專題07鹽和化肥-2024年中考化學(xué)真題題源解密

主題一物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用專題7鹽和化肥考情概覽：理解課標(biāo)要求，把握命題方向，總結(jié)出題角度。真題透視：精選真題，歸類設(shè)置，完整展現(xiàn)中考試題的考查形式。中考新考法：從新情境、新設(shè)問、跨學(xué)科等方向設(shè)置新考法真題。新題特訓(xùn)：選用最新優(yōu)質(zhì)題、創(chuàng)新題，鞏固考點復(fù)習(xí)效果。課標(biāo)要求考點考向考法/角度?，F(xiàn)關(guān)鍵詞了解食鹽、純堿、小蘇打和碳酸鈣等鹽在日常生活中的應(yīng)用；知道一些常用化肥及其在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的作用。生活中常見的鹽考向一常見的鹽的俗名和用途考法1氯化鈉的用途考法2碳酸氫鈉的性質(zhì)和用途考法3碳酸鈉的性質(zhì)和用途考法4碳酸鈣的性質(zhì)和用途調(diào)味品、生理鹽水、融雪劑、腌制、選種、水溶液呈堿性、補鈣劑、焙制糕點、發(fā)酵粉、治療胃酸過多、受熱易分解考向二鹽的化學(xué)性質(zhì)考法1鹽的化學(xué)性質(zhì)考法2碳酸根離子的檢驗考法3侯氏制堿法滴加稀鹽酸有氣泡、轉(zhuǎn)化能否實現(xiàn)、藍色沉淀、紅褐色沉淀、生成氣體考向三復(fù)分解反應(yīng)考法1復(fù)分解反應(yīng)的條件考法2利用復(fù)分解反應(yīng)進行檢驗、鑒別、提純生成氣體、生成沉淀、能否達到目的、實驗?zāi)康哪芊駥崿F(xiàn)、除雜、鑒別、檢驗、提純化學(xué)肥料考向四化學(xué)肥料考法1常見化肥的分類考法2化肥的簡單鑒別考法3銨根離子的檢驗氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥、營養(yǎng)元素、加熟石灰研磨、有刺激性氣味氣體產(chǎn)生?考向一常見的鹽的俗名和用途考法1氯化鈉的用途1．（2023揚州）俗名往往反映了物質(zhì)的組成、性質(zhì)或用途。下列對物質(zhì)俗名的理解正確的是A．燒堿：NaOH具有可燃性 B．食鹽：NaCl可用作食品調(diào)味劑C．水銀：汞（Hg）是液態(tài)的銀（Ag） D．干冰：干凈無雜質(zhì)的冰【答案】B【詳解】A、氫氧化鈉俗稱燒堿，是因為氫氧化鈉具有強腐蝕性，氫氧化鈉不具有可燃性，不符合題意；B、氯化鈉被稱作食鹽，是因為氯化鈉具有咸味，可用作食品調(diào)味品，符合題意；C、水銀是汞的俗稱，不是液態(tài)的銀，不符合題意；D、干冰是固體二氧化碳，不是干凈無雜質(zhì)的冰，不符合題意。故選B?？挤?碳酸氫鈉的性質(zhì)和用途2．（2023南通）含碳物質(zhì)種類豐富、應(yīng)用廣泛。下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．活性炭具有吸附性，可用于水的凈化B．一氧化碳具有毒性，可用于高爐煉鐵C．碳酸氫鈉受熱易分解，可用于治療胃酸過多癥D．聚氯乙烯塑料熱穩(wěn)定性差，可用作電線外面的絕緣層【答案】A【詳解】A.活性炭內(nèi)部疏松多孔的結(jié)構(gòu)可以吸附水中溶解的雜質(zhì)，如除臭去色等，可用于水的凈化，故A正確；B.一氧化碳具有還原性，可用于高爐煉鐵，故B錯誤；C.碳酸氫鈉水溶液顯堿性，能與胃酸成分鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，可用于治療胃酸過多癥，故C錯誤；D.聚氯乙烯塑料具有良好的耐腐蝕性和絕緣性，可用作電線外面的絕緣層，故D錯誤。故選：A?？挤?碳酸鈉的性質(zhì)和用途3．（2023常州）被毛主席譽為“工業(yè)先導(dǎo)，功在中華”的范旭東先生在1930年利用純堿和熟石灰進行規(guī)模化生產(chǎn)燒堿，下列說法正確的是A．純堿溶液呈中性 B．熟石灰遇酸會吸熱C．燒堿又稱苛性鈉 D．燒堿不具有腐蝕性【答案】C【詳解】A、純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉溶液顯堿性，不符合題意；B、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣遇酸發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量，不符合題意；C、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，又稱火堿、苛性鈉，符合題意；D、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉具有腐蝕性，不符合題意。故選C?？挤?碳酸鈣的性質(zhì)和用途4．（2022揚州）石灰石的主要成分是CaCO3.下列說法不正確的是A．CaCO3屬于碳酸鹽 B．貝殼和珍珠中含有CaCO3C．CaCO3易溶于水 D．CaCO3可用作補鈣劑【答案】C【詳解】A、CaCO3中含有碳酸根離子，屬于碳酸鹽，故A正確；B、貝殼和珍珠中主要成分是CaCO3，故B正確；C、CaCO3難溶于水，故C錯誤；D、CaCO3含鈣元素，且能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，可用作補鈣劑，故D正確。故選C。易錯易混碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液呈堿性，但不屬于堿，屬于鹽。?考向二鹽的化學(xué)性質(zhì)考法1鹽的化學(xué)性質(zhì)5．（2023常州）在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是A．Cu(NO3)2AgNO3B．CaCO3CaCl2C．Ca(OH)2Cu(OH)2D．Fe2O3Fe【答案】A【詳解】A、銅的活動性比銀強，因此銀不能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸銀，故選項轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)；B、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故選項轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)；C、氫氧化鈣與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀，故選項轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)；D、一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，故選項轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)。故選A。6．（2022鎮(zhèn)江）已知：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O?，F(xiàn)將一定質(zhì)量的NaHCO3、NaOH固體混合物，在密閉容器中加熱至固體質(zhì)量不再改變，剩余15.9g固體。將生成的氣體全部通入足量澄清石灰水中，產(chǎn)生10.0g沉淀。下列說法正確的是A．剩余固體為混合物B．原固體加熱共生成3.6gH2OC．原混合物中NaHCO3和NaOH的質(zhì)量比為21：2D．取兩份等質(zhì)量的原混合物，一份直接與鹽酸反應(yīng)，另一份加熱后再與鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的質(zhì)量不相等【答案】C【詳解】A、由題文可知，碳酸氫鈉與氫氧化鈉在加熱的條件下反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳在加熱的條件下反應(yīng)生成碳酸鈉、二氧化碳和水，將一定質(zhì)量的NaHCO3、NaOH固體混合物，在密閉容器中加熱至固體質(zhì)量不再改變，則反應(yīng)后的固體中只有碳酸鈉，選項錯誤；B、二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，其中碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量比為100：44，則生成10.0g沉淀消耗二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，由化學(xué)方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，該反應(yīng)中參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為16.8g，生成碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，生成水的質(zhì)量為1.8g，NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O中生成碳酸鈉的質(zhì)量=15.9g?10.6g=5.3g，參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為4.2g，氫氧化鈉的質(zhì)量為2g，生成水的質(zhì)量為0.9g，所以原固體加熱共生成H2O的質(zhì)量=1.8g+0.9g=2.7g，選項錯誤；C、由B可知，原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量=16.8g+4.2g=21g，氫氧化鈉的質(zhì)量為2g，則原混合物中NaHCO3和NaOH的質(zhì)量比=21g：2g=21：2，選項正確；D、兩份等質(zhì)量的原混合物中含有等質(zhì)量的鈉元素，與鹽酸反應(yīng)后最終鈉元素都轉(zhuǎn)化為氯化鈉中的鈉元素，與鈉元素結(jié)合的氯元素的質(zhì)量相同，而氯元素為鹽酸中的氯元素，所以取兩份等質(zhì)量的原混合物，一份直接與鹽酸反應(yīng)，另一份加熱后再與鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的質(zhì)量相等，選項錯誤，故選C。7．（2022鎮(zhèn)江）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實現(xiàn)的是A．B．C．D．【答案】B【詳解】A.過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，而不能生成氫氣，該選項不正確；B.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，將氧化鈣加入硫酸銅溶液中，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，該選項正確；C.氯化鋇不能與二氧化碳反應(yīng)，該選項不正確；D.碳酸鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，硫酸鉀不能與硝酸反應(yīng)，該選項不正確，故選B。8．（2022鎮(zhèn)江）向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后再滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的NaOH溶液，燒杯中沉淀質(zhì)量與滴加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．加入NaOH溶液前，溶液中有兩種溶質(zhì)B．m1﹣m2＝19.6C．原混合溶液中CuSO4與H2SO4的質(zhì)量比為40：49D．取a點對應(yīng)溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出現(xiàn)白色渾濁【答案】C【詳解】A、加入NaOH溶液前，溶液中的溶質(zhì)有氯化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成的氯化銅、氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成的鹽酸和過量的氯化鋇三種溶質(zhì)，選項錯誤；B、由圖可知，m1﹣m2是氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成的氫氧化銅的質(zhì)量，即m1﹣m2=（120g?80g）×20.0%××100%÷×100%=9.8g，選項錯誤；C、由圖可知，前80g氫氧化鈉溶液與酸反應(yīng)，其中氫氧化鈉的質(zhì)量=80g×20%=16g，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，反應(yīng)中氫氧化鈉與硫酸的質(zhì)量比為80：98，所以能夠與16g氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為19.6g，生成氫氧化銅沉淀消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=120g?80g=40g，其中氫氧化鈉的質(zhì)量=40g×20%=8g，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，反應(yīng)中硫酸銅與氫氧化銅的質(zhì)量比為160：98，由B可知，生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為9.8g，則消耗硫酸銅的質(zhì)量為16g，原混合溶液中CuSO4與H2SO4的質(zhì)量比=16g：19.6g=40：49，選項正確；D、由題文可知，實驗中加入過量的氯化鋇溶液，且氯化鋇不能與氫氧化鈉反應(yīng)，則a點對應(yīng)的溶液中含有氯化鋇，所以取a點對應(yīng)溶液，滴加稀H2SO4，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，立即出現(xiàn)白色渾濁，選項錯誤，故選C?？挤?碳酸根離子的檢驗9．（2023淮安一模）下列操作不能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康乃迷噭┗蚍椒ˋ區(qū)分棉線、羊毛和合成纖維取樣，分別灼燒，聞氣味B檢驗?zāi)彻腆w中含有碳酸鹽取樣，向固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生C測定某廢水的酸堿度玻璃棒蘸取待測液滴在干燥的pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)D證明氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)取樣向溶液中滴加無色酚酞，然后再加入過量的BaCl2溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A、分別取樣灼燒，聞氣味，產(chǎn)生燒紙氣味的是棉線，產(chǎn)生燒焦羽毛氣味的是羊毛，產(chǎn)生特殊氣味的是合成纖維，可以鑒別，故選項能達到實驗?zāi)康?；B、取樣，向固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，該固體中不一定含有碳酸鹽，也可能是活潑金屬，故選項不能達到實驗?zāi)康?；C、測定某廢水的酸堿度方法是用玻璃棒蘸取待測液滴在干燥的pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH，故選項能達到實驗?zāi)康?；D、氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，取樣向溶液中滴加無色酚酞，溶液變紅色，然后再加入過量的BaCl2溶液，碳酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，若有白色沉淀生成，且溶液仍為紅色，說明氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，即能證明氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)，故選項能達到實驗?zāi)康?。故選B。10．（2023常州一模）同學(xué)們進行了如圖所示實驗，成功探究出了久置氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，下列說法正確的是

A．甲溶液可以選擇稀鹽酸或溶液B．若Ⅱ、Ⅲ均有明顯現(xiàn)象，則樣品部分變質(zhì)C．D物質(zhì)可能是氣體，也可能是沉淀D．溶液B中的溶質(zhì)一定只含有和甲【答案】B【詳解】A、甲溶液不可以選擇稀鹽酸，因為稀鹽酸可以和氫氧化鈉反應(yīng)，故選項A說法錯誤；B、若Ⅱ、Ⅲ均有明顯現(xiàn)象，說明固體中存在碳酸鈉、氫氧化鈉，說明樣品部分變質(zhì)，故選項B說法正確；C、甲溶液可以選擇氯化鋇溶液，不能是酸溶液，所以D物質(zhì)不可能是氣體，故選項C說法錯誤；D、溶液B中的溶質(zhì)一定含有甲，可能含有氫氧化鈉，故選項D說法錯誤；故選：B?？挤?侯氏制堿法11．（2023宿遷）習(xí)近平總書記在三亞考察時指出，一定要向海洋進軍，加快建設(shè)海洋強國。海洋是一個巨大的資源寶庫，我們應(yīng)予以合理開發(fā)及綜合利用。（1）海水淡化。蒸餾法是常用的海水淡化方法，該方法是利用海水中各物質(zhì)的不同，將水分離出來。（2）海水“曬鹽”。通常采用（填“降溫”或“蒸發(fā)”）結(jié)晶的方法使海水中的氯化鈉析出。（3）海水“制堿”。下圖是氨堿法生產(chǎn)純堿的流程圖。

①過濾操作中玻璃棒的作用是。②碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為。③我國化學(xué)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)區(qū)，創(chuàng)立了更為先進的聯(lián)合制堿法，使其中的單獨結(jié)晶析出，用作氮肥。常見化肥除了氮肥，還有磷肥、鉀肥和復(fù)合肥，下列屬于復(fù)合肥的是。（填字母）。A．

B．

C．

D．【答案】（1）沸點（2）蒸發(fā)（3）引流AC【詳解】（1）蒸餾法是常用的海水淡化方法，該方法是利用海水中各物質(zhì)的沸點不同，將水分離出來；（2）氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，海水“曬鹽”。通常采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法使海水中的氯化鈉析出；（3）①過濾操作中玻璃棒的作用是引流，防止液體濺出；②碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；③A、NH4H2PO4中含有營養(yǎng)元素氮元素、磷元素，屬于復(fù)合肥，符合題意；B、KCl中只含有營養(yǎng)元素中鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意；C、KNO3中含有營養(yǎng)元素中鉀元素、氮元素，屬于復(fù)合肥，符合題意；D、NH4NO3中只含有營養(yǎng)元素中氮元素，屬于氮肥，不符合題意。故選AC。?考向三復(fù)分解反應(yīng)考法1復(fù)分解反應(yīng)的條件12．（2023蘇州）部分鹽和酸的溶解性（20℃）如右表所示。下列說法不正確的是溶、揮溶溶、揮溶微不溶溶微A．鹽酸是揮發(fā)性酸 B．是可溶性鹽C．常溫下溶解度： D．常溫下，溶液與稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)【答案】C【詳解】A、由溶解度表知，HCl屬于揮發(fā)性物質(zhì)，鹽酸是氯化氫的水溶液，故鹽酸是揮發(fā)性酸，不符合題意；B、由溶解度表知，為可溶性物質(zhì)，其由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成、屬于鹽，故是可溶性鹽，不符合題意；C、由溶解度表知，硫酸鈣微溶、碳酸鈣不溶，故常溫下溶解度：，符合題意；D、假設(shè)溶液與稀鹽酸反應(yīng)，則其反應(yīng)生成氯化鎂和硫酸，而氯化鎂和硫酸均屬于可溶性物質(zhì)，復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分，生成物有沉淀析出、有氣體放出或有水生成，故常溫下，溶液與稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；故選C。13．（2023蘇州）在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是A． B．C． D．【答案】D【詳解】A、一氧化碳和水不反應(yīng)，不能轉(zhuǎn)化為碳酸，不符合題意；B、氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，不是氯化亞鐵，不符合題意；C、氧化鋁不能在加熱的條件下反應(yīng)生成鋁，不符合題意；D、硫酸銨和氫氧化鈉在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸鈉、氨氣和水，符合題意。故選D?？挤?復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用14．（2023無錫）下列除雜方法能達到實驗?zāi)康牡氖?括號中的物質(zhì)為雜質(zhì))選項物質(zhì)除雜方法A在空氣中點燃B加入過量稀鹽酸C加足量水溶解、過濾DKCl溶液()加入適量溶液，過濾A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠用點燃的方法，這是因為當(dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，故選項錯誤；B、Fe2O3和Fe均能與過量稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項錯誤；C、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾的方法進行分離除雜，故選項正確；D、K2CO3能與適量Ca（NO3）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鉀，不符合除雜原則，故選項錯誤。故選C。15．（2023泰州）有關(guān)鹽酸性質(zhì)的學(xué)習(xí)中，下列實驗方案設(shè)計不合理的是A．驗證濃鹽酸的揮發(fā)性：打開瓶塞，觀察瓶口是否有白霧B．區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸：取樣，分別滴加Na2CO3溶液，觀察是否有氣泡C．除去CaCl2溶液混有的少量鹽酸：向其中加入過量的Ca（OH）2溶液D．探究鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后溶液組成：取樣，用pH試紙檢測【答案】BC【詳解】A、打開濃鹽酸瓶塞，觀察瓶口有白霧產(chǎn)生，是因為從濃鹽酸中會發(fā)的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成小液滴，瓶口有白霧產(chǎn)生，證明濃鹽酸具有揮發(fā)性，故選項實驗方案設(shè)計合理；B、稀鹽酸和稀硫酸中分別滴加Na2CO3溶液，均可觀察有氣泡產(chǎn)生，無法區(qū)分，故選項實驗方案設(shè)計不合理；C、鹽酸能與過量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣和水，能除去雜質(zhì)，但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈣(過量的)，不符合除雜原則，故選項實驗方案設(shè)計不合理；D、鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后的溶液，用pH試紙檢測，用試紙對比標(biāo)準(zhǔn)比色卡，確定溶液酸堿性，如試紙為堿性，則氫氧化鈉過量，溶液內(nèi)含有氫氧化鈉，以及鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)后生成的氯化鈉，如試紙為酸性，則鹽酸過量，溶液內(nèi)含有氯化氫，以及鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)后生成的氯化鈉，即可判斷溶液內(nèi)組成，故選項實驗方案設(shè)計合理。故選BC。16．（2022鎮(zhèn)江）下列各組溶液，不用其它試劑就能鑒別出來的是A．FeCl3、KOH、MgCl2、NaClB．BaCl2、Na2CO3、K2SO4、KNO3C．CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3D．Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、HNO3【答案】A【詳解】A.FeCl3溶液顯黃色，將FeCl3分別加入其余三種試劑，F(xiàn)eCl3能與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，則產(chǎn)生紅棕色沉淀的是氫氧化鉀，則將氫氧化鉀加入剩余的兩種試劑中，氫氧化鉀與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鉀與氯化鈉不反應(yīng)，則產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鎂，無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉，該選項正確；B.將四種試劑兩兩混合，氯化鋇與碳酸鈉、硫酸鉀都能生成白色沉淀，不能與硝酸鉀反應(yīng)，則能鑒別出氯化鋇和硝酸鉀，但是不確定碳酸鈉和硫酸鉀，該選項不正確；C.將四種試劑兩兩混合，硝酸銀與氯化鈣、氯化鉀均能生成白色沉淀，不能與稀硝酸反應(yīng)，則能鑒別出硝酸銀和稀硝酸，但不確定氯化鈣和氯化鉀，該選項不正確；D.將四種試劑兩兩混合，碳酸鈉能與硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣與氯化氫、稀硝酸均能反應(yīng)生成二氧化碳氣體，則能鑒別碳酸鈉和硝酸鈣，但不確定鹽酸和硝酸，該選項不正確，故選A。17．（2023鎮(zhèn)江二模）現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有中的一種或幾種?，F(xiàn)做如下實驗：（1）取少量固體加熱，無氨味，則原固體中一定不含。（2）另取少量固體溶于水，得到無色澄清溶液，則原固體中一定不含。（3）取（2）中溶液適量，滴加過量溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾得到固體和濾液B。取固體A，加入過量稀硝酸，固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生，則原固體中一定不含，寫出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式。（4）向濾液中通入，產(chǎn)生白色沉淀。由此判斷原固體中還含有。生成白色沉淀的總反應(yīng)化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）碳酸氫銨/NH4HCO3（2）氯化銅、氫氧化鎂（3）硫酸鈉/Na2SO4（4）【詳解】（1）取少量固體加熱，無銨味，而碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，則原固體中一定不含碳酸氫銨。（2）將固體加水溶解，得到無色澄清溶液，而氯化銅溶液顯藍色，氫氧化鎂不易溶于水，則原固體中一定不含氯化銅和氫氧化鎂。（3）碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，但碳酸鋇能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，硫酸鋇不與硝酸反應(yīng)，由于固體全部溶于稀硝酸中，有氣泡產(chǎn)生，則固體中含有碳酸鈉，不含硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，則生成沉淀的反應(yīng)化學(xué)方程式為。?考向四化學(xué)肥料考法1常見化肥的分類18．（2023無錫）下列化肥不能配成綠植“水培溶液”的是A．氯化鉀 B．氯化銨 C．硝酸鈉 D．磷礦粉【答案】D【分析】溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一穩(wěn)定的混合物?！驹斀狻緼、氯化鉀溶于水能形成均一穩(wěn)定的溶液，不符合題意；B、氯化銨溶于水能形成均一穩(wěn)定的溶液，不符合題意；C、硝酸鈉溶于水能形成均一穩(wěn)定的溶液，不符合題意；D、磷礦粉屬于磷肥，磷肥難溶于水，因此無法配制成溶液，符合題意；故選：D19．（2023揚州）化學(xué)肥料中通常含有N、P、K等元素。下列屬于復(fù)合肥料的是A．KH2PO4 B．K2SO4 C．NH4HCO3 D．CO（NH2）2【答案】A【詳解】A、KH2PO4中含氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的鉀元素和磷元素，屬于復(fù)合肥，故選項A正確；B、K2SO4中含氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的鉀元素，屬于鉀肥，故選項B錯誤；C、NH4HCO3中含氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的氮元素，屬于氮肥，故選項C錯誤；D、CO（NH2）2中含氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的氮元素，屬于氮肥，故選項D錯誤；故選：A。20．（2023南通）同時含有氮、磷、鉀中兩種或三種元素的化肥屬于復(fù)合肥。下列屬于復(fù)合肥的是A． B． C． D．【答案】A【詳解】A、中含有N、P、K中的氮元素和鉀元素，屬于復(fù)合肥，故選項符合題意；B、中含有N、P、K中的磷元素，屬于磷肥，故選項不符合題意；C、中含有N、P、K中的鉀元素，屬于鉀肥，故選項不符合題意；D、中含有N、P、K中的氮元素，屬于氮肥，故選項不符合題意。故選A。考法2化肥的簡單鑒別21．（2023連云港）下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤鑒別硬水和軟水取適量水樣于試管中，滴加肥皂水后振蕩，觀察B配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的溶液取固體于燒杯中，加入50.0mL水，攪拌C鑒別化肥和取樣，加入熟石灰混合研磨，聞氣味D證明可燃物燃燒需要達到著火點向盛有熱水的兩只燒杯中各放入一小塊白磷然后用導(dǎo)管對準(zhǔn)其中一塊白磷通入A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A、取適量水樣于試管中，滴加肥皂水后振蕩，泡沫多浮渣少的是軟水，泡沫少浮渣多的是硬水，故A正確；B、配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，需要NaCl固體質(zhì)量為50g×3%=1.5g，需要水的質(zhì)量為50g1.5g=48.5g，即48.5mL的水，實驗操作為取1.5gNaCl固體于燒杯中，加入48.5mL水，攪拌，故B錯誤；C、硫酸銨和氯化銨都可以和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，所以用加入熟石灰混合研磨，聞氣味的方法無法鑒別硫酸銨和氯化銨，故C錯誤；D、向盛有80℃熱水的兩只燒杯中各放入一小塊白磷，然后用導(dǎo)管對準(zhǔn)其中一塊白磷通入O2，可以觀察到通入氧氣的白磷燃燒，不通氧氣的白磷不燃燒，說明可燃物燃燒需要與氧氣接觸，故D錯誤。故選A?？挤?銨根離子的檢驗22．（2022蘇州）向溶液X中加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。則溶液X中一定含有的微粒是A．Cl B． C．Ca2+ D．【答案】D【詳解】氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，由題可知，該氣體是由溶液X與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成，根據(jù)銨根離子和氫氧根離子能結(jié)合為氨氣和水，故推得X中含有銨根離子即；故選：D。1．（新情境）（2023南通）學(xué)習(xí)小組制取CO2和SO2，并探究其水溶液的性質(zhì)。取靜置后的SO2水溶液于試管中，向其中滴加過量Ba(OH)2溶液，有沉淀產(chǎn)生?！咎岢鰡栴}】該沉淀是什么?【查閱資料】①SO2水溶液、BaSO3都能與O2發(fā)生氧化反應(yīng)。②BaSO3和BaSO4都難溶于水。③BaSO3能溶于濃度較大的鹽酸，BaSO4不溶于鹽酸?！咎岢霾孪搿砍恋砜赡転锽aSO4或BaSO4、BaSO3的混合物。（1）【實驗驗證】請設(shè)計實驗驗證沉淀中一定含有BaSO4。簡述實驗過程（包括操作和現(xiàn)象）：。（實驗中須使用的試劑：10%的鹽酸）（2）煤燃燒排放的SO2可能導(dǎo)致酸雨。南通市2021年酸雨發(fā)生率為1.7%，比2020年減少1%。你了解的本地決策部門為降低SO2排放做出的舉措有（寫一條）。（3）酸雨對環(huán)境的影響因地區(qū)地質(zhì)而異。圖2中河流受酸雨損害的程度較小的原因是?！敬鸢浮浚?）向產(chǎn)生沉淀的試管中滴加過量的10%的鹽酸，沉淀不消失（2）出臺政策鼓勵企業(yè)自主減排；推廣使用清潔能源，減少煤、石油等化石燃料的使用；擴大煙花爆竹禁放區(qū)域；淘汰舊標(biāo)燃油機動車，推廣新能源車等（3）河床中的CaCO3能與酸反應(yīng)，降低河流酸性【詳解】（1）BaSO3能溶于濃度較大的鹽酸，BaSO4不溶于鹽酸，因此向產(chǎn)生沉淀的試管中滴加過量的10%的鹽酸，沉淀不消失，說明沉淀中一定含有BaSO4；（2）煤燃燒排放的SO2可能導(dǎo)致酸雨，因此為降低SO2排放，可出臺相關(guān)政策鼓勵企業(yè)自主減排；推廣使用清潔能源，減少煤、石油等化石燃料的使用；擴大煙花爆竹禁放區(qū)域；淘汰舊標(biāo)燃油機動車，推廣新能源車等；（3）石灰石河床的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣能與酸反應(yīng)，降低河流酸性，因此河流受酸雨損害的程度較小。2．（新設(shè)問）（2023無錫）檸檬酸()能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳。向4份等質(zhì)量、等濃度的檸檬酸溶液中分別加入一定質(zhì)量的碳酸氫鈉，充分反應(yīng)，4次實驗數(shù)據(jù)記錄見下表。實驗序號①②③④檸檬酸質(zhì)量/g0.960.960.960.96加入的碳酸氫鈉質(zhì)量/g0.42二氧化碳體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)112224336336則實驗④中參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為A．0.84g B．1.26g C．1.68g D．2.10g【答案】B【詳解】檸檬酸過量時，檸檬酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成檸檬酸鈉、二氧化碳和水，生成的二氧化碳的體積與加入碳酸氫鈉的質(zhì)量成正比。從表格數(shù)據(jù)中可知，前三次實驗中，生成氣體的體積比為112mL：224mL：336mL=1：2：3，所以前三次實驗中加入的碳酸氫鈉的質(zhì)量比為1：2：3。而第四次實驗中產(chǎn)生的氣體體積與第三次實驗產(chǎn)生的氣體體積相同，所以第四次實驗中消耗的碳酸氫鈉與第三次實驗中消耗的碳酸氫鈉的質(zhì)量相同，所以第四次實驗中消耗的碳酸氫鈉質(zhì)量為；故選B。3．（新情境）（2023無錫）侯德榜先生為制取純堿作出了杰出貢獻。（1）實驗室模擬制取碳酸氫鈉?！昂钍现茐A法”生產(chǎn)純堿的過程中，碳酸氫鈉的生成是至關(guān)重要的一環(huán)，其原理是：，。興趣小組在常溫(20℃)下設(shè)計并完成了如圖所示實驗。[已知20℃時NaCl、、、的溶解度為36.0g、21.0g、9.6g、37.2g。]①實驗1、2所得溶液處于飽和狀態(tài)的是(填實驗序號)。②實驗3的錐形瓶中出現(xiàn)白色渾濁，經(jīng)檢驗為。寫出用稀鹽酸檢驗的化學(xué)方程式：。（2）侯氏制堿法的生產(chǎn)流程如下：

①實際生產(chǎn)中沉淀池內(nèi)的溫度不能太高，原因是。②如圖是四種物質(zhì)的溶解度曲線。母液中含有較高濃度的和少量NaCl，利用降溫結(jié)晶的方法可提純，理由是。

③上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有：NaCl和。（3）測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。純堿產(chǎn)品中?；煊猩倭柯然c，興趣小組設(shè)計以下兩種方案測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

根據(jù)方案1，實驗測得的質(zhì)量為0.88g。根據(jù)方案2，實驗測得的質(zhì)量為3.94g。請任選其中一種方案與相關(guān)數(shù)據(jù)，計算該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)。。【答案】（1）1（2）防止碳酸氫鈉分解氯化銨的溶解度受溫度影響比較大二氧化碳/CO2（3）方案1：設(shè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量為x，則解得x=2.12g則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%?；蚍椒?：設(shè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量為x，則解得x=2.12g則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%?！驹斀狻浚?）①由于20℃時，氯化鈉和碳酸氫銨的溶解度分別為36.0g、21.0g，則該溫度下，10g水中最多可溶解氯化鈉和碳酸氫銨的質(zhì)量為3.6g、2.1g，則結(jié)合圖中所加入固體的質(zhì)量，可知實驗1形成的溶液為飽和溶液。②碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）①由于碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，則沉淀池內(nèi)的溫度不能太高，否則碳酸氫鈉會分解為碳酸鈉。②由圖可知，氯化銨的溶解度受溫度影響比較大，則可采用降溫結(jié)晶的方法提純氯化銨。③由流程可知，該流程中既能生成二氧化碳，又能得到二氧化碳，則可循環(huán)的物質(zhì)有氯化鈉和二氧化碳。（3）見答案。4．（新情境）（2023連云港）常見的氯化鈣產(chǎn)品有無水和，除不具有吸水性外，其他均具有吸水性，可作除濕劑。（1）不同溫度下，在水中的溶解度如下表：溫度/℃010306080溶解度/g59.564.7100137147①時，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。②低溫下從飽和溶液中析出的晶體的化學(xué)式為。（2）針對某氯化鈣除濕劑，興趣小組進行如下實驗：步驟一：取適量氯化鈣除濕劑于燒杯中，加水溶解配成飽和溶液，觸摸燒杯壁，感覺熱，靜置一段時間后恢復(fù)至室溫。步驟二：取少許步驟一所得溶液于試管中，滴加溶液，有白色沉淀生成。步驟三：取少許步驟一所得溶液于另一試管中，滴加飽和溶液，有白色沉淀和大量無色氣體產(chǎn)生。①由步驟一中的實驗現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是。②寫出步驟二中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。③根據(jù)步驟三，可用飽和溶液鑒別飽和溶液和飽和溶液的理由是。（3）為測定某氯化鈣除濕劑(含和少量)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組進行了如下實驗：稱量樣品置于坩堝中加熱，測得固體質(zhì)量隨溫度升高的變化曲線如圖所示。加熱過程中既不熔化也不分解。

①T℃后，繼續(xù)升溫固體的質(zhì)量保持不變。樣品中(相對分子質(zhì)量為147)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式為(用含m、n的代數(shù)式表示)。②有同學(xué)認為用上述方法會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，理由是。【答案】（1）50%（2）氯化鈣除濕劑溶于水時放出熱量溶液與溶液反應(yīng)時無氣體產(chǎn)生（3）除濕劑吸收了空氣中的水【詳解】（1）①由上表可知，時，的溶解度為100g，則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。②不具有吸水性，所以低溫下從飽和溶液中析出的晶體為。（2）①由步驟一中，取適量氯化鈣除濕劑于燒杯中，加水溶解配成飽和溶液，觸摸燒杯壁，感覺熱，由此可以得出的結(jié)論是氯化鈣除濕劑溶于水時放出熱量，導(dǎo)致溫度升高。②寫出步驟二中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則為氯化鈣和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③根據(jù)步驟三，可知氯化鈣和飽和溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀和大量無色氣體，而氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)只產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，所以可用飽和溶液鑒別飽和溶液和飽和溶液的理由是溶液與溶液反應(yīng)時無氣體產(chǎn)生。（3）①T℃后，繼續(xù)升溫固體的質(zhì)量保持不，則易分解完全，固體減小的質(zhì)量為水的質(zhì)量=（mn）g，則的質(zhì)量為，則樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。②除濕劑具有吸水性，可能會吸收了空氣中的水，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高。5．（新情境）（2023常州二模）讀圖識圖是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要手段，有助于提高我們提煉和應(yīng)用信息的能力，分析和處理數(shù)據(jù)的能力。（1）某化學(xué)興趣小組進行氫氧化鈉和濕潤的二氧化碳反應(yīng)的探究，搭建了如圖所示的實驗裝置，在三頸燒瓶1口、2口分別放置溫度和濕度傳感器，向其中充滿濕潤的二氧化碳氣體，迅速從3口處加入過量氫氧化鈉固體。(已知溫度傳感器接觸到氫氧化鈉固體不發(fā)生反應(yīng)，裝置氣密性良好。測出一段時間內(nèi)濕度(可表示水蒸氣含量)和溫度的變化分別如圖2和圖3所示。請結(jié)合圖示，回答下列問題：

①據(jù)圖2分析曲線AB下降的原因是。②據(jù)圖2分析C點濕度比A點濕度高原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。③據(jù)圖3分析曲線FG段快速上升的原因是。（2）礦物團碳的基本原理是用固碳試劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸鹽保存。氫氧化鈣是一種傳統(tǒng)的固碳試劑。將氫氧化鈣粉末與少量蒸餾水均勻混合，壓制成樣品塊。測得不同CO2氣化濃度下，樣品質(zhì)量增加率與抗壓強度隨時間的變化關(guān)系分別如圖4、圖5。①請寫出用氫氧化鈣固碳的反應(yīng)原理(用化學(xué)方程式表示)。②常壓時，干燥的氫氧化鈣需要在300~600°C的溫度下才能與CO2發(fā)生反應(yīng)，則制作氫氧化鈣樣品塊時需要加入少量水的目的是。③根據(jù)圖4可知，氫氧化鈣固碳速率隨碳化過程中CO2濃度的增加而。④根據(jù)圖5可知，固碳后樣品的抗壓強度隨碳化過程中CO2濃度的增加而。試解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的可能原因是。⑤實驗室檢驗?zāi)硺悠肥欠駷樘妓猁}，所需用的試劑是?！敬鸢浮浚?）氫氧化鈉固體易吸水潮解氫氧化鈉固體吸水潮解時，放出熱量（2）氫氧化鈣溶液常溫下就可以和二氧化碳反應(yīng)增大減小碳酸鈣和二氧化碳、水能發(fā)生反應(yīng)，二氧化碳濃度越大，越有利于碳酸鈣繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)稀鹽酸、澄清石灰水【詳解】（1）①據(jù)圖2分析曲線AB下降的原因是氫氧化鈉固體易吸水潮解，所以水蒸氣含量下降；②氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，有水生成，所以濕度高，化學(xué)方程式為：；③據(jù)圖3分析曲線FG段快速上升的原因是氫氧化鈉固體吸收裝置內(nèi)的水蒸氣而潮解時，會放出熱量，從而使溫度升高；（2）①氫氧化鈣固碳是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，化學(xué)方程式為：；②制作氫氧化鈣樣品塊時需要加入少量水，氫氧化鈣溶于水形成溶液，氫氧化鈣溶液常溫下就可以和二氧化碳反應(yīng)；③根據(jù)圖4可知，氫氧化鈣固碳速率隨碳化過程中CO2濃度的增加而增大；④根據(jù)圖5可知，固碳后樣品的抗壓強度隨碳化過程中CO2濃度的增加而減小；碳酸鈣和二氧化碳、水能發(fā)生反應(yīng)，二氧化碳濃度越大，越有利于碳酸鈣繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)；⑤實驗室檢驗?zāi)硺悠肥欠駷樘妓猁}，所需用的試劑是稀鹽酸、澄清石灰水，加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，若有氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，觀察石灰水是否變渾濁。6．（新情境）（2023淮安二模）草木灰（K2CO3含量較高）是作物秸稈、枯枝等燃燒后的剩余灰燼。（1）北賈思勰編寫的《齊民要術(shù)》明確寫到，種植蔓菁要“以灰為糞”，即用草木灰作肥料，草木灰可作為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的（填“復(fù)合肥”、“鉀肥”或“氮肥”）。（2）戰(zhàn)國時期，《周禮·考工記》中記載有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（貝殼灰，主要成分CaO）混合加水，所得溶液來洗滌絲帛時，會與絲表面附著的絲膠蛋白發(fā)生反應(yīng)，生成物可用水沖去，增加絲帛的光澤和強度?！咎岢鰡栴}】草木灰和貝殼灰混合加水，所得溶液中含有哪些溶質(zhì)?【猜想假設(shè)】溶質(zhì)一定有KOH，原因是（寫化學(xué)方程式）?！纠^續(xù)探究】溶液中還含有哪些溶質(zhì)?預(yù)測假設(shè)實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論還有Ca（OH）2I.取樣滴加碳酸鈉溶液溶液中不含Ca（OH）2還有K2CO3II.取樣滴加酚酞試液酚酞試液變紅溶液中含有K2CO3【實驗反思】上述實驗中，實驗不嚴(yán)密，理由，改進的實驗方案是?！就卣寡由臁恳阎孩贊舛葹?0%的K2CO3溶液pH=11.6；②濃度為1%的KOH溶液pH=13.2，根據(jù)如圖分析，選用溶液洗滌絲帛效果更好。

【答案】鉀肥無白色沉淀Ⅱ氫氧化鉀和碳酸鉀溶液都顯堿性，都能使酚酞變紅取樣加入足量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生1%的KOH【詳解】（1）草木灰主要成分為碳酸鉀，含有鉀元素，可作為鉀肥。[猜想假設(shè)]草木灰主要成分為碳酸鉀，貝殼灰的主要成分CaO，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，反應(yīng)的方程式為，所以溶質(zhì)一定有KOH。[繼續(xù)探究]由實驗結(jié)論為溶液中不含Ca(OH)2，可知取樣滴加碳酸鈉溶液，實驗現(xiàn)象為無白色沉淀，因為若存在氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。[實驗反思]上述實驗中，實驗Ⅱ不嚴(yán)密，理由氫氧化鉀和碳酸鉀溶液都顯堿性，都能使酚酞變紅，所以該方案不能確定碳酸鉀是否存在，改進的實驗方案是取樣加入足量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則證明存在碳酸鉀。[拓展延伸]濃度為10%的K2CO3的pH=11.6，濃度為1%KOH的pH=13.2，說明濃度為10%的K2CO3溶液的堿性比濃度為1%的KOH溶液的堿性弱，由圖2中的信息可知，溶液顯堿性時，堿性越強，絲膠蛋白溶解能力越強，應(yīng)該洗用濃度為1%的KOH溶液洗滌絲帛效果更好。7．（新情境）（2023泰州二模）神奇的洗滌劑活動一：古代洗滌劑—草木灰《禮記·內(nèi)則》：“冠帶垢，和灰清簌；衣裳垢，和灰清浣?！惫湃讼匆掠玫摹盎摇?，指的是草木灰。資料1：①草木灰的主要成分是K2CO3，水溶液呈堿性。②許多金屬陽離子灼燒時表現(xiàn)出不同的火焰顏色，可用此方法來檢驗?zāi)承┙饘訇栯x子。如Na+灼燒時火焰為黃色，K+灼燒時火焰為紫色。（1）成分探究：取少量草木灰加水溶解，靜置，取上層清液，分為兩份。操作現(xiàn)象結(jié)論①用鉑絲蘸取少量清液，在酒精燈上灼燒，隔著藍色鈷玻璃觀察觀察到色火焰草木灰中含有K+②向清液中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中產(chǎn)生氣泡澄清石灰水變渾濁草木灰中含有操作②中產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為。（2）性質(zhì)探究：導(dǎo)致K2CO3溶液顯堿性的微粒是什么呢？選用下列試劑，完成實驗方案。(供選試劑：石蕊試液、酚酞試液、氫氧化鈣溶液、氯化鈣溶液)，向另一份清液中滴加，觀察到溶液變紅，再(寫出操作和現(xiàn)象)，證明導(dǎo)致K2CO3溶液顯堿性的微粒是?；顒佣航礈靹试碣Y料2：①油脂可以在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成易溶于水的鹽和甘油。②肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，化學(xué)式：C17H35COONa，是一種有機鈉鹽。③硬脂酸鈣化學(xué)式：(C17H35COO)2Ca是一種不溶于水的白色固體。（3）肥皂去油污原理與洗潔精類似，主要是發(fā)生了作用。（4）結(jié)合資料2，寫出硬脂酸鈉和CaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。使用局限：將肥皂水滴加到硬水中振蕩，幾乎觀察不到泡沫，反而產(chǎn)生較多的。拓展思維：不管是無機鹽(碳酸鉀)還是有機鹽(硬脂酸鈉)，滿足條件時都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?；顒尤含F(xiàn)代洗滌劑—過碳酸鈉資料3：過碳酸鈉化學(xué)式2Na2CO3·3H2O2易溶于水，難溶于乙醇，水溶液呈堿性。（5）過碳酸鈉去污原理：2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2；碳酸鈉溶液呈堿性，起到去油效果；而常溫下過氧化氫能緩慢地釋放出活性氧，去污的同時，使蛋白質(zhì)，走到殺菌消毒的作用。（6）過碳酸鈉的妙用：某家用制氧機通過A、B兩種制氧劑產(chǎn)生氧氣，其中A劑為白色顆粒(過碳酸鈉)，B劑為黑色粉末(MnO2)。使用時將A、B兩劑混合加入水中，可迅速產(chǎn)生氧氣，實現(xiàn)緊急供氧的功能。如圖是該制氧機的使用劑量說明，分析若要實現(xiàn)較長時間平緩供氧。下列哪種劑量更加合適(填序號)。①3包A和1包B

②3包A和3包B

③1包A和3包B已知每包A劑約產(chǎn)生過氧化氫34g，若需要獲得32g氧氣，則至少加入幾包A劑？(寫出計算過程)（7）過碳酸鈉的制備；下圖是用Na2CO3與穩(wěn)定劑的混合溶液和30%的H2O2溶液反應(yīng)制備過碳酸鈉的工藝流程圖。操作1為。反應(yīng)器中溫度控制在1525℃，溫度過高會造成過碳酸鈉產(chǎn)率降低的原因是，反應(yīng)結(jié)束后向反應(yīng)液中加入乙醇，目的是?！敬鸢浮浚?）紫K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑（2）酚酞試液加入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，紅色消失（3）乳化（4）白色浮渣(或白色沉淀，或白色垢狀物)（5）變性(或失去生理活性)（6）①解：設(shè)需過氧化氫的質(zhì)量為xx=68g=2包答：至少需加入2包A劑。（7）過濾過氧化氫受熱易分解(或過碳酸鈉受熱易分解)促使過碳酸鈉從溶液中析出【詳解】（1）由資料可知，K+灼燒時火焰為紫色。操作①的實驗結(jié)論為草木灰中含有K+，根據(jù)結(jié)論可知，實驗現(xiàn)象為觀察到紫色火焰。操作②中，稀鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，化學(xué)方程式為K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑。（2）證明導(dǎo)致K2CO3溶液顯堿性的微粒是，可以先加酚酞，再除去碳酸根離子，觀察溶液紅色是否變?yōu)闊o色，若變?yōu)闊o色，即可證明，碳酸根離子可以用氯化鈣除去，但不能用氫氧化鈣，會引入氫氧根離子。所以實驗方法為：向另一份清液中滴加酚酞試液，觀察到溶液變紅，再加入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，紅色消失，證明導(dǎo)致K2CO3溶液顯堿性的微粒是。（3）肥皂和洗潔精都具有乳化作用，可以除去油污。（4）結(jié)合資料2可知，硬脂酸鈉和CaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成(C17H35COO)2Ca沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：；將肥皂水滴加到硬水中振蕩，幾乎觀察不到泡沫，反而產(chǎn)生較多的白色浮渣(或白色沉淀，或白色垢狀物)，因為硬水中含鈣離子，(C17H35COO)2Ca是一種不溶于水的白色固體。（5）蛋白質(zhì)遇到活性氧會發(fā)生變性，從而失去活性，所以常溫下過氧化氫能緩慢地釋放出活性氧，去污的同時，使蛋白質(zhì)變性，起到殺菌消毒的作用。（6）過碳酸鈉在二氧化錳的作用下可以迅速產(chǎn)生氧氣，實現(xiàn)緊急供氧的功能，在該過程，可推測二氧化錳是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，可以重復(fù)使用，所以若要實現(xiàn)較長時間平緩供氧，應(yīng)該選擇過碳酸鈉更多的劑量，所以①更適合。見答案。（7）過濾可以分離難溶性固體和液體。經(jīng)過操作1得到固體和液體，所以操作1為過濾。由該流程可知，反應(yīng)器中加入了過氧化氫溶液，過氧化氫受熱易分解，所以反應(yīng)器中溫度控制在1525℃，溫度過高會造成過碳酸鈉產(chǎn)率降低；由資料3可知，過碳酸鈉難溶于乙醇，反應(yīng)結(jié)束后向反應(yīng)液中加入乙醇可以促使過碳酸鈉從溶液中析出。1．（2022鎮(zhèn)江）下列歸類正確的是選項歸類內(nèi)容A合成材料塑料、橡膠、玻璃鋼B堿性溶液氨水、雨水、肥皂水C營養(yǎng)物質(zhì)糖類、油脂、蛋白質(zhì)D復(fù)合肥料碳銨、尿素、硝酸鉀A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A、塑料、橡膠屬于合成材料，玻璃鋼屬于復(fù)合材料，選項錯誤；B、氨水、肥皂水呈堿性，雨水呈酸性，選項錯誤；C、糖類、油脂、蛋白質(zhì)屬于人體必需的營養(yǎng)素，選項正確；D、碳銨、尿素只含氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，屬于氮肥，硝酸鉀含氮、磷、鉀三種元素中的鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥，選項錯誤；故選C。2．（2023泰州二模）下列實驗方案正確的是選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤除去銅粉中混有的少量炭粉將混合物在空氣中充分灼燒B檢驗?zāi)彻腆w是否為碳酸鹽取樣，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有氣泡C鑒別NaOH、BaSO4、CuSO4，三種白色粉末加水溶解，觀察現(xiàn)象D制備Cu(OH)2向氧化銅中加入足量NaOH溶液，過濾A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A、銅粉中混有少量炭粉，在空氣中充分灼燒后，銅粉轉(zhuǎn)換成氧化銅，炭粉轉(zhuǎn)換成二氧化碳，除去了要保留的物質(zhì)，不符合除雜原則，A錯誤；B、與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的物質(zhì)不僅有碳酸鹽，還可能是活潑金屬、碳酸氫鹽，B錯誤；C、氫氧化鈉粉末溶于水形成無色溶液，硫酸鋇粉末不溶于水，硫酸銅粉末溶于水形成藍色溶液，加水溶解能將三種粉末鑒別出來，C正確；D、氧化銅與氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)，D錯誤。故選C。3．（2023鎮(zhèn)江二模）下列各組溶液，不用其它試劑就無法鑒別出來的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】A、硫酸銅溶液為藍色，則能直接鑒別，再將硫酸銅分別滴入其余試劑中，硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，則能鑒別氫氧化鈉，再將氫氧化鈉滴入其余兩種試劑中，氫氧化鈉能與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，則能鑒別硫酸鎂和鹽酸，該選項不符合題意；B、將四種試劑相互滴加，碳酸鈉能與氫氧化鋇產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，硫酸鈉能與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，則只能鑒別出氫氧化鋇和氯化鈉，不能鑒別碳酸鈉和硫酸鈉，該選項符合題意；C、碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，碳酸鈉不能與硫酸鉀反應(yīng)，則根據(jù)現(xiàn)象可鑒別四種試劑，該選項不符合題意；D、氯化鐵溶液為黃色，可直接鑒別，然后將氯化鐵滴入其他試劑中，氯化鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則可鑒別出硝酸銀，再將硝酸銀滴入剩余兩種試劑中，硝酸銀能與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則能鑒別，該選項不符合題意。故選B。4．（2022淮安）下列實驗方案設(shè)計不合理的是選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤比較鋁和鋅的金屬活動性強弱將鋁片和鋅粒分別放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象B除去氧化鈣中少量的碳酸鈣將固體混合物高溫煅燒至質(zhì)量不再減少C鑒別化肥氯化鉀和氯化銨取少量樣品，分別加入熟石灰研磨，聞氣味D檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)取少量樣品，滴加澄清石灰水，觀察是否產(chǎn)生沉淀A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A.將鋁片和鋅粒分別放入硫酸銅溶液中，因鋁、鋅都比銅活潑，都能置換出銅，無法比較鋁、鋅的活動性，錯誤；B.碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，除去雜質(zhì)不引入新雜質(zhì)，正確；C.取少量樣品，分別加入熟石灰研磨，氯化鉀不反應(yīng)，氯化銨和熟石灰反應(yīng)放出有刺激性氣味的氨氣，正確；D.氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉變質(zhì)。碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉和氫氧化鈣不反應(yīng)，所以可用滴加澄清石灰水，觀察是否產(chǎn)生沉淀的方法判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)。正確。故選:A。5．（2022南通）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型高效水處理劑。一種以FeCO3為原料制備K2FeO4的流程如下：

已知：Na2FeO4在中性和酸性條件下易分解。（1）“酸浸”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）“氧化”時FeSO4與NaOH、NaClO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2FeO4①Na2FeO4中鐵元素的化合價為。②該過程中需加入過量NaOH，其目的是。（3）“轉(zhuǎn)化”時發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。（4）“操作”的名稱是。（5）K2FeO4凈水時生成的膠狀物具有疏松多孔的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，可懸浮于水中的雜質(zhì)，使之從水中沉降出來?！敬鸢浮浚?）H2SO4+FeCO3=FeSO4+CO2↑+H2O（2）+6中和過量的硫酸（3）復(fù)分解（4）過濾（5）吸附【詳解】（1）“酸浸”時稀硫酸與碳酸亞鐵反應(yīng)生成了硫酸亞鐵、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+FeCO3=FeSO4+CO2↑+H2O；（2）①Na2FeO4中鈉的化合價為+1價，氧的化合價為﹣2價，由化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0可知鐵元素的化合價為+6；②由于“酸浸”時有剩余的酸，該過程中需加入過量NaOH，其目的是中和過量的硫酸；（3）“轉(zhuǎn)化”時發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH，該反應(yīng)由兩種化合物交換成分生成了兩種新的化合物，基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)；（4）“操作”能將固液分開，名稱是過濾；（5）K2FeO4凈水時生成的膠狀物具有疏松多孔的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有良好吸附性，可吸附懸浮于水中的雜質(zhì)，使之從水中沉降出來。6．（2023淮安二模）某化學(xué)興趣小組向盛有一定量Na2CO3溶液的燒杯里加入澄清石灰水，觀察到有白色沉淀，然后將燒杯內(nèi)物質(zhì)過濾，邀請你一起參與同學(xué)們對濾液成分的探究?！咎岢鰡栴}】濾液中的溶質(zhì)是什么？【猜想與假設(shè)】實驗小組的同學(xué)對濾液中的溶質(zhì)作出了如下五種猜想。猜想一：濾液中的溶質(zhì)只有NaOH；

猜想二：濾液中的溶質(zhì)只有Na2CO3；猜想三：濾液中的溶質(zhì)只有Ca(OH)2；猜想四：濾液中的溶質(zhì)是NaOH和Ca(OH)2；猜想五：濾液中的溶質(zhì)是?！拘〗M討論】同學(xué)們分組討論后一致認為猜想二和猜想三不成立，理由是（用化學(xué)方程式表示）?！緦嶒炋骄俊繛檫M一步確定哪種猜想成立，同學(xué)們進行下列實驗設(shè)計和探究活動。組次實驗設(shè)計或操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①

無明顯現(xiàn)象猜想不成立，但不能確定其他猜想哪一個成立②

猜想五成立【反思交流】同學(xué)們認為要確定該濾液中的溶質(zhì)，關(guān)鍵在于確定濾液中是否有Ca(OH)2或Na2CO3，實質(zhì)是檢驗濾液中是否有Ca2+或。有同學(xué)提出除了澄清石灰水，還可向濾液中加入其他試劑判斷猜想五是否成立。請你列舉一種類別不同的其他試劑。【定量計算】在探究實驗過程中，向燒杯里加入足量的澄清石灰水后，最終生成沉淀的質(zhì)量為5.0g，計算原碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（寫出你的計算過程）【答案】NaOH和Na2CO3Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH四有白色沉淀生成過量的稀鹽酸（合理即可）解：設(shè)碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

x=5.3g

答：碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為5.3g?！驹斀狻縖猜想與假設(shè)]碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以濾液中一定有氫氧化鈉，可能有碳酸鈉或氫氧化鈣中的一種剩余。所以猜想五：濾液中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3。[小組討論]碳酸鈉和氫氧化鈣一定發(fā)生反應(yīng)，則一定有氫氧化鈉，所以猜想二和猜想三不成立，化學(xué)方程式為。[實驗探究]組次①：加入碳酸鈉無明顯現(xiàn)象，說明無氫氧化鈣，因為如有氫氧化鈣會出現(xiàn)白色沉淀。所以猜想四不成立。組次②：猜想五成立說明有碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以實驗現(xiàn)象為有白色沉淀生成。[反思交流]判斷猜想五主要判斷有無碳酸根離子，碳酸鹽與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，所以為了排除氫氧化鈉的干擾可用過量的稀鹽酸驗證。碳酸鋇也是沉淀且氯化鋇溶于水，所以也可加入氯化鋇溶液檢驗。[定量計算]見答案。7．（2023淮安二模）在化學(xué)興趣小組的活動中，老師讓甲同學(xué)給大家表演了一個小魔術(shù)：“清水變紅酒，紅酒變牛奶”。A、B、C三種溶液分別是氯化鈣溶液、酚酞溶液、碳酸鈉溶液中的某一種?！緦嶒灮顒印?/p>

【交流討論】同學(xué)們根據(jù)新奇的現(xiàn)象展開了熱烈的討論。乙同學(xué)：“清水變紅酒”就是無色溶液變紅。丙同學(xué)：“紅酒變牛奶”就是紅色褪去，溶液中產(chǎn)生白色渾濁。大家都表示認同?！咎岢鰡栴}】甲同學(xué)：A、B、C分別是什么？為什么能出現(xiàn)上述現(xiàn)象呢？【解釋結(jié)論】丁同學(xué)：根據(jù)步驟2的現(xiàn)象可確定C為。戊同學(xué)：產(chǎn)生步驟1的現(xiàn)象還無法確定A、B各是什么?！緦嶒炞C明】乙同學(xué)：另取A于試管中，把C滴加到A中觀察到產(chǎn)生渾濁，因此他斷定A是（填化學(xué)式）溶液，同時也確定了B是酚酞?！旧钊虢涣鳌考淄瑢W(xué)：把C滴加到A中，溶液中離子數(shù)目變化如下圖所示，b表示的離子是（填離子符號）。

【總結(jié)歸納】①從生成物的角度考慮，A和C兩物質(zhì)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是。②請你重新設(shè)計一個“清水變牛奶”小魔術(shù)，反應(yīng)化學(xué)的方程式是?！敬鸢浮柯然}溶液/CaCl2Na2CO3產(chǎn)生沉淀【詳解】[解釋與結(jié)論]由A到B，清水變紅酒，即酚酞遇到堿性溶液，而碳酸鈉溶液是堿性溶液，說明A、B分別是酚酞溶液、碳酸鈉溶液中的某一種，故C一定是氯化鈣溶液。[實驗證明]碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液變渾濁，另取A于試管中，把C滴加到A中觀察到產(chǎn)生渾濁，因此他斷定A是碳酸鈉溶液；[深入交流]A中加入C時，溶液中鈣離子和氯離子逐漸增加，但鈣離子和碳酸根離子形成碳酸鈣沉淀，所以溶液中碳酸根離子數(shù)目逐漸減少，因此表示溶液中碳酸根離子數(shù)目變化趨勢的曲線是b；[歸納總結(jié)]①題中氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，從生成物的角度考慮，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是產(chǎn)生沉淀；②由題知，“清水變牛奶”魔術(shù)即鈣離子和碳酸鈣離子生成碳酸鈣沉淀，使溶液變渾濁，因此可用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故填：氯化鈣溶液或CaCl2；Na2CO3；；產(chǎn)生沉淀；。8．（2023鎮(zhèn)江一模）現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有NaCl、CaCO3、NaOH、BaCl2、MgCl2、Na2CO3中的一種或幾