2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第二章海水中的重要元素-鈉和氯第二節(jié)第1課時(shí)氯氣的性質(zhì)練習(xí)含解析新人教版必修第一冊(cè)

PAGE6-第1課時(shí)氯氣的性質(zhì)課后訓(xùn)練鞏固提升雙基鞏固學(xué)考突破1.下列關(guān)于氯氣的說法中不正確的是()A.氯氣是黃綠色氣體,易液化B.氯氣有毒,吸入過多會(huì)使人中毒死亡C.相同狀況下氯氣的密度比空氣的密度大D.氯氣易溶于水,并能與水反應(yīng),氯水無色答案:D解析:氯氣能溶于水,溶于水的氯氣只有一部分與水反應(yīng),氯水中仍舊有氯氣分子,所以氯水為淺黃綠色。2.能使干燥的有色布條褪色的是()A.氯氣 B.新制氯水C.液氯 D.鹽酸答案:B解析:選項(xiàng)中的物質(zhì)只有氯水中含有HClO,能使干燥的有色布條褪色。3.用氯氣消毒的自來水配制下列溶液時(shí),會(huì)使配制的溶液變質(zhì)的是()①NaOH②AgNO3③Na2CO3④FeCl2A.②④ B.③④C.①③ D.①②③④答案:D解析:用氯氣消毒的自來水仍含有余氯,氯氣能與NaOH反應(yīng),能將FeCl2氧化;氯氣溶于水中,產(chǎn)生鹽酸和次氯酸,鹽酸與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀,與Na2CO3溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生CO2氣體。4.在氯水中存在多種分子和離子,它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列試驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論正確的是()A.加入有色布條,一會(huì)兒有色布條褪色,說明溶液中有Cl2存在B.溶液呈淺黃綠色,有刺激性氣味,說明有Cl2存在C.加入鹽酸酸化,再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中有Cl-存在D.加入NaOH溶液,氯水淺黃綠色消逝,說明有HClO分子存在答案:B解析:能使有色布條褪色的物質(zhì)是次氯酸,不是氯氣,A項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液呈淺黃綠色,說明有氯氣存在,B項(xiàng)正確;加入鹽酸,引入了氯離子,不能說明溶液中有氯離子存在,C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入氫氧化鈉溶液,氯水淺黃綠色消逝,是因?yàn)槁葰馀c氫氧化鈉反應(yīng),不能說明次氯酸分子存在,D項(xiàng)正確。5.氯氣可用于生活用水的殺菌和消毒,這是因?yàn)?)A.氯氣本身有毒,可毒死細(xì)菌和病毒B.氯氣具有漂白作用C.氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClOD.氯氣與水反應(yīng)生成的HCl是強(qiáng)酸答案:C解析:氯氣與水反應(yīng)生成HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性,能殺菌和消毒。6.潮濕的藍(lán)色石蕊試紙接觸氯氣后,其顏色改變?yōu)?)A.變紅 B.先變紅后變白C.變白 D.不變答案:C解析:氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO,H+使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅(很快),HClO將石蕊漂白后試紙變白(較慢)。7.合乎實(shí)際并可用于工業(yè)生產(chǎn)的是()A.用金屬鈉與氯氣反應(yīng)制取氯化鈉B.氫氣與氯氣混合后經(jīng)強(qiáng)光照耀制取氯化氫C.利用氯氣與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉D.利用氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制備漂白液答案:D解析:氯化鈉可從海水中得到,成本低,而用金屬鈉制取氯化鈉成本高,且不便于操作,平安性低,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氣與氯氣混合后經(jīng)強(qiáng)光照耀可能發(fā)生爆炸,且不便于操作,B項(xiàng)錯(cuò)誤;澄清石灰水中Ca(OH)2濃度太低,不利于獲得漂白粉,C項(xiàng)錯(cuò)誤。8.工業(yè)上將氯氣制成漂白粉的主要目的是()A.使它轉(zhuǎn)變?yōu)檩^易溶于水的物質(zhì)B.轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定,便于貯存的物質(zhì)C.提高氯的百分含量D.提高漂白實(shí)力答案:B解析:將氯氣制成漂白粉主要目的是次氯酸鈣比次氯酸穩(wěn)定得多,易保存,運(yùn)用起來便利。9.現(xiàn)有X、Y、Z三種元素,已知:①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒,產(chǎn)生蒼白色火焰,產(chǎn)物XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液變紅。③由X、Y組成的化合物X2Y常溫下為液體。④Z的單質(zhì)溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性。據(jù)此推斷:(1)寫出元素符號(hào):X,Y,Z。

(2)寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式:,該反應(yīng)中氧化劑是。

(3)寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式:,其中具有漂白性的物質(zhì)是。

答案:(1)HOCl(2)H2+Cl22HClCl2(3)Cl2+H2OHCl+HClOHClO解析:抓住特征現(xiàn)象和特征性質(zhì)進(jìn)行推斷。依據(jù)蒼白色可推出是氫氣在氯氣中燃燒,產(chǎn)生的HCl水溶液呈酸性,使紫色石蕊溶液變紅。常溫下的液體X2Y應(yīng)為H2O,Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性。選考奠基素養(yǎng)提升1.下面關(guān)于氯氣的敘述中,正確的是()A.氯氣可使有色鮮花褪色,說明氯氣具有漂白性B.氯氣沒有漂白性,但通入石蕊溶液中,最終石蕊溶液會(huì)褪色C.因?yàn)槁葰饽芘c鐵反應(yīng),所以不能用鋼瓶儲(chǔ)存液氯D.聞氯氣的氣味時(shí)要將集氣瓶放在鼻孔下輕輕吸氣答案:B解析:氯氣沒有漂白性,起漂白作用的是氯氣與鮮花中的水反應(yīng)生成的HClO,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氯氣在加熱條件下能與鐵反應(yīng),常溫下干燥氯氣不與鐵反應(yīng),可以用鋼瓶儲(chǔ)存液氯,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氯氣有毒,應(yīng)用手在瓶口處輕輕扇動(dòng),僅使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.用漂白粉溶液浸泡過的有色布條,假如晾置在空氣中,過了一段時(shí)間,其漂白效果會(huì)更好的緣由可能是()A.漂白粉被氧化了B.有色布條被空氣中的氧氣氧化了C.漂白粉與空氣中的CO2反應(yīng)充分,生成了較多量的HClOD.漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水,其濃度增大答案:C解析:漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,Ca(ClO)2有漂白作用是因?yàn)樗诳諝庵邪l(fā)生反應(yīng),生成具有漂白性的HClO:Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO,HClO的濃度增大,漂白效果更好。3.室溫下,單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體,在適當(dāng)反應(yīng)條件下,它們可以按下圖進(jìn)行反應(yīng),假如E溶液是無色的,請(qǐng)回答下列問題:(1)A是,B是,C是(均填化學(xué)式)。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

。

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

。

答案:(1)FeCl2H2(2)2Fe+3Cl22FeCl3(3)Fe+2HClFeCl2+H2↑(4)2FeCl2+Cl22FeCl3解析:由B為黃綠色的氣體單質(zhì),可知B為Cl2,C為無色氣體且與Cl2能發(fā)生反應(yīng),則C為H2,E為HCl;由反應(yīng)③④可以推出,在金屬活動(dòng)性依次中A為排在H前面的金屬,且A為變價(jià)金屬,因此A為Fe。4.漂白粉是過去常用的自來水消毒劑,它是次氯酸鈣、氯化鈣和氫氧化鈣所組成的水合復(fù)鹽,是將Cl2通入冷的石灰乳中制成的:2Cl2+3Ca(OH)2Ca(ClO)2·CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2O。(1)漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)。

(2)上述反應(yīng)中,化合價(jià)有改變的元素是(填元素名稱)。

(3)漂白粉在潮濕的空氣中放置會(huì)漸漸失效,請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(4)長期露置于空氣中的漂白粉,加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是(填字母代號(hào))。

A.O2 B.Cl2C.CO2 D.HClO(5)新型自來水消毒劑ClO2可由如下反應(yīng)制取:Cl2+2X2NaCl+2ClO2,則X的化學(xué)式為。

答案:(1)Ca(ClO)2(2)氯元素(3)Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO,2HClO2HCl+O2↑(4)C(5)NaClO2解析:(1)漂白粉的有效成分是次氯酸鈣。(2)從化學(xué)方程式可知,反應(yīng)中只有氯元素化合價(jià)發(fā)生改變。(3)漂白粉中的Ca(ClO)2易與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生成HClO,HClO不穩(wěn)定,見光分解,生成的物質(zhì)沒有漂白性,從而導(dǎo)致漂白粉失效。(4)長期露置于空氣中的漂白粉,主要成分為CaCl2和CaCO3,加稀鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體。(5)化學(xué)方程式為Cl2+2X2NaCl+2ClO2,反應(yīng)物中除2X外,有2個(gè)Cl原子,生成物中有2個(gè)Na原子、4個(gè)Cl原子、4個(gè)O原子,依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變可知,2X中有2個(gè)Na原子、2個(gè)Cl原子、4個(gè)氧原子,因此X的化學(xué)式是NaClO2。5.小王同學(xué)在一次試驗(yàn)中發(fā)覺:把新制氯水逐滴加到含有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中,當(dāng)加到最終一滴時(shí)溶液的紅色突然消逝。(1)學(xué)問儲(chǔ)備:將氯氣通入水中的化學(xué)方程式為;氯水中具有強(qiáng)氧化性的分子有、。

(2)探究“溶液的紅色突然消逝”的緣由。①猜想:a.是氯水中的鹽酸中和了NaOH,使酚酞溶液由紅色變成無色;b.是

。

②設(shè)計(jì)試驗(yàn):向已褪色的溶液中連續(xù)滴加NaOH溶液至過量,若現(xiàn)象為,則證明“猜想a”正確;若現(xiàn)象為,則“猜想b”正確。

答案:(1)Cl2+H2OHCl+HClOCl2HClO(2)①b.氯水中的HClO的強(qiáng)氧化性(或漂白性)將酚酞氧化而褪色②紅色重新出現(xiàn)紅色不再出現(xiàn)解析:(1)氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cl2+H2OHCl+HClO,氯水中溶解有氯氣分子和次氯酸,兩者均具有強(qiáng)氧化性。(2)①鹽酸和次氯酸具有酸性,能夠與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),酚酞在堿性環(huán)境下才顯紅色;次氯酸具有漂白性,也可能使紅色的酚酞變成無色;②要證明紅色褪去的緣由是①或②可以通過以下試驗(yàn):向已經(jīng)褪色的溶液中接著加入NaOH溶液,直至溶液呈堿性,若溶液復(fù)原紅色,則說明是NaOH被中和導(dǎo)致褪色,反之,則是酚酞被漂白而褪色。6.某化學(xué)課外活動(dòng)小組應(yīng)用如下圖所示的方法探討物質(zhì)的性質(zhì),其中氣體E的主要成分是氯氣,雜質(zhì)是空氣和水蒸氣?；卮鹣铝袉栴}:(1)該項(xiàng)探討(試驗(yàn))的主要目的是。

(2)濃硫酸的作用是,與探討目的干脆相關(guān)的試驗(yàn)現(xiàn)象是

。

(3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看,這樣的試驗(yàn)設(shè)計(jì)存