重慶市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

重慶市2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、選擇題得分1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技等息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．制造蛟龍?zhí)枬撏лd人艙的鈦合金中的鈦屬于稀土金屬B．為了殺死自來水中的新冠病毒，可向其中加入一點明礬C．筆墨紙硯中的“紙”特指宜紙，宣紙的主要成分是蛋白質(zhì)D．《本草綱目》記載“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，所用的分離方法是蒸餾2．THPC即四羥甲基氯化磷[P(CH2A．Cl?B．HCHO分子結(jié)構(gòu)為三角錐形C．基態(tài)P原子核外電子的空間運動狀態(tài)有9種D．羥基的電子式為3．下列說法正確的是A．Mg在氮氣中燃燒的產(chǎn)物是MB．根據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，AlC．用CuSO4D．黃鐵礦在空氣中燃燒的含硫產(chǎn)物主要為S4．室溫下，經(jīng)指定操作后，下列各組溶液中的離子還能大量共存的是A．通入足量SO2：K+、FeB．通入適量CO2：Ca2+、NC．通入足量HCl：Mg2+、K+、D．通入足量NH3：Cu2+、N5．有一種可用于治療消化道腫瘤和肺癌的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列說法正確的是A．硒(Se)元素位于周期表的s區(qū)B．基態(tài)原子的第一電離能：O>N>CC．氣態(tài)SeO3的鍵角大于D．該藥物分子中有16種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子6．氨對水體的污染情況越來越受人們的重視。用次氯酸鈉可以脫除水中的NH3，其反應(yīng)式為：2NHA．33.6LNH3B．2L0.5mol/LNaClO溶液中含有的ClO?C．若該反應(yīng)生成27gH2OD．2molN2與3molH2在密閉容器中反應(yīng)生成的N7．常溫下，0.1mol/L的某三種溶液的pH如右表所示：下列說法不正確的是溶液NaXNaYNa2ZpH7.58.911.6A．常溫下的電離常數(shù)：HX>HY>HB．pH=2的HX溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，c(C．0.1mol/L的Na2D．將0.1mol/L的HY溶液加水稀釋，其電離常數(shù)和c(H8．下列裝置和操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD測定醋酸的濃度觀察甲烷與氯氣反應(yīng)的現(xiàn)象驗證鐵與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生H向鐵電極區(qū)附近溶液中滴入2滴鐵氰化鉀溶液，驗證鐵電極受到了保護A．A B．B C．C D．D9．石棉尾礦中主要含有Z3(WA．離子半徑：r(Z)>r(Y)B．Y和W形成的化合物不與酸反應(yīng)C．X和Z形成的化合物能與水反應(yīng)生成一種不溶物和氣體D．X和Y兩元素形成的化合物中，一定不含非極性鍵10．在鹵水精制中，納濾膜對Ca2+、Mg下列說法正確的是已知：+-NH2→一定條件+HClA．J能脫除Ca2+、B．MPD的核磁共振氫譜有5組峰C．J具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)僅與單體AEPPS的結(jié)構(gòu)有關(guān)D．合成J的反應(yīng)為加聚反應(yīng)11．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向盛有NaOH溶液和乙醇的圓底燒瓶中加入5mL1-溴丁烷和碎瓷片，微熱；將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO酸性KMnO1-溴丁烷發(fā)生了消去反應(yīng)B向CuSO上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生成Cu2+可以氧化I?C測定等濃度的Na2S前者pH小于后者非金屬性：S>CD向苯酚鈉溶液中通入C溶液變渾濁苯酚不能與NaA．A B．B C．C D．D12．硅化鎂是一種窄帶隙N型半導(dǎo)體材料，具有重要應(yīng)用前景。硅化鎂晶體屬于面心立方晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，每個Mg原子位于Si原子組成的四面體中心，晶胞邊長為apm，阿伏加德羅常數(shù)值為NAA．硅化鎂的化學(xué)式為MgSB．每個硅原子周圍有4個鎂原子C．兩個最近的硅原子之間的距離為32D．晶體的密度為313．雙極膜是陰、陽復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH?，作為H已知：產(chǎn)品室1的產(chǎn)品是NaOH，則下列說法正確的是A．a(chǎn)為鉛蓄電池的正極，電子由b極流出經(jīng)裝置流入a極B．膜1為陰離子交換膜，膜2為陽離子交換膜C．電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為2D．若要制60gNaOH，理論上鉛蓄電池的負極增重72g14．丙烯是三大合成材料的基本原料，由甲醇催化制丙烯的化學(xué)方程式為：3CH3OH(g)?C3A．該反應(yīng)的C為105.4kJ?moB．工業(yè)上使用催化劑可以提高丙烯單位時間內(nèi)的產(chǎn)率C．在恒容密閉容器中，氣體的密度不變，則該反應(yīng)達到平衡D．在恒容密閉容器中，增加CH3OH閱卷人二、非選擇題得分15．仲鉬酸銨[(NH4)6M請回答下列問題：（1）基態(tài)Co原子的價層電子排布式為。（2）焙燒的過程中采用如圖所示的“多層逆流焙燒”，其優(yōu)點是(任答兩點即可)。（3）焙燒時MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，則（4）“操作”的名稱是；實驗室完成該“操作”用到的最主要的玻璃儀器是。（5）“調(diào)pH為5.5”生成仲鉬酸銨的化學(xué)方程式為。（6）已知有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則8鉬酸銨的化學(xué)式為。MoO42?（7）若在某溫度下，BaMoO4在水中的溶解平衡曲線如下圖所示。向100mL0.400mol/LNa2MoO4溶液中滴加200mLBa(OH)216．硫氰化鉀(KSCN)的用途非常廣泛，如用KSCN溶液檢驗Fe請回答下列問題：（1）橡皮管的作用是。（2）A裝置是氨氣發(fā)生裝置，試管中的固體混合物為(填化學(xué)式)。（3）導(dǎo)管a插入CS2中的目的是（4）水浴加熱B裝置，三頸燒瓶中的反應(yīng)除了生成NH4SCN（5）當(dāng)三頸燒瓶中的液體不出現(xiàn)分層時，熄滅酒精燈，關(guān)閉K1，繼續(xù)水浴加熱(保持100℃)，待酸式鹽完全分解(保持100℃)，再打開K2，繼續(xù)水浴加熱，就可以得到KSCN溶液。若要制取KSCN晶體，需進行的操作是：先將三頸燒瓶中的混合物進行、再將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、（6）裝置C中酸性K2Cr2O7溶液的作用是17．氮的化合物應(yīng)用廣泛，但其對環(huán)境造成污染以及治理已成為科學(xué)家們的重要研究課題。（1）Ⅰ.笑氣(N2ⅰ.2N2ⅱ.N2O(g)+NO(g)?寫出NO與O2反應(yīng)生成NO2（2）NO與O2生成N快反應(yīng)：2NO(g)?(NO)2(g)ΔH1①決定總反應(yīng)速率的是(填“快反應(yīng)”或“慢反應(yīng)”)。②當(dāng)加入的NO和O2的物質(zhì)的量不變，改變溫度和壓強，NO轉(zhuǎn)化50%時(未達平衡)，所需的時間如右表所示。已知：NO和O2反應(yīng)生成NO壓強/(×10溫度/℃時間/s13012.59025.88300.20900.60當(dāng)壓強不變，升高溫度，總反應(yīng)速率(填“加快”或“減慢”)，理由是。（3）Ⅱ.笑氣可直接催化分解，該過程發(fā)生的反應(yīng)如下：ⅰ.2ⅱ.2ⅲ.4某模擬廢氣的直接催化分解(廢氣中含N2O、N2、O①T1℃時，將模擬廢氣(N2O體積分?jǐn)?shù)為35%)以5800m3?h?1的速度通過催化劑，測得N{O的轉(zhuǎn)化率為45%，則平均反應(yīng)速率v(N2②T2℃和pkPa時，在恒壓密閉容器中進行實驗。各組分的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，該溫度下反應(yīng)ⅰ壓強平衡常數(shù)Kp物質(zhì)NNCONNO投料/mol3719216.500平衡/moln(51212024（4）Ⅲ.經(jīng)測定某污水里NaNO2含量為4.6%，科研人員研究發(fā)現(xiàn)可用圖所示的裝置處理污水中的NaNO2原理是利用Fe陽極附近溶液中發(fā)生的離子方程式為。（5）在實驗室恰好完全處理3.0kg該NaNO2污水，則理論上陰極區(qū)與陽極區(qū)溶液質(zhì)量變化的差為18．我國“十四五”規(guī)劃綱要以及《中國制造2025》均提出重點發(fā)展全降解血管支架等高值醫(yī)療器械。有機物Z是可降解高分子，其合成路線如下圖所示：請回答下列問題：（1）B→D的反應(yīng)類型是；E中含氧官能團的名稱是。（2）G中含有的手性碳原子有個。（3）D、W的結(jié)構(gòu)簡式分別是、。（4）有機物J的分子式比E的分子式少一個氧原子，則J的結(jié)構(gòu)中含有的同分異構(gòu)體共有種(不考慮立體異構(gòu))。（5）X中不含碳碳雙鍵，X→Z的化學(xué)方程式是。（6）若反應(yīng)開始時Y的濃度為0.02mol/L，X的濃度為2.8mol/L，反應(yīng)完全后，Y的濃度幾乎為0，X的濃度為0.12mol/L，假設(shè)高分子Z只有一種分子，則聚合度約為。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A.鈦合金不是稀土金屬，故A不符合題意；B.明礬不具有殺菌的目的，可做凈水劑，故B不符合題意；C.紙張主要成分是纖維素，故C不符合題意；D.蒸餾是利用熔沸點的不同，故D符合題意；故答案為：D【分析】A.根據(jù)鈦合金組成判斷；

B.明礬不能消毒殺菌；

C.紙張主要是纖維素；

D.蒸餾的原理考查。2．【答案】C【解析】【解答】A.氯原子的核電荷數(shù)為17，故A不符合題意；B.HCHO中的碳原子形成碳氧雙鍵，是平面結(jié)構(gòu)，故B不符合題意；C.磷原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p3，空間運動狀態(tài)有9種；故C符合題意；D.羥基的電子式為，故D不符合題意；故答案為：C【分析】A.原子變成離子時，核電荷數(shù)不變；

B.根據(jù)計算出碳原子價層電子對和孤對電子對即可判斷空間構(gòu)型；

C.根據(jù)寫出核外電子排布即可找出空間狀態(tài)；

D.根據(jù)原子周圍電子數(shù)即可寫出電子式。3．【答案】C【解析】【解答】A.鎂在氮氣中燃燒的產(chǎn)物是氮化鎂，化學(xué)式為Mg3N2，故A不符合題意；B.根據(jù)鋁熱反應(yīng)，鋁可以和氧化鐵反應(yīng)得到鐵單質(zhì)，故B不符合題意；C.硫酸銅與過量的氫氧化鈉溶液得到氫氧化銅懸濁液，再與葡萄糖進行反應(yīng)可以得到氧化亞銅；故C符合題意；D.黃鐵礦在空氣中燃燒的產(chǎn)物為二氧化硫；故D不符合題意；故答案為：C

【分析】A.根據(jù)化合價判斷，得到的是氮化鎂；

B.根據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，鐵不與氧化鋁反應(yīng)；

C.利用與含有醛基的物質(zhì)反應(yīng)可以制??；

D.考慮黃鐵礦與空氣反應(yīng)的產(chǎn)物判斷。4．【答案】B【解析】【解答】A.二氧化硫具有氧化性，鐵離子具有氧化性，易發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存，故A不符合題意；B.二氧化碳通入溶液中不會發(fā)生反應(yīng)，可以共存，故B符合題意；C.高錳酸根具有氧化性，氯離子具有還原性，易發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存，故C不符合題意；D.氨氣溶于水易形成氨水，氨水與銅離子反應(yīng)形成絡(luò)合物離子，故D不符合題意；故答案為：B【分析】A.根據(jù)找出是否含有可以形成沉淀或者氣體或者氧化還原反應(yīng)離子；

B.二氧化碳溶于水可以共存；

C.考慮高錳酸根的氧化性和氯離子的氧化性；

D.考慮易形成絡(luò)合離子。5．【答案】C【解析】【解答】A.Se元素位于第四周期，第VIA族，屬于p區(qū)，故A不符合題意；B.O，N，C屬于同一周期元素，從左到右第一電離能有增大趨勢，但是氮的p屬于半充滿，高于相鄰元素，因此第一電離能：N＞O＞C，故B不符合題意；C.SeO3中的的價層電子對為3，無孤對電子，結(jié)構(gòu)為平面三角形，SeO32-中的價層電子為，4，孤對電子為1，為三角錐形結(jié)構(gòu)，鍵角小于120°，故C符合題意；D.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，此結(jié)構(gòu)為對稱結(jié)構(gòu)，因此只有8種氫原子，故D不符合題意；故答案為：

【分析】A.根據(jù)元素周期表中位置判斷區(qū)域；

B.根據(jù)同周期元素電離判斷；

C.計算出價層電子對和孤對電子判斷空間構(gòu)型；

D.根據(jù)含有碳原子的個數(shù)判斷。6．【答案】C【解析】【解答】A.根據(jù)n=V/Vm計算，但是需要指明溫度，該氨氣的狀態(tài)條件未指明，因此無法計算，B.根據(jù)n=cV=2x0.5mol=1mol，但是ClO-易水解，故小于1mol，故B不符合題意；C.根據(jù)方程式2NHD.2mol氮氣和3mol氫氣完全反應(yīng)得到2mol氨氣，但是氫氣和氮氣反應(yīng)不是完全反應(yīng)故小于2mol，故D不符合題意；故答案為：C

【分析】A.未指明條件不能直接利用公式計算；

B.考慮離子水解；

C.根據(jù)方程式計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；

D.考慮是否完全反應(yīng)。7．【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)NaX，NaY，Na2Z溶液pH，pH越大水解能力越強，則對應(yīng)的酸性越弱，因此酸的電離常數(shù)越小，常溫下電離常數(shù)大小為HX>HY>HZB.HX為弱酸，pH=2的HX溶液，HX的物質(zhì)的量濃度遠大于0.01mol/L，與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后HX有剩余，因此c(XC.在Na2Z溶液中，根據(jù)物料守恒即可得出c(NaD.酸的電離常與溫度有關(guān)，溫度不變，電離常數(shù)不變，Ka=c(Y-)c(H+)/c(HY)，當(dāng)稀釋時，c(Y-)濃度減小，故c(H故答案為：D

【分析】A.根據(jù)鹽類水解判斷對應(yīng)酸性強弱；

B.根據(jù)給出數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)后溶液的酸堿性；

C.根據(jù)物料守恒判斷；

D.根據(jù)電離常數(shù)與溫度有關(guān)，結(jié)合電離常數(shù)計算公式判斷。8．【答案】A,D【解析】【解答】A.聚四氟乙烯活塞的耐酸耐堿，因此可以用來裝酸裝堿，故A符合題意；B.氯氣溶于水浴碳酸鈉反應(yīng)，可能看不到現(xiàn)象，故B不符合題意；C.檢驗水浴鐵粉反應(yīng)的氫氣一般用肥皂水，故C不符合題意；D.鐵氰化鉀溶液用于檢驗亞鐵離子加入到鐵附近，檢驗是否有亞鐵離子產(chǎn)生，故D符合題意；故答案為：AD【分析】A.考慮活塞的耐酸耐堿性；

B.應(yīng)該將碳酸鈉溶液改為飽和食鹽水；

C.將氯化鈉溶液換成肥皂水；

D.利用鐵氰酸鉀溶液檢驗是否含有亞鐵離子。9．【答案】C【解析】【解答】W是地殼中含量第二的元素，W為Si，Y的p軌道上自旋方向不同的電子數(shù)之比為3∶1；Y為O，X為H，結(jié)合物物質(zhì)化合價代數(shù)和為0，得到Z為Mg.

A.根據(jù)分析Z和Y的離子為Mg2+，O2-，具有相同的電子層，核電荷數(shù)大半徑小，故r(O2-)＞r(Mg2+)，故A不符合題意；B.Y和W形成的是SiO2，與HF可反應(yīng)，故B不符合題意；C.X和Z形成的物質(zhì)是MgH2，與水反應(yīng)可得到氫氧化鎂和氫氣，故C符合題意；D.X和Y形成的化合物為H2O和H2O2，可含有非極性鍵，故D不符合題意；故答案為：C

【分析】A.根據(jù)分析找出元素符號即可判斷離子半徑；

B.根據(jù)元素形成物質(zhì)判斷；

C.根據(jù)形成物質(zhì)與水反應(yīng)；

D.根據(jù)形成物質(zhì)找出鍵型即可。10．【答案】A【解析】【解答】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)式，鎂離子和鈣離子被除去與陰離子有關(guān)；故A符合題意；B.根據(jù)J結(jié)構(gòu)式判斷MPD為，氫原子的種類為4種；故B不符合題意；C.J具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，可橫向和縱向，與AEPPS和TMC均有關(guān)，故C不符合題意；D.根據(jù)J結(jié)構(gòu)式得到是縮聚反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：A

【分析】A.根據(jù)J的結(jié)構(gòu)式判斷即可；

B.根據(jù)反應(yīng)過程推測出MPD的結(jié)構(gòu)式即可；

C.根據(jù)J的結(jié)構(gòu)式判斷出；

D.根據(jù)給出的反應(yīng)方式判斷為縮聚。11．【答案】B【解析】【解答】A.乙醇也具有還原性，因此需要除去乙醇才能說明，故A不符合題意；B.銅離子具有氧化性，碘離子具有還原性，可能發(fā)生2Cu2++4I-=2CuI+I2，故B符合題意；C.比較非金屬向強弱應(yīng)該選擇最高價氧化物對性的鹽溶液的堿性強弱，故C不符合題意；D.苯酚鈉溶液通入二氧化碳得到的產(chǎn)物是苯酚和碳酸氫鈉，故D不符合題意；故答案為：B【分析】A.利用高錳酸鉀檢驗消去的產(chǎn)物，需要考慮乙醇的揮發(fā)性和還原性；

B.根據(jù)反應(yīng)物和現(xiàn)象寫出方程式判斷；

C.根據(jù)比較元素的非金屬性強弱應(yīng)該選擇最高價態(tài)；

D.考慮二氧化碳與苯酚鈉溶液反應(yīng)的產(chǎn)物。12．【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)Mg原子在晶胞內(nèi)部，而Si原子在頂點和面心上，可計算出1個晶胞中含有8個鎂原子，Si原子的個數(shù)為8x1/8+6x1/2=4個，因此化學(xué)式為Mg2Si，故A不符合題意；B.根據(jù)晶胞圖，硅原子周圍有8個鎂原子，故B不符合題意；C.根據(jù)面心和頂點的硅原子距離最近，得到最短22D.根據(jù)計算晶胞中含有8個鎂原子和4個硅原子，晶胞的體積為a3pm3，ρ=m/V=3.故答案為：D

【分析】A.利用均攤法計算原子個數(shù)即可；

B.根據(jù)晶胞圖找出即可；

C.根據(jù)晶胞圖找出對角線距離最近；

D.根據(jù)晶胞的密度公式計算。13．【答案】D【解析】【解答】已知產(chǎn)品室1的產(chǎn)品是NaOH，說明鈉離子向I電極移動，說明電極I是陰極，電極II為陽極；因此a為原電池的負極，b為原電池的正極，膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜，

A.根據(jù)分析a鉛蓄電池的負極，電子由a流向b，故A不符合題意；B.根據(jù)分析膜2為陰離子交換膜，膜1為陽離子交換膜；故B不符合題意；C.電極II是水失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為2H2O-4e=O2+4H+，故C不符合題意；D.鉛蓄電池的負極反應(yīng)為Pb-2e+SO42-=PbSO4，制取60g氫氧化鈉為1.5mol，即轉(zhuǎn)移1.5mol鈉離子，轉(zhuǎn)移電子為1.5mol，因此增加的質(zhì)量為1.5x96g=72g，故D符合題意；故答案為：D

【分析】A.根據(jù)分析電極I為陰極，因此a為鉛蓄電池的負極；

B.根據(jù)鈉離子的移動方向判斷膜種類；

C.根據(jù)電極I發(fā)生的是氧化反應(yīng)失去電子判斷；

D.根據(jù)鈉離子的轉(zhuǎn)移量計算出電子轉(zhuǎn)移量，結(jié)合電極反應(yīng)式即可計算。14．【答案】B【解析】【解答】A.根據(jù)圖像上兩點代入計算，9.2=-Eax3.2x10-3+C，3=-Eax3.4x10-3+C，計算得到Ea=3.1x104J/mol，C=108.4J/mol.K，故A不符合題意；

B.催化劑可以改變反應(yīng)速率，可以提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)量，故B符合題意；C.恒壓容器中，體積不變，而氣體的總質(zhì)量不變，密度始終不變，不能判斷是否達到平衡，故C不符合題意；D.在恒容密閉容器中，增加甲醇的量，平衡向右移動，但是甲醇體積分?jǐn)?shù)增大，故D不符合題意；故答案為：B

【分析】A.根據(jù)兩點數(shù)據(jù)代入計算；

B.催化劑可以提高產(chǎn)量；

C.體積不變，質(zhì)量不變，密度始終不變導(dǎo)致密度不變不能判斷是否平衡；

D.甲醇增加，體積分?jǐn)?shù)增大。15．【答案】（1）3（2）增大接觸面積，使其充分反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，提高原料的利用率、實現(xiàn)熱量交換，節(jié)約能源等（3）2Mo（4）分液；分液漏斗（5）7（6）(N（7）0.206【解析】【解答】（1）Co元素的核電荷數(shù)為27，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d74s2，故價層電子排布為3d74s2，

（2）采用多層逆流焙燒可以增大接觸面積，同時增大接觸的時間使其充分反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，提高原料的利用率，節(jié)約能源；

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出方程式為2MoS2+7O2焙燒__2MoO3+4SO2；

（4）根據(jù)題意，經(jīng)過操作后得到有機相和水相，因此操作是分液，分液的主要儀器是分液漏斗；

（5）調(diào)節(jié)pH=5.5時，生成仲鉬酸銨的方程式為7(NH4)2MoO4+4H2SO4=(NH4)6Mo7O24+4(NH4)2SO4+4H2O；

（6）根據(jù)7鉬酸根的陰離子，鉬元素化合價為+6價，即可判斷8鉬酸根為Mo8O264-，因此8鉬酸銨的化學(xué)式為16．【答案】（1）平衡氣壓，讓KOH溶液順利流下（2）NH4（3）使反應(yīng)物充分接觸，且防止倒吸（4）C（5）過濾；洗滌（6）吸收NH3和【解析】【解答】（1）根據(jù)圖示，橡皮管是連接三頸燒瓶和分液漏斗，主要考慮上下壓強是否相等，因此是平衡氣壓便于液體流下；

（2）一般制取氨氣是利用氯化銨和氫氧化鈣加熱制?。?/p>

（3）插入的目的主要是為了氨氣與二硫化碳充分接觸，防止倒吸現(xiàn)象發(fā)生；

（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出方程式為CS2+3NH3催化劑__ΔNH4SCN+NH4HS；

（5）從溶液中得到晶體的方法一般是結(jié)晶，因此先過濾得到溶液，在進行結(jié)晶，過濾，洗滌表面的雜質(zhì)，干燥即可；

（6）K2Cr2O7具有很強的氧化性，可以氧化具有還原性物質(zhì)，整個裝置中氨氣和硫化氫可以被氧化吸收，根據(jù)硫化氫與K2Cr2O7反應(yīng)，且其中50%的硫元素轉(zhuǎn)化為+6價硫，其余都轉(zhuǎn)化為零價硫，正六價硫和0價硫比值為1：1，寫出方程式為34H++5Cr2O72-+6H2S=10Cr3++3S+3SO42-+23H2O，根據(jù)17．【答案】（1）2NO(g)+O2（2）慢反應(yīng)；減慢；因為快反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，k變大，K減小，k增大對速率增大的影響小于K減小對速率降低的影響（3）913.5；減慢氣體流速或適當(dāng)減壓；130.1p（4）6F（5）128【解析】【解答】（1）利用iix2-i即可得到2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)ΔH=?114?kJ?mol?1；

（2）①分布反應(yīng)中的最慢的反應(yīng)速率決定了總反應(yīng)的速率；

②壓強不變時，升高溫度總反應(yīng)速率減慢，主要是溫度是升高，k變大，K減小，k增大對速率增大的影響小于K減少對速率的影響；

（3）①N2O的平均反應(yīng)速率為5800m3/hx45%x35%=913m3/