2024年人教版初中化學(xué)同步講義：酸和堿 復(fù)習(xí)與測(cè)試（學(xué)生版）

第十單元酸和堿復(fù)習(xí)與測(cè)試

【思維導(dǎo)學(xué)】

無色液體，有刺激性氣味

-濃鹽酸T易揮發(fā)（打開瓶蓋后，瓶口有白霧）

無色粘稠、油狀液體，不揮發(fā)

物理性質(zhì)吸水性,做干.燥劑

%不“特性脫水性（又稱腐蝕性）XL

濃硫酸■

'--I強(qiáng)氧化性能與銅等不活潑金屬反應(yīng)

稀釋方法把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌

酸溶于永青可解離出豆茸I

"后石=五詼畝能使紫色石蕊試液變紅

//酸與指示劑作用＞4-----------------

-常見的酸____________Fc+2HC1=FeCl,+H,t

h1酸+某些金屬T鹽+氫氣＞一

/iz必LH、6HC1+Fe,O,=2FeCl.+3H,O

化學(xué)性質(zhì)〈酸+基絲金屬氧化物T噩水―---------------2——

.______________HC1+NaOH=NaCl+HO

〈酸+堿T鹽+水--------------2--

I復(fù)電解反應(yīng)I

酸碟些鹽，新鹽T新酸rCaCO3+2HCl/CaCb+旦O+C。1

重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制藥＞助消化等

用途:鹽酸一

重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、冶煉金屬、金屬除銹等

俗稱燒堿、火堿、苛性鈉

物理性質(zhì)白色固體，易溶于水（放熱），易潮解

用途造紙、印染、煉油等

制法Ca（OH）；；+Na2co3HCaCOW+2NaOH

俗稱熟石灰、消石灰

物理性質(zhì)白色粉末狀固體，微溶于水

用途生產(chǎn)農(nóng)藥'漂白劑、土壤改良等

制法CaO+HO=Ca(OH)

常見的堿卜22

堿溶于水都可解離出氫氧根離子

―///ajHEFTTTm..能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚色試液變紅

堿與指示劑作用-

\,、Ca（OH）,+CO2==CaCO3l+H2O

=

瞋賽些非金屬氧化物T鹽+水-------二一------------

------------------------------HC1+NaOH=NaCl+HQ

堿+酸T鹽+水--------------------

復(fù)分解反應(yīng)

減+某些可溶性鹽TCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3l+2NaOH

定義酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

酸中氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合成水分子

應(yīng)用于醫(yī)藥

改變土壤的酸堿性

I處理工業(yè)廢水

調(diào)節(jié)溶液M最堿性

表示溶液的酸堿度

pH的含義pH范圍通常在0—1修間

酸和堿的中和反應(yīng)pH<7,溶液呈酸性

pH=7,溶液呈中性

pH與溶液酸堿性的關(guān)系

pH>7,溶液呈堿性

溶液酸堿度

pH試級(jí)用干燥的玻璃棒的取少量待測(cè)液滴在PH試紙上，將試紙顯示

檢測(cè)方法pH計(jì)的顏色與比準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)

化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須控制在一定pH范圍內(nèi)

農(nóng)作物適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)

溶液酸堿度的意義\測(cè)定雨水的pH,可以了解空氣的污染情況

測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH,可以了解人體的健康情況

【考點(diǎn)梳理】

考點(diǎn)1酸堿指示劑及pH

1.定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。

常見的酸堿指示劑有O

紫色石蕊溶液遇酸溶液（含的溶液）變遇堿溶液（含01T的溶液）變?cè)谥行匀芤褐谐省?/p>

無色酚醐溶液遇酸溶液—色，在中性溶液中—色，遇堿溶液—紅。

2.酸堿度

溶液的酸堿度用pH表示。pH的范圍通常在之間。

酸性溶液的pH,中性溶液的pH—,堿性溶液的pH—。

_的濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)，pH越_；—的濃度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，pH越

溶液中—或—的濃度改變，則pH會(huì)相應(yīng)改變。

一杯pH為5.6的溶液，怎樣增大它的pH值？

物理方法：加水稀釋。

化學(xué)方法：加入鋅粒、氧化銅、氫氧化鈉或碳酸鈣等物質(zhì)

加水稀釋后，溶液的pH變化是-

測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單方法是使用0

pH試紙的使用步驟：_____________________________________________________________________________

使用pH試紙時(shí)的注意事項(xiàng)：

。不能把pH試紙浸在待測(cè)液體中。

OpH試紙不能用水潤(rùn)濕（待測(cè)液為酸性則數(shù)值—，待測(cè)液為堿性則數(shù)值—，待測(cè)液為中性則數(shù)值______

OpH試紙測(cè)出的pH值是整數(shù)。

考點(diǎn)2常見的酸

1.濃鹽酸

具有—性（—性質(zhì)），打開濃鹽酸瓶蓋時(shí)會(huì)看到—，原因是

，濃鹽酸敞口放置時(shí)質(zhì)■量會(huì)—，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)—O

2.濃硫酸

濃硫酸有—性（—性質(zhì)），敞口放置時(shí)質(zhì)量會(huì)—，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)—。

c不斷攪拌

濃硫酸

濃硫酸遇水會(huì)—大量的熱，稀釋濃硫酸時(shí)，要把沿器壁緩緩倒入—中，并用不斷攪拌。

濃硫酸滴在紙上會(huì)變黑，體現(xiàn)了其特殊性質(zhì)—性（—性質(zhì)）。

濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性（—性質(zhì)）

3.其它的酸：鹽酸、硝酸、醋酸具有—性；碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水。

硝酸、硝酸銀見光易分解，所以它們要放在—色試劑瓶中。

4.用途

鹽酸用于金屬表面—、制造—（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可o硫酸是

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬—等。濃硫酸有吸水

性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做。

考點(diǎn)3酸的化學(xué)性質(zhì)

在不同的酸溶液中都含有,所以酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。

這里不包括____________

①與指示劑：使紫色石蕊試液—，無色酚醐；

②與較活潑的金屬：發(fā)生一反應(yīng)，生成鹽和—。鐵與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)方程式為

_（現(xiàn)象：）（Fe"的鹽溶液呈—色）

③與金屬氧化物：生成。

金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。

。稀鹽酸除鐵銹的反應(yīng)方程式為;（現(xiàn)象：鐵銹溶解）（Fe"的鹽

溶液呈—色）;

。氧化銅與稀硫酸反應(yīng)方程式為（現(xiàn)象：）（Cu2+

的鹽溶液呈色）

④與堿：生成，基本反應(yīng)類型為反應(yīng)；如氫氧化鈉溶解與鹽酸反應(yīng)方程式為

（現(xiàn)象：）

⑤與鹽：生成,如鹽酸與碳酸鈉固體的反應(yīng)方程式為（現(xiàn)象：

___________________）

考點(diǎn)4常見的堿

1.氫氧化鈉：俗稱—、—、苛性鈉；氫氧化鈉—溶于水，溶解—大量熱，有—性，易潮解，可作

干燥劑，但不能干燥等氣體；有強(qiáng)烈腐蝕性，氫氧化鈉要密封保存，原因是

。氫氧化鈉用于制—，氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，可以,

實(shí)驗(yàn)室做某些氣體的O

氫氧化鈉必須密封有兩個(gè)原因：__________________________________________

2.氫氧化鈣：俗稱、；氫氧化鈣—溶于水，溶解度隨溫度升高而—；有腐蝕性；氫氧化鈣

可作—材料，農(nóng)業(yè)上常用于配制、,在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)=

3.四大強(qiáng)堿都可以溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體。

在初中化學(xué)范圍內(nèi)，只有是藍(lán)色沉淀，是紅褐色沉淀。

氨水的電離是NHa,H20=NHj+OH,所以氨水也是堿。

酸、堿包括其溶液都要密封。

考點(diǎn)5堿的化學(xué)性質(zhì)

在不同的堿溶液中都含有離子,所以堿有相似的化學(xué)性質(zhì)。

①與指示劑：堿溶液（四大強(qiáng)堿的溶液、氨水）使紫色石蕊試液—，無色酚麟―；

②與非金屬氧化物,生成鹽和水。

反應(yīng)發(fā)生的條件：①堿是四大強(qiáng)堿；②非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。

敞口放置的氫氧化鈉變質(zhì)反應(yīng)的方程式為；

③與酸：生成；用熟石灰處理含硫酸的廢水反應(yīng)方程式為；用含氫氧

化鋁的藥物治療胃酸過多，反應(yīng)方程式為；工業(yè)用熟石灰制燒堿的反應(yīng)方程

式為（現(xiàn)象：）

④與鹽；生成堿和鹽，如用熟石灰配制農(nóng)藥波爾多液的反應(yīng)方程式為

考點(diǎn)6中和反應(yīng)及應(yīng)用

L定義：作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，它的基本反應(yīng)類型是反應(yīng)。

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，一般沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（沉淀、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變化），所以為了觀

察反應(yīng)是否發(fā)生，需要借助o

雖然不能用酚酥溶液鑒別酸性溶液和中性溶液，但借助一種堿溶液，就能將酸性和中性溶液區(qū)分出來。

中和反應(yīng)是反應(yīng)。

2.中和反應(yīng)的探究

(1)實(shí)驗(yàn)操作:

①在燒杯中加入約5mL的稀氫氧化鈉溶液;

②滴加幾滴酚麟溶液;

③用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌，直到溶液恰好變?yōu)闊o色。

(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴加稀鹽酸過程中，溶液的顏色開始是—色，最后變?yōu)椤?/p>

冊(cè)M洛薇

(化第麻濡

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為_____________________o

(4)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸溶液中的和堿溶液中的結(jié)合生成水分子。

(5)中和反應(yīng)情況分析

①中和反應(yīng)中酚醐的作用：o

②中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化及溶質(zhì)成分的判斷(以氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)為例)：

B點(diǎn)表示有剩余，此時(shí)溶液呈—性，溶質(zhì)有；

A點(diǎn)表示氫氧化鈉和鹽酸,此時(shí)溶液呈—性，溶質(zhì)有；

C點(diǎn)表示—有剩余，此時(shí)溶液呈—性，溶質(zhì)有o

③中和反應(yīng)中的特殊現(xiàn)象分析：鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，若，則可能所用氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。

喉旨液的質(zhì)量小M靠液的質(zhì)量/R

3.中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用

(1)改良土壤：改良酸性土壤可加入o

(2)處理工廠廢水：含有硫酸的廢水可用來處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）用于醫(yī)藥：用含Mg（OH）z或A1（OH）3的弱堿性藥物中和過多胃酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為

（4）被蚊蟲叮咬后（有蟻酸），可涂抹一些—物質(zhì)，如氨水、肥皂水等。

碳酸水改良?jí)A性土壤。

鐵粉、蛋殼（主要成分是碳酸鈣）也可改良酸性河流，但它們不屬于中和反應(yīng)。

小蘇打、墨魚骨粉（主要成分是碳酸鈣）也可以治療胃酸過多，但它們不屬于中和反應(yīng)。

中和反應(yīng)同氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)一樣，是特征反應(yīng)，不屬于四大基本反應(yīng)類型。

【單元測(cè)試】

考試時(shí)間60分鐘試卷總分100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：120：16Na：23S-32

第I卷（選擇題共40分）

一、單選題（共20題，每題2分，共40分）

1.（2023?上海?統(tǒng)考中考）二氧化碳通入水中形成的溶液，pH可能為

A.4B.7C.10D.13

2.（2023上?山東煙臺(tái)?統(tǒng)考期中）下列關(guān)于硫酸的說法錯(cuò)誤的是

A.濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性B.打開盛有濃硫酸的試劑瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧

C.稀硫酸可用來除鐵銹D.濃硫酸有吸水性，可作干燥劑

3.（2023上?廣東東莞?校考期中）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

蒸

石

鹽

食

灰酸

僻

醋

水

水

c.D.w

4.下列有關(guān)物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式中，三者皆指同一物質(zhì)的是

A.氧化鈣、消石灰、CaOB.氫氧化鈉、火堿、NaOH

C.碳酸鈣、熟石灰、CaCO3D.氧化鐵、鐵銹、Fe2O3

5.（2023年湖南省郴州市中考）胃舒平治療胃酸過多的化學(xué)反應(yīng)為：A1（OH）3+3HC1=A1C13+3H2O,其

中未涉及的物質(zhì)類別是

A.酸B.堿C.單質(zhì)D.氧化物

6.下列說法正確的是

A.酸不一定都含有氧元素B.金屬都能與酸反應(yīng)置換出氫

C.單質(zhì)和化合物發(fā)生的反應(yīng)一定都是置換反應(yīng)D.含有氧元素的化合物一定屬于氧化物

7.（2023年山東省棗莊市中考）實(shí)驗(yàn)室中有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，分別為稀鹽酸與氫氧化鈉溶液。下列

選用的物質(zhì)不能將它們鑒別出來的是

A.紫色石蕊試液B.鎂條C.氧化銅D.硫酸鈉溶液

8.下列關(guān)于鹽酸的描述，錯(cuò)誤的是

A.濃鹽酸有刺激性氣味B.鹽酸具有強(qiáng)烈的吸水性

C.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液D.打開裝有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口處有白霧

9.（2023?海南?？?校考模擬）某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室將藥品分類后放在不同的藥品柜里，已存放的部分藥品如

表:

甲乙丙T

鎂、鋅木炭、紅磷硫酸、硝酸氫氧化鈉、氫氧化鈣

該實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)進(jìn)一些硫磺，應(yīng)將它放在

A.甲柜B.乙柜C.丙柜D.丁柜

10.（2023±?山東煙臺(tái)?統(tǒng)考期中）勞動(dòng)創(chuàng)造類好生活。下列生產(chǎn)活動(dòng)和對(duì)應(yīng)原理不正確的是

生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)原理

A用適量熟石灰調(diào)節(jié)土壤酸化酸和堿的中和反應(yīng)

B用食醋清洗熱水壺中水垢水垢中的碳酸鈣和氫氧化鎂被醋酸溶解

C用洗潔精洗去餐具上的油污油污溶解在洗潔精中形成溶液

D燒水時(shí)水里有小氣泡冒出氣體的溶解度隨溫度的升高而減小

A.AB.BC.CD.D

11.（2022?陜西咸陽(yáng)?統(tǒng)考三模）化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象千姿百態(tài)。下列實(shí)驗(yàn)過程中沒有出現(xiàn)顏色變化的是

A.稀鹽酸除去鐵銹B.硫在氧氣中燃燒

C.向氯化鈉溶液中滴加酚酰試液D.將活性炭加入紅墨水中

12.（2023上?黑龍江哈爾濱?哈爾濱工業(yè)大學(xué)附屬中校考期末）從化學(xué)人的視角判斷，下列做法中錯(cuò)誤的

是

A.生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度

B.被蚊蟲叮咬后，可以在叮咬處涂抹肥皂水以減輕痛癢

C.濃硫酸濺到皮膚上，先用大量水沖洗，然后涂抹3%—5%的碳酸氫鈉溶液

D.汽油、酒精著火，可以使用水基型滅火器滅火

13.（2023上?山東青島??？迹┮欢康腘aOH溶液中逐滴加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，下列各物質(zhì)的量與所

加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系不正確的是

NaCl

質(zhì)

量

A./g

0稀鹽酸的質(zhì)量/g

水

的

質(zhì)

量

/g

0稀鹽酸的質(zhì)量/g

14.（2023上?河北衡水??？计谀A溶液中都含有0H\因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于

Ba（OH）?性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是

A.能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色

B.能與氯化銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀

C.能與NazSO”溶液反應(yīng)生成BaSO,沉淀

D.能與CO,反應(yīng)生成水

15.（2023?青海海西??？家荒＃┩评硎菍W(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法，以下推理正確的是

A.中和反應(yīng)有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的一定是中和反應(yīng)

B.酸溶液顯酸性，所以顯酸性的一定是酸

C.二氧化碳會(huì)引起溫室效應(yīng)，所以二氧化碳一定是空氣污染物

D.在室溫下，pH〈5.6雨水叫酸雨，則pH=4.9的雨水一定是酸雨

16.下列關(guān)于凡SO,性質(zhì)的描述中，不屬于酸共同具有的化學(xué)性質(zhì)是一

A.使紫色石蕊溶液變紅

B.去除鐵釘上的鐵銹

C.濃硫酸滴到白紙上使紙變黑

D.與Mg反應(yīng)放出氫氣

17.（2023下?天津和平??？迹┠承；瘜W(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過

程，測(cè)得燒杯中溶液的隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOH

B.由a點(diǎn)到c點(diǎn)的變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)

C.向圖中c點(diǎn)所示溶液中滴加無色酚酸，溶液不變色

D.該實(shí)驗(yàn)是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中

18.如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化。下列敘述錯(cuò)誤的是

紅色溶液

▲

a

淺綠色溶灑/

A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液

B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物

C.若X是稀鹽酸，c不可能是單質(zhì)

D.若X是稀鹽酸，d不可能是單質(zhì)

19.已知A、B、C、D、E分別是鐵、硝酸銅溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氫氧化鈉溶液中的一種，A是

硝酸銅溶液.有關(guān)物質(zhì)之間轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示，其中“-”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng).下列說法正確

的是（）

B.反應(yīng)①和反應(yīng)③屬于同一種反應(yīng)類型

C.反應(yīng)②產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)辄S色

D.實(shí)驗(yàn)室制取E的反應(yīng)原理是：2HCl+CaC（）3—CaCb+HzO+CO?t

20.為了證明堿的化學(xué)性質(zhì)，某興趣小組做了以下實(shí)驗(yàn)（如圖所示）裝置氣密性良好，實(shí)驗(yàn)時(shí)及、K,處于關(guān)

閉狀態(tài)，假設(shè)每步反應(yīng)都充分進(jìn)行，根據(jù)實(shí)驗(yàn)下列說法正確的是

A.若A瓶中滴入稀鹽酸后，瓶?jī)?nèi)溶液變?yōu)闊o色，說明鹽酸和氫氧化鈣兩者恰好完全反應(yīng)

B.氫氧化鈉溶液滴入B瓶中，要證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，操作前需將A瓶口的短導(dǎo)管堵住

C.經(jīng)過上述兩步反應(yīng)后，打開K2,A中液體進(jìn)入B后一定有渾濁產(chǎn)生且溶液變紅。

D.為了判斷鹽酸和氫氧化鈣是否恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)打開K“關(guān)閉K2,緩緩?fù)ㄈ隢?

第H卷（非選擇題共60分）

二、填空題（共7題，每空2分，共60分）

21.（12分）為驗(yàn)證“酸的化學(xué)性質(zhì)”，某班同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)分析并回答相關(guān)問題:

分別滴加稀鹽酸

NaOH溶液溶液

ABCD

（1）A試管中加入稀硫酸前，應(yīng)先滴加酚醐溶液的目的是o

（2）C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是,反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）要全面驗(yàn)證酸的化學(xué)性質(zhì)，D試管中能與酸反應(yīng)的固體單質(zhì)是（寫一種即可），反應(yīng)后的溶液中一

定含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式），可能含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）。

22.（8分）如圖所示a-g是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。圖中“一”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一”表示相互能反應(yīng)。已知

a是人體胃液中含有的酸，g是最輕的氣體，b、c、d、e、f都是氧化物，且b、c中所含元素相同。請(qǐng)回答

下列問題：

fac

（l）g的化學(xué)式;b的用途（只寫一種）。

（2）e-f發(fā)生的反應(yīng)屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（3）c與d反應(yīng)的化學(xué)方程式是（寫一個(gè)即可）。

23.（8分）（2023年湖南省岳陽(yáng)市中考）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了碳酸鈉的性質(zhì)后，甲、乙、丙三位同

學(xué)分別做了如下實(shí)驗(yàn)：

稀鹽酸氫氧化鈣溶液氯化鈣溶液

必翦鸚碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液

甲乙丙

⑴甲同學(xué)向試管中加入少量的碳酸鈉溶液，再滴加幾滴酚麟溶液后發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說明碳酸鈉溶液呈

（填“酸性”、"中性”或“堿性”）。

⑵丙同學(xué)向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化鈣溶液后，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

（3）丁同學(xué)將甲、乙、丙三位同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的三支試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，且有氣

泡產(chǎn)生，完全反應(yīng)后溶液呈無色。他們決定對(duì)燒杯中溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究：

【查閱資料】CaCk溶液呈中性。

【提出問題】燒杯中溶液的溶質(zhì)成分（除酚酬外）有哪些？

【作出猜想】猜想I：NaCl、CaCl2

猜想II：（填化學(xué)式）。

【實(shí)驗(yàn)探究】取燒杯中的少量溶液于試管中，向試管中滴加Na2c。3溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想H成立。

【反思交流】小組同學(xué)討論后，認(rèn)為檢驗(yàn)燒杯中溶液的溶質(zhì)成分除了可以用Na2c溶液外，還可用下列選項(xiàng)

中的代替（填字母）。

A.pH試紙B.鐵粉C.銅粉D.CuSOa溶液

24.（12分）化學(xué)興趣小組的同學(xué)按圖示裝置（除區(qū)開始處于關(guān)閉狀態(tài)）及步驟探究堿的化學(xué)性質(zhì)。

［實(shí)驗(yàn)步驟］實(shí)驗(yàn)I：沿分液漏斗將一定量NaOH溶液注入A中，關(guān)閉漏斗活塞。

實(shí)驗(yàn)H：打開除觀察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸。

實(shí)驗(yàn)IH：打開觀察到C中溶液分別倒吸入A、B中，輕輕振蕩，直到液面穩(wěn)定。

［思考與交流］⑴B中滴有酚髓的Ca（OH）z溶液呈紅色，說明Ca（OH）z的溶液的pH7.（填或"=”）

（2）實(shí)驗(yàn)I中在A裝置的錐形瓶?jī)?nèi)觀察到的現(xiàn)象有

根據(jù)實(shí)驗(yàn)I和II（填“能”或“不能”）證明能和NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。

（3）實(shí)驗(yàn)III,B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（4）實(shí)驗(yàn)HI,C中溶液倒吸入A裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，充分反應(yīng)后溶液星無色。經(jīng)分析，瓶中混合物一定含有

水、氯化鈉和酚麟，可能含有碳酸鈣。為進(jìn)步確定溶液中還可能含有哪些溶質(zhì)，提出以下猜想：（已知:氯

化鈣溶液呈中性）

猜想一：CaCL：猜想二:

①請(qǐng)完成猜想二。

②請(qǐng)你幫助設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證猜想正確（寫出實(shí)驗(yàn)操作過程及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）

25.（16分）（2023下?江蘇南京?校聯(lián)考）某興趣小組圍繞中和反應(yīng)進(jìn)行了系列探究。

【實(shí)驗(yàn)探究一】中和反應(yīng)中宏觀物質(zhì)的變化

⑴小組同學(xué)進(jìn)行圖1所示的探究實(shí)驗(yàn)，A試管中現(xiàn)象為；B試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

H2s。4IHCl

溶液r溶液

圖i

(2)針對(duì)B試管中無明顯現(xiàn)象，小組同學(xué)又設(shè)計(jì)了圖2的實(shí)驗(yàn)。

5mL稀氫氧化鈉溶液四溶液變紅紅色剛好消失

圖2

溶液Y一定呈中性嗎？小組同學(xué)產(chǎn)生了質(zhì)疑。

查閱資料：酚麟在pH〈8.2的溶液中呈無色，在8.2〈pH〈10.0的溶液中呈紅色。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

無明顯現(xiàn)象溶液Y呈中性

取少量無色溶液Y于試管中，加熱蒸發(fā)

溶液Y呈堿性

得出結(jié)論：Y溶液呈堿性。

交流反思：Y溶液呈堿性，則Y溶液的溶質(zhì)為

【實(shí)驗(yàn)探究二】中和反應(yīng)中微觀粒子的變化

(3)中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是。

(4)下列四幅圖表示向氫氧化鈉溶液中滴加過量稀鹽酸的不同時(shí)間點(diǎn)的微觀粒子示意圖，請(qǐng)按時(shí)間先后排序

(5)下圖中產(chǎn)生現(xiàn)象能證明中和反應(yīng)會(huì)放熱。

稀硫酸

氫氧化

鈉溶液

+水

（6）有同學(xué)發(fā)現(xiàn)此結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)，在室溫下設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn):

①10mL一定濃度的稀硫酸加10mL蒸儲(chǔ)水稀釋，測(cè)量溶液溫度的變化。

②10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液加10mL蒸儲(chǔ)水稀釋，測(cè)量溶液溫度的變化。

③10mL一定濃度的稀硫酸與10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液混合，測(cè)量溶液溫度的變化。

用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測(cè)得3個(gè)實(shí)驗(yàn)，溶液溫度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。則說明酸堿稀釋不影響結(jié)論的

溫20-7

實(shí)驗(yàn)②

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