人教版高二上學期化學(選擇性必修1)《3.1.電離平衡》同步測試題及答案

第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁人教版高二上學期化學(選擇性必修1)《3.1.電離平衡》同步測試題及答案一、單選題1．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A．CH3COOH B．KOH C．BaSO4 D．CH3COONa2．下列屬于酸，又是強電解質(zhì)的是A．蔗糖 B．醋酸 C．硫酸 D．稀鹽酸3．用蒸餾水逐漸稀釋的氨水，若維持溫度不變，則在稀釋過程中逐漸增大的是（

）A．的物質(zhì)的量濃度 B．的物質(zhì)的量濃度C．的物質(zhì)的量濃度 D．和的物質(zhì)的量4．下列化學用語正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：B．氨水的電離方程式：C．氮氣的電子式：D．明礬的化學式：5．電解質(zhì)有強弱之分，以下物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．鹽酸 B．CH3COONH4 C．NH3?H2O D．NaCl6．室溫下，將濃度為0.1的CH3COOH溶液不斷加水稀釋(忽略溶液溫度的變化)，下列各量始終保持增大的是A． B． C． D．7．下列事實中，能說明是弱電解質(zhì)的是A．用溶液做導電性實驗，燈泡較暗B．與反應放出氣體C．溶液不與NaCl反應D．常溫下，溶液的pH為28．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．NaCl B．NaOH C．CH3COOH D．CO29．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．冰醋酸 B．葡萄糖 C．二氧化碳 D．硫酸銅10．在氫氰酸水溶液中存在平衡：。下列措施能使該電離平衡正向移動的是A．加入NaCN稀溶液 B．加入 C．加入稀鹽酸 D．適當降低溫度11．時，已知、則下列敘述正確的是A．因，故溶液的大于溶液的B．等的、溶液分別稀釋100倍，溶液中C．向溶液中滴加溶液至時D．等物質(zhì)的量濃度的和混合溶液中12．下列敘述可說明屬于弱酸的是A．能與水以任意比互溶B．溶液中約為C．能與溶液反應，產(chǎn)生氣體D．溶液能使紫色石蕊溶液變紅13．下列說法正確的是A．NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋H＋＋COB．在水中完全電離的可溶性鹽是強電解質(zhì)，在水中溶解度很小的難溶性鹽是弱電解質(zhì)C．強電解質(zhì)水溶液的導電性一定強于弱電解質(zhì)水溶液的導電性D．強電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離，以離子形式存在14．將同濃度、同體積的鹽酸與醋酸分別與足量的鎂條反應，測得密閉容器中壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．反應開始前：鹽酸=醋酸 B．反應過程中醋酸中下降更快C．曲線②表示鹽酸與鎂條反應 D．反應結束時兩容器內(nèi)相等15．常溫下，幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示。向20mL0.1mol·L-1的鹽酸中逐滴滴加0.1mol·L-1的氨水，溶液pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是弱電解質(zhì)KH2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11NH3·H2OKb=1.75×10-5CH3COOHKa=1.75×10-5A．CH3COONH4溶液中，c(OH-)=c(H+)＞1×10-7mol·L-1B．曲線上a、b、c、d四個點，水的電離程度依次增大C．d點時，3c(OH-)-3c(H+)=c(NH)-2c(NH3·H2O)D．向足量的Na2CO3溶液中滴加幾滴稀醋酸，反應的離子方程式為CO+H+=HCO16．室溫下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是A．氫離子的數(shù)目減少B．溶液中不變C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝717．加水稀釋稀醋酸溶液的過程中，下列說法正確的是A．溶液的逐漸減小B．溶液中的逐漸減小C．溶液中逐漸增大D．分別中和稀釋前后的溶液，后者消耗的多18．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1mol/L溶液中含有數(shù)小于0.1NAB．1L0.1mol/L氨水中含有的OH-數(shù)目為0.1NAC．含NA個CO的Na2CO3溶液中，Na+數(shù)目大于2NAD．一定條件下，將1molN2與3molH2充入一密閉容器內(nèi)充分反應后容器內(nèi)氣體分子數(shù)小于2NA19．貴州省礦物資源豐富，磷礦資源的儲量及品質(zhì)均排在全國前列，貴州省相關產(chǎn)業(yè)在為全國生產(chǎn)磷酸、磷肥和其他含磷化工產(chǎn)品上貢獻巨大。某公司開采的磷礦含，少量及，采用磷礦粉和硫酸濕法制備磷酸，在不同濃度的硫酸和不同溫度下攪拌反應1.5小時，磷酸產(chǎn)率變化如圖所示。下列有關說法正確的是A．分子實際結構為(如圖)，其分子結構中只存在一種化學環(huán)境的原子B．硫酸濕法制備磷酸過程中可得到另一工業(yè)產(chǎn)品石膏C．實驗室也可用水解制取D．磷礦粉和硫酸濕法制備磷酸的適宜條件為20．下列實驗方案可以達到實驗目的的是編號實驗目的實驗方案A．檢驗淀粉是否發(fā)生水解向淀粉水解液中加入碘水B．驗證HClO光照分解產(chǎn)物用強光照射氯水，同時利用pH傳感器、氯離子傳感器和氧氣傳感器采集數(shù)據(jù)C．比較鹽酸和醋酸的酸性用pH計測量醋酸、鹽酸的pH，比較pH大小D．驗證乙烯的還原性將乙醇與濃硫酸混合加熱至170℃，并將產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液檢驗，觀察溶液是否褪色A．A B．B C．C D．D21．下列電離方程式錯誤的是（

）A．HCl→H++Cl- B．H2CO3→2H++C．NaCl→Na++Cl- D．HClOH++ClO-22．常溫下，0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-6，下列敘述正確的是（）A．該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10?12B．該一元酸溶液的pH=1C．該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10?6mol?L-1D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c（OH-）均增大23．已知：在水中的溶解度隨著溫度的升高而增大。某興趣小組按以下方法制備。Ⅰ.在100mL錐形瓶內(nèi)加入4.5g研細的、3g和5mL水，加熱溶解后加入0.3g活性炭作催化劑。Ⅱ.冷卻后，加入濃氨水混合均勻?？刂茰囟仍?0℃以下，并緩慢加入10mL溶液。Ⅲ.在60℃下反應一段時間后，再經(jīng)過一系列操作，得到晶體。下列說法不正確的是A．步驟Ⅰ中加入的原因之一是增大的濃度，以抑制步驟Ⅱ中的電離B．步驟Ⅱ控制溫度在10℃以下的主要原因是防止和受熱分解C．步驟Ⅲ中一系列的操作包括蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥D．該反應化學方程式為24．下列各組關于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ACuCH3COOH蔗糖BNaClNH3`H2ONH3CCaCO3H3PO4BaSO4DHNO3Fe(OH)3H2OA．A B．B C．C D．D25．下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1B．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變C．向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小D．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大二、填空題26．草酸(H2C2O4)是一種還原性二元酸，存在于菠菜等植物中。已知：常溫下，草酸的電離常數(shù)K，=5.4x10-2，K2=5.4x10-5(1)生活中，長期將豆腐與菠菜混合食用，容易損失鈣元素且易患膽結石疾病。原因是。(2)寫出草酸在水中的電離方程式。(3)已知KHC2O4溶液呈酸性，則溶液中c(H2C2O4)(填“>”、“<”或“=”，下同)c(C2O)。若0.1mol·L-1H2C2O4溶液中第二步電離的c(H+)=amol·L-1，則0.1mol·L-1KHC2O4溶液中HC2O電離出來的c(H+)amol·L-1。(4)常溫下，將1mL某濃度的H2C2O4溶液加蒸餾水稀釋，其溶液pH與加水稀釋后溶液體積的關系如圖1所示。①圖中能代表H2C2O2溶液稀釋情況的是曲線(填“I”或“II”)。②在稀釋該溶液過程中，下列物理量始終增大的是(填字母)。

A．B．c(H+)·c(C2O)

C．

D．(5)常溫下，向20mL0.1mol·L-1NaHC2O4，溶液中緩慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的溫度與滴加NaOH溶液體積的關系如圖2所示。①試分析圖中E、F、G三點，水的電離程度最大的是點。②下列關系式正確的是(填字母)。a.E點存在：2c(Na+)=3c(H2C2O4)+3c(H2C4O)+3c(C2O)b.F點存在：c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)+c(H2C2O4)c.G點對應的溶液中，c(Na+)>c(OH-)>c(HC2O)>c(H2C2O4)27．(1)氨水中存在：NH3·H2O+OH－，在5份0.01mol?L?1的氨水中分別加入下列各物質(zhì)：A、濃氨水，B、純水，C、少量NaOH固體，D、NH4Cl固體。按照要求填空（答案選填物質(zhì)對應的字母）：①電離平衡會向正向移動是，電離平衡會向逆向移動是。②c()、c(OH－)都增大的是，c()、c(OH－)都變小的是。③c()增大，c(OH－)減小的是。④c()減小，c(OH－)增大的是。(2)將6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為，若此溫度下醋酸的電離常數(shù)K＝1×10?5，pH為，若升高溫度，K將(填“變大”、“變小”或“不變”)。(3)Ⅰ、現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L?1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題：①若三種溶液中c(H＋)分別為amol?L?1、bmol?L?1、cmol?L?1，則它們的大小關系為。②等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應，若生成的鹽的物質(zhì)的量依次為Amol、Bmol、Cmol，則它們的大小關系為。Ⅱ、現(xiàn)有pH=3的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題：①分別用以上三種酸中和一定量的NaOH溶液生成正鹽，若需要酸的體積分別為V1、V2、V3，其大小關系為。②分別與Zn反應，開始時生成H2的速率為v1、v2、v3，其大小關系為。28．填空。(1)寫出醋酸與NaOH溶液反應的離子方程式。(2)在25℃、101kPa時，4.0g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出27kJ的熱量，表示硫燃燒的熱化學方程式為。(3)已知某溫度下有如下三個反應：則該溫度下HF、HCN和，三種弱酸的電離常數(shù)由大到小的順序是。(4)在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使氧化為：在實際生產(chǎn)中，通入過量的空氣，原因是。參考答案：題號12345678910答案ACDDCBDCAB題號11121314151617181920答案DBDDCBCCBB題號2122232425答案BDCBB1．A【詳解】KOH、BaSO4、CH3COONa在水溶液中均能完全電離，CH3COOH為弱酸，在水溶液中不完全電離，為弱電解質(zhì)；故答案為A。2．C【詳解】A．蔗糖是有機物，為非電解質(zhì)，故A不符合題意；B．醋酸是酸，但屬于弱酸，是弱電解質(zhì)，故B不符合題意；C．硫酸是強酸，屬于強電解質(zhì)，故C符合題意；D．稀鹽酸是混合物，不屬于電解質(zhì)，故D不符合題意；故選：C。3．D【詳解】稀釋氨水時，的電離平衡正向移動，所以和的物質(zhì)的量均增大，但是溶液的體積變化更大，的物質(zhì)的量濃度均減小，故A、B、C均不合題意，D符合題意；故答案為：D。4．D【詳解】A．中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)量數(shù)是37：故A錯誤；B．氨水是弱電解質(zhì)，部分電離：-，故B錯誤；C．氮氣的電子式：，故C錯誤；D．明礬是復鹽，明礬的化學式：KAl(SO4)2·12H2O，故D正確。答案選D。5．C【詳解】A．鹽酸為混合物，不屬于電解質(zhì)，A與題意不符；B．CH3COONH4是鹽，水溶液中完全電離，為強電解，B與題意不符；C．NH3?H2O為弱堿，水溶液在部分電離，為弱電解質(zhì)，C符合題意；D．NaCl是鹽，水溶液中完全電離，為強電解質(zhì)，D與題意不符；答案為C。6．B【詳解】A．電離平衡常數(shù)只與溫度有關，故保持不變，A錯誤；B．醋酸為弱電解質(zhì)，加水稀釋，c(CH3COOH)、c(H+)均同等程度減?。坏捎陔婋x平衡正向移動，氫離子增多，醋酸分子減少，故增大，B正確；C．加水稀釋，雖然電離程度增大，但醋酸根離子濃度減小，C錯誤；D．向醋酸溶液中不斷加水過程中，c(H+)、c(CH3COO-)同等程度減小，不變；當加水到一定程度后，c(H+)無限接近10-7mol/L，而c(CH3COO-)無限減小，所以減小。故先不變后減小，D錯誤；答案選B。7．D【詳解】A．沒有用強酸在相同條件下進行對照，故A不能說明HNO2是弱電解質(zhì)；B．HNO2與CaCO3反應放出CO2氣體，體現(xiàn)HNO2的酸性，故B不能說明HNO2是弱電解質(zhì)；C．在一般情況下強酸也不與NaCl反應，故C不能說明HNO2是弱酸；D．室溫下，對于0.1mol·L－1HNO2溶液，若HNO2是強酸，則其pH為1，實際pH為2.15，由此說明HNO2不能完全電離，故其為弱酸，故D能說明HNO2是弱電解質(zhì)；故選D。8．C【分析】在水溶液里或者熔融狀態(tài)下只能部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽，據(jù)此解答。【詳解】A、NaCl在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠完全電離，是強電解質(zhì)，A錯誤；B、NaOH在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠完全電離，是強電解質(zhì)，B錯誤；C、醋酸在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)，C正確；D、二氧化碳本身不能夠電離，屬于非電解質(zhì)，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查了強弱電解質(zhì)的判斷，難度不大，解題的關鍵是明確電解質(zhì)的強弱是以電離程度判斷，易錯項為D，注意二氧化碳的水溶液導電的原因是二氧化碳與水反應生成電解質(zhì)碳酸，二氧化碳本身不電離，是非電解質(zhì)。9．A【詳解】A．冰醋酸屬于弱酸，在水溶液中部分電離，即CH3COOHCH3COO-+H+，是弱電解質(zhì)，故A符合題意；B．葡萄糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物，是非電解質(zhì)，故B不符合題意；C．二氧化碳本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，是非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．硫酸銅屬于鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下完全電離，即CuSO4=Cu2++，是強電解質(zhì)，故D不符合題意；答案為A。10．B【詳解】A．NaCN是強電解質(zhì)，加入NaCN稀溶液，通常CN-濃度增大，HCN電離平衡左移，A錯誤；

B．為弱堿，加入到HCN溶液中發(fā)生中和反應，氫離子濃度減小，HCN電離平衡右移，B正確；C．加入稀鹽酸，氫離子濃度增大，HCN電離平衡左移，C錯誤；

D．弱電解質(zhì)電離吸熱，適當降低溫度HCN電離平衡左移，D錯誤；答案選B。11．D【詳解】A．、溶液的還與濃度有關，相同濃度時溶液的大于溶液的，但選項中濃度未知，A項錯誤；B．pH相同的HA、HB中A-和B-的濃度相同，加水稀釋100倍時，越弱越電離，由于HB的酸性更弱，電離程度更大，則溶液中，B項錯誤；C．故，C項錯誤；D．根據(jù)質(zhì)子守恒，溶液中失去質(zhì)子數(shù)等于得到質(zhì)子數(shù)，A-和B-得到質(zhì)子生成HA和HB，結合H2O得失質(zhì)子，可寫出質(zhì)子守恒關系式，D項正確；答案選D。12．B【詳解】A．醋酸能與水以任意比互溶不能說明醋酸在溶液中部分電離出醋酸根離子和氫離子，不能證明醋酸是弱酸，故A錯誤；B．1mol/L醋酸溶液中氫離子濃度約為0.01mol/L說明醋酸在溶液中部分電離出醋酸根離子和氫離子，證明醋酸是弱酸，故B正確；C．醋酸溶液能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體說明醋酸的酸性比碳酸強，不能證明醋酸是弱酸，故C錯誤；D．1mol/L醋酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅說明醋酸溶液呈酸性，不能證明醋酸是弱酸，故D錯誤；故選B。13．D【詳解】A．NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na++，故A錯誤；B．電解質(zhì)的強弱與其溶解度大小沒有必然的關系，在水中完全電離的可溶性鹽是強電解質(zhì)，在水中溶解度很小的難溶性鹽也可能是強電解質(zhì)，如AgCl是強電解質(zhì)，故B錯誤；C．溶液的導電性與溶液中自由移動離子的濃度和所帶電荷有關，強電解質(zhì)水溶液的導電性不一定強于弱電解質(zhì)水溶液的導電性，故C錯誤；D．據(jù)強電解質(zhì)的定義可知，強電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離，以離子形式存在，故D正確；故答案為：D。14．D【詳解】A．為強酸，完全電離，醋酸為弱酸，部分電離，同濃度、同體積的鹽酸與醋酸，反應開始前：鹽酸>醋酸，故A錯誤；B．反應過程中鹽酸中比醋酸中大，鹽酸反應速率快，下降更快，故B錯誤；C．反應過程中鹽酸中比醋酸中大，鹽酸反應速率快，根據(jù)圖像，曲線②表示醋酸與鎂條反應，故C錯誤；D．根據(jù)圖像可知，反應結束時兩容器內(nèi)與酸的強弱無關，產(chǎn)生的相等，，故D正確；故選D。15．C【詳解】A．Kh(CH3COOH)=，Kh(NH3·H2O)=，又因Ka=Kb=1.75×10-5，即NH3·H2O和CH3COOH的電離常數(shù)相等，所以Kh(CH3COOH)=Kh(NH3·H2O);所以在弱酸弱堿鹽CH3COONH4的溶液中CH3COO-和NH都水解，都促進了水的電離，且水解程度相同，即c(OH-)=c(H+)=1×10-7mol·L-1，A錯誤；B．a(chǎn)點為鹽酸，抑制水的電離；b點溶質(zhì)為HCl和NH4Cl的物質(zhì)的量的比為1:1，存在強酸弱堿鹽NH4Cl，弱堿根NH水解，促進水的電離；c點恰好完全反應的點，溶質(zhì)為強酸弱堿鹽NH4Cl弱堿根NH水解，促進水的電離；d點為HCl和NH3·H2O按物質(zhì)的量的比2:3反應，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O，且物質(zhì)的量的比為2:1，弱堿根NH水解，促進水的電離，同時存在HCl電離出H+，抑制水的電離；水的電離程度的大小關系為：c>d>b>a，B錯誤；C．d點為HCl和NH3·H2O按物質(zhì)的量的比2:3反應，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O，且物質(zhì)的量為2:1，根據(jù)物料守恒：①，根據(jù)電荷守恒：，得到②，將②帶入①中得到：，C正確；D．醋酸為弱電解質(zhì)，在離子方程式中不拆分，向足量的Na2CO3溶液中滴加幾滴稀醋酸，反應的離子方程式為CO+CH3COOH=CH3COO-+HCO，D錯誤；答案選C。16．B【分析】根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，則室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進電離，離子的數(shù)目增多，但溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的離子的濃度減小?！驹斀狻緼.加水稀釋時，促進電離，則溶液中導電粒子的數(shù)目增多，故A錯誤；B.=Ka/Kw，因為電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度一定時，溶液中不變，故B正確；C.加水稀釋時，有更多的醋酸分子發(fā)生電離，所以醋酸的電離程度增大，但溶液體積增大的倍數(shù)大于n(H+)增加的倍數(shù)，則c(H+)減小，故C錯誤；D.等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時，因為醋酸為弱電解質(zhì)，因此醋酸的濃度大于0.001mol/L，中和后醋酸過量，故反應后溶液顯酸性，pH<7，D錯誤；答案：B【點睛】本題考查弱電解質(zhì)電離平衡的有關判斷，C項為易錯點，掌握稀釋后溶液體積的變化與離子的物質(zhì)的量的變化程度大小是解答本選項的關鍵。17．C【詳解】A．加水稀釋導致CH3COOHCH3COO-+H+平衡正向移動，但溶液中的c(H+)減小，則逐漸增大，A錯誤；B．加水稀釋導致CH3COOHCH3COO-+H+平衡正向移動，則溶液中的逐漸增大，B錯誤；C．加水稀釋導致CH3COOHCH3COO-+H+平衡正向移動，但溶液中的c(H+)減小，溶液中=逐漸增大，C正確；D．加水稀釋導致CH3COOHCH3COO-+H+平衡正向移動，但CH3COOH能提供的H+的物質(zhì)的量不變，故分別中和稀釋前后的溶液，消耗的一樣多，D錯誤；故答案為：C。18．C【詳解】A．有濃度但是沒有體積，不能計算，故A錯誤；B．氨水是弱電解質(zhì)，部分電離，溶液中的OH-數(shù)目小于0.1NA，故B錯誤；C．Na2CO3溶液中的CO會發(fā)生水解，所以若含NA個CO，Na2CO3的物質(zhì)的量大于1mol，則Na+數(shù)目大于2NA，故C正確；D．將1molN2與3molH2充入一密閉容器內(nèi)發(fā)生可逆反應，反應后容器內(nèi)氣體分子數(shù)大于2NA，故D錯誤；故選C19．B【詳解】A．通過結構圖可判斷結構中存在2種不同化學環(huán)境的氧，選項A錯誤；B．成分中含有的氧化鈣，與硫酸反應可制得硫酸鈣進而獲得產(chǎn)品石膏，選項B正確；C．水解制取亞磷酸而非磷酸，選項C錯誤；D．在其他條件不變時，已達到最大產(chǎn)率，繼續(xù)升溫浪費能量，濃度在后產(chǎn)率提升不大，綜合考慮為適宜條件，選項D錯誤；答案選B。20．B【詳解】A.檢驗淀粉是否發(fā)生水解，應檢驗生成的葡萄糖，故A錯誤；B.驗證HClO光照分解產(chǎn)物，用強光照射氯水，同時利用pH傳感器、氯離子傳感器和氧氣傳感器采集數(shù)據(jù)，故B正確；C.比較鹽酸和醋酸的酸性，用pH計測量等物質(zhì)的量濃度的醋酸、鹽酸的pH，比較pH大小，故C錯誤；D.驗證乙烯的還原性，將乙醇與濃硫酸混合加熱至170℃，并將產(chǎn)生的氣體先通入盛NaOH溶液的洗氣瓶，除去二氧化硫及揮發(fā)的乙醇，再通入酸性溶液檢驗，觀察溶液是否褪色，故D錯誤；故選B。21．B【詳解】A．HCl是一元強酸，完全電離產(chǎn)生H+、Cl-，電離方程式符合事實，A正確；B．H2CO3是二元弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，電離分步進行，每一步都存在電離平衡，主要是第一步電離，第一步電離方程式為：H2CO3H++，B錯誤；C．NaCl是鹽，屬于強電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生Na+、Cl-，電離方程式符合事實，C正確；D．HClO是一元弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，存在電離平衡，電離產(chǎn)生H+、ClO-，電離方程式為HClOH++ClO-，D正確；故答案為B。22．D【詳解】A.常溫下，水的離子積常數(shù)為1×10?14，故A錯誤；B.根據(jù)c（OH-）/c（H+）=1×10-6和c（OH-）×c（H+）=10-14可解得c（H+）=0.0001mol/L，HA為弱酸，pH>1，故B錯誤；C.根據(jù)c（OH-）/c（H+）=1×10-6和c（OH-）×c（H+）=10-14可解得c（H+）=0.0001mol/L，HA為弱酸，該溶液中由水電離出的c（H+）=c（OH-）=Kw/0.0001=10-10mol/L，故C錯誤；D.根據(jù)一元酸HA電離的方程式：HA?H++A-，加入一定量NaA晶體，則A-的濃度增大，所以平衡逆向移動，所以氫離子濃度減小，c（OH-）增大；加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，所以c（OH-）增大，故D正確；綜上所述，本題選D。【點睛】室溫下，水電離產(chǎn)生的c(H+)<10-7mol/L，說明溶液可能為酸性，可能為堿性，抑制水電離；水電離產(chǎn)生的c(H+)>10-7mol/L或c(OH-)>10-7mol/L，溶液可能為水解的鹽，促進了水的電離。23．C【詳解】A．步驟Ⅰ中加入的原因之一是增大的濃度，由于，增大的濃度以抑制步驟Ⅱ中的電離，A正確；B．和受熱易分解，步驟Ⅱ控制溫度在10℃以下的主要原因是防止溫度過高，NH3?H2O和H2O2分解，降低反應速率與產(chǎn)率，B正確；C．在水中的溶解度隨著溫度的升高而增大，應先趁熱過濾除去活性炭等雜質(zhì)，再經(jīng)冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等操作得到其晶體，C錯誤；

D．為氧化劑，該反應化學方程式為：，D正確；故選C。24．B【分析】強電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的化合物，弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離，只有部分電離的化合物，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此進行判斷?！驹斀狻緼．由于Cu是單質(zhì)，不是化合物，所以Cu既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．NaCl是鹽屬于強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，NH3`H2O是化合物，在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，NH3是非電解質(zhì)，本身不能電離出離子，故B正確；C．碳酸鈣是鹽屬于強電解質(zhì)，磷酸在溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，BaSO4是鹽屬于強電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強電解質(zhì)，故C錯誤；D．HNO3溶于水能完全電離，所以是強電解質(zhì)；Fe(OH)3和H2O都能微弱電離，所以屬于電解質(zhì)，故D錯誤；故選：B。25．B【詳解】A．向鹽酸中加入氨水至中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Cl-)=c(NH4+)，則=1，故A錯誤；B．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，由于溫度不變，兩種物質(zhì)的Ksp不變，溶液，溶液中不變，故B正確；C．向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH的電離程度增大，導致溶液中CH3COOH的數(shù)目減少．H+的數(shù)目增大，同一溶液中體積相同，則溶液中的比值增大，故C錯誤；D．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，CH3COO-的水解程度增大，其水解平衡常數(shù)增大，導致=的比值減小，故D錯誤；故選：B。26．(1)豆腐里的鈣鹽和菠菜里的草酸容易形成草酸鈣，不利于人體吸(2)(3)＜＞(4)ⅡCD(5)Fa【詳解】（1）草酸鈣是不能被人體吸收的沉積物，豆腐中含有較多的鈣鹽，豆腐里的鈣鹽和菠菜里的草酸容易形成草酸鈣，不利于人體吸收；故答案為豆腐里的鈣鹽和菠菜里的草酸容易形成草酸鈣，不利于人體吸；（2）草酸是二元弱酸，在水溶液里存在兩步電離，第一步電離程度大于第二步，其電離方程式分別為：；故答案為；（3）KHC2O4溶液顯酸性說明的電離程度大于水解程度，則c(H2C2O4)＜c(C2O)；同為0.1mol?L?1的H2C2O4溶液和KHC2O4溶液相比，KHC2O4溶液中氫離子濃度較小，對的抑制程度小，因此0.1mol?L?1的KHC2O4溶液中電離出來的c(H＋)＞amol?L?1；故答案為＜，＞；（4）草酸為二元弱酸，pH＝2的草酸溶液，加水稀釋1000倍，pH增大不到3個單位，因此能代表草酸溶液稀釋情況的曲線是Ⅱ；A．電離平衡常數(shù)只受到溫度的影響，則稀釋過程中的比值始終不變，故A錯誤；B．稀釋后c(H＋)、減小，則c(H＋)?的值減小，故B錯誤；C．草酸加水稀釋，增大、減小，同一溶液中體積V相等，根據(jù)，可知，的值增大，故C正確；D．草酸加水稀釋后c(H＋)減小，由KW＝c(H＋)?c(OH?)不變可知c(OH?)增大，則的比值增大，故D正確；故答案為Ⅱ，CD；（5）①鹽類水解促進水的電離，酸堿的電離抑制水的電離，F(xiàn)點的溶質(zhì)只有草酸鈉，促進水的電離；故答案為F；②a．E點加入10mL等濃度的NaOH溶液，反應后溶質(zhì)為等濃度的NaHC2O4和Na2C2O4，根據(jù)物料守恒可得：，故a正確；b．F點溫度最高，說明NaHC2O4與NaOH恰好完全反應，反應后溶質(zhì)為Na2C2O4，根據(jù)溶液Na2C2O4中的質(zhì)子守恒可得：c(OH?)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)，所以，故b錯誤；c．G點加入40mL等濃度的NaOH溶液，反應后溶質(zhì)為等濃度的NaOH和Na2C2O4，Na＋的濃度最大，C2O部分水解，則c(OH?)＞c(C2O)，溶液中離子濃度大小為：c(Na＋)＞c(OH?)＞c(C2O)＞c