減小，故A正確；

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，NaHSO4=Na++H++SO42?，則c(H+)增大，由于溫度不變，則Kw不變，故B錯誤；

C.向水中加入少量金屬Na，促進水的電離，平衡正向移動，c(OH?)增大，c(H+)降低，故C錯誤；

D.將水加熱，促進水的電離，Kw增大，pH減小，故D錯誤；

故選：A。

14.【答案】C

【解析】A.氫氧化鎂為難溶電解質(zhì)，存在溶解平衡，則沉淀溶解平衡為Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH?(aq)，故A正確；

B.③中溶液又變紅，可知溶液顯堿性，結(jié)合選項A可知，沉淀溶解平衡正向移動，故B正確；

C.①中含氫氧化鎂，③中含氫氧化鎂、氯化鎂，則c(OH?)：③<①，故C錯誤；

D.③中溶液顯堿性，則c(H+)<c(OH?)，由電荷守恒式2c(Mg2+)+c(H+)=c(OH?)+c(Cl?)，可知2c(Mg2+)>c(Cl?)，故D正確；

故選C。

15.【答案】(1)2V2O3+O2+4H2SO4=4VOSO4+4H2O

(2)①Fe3+還原為Fe2+

②使Al3+完全沉淀，除去Al(OH)3，提高VO2+在有機試劑中的萃取率

(3)過濾

(4)pH<2.5，氫離子濃度過高，該平衡逆向移動，不利于形成多釩酸銨沉淀

(5)91(c1b1?5c2b2)1000a×100%

【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的分離提純實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備流程中發(fā)生的反應、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意流程及信息的應用，題目難度中等。

【解答】

石煤在220℃條件下空氣中硫酸化焙燒，V2O3轉(zhuǎn)化為VOSO4，Al2O3、Fe2O3轉(zhuǎn)化為相應的硫酸鹽，SiO2不反應，得到的焙砂經(jīng)水浸、過濾后得到含有VO2+、VO2+以及Fe3+、Al3+雜質(zhì)的濾液，先加入Na2SO3溶液進行還原預處理，將Fe3+和V(V)還原，然后再用氨水混合并調(diào)節(jié)溶液pH，除去Al3+，過濾后加入含磷有機試劑萃取V(IV)，靜置分液得到含有V(IV)的有機物，加入H2SO4降低pH，使V(IV)從有機溶液中析出，之后進行沉釩得到(NH4)2V6O16，煅燒得到V2O5；

(1)V2O3轉(zhuǎn)化為VOSO4的過程中V元素被氧化，氧化劑應是空氣中的氧氣，結(jié)合電子守恒、元素守恒可得化學方程式為2V2O3+O2+4H2SO4=4VOSO4+4H2O；

(2)①含磷有機試劑對溶液中的Fe3+也有很強的萃取能力，所以加入Na2SO3的第二個作用是將Fe3+還原為Fe2+，離子方程式為2Fe3++SO32?+H2O=2Fe2++2H++SO42?；

②根據(jù)題目所給信息可知加氨水調(diào)節(jié)pH≈5可以使Al3+完全沉淀，除去Al(OH)3，提高VO2+在有機試劑中的萃取率；

(3)水浸后會有一些難溶于水的雜質(zhì)，所以操作I為過濾；

(4)溶液中存在反應10VO2++8H2O?H2V10O284?+14H+，pH<2.5，氫離子濃度過高，該平衡逆向移動，不利于形成多釩酸銨沉淀；

(5)根據(jù)電子守恒，存在數(shù)量關系n(Fe2+)=5n(MnO4?)，所以剩余的n[(NH4)2Fe(SO4)2]=5b2c2×10?3mol，則VO2+消耗的n[(NH4)2Fe(SO4)2]=(b1c1?5b2c2)×10?3mol，n(V2O5)=12n(VO2+)=12×(b1c1?5b2c2)×10?3mol，所以V2O5的質(zhì)量分數(shù)是。

16.【答案】(1)Fe3++3SCN??Fe(SCN)3

(2)?CuSCN、CuCl

(3)①向2mL?0.1mol/L?FeCl3溶液中加入0.15?g銅粉，振蕩、靜置

②若有Cu(I)生成，步驟I中應產(chǎn)生CuCl白色沉淀，但步驟I中無白色沉淀產(chǎn)生

③Cu2+與SCN?反應生成(SCN)2，F(xiàn)e2+被(SCN)2氧化為Fe3+

④Cu2+與SCN?發(fā)生反應：2Cu2++4SCN?=2CuSCN↓+(SCN)2，CuSCN與Cl?發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應：CuSCN+Cl?=CuCl+SCN?，SCN?繼續(xù)與Cu2+反應，導致白色沉淀變多；隨著反應的進行SCN?逐漸被消耗，平衡Fe3++3SCN??Fe(SCN)3逆向移動，導致紅色逐漸褪去。

【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)的探究實驗，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力、自學能力和實驗能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及題給信息的運用，題目難度中等。

【解答】

(1)FeCl3溶液與KSCN溶液反應的離子方程式為Fe3++3SCN??Fe(SCN)3；

(2)a.加入Cu，溶液紅色褪去，產(chǎn)生白色固體，結(jié)合已知信息，CuSCN、CuCl均為難溶于水的白色固體，說明溶液中根據(jù)已知信息，CuSCN、CuCl均為難溶于水的白色固體；均能與硝酸反應，硝酸具有氧化性，將亞銅離子和SCN?氧化，分別生成Cu2+與SO42?、Cu2+與Cl?，根據(jù)圖中反應，向加入硝酸后的溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Cl?；向加入硝酸后的溶液中加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有SO42?；

(3)①結(jié)合實驗1及步驟I中的實驗現(xiàn)象，要進一步探究實驗1中白色沉淀產(chǎn)生的原因，需要銅和氯化鐵溶液反應，步驟I的實驗操作是向2?mL?0.1?mol/LFeCl3溶液中加入0.15?g銅粉，振蕩、靜置；

②Fe3+與Cu反應若有Cu(I)生成，步驟I中應產(chǎn)生CuCl白色沉淀，但步驟I中現(xiàn)象為溶液變?yōu)樗{色，澄清透明，底部只有少量紅色固體剩余；無白色沉淀產(chǎn)生，則認為Fe3+與Cu反應的氧化產(chǎn)物不含Cu(I)；

③步驟II中加入KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，同時有白色沉淀生成，說明Cu2+與SCN?反應生成(SCN)2和亞銅離子，亞銅離子與氯離子結(jié)合生成CuCl白色沉淀，(SCN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，F(xiàn)e2+被(SCN)2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN?產(chǎn)生紅色溶液；

④Cu2+與SCN?發(fā)生反應：2Cu2++4SCN?=2CuSCN↓+(SCN)2，CuSCN與Cl?發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應：CuSCN+Cl?=CuCl+SCN?，SCN?繼續(xù)與Cu2+反應，導致白色沉淀變多；隨著反應的進行SCN?逐漸被消耗，平衡Fe3++3SCN??Fe(SCN)3逆向移動，導致紅色逐漸褪去。

17.【答案】

(2)①放熱

②提高合成氨反應的化學反應速率

(3)①200℃

②Q=M>N

(4)N2+6e?+6H+=2NH3

(5)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)

ΔH=?907kJ?mol?1

【解析】【分析】

本題考查較為綜合，涉及化學平衡常數(shù)、蓋斯定律的應用、電化學的工作原理等知識，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和計算能力，注意把握化學反應原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應用，題目難度中等。

【解答】

(1)反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的化學平衡常數(shù)表達式為；

(2)①由表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，平衡逆向移動，正反應為放熱反應；

②工業(yè)生產(chǎn)中，要考慮反應的效率，應增大反應速率，則升高溫度，不僅僅考慮轉(zhuǎn)化率，還要考慮提高合成氨反應的化學反應速率；

(3)①N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

ΔH=?92.4kJ/mol是氣體分子總數(shù)減小的放熱反應，降溫可促使平衡右移、溫度越低氨氣的百分含量越高，所以，曲線a對應的溫度是200℃；

②K只受溫度影響，該反應溫度升高時K值減小，b是400℃，c是600℃，上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是K(M)=K(Q)>K(N)；

(4)陰極發(fā)生還原反應，氮氣被還原生產(chǎn)氨氣，電極方程式為N2+6e?+6H+=2NH3；

(5)①4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)

ΔH=?，②2NO(g)?N2(g)+O2(g)

ΔH=?180.5kJ?mol?1，反應①?②×2得到4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)，反應的焓變=(?1268kJ?mol?1)?2(?180.5kJ?mol?1)=?907kJ?mol?1，NH3轉(zhuǎn)化為NO的熱化學方程式為：4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)