海南省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1海南省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末聯(lián)考試題考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Fe56Zn65Ba137一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.甲醇是一種“綠色”燃料，其在合成、消耗過程中的量實(shí)現(xiàn)零增長(zhǎng)，碳循環(huán)過程如圖所示。下列說法正確的是（）A.、均屬于有機(jī)物B.制過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.合成的反應(yīng)中原子利用率為100%D.分子中含有非極性鍵〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．CO2屬于無機(jī)物，A錯(cuò)誤；B．電解水制H2過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B正確；C．H2和CO2合成CH3OH的同時(shí)還生成了H2O，所以反應(yīng)中原子利用率小于100%，C錯(cuò)誤；D．CH3OH分子中不含非極性鍵，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。2.、具有放射性，在醫(yī)藥上用于治療腫瘤。下列關(guān)于、的說法正確的是（）A.、互為同素異形體 B.的質(zhì)量數(shù)是53C.的中子數(shù)是82 D.的電子數(shù)是188〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．同種元素的不同種原子之間互稱為同位素，、是碘元素的不同核素，互為同位素，故A錯(cuò)誤；B．的質(zhì)量數(shù)是131，質(zhì)子數(shù)為53，故B錯(cuò)誤；C．的質(zhì)量數(shù)為135，質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為135-53=82，故C正確；D．的質(zhì)子數(shù)為53，原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則電子數(shù)是53，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為C。3.實(shí)驗(yàn)室用Zn與稀硫酸反應(yīng)制，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.1molZn的能量大于1mol的能量C.若有32.5gZn參加反應(yīng)時(shí)，可收集到11.2LD.可利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，1molZn的能量不一定大于1mol的能量，B錯(cuò)誤；C．未說明所處的溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算其體積，C錯(cuò)誤；D．是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且放熱，可利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確；故選D。4.鋁-空氣-海水電池可以作為航海指示燈的電源，電池總反應(yīng)為。工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.Al電極為電池負(fù)極B.Al電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.電子由C電極經(jīng)外電路流向Al電極D.將海水換成乙酸溶液，也可以提供電能〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗電池總反應(yīng)為，鋁元素化合價(jià)升高，電極Al做負(fù)極，氧元素化合價(jià)降低，電極C做正極；【詳析】A．結(jié)合題干中的總反應(yīng)式，鋁化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，Al電極作電池的負(fù)極，故A正確

B．鋁元素化合價(jià)從0升高至+3，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，Al是負(fù)極，C是正極，電子由電極Al經(jīng)外電路流向電極C，故C錯(cuò)誤；

D．將海水換成乙酸溶液，Al和乙酸能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，構(gòu)成原電池，也可以提供電能，故D正確；〖答案〗為：C。5.下列利用硫酸鋁制備過程涉及的實(shí)驗(yàn)裝置或操作中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲制備B.用裝置乙制備C.用裝置丙分離D.用裝置丁灼燒制備〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、水、氯化鈣，試管口略向下傾斜，氨氣密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，故A正確；B．向硫酸鋁溶液中通入氨水可以制備，氨氣極易溶于水，圖中球形干燥管可以防倒吸，故B正確；C．可以用過濾的裝置分離沉淀，故C正確；D．灼燒制備應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，不能使用蒸發(fā)皿，故D錯(cuò)誤；故選D。6.生活中處處有化學(xué)，化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.二氧化硫有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化劑B.晶體硅能導(dǎo)電，可用于制備光導(dǎo)纖維C.乙醇易揮發(fā)，可用于消毒殺菌D.液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．二氧化硫具有還原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化，A錯(cuò)誤；B．二氧化硅為光導(dǎo)纖維主要原料，B錯(cuò)誤；C．乙醇可用于消毒殺菌，是因?yàn)橐掖寄苁沟鞍踪|(zhì)變性，C錯(cuò)誤；D．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，會(huì)使周圍環(huán)境的溫度降低，所以液氨可以用作制冷劑，D正確；故選D。7.烴的組成元素只有碳、氫兩種，但烴的種類多、結(jié)構(gòu)復(fù)雜。圖示為四種烴類物質(zhì)的球棍模型，下列有關(guān)說法正確的是（）A甲屬于烷烴，乙、丙、丁屬于烯烴B.乙與丁互為同系物C.甲與光照下只能生成一種一氯代物D.用酸性溶液可鑒別甲與乙〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗甲為正丁烷，乙為1-丁烯，丙為2-丁烯，丁為2-丁炔；【詳析】A．丁含有碳碳三鍵，屬于炔烴，故A錯(cuò)誤；B．乙為1-丁烯，丁為2-丁炔，兩者官能團(tuán)不同，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故B錯(cuò)誤；C．甲為正丁烷，有2種不同環(huán)境的氫原子，一氯代物有2種結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．甲為正丁烷，乙為1-丁烯，正丁烷與酸性溶液不反應(yīng)，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使其褪色，現(xiàn)象不同，能鑒別，故D正確；〖答案〗選D。8.已知反應(yīng)(未配平)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)中是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)B.的氧化性強(qiáng)于C.該反應(yīng)中每生成1mol，轉(zhuǎn)移1mol電子D.該反應(yīng)中與的物質(zhì)的量之比為2：3〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗中Mn元素由+7價(jià)下降到+4價(jià)，又由+2價(jià)上升到+4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：，是氧化劑，Mn2+是還原劑，既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物。【詳析】A．由分析可知，中Mn元素由+7價(jià)下降到+4價(jià)，Mn2+中Mn元素由+2價(jià)上升到+4價(jià)，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．是氧化劑，既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則的氧化性強(qiáng)于，B正確；C．由分析可知，中Mn元素由+7價(jià)下降到+4價(jià)，Mn2+中Mn元素由+2價(jià)上升到+4價(jià)，該反應(yīng)中每生成1mol，消耗0.4mol，轉(zhuǎn)移1.2mol電子，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，配平該離子方程式為：，與物質(zhì)的量之比為2：3，D正確；故選C。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。若正確〖答案〗只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確〖答案〗包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。9.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向酸性溶液中滴加無水乙醇，溶液紅色褪去乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)B向某溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有C向HCl溶液中加入少量鎂粉，測(cè)得溶液溫度升高鎂與鹽酸的反應(yīng)放熱D向水解后的淀粉溶液中加入過量NaOH溶液中和，滴加幾滴碘水，溶液不變藍(lán)淀粉完全水解〖答案〗AC〖解析〗【詳析】A．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)乙醇具有還原性，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．向某溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能是BaSO4，也可能是BaCO3，因此不能說明該溶液中一定含有，B錯(cuò)誤；C．向HCl溶液中加入少量鎂粉，測(cè)得溶液溫度升高，說明鎂與鹽酸的反應(yīng)放熱，C正確；D．因加入過量NaOH溶液，滴加幾滴碘水后，碘與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，溶液不變藍(lán)，不能說明淀粉已經(jīng)完全水解，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選AC。10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素X形成的化合物種類最多；Y和W位于同一主族，W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4；Z是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是（）A.原子半徑：W>Z>YB.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>WC.元素X的所有氣態(tài)氫化物都穩(wěn)定，都不能被酸性溶液氧化D.工業(yè)上常用熱還原法制備Z的單質(zhì)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素X形成的化合物種類最多，X為C元素，Y和W位于同一主族，W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，則W的最高正價(jià)為+6，最低負(fù)極為-2，W為S元素，Y為O元素，Z是地殼中含量最多的金屬元素，Z為Al元素?！驹斘觥緼．同周期主族元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，同主族核電荷數(shù)大，原子半徑大，原子半徑：Al>S>O，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性：O>S，元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：H2O>H2S，故B正確；C．元素C氣態(tài)氫化物如乙烯能夠被酸性溶液氧化，故C錯(cuò)誤；D．金屬Al較活潑，工業(yè)上常用采用電解熔融氧化鋁的方法制備Al，故D錯(cuò)誤；故選B。11.在2L恒溫恒容密閉容器中充入2mol和3mol，發(fā)生催化反應(yīng)：。測(cè)得和的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.6min時(shí)，的生成速率小于其分解速率B.0~6min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為C.使用催化劑可縮短反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)所需的時(shí)間D.若反應(yīng)中通入足量的，可使完全轉(zhuǎn)化為〖答案〗BC〖解析〗【詳析】A．6min時(shí)，和轉(zhuǎn)化率仍增大，說明平衡正向移動(dòng)，則的生成速率大于其分解速率，A錯(cuò)誤；B．0～6min內(nèi)，轉(zhuǎn)化率為30％，即，，B正確；C．使用催化劑，可改變反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間，C正確；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；〖答案〗選BC。12.硫和氮兩種元素既是重要的工業(yè)元素，也是生命物質(zhì)的重要組成元素。下列能正確描述硫、氮化合物性質(zhì)的離子方程式是（）A.氨水與FeCl3溶液反應(yīng)制備B.NO2溶于水生成C.向氯水中通入SO2，溶液褪色：D.將Cu溶于稀硝酸中：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NH3·H2O是弱堿，屬于弱電解質(zhì)，故氨水與FeCl3溶液反應(yīng)制備Fe(OH)3的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．NO2溶于水生成HNO3的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．向氯水中通入SO2，溶液褪色的離子方程式為：，C正確；D．將Cu溶于稀硝酸中生成Cu(NO3)2、NO和H2O，故離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。13.具有相同官能團(tuán)的有機(jī)物性質(zhì)相似。某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（）A.該有機(jī)物只含有兩種官能團(tuán)B.該有機(jī)物能使溴的四氯化碳溶液褪色C.1mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成0.5molD.一定條件下，該有機(jī)物能與乙醇或乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)〖答案〗BD〖解析〗【詳析】A．該有機(jī)物含羥基、碳碳雙鍵和羧基三種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；B．該有機(jī)物含碳碳雙鍵，可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，B正確；C．該有機(jī)物含羥基和羧基，1mol該有機(jī)物可與2molNa反應(yīng)生成1mol，C錯(cuò)誤；D．該有機(jī)物含羥基和羧基，一定條件下，該有機(jī)物能與乙醇或乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，D正確；〖答案〗選BD。14.工業(yè)上含的尾氣和含的廢水可通過循環(huán)處理吸收，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是（）A.該循環(huán)過程中為催化劑B.由該循環(huán)過程可知，若直接用不能氧化C.該循環(huán)過程中每處理1mol，可同時(shí)處理3molD.第②步中，1mol參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子〖答案〗AC〖解析〗【詳析】A．該循環(huán)過程中參與第一步反應(yīng)，且在第二步反應(yīng)生成，為該反應(yīng)的催化劑，A正確；B．由A可知為催化劑，起到加快反應(yīng)速率的作用，用也能直接氧化，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)流程可知，該反應(yīng)的總離子方程式為：3++2H+=2Cr3++3+H2O，該循環(huán)過程中每處理1mol，可同時(shí)處理3mol，C正確；D．第②步中，轉(zhuǎn)化為Cr3+，Cr元素由+6價(jià)下降到+3價(jià)，1mol參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子，D錯(cuò)誤；故選AC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。15.短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大。元素M的單質(zhì)通常為黃綠色氣體。元素X與W的原子核外均有一個(gè)價(jià)電子，能形成離子化合物WX。X可分別與Y、Z形成10電子分子甲和乙，乙的水溶液呈堿性。請(qǐng)回答下列問題：（1）M在元素周期表中的位置為___________。（2）甲與M的單質(zhì)在光照下發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型為___________。（3）化合物WX與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）X與Z可形成10電子分子乙，也可形成10電子陽離子丙，陽離子丙的電子式為___________。（5）M的單質(zhì)與化合物乙反應(yīng)生成白色固體和Z的單質(zhì)，該白色固體屬于___________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。（6）化合物與反應(yīng)生成一種具有漂白性的酸和乙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________?！即鸢浮剑?）第三周期VIIA族（2）取代反應(yīng)（3）NaH+H2O=NaOH+H2（4）（5）離子化合物（6）NCl3+3H2O=3HClO+NH3〖解析〗元素M的單質(zhì)通常為黃綠色氣體，說明M是Cl元素，元素X與W的原子核外均有一個(gè)價(jià)電子，說明分別是H元素和Na元素，X（氫）可分別與Y、Z形成10電子分子甲和乙，乙的水溶液呈堿性，說明Z是N元素，Y的原子序數(shù)比Z小，說明是C元素，則甲物質(zhì)是甲烷，乙物質(zhì)是氨氣，根據(jù)以上推導(dǎo)元素開展分析。（1）M是Cl元素，在周期表中位置為：第三周期VIIA族，〖答案〗為：第三周期VIIA族；（2）甲是甲烷，與M的單質(zhì)（氯氣）光照下發(fā)生反應(yīng)為取代反應(yīng)，〖答案〗為：取代反應(yīng)；（3）化合物是，與水反應(yīng)方程式為：，〖答案〗為：；（4）X是H元素，Z是N元素，形成10電子陽離子丙是銨根離子，電子式為，〖答案〗為：；（5）氯氣與氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化規(guī)律，N元素化合價(jià)從-3升高至0價(jià)，Cl元素化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，所以產(chǎn)物分別是和白色固體，屬于離子化合物，故〖答案〗為：離子化合物。（6）ZM3是NCl3，與H2O反應(yīng)生成一種具有漂白性的酸是HClO和乙（氨氣），所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，〖答案〗為：16.甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，反應(yīng)原理之一為。（1）已知：一定條件下斷開1mol氣態(tài)物質(zhì)中的化學(xué)鍵吸收的能量或形成1mol氣態(tài)物質(zhì)中的化學(xué)鍵放出的能量數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)43692416521490該催化重整反應(yīng)斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量___________(填“大于”或“小于”)形成生成物中的化學(xué)鍵放出的能量，該反應(yīng)為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。（2）在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入1mol和2mol，發(fā)生上述反應(yīng)，和的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。①圖中a=___________，3min時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為___________。②該溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中___________mol，此時(shí)體系壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為___________(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。③下列敘述正確的是___________(填字母)。a．3min時(shí)，的生成速率等于其消耗速率b．由保持不變可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)c．當(dāng)時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)d．圖中b點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率④其他條件不變時(shí)，下列措施可以加快該反應(yīng)速率的是___________(填字母)。a．升高溫度b．增大甲烷的濃度c．將容器的容積變?yōu)?Ld．恒容條件下充入一定量的〖答案〗（1）①.大于②.吸熱（2）①.0.2②.50%③.3.2④.23:15⑤.bd⑥.ab〖解析〗（1）該催化重整反應(yīng)斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量為1652+2×924=3500kJ，形成生成物中的化學(xué)鍵放出的能量4×436+1490=3234kJ，則反應(yīng)斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量大于形成生成物中的化學(xué)鍵放出的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；（2）①據(jù)圖可知?n(CO2)=0.8mol，由消耗為0.8mol，圖中a=1-0.8=0.2；3min時(shí)，?n(CO2)=0.5mol，則?n()=1.0mol，的轉(zhuǎn)化率為；②該溫度下達(dá)到平衡時(shí)，列三段式：，混合氣體中3.2mol，恒溫恒容下，氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，此時(shí)體系壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為(0.2+0.4+3.2+0.8)：(1+2)=23:15；③a．3min時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，生成速率不等于其消耗速率，故a錯(cuò)誤；b．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由保持不變可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c．未指明反應(yīng)速率的方向，則時(shí)，不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；d．b點(diǎn)之后反應(yīng)物甲烷的物質(zhì)的量仍在減小，說明反應(yīng)在正向進(jìn)行，則圖中b點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，故d正確；故選bd；④a．升高溫度活化分子百分?jǐn)?shù)增大，活化分子碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，故a正確；b．增大甲烷的濃度可增大反應(yīng)物濃度，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，故b正確；c．將容器的容積變?yōu)?L則物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故c錯(cuò)誤；d．恒容條件下充入一定量的，參與反應(yīng)的氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變，故d錯(cuò)誤；故選ab。17.可用作還原劑等，在不同溫度下分解產(chǎn)物不同，高溫下發(fā)生分解反應(yīng)：。某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置驗(yàn)證無水受熱分解發(fā)生上述反應(yīng)及生成物中、的物質(zhì)的量之比。已知：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下是一種無色晶體，其熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃。②無水硫酸亞鐵是白色粉末。請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A中的現(xiàn)象為___________。（2）反應(yīng)前后均需要通入，反應(yīng)后通的目的是___________。（3）裝置B中冰水浴的作用是___________。（4）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。（5）經(jīng)測(cè)定裝置B中試管增加的質(zhì)量為1.60g，裝置C中生成沉淀的質(zhì)量為6.99g，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得___________。該小組經(jīng)檢查實(shí)驗(yàn)裝置和試劑都符合實(shí)驗(yàn)要求，試分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)與方程式中的定量關(guān)系不相符合的原因有___________(填一條)?！即鸢浮剑?）固體由白色變?yōu)榧t棕色（2）使生成的、SO2全部被收集或吸收（3）冷卻收集（4）Ba2++H2O2+SO2=BaSO4↓+2H+（5）①.3:2②.氣流速率過快，裝置B中冷卻不完全，在裝置C中反應(yīng)生成BaSO4〖解析〗可用作還原劑等，在不同溫度下分解產(chǎn)物不同，高溫下發(fā)生分解反應(yīng)：，的熔點(diǎn)較低，B裝置用冰水冷卻收集，SO2和裝置C中的H2O2、BaCl2混合溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀，D裝置中堿石灰的作用是防止空氣中的水分和二氧化碳進(jìn)入裝置。（1）無水硫酸亞鐵是白色粉末，反應(yīng)后產(chǎn)生的為紅棕色，則裝置A中的現(xiàn)象為：固體由白色變?yōu)榧t棕色。（2）反應(yīng)前后均需要通入，反應(yīng)后通的目的是：使生成的、SO2全部被收集或吸收。（3）由分析可知，裝置B中冰水浴的作用是：冷卻收集。（4）SO2和裝置C中的H2O2、BaCl2混合溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：Ba2++H2O2+SO2=BaSO4↓+2H+。（5）經(jīng)測(cè)定裝置B中試管增加的質(zhì)量為1.60g，裝置C中生成沉淀的質(zhì)量為6.99g，則n()==0.02mol，n(SO2)=n(BaSO4)==0.03mol，3:2，由方程式可知，實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2的物質(zhì)的量偏大，可能的原因是：氣流速率過快，裝置B中冷卻不完全，在裝置C中反應(yīng)生成BaSO4。18.丙烯酸乙酯天然存在于菠蘿等水果中，也是一種食用合成香料。由A、C為原料合成丙烯酸乙酯的路線如圖所示：（1）淀粉的分子式為___________；葡萄糖經(jīng)酒化酶作用得到的乙醇濃度通常較低，提高其濃度需采取的操作名稱為___________。（2）有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，C中官能團(tuán)的名稱為___________。（3）A→B的反應(yīng)類型為___________。（4）B與C反應(yīng)生成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式為___________。（5）D是加聚反應(yīng)得到的高分子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________?！即鸢浮剑?）①.②.蒸餾（2）①.②.碳碳雙鍵、羧基（3）加成反應(yīng)（4）（5）〖解析〗淀粉水解成葡萄糖，在酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇，A為乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，說明C為，C發(fā)生加聚反應(yīng)生成D，D為。（1）淀粉分子式：；葡萄糖經(jīng)酒化酶作用得到的乙醇濃度通常較低，可以通過蒸餾的方式提升其濃度；（2）根據(jù)分析可知，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；C中含碳碳雙鍵和羧基；（3）根據(jù)分析可知，A為乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；（4）乙醇與丙烯酸發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式：；（5）C為，C發(fā)生加聚反應(yīng)生成D，D為。19.自然資源是人類社會(huì)發(fā)展不可或缺的物質(zhì)基礎(chǔ)。設(shè)計(jì)合理的物質(zhì)生產(chǎn)流程，始終是化學(xué)面對(duì)的重要課題。Ⅰ．海水資源豐富，開發(fā)與利用海水資源具有廣闊的前景。實(shí)驗(yàn)室模擬從海水中提取Mg的流程如圖所示：（1）實(shí)驗(yàn)室粗鹽提純過程中需要用到下列儀器中的____