吉林省“BEST合作體”2023-2024學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)期末考試化學(xué)試題

吉林省“BEST合作體”2023-2024學(xué)年度高一上學(xué)期期末考試

化學(xué)試題

本試卷分主觀題和客觀題兩部分，共19個(gè)題，共100分，共5頁(yè)?？荚嚂r(shí)間為75分鐘。考

試結(jié)束后，只交答題卡。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32Fe-56Cl-

35.5

第I卷客觀題

一、選擇題（每個(gè)選擇題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共45分）

1、新型冠狀病毒肆虐流行，嚴(yán)重威脅著人類的健康。使用含氯泡騰片【主要成分為二氧化氯（CIO?）】

可有效殺死病毒。下列關(guān)于二氧化氯（CIO?）的說(shuō)法正確的是（）

含息泡腌片

A.CIO2屬于有機(jī)物B.CIO?屬于酸C.CIO2屬于鹽類D.CIO2屬于氧化物

2、下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法不正確的是（）

A.合金硬度比其成分金屬大是由于加入其他原子而使原子層之間更易相對(duì)滑動(dòng)

B.不銹鋼具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，是一種常見的合金鋼

C.在鋼鐵生產(chǎn)中，注入鐵水或鋼水前的模具必須充分干燥

D.儲(chǔ)氫合金與H?容易開成金屬氫化物，稍加熱金屬氫化物又容易分解

3、某種硅溶膠的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

[(SiO,)””SiO；2("-x)H'F「2xNa"(m、"很大，且m<n)

I______II-----------------------1I--------1

礪吸附層擴(kuò)散層

膠I粒'（反離子）

膠團(tuán)

A.用激光筆照射該分散系，在入射光側(cè)面可觀察到光亮的通路

B.若硅溶膠中混有少量硝酸鉀，可用濾紙過(guò)濾提純

C.硅溶膠區(qū)別于懸濁液的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒大小不同

D.對(duì)硅溶膠通電，硅溶膠粒子做定向移動(dòng)

4、導(dǎo)體是指電阻率很小且易于傳導(dǎo)電流的物質(zhì)。導(dǎo)體中存在大量可自由移動(dòng)的帶電粒子稱為載流子。在

外電場(chǎng)作用下，載流子發(fā)生定向運(yùn)動(dòng)，形成明顯的電流。第一類導(dǎo)體是金屬，是最常見的一類導(dǎo)體。第

二類導(dǎo)體是有電解質(zhì)的溶液或熔融電解質(zhì)，其載流子是正、負(fù)離子。下列敘述正確的是（）

水分子與NaClNaCl溶解

NaCl加入水中―,■晶體作用并電離

金屬導(dǎo)體電解質(zhì)溶液

A.石墨有較好的導(dǎo)電性，所以它屬于電解質(zhì)

B.實(shí)驗(yàn)測(cè)得CC）2的水溶液能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)

C.實(shí)驗(yàn)測(cè)得液態(tài)HC1、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HQ、NaCl均是非電解質(zhì)

D.蔗糖（純凈物）在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖屬于非電解質(zhì)

5、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.中子數(shù)為7的氮原子：1N

B.s?-的結(jié)構(gòu)示意圖：@2\\

++-

C.NaHCC>3在水中的電離方程式：NaHCO3Na+H+CO1

D.H2O2的電子式：H+：0：。：H+

6、下列離子方程式的書寫正確的是（）

+

A.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O^=2H+CF+C1O-

：+

B.用稀鹽酸與碳酸鉆反應(yīng)制取CO2CO；-+2HH2O+CO2T

C.用氯化鐵溶液腐蝕銅線路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：。2-+2H+=H?。

7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.在常溫常壓下，1.7gNH3含有的原子數(shù)為0.4%

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCC14含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

C.0.2moLLTNa2sO4溶液中，Na+的數(shù)目為0.4/

D.50mLi2moi-匚1鹽酸與足量Mil。2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3踵

8、同溫同壓下，在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別裝入甲氣體和乙氣體，甲、乙的質(zhì)量之比為2：3o下

列說(shuō)法不正確的是()

A.甲和乙的摩爾質(zhì)量之比為2：3

B.同溫同壓下甲和乙的密度之比為2：3

C.等質(zhì)量的甲和乙的分子數(shù)之比為3：2

D.同溫等體積等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為2：3

9、“類比”是研究物質(zhì)變化規(guī)律的重要方法。下列有關(guān)“類比”對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的推測(cè)正確的是()

A.Zn加入CuSC)4溶液置換Cu,Na加入CuSC)4溶液也置也Cu

B.NaHSO,溶液顯酸性，NaHCC>3溶液也顯酸性

C.A1(OH)3受熱易分解，Cu(OH)2受熱也易分解

D.Na在空氣中加熱生成Na2。？，Li在空氣中加熱也生成Li2。？

10、“價(jià)類二維圖”是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的高效模型。下圖為鐵元素的“價(jià)類二維圖”，圖中字母代表

含鐵元素的物質(zhì)。下列判斷正確的是()

f化合價(jià)

+3MM

+2NN?

+1

0X

單質(zhì)氧化物堿鹽物質(zhì)類別

A.X在高溫下與水蒸氣反應(yīng)可生成Z

B.在常溫下N能與氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成M

C.Y是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料

D.Q可以是一種新型凈水劑堿式硫酸鐵[Fe(OH)SC)4]

11、某無(wú)色溶液可能由Na+、Ba?+、Cu2+>CO，、HCO；,SO：、C「中的一種或幾種。為了確定

該溶液的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量該溶液加入足量氯水，有氣體產(chǎn)生，得到甲溶液；

②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀甲；

③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀乙，加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解。

下列關(guān)于原溶液說(shuō)法正確的是()

A.肯定存在SO：B.肯定不存在Ba?+,可能存在Ci?+

C.CO：、HCO］均不存在D.是否存在Na+需要通過(guò)焰色試驗(yàn)來(lái)確定

12、用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，其中裝置不合理的是（）

A.圖1鑒別純堿與小蘇打B.圖2證明Na2。？與水反應(yīng)放熱

C.圖3證明C"能與燒堿溶液反應(yīng)D.圖4探究鈉與Cl?反應(yīng)

13、一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；Y、Z、W原子序數(shù)依次增

大，且均位于X的下一周期，元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是（）

WEW

III

W-Y-Z-Y-Y-W

I

XXW

A.XEZ4是一種強(qiáng)酸

B.非金屬性：W>Z>Y

C.原子半徑：Y>W>E

D.Z元素分別與X、Y、E元素均可形成至少兩種二元化合物

14、雙堿法脫硫過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

B.過(guò)程II中，ImolO2可氧化2moiNa2SO3

C.雙堿法脫硫過(guò)程中，NaOH可以循環(huán)利用

D.總反應(yīng)為2Ca（OH）,+2SO2+O22CaSO4+2H2O

15、納米四氧化三鐵是一種多功能磁性材料，在高科技領(lǐng)域有特殊的用途。下列說(shuō)法正確的是（）

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的氨水

氯化鐵、氯化亞鐵納米

混合液四氧化三鐵

A.四氧化三鐵是由氧化亞鐵和氧化鐵組成的混合物

B.“沉淀”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe?++2Fe3++80H「=Fe3C\』+4H2O

C.混合液中,陰’略小于2有利于提高四氧化三鐵的純度

c（FeCl2）

D.用濃氨水配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的氨水用到的玻璃儀器有量筒、容量瓶、燒杯、玻璃棒

第n卷主觀題

16、（14分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①?⑨在表中的位置，回答下列問(wèn)題:

已知：亞硫酸H2sO3為二元弱酸，不穩(wěn)定，易分解生成SO2氣體和H?O。

（1）寫出由元素②和元素④形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物的電子式：；用電子式表示⑤和⑧

以數(shù)目比2:1形成化合物的過(guò)程。

（2）④⑤⑧形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ铍x子符號(hào)）；⑦⑧⑨的最高價(jià)氧化

物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式）。

（3）元素④和元素⑧的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式）。

（4）這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，寫出它與⑤的最高價(jià)氧化物

對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：o

（5）有兩種化合物A和B都由①④⑤⑧四種元素組成.若A與B在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，則

該反應(yīng)的離子方程式為。

17、（10分）實(shí)驗(yàn)室有化學(xué)純的濃硫酸，其試劑瓶上標(biāo)簽部分信息如圖?，F(xiàn)需配制

500mL0.5mol/LH2so4溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

|硫酸化學(xué)純（CP）

（500mL）

品名：硫酸

化學(xué)式：H2SO4

相對(duì)分子質(zhì)量：98

密度：1.84g/cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

（1）該濃硫酸物質(zhì)的量濃度為mol/Lo

（2）實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和、。

（3）配制過(guò)程如下，從下列選項(xiàng)中選取合適操作并進(jìn)行正確排序C--H-G-F（填序

號(hào)）。

A.用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次，將洗滌液注入容量瓶中

B.將所得到的溶液冷卻至室溫

C.根據(jù)計(jì)算，量取一定體積的濃硫酸

D.將濃硫酸注入燒杯中，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入蒸儲(chǔ)水，并不斷用玻璃棒攪拌

E.將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛有蒸儲(chǔ)水的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

F.蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻

G.用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至溶液的凹液面恰好與刻度線相切

H.將蒸儲(chǔ)水注入容量瓶中，直到液面離瓶頸上的刻度線1~2cm

I.將所得溶液小心地注入容量瓶中

J.輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻

（4）下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏低的有0

A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，未洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁

B.配制溶液前容量瓶底部有少量蒸儲(chǔ)水殘留

C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，再加水至刻度線

D.定容時(shí)俯視刻度線

E.溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

（5）向50mL含有OH-的廢水中加入100mL上述配制的H2sO4溶液，恰好完全反應(yīng)（不考慮其它物

質(zhì)與酸的反應(yīng)），則廢水中c（0H。為mol/Lo

18、（15分）1875年，法國(guó)化學(xué)家布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)了門捷列夫預(yù)言的“類鋁”，即新元素錢。金屬錢有

“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù)，錢及其化合物應(yīng)用廣泛。某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬制

備三氯化錢，同時(shí)使用該裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。

已知：①三氯化錢（GaCL）具有很強(qiáng)的吸濕性，在空氣中吸收濕氣而冒煙。

②在氯氣流中加熱錢可制備GaCl3,反應(yīng)方程式2Ga+3C12—2GaCl3。

（1）錢3Ga）元素在周期表中的位置是，GaCL是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為

（2）寫出Mil。2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式:

（3）裝置B中的試劑為；裝置C中試劑的作用是。

（4）D中裝有NaBr溶液，反應(yīng)開始后能證明鹵素單質(zhì)氧化性相對(duì)強(qiáng)弱的現(xiàn)象為

（只需寫出一個(gè)現(xiàn)象即可）。

（5）裝置E試管口內(nèi)部放置濕潤(rùn)淀粉一KI試紙的主要目的是。

（6）請(qǐng)推測(cè)寫Ga（OH）3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________=

19、（16分）某工廠以保廢渣（主要成分為Ni含少量Fe、Fe3O4>加2。3和不溶性雜質(zhì)等）為原料制備

翠磯（NiSO4-7H2。），其生產(chǎn)工藝如圖：

NaOH溶液HzSO球液氐0?溶酒NaOH溶流

鎮(zhèn)廢渣T堿浸H酸浸T轉(zhuǎn)化T調(diào)+濾液BT操作l?NiS0<7H20

IV

濾液A不溶性雜質(zhì)濾渣B

該流程中幾種金屬離子生成對(duì)應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如表:

金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pH

Fe3+2.73.7

Fe2+7.69.7

Ni2+7.13.7

回答下列問(wèn)題：

（1）“濾液A”中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為0

（2）“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中加入H2。？的目的是，該過(guò)程用離子方程式表示為

；“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中溫度不宜過(guò)高，原因是o

（3）調(diào)節(jié)pH=a,則a的取值范圍是。證明雜質(zhì)離子已經(jīng)被完全除去的實(shí)驗(yàn)操作及

現(xiàn)象是：取少量濾液B于試管中，。

（4）“操作1”的具體操作是控制pH、蒸發(fā)濃縮、、、洗滌、干

燥。

（5）硫酸鎂在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作保鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)

的離子方程式o

吉林省“BEST合作體”2023-2024學(xué)年度上學(xué)期期末考試

高一化學(xué)試題答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

一、選擇題（每個(gè)選擇題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共45分）

12345678

DABDBCAD

9101112131415

CBAACAC

16、（14分）

Na不.S.fNafNa+[:S：]Na+一4

（1）O：：C：：O（2分）??L??」（2分）【沒回弧線扣一分，箭

頭寫成等號(hào)扣一分，硫化鈉電子式寫錯(cuò)o分】

22+

（2）S">O">Na（2分）HClO4>H2SO4>H2SiO3（2分）

（3）H2O>H2S（2分）

（4）A12O3+2OH+3H2O=2[Al（OH）4f（2分）【反應(yīng)物和產(chǎn)物寫全、寫對(duì)即得1分，寫成化學(xué)方程

式0分】

+

（5）HSO；+H=SO2T+H2O（2分）

17、（10分）

（1）18.4（2分）

（2）500mL容量（1分）【不寫500mL。分】、量筒（1分）

（3）EBIAJ（2分）【漏寫、多寫、順序有錯(cuò)的均0分】（4）AC（2分）【少寫一個(gè)得1分，多

寫、錯(cuò)寫均。分】

（5）2（2分）

18、（15分）

（1）第四周期第HIA族（2分）【“四”"i