安徽省池州市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

PAGE10-安徽省池州市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題滿分：100分考試時(shí)間：90分鐘留意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清晰，將條形碼精確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.選擇題必需運(yùn)用2B鉛筆填涂；非選擇題必需運(yùn)用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清晰。3.請(qǐng)根據(jù)題號(hào)依次在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上的答題無(wú)效。4.保持答題卡卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)運(yùn)用涂改液、修正帶、刮紙刀。5.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Cu64一、選擇題：共16小題，每小題3分，滿分48分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與人類社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著親密聯(lián)系。下列敘述中不正確的是A.古詩(shī)“磁石引鐵，于金不連”中，“磁石”主要成分是四氧化三鐵B.鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物C.制作饅頭時(shí)，人們常用小蘇打作膨松劑D.米湯可干脆檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘酸鉀(KIO3)2.我國(guó)發(fā)行的第五套人民幣中的5角硬幣，材質(zhì)是鋼芯鍍銅合金。其與純銅相比較有關(guān)性質(zhì)不正確的是A.合金的硬度更大B.合金的耐腐蝕性能更好C.合金不能導(dǎo)電D.合金的熔點(diǎn)更低3.下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－OB.含8個(gè)中子的氧原子：OC.BCl3的電子式：D.用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程：4.有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)敘述正確的是A.碳酸鈉溶液具有堿性，可用于治療胃酸過(guò)多B.碳酸鈉粉末在潮濕的空氣中放置可轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉C.將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞溶液中，最終溶液均為紅色D.鈉粒用鋁箱包住，在鋁箔上刺些小孔，然后投入水中，放出氫氣的量比干脆將鈉粒投入水中放出的氫氣多5.常溫下，下列各組離子在水溶液中肯定能大量共存，且加入Na2O2后仍舊能大量共存的是A.K＋、I－、SO42－、Na＋B.Ba2＋、Na＋、HCO3－、NO3－C.Na＋、NO3－、K＋、Cl－D.Fe2＋、SO42－、Cl－、K＋6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.1L2mol·L－1的鹽酸中，含有2NA個(gè)氯化氫分子B.將含0.5molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中并加熱，制得Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.5NAC.0.1mol·L－1的NaOH溶液中，含有0.1NA個(gè)OH－D.含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，生成Cl2的數(shù)目為NA7.下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A鋁溶于NaOH溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液顯中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OC向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量的CO2：CO32－＋H2O＋CO2＝2HCO3－D.將Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO8.已知：①向K2Cr2O7溶液中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向NaBr溶液中通入過(guò)量試驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取試驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉－KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列推斷正確的是A.上述試驗(yàn)證明氧化性：Cr2O72－>Cl2>Br2>I2B.上述試驗(yàn)證明還原性：I－>Cl－>Cr3＋C.試驗(yàn)①生成的氣體不能使潮濕的淀粉－KI試紙變藍(lán)D.試驗(yàn)③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式只有2Br－＋I(xiàn)2＝21－＋Br29.2013年7月IUPAC命名116號(hào)元素為L(zhǎng)v，其中文名為“鉝”，下列說(shuō)法不正確的是A.Lv原子的最外層電子數(shù)是6B.Lv是一種非金屬元素C.其中一種核素Lv的中子數(shù)為177D.Lv在周期表的第七周期第VIA族10.AlCl3溶液長(zhǎng)時(shí)間煮沸，即能得到無(wú)色氧化鋁溶膠，其分散質(zhì)粒子直徑在1～100m之間，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A.此氧化鋁溶膠中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解B.可用過(guò)濾的方法將氧化鋁溶膠與Cl－分別開C.在電場(chǎng)作用下，氧化鋁膠體粒子向陰極旁邊移動(dòng)，則說(shuō)明該分散系帶正電荷D.制備氧化鋁溶膠的過(guò)程是物理改變11.向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol·L－1鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.溶液M中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸的體積為0.3LC.AB段反應(yīng)的離子方程式只有H＋＋HCO3－＝H2O＋CO2↑D.原溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.01mol12.W、X、Y、Z四種短周期主族元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，Y的原子序數(shù)是X原子序數(shù)的2倍。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.單核陰離子的還原性：Y>XB.簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>XC.X、Y、Z的陰離子半徑最大的是ZD.化合物YX2中各原子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13.已知在酸性溶液中，2RO4n－＋10I－＋xH＋＝5I2＋2R2＋＋yH2O，則RO4n－中R的化合價(jià)是A.＋4B.＋5C.＋6D.＋714.氯元素的化合價(jià)與其形成物質(zhì)種類的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.e、d分別與b的濃溶液均可以反應(yīng)生成cB.d溶液久置酸性將增加C.b只有還原性D.f對(duì)應(yīng)的酸性氧化物為Cl2O715.常溫下，如圖是一個(gè)帶活塞的密閉容器(活塞可以自由移動(dòng))，左側(cè)充入0.2molO2和CO的混合氣體，右側(cè)充入6gCO和CO2的混合氣體.活塞處于容器的中間位置，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.右側(cè)CO和CO2的物質(zhì)的量之比為7：1B.左右兩側(cè)氣體密度肯定不相等C.左右兩側(cè)氣體的分子數(shù)肯定相等D.若左側(cè)氣體充分反應(yīng)后復(fù)原至常溫，活塞向左移動(dòng)16.為驗(yàn)證還原性：I－>Fe2＋>Cl－，某探討性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了下圖試驗(yàn)，并對(duì)溶液1和溶液2中所含離子進(jìn)行了檢驗(yàn)(假定Fe3＋與I－反應(yīng)能完全進(jìn)行并不考慮Cl2與水的反應(yīng))，以下有關(guān)試驗(yàn)結(jié)論或說(shuō)法中，能證明上述還原性依次正確的是A.溶液1中含有Fe2＋、Fe3＋，溶液2中含有Cl－B.溶液1中含F(xiàn)e2＋，無(wú)Fe3＋，溶液2中含有Cl－C.溶液1中含F(xiàn)e2＋、Fe3＋，溶液2中含有Fe3＋D.以上試驗(yàn)均不能驗(yàn)證還原性二、非選擇題：共4小題，滿分52分。17.(12分)一種制備氯氧化銅產(chǎn)品的生產(chǎn)流程如圖所示，CuSO4和NaOH按恰好完全反應(yīng)的比例加料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出步驟c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(2)為保證步驟c中的兩種溶液恰好完全反應(yīng)，x＝。(3)在反應(yīng)池中進(jìn)行步驟c，歷時(shí)10min，得到的產(chǎn)品質(zhì)量是g。(4)欲用硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)配制0.1mol·L－1的CuSO4溶液480mL，須要g晶體，應(yīng)選用的玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還有。(5)下列操作會(huì)使所配硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是(填字母序號(hào))。a.用托盤天平稱量時(shí)，物體和砝碼放反了，且運(yùn)用了游碼b.容量瓶中有少量水c.定容搖勻時(shí)，液面下降又加水d.定容時(shí)俯視刻度線18.(14分)粉煤灰是指從煤燃燒后的煙氣中收捕下來(lái)的細(xì)灰，是燃煤電廠排出的主要固體廢物。以粉煤灰(主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等)為原料，制備納米Fe3O4。(已知：SiO2能溶于NaOH溶液)其工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)步驟①中Al2O3發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。(2)濾渣B的主要成分是(填化學(xué)式)。(3)檢驗(yàn)濾液C中含有Fe3＋的方法是。(4)試劑a是(填化學(xué)式)，步驟③中反應(yīng)的離子方程式為。(5)試劑b是(填化學(xué)式)，濁液E轉(zhuǎn)化為沉淀F的試驗(yàn)現(xiàn)象是。19.(12分)工業(yè)上，向500℃左右的鐵屑中通入Cl2生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵。已知：FeCl3熔點(diǎn)306℃、沸點(diǎn)316℃，易溶于水且有劇烈的吸水性，能汲取空氣里的水分而潮解。試驗(yàn)室模擬工業(yè)，制備無(wú)水FeCl3的裝置如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)裝置B中的試劑是。(3)視察到時(shí)(填試驗(yàn)現(xiàn)象)，再點(diǎn)燃裝置C處的酒精燈進(jìn)行試驗(yàn)。(4)裝置C中玻璃絲的作用是。(5)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為。(6)裝置D和E可用裝置F代替，則裝置F中的試劑是。20.(14分)短周期元素在周期表中的位置如下表所示。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)元素f在周期表中的位置是。(2)上表中七種元素分別形成的單核離子中離子半徑最大的是(填離子符號(hào))。(3)由a、b、g形成的常見化合物的電子式為，該化合物屬于化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。(4)寫出e、g形成的化合物與過(guò)量d元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：。(5)下列事實(shí)能說(shuō)明g元素的非金屬性比f(wàn)元素的非金屬性強(qiáng)的是