2022年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)流程圖題（有答案）

2022中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)流程圖題

1.（2021?浙江衢州）實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體樣品，為探究樣

品中的成分，小科進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

加lCa（OH）2溶液一

操作①至恰好完全反應(yīng)幾優(yōu)B

樣品----------?溶液A----------------------?滴力口

恢復(fù)至室溫操作②L?溶液:二「紅褐色沉淀D

副化鐵溶液

（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名稱是。

（2）沉淀B的化學(xué)式是o

（3）小科根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象認(rèn)為樣品中一定含有氫氧化鈉，請你評價小科的判斷是

否正確，并說明理由_____0

2.（2021?湖南衡陽市）海水中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，工業(yè)上常利用海水提取

粗鹽（含CaCk、MgCk等雜質(zhì)），然后進(jìn)一步得到精制食鹽，并廣泛用于氯堿工

業(yè)和侯氏制堿工業(yè)等；過程如下：

⑴母液為NaCl的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

⑵試劑X為（填字母序號）。

A.NaOHB.KOHC.NaN03

（3）操作Y為o

（4）加適量鹽酸的作用是為了除去（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）。

3.(2021?湖南長沙市)蔗糖是儲藏在某些植物中的糖，日常生活中食用的白糖、

冰糖的主要成分就是蔗糖，它是食品中常用的甜味劑。工業(yè)制備蔗糖的流程如

圖所示。

(1)操作a的名稱是o

(2)上述流程中物質(zhì)M可能是-

(3)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)操作時，要用到玻璃棒，其作用是o

(4)蔗糖(G此2?！?屬于(填“有機(jī)化合物”或“無機(jī)化合物”)。

4.(2021?四川眉山市)2009年，我國華為公司推出了5G商用芯片，制造芯片

要用到高純硅，以下為制備高純硅和二氧化硅的主要工藝流程。

(1)反應(yīng)①從基本反應(yīng)類型角度分析，該反應(yīng)屬于反應(yīng)。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)中，在工藝流程中可以循環(huán)利用的

物質(zhì)o

5.(2021?浙江)實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體樣品，為探究樣品中的

成分，小科進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

加Ca(OH)2溶液

操作①至恰好完全反應(yīng)廣〉幾證B

樣品----------?溶液A.----------------------------?滴力口

恢復(fù)至室溫操作②Lf溶液(：寸5——?紅褐色沉淀D

氯化鐵溶液

(1)操作①是加水充分溶解，操作②的名稱是—

⑵沉淀B的化學(xué)式是o

(3)小科根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象認(rèn)為樣品中一定含有氫氧化鈉，請你評價小科的判斷是否

正確，并說明理由_____o

6.(2021?湖南岳陽市)“84”消毒液(主要成分是NaClO)是一種常用的環(huán)境消

毒劑，某同學(xué)用粗鹽(含CaCL、MgCL、Na2SO?泥沙等雜質(zhì))制“84”消毒液的

流程如下：

加入過量加入過量加入過量操作

加水NaOH溶液BaCL溶液Na2c03溶液①

粗鹽----------------?B--------------?C---------------?D-------

(D操作①的名稱是O

(2)溶液E中加入適量稀鹽酸的目的o

(3)NaCl溶液通電時生成Ck(黃綠色氣體)、a和NaOH的化學(xué)方程式為。

(4)NaC10溶液能與空氣中的CO?反應(yīng)而變質(zhì)，所以“84”消毒液應(yīng)_____儲存。

7.(2021?四川內(nèi)江)某工廠生產(chǎn)硫酸的過程中產(chǎn)生的爐渣，其主要成分為

FeA>Si(\、FeO和鎰的氧化物等。現(xiàn)以該爐渣為原料制備鐵紅(FezOs)的生產(chǎn)

流程如圖所示：

【已知：SiO?不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)】

(1)操作1的名稱是,濾渣a的主要成分是。

⑵步驟①中，硫酸與FeQ反應(yīng)的化學(xué)方程式為;若在實(shí)驗(yàn)室中用98%

的濃硫酸配制30%的稀硫酸，則需要的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、、

玻璃棒、試劑瓶；

(3)步驟②中，使用足量H￡?的目的是o

(4)步驟③中，幾種金屬離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表所示：

金屬離子Mn2+Fe2'Fe3+

開始沉淀的pH8.16.31.5

沉淀完全的pH10.18.32.8

要使Fe"完全沉淀為Fe(0H)3從而與Mn"分離，則調(diào)pH的最大范圍是：

<pH<8.L

8.(2021?山西晉中市)造紙術(shù)是中國古代四大發(fā)明之一。一直以來，傳統(tǒng)工藝

不斷改進(jìn)。現(xiàn)階段，利用方解石(主要成分為CaCO”還含有少量悔0、FeA>

SiO?等雜質(zhì))造紙已較為普遍，它取代傳統(tǒng)的植物纖維造紙，全程無需用水，原

料造價僅為傳統(tǒng)造紙的l/3o(已知：Si02,聚乙烯塑料、粘合劑均難溶于水，

且不與鹽酸反應(yīng)。)分析生產(chǎn)過程，回答下列問題：

15%聚乙烯塑料粉末

5%粘合劑

方解石納米級X高強(qiáng)度燒壓

一1、超細(xì)粉末

十口00卜?成品

球磨機(jī)分級機(jī)成模機(jī)

(1)將方解石粉碎成納米級超細(xì)粉末的目的是__(合理即可)。

⑵混合器內(nèi)需要進(jìn)行的操作是。

（3）利用方解石作原料生產(chǎn)紙張的優(yōu)點(diǎn)是（合理即可）。

（4）從綠色環(huán)保的角度分析，對使用的原料需要改進(jìn)的地方是（合理即可）。

（5）成品紙張?jiān)诒４孢^程中應(yīng)避免與酸接觸，若遇到稀鹽酸，則可能發(fā)生反應(yīng)的

化學(xué)方程式為（合理即可）（寫1個）。

9.（2021?內(nèi)蒙古）硝酸溶解廢舊CPU所得溶液中含有C/,和Ag*,用適當(dāng)濃度

的鹽酸、氯化鈉溶液、氨水和鐵粉，按照如下方法回收Cu和Ag（圖中標(biāo)注的試

劑均不同）。

（1）加入過量Fe粉發(fā)生的主要反應(yīng)為（寫化學(xué)方程式）。

⑵試劑1和試劑3的名稱依次是o

⑶若向66g物質(zhì)1中加入100g試劑2后，恰好完全反應(yīng)，剩余固體質(zhì)量為

60.4g,求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）o

10.（2021?內(nèi)蒙古）有一包固體物質(zhì),可能含有BaCk、Na2c0八BaC0：t,Na2sol

和NaOH中的一種或幾種，某小組同學(xué)為了探究其組成，取少量該固體進(jìn)行如圖

實(shí)驗(yàn)：（微溶物視為可溶物）

硝酸

:

加足淀消白色沉淀B

失

白色沉淀A沉溶液

量水

固體

溶液b力口AgNO：

濾'液1濾液2溶液’

氣體

回答問題：

⑴白色沉淀A是（填化學(xué)式）。

(2)溶液b中一定大量存在的離子是(填離子符號)。

(3)原固體中一定含有的物質(zhì)是,可能含有的物質(zhì)是，

11.(2021?江蘇揚(yáng)州)以某菱鎂礦石(主要成分是MgC()3，含少量MnCOs、Si。?)

制取MgSOa?7乩0,流程如下：

菱鎂礦石一

SiO：MnOz

(1)“酸浸”時，為了提高浸取率，除了攪拌、提高硫酸濃度外，還可采取的措

施有(寫出一種)。此時，MnCOs發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(2)“轉(zhuǎn)化”時主要反應(yīng)是NaClO+MnSO.+HquMnOzJ+NaCl+HzSO,,氯元

素反應(yīng)前后化合價變化情況是(填“升高”或“降低”)o

⑶硫酸鎂溶液在不同溫度下進(jìn)行濃縮結(jié)晶，可得到不同的晶體：

溫度/℃-3.9-1.81.8-48.148.1-67.567.5-200

析出晶體MgS04?12H20MgS04?7H20MgSO4?6H20MgSOt?H20等

①“操作1”的具體操作是：蒸發(fā)濃縮濾液至表面有晶膜出現(xiàn)(此時MgSOj容液

已飽和)、、過濾、洗滌、低溫干燥。

②“操作1”所得濾液中能分離出一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，該物質(zhì)是(填

化學(xué)式)。循環(huán)使用的目的是o

(4)已知：^18$04?7用0中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.76%,采用熱分析法測定所得

MgSO,?7HQ樣品中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

①未加熱前，測得樣品中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)略大于9.76%,可能的原因是

②高于900℃后，測得剩余固體中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于20%,可能的原因是

（5）若用100t菱鎂礦石可制得246tMgSQ,?7H?0產(chǎn)品，忽略反應(yīng)過程中鎂元素

損失，求該菱鎂礦石中MgCO；,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）。

12.（2021?江蘇南京市）金屬材料在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著

廣泛的用途。

（1）鋼鐵是使用最多的金屬材料。生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，其中生

鐵的含碳量______（填“大于”或“小于”）鋼的含碳量。

（2）在鋼中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入鋁可以增強(qiáng)合金鋼

的耐磨性等。用黑鴇礦制備鋁的過程如下：

（注：鴿酸是難溶于水的黃色固體。）

①鴇酸鈉中鴇元素的化合價為

②填寫下表。

步驟化學(xué)方程式基本反應(yīng)類型

II—復(fù)分解反應(yīng)

III—分解反應(yīng)

IV—

參考答案

1.過濾CaC03不正確，是因?yàn)樘妓徕c和氫氧化鈣反應(yīng)生成

了氫氧化鈉，與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉也可能全部是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生

成的氫氧化鈉

2.飽和A過濾NaOH、Na2c。3(或氫氧化鈉、碳酸鈉)

3.過濾活性炭攪拌，使液體均勻受熱，防止液滴飛濺有機(jī)化合物

900-1100℃

4.化合HSiCl,+H,Si+3HC1HC1

5.(1)過濾

(2)CaC0：i

(3)不正確，是因?yàn)樘妓徕c和氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鈉，與氯化鐵反應(yīng)的氫

氧化鈉也可能全部是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉

6.(1)過濾(2)除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉(3)

通電A

2NaCl+2H2O^2NaOH+H2T+C12T

(4)密封

7.(1)過濾二氧化硅/Si

(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H,O燒杯

(3)將硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鐵

(4)2.8

8.提高紙張質(zhì)量/平整度(合理即可)攪拌成本低/節(jié)省木材(合理即可)

使用可降解塑料/使用無毒無害的粘合劑(合理印可)

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T/Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(合理即可)

9.(1)Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu

(2)氯化鈉溶液、氨水

(3)剩余固體的質(zhì)量為銅的質(zhì)量，故物質(zhì)1中鐵的質(zhì)量為：66g-60.4g=5.6g

解：設(shè)反應(yīng)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為x,生成氫氣的質(zhì)量為y

Fe+2HCl=FeCl2+H2T

561272

5.6gxy

56_5.6g

x