2023-2024學年天津市部分區(qū)高一年級上冊期末考試化學試卷（含詳解）

天津市部分區(qū)2023-2024學年度第一學期期末練習

高一化學

注意：不使用答題卡的考生，請將選擇題答案填在第5頁答題欄內，只交第n卷；使用答題卡的考

生，請將選擇題答案涂在答題卡上，和第n卷一并上交。

以下數(shù)據(jù)可供解題時參考。

相對原子質量：H1C12O16Na23S32Cl35.5

第I卷

本卷共18題，每題2分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。

1.化學反應的實質是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，下列過程不屬于化學變化的是

A.HC1溶于水電離出H+和C「B.電解熔融的NaCl制取Na

C.金剛石變成石墨D.鋼鐵的銹蝕

2.下列敘述不正確的是

A.液態(tài)HC1不導電，但HC1屬于電解質

B.NaHS。,溶于水電離出Na+、H+和SO：,NaHSOd屬于酸

C.氫氧化鐵膠體和食鹽水都屬于混合物

D.BaSO《難溶于水，但它屬于電解質

3.下列說法正確的是

A.12c、。60和金剛石都是碳的同素異形體

B,同種元素的原子，質量數(shù)一定相同

C.互為同位素的原子，質子數(shù)一定相同

D,由一種元素組成的物質，一定是純凈物

4.下列轉化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

3+2+

ACl2->CIOB.ClfCLC,FeFeD.MnO；MnO2

5.下列關于合金的說法中，正確的是

A.合金的熔點一定比各成分金屬的低

B.在我國使用最早的合金是鋼

C.生鐵的含碳量為0.03%~2%

D.稀土金屬可以用于生產合金，稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”

6.下列物質的鑒別方法不正確的是

A.用干燥的紅色石蕊試紙鑒別NH3和HC1氣體

B.用酚酥試液鑒別等濃度的Na2cO3和NaHCO3兩種溶液

C.利用丁達爾效應鑒別Fe（OH）3膠體與Fed,溶液

D.用焰色試驗鑒別NaCl和K?S04

7.在西漢劉安組織編撰的《淮南萬畢術》中，有“曾青得鐵則化為銅”的記載。這說明早在西漢時期，我國勞動

人民就已經發(fā)現(xiàn)鐵能從某些含銅（+2價）化合物的溶液中置換出銅，這個反應是現(xiàn)代濕法冶金的基礎。下列關于

該反應的說法中，不亞頌的是

A.該反應說明鐵的金屬活動性比銅的強

B.該反應的離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

C.該反應屬于氧化還原反應，反應中鐵被氧化

D.該反應說明金屬單質都能與鹽發(fā)生反應

8.某無色強酸性溶液中一定能大量共存的離子是

A.可Na+MnO；SO，B.Na+CO1Fe2+CP

C.K+Na+CPS0；-D.K+CPBa?+HCO；

9.對于元素周期表中第三周期的元素來說，按原子序數(shù)遞增順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是（）

A.原子半徑和離子半徑均減小B.金屬性減弱，非金屬性增強

C.氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強D.單質的熔點降低

10.雷雨天閃電時空氣中有O3生成。下列說法中，正確的是

A.。2和。3互為同位素B.等質量的。2和。3含有相同的原子數(shù)

C.。2和。3的相互轉化是物理變化D.等物質的量的和O3含有相同的質子數(shù)

11.如圖，兩集氣瓶體積相等，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是

和C12混合氣體氣體

A.所含原子數(shù)相等B.氣體質量相等

C.氣體密度相等D.氣體摩爾質量相等

12.下列說法正確的是

A.電子層數(shù)越多，原子半徑一定越大

y'B

B.已知2C+SiC）2呈型Si+2coT,說明Si的非金屬性比c強

c.稀有氣體分子內不含有共價鍵

D.第VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強的其沸點最低

13.已知KMnC^+HCl（濃）-1€。+02個+皿02+1120（未配平）。則下列說法中正確的是

A.氧化性：Cl?〉KM11O4B.氧化劑與還原劑物質的量之比為1：8

C.該反應中鹽酸體現(xiàn)了氧化性和酸性D.C"為氧化產物

14.2016年11^人（2將第117號元素命名為T$（中文名"鈿”），Ts的最外層電子數(shù)是7。下列說法中，不正確的是

A.Ts是第七周期第VIIA族元素

B.Ts在同族元素中非金屬性最弱

C.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

D.中子數(shù)為176Ts,其核素符號是176Ts

15.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.Imol金屬鈉完全燃燒生成Na2。？，失去的電子數(shù)目為2NA

B.一定量SO2分子含有鼠個氧原子，則SO?的物質的量為Imol

C.ImolNa?。？晶體中含有陰離子數(shù)目為名

D.標準狀況下，22.4L乙醇（CH3cH2（DH）中含有的氧原子數(shù)目為NA

16.有X、Y、Z三種元素。

①X的單質可以在Z的單質中燃燒，生成XZ,燃燒時火焰為蒼白色。

②X與Y可形成X?Y與X2Y2兩種化合物，在常溫下均有液體。

③Z的單質溶于X?Y中，所得溶液具有漂白性。

下列有關敘述不正確的是

A.X2Y與X2Y2中均含有非極性共價鍵B.Z的單質為Cl2

c.X2Y與X2Y2均為共價化合物D.XZ的水溶液滴入Na2c。3溶液中，有氣泡產生

17.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為人“。3,含F(xiàn)ezOs雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下。下列敘述不正確的是

鋁

土NaOH溶液

AI(OHMA1OA1

礦反應①、過濾23

A.ALO3是兩性氧化物

B.反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

c.AI(OH)3是兩性氫氧化物

D.反應①過濾后所得溶液中鋁元素存在形式Al(OH)4

+

18.把由Na2cCh-IOH2O和NaHC03組成的混合物7.4g溶于水配成100mL溶液，其中c(Na)=0.6mol/L,若把等

質量的混合物加熱到恒重時，殘留物的質量是

A.3.18gB.2.12gC.5.28gD.4.22g

第H卷

本卷共4道題，共64分

19.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里受熱，能迅速被氧化得到具有磁性的晶體，俗稱磁性氧化鐵。小燒杯

中盛有少量磁性氧化鐵粉末，加入一定濃度的鹽酸，粉末恰好全部溶解，得到溶液A。

(1)磁性氧化鐵的化學式_______o

(2)取少量上述溶液A,滴入幾滴(化學式)溶液，可觀察到溶液變成______色，說明溶液中含有Fe3+。

(3)另取少量溶液A,加入適量鐵粉，振蕩，充分反應，得到淺綠色溶液B。反應的離子方程式為。繼

續(xù)滴加NaOH溶液，可觀察到有白色絮狀沉淀生成，離子方程式為：；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最

后轉化成紅褐色，反應的化學方程式為：o

(4)再取少量溶液A,滴入適量的氯水，充分反應，得到黃色溶液C。

①反應的離子方程式o

②另取小燒杯，加入適量的蒸儲水，加熱至沸騰，向沸水中滴入1mL黃色溶液C,繼續(xù)煮沸直至液體呈紅褐色，

可制得Fe(OH)3膠體。Fe(OH)3膠體粒子直徑大小的范圍是。

③此表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，設溶液C的物質的量濃度2mol/L,則上述制得的Fe(OH%膠體中的分散質粒子

數(shù)目0.002NA(填或

20.回答下列問題。

(1)現(xiàn)有a~h8種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。

①g元素在周期表中的位置______o

②表中元素原子半徑最大的是(元素符號)o

③g、h的最高價氧化物對應的水化物酸性強的是(化學式)O

④寫出上述元素組成的一種四原子、10電子的共價化合物的電子式。

⑤下列事實能說明f元素的非金屬性比g元素的非金屬性強的是(填序號)。

i.f單質與g的氫化物反應，能置換出g的單質

ii.在氧化還原反應中，Imolf單質比Imolg得電子多

iii.f和g兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

(2)在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素(如圖)的有些性質是相似的(如鋰和鎂在過量的氧氣中燃

燒均生成氧化物，而不是過氧化物)，這種相似性被稱為對角線規(guī)則。

B、

%、、氏X

%A1Si

體現(xiàn)對角線規(guī)則的相關元素

①鎂在空氣中燃燒生成的氧化鎂中含有少量的氮化鎂(MgsN?)。鋰在空氣中燃燒，除生成氧化鋰外，也會生成微

量的(填化學式)。

②被最高價氧化物對應水化物為Be(OH)2,屬于兩性氫氧化物，可溶于氫氧化鈉溶液，生成Na2：Be(OH)4。

寫出離子反應方程式o

21.“84”消毒液是一種高效消毒劑，被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、家庭等的衛(wèi)生消毒。某“84”消毒液瓶體部分標

簽如圖所示。請回答下列問題：

84消毒液

【有效成分】NaClQ

【規(guī)格】1000mL

【質量分數(shù)】24%

【密度】118g/cm3

(1)此“84”消毒液的物質的量濃度約為molL(小數(shù)點后保留一位)

(2)該“84”消毒液通常需要稀釋100倍(體積之比)后使用，則稀釋后的溶液中c(Na+)=mol/L。

(3)某同學參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數(shù)為24%的消毒液。

①配制該溶液需要的儀器除了天平、燒杯、500mL的容量瓶外，還缺少的玻璃儀器是。

②下列操作中，容量瓶不具備的功能是（填序號）。

a.配制一定體積準確濃度的標準溶液

b.長時間貯存溶液

c.用來加熱溶解固體溶質

③容量瓶上除標有溫度外，還標有以下三項中的（填序號）。

a.容量b.濃度c.刻度線

④該同學配制此溶液需稱量NaClO固體的質量為go

（4）下列情況，導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是（填序號）。

a.定容時俯視刻度線

b.移液前，容量瓶內有蒸儲水

c.定容時水多用膠頭滴管吸出

22.完成和氯氣有關的問題。

（1）氯氣是一種重要的化工原料，在生活、生產中占有重要地位。

①氯氣與水反應的離子方程式o

②工業(yè)上將氯氣制成漂粉精的主要目的是O

③下列物質露置在空氣中會變質，在變質過程中既有氧化還原反應發(fā)生，又有非氧化還原反應發(fā)生的是（填

序號）。

a.生石灰b.漂白粉c.Na2CO3-10H2O

④使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與水中的有機物反應，生成的有機氯化物可能對人體有害。寫出一種新的自

來水消毒劑（化學式）。

（2）某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可制取氯氣，化學反應方程式為：

Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2T+2H2Oo設計下圖所示裝置制取氯氣并驗證其性質：

①該實驗中A部分的裝置是（從a、b、c、d中填選）。

②B中化學反應方程式o

③C溶液中SO：被C%氧化成SOj,離子反應方程式

@D裝置中觀察到的現(xiàn)象為o

⑤制取氯氣的反應過程中，如果有O.Olmole-發(fā)生轉移，收集到標準狀況下CL的體積為約______mL。

天津市部分區(qū)2023-2024學年度第一學期期末練習

高一化學

注意：不使用答題卡的考生，請將選擇題答案填在第5頁答題欄內，只交第n卷；使用答題卡的考

生，請將選擇題答案涂在答題卡上，和第n卷一并上交。

以下數(shù)據(jù)可供解題時參考。

相對原子質量：H1C12O16Na23S32Cl35.5

第I卷

本卷共18題，每題2分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。

1.化學反應的實質是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，下列過程不屬于化學變化的是

A.HC1溶于水電離出H+和C「B.電解熔融的NaCl制取Na

C.金剛石變成石墨D.鋼鐵的銹蝕

【答案】A

【解析】

【詳解】A.HC1溶于水電離出H+和C「過程中有舊鍵的斷裂，無新鍵的形成，A符合題意；

B.電解熔融的NaCl制取Na的過程中斷裂氯化鈉中的離子鍵，生成鈉單質和氯氣，B不符合題意；

C.金剛石變成石墨，分子結構發(fā)生了改變，舊化學鍵斷裂，新化學鍵形成，屬于化學變化，C不符合題意；

D.鋼鐵的腐蝕過程中鐵發(fā)生化學變化生成鐵銹，D不符合題意；

故選A?

2.下列敘述不正確的是

A.液態(tài)HC1不導電，但HC1屬于電解質

B.NaHSC)4溶于水電離出Na+、H+和S?！?，NaHSOd屬于酸

C.氫氧化鐵膠體和食鹽水都屬于混合物

D.BaS。,難溶于水，但它屬于電解質

【答案】B

【解析】

【詳解】A.液態(tài)HC1不能電離，所以不導電，但HC1溶于水能電離出自由移動的離子而導電，屬于電解質，A

正確；

B.硫酸氫鈉屬于酸式鹽，B錯誤；

C.氫氧化鐵膠體和食鹽水都屬于分散系，都是混合物，C正確；

D.BaS。,雖難溶于水，但屬于鹽，在熔融狀態(tài)能導電，屬于電解質，D正確;

故選B。

3.下列說法正確的是

A.12c、C60和金剛石都是碳的同素異形體

B.同種元素的原子，質量數(shù)一定相同

C,互為同位素的原子，質子數(shù)一定相同

D,由一種元素組成的物質，一定是純凈物

【答案】C

【解析】

【詳解】A.同素異形體是指由同樣的單一化學元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質的單質，DC是原

子，不是單質，不屬于碳的同素異形體，A錯誤；

B.同種元素的原子，質子數(shù)一定相同，中子數(shù)不同，則質量數(shù)不相同，B錯誤；

C.同位素是指質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子的互稱，因此互為同位素的原子，質子數(shù)一定相同，C正確；

D.一種元素可以形成不同的單質如02和03,。2和03的混合物只由一種元素組成，D錯誤；

故選C。

4.下列轉化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

-3+2+

A.Cl2->CIOB.CUCLC.FeFeD.MnO；MnO2

【答案】B

【解析】

【詳解】A.CL和氫氧化鈉溶液反應生成NaCl和NaClO,該過程中Cb既是氧化劑又是還原劑，CkfCICF不

需要加入氧化劑，A不選；

B.CL過程中cr化合價升高被氧化，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，B選；

c.Fe3+fFe2+過程中Fe元素化合價降低被還原，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，C不選；

D.MnO；->MnC)2過程中Mn元素化合價降低被還原，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，D不選；

故選B。

5.下列關于合金的說法中，正確的是

A.合金的熔點一定比各成分金屬的低

B.在我國使用最早的合金是鋼

C.生鐵的含碳量為0.03%~2%

D.稀土金屬可以用于生產合金，稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”

【答案】D

【解析】

【詳解】A.合金的熔點一般比各成分金屬的低，但是汞與其他金屬形成的合金的熔點高于汞，故A錯誤；

B.在我國使用最早的合金是青銅，故B錯誤；

C.生鐵是含碳量（質量分數(shù)）為2%?4.3%的鐵合金，故C錯誤；

D.合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，在合金中加入適量稀土金屬

能大大改善合金的性能，稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，D正確；

故選D。

6.下列物質的鑒別方法不正確的是

A.用干燥的紅色石蕊試紙鑒別NH3和HC1氣體

B.用酚麟試液鑒別等濃度的Na?C03和NaHCO3兩種溶液

C.利用丁達爾效應鑒別FelOH%膠體與FeCl3溶液

D.用焰色試驗鑒別NaCl和K?S04

【答案】A

【解析】

【詳解】A.用濕潤的紅色石蕊試紙能鑒別，遇NH3變藍，A錯誤；

B.等濃度的碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉強，故用酚麟試液鑒別等濃度的Na?C03和NaHCO3兩種溶液時碳酸鈉

溶液中顏色更紅，B正確；

C.丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質，則丁達爾效應可鑒別FelOH｝膠體與Fe。溶液，C正確；

D.鈉元素的焰色為黃色，鉀元素的焰色是紫色，故用焰色試驗鑒別NaCl和K2S。*D正確；

故選Ao

7.在西漢劉安組織編撰的《淮南萬畢術》中，有“曾青得鐵則化為銅”的記載。這說明早在西漢時期，我國勞動

人民就已經發(fā)現(xiàn)鐵能從某些含銅（+2價）化合物的溶液中置換出銅，這個反應是現(xiàn)代濕法冶金的基礎。下列關于

該反應的說法中，不正卿的是

A.該反應說明鐵的金屬活動性比銅的強

B.該反應的離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

C.該反應屬于氧化還原反應，反應中鐵被氧化

D.該反應說明金屬單質都能與鹽發(fā)生反應

【答案】D

【解析】

【分析】“曾青得鐵則化為銅”發(fā)生反應Fe+CuS04=FeS04+Cuo

【詳解】A.鐵置換出銅，該反應說明鐵的金屬活動性比銅的強，故A正確;

B.該反應的化學方程式為Fe+CuS04=FeSCU+Cu,離子方程式為Fe+Ci?+=Cu+Fe?+,故B正確；

C.該反應中Fe、Cu元素化合價改變，屬于氧化還原反應，反應中鐵元素化合價升高，鐵被氧化，故C正確；

D.金屬單質不一定能與鹽發(fā)生反應，如FeSCU和Cu不能反應，故D錯誤；

選D。

8.某無色強酸性溶液中一定能大量共存的離子是

A.可Na+MnO；SO：B.Na+COj-Fe2+CP

C.K+Na+CPS0；-D.K+CPBa?+HCO；

【答案】C

【解析】

【詳解】A.高錦酸根離子顯紫色，A不符合題意；

B.強酸性溶液中氫離子和碳酸根離子反應生成二氧化碳和水，B不符合題意；

C.無色強酸性溶液中K+Na+CPSOj互不反應，一定大量共存，C符合題意；

D.強酸性溶液中氫離子和碳酸氫根離子反應生成二氧化碳和水，D不符合題意；

故選C。

9.對于元素周期表中第三周期的元素來說，按原子序數(shù)遞增順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是（）

A.原子半徑和離子半徑均減小B.金屬性減弱，非金屬性增強

C.氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強D.單質的熔點降低

【答案】B

【解析】

【分析】A.同一周期中，按原子序數(shù)遞增的順序，原子半徑逐漸減小，而離子半徑不是；

B.同一周期元素，按原子序數(shù)遞增的順序，金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強；

C.沒有指出最高價，該關系不成立；

D.Na、Mg、Al屬于金屬晶體，Si屬于原子晶體，P、S、C1的單質都屬于分子晶體。

【詳解】A.第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，而離子半徑需要根據(jù)陰陽離子進行討論，陽

離子只有2個電子層，隨著核電荷數(shù)的增大，離子半徑逐漸減小，而陰離子有3個電子層，隨著核電荷數(shù)的增加

逐漸減小，但是陰離子半徑整體大于陽離子半徑，選項A錯誤；

B.同一周期中，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，選項B正確；

C.元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性

越強，所以其最高價氧化物的水化物堿性減弱、酸性增強，沒有指出最高價，選項C錯誤；

D.Na、Mg、Al屬于金屬晶體，Si屬于原子晶體，P、S、C1的單質都屬于分子晶體，Si的熔點最高，選項D錯

誤；

答案選B。

【點睛】本題考查元素周期律的應用，題目難度中等，明確元素周期律的內容即可解答，注意熟練掌握原子結構

與元素周期律、元素周期表的關系，提高學生的綜合應用能力。

10.雷雨天閃電時空氣中有。3生成。下列說法中，正確的是

A.。2和。3互為同位素B.等質量的。2和。3含有相同的原子數(shù)

C.。2和。3的相互轉化是物理變化D.等物質的量的O?和O3含有相同的質子數(shù)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.。2和。3互為同素異形體，A錯誤；

B.氧氣中氧原子數(shù)目為上X2NA=±XNA，臭氧中氧原子數(shù)目為巴■X3NA=±XNA，等質量的。，和O3含

32A1648A16-

有相同的原子數(shù)，B正確；

C.有新物質生成的變化是化學變化，。2和。3的相互轉化是化學變化，C錯誤；

D.一個氧氣分子含質子數(shù)為16,一個臭氧分子中含質子數(shù)為24,故等物質的量的。2和。3含有不相同的質子

數(shù)，D錯誤；

故選B。

11.如圖，兩集氣瓶體積相等，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是

和C12混合氣體氣體

A.所含原子數(shù)相等B.氣體質量相等

C.氣體密度相等D,氣體摩爾質量相等

【答案】A

【解析】

【分析】由理想氣體理想方程pV=nRT可知同溫同壓等體積的兩個集氣瓶中裝著等物質的量的氣體，即

n(H2)+n(Cl2)=n(HCl)o

【詳解】A.三種氣體都是雙原子氣體，故所含原子數(shù)相等，A正確；

B.已知n(H2)+n(CL)=n(HCl),由m=nM可知混合氣體的質量m]=2g/molxn(H2)+71g/molxn(C12)；

m2=m(HCl)=36.5g/molxn(HCl),氣體質量不一定相等，與混合氣體的比例有關，B錯誤;

c.p=—,體積相等，質量不一定相等，密度不一定相等，c錯誤；

V

D.氫氣和氯氣、HC1的摩爾質量分別為2g/mol,71g/moL36.5g/mol,混合氣體的平均摩爾質量與比例有關，D

錯誤；

故選A?

12.下列說法正確的是

A.電子層數(shù)越多，原子半徑一定越大

B.已知2C+SiC）2呈型Si+2coT,說明Si的非金屬性比C強

C.稀有氣體分子內不含有共價鍵

D.第VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強的其沸點最低

【答案】c

【解析】

【詳解】A.電子層數(shù)只是影響原子半徑的一個因素，還要考慮原子核對電子的吸引，核外電子多，相應的核內質

子數(shù)也多，由于靜電力的增強可能會引起原子半徑的減小，A錯誤；

B.反應之所以發(fā)生是因為生成產物為氣態(tài)的一氧化碳，由元素周期律可知，同一主族從上至下，非金屬減弱，故

C的非金屬性比Si強，B錯誤；

C.稀有氣體分子是單原子分子，分子內不含有共價鍵，C正確；

D.第VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性與元素的非金屬性一致，穩(wěn)定性最強為水，水含有分子間氫鍵，沸點最高，

D錯誤；

故選C。

13.已知KM11O4+HCI（濃）-!€。+021+、仙。2+1120（未配平）。則下列說法中正確的是

A.氧化性：Cl2>KMnO4B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:8

C.該反應中鹽酸體現(xiàn)了氧化性和酸性D.CL為氧化產物

【答案】D

【解析】

【詳解】A.該氧化還原反應中高銃酸鉀是氧化劑，氧化還原反應中氧化劑氧化性最強，故氧化性：

Cl2<KMnO4,A錯誤；

B.由得失電子守恒和元素守恒配平方程：2KMi1O4+I6HCI（濃）=2KC1+5c%T+2M11CI2+8H2O,16moi

濃鹽酸中l(wèi)Omol體現(xiàn)還原性，6moi體現(xiàn)酸性，故氧化劑高鐳酸鉀與還原劑濃鹽酸的物質的量之比為1：5,B錯

誤；

C.該反應中鹽酸體現(xiàn)了還原性和酸性，c錯誤;

D.部分濃鹽酸是還原劑失電子化合價升高生成氯氣，故C"為氧化產物，D正確；

故選D。

14.2016年11^人€：將第117號元素命名為15（中文名"鈿”），Ts的最外層電子數(shù)是7。下列說法中，不正確的是

A.Ts是第七周期第VIIA族元素

B.Ts在同族元素中非金屬性最弱

C.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

D.中子數(shù)為176的Ts,其核素符號是176Ts

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Ts的最外層電子數(shù)是7,又因為主族序數(shù)=最外層電子數(shù)，且118號元素為第七周期的最后一個元

素，則Ts是第七周期第VHA族元素，故A正確；

B.同主族元素，從上往下非金屬逐漸減弱，則Ts在同族元素中非金屬性最弱，故B正確；

C.同位素原子有相同的質子數(shù)，而原子的電子數(shù)=質子數(shù)，則Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，故C正確；

D.質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為176的Ts質量數(shù)為176+117=293,其核素符號是2931$,故D錯誤；

故選D。

15.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.Imol金屬鈉完全燃燒生成Na2。？，失去的電子數(shù)目為2NA

B.一定量SO2分子含有鼠個氧原子，則SO?的物質的量為Imol

C.ImolNa?。？晶體中含有陰離子數(shù)目為8

D.標準狀況下，22.4L乙醇（CH3cH2（DH）中含有的氧原子數(shù)目為NA

【答案】C

【解析】

【詳解】A.鈉單質失去電子轉化為+1價鈉的化合物，Imol金屬鈉完全燃燒失去電子數(shù)目為NA,A錯誤；

B.一個二氧化硫分子中含兩個氧原子，若一定量SO2分子含有NA個氧原子，貝ISO2的物質的量為0.5mol,B錯

誤；

C.ImolNa?。？晶體中含有陰離子為過氧根，數(shù)目為NA，C正確；

D.標準狀況下，22.4L乙醇非氣態(tài)，含有氧原子數(shù)目不能進行相關計算，D錯誤；

故選Co

16.有X、Y、Z三種元素。

①X的單質可以在Z的單質中燃燒，生成XZ,燃燒時火焰為蒼白色。

②X與Y可形成X?Y與X2Y2兩種化合物，在常溫下均有液體。

③Z的單質溶于X?Y中，所得溶液具有漂白性。

下列有關敘述不正確的是

A.X?Y與X2Y2中均含有非極性共價鍵B.Z的單質為C"

C.X?Y與XzY?均為共價化合物D.XZ的水溶液滴入Na2C03溶液中，有氣泡產生

【答案】A

【解析】

【分析】①X的單質可以在Z的單質中燃燒，生成XZ,燃燒時火焰為蒼白色，則X是H,Z是C1元素；②X的單

質可與Y的單質化合，生成X2Y與X2Y2兩種化合物，在常溫下均有液體，則Y是O元素；③Z的單質溶于X2Y

中，所得溶液具有漂白性，是由于發(fā)生反應：C12+H2OHC1+HC10,HC10具有強氧化性，會發(fā)生氧化漂白作用。

【詳解】A.水中不含有非極性共價鍵，A錯誤；

B.由分析可知Z單質為CU，B正確；

C.水和雙氧水均為只含共價鍵的共價化合物，C正確；

+

D.鹽酸滴入Na2c。3溶液中，有氣泡產生：2H+C0^=H2O+CO2T,D正確；

故選Ao

17.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為AI2O3,含尸。2。3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下。下列敘述不正確的是

鋁

土NaOH溶液

A1

礦反應①、過濾

A.人匕。3是兩性氧化物

B,反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

c.AI(OH)3是兩性氫氧化物

D.反應①過濾后所得溶液中鋁元素存在形式為Al(OH)；

【答案】B

【解析】

【分析】綜合分析整個流程可知，鋁土礦經強堿溶液溶解后過濾，可得到含鋁鹽溶液和不溶于強堿溶液的氧化鐵沉

淀；向溶液乙中通入過量的二氧化碳，可以得到氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液；氫氧化鋁經加熱得到氧化鋁，最后

電解熔融的氧化鋁得到鋁。

【詳解】A.氧化鋁是兩性氧化物中的典型代表，它能與強酸反應生成鋁鹽和水，也能與強堿反應生成偏鋁酸鹽和

水，A正確；

B.反應①過濾后所得沉淀為不溶于強堿溶液的氧化鐵沉淀，B錯誤；

C.氫氧化鋁既能與酸反應生成鹽和水，又能與強堿反應生成鹽和水，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，C正確；

D.鋁土礦經強堿溶液溶解后過濾，可得到含四氫氧化鋁負離子的鹽溶液，D正確；

故選B。

18.把由Na2c。3-10H2O和NaHCCh組成的混合物7.4g溶于水配成100mL溶液，其中c(Na,)=0.6mol/L,若把等

質量的混合物加熱到恒重時，殘留物的質量是

A.3.18gB.2.12gC.5.28gD.4.22g

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】把由Na2CO3-IOH2O和NaHCCh組成的混合物7.4g溶于水配成100mL溶液，其中c(Na')=0.6mol/L,

鈉離子的物質的量是0.6mol/LX0.1L=O.06mol,若把等質量的混合物加熱到恒重時，最終得到的是碳酸鈉，根

據(jù)鈉元素守恒可知碳酸鈉的物質的量是0.03mol,因此殘留物的質量是0.03molX106g/mol=3.18go

答案選A

第n卷

本卷共4道題，共64分

19.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里受熱，能迅速被氧化得到具有磁性的晶體，俗稱磁性氧化鐵。小燒杯

中盛有少量磁性氧化鐵粉末，加入一定濃度的鹽酸，粉末恰好全部溶解，得到溶液A。

(1)磁性氧化鐵的化學式______。

(2)取少量上述溶液A,滴入幾滴(化學式)溶液，可觀察到溶液變成_______色，說明溶液中含有Fe3+。

(3)另取少量溶液A,加入適量鐵粉，振蕩，充分反應，得到淺綠色溶液B。反應的離子方程式為o繼

續(xù)滴加NaOH溶液，可觀察到有白色絮狀沉淀生成，離子方程式為：；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最

后轉化成紅褐色，反應的化學方程式為：o

(4)再取少量溶液A,滴入適量的氯水，充分反應，得到黃色溶液C。

①反應的離子方程式o

②另取小燒杯，加入適量的蒸儲水，加熱至沸騰，向沸水中滴入1mL黃色溶液C,繼續(xù)煮沸直至液體呈紅褐色，

可制得Fe(OH)3膠體。Fe(OH)3膠體粒子直徑大小的范圍是。

③此表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，設溶液C的物質的量濃度2mol/L,則上述制得的Fe(OH%膠體中的分散質粒子

數(shù)目0.002NA(填或

【答案】(1)Fe3O4

(2)①.KSCN②.紅

3+2+2+

(3)①.Fe+2Fe=3Fe②.Fe+20H=Fe(OH)2③.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2+3+

(4)2Fe+Cl2=2Fe+2Cr?.l-100nm③.<

【解析】

【小問1詳解】

磁性氧化鐵是四氧化三鐵，其化學式為Fe3O4；

【小問2詳解】

磁性氧化鐵Fe3O4中加入一定濃度的鹽酸，粉末恰好全部溶解，得到溶液含有亞鐵和三價鐵的溶液：

+3+2+

Fe3O4+8H=4H2O+2Fe+Fe,取少量上述溶液A,滴入幾滴KSCN溶液，可觀察到溶液變成紅色，說明溶

液中含有Fe'+；

【小問3詳解】

少量溶液A,加入適量鐵粉，振蕩，充分反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+;

2+

得到淺綠色溶液氯化亞鐵，繼續(xù)滴加NaOH溶液：Fe+2OH=Fe(OH)2,可觀察到有白色絮狀沉淀生成；白

色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后轉化成紅褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)30

【小問4詳解】

2+3+

①向氯化亞鐵和氯化鐵溶液中滴入適量的氯水，充分反應，得到黃色溶液氯化鐵：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr；

②膠體粒子直徑大小的范圍是1~lOOnm；

③膠體中的膠粒是眾多氫氧化鐵的聚集體，故Fe(OH)3膠體中的分散質粒子數(shù)目<0.002NA。

20.回答下列問題。

(1)現(xiàn)有a~h8種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。

①g元素在周期表中的位置______o

②表中元素原子半徑最大的是(元素符號)o

③g、h的最高價氧化物對應的水化物酸性強的是(化學式)O

④寫出上述元素組成的一種四原子、10電子的共價化合物的電子式。

⑤下列事實能說明f元素的非金屬性比g元素的非金屬性強的是(填序號)。

i.f單質與g的氫化物反應，能置換出g的單質

ii.在氧化還原反應中，Imolf單質比Imolg得電子多

iii.f和g兩元素簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

(2)在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素(如圖)的有些性質是相似的(如鋰和鎂在過量的氧氣中燃

燒均生成氧化物，而不是過氧化物)，這種相似性被稱為對角線規(guī)則。

B、

%、、氏X

%A1Si

體現(xiàn)對角線規(guī)則的相關元素

①鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂中含有少量的氮化鎂(MgsN?)。鋰在空氣中燃燒，除生成氧化鋰外，也會生成微

量的(填化學式)。

②被最高價氧化物對應的水化物為Be(OH)2,屬于兩性氫氧化物，可溶于氫氧化鈉溶液，生成Na2：Be(OH)4。

寫出離子反應方程式o

H

【答案】(1)①.第三周期第VIA族②.Na(3).HC1O4④.⑤.i、iii

THT：N:THT

2

(2)Li3N②.Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]-

【解析】

【分析】由元素周期表中位置可知a~h8種短周期元素分別為氫、鈉、鎂、碳、氮、氧、硫、氯元素。

【小問1詳解】

①g為硫元素，硫在周期表中的位置為第三周期第VIA族；

②同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑越來越小，同主族元素隨著原子序數(shù)遞增原子半徑越來越大，故表中

元素原子半徑最大的是Na；

③最高價氧化物對應水化物的酸性取決于中心元素非金屬性的強弱，非金屬性S<C1,故S、C1的最高價氧化物對

應的水化物酸性強的是HC1O4;

H

④上述元素組成的一種四原子，10電子的共價化合物為氨氣，其電子式為；

⑤下列事實能說明氧元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是：

i.氧氣與硫的氫化物反應，能置換出硫的單質，反應中氧氣作氧化劑，氧化性強于生成物硫，i符合題意；

ii.得失電子數(shù)目的多少不能反應物質氧化性強弱，ii不符合題意；

iii.氧和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高說明水的穩(wěn)定性更強，可以推測氧元素的非金屬性比

硫元素的非金屬性強，iii符合題意；

故選i、iii;

【小問2詳解】

①由對角線規(guī)則可知鋰在空氣中燃燒，除生成氧化鋰外，也會生成微量的Li3N；

②氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶液強堿的反應為：A1(OH)3+OH=[A1(OH)4]-,由對角線規(guī)則可知Be(OH)2也

2

屬于兩性氫氧化物，可溶于氫氧化鈉溶液，生成Na2：Be(OH)4：Be(OH)2+2OH=[Be(OH)4]-o

21.“84”消毒液是一種高效消毒劑，被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、家庭等的衛(wèi)生消毒。某“84”消毒液瓶體部分標

簽如圖所示。請回答下列問題：

84消毒液

【有效成分】NaClO

【規(guī)格】1000mL

【質量分數(shù)】24%

【密度】118g/cm3

(1)此“84”消毒液的物質的量濃度約為molL(小數(shù)點后保留一位)

(2)該“84”消毒液通常需要稀釋100倍(體積之比)后使用，則稀釋后的溶液中c(Na+)=______mol/L?

(3)某同學參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數(shù)為24%的消毒液。

①配制該溶液需要的儀器除了天平、燒杯、500mL的容量瓶外，還缺少的玻璃儀器是0

②下列操作中，容量瓶不具備的功能是(填序號)。

a.配制一定體積準確濃度的標準溶液

b.長時間貯存溶液

c.用來加熱溶解固體溶質

③容量瓶上除標有溫度外，還標有以下三項中的(填序號)。

a.容量b.濃度c.刻度線

④該同學配制此溶液需稱量NaClO固體的質量為go

(4)下列情況，導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是(填序號)。

a.定容時俯視刻度線

b.移液前，容量瓶內有蒸儲水

c.定容時水多用膠頭滴管吸出

【答案】(1)3,8(2)0.038

(3)①.玻璃棒、膠頭滴管②.be③.ac141.6

(4)A

【解析】

【小問1詳解】

由1000pW可得此“84”消毒液的物質的量濃度約為竺吆1駕坐mol/L=3.8moVL；

M71.5

【小問2詳解】

由稀釋定律可知，稀釋前后溶液中溶質的物質的量不變，則稀釋后c(NaC10)==0.038mol/L=c(Na+)；

【小問3詳解】

①由于實驗室無480mL容量瓶，故應選用500mL容量瓶，根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是計算、稱

量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和

膠頭滴管，故需使用儀器序號是CDE；還需要的是玻璃棒、膠頭滴管；

②a.容量瓶只能用于配制一定體積準確濃度的標準溶液，a不符合題意；

b.容量瓶不能貯存溶液，只能用于配制，配制完成后要盡快裝瓶，b符合題意；

c.容量瓶不能受熱，故不能用來加熱溶解固體溶質，c符合題意；

故選be；

③容量瓶上除標有溫度外，還標有容量和刻度線，故選ac；

④質量分數(shù)為24%的消毒液的濃度為3.8mol/L,由于實驗室無480mL容量瓶，應選用500mL容量瓶，則配制出

500mL溶液所需溶