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2024-2025學(xué)年上海市浦東新區(qū)進(jìn)才中學(xué)高三5月調(diào)研測(cè)試(二)化學(xué)試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、《學(xué)習(xí)強(qiáng)國(guó)》學(xué)習(xí)平臺(tái)說“最基本的生命分子中都有碳原子”。常用于測(cè)定文物的年代,作為示蹤原子對(duì)研究有機(jī)化學(xué)反應(yīng)和生物化學(xué)反應(yīng)更為方便。被用來(lái)作為阿伏伽德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)。關(guān)于、、說法正確的是()A.質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)相同 B.化學(xué)性質(zhì)相似C.互為同素異形體 D.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等2、2019年4月25日,宣布北京大興國(guó)際機(jī)場(chǎng)正式投運(yùn)!該機(jī)場(chǎng)在建設(shè)過程中使用了當(dāng)今世界機(jī)場(chǎng)多項(xiàng)尖端科技,被英國(guó)《衛(wèi)報(bào)》評(píng)為“新世界七大奇跡”之首?;ば袠I(yè)在這座宏偉的超級(jí)工程中發(fā)揮了巨大作用,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.青銅劍科技制造的第三代半導(dǎo)體芯片,其主要成分是SiO2B.支撐航站樓的C形柱柱頂?shù)亩嗝骟w玻璃,屬于硅酸鹽材料C.機(jī)場(chǎng)中的虛擬人像機(jī)器人“小興”表面的塑料屬于高分子聚合物D.耦合式地源熱泵系統(tǒng),光伏發(fā)電系統(tǒng)及新能源汽車的使用,可以減輕溫室效應(yīng)及環(huán)境污染3、下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)的解釋或結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論A2mL0.2molL-1H2C2O4(草酸)溶液右側(cè)試管中溶液紫色褪去慢,推知反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越小B分別向盛有等量煤油、無(wú)水乙醇的兩燒杯中加入大小相等的金屬鈉,對(duì)比觀察現(xiàn)象乙醇分子中羥基上的氫原子活潑C分別向盛有動(dòng)物油、石蠟的兩燒杯中加入足量燒堿溶液,充分加熱,冷卻動(dòng)物油、石蠟均能發(fā)生皂化反應(yīng)D將電石與食鹽水反應(yīng)生成的氣體,通入酸性高錳酸鉀溶液中,觀察溶液顏色變化由溶液紫色褪去可知乙炔能發(fā)生氧化反應(yīng)A.A B.B C.C D.D4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關(guān)性的是選項(xiàng)用途性質(zhì)A液氨作制冷劑NH3分解生成N2和H2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)BNH4Fe(SO4)2·12H2O常作凈水劑NH4Fe(SO4)2·12H2O具有氧化性C漂粉精可以作環(huán)境消毒劑漂粉精溶液中ClO-和HClO都有強(qiáng)氧化性DAl2O3常作耐高溫材料Al2O3,既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)A.A B.B C.C D.D5、CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。按n(CO):n(H2)=1:2,向密閉容器中充入反應(yīng)物,測(cè)得平衡時(shí)混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是A.p1<p2B.該反應(yīng)的ΔH>0C.平衡常數(shù):K(A)=K(B)D.在C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75%6、25℃時(shí),用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線B.pH=7時(shí),滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等C.V(NaOH)=10.00mL時(shí),醋酸溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.V(NaOH)=20.00mL時(shí),兩溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-)7、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OB.氯化鈉與濃硫酸混合加熱:H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2OC.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2OD.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-,恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的有幾個(gè)①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2NA②1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA③常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA⑤用1L1.0mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體,所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA⑥1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA⑧常溫常壓下,17g甲基(-CH3)中所含的中子數(shù)為9NAA.3B.4C.5D.69、下列褪色與二氧化硫漂白性有關(guān)的是A.溴水 B.品紅溶液C.酸性高錳酸鉀溶液 D.滴入酚酞的氫氧化鈉溶液10、室溫下,下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中:CH3CH2OH、Cr2O72-、K+、SO42-B.c(Ca2+)=0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、C2O42-、Cl-、Br-C.含大量HCO3-的溶液中:C6H5O-、CO32-、Br-、K+D.能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a+、NH4+、CO32-、Cl-11、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.垃圾分類中可回收物標(biāo)志:B.農(nóng)諺“雷雨肥莊稼”中固氮過程屬于人工固氮C.綠色化學(xué)要求從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染D.燃煤中加入CaO
可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放12、下列說法錯(cuò)誤的是()A.以乙醇、空氣為原料可制取乙酸B.甲苯分子中最多13個(gè)原子共平面C.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是可以水解的高分子化合物D.分子式為C5H12O的醇共有8種結(jié)構(gòu)13、以下物質(zhì)檢驗(yàn)的結(jié)論可靠的是()A.往溶液中加入溴水,出現(xiàn)白色沉淀,說明含有苯酚B.向含酚酞的氫氧化鈉溶液中加入溴乙烷,加熱后紅色變淺,說明溴乙烷發(fā)生了水解C.在制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液中加入碳酸鈉溶液,產(chǎn)生氣泡,說明還有乙酸剩余D.將乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體通入溴水中,溴水褪色,說明生成了乙烯14、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是()A.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,溶液顏色變紅B.將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻,氯化鉀晶體先析出C.向裝有10mL溴水的分液漏斗中加入5mL正己烷,光照下振蕩后靜置,應(yīng)該為萃取后分層,下層無(wú)色,上層有色D.將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中,銅絲劇烈燃燒,產(chǎn)生棕黃色的煙15、在2019年9月25日,北京大興國(guó)際機(jī)場(chǎng)正式投運(yùn)。下列說法不正確的是A.機(jī)場(chǎng)航站樓使用的玻璃為無(wú)機(jī)非金屬材料B.機(jī)場(chǎng)航站樓使用的隔震支座由橡膠和鋼板相互粘結(jié)而成,屬于新型無(wú)機(jī)材料C.機(jī)場(chǎng)航站樓采用的鋼鐵屬于合金材料D.機(jī)場(chǎng)高速采用了新型自融冰雪路面技術(shù),減少了常規(guī)融雪劑使用對(duì)環(huán)境和橋梁結(jié)構(gòu)所造成的破壞16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.pH=1的硫酸溶液1L,溶液中含SO42-的數(shù)目等于0.1NAB.真空密閉容器中充入0.1molH2和0.1molI2充分反應(yīng)后,容器內(nèi)分子總數(shù)為0.2NAC.10mL0.1mol?L-1的FeCl3與20mL0.1mol?L-1KI溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.001NAD.60gSiO2晶體中Si-O鍵數(shù)目為2NA二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知A、B、C、D、X、Y六種物質(zhì)均由短周期元素組成,其中X為常見離子化合物,它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示(1)已知條件I和條件II相同,則該反應(yīng)條件為____________________。(2)物質(zhì)X的電子式為_____________________。(3)寫出B與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。(4)寫出X在條件II下反應(yīng)生成B、C、D的離子方程式_____________________________________________。(5)寫出實(shí)驗(yàn)室制B的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目____________________________________________。(6)請(qǐng)簡(jiǎn)述鑒定物質(zhì)X的實(shí)驗(yàn)方法____________________________________。18、慢心律是一種治療心律失常的藥物。它的合成路線如圖所示。(1)C中的含氧官能團(tuán)名稱為_____和_____;(2)由B→C的反應(yīng)類型是_____。(3)由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E,它與B互為同分異構(gòu)體。寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____。(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的化合物D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____。①屬于a﹣氨基酸;②是苯的衍生物,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;③分子中有2個(gè)手性碳原子(5)已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷()。寫出以鄰甲基苯酚()和乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例見本題題干_____。19、亞硝酰硫酸(NOSO4H)純品為棱形結(jié)晶,溶于硫酸,遇水易分解,常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫酸存在時(shí)可制備NOSO4H,反應(yīng)原理為:SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H。(1)亞硝酰硫酸(NOSO4H)的制備。①儀器I的名稱為______________,打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴,可能的原因是_________________。②按氣流從左到右的順序,上述儀器的連接順序?yàn)開_________________(填儀器接口字母,部分儀器可重復(fù)使用)。③A中反應(yīng)的方程式為___________。④B中“冷水”的溫度一般控制在20℃,溫度不宜過高或過低的原因?yàn)開_______。(2)亞硝酰硫酸(NOSO4H)純度的測(cè)定。稱取1.500g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中,并加入100.00mL濃度為0.1000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%的H2SO4,搖勻;用0.5000mol·L-1的Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定前讀數(shù)1.02mL,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)為31.02mL。已知:i:□KMnO4+□NOSO4H+□______=□K2SO4+□MnSO4+□HNO3+□H2SO4ii:2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+8H2O①完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式:_____________□KMnO4+□NOSO4H+□______=□K2SO4+□MnSO4+□HNO3+□H2SO4②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________________。③產(chǎn)品的純度為__________________。20、S2Cl2是有機(jī)化工中的氯化劑和中間體,為淺黃色液體。可由適量氯氣通入熔融的硫磺而得。Cl2能將S2Cl2氧化為SCl2,SCl2遇水發(fā)生歧化反應(yīng),并且硫元素脫離水溶液。已知:回答下列問題。(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①制取氯氣:________________。②SCl2與水反應(yīng):___________。(2)為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流,應(yīng)_____。(3)C裝置中進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)置于熔融硫上方且靠近液面,還是伸入熔融硫的下方?請(qǐng)判斷并予以解釋___。(4)D裝置中熱水浴(60℃)的作用是________。(5)指出裝置D可能存在的缺點(diǎn)_________。21、研究大氣污染物的處理,對(duì)緩解和治理環(huán)境污染、保護(hù)我們賴以生存的地球,具有十分重要的意義。(1)已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5/kJmolN2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ/mol則C(s)+2NO(g)═CO2(g)+N2(g)的△H=_____kJ/mol。(2)在一定溫度下,向2L的恒容密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)?4CO2(g)+N2(g),測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:t/min05101520n(NO2)/mol4.03.43.123.03.0n(N2)/mol00.300.440.500.50①在0~5min內(nèi),用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_____。②此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_____。(3)用活性炭還原法處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)。某研究小組向2L密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO,保持溫度和體積不變,發(fā)生上述反應(yīng)。①下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_____(填標(biāo)號(hào))。A.活性炭的質(zhì)量不再變化B.容器中氣體的密度保持不變C.2v(NO)正=v(N2)逆D.保持不變②壓強(qiáng)為p時(shí),催化劑的催化效率、氮?dú)獾纳伤俾逝c溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)?shù)獨(dú)獾纳伤俾手饕Q于溫度時(shí),對(duì)應(yīng)的溫度范圍是_____。(4)肼(N2H4)是無(wú)色液體,具有強(qiáng)還原性。①肼的水溶液顯弱堿性,其電離過程與NH3?H2O類似,則第一步電離方程式為_____。②新型N2H4燃料電池產(chǎn)物對(duì)環(huán)境沒有污染,該電池以固體氧化物為電解質(zhì)(能傳導(dǎo)O2﹣)。寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_____。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】
根據(jù)原子符號(hào)的表示含義,、、三種原子的質(zhì)子數(shù)都是6個(gè),中子數(shù)分別是8、7、6,它們屬于同位素,由于原子核外都有6個(gè)電子,核外電子排布相同,因此三種同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同,故合理選項(xiàng)是B。2、A【解析】
A.第三代半導(dǎo)體芯片的主要成分不是SiO2,而是GaN,A項(xiàng)錯(cuò)誤,符合題意;B.普通玻璃屬于硅酸鹽材料,B項(xiàng)正確,不符合題意;C.塑料屬于高分子聚合物,C項(xiàng)正確,不符合題意;D.大興國(guó)際機(jī)場(chǎng)是全國(guó)可再生能源使用比例最高的機(jī)場(chǎng),耦合式地源熱泵系統(tǒng),可實(shí)現(xiàn)年節(jié)約1.81萬(wàn)噸標(biāo)準(zhǔn)煤,光伏發(fā)電系統(tǒng)每年可向電網(wǎng)提供600萬(wàn)千瓦時(shí)的綠色電力,相當(dāng)于每年減排966噸CO2,并同步減少各類大氣污染物排放,D項(xiàng)正確,不符合題意;答案選A。解答本題時(shí)需了解:第一代半導(dǎo)體材料主要是指硅(Si)、鍺元素(Ge)半導(dǎo)體材料。第二代半導(dǎo)體材料主要是指化合物半導(dǎo)體材料,如砷化鎵(GaAs)、銻化銦(InSb);三元化合物半導(dǎo)體,如GaAsAl、GaAsP;還有一些固溶體半導(dǎo)體,如Ge-Si、GaAs-GaP;玻璃半導(dǎo)體(又稱非晶態(tài)半導(dǎo)體),如非晶硅、玻璃態(tài)氧化物半導(dǎo)體;有機(jī)半導(dǎo)體,如酞菁、酞菁銅、聚丙烯腈等。第三代半導(dǎo)體材料主要以碳化硅(SiC)、氮化鎵(GaN)、氧化鋅(ZnO)、金剛石、氮化鋁(AlN)為代表的寬禁帶半導(dǎo)體材料。3、B【解析】
A.反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快,則解釋與結(jié)論不正確,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.鈉會(huì)與無(wú)水乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,則說明乙醇分子中羥基上的氫原子活潑,B項(xiàng)正確;C.動(dòng)物油是高級(jí)脂肪酸甘油酯,在堿性條件下會(huì)水解生成高級(jí)脂肪酸納,能發(fā)生皂化反應(yīng),但石蠟不會(huì)與氫氧化鈉發(fā)生皂化反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.電石與食鹽水反應(yīng)生成的乙炔氣體含雜質(zhì)如硫化氫等氣體,所以通入酸性高錳酸鉀溶液中能使紫色褪去的氣體不一定是乙炔,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。4、C【解析】
A.液氨汽化時(shí)需要大量吸熱,液氨常用作制冷劑,與氨氣的分解無(wú)關(guān),故A錯(cuò)誤;B.鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體,使得具有吸附性,常作凈水劑,與氧化性無(wú)關(guān),故B錯(cuò)誤;C.漂粉精作為消毒劑是因?yàn)镃lO?和HClO都有強(qiáng)氧化性,故C正確;D.氧化鋁作為耐高溫材料是因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)很高,與其化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān),故D錯(cuò)誤;故選C。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意凈水劑是利用物質(zhì)的吸附性,殺菌消毒一般利用物質(zhì)的氧化性。5、D【解析】
A.增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);B.由圖可知,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),該反應(yīng)的△H<0;C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān);D.設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2,利用三段法進(jìn)行數(shù)據(jù)分析計(jì)算.【詳解】A.由300℃時(shí),增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大,所以p1>p2,故A錯(cuò)誤;B.圖可知,升高溫度,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小,平衡逆向移動(dòng),則該反應(yīng)的△H<0,故B錯(cuò)誤;C.A、B處的溫度不同,平衡常數(shù)與溫度有關(guān),故平衡常數(shù)不等,故C錯(cuò)誤;D.設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2,CO的轉(zhuǎn)化率為x,則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始120變化x2xx結(jié)束1-x2-2xx在C點(diǎn)時(shí),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)=x/(1-x+2-2x+x)=0.5,解得x=0.75,故D正確;故選D。6、C【解析】
A.鹽酸為強(qiáng)酸,醋酸為弱酸,濃度相同時(shí)鹽酸的pH較小;B.濃度、體積相等時(shí),醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性,而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性;C.V(NaOH)=10.00mL時(shí),反應(yīng)后為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液,醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度,溶液呈酸性;D.V(NaOH)=20.00mL時(shí),反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉、氯化鈉溶液,醋酸根離子部分水解,則醋酸根離子濃度較小?!驹斀狻緼.根據(jù)圖示可知,Ⅰ的起始pH較大,Ⅱ的起始pH較小,則Ⅰ表示的是醋酸,Ⅱ表示鹽酸,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.醋酸為弱酸,溶液體積相同時(shí),醋酸和氯化氫的物質(zhì)的量相等,醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉,溶液呈堿性,而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性;若pH=7時(shí),醋酸消耗的NaOH溶液體積應(yīng)該稍小,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.V(NaOH)=10.00mL時(shí),反應(yīng)后為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液,醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度,溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),反應(yīng)后溶液中離子濃度大小為:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),選項(xiàng)C正確;D.V(NaOH)=20.00mL時(shí),兩溶液都恰好反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaCl溶液,由于醋酸根離子部分水解,則兩溶液中c(CH3COO-)<c(Cl-),選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。本題考查了酸堿混合的定性判斷,題目難度中等,明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵,注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。7、A【解析】
A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2的離子反應(yīng)為2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O,故A正確;B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱,濃硫酸中只有很少的水,氯化鈉幾乎不能電離,故該反應(yīng)的離子方程式就是其化學(xué)方程式,H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl↑,故B錯(cuò)誤;C.磁性氧化鐵的主要成分為四氧化三鐵,溶于稀硝酸的離子反應(yīng)方程式為3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O,故C錯(cuò)誤;D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀的離子反應(yīng)方程式為2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故D錯(cuò)誤;答案選A。掌握離子方程式的正誤判斷的常見方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀時(shí),鋁離子恰好轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根。8、A【解析】①n(NaHSO4)=12.0g120g/mol=0.1mol,NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-,12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子物質(zhì)的量為0.1mol,①錯(cuò)誤;②Na2O和Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比都為1:2,1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總物質(zhì)的量為3mol,②正確;③NO2和N2O4的實(shí)驗(yàn)式都是NO2,n(NO2)=92g46g/mol=2mol,常溫常壓下92g的NO2和N2O4混合氣體中所含原子物質(zhì)的量為6mol,③正確;④苯中不含碳碳雙鍵,④錯(cuò)誤;⑤n(FeCl3)=1.0mol/L×1L=1mol,根據(jù)反應(yīng)FeCl3+3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3HCl,生成1molFe(OH)3,氫氧化鐵膠粒是一定數(shù)目Fe(OH)3的集合體,氫氧化鐵膠粒的物質(zhì)的量小于1mol,⑤錯(cuò)誤;⑥若1molSO2全部反應(yīng)則轉(zhuǎn)移2mol電子,而SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng),1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量小于2mol,⑥錯(cuò)誤;⑦用雙線橋分析該反應(yīng):,每生成3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子,⑦正確;⑧n(-14CH3)=17點(diǎn)睛:本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為載體的計(jì)算,主要考查物質(zhì)的組成(③⑧)、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(②④)、溶液中粒子數(shù)的確定(⑤)、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)(⑥⑦)、可逆反應(yīng)(⑥)、電解質(zhì)的電離(①),解題的關(guān)鍵是對(duì)各知識(shí)的理解和應(yīng)用。9、B【解析】
A.二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色,體現(xiàn)二氧化硫的還原性,故A錯(cuò)誤;B.二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色的物質(zhì),體現(xiàn)二氧化硫漂白性,故B正確;C.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色,體現(xiàn)二氧化硫的還原性,故C錯(cuò)誤;D.滴入酚酞的氫氧化鈉溶液顯紅色,二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮軌蚺c堿反應(yīng),消耗氫氧根離子,使紅色溶液褪色,故D錯(cuò)誤;故答案為B??疾槎趸虻男再|(zhì)。二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮芘c堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng);二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì),如使品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來(lái)的紅色;二氧化硫中硫?yàn)?4價(jià),屬于中間價(jià)態(tài),有氧化性又有還原性,以還原性為主,如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的強(qiáng)還原性而不是漂白性。10、C【解析】
A.pH=1的溶液顯酸性,Cr2O72-有強(qiáng)氧化性,會(huì)把CH3CH2OH氧化,故A錯(cuò)誤;B.草酸鈣難溶于水,故B錯(cuò)誤;C.C6H5OH的酸性比碳酸弱比碳酸氫根強(qiáng),因此可以共存,故C正確;D.使甲基橙變?yōu)槌沙壬娜芤猴@酸性,其中不可能存在大量的CO32-,故D錯(cuò)誤;故答案為C。11、C【解析】
A.垃圾分類中可回收物標(biāo)志是,表示垃圾分類中的其他垃圾,故A錯(cuò)誤;B.空氣中的N2在放電條件下與O2反應(yīng)生成NO,NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO2與水反應(yīng)生成的硝酸隨雨水降到地面,同土壤中的礦物相互作用,生成溶于水的硝酸鹽可作氮肥,該過程屬于自然固氮,故B錯(cuò)誤;C.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除或減少工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染,而不能污染后再治理,故C正確;D.煤燃燒生成CO2和SO2,CaO可以和SO2結(jié)合生成CaSO3,并最終被氧化成CaSO4,而CO2在高溫下不能與CaO結(jié)合生成CaCO3,則燃煤中加入CaO后可減少酸雨的形成,但不能減少溫室氣體的排放,故D錯(cuò)誤;答案選C。12、C【解析】
A.醇羥基可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成羧基,可以用乙醇、空氣為原料制取乙酸,故A正確;B.甲苯中苯基有11個(gè)原子共平面,甲基中最多有2個(gè)原子與苯基共平面,最多有13個(gè)原子共平面,故B正確;C.油脂不屬于高分子化合物,故C錯(cuò)誤;D.C5H12的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4,其中CH3CH2CH2CH2CH3有3種H原子,CH3CH2CH(CH3)2有4種H原子,C(CH3)4只有1種H原子,故羥基(—OH)取代1個(gè)H得到的醇有3+4+1=8種,故D正確;故答案為C。C5H12O的醇可以看做羥基上連接一個(gè)戊基,戊基有8種,所以分子式為C5H12O的醇共有8種結(jié)構(gòu);常見的烴基個(gè)數(shù):丙基2種;丁基4種;戊基8種。13、B【解析】
A.酚類物質(zhì)與溴水都發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀,往溶液中加入溴水,出現(xiàn)白色沉淀,不一定為苯酚,也可能為其它酚類物質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.向含酚酞的氫氧化鈉溶液中加入溴乙烷,加熱后紅色變淺,則堿性降低,可知溴乙烷發(fā)生了水解,故B正確;C.乙酸乙酯的制備是在濃硫酸作用下進(jìn)行,硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,不能證明乙酸是否過量,故C錯(cuò)誤;D.乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體含有二氧化硫等還原性氣體,與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng),也能使溴水褪色,不能說明生成了乙烯,故D錯(cuò)誤;故選B。14、B【解析】
A、FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈紅色,據(jù)此可檢驗(yàn)鐵離子,選項(xiàng)A正確;B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低變化較大,將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻,硝酸鉀晶體先析出,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、正已烷密度小于水,與水不互溶且與溴水不反應(yīng),向裝有10mL溴水的分液漏斗中加入5mL正己烷,光照下振蕩后靜置,應(yīng)該為萃取后分層,下層無(wú)色,上層有色,選項(xiàng)C正確;D、將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中,銅絲劇烈燃燒,產(chǎn)生棕黃色的煙,生成氯化銅,選項(xiàng)D正確。答案選B。本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及制備。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B,注意固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況,硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低變化較大,將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻,硝酸鉀晶體先析出。15、B【解析】
A.玻璃的主要成分為硅酸鹽,屬于無(wú)機(jī)非金屬材料,A正確;B.橡膠屬于有機(jī)高分子材料,鋼板屬于合金材料,它們都不屬于新型無(wú)機(jī)材料,B不正確;C.鋼鐵是鐵碳的合金,屬于合金材料,C正確;D.常規(guī)融雪劑主要成分為氯化鎂等,會(huì)腐蝕水泥路面和橋梁,新型自融冰雪路面技術(shù)可減少對(duì)路面及橋梁的影響,D正確;故選B。16、B【解析】
A.的溶液,的物質(zhì)的量為,硫酸中氫離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量比為2比1,硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.05mol,數(shù)目為,故A錯(cuò)誤;B.和反應(yīng)前后分子數(shù)不變,故和充分反應(yīng)后,容器內(nèi)分子總數(shù)為,故B正確;C.與KI的反應(yīng)為可逆反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.60g的物質(zhì)的量為n===1mol,1mol中有4molSi-O鍵,則Si-O鍵數(shù)目為4NA;答案選B。關(guān)于PH的計(jì)算和物質(zhì)的量公式是解題的關(guān)鍵。二、非選擇題(本題包括5小題)17、通電2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(用雙線橋表示也可)用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+,用硝酸銀和稀硝酸檢驗(yàn)Cl-【解析】
X為離子化合物,左邊為熔融液,右邊為水溶液,說明X易溶于水,則只可能為NaCl、MgCl2。若X為MgCl2,電解其水溶液,生成Mg(OH)2、H2、Cl2,電解其熔融液時(shí),生成Mg、H2。則B為Cl2,A為Mg,但Mg生成Mg(OH)2時(shí),需要與水反應(yīng),而Mg與H2O不反應(yīng),所以X只能為NaCl。從而得出A為Na,B為Cl2,C、D為NaOH、H2中的一種,Y為H2O。(1)已知條件I和條件II相同,則該反應(yīng)條件為通電。(2)物質(zhì)X為NaCl,由此可寫出其電子式。(3)Cl2與Ca(OH)2反應(yīng),用于生產(chǎn)漂白粉。(4)X為NaCl,在條件II下,電解氯化鈉的水溶液,反應(yīng)生成NaOH、Cl2、H2。(5)實(shí)驗(yàn)室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得。(6)鑒定物質(zhì)NaCl時(shí),既要鑒定Na+,又要鑒定Cl-。【詳解】(1)已知條件I和條件II相同,則該反應(yīng)條件為通電。答案為:通電;(2)物質(zhì)X為NaCl,其電子式為。答案為:;(3)Cl2與Ca(OH)2反應(yīng),化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;(4)X為NaCl,在條件II下,電解氯化鈉的水溶液,反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。答案為:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑;(5)實(shí)驗(yàn)室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得,表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方程式為。答案為:(用雙線橋表示也可);(6)鑒定物質(zhì)NaCl時(shí),既要鑒定Na+,又要鑒定Cl-,鑒定Na+用焰色反應(yīng),鑒定Cl-用硝酸銀和稀硝酸。答案為:用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+,用硝酸銀和稀硝酸檢驗(yàn)Cl-。鑒定物質(zhì)有別于鑒別物質(zhì),鑒別物質(zhì)時(shí),只需檢驗(yàn)物質(zhì)中所含的某種微粒,只要能讓該物質(zhì)與另一物質(zhì)區(qū)分開便達(dá)到目的。鑒定物質(zhì)時(shí),物質(zhì)中所含的每種微粒都需檢驗(yàn),若為離子化合物,既需檢驗(yàn)陽(yáng)離子,又需檢驗(yàn)陰離子,只檢驗(yàn)其中的任意一種離子都是錯(cuò)誤的。18、醚鍵羰基氧化反應(yīng)【解析】
根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷其含有的官能團(tuán);對(duì)比B、C結(jié)構(gòu)可知,B中﹣醇羥基轉(zhuǎn)化羰基;中含有2個(gè)C﹣O鍵,與A發(fā)生反應(yīng)時(shí)可有兩種不同的斷裂方式;D的同分異構(gòu)體同時(shí)滿足如下條件:①屬于α﹣氨基酸,氨基、羧基連接同一碳原子上,②是苯的衍生物,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,可以是2個(gè)不同的取代基處于對(duì)位位置,③分子中含有2個(gè)手性碳原子,說明C原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán);制備,應(yīng)先制備,乙醇消去可生成乙烯,乙烯氧化可生成,與反應(yīng)生成,進(jìn)而氧化可生成,再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標(biāo)物?!驹斀狻浚?)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,C中含氧官能團(tuán)為醚鍵和羰基,故答案為:醚鍵、羰基;(2)對(duì)比B、C結(jié)構(gòu)可知,B中﹣CH(OH)﹣轉(zhuǎn)化為C=O,屬于氧化反應(yīng),故答案為:氧化反應(yīng);(3)中含有2個(gè)C﹣O鍵,與A發(fā)生反應(yīng)時(shí)可有兩種不同的斷裂方式,副產(chǎn)物E,它與B互為同分異構(gòu)體,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足如下條件:①屬于α﹣氨基酸,氨基、羧基連接同一碳原子上,②是苯的衍生物,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,可以是2個(gè)不同的取代基處于對(duì)位位置,③分子中含有兩個(gè)手性碳原子,說明C原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán),符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為:;(5)制備,應(yīng)先制備,乙醇消去可生成乙烯,乙烯氧化可生成,與反應(yīng)生成,進(jìn)而氧化可生成,再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標(biāo)物,合成路線流程圖:,故答案為:。19、分液漏斗分液漏斗上口的瓶塞未打開或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對(duì)齊a→de→cb→de→fNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑溫度過低,反應(yīng)速率太慢,溫度過高,濃硝酸易分解,SO2逸出2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4滴入最后一滴Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)液后,溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘顏色不恢復(fù)84.67%【解析】
(1)①根據(jù)圖示中裝置的形外分析名稱;漏斗內(nèi)的液體與大氣相通時(shí)液體才能順利流下;②亞硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解,裝置A制取的SO2中含有水蒸氣,必須先干燥在通入B中反應(yīng)制取亞硝酰硫酸(NOSO4H)時(shí),要防止空氣中或其他實(shí)驗(yàn)儀器中的水蒸氣進(jìn)入B中,SO2有毒,未反應(yīng)的剩余SO2不能排放到大氣中;據(jù)此分析;③硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉(或硫酸氫鈉)和二氧化硫;④溫度影響反應(yīng)速率,同時(shí)濃硝酸不穩(wěn)定;(2)①根據(jù)氧化還原反應(yīng),化合價(jià)升降(電子得失)守恒及物料守恒分析配平;②在氧化還原滴定操作中,高錳酸鉀自身為紫紅色,發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)紫色褪去,自身可做滴定操作的指示劑;③結(jié)合反應(yīng)ii,根據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算過量的KMnO4的物質(zhì)的量,在結(jié)合反應(yīng)i計(jì)算NOSO4H的物質(zhì)的量,進(jìn)而求算產(chǎn)品純度?!驹斀狻?1)①根據(jù)圖示中裝置A圖所示,儀器I為分液漏斗;漏斗內(nèi)與大氣相通時(shí)液體才能順利流下,打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴,可能的原因是分液漏斗上口的瓶塞未打開或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對(duì)齊;②亞硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解,裝置A制取的SO2中含有水蒸氣,必須先干燥在通入B中反應(yīng)制取亞硝酰硫酸(NOSO4H),同時(shí)要防止空氣中或其他實(shí)驗(yàn)儀器中的水蒸氣進(jìn)入B中,通入SO2時(shí)要盡量使SO2充分與反應(yīng)物混合,提高SO2利用率,SO2有毒,未反應(yīng)的剩余SO2不能排放到大氣中,上述儀器的連接順序?yàn)椋篴→de→cb→de→f;③硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉(或硫酸氫鈉)和二氧化硫,反應(yīng)方程式為:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑;④溫度影響反應(yīng)速率,同時(shí)濃硝酸不穩(wěn)定,溫度過低,反應(yīng)速率太慢,溫度過高,濃硝酸易分解,SO2逸出,導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)率降低;(2)①反應(yīng)中錳元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià),亞硝酰硫酸中氮元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+5價(jià),根據(jù)氧化還原反應(yīng),化合價(jià)升降(電子得失)守恒及物料守恒,配平該方程式為:2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4;②在氧化還原滴定操作中,高錳酸鉀自身為紫紅色,發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)紫色褪去,自身可做滴定操作的指示劑,用0.5000mol?L?1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的高錳酸鉀溶液,溶液顏色變化是紫紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不變說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn);③根據(jù)反應(yīng)ii:2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+8H2O,過量的KMnO4的物質(zhì)的量=×0.5000mol?L?1×(31.02mL-1.02mL)×10-3/L=0.006mol,則與NOSO4H反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量=0.1000mol?L?1×0.1L?0.006mol=0.004mol,在結(jié)合反應(yīng)i:2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4,NOSO4H的物質(zhì)的量=×0.004=0.01mol,產(chǎn)品的純度為=×100%=84.67%。亞硝酰硫酸(NOSO4H)純品遇水易分解,故在連接實(shí)驗(yàn)儀器時(shí),需要考慮反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體是否帶有水蒸氣,還要考慮外界空氣中的水蒸氣是否會(huì)進(jìn)入裝置,最后要有尾氣處理裝置,酸性氣體用堿液吸收。20、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O或KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O2SCl2+2H2O==S↓+SO2↑+4HCl控制分液漏斗的活塞,使?jié)恹}酸勻速滴下深入熔融硫的下方,使氯氣與硫充分接觸、反應(yīng),減少因氯氣過量而生成SCl2除去SCl2沒有吸收Cl2、SCl2等尾氣的裝置【解析】
(1)①不加熱條件下可用KMnO4或KClO3與濃HCl作用制氯氣;②SCl2與水發(fā)生水解反應(yīng);(2)為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流,應(yīng)控制分液漏斗的活塞,使?jié)恹}酸勻速滴下。(3)可通過控制分液漏斗的活塞,來(lái)調(diào)節(jié)反應(yīng)的快慢;(4)SCl2的沸點(diǎn)是59℃,60℃時(shí)氣化而除去;(5)Cl2、SCl2等尾氣有毒,污染環(huán)境?!驹斀狻浚?)①不加熱條件下可用KMnO4或KClO3與濃HCl作用制氯氣,化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O或KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O;
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