2025屆浙江省“七彩陽光”高考測試化學(xué)試題試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

2025屆浙江省“七彩陽光”高考測試化學(xué)試題試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列有機(jī)物都可以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng),條件相同時(shí),轉(zhuǎn)化率最高的是()A.B.C.D.2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.碳酸鈉的水解反應(yīng)CO32-+H2O=HCO3-+OH-B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O3、下列有關(guān)解釋正確的是()選項(xiàng)文獻(xiàn)解釋A“三月打雷麥谷堆”反應(yīng)之一是B“火樹銀花合,星橋鐵鎖開”“火樹銀花”與焰色反應(yīng)有關(guān),焰色反應(yīng)為化學(xué)變化C“綠蟻新醅酒,紅泥小火爐”釀酒過程中只發(fā)生水解反應(yīng)D“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”該過程包括萃取和過濾兩個(gè)操作A.A B.B C.C D.D4、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1=-572kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1367kJ/mol則2C(s)+3H2(g)+O2(g)=C2H5OH(l),ΔH為()A.+278kJ/mol B.-278kJ/mol C.+401.5kJ/mol D.-401.5kJ/mol5、碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學(xué)小組用如圖裝置模擬制備碳酸鑭,反應(yīng)為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O下列說法正確的是A.從左向右接口的連接順序:F→B,A→D,E←CB.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2CO3溶液C.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先打開W中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞D.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積,加快氣體溶解6、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.2L0.5mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAC.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA7、Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體,可由X在一定條件下反應(yīng)制得下列敘述不正確的是()A.該反應(yīng)為取代反應(yīng)B.Y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證明其分子中含有碳碳雙鍵C.X和Y均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與H2反應(yīng),最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為4∶58、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Ca(CH3COO)2溶液與硫酸反應(yīng):Ca2++SO42-=CaSO4↓B.Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng):Cl2+6OH-Cl-+ClO3-+3H2OC.電解K2MnO4堿性溶液制KMnO4:2MnO42-+2H+2MnO4-+H2↑D.NaHCO3與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng):HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O9、已知五種短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下關(guān)系:①X、Y同主族,R、W同主族②;a+b=(d+e);=c-d,下列有關(guān)說法不正確的是A.原子半徑比較:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(R)B.X和Y形成的化合物中,陰陽離子的電子層相差1層C.W的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比R的強(qiáng)D.Z、Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)10、水處理在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中意義重大,處理方法很多,其中離子交換法最為簡單快捷,如圖是凈化過程原理。有關(guān)說法中正確的是()A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后,水中陽離子的總數(shù)未發(fā)生變化B.通過陽離子交換樹脂時(shí),H+則被交換到水中C.通過凈化處理后,水的導(dǎo)電性不變D.陽離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OH-=H2O11、活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機(jī)材料。某小組以粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物)為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅,步驟如圖:

已知相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如表所示Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2開始沉淀5.47.02.34.7完全沉淀8.09.04.16.7下列說法不正確的是()A.“酸浸”中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制,需玻璃棒、燒杯、量簡、膠頭滴管等儀器B.“除鐵”中用ZnO粉調(diào)節(jié)溶液pH至4.1~4.7C.“除銅”中加入Zn粉過量對制備活性氧化鋅的產(chǎn)量沒有影響D.“沉鋅”反應(yīng)為2Zn2++4HCO3﹣═Zn2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O12、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是()A.檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)試樣白色沉淀沉淀不溶解→說明試樣已變質(zhì)B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)粗鹽精鹽C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+試樣溶液顏色無變化溶液變紅色→溶液中含有Fe2+D.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng)NaI溶液溶液變紫色→氧化性:H2O2>I213、金屬鉈(81Tl)有重要用途,可用來制造光電管、光學(xué)玻璃等。鉈與銫(55Cs)同周期,下列說法不正確的是A.原子半徑:Cs>Tl B.堿性:CsOH>Tl(OH)3C.與水反應(yīng)的劇烈程度:Tl>Cs D.Tl是第六周期第ⅢA元素14、下列說法中,正確的是A.將2gH2與足量的N2混合,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.1molNa218O2與足量水反應(yīng),最終水溶液中18O原子為2NA個(gè)C.常溫下,46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NAD.100mL12mol/L的濃HNO3與過量Cu反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA15、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的能量稱為鍵能。已知H—H、H—O和O=O鍵的鍵能分別為436kJ·mol-1、463kJ·mol-1和495kJ·mol-1。下列熱化學(xué)方程式正確的是A.?dāng)嚅_1molH2O(l)中的H—O鍵需要吸收926kJ的能量B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=-485kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+485kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-485kJ·mol-116、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將大小相同的金屬鈉分別投入水和乙醇中鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)劇烈乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B在適量淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴5min,加入NaOH溶液調(diào)溶液pH至堿性,再加入新制的Cu(OH)2,加熱有紅色沉淀生成淀粉完全水解C向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+D向10mL0.1mo/LNa2S溶液中滴入2mL0.1mol/LZnSO4溶液再加入0.1mol/LCuSO4溶液開始有白色沉淀生成,后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本題包括5小題)17、以下是某藥物中間體D的合成過程:A(C6H6O)B(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________,A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型是____________。(2)D中含氧官能團(tuán)的名稱是__________。(3)鑒別B、C

可以用的試劑名稱是______________。(4)D在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。(5)同時(shí)符合下到條件的D的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有________種。①能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體;②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基;③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯示為5組峰,且峰面積比為3∶1∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________________________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。(6)已知:+CH≡CH請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線以A和C2H2

為原料合成(無機(jī)試劑任選):____________。18、我國成功研制出了具有自主知識產(chǎn)權(quán)的治療缺血性腦梗死新藥——丁苯酞。有機(jī)物G是合成丁苯酞的中間產(chǎn)物,G的一種合成路線如下:已知:回答下列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是___________,E的化學(xué)名稱是____________。(2)由B生成C的化學(xué)方程式為______________________。(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。合成丁苯酞的最后一步轉(zhuǎn)化為:,則該轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是_______________。(4)有機(jī)物D的溴原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構(gòu)體,其中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有______種(不包括J),其核磁共振氫譜吸收峰最多的結(jié)構(gòu)簡式為_________。(5)參照題中信息和所學(xué)知識,寫出用和CH3MgBr為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備的合成路線:______________。19、(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O(M=392g/mol)又稱摩爾鹽,簡稱FAS,它是淺藍(lán)色綠色晶體,可溶于水,難溶于水乙醇。某小組利用工業(yè)廢鐵屑進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請按要求回答下列問題:Ⅰ.FAS的制取。流程如下:(1)步驟①加熱的目的是_________________________。(2)步驟②必須在剩余少量鐵屑時(shí)進(jìn)行過濾,其原因是(用離子方程式表示):______________。Ⅱ.NH4+含量的測定。裝置如圖所示:實(shí)驗(yàn)步驟:①稱取FAS樣品ag,加水溶解后,將溶液注入Y中②量取bmLc1mol/LH2SO4溶液于Z中③向Y加入足量NaOH濃溶液,充分反應(yīng)后通入氣體N2,加熱(假設(shè)氨完全蒸出),蒸氨結(jié)束后取下Z。④用c2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Z中過量的硫酸,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗dmLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。(3)儀器X的名稱______________;N2的電子式為______________。(4)步驟③蒸氨結(jié)束后,為了減少實(shí)驗(yàn)誤差,還需要對直形冷凝管進(jìn)行處理的操作是__________________;NH4+質(zhì)量百分含量為(用代數(shù)式表示)__________________。Ⅲ.FAS純度的測定。稱取FASmg樣品配制成500mL待測溶液。分別取20.00mL待測溶液,進(jìn)行如下方案實(shí)驗(yàn):(5)方案一:用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定過程中需用到的儀器中(填圖中序號)_________。滴定中反應(yīng)的離子方程式為____________________。①②③④⑤⑥⑦⑧(6)方案二:待測液→足量BaCl2溶液→過濾→洗滌(7)方案一、二實(shí)驗(yàn)操作均正確,卻發(fā)現(xiàn)方案一測定結(jié)果總是小于方案二的,其可能的原因是_______________;為驗(yàn)證該猜測正確,設(shè)計(jì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作為_________________,現(xiàn)象為______________。20、葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得:C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2↑相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表:實(shí)驗(yàn)流程如下:回答下列問題:(1)第①步中溴水氧化葡萄糖時(shí),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。①你認(rèn)為缺少的儀器是__。②甲同學(xué)在尾氣吸收裝置中使用倒立漏斗的目的是__。(2)第②步CaCO3固體過量,其目的是__。(3)本實(shí)驗(yàn)中___(填“能”或“不能”)用CaCl2替代CaCO3,理由是__。(4)第③步“某種操作”名稱是__。(5)第④步加入乙醇的作用是__。(6)第⑥步中洗滌操作主要是除去沉淀表面可能含有的溴化鈣,洗滌劑最合適的是__(填標(biāo)號)。A.冷水B.熱水C.乙醇D.乙醇—水混合溶液21、碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點(diǎn)問題。汽車尾氣中含有害的一氧化碳和一氧化氮,利用鈀(Pd)等金屬作催化劑可以迅速將二者轉(zhuǎn)化為無害的二氧化碳和氮?dú)狻#?)鈀與鎳位于同列,且在鎳的下一周期,鈀在元素周期表的位置是__,基態(tài)鎳原子的價(jià)電子的電子排布圖為__。(2)C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_。(3)SO2分子的VSEPR構(gòu)型為__;SO3分子中心原子的雜化形式為__;N2O與CO2互為等電子體,且N2O分子中O只與一個(gè)N相連,N2O的空間構(gòu)型為_,分子中的σ鍵和π鍵數(shù)目之比是__。(4)大π鍵是3個(gè)或3個(gè)以上原子彼此平行的p軌道從側(cè)面相互重疊形成的π鍵。一氧化氮分子中,氮與氧之間形成一個(gè)σ鍵、一個(gè)2電子π鍵與一個(gè)3電子π鍵,則3電子π鍵__(填“是”或“不是”)大π鍵;一氧化氮可與Fe2+生成棕色[Fe(H2O)5NO]2+離子,為檢驗(yàn)亞鐵離子的反應(yīng)之一,[Fe(H2O)5NO]2+離子中配位體是__。(5)CO可形成熔點(diǎn)為-20℃,沸點(diǎn)為103℃的配合物Fe(CO)5,F(xiàn)e(CO)5分子中鐵元素的化合價(jià)為___,屬于__晶體。(6)鈀晶體的晶胞如圖,晶胞的邊長為apm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則鈀單質(zhì)的密度為___g/cm3(列出計(jì)算式)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】

鹵代烴消去反應(yīng)的機(jī)理是斷裂鹵原子和連鹵原子的碳原子的相鄰碳原子上的氫形成雙鍵或三鍵,相鄰碳原子上的C﹣H鍵極性越強(qiáng)的氫原子,越容易斷裂,而碳?xì)滏I的極性受其他原子團(tuán)的影響,據(jù)此解答?!驹斀狻刻继茧p鍵為吸電子基團(tuán),ABC三種溴代烴中連溴原子碳原子的相鄰碳上的C﹣H鍵受雙鍵吸電子的影響程度不同,按照C﹣H鍵極性由強(qiáng)到弱的順序排列依次是:C、A、B,所以碳?xì)滏I斷裂由易到難的順序?yàn)椋篊、A、B;D分子中不存在碳碳雙鍵,相鄰碳上的C﹣H鍵極性比前三者弱,所以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng),條件相同時(shí),轉(zhuǎn)化率有高到低的順序是:C、A、B、D,答案選C。2、B【解析】

A.碳酸鈉溶液中CO32-水解程度很小,存在化學(xué)平衡,水解反應(yīng)CO32-+H2OHCO3-+OH-,A錯(cuò)誤;B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O,反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,B正確;C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng),產(chǎn)生苯酚、NaHCO3,反應(yīng)方程式為C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-,C錯(cuò)誤;D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+,3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。3、D【解析】

A.“雷雨肥莊稼”原理是在放電條件下,氮?dú)飧鯕饽苤苯踊仙蔁o色的一氧化氮?dú)怏w;一氧化氮不溶于水,在常溫下易跟空氣中的氧氣化合,生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w;二氧化氮易溶于水,它溶于水后生成硝酸和一氧化氮;B.不同金屬元素灼燒產(chǎn)生不同的焰色;C.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng),在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng);D.物質(zhì)在互不相容的溶劑中的溶解度不同,可加入一種溶解性大的溶劑溶解提取的物質(zhì),進(jìn)行物質(zhì)分離?!驹斀狻緼.“三月打雷麥谷堆”(雷雨肥莊稼)的反應(yīng)過程為:在放電條件下,氮?dú)飧鯕饽苤苯踊仙蔁o色的一氧化氮?dú)怏w;一氧化氮不溶于水,在常溫下易跟空氣中的氧氣化合,生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w;二氧化氮易溶于水,它溶于水后生成硝酸和一氧化氮,氮?dú)夂脱鯕獠荒苌啥趸碞2+2O22NO,2NO+O2=2NO2,故A錯(cuò)誤;B.火樹銀花”是不同金屬元素灼燒產(chǎn)生的現(xiàn)象,與金屬的焰色反應(yīng)有關(guān),沒有生成新物質(zhì),是物理變化,故B錯(cuò)誤;C.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng),在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng),故C錯(cuò)誤。D.屠呦呦對青蒿素的提取,是物理變化過程,符合萃取原理,故D正確;本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系,解題關(guān)鍵:夠熟悉物質(zhì)的性質(zhì)并用化學(xué)知識解釋化學(xué)現(xiàn)象。易錯(cuò)點(diǎn)C,學(xué)生對對釀酒的原理不熟悉。4、B【解析】

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1=-572kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1367kJ/mol根據(jù)蓋斯定律②×2+①×-③得2C(s)+3H2(g)+O2(g)=C2H5OH(l),ΔH=-278kJ/mol,故選B。根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)歷程無關(guān);在用蓋斯定律計(jì)算時(shí),要準(zhǔn)確找到反應(yīng)物和生成物及它們的系數(shù),這樣有助于準(zhǔn)確的對已知方程進(jìn)行處理。5、A【解析】

A.氨氣極易溶于水,則采用防倒吸裝置,E←C;制取的二氧化碳需除去HCl雜質(zhì),則F→B,A→D,A正確;B.裝置X為除去HCl雜質(zhì),盛放的試劑為飽和NaHCO3溶液,B錯(cuò)誤;C.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先打開Y中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞,使溶液呈堿性,吸收更多的二氧化碳,C錯(cuò)誤;D.裝置Z中用干燥管的主要目的是防止氨氣溶于水時(shí)發(fā)生倒吸,D錯(cuò)誤;答案為A。6、C【解析】

A.18gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量不相同,其中含有的質(zhì)子數(shù)不可能相同,A錯(cuò)誤;B.亞硫酸是弱電解質(zhì),則2L0.5mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)小于2NA,B錯(cuò)誤;C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),氧元素化合價(jià)從-1價(jià)水的0價(jià),則生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,C正確;D.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)生成2molNO2,但NO2與N2O4存在平衡關(guān)系,所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,D錯(cuò)誤。答案選C。阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識面廣,涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、膠體、化學(xué)鍵等知識點(diǎn)。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系,計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量,還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。7、B【解析】

A.由X生成Y,是X中-OH上的H原子被-CH2CH=C(CH3)2所取代,A正確;B.Y使酸性高錳酸鉀溶液褪色,可能是碳碳雙鍵的作用,也可能是醛基的作用,B不正確;C.X和Y分子中都含有醛基,均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀,C正確;D.醛基、碳碳雙鍵和苯環(huán)都可以和氫氣加成,等物質(zhì)的量的X、Y分別與H2反應(yīng),前者最多消耗H24mol,后者最多消耗H25mol,D正確;故選B。8、D【解析】

A.(CH3COO)2Ca溶液與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2CH3COO-+2H++Ca2++SO42-=CaSO4↓+2CH3COOH,A錯(cuò)誤;B.Cl2與熱的NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO3,正確的離子方程式為:3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O,B錯(cuò)誤;C.電解K2MnO4制KMnO4,陽極上MnO42-放電生成MnO4-,陰極上水放電生成OH-,總反應(yīng)方程式為:2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑,離子方程式為2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2↑,C錯(cuò)誤;D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液,設(shè)量少的碳酸氫鈉為1mol,根據(jù)其需要可知所需的Ba2+的物質(zhì)的量為1mol,OH-的物質(zhì)的量為1mol,則該反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O,D正確;故合理選項(xiàng)是D。9、A【解析】

根據(jù)R,W同主族,并且原子序數(shù)R為W的一半可知,R為O元素,W為S元素;根據(jù)可知,X和Y的原子序數(shù)和為12,又因?yàn)閄和Y同主族,所以X和Y一個(gè)是H元素,一個(gè)是Na元素;考慮到,所以X為H元素,Y為Na元素,那么Z為Al元素?!驹斀狻緼.W,Z,Y,R分別對應(yīng)S,Al,Na,O四種元素,所以半徑順序?yàn)椋簉(Y)>r(Z)>r(W)>r(R),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.X與Y形成的化合物即NaH,H為-1價(jià),H-具有1個(gè)電子層,Na為正一價(jià),Na+具有兩個(gè)電子層,所以,B項(xiàng)正確;C.W的最低價(jià)單核陰離子即S2-,R的即O2-,還原性S2-更強(qiáng),所以失電子能力更強(qiáng),C項(xiàng)正確;D.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3,Y的為NaOH,二者可以反應(yīng),D項(xiàng)正確;答案選A。比較原子半徑大小時(shí),先比較周期數(shù),周期數(shù)越大電子層數(shù)越多,半徑越大;周期數(shù)相同時(shí),再比較原子序數(shù),原子序數(shù)越大,半徑越小。10、B【解析】

從圖中可以看出,在陽離子交換柱段,自來水中的Ca2+、Na+、Mg2+與陽離子交換樹脂中的H+發(fā)生交換,Ca2+、Na+、Mg2+進(jìn)入陽離子交換樹脂中,樹脂中的H+進(jìn)入水中;在陰離子交換柱段,NO3-、Cl-、SO42-進(jìn)入陰離子交換樹脂中,樹脂中的OH-進(jìn)入水中,與水中的H+反應(yīng)生成H2O?!驹斀狻緼.經(jīng)過陽離子交換樹脂后,依據(jù)電荷守恒,水中陽離子的總數(shù)增多,A不正確;B.通過陽離子交換樹脂時(shí),水中的Ca2+、Na+、Mg2+與陽離子交換樹脂中的H+發(fā)生交換,H+則被交換到水中,B正確;C.通過凈化處理后,水的導(dǎo)電性減弱,C不正確;D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OH-=H2O,D不正確;故選B。11、C【解析】

粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物)加入稀硫酸溶解過濾得到溶液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鋅,加入H2O2溶液氧化亞鐵離子為鐵離子,加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液PH沉淀鐵離子和銅離子,加入鋅還原銅離子為銅單質(zhì),過濾得到硫酸鋅,碳化加入碳酸氫銨沉淀鋅離子生成堿式碳酸鋅,加熱分解生成活性氧化鋅;A.依據(jù)溶液配制過程分析需要的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管等;B.依據(jù)沉淀PH范圍調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀;C.“除銅”加入Zn粉的作用是含有銅離子,調(diào)節(jié)溶液pH除凈銅離子;D.“沉鋅”時(shí)加入NH4HCO3溶液,溶液中的Zn2+與HCO3-反應(yīng)生成Zn2(OH)2CO3和CO2?!驹斀狻緼.酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸(密度為1.84g/mL)配制,是粗略配制在燒杯內(nèi)稀釋配制,所需的儀器除玻璃棒、燒杯外,還需要儀器有量筒、膠頭滴管等,故A正確;B.依據(jù)沉淀PH范圍調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀,調(diào)節(jié)溶液PH為4.1~4.7,故B正確;C.“除銅”中加入Zn粉置換溶液中的Cu,過量的Zn粉也能溶解于稀硫酸,溶液中Zn2+濃度增大,導(dǎo)致活性氧化鋅的產(chǎn)量增加,故C錯(cuò)誤;D.“沉鋅”時(shí)溶液中的Zn2+與HCO3﹣反應(yīng)生成Zn2(OH)2CO3和CO2,發(fā)生的離子反應(yīng)為2Zn2++4HCO3﹣═Zn2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O,故D正確;故選C。12、C【解析】

A.酸性條件下,硝酸根離子能把亞硫酸鹽氧化生成硫酸鹽,故A錯(cuò)誤;B.應(yīng)先加氯化鋇,再加碳酸鈉,然后過濾,再加鹽酸可除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.亞鐵離子遇KSCN溶液不變色,滴加氯水后亞鐵離子被氧化生成鐵離子,遇KSCN溶液變紅色,可證明溶液中含有Fe2+,故C正確;D.硝酸具有強(qiáng)氧化性,可氧化碘離子,不能說明H2O2的氧化性比I2強(qiáng),故D錯(cuò)誤;答案選C。本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),把握常見離子的檢驗(yàn)方法為解答的關(guān)鍵,注意離子檢驗(yàn)中排除干擾及試劑的加入順序。13、C【解析】

銫(55Cs)位于第六周期第ⅠA族,鉈與銫(55Cs)同周期,可知鉈(81Tl)位于第六周期第ⅢA族,金屬性:Cs>Tl。A.元素在同一周期,序數(shù)越小,半徑越大,則原子半徑:Cs>Tl,A項(xiàng)正確;B.金屬性:Cs>Tl,則堿性:CsOH>Tl(OH)3,B項(xiàng)正確;C.金屬性:Cs>Tl,則與水反應(yīng)的劇烈程度:Cs>Tl,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.Tl是第六周期第ⅢA元素,D項(xiàng)正確;答案選C。本題重點(diǎn),知道元素在元素周期表中的位置,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫規(guī)律,每一層最多排布2n2個(gè)電子,最外層最多排布8個(gè)(除第一層外),次外層最多排布18個(gè),得出鉈與銫的原子結(jié)構(gòu)示意圖,即可知道位置。14、D【解析】

A.將2gH2與足量的N2混合,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA,故A錯(cuò)誤;B.1molNa218O2與足量水生成氫氧化鈉和氧氣,過氧化鈉中的氧原子轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉和氧氣中的氧原子,最終水溶液中18O原子為NA個(gè),故B錯(cuò)誤;C.NO2、N2O4的摩爾質(zhì)量不同,無法計(jì)算混合氣體的組成,故C錯(cuò)誤;D.由于濃HNO3與銅反應(yīng)生成NO2,而稀HNO3與銅反應(yīng)生成NO,Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,100

mL

12

mol?L-1的濃HNO3完全被還原為NO2轉(zhuǎn)移0.6mol電子,完全被還原為NO轉(zhuǎn)移0.9mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA,故D正確;答案選D。15、D【解析】

A.斷開1molH2O(g)中的H—O鍵需要吸收926kJ的能量,故A錯(cuò)誤;B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=463kJ·mol-1×4-436kJ·mol-1×2-495kJ·mol-1=+485kJ·mol-1,故B錯(cuò)誤;C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)應(yīng)該是放熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-485kJ·mol-1,故D正確。綜上所述,答案為D。16、A【解析】

A、鈉與水和乙醇反應(yīng)都能置換出氫氣,可根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度確定羥基上氫原子的活潑性;B、淀粉水解要在硫酸作用下進(jìn)行,要檢驗(yàn)水解產(chǎn)物,必須先加堿中和至堿性,再加新制的Cu(OH)2,加熱,但淀粉水解是否完全,還要檢驗(yàn)是否有淀粉存在;C、稀硫酸沒有強(qiáng)氧化性,不能氧化Fe2+;D、該實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的用量決定著反應(yīng)的本質(zhì),現(xiàn)象不能說明Ksp的大小?!驹斀狻緼、鈉與水和乙醇反應(yīng)都能置換出氫氣,大小相同的鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈,說明水中的氫原子比乙醇羥基上的氫原子活潑,故A正確;B、淀粉若部分水解,也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象,故B錯(cuò)誤;C、向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4,使溶液呈酸性,形成的硝酸將Fe2+氧化為Fe3+,滴加KSCN溶液變紅色,而不是稀硫酸能氧化Fe2+,故C錯(cuò)誤;D、由于Na2S在與ZnSO4反應(yīng)時(shí)過量,所以再加入CuSO4時(shí),發(fā)生如下反應(yīng)Na2S+CuSO4==CuS↓+Na2SO4,不能說明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),即D錯(cuò)誤。本題答案為A。淀粉是完全水解、部分水解、還是沒有水解一定要明確其檢驗(yàn)方法,一般都需要做兩個(gè)實(shí)驗(yàn);要明確硝酸和硫酸誰具有強(qiáng)氧化性,才能準(zhǔn)確解答C選項(xiàng);D選項(xiàng)最容易錯(cuò)選,物質(zhì)量的多少對某些離子反應(yīng)的發(fā)生起著決定性作用。二、非選擇題(本題包括5小題)17、加成反應(yīng)(酚)羥基、酯基碳酸氫鈉+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O12【解析】本題考查有機(jī)物的推斷和合成,(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式,判斷出B生成C反應(yīng)類型為酯化反應(yīng),即B的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)A的分子式,以及B的結(jié)構(gòu)簡式,推出A為苯酚,結(jié)構(gòu)簡式為,結(jié)合A和B的結(jié)構(gòu)簡式,A生成B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng);(2)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式,含有含氧官能團(tuán)是酯基和(酚)羥基;(3)B含有羧基,C不含有羧基,且酚羥基電離出H+能力小于碳酸,羧酸的酸性強(qiáng)于碳酸,因此檢驗(yàn)兩種物質(zhì),可以滴加NaHCO3溶液,B溶液中出現(xiàn)氣泡,C中不出現(xiàn)氣泡;(4)根據(jù)氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的是酚羥基、酯基、溴原子,因此發(fā)生的反應(yīng)方程式為+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O;(5)能與NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體,則結(jié)構(gòu)中含有羧基,遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基,符合條件的同分異構(gòu)體為(鄰間對三種)、(鄰間對三種)、(鄰間對三種)、(鄰間對三種),共有12種;核磁共振氫譜有5種峰,說明有5種不同的氫原子,即結(jié)構(gòu)簡式為;(6)根據(jù)信息,生成的反應(yīng)物應(yīng)是乙炔和,因此先讓A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),然后再被氧化,合成路線為。點(diǎn)睛:本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書寫,首先根據(jù)題中所給信息,判斷出含有官能團(tuán)或結(jié)構(gòu),如能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,說明含有羧基,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基,苯環(huán)上有2種取代基,首先判斷出的結(jié)構(gòu)是,然后考慮苯環(huán)上兩個(gè)取代基的位置,即鄰間對,然后再考慮溴的位置,以及碳鏈異構(gòu),判斷其他,平時(shí)注意多練習(xí)總結(jié),找規(guī)律。18、2-甲基-1-丙烯(或異丁烯)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))4【解析】(1)A與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰甲基溴苯,則A的結(jié)構(gòu)簡式是;E與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)發(fā)生已知信息的反應(yīng)生成(CH3)3CMgBr,則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)2,所以E的化學(xué)名稱是2-甲基-1-丙烯。(2)C氧化生成D,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知C的結(jié)構(gòu)簡式為,所以由B生成C的化學(xué)方程式為。(3)D和(CH3)3CMgBr發(fā)生已知信息的反應(yīng),則G的結(jié)構(gòu)簡式為。反應(yīng)中羥基和羧基發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng),則該轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。(4)有機(jī)物D的溴原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構(gòu)體,其中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有4種,即間羥基苯甲醛、對羥基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氫譜吸收峰最多的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)根據(jù)題中信息和所學(xué)知識結(jié)合逆推法可知用和CH3MgBr為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備的合成路線為。點(diǎn)睛:高考化學(xué)試題中對有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的考查題型比較固定,通常是以生產(chǎn)、生活的陌生有機(jī)物的合成工藝流程為載體考查有機(jī)化學(xué)的核心知識,涉及常見有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,涉及有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的確定、反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體的識別和書寫等知識的考查。它要求學(xué)生能夠通過題給情境中適當(dāng)遷移,運(yùn)用所學(xué)知識分析、解決實(shí)際問題,這高考有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)備考的方向。有機(jī)物的考查主要是圍繞官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行,常見的官能團(tuán):醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等。這些官能團(tuán)的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好,這是解決有機(jī)化學(xué)題的基礎(chǔ)。有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)時(shí)先要對比原料的結(jié)構(gòu)和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu),官能團(tuán)發(fā)生什么改變,碳原子個(gè)數(shù)是否發(fā)生變化,再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行設(shè)計(jì)。同分異構(gòu)體類型通常有:碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)等,有時(shí)還存在空間異構(gòu),要充分利用題目提供的信息來書寫符合題意的同分異構(gòu)體。物質(zhì)的合成路線不同于反應(yīng)過程,只需寫出關(guān)鍵的物質(zhì)及反應(yīng)條件、使用的物質(zhì)原料,然后進(jìn)行逐步推斷,從已知反應(yīng)物到目標(biāo)產(chǎn)物。19、加快并促進(jìn)Na2CO3水解,有利于除去油污Fe+2Fe3+=3Fe2+分液漏斗用少量蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道2~3次,將洗滌液注入到錐形瓶Z中(2bc1-dc2)×10-3×18a×100%①④⑤⑥MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O392n×252×233m×100%部分Fe2+被氧氣氧化取少量待測溶液于試管中,加入少量KSCN【解析】

廢鐵屑用熱的Na2CO3溶液除去表面的油污后,加稀硫酸溶解,F(xiàn)e與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵溶液,加硫酸銨晶體共同溶解,經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻晶體、過濾、洗滌、干燥得到莫爾鹽FAS,以此分析解答?!驹斀狻竣瘢?1)步驟①是用碳酸鈉溶液除去廢鐵屑表面的油污,該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性,由于鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),加熱,可促進(jìn)鹽的水解,使溶液堿性增強(qiáng),因而可加快油污的除去速率;(2)亞鐵離子易被氧化,少量鐵還原氧化生成的Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+;(3)根據(jù)圖示可知:儀器X的名稱為分液漏斗;N原子最外層有5個(gè)電子,兩個(gè)N原子之間共用3對電子形成N2,使每個(gè)N原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故N2的電子式為;(4)蒸出的氨氣中含有水蒸氣,使少量的氨水殘留在冷凝管中,為減小實(shí)驗(yàn)誤差,用少量蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道2~3次,將洗滌液注入到錐形瓶Z中;根據(jù)反應(yīng)方程式2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,可得物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關(guān)系為:n(NH3)+n(NaOH)=2n(H2SO4),n(H2SO4)=b×10-3L×c1mol/L=bc1×10-3mol,n(NaOH)=c2mol/L×d×10-3L=c2d×10-3mol,所以n(NH3)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=2bc1×10-3mol-c2d×10-3mol=(2bc1-dc2)×10-3mol;根據(jù)N元素守恒可知該摩爾鹽中含有的NH4+的物質(zhì)的量為n(NH4+)=(2bc1-dc2)×10-3mol,故NH4+質(zhì)量百分含量為φ=m((5)用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+離子,酸性KMnO4溶液盛裝在酸式滴定管中,盛裝待測液需要使用④錐形瓶,滴定管需要固定,用到⑤鐵架臺及⑥鐵夾。故滴定過程中需用到的儀器是①④⑤⑥;KMnO4將Fe2+氧化為Fe3+,KMnO4被還原為Mn2+,同時(shí)產(chǎn)生了水,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得滴定中反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2+(6)根據(jù)元素守恒可得:(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O~2SO42-~2BaSO4,n(BaSO4)=ng233g/mol=n233mol,則n[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]=12n(BaSO4)=12×n233mol=n2×233mol,則500mL溶液中含有的(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O的物質(zhì)的量為n2×233mol×500(7)已知實(shí)驗(yàn)操作都正確,卻發(fā)現(xiàn)甲方案的測定結(jié)果總是小于乙方案,其可能的原因是Fe2+被空氣中的氧氣部分氧化,設(shè)計(jì)簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述推測的實(shí)驗(yàn)過程為:取少量FAS溶液,加入少量KSCN溶液,若溶液變?yōu)榧t色,說明Fe2+已被空氣部分氧化。本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)的知識,涉及物質(zhì)的凈化除雜、物質(zhì)電子式的書寫、滴定實(shí)驗(yàn)過程中儀器的使用、分析應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與計(jì)算、物質(zhì)含量的測定與計(jì)算等,該題綜合性較強(qiáng),要注意結(jié)合題給信息和裝置特點(diǎn)及物質(zhì)的性質(zhì)分析,題目難度中等。20、溫度計(jì)防止倒吸使葡

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