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文檔簡介
2022年中考化學畢業(yè)班二輪熱點題型歸納與變式演練專題18中和反應和pH曲線目錄TOC\o"13"\h\u一、熱點題型歸納 【題型一】中和反應及應用 【題型二】pH曲線 【題型三】中和反應探究實驗 二、最新??碱}組練 【題型一】中和反應及應用【典例分析】(2021河南中考)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的化學方程式為______,如圖是該反應的微觀示意圖,則該反應前后沒有發(fā)生變化的離子有______,從微觀角度看,該化學反應的實質(zhì)是____________。【答案】Na+、C1氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水(或)【解析】氫氧化鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉和水,反應的化學方程式為:NaOH+HC1=NaC1+H2O,如圖是該反應的微觀示意圖,則該反應前后沒有發(fā)生變化的離子Na+、C1,從微觀角度看,該化學反應的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水或者H++OH=H2O?!咎岱置丶恐泻头磻皯?.酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。中和反應實質(zhì)是酸中的H+和堿中的OH作用生成H2O的過程。
2.中和反應的應用(1)通常利用熟石灰改良酸性土壤。
(2)處理工廠的廢水:如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì),可以用熟石灰等堿性物質(zhì)進行中和處理?!咀⒁狻浚?)中和胃酸用的是弱堿,熟石灰不能用來中和胃酸,小蘇打也能用來中和胃酸,但胃潰瘍的患者不能用。(2)有鹽和水生成的反應不一定是中和反應,如金屬氧化物與酸、非金屬氧化物與堿的反應均生成鹽和水,但不是酸和堿的反應,不屬于中和反應。(3)用于醫(yī)藥:胃酸過多的病人可以服用含Al(OH)3的藥物中和過多胃酸,反應的化學方程式為Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O。中和反應是一個??键c,考查有關反應的pH變化圖象、中和反應的應用、中和實驗的探究等,特別注意酸溶液加入堿溶液中與堿溶液加入酸溶液中的pH圖象的區(qū)別;酸與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水,但生成鹽和水的反應不一定是中和反應,如某些非金屬氧化物與堿溶液的反應也生成鹽和水,但不屬于中和反應?!咀兪窖菥殹肯铝凶龇ɡ昧怂釅A中和反應原理的是()A.用食醋腌木瓜放入食鹽進行調(diào)味B.用稀鹽酸除去鐵釘上的鐵銹C.焙制蛋糕時加入碳酸氫鈉使蛋糕膨松D.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥【答案】D【解析】A、用食醋腌木瓜放入食鹽進行調(diào)味,沒有發(fā)生酸與堿生成鹽和水的反應,沒有運用中和反應原理,故選項錯誤;B、鐵銹的主要成分是氧化鐵,與鹽酸反應生成氯化鐵和水,是利用了酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水,沒有運用中和反應原理,故選項錯誤;C、焙制蛋糕時加入碳酸氫鈉使蛋糕膨松,主要是利用了碳酸氫鈉受熱生成碳酸鈉、水和二氧化碳,沒有運用中和反應原理,故選項錯誤;D、Al(OH)3與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鋁和水,是酸和堿的反應,是利用了中和反應原理,故選項正確。故選D?!绢}型二】pH曲線【典例分析】向某稀鹽酸中逐漸加入試劑X后溶液的pH變化如圖。試劑X可能是下列物質(zhì)中的(
)
A.
H2O
B.
H2SO4
C.
NaOH
D.
CaCO3【答案】C【解析】A、水為中性物質(zhì),可以減低稀鹽酸的酸性,但是溶液始終呈酸性,溶液的pH值不會大于7,故A不符合題意;B、硫酸為酸性物質(zhì),可以增強稀鹽酸的酸性,但是溶液始終呈酸性,溶液的pH值不會大于7,故B不符合題意;C、氫氧化鈉為堿,可以和稀鹽酸反應,而使溶液的酸性減弱,當恰好完全反應時溶液的pH值為7,繼續(xù)加入氫氧化鈉則溶液呈堿性,而使pH值大于7,故C符合題意;D、碳酸鈣可以消耗鹽酸,而使溶液的pH值增大,但是不能大于7,故D不符合題意。故答案為:C?!咎岱置丶縫H曲線變化酸堿溶液的稀釋酸堿溶液的稀釋酸堿中和反應時的溶液pH變化曲線酸堿中和反應時的溶液pH變化曲線酸性溶液的稀釋(溶液pH由小于7的某個數(shù)值開始,逐漸增大,但只能接近7,而不會變成大于7)堿性溶液的稀釋(溶液pH由大于7的某個數(shù)值開始,逐漸減小,但只能接近7,而不能變成小于7)往酸溶液中加入堿溶液(起點pH<7,隨著堿溶液的加入,pH逐漸變大,當二者恰好完全反應時,pH=7,再繼續(xù)加入堿溶液,溶液顯堿性,pH>7)往堿溶液中加入酸溶液(起點pH>7,隨著酸溶液的加入,pH逐漸變小,當二者恰好完全反應時,pH=7,再繼續(xù)加入酸溶液,溶液顯酸性,pH<7)方法技巧1.如果pH曲線沒有過“7”,若不過“7”,則為酸堿溶液的稀釋,如果過“7”,則為酸堿的中和反應。2.關注pH圖像的起始點、終止點的位置,起早在酸的位置,終點在堿的位置,為酸中加堿,反之為堿中加酸?!咀兪窖菥殹繉嶒炐〗M用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應。實驗操作和測定結(jié)果如圖所示:(1)鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式為__________。(2)該實驗中,甲溶液是_________。(3)能說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生化學反應的依據(jù)是__________。(4)60s時,燒瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是_________?!敬鸢浮浚?)NaOH+HCl═NaCl+H2O(2)氫氧化鈉溶液(3)溶液的pH不斷增大且大于7(4)氫氧化鈉和氯化鈉【解析】(1)鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水,反應的化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O。(2)該實驗中,滴加甲溶液前pH小于7,溶液顯酸性,說明乙溶液是稀鹽酸,則甲溶液是氫氧化鈉溶液,隨著氫氧化鈉溶液加入,pH不斷增大。(3)能說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生化學反應的依據(jù)是溶液的pH不斷增大且大于7。(4)60s時,燒瓶內(nèi)溶液pH大于7,說明氫氧化鈉溶液過量,稀鹽酸完全反應,溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氯化鈉?!绢}型三】中和反應的實驗探究【典例分析】向滴有酚酞的鹽酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,所得溶液的pH與加入溶液體積關系如右圖所示。下列說法正確的是(
)
A.反應過程中溶液溫度降低
B.A點對應溶液的溶質(zhì)為NaCl
C.恰好完全反應時溶液顯中性
D.反應過程中溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色【答案】C【解析】A、氫氧化鈉和稀鹽酸反應是中和反應,中和反應放熱,溶液溫度升高,不符合題意;B、A點溶液呈酸性,但已經(jīng)與氫氧化鈉反應了,故溶質(zhì)有沒有反應完的氯化氫和生成的氯化鈉,不符合題意;C、恰好完全反應生成氯化鈉,故溶液呈中性;符合題意;D、反應過程中溶液的顏色變化為無色變?yōu)榧t色,不符合題意。故答案為:C。
【提分秘籍】中和反應的實驗探究1.探究過程實驗裝置示意圖實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(1)向燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液溶液溶液變紅色堿能使酚酞變紅色(2)向上述燒杯中邊滴加稀鹽酸邊攪拌,直至溶液恰好變無色為止溶液紅色逐漸變淺直至消失氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應:NaOH+HCl═NaCl+H2O(3)取上述溶液約3mL放入蒸發(fā)皿中加熱液體蒸干后出現(xiàn)白色固體氫氧化鈉與鹽酸反應生成了氯化鈉2.實驗分析(1)反應的實質(zhì):酸溶液中的H+和堿溶液中的OH結(jié)合生成了水(H++OH══H2O)。(2)酸、堿是否發(fā)生反應以及反應的程度的判斷①借助酸堿指示劑(酚酞溶液)的顏色變化:向堿溶液中滴入最后一滴酸,溶液由紅色變無色,則反應完全;向酸溶液中滴入最后一滴堿,溶液由無色變紅色,則反應完全②借助溶液的溫度的變化:酸堿反應時會發(fā)生放熱現(xiàn)象,溫度會上升,當溫度上升到最高時,表示反應完全(注意:若是酸溶液中直接加入氫氧化鈉固體,溫度上升,則不能判斷兩者一定發(fā)生反應,因為氫氧化鈉固體溶于水會放熱)③借助溶液的pH變化:若溶液的pH=7時,表示反應完全【變式演練】如圖實驗中,氫氧化鈉溶液中加入無色酚酞溶液的作用是_________________________,實驗觀察到溶液由紅色變成無色,此時燒杯中溶液的溶質(zhì)成分(不考慮酚酞)有_________________________(寫出所有的可能情況)?!敬鸢浮拷柚犹囈号袛鄽溲趸c能與稀鹽酸發(fā)生反應氯化鈉或氯化鈉和氯化氫【解析】氫氧化鈉與稀鹽酸反應無現(xiàn)象,借助酚酞試液的顏色變化判斷氫氧化鈉能與稀鹽酸反應。酚酞試液遇堿性溶液變紅,遇酸性溶液或中性溶液不變色,當觀察到溶液由紅色變成無色時,說明溶液不是堿性,溶液可能是中性或酸性。當溶液顯中性時,溶質(zhì)是氯化鈉。當溶液顯酸性時,溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫。1.(2021江蘇蘇州市)如圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應過程中pH的變化曲線,下列說法不正確的是()A.實驗時將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中B.a(chǎn)點到b點pH變化的原因是H+和OH發(fā)生反應C.b點時,參加反應的HC1與NaOH的質(zhì)量比為36.5:40D.c點時,溶液中的Na+個數(shù)大于C1個數(shù)【答案】D【解析】A、隨著試劑的不斷加入,pH逐漸減小,是將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中,故選項正確;B、氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水。a點到b點pH變化的原因是鹽酸中的H+和氫氧化鈉中的OH發(fā)生反應生成水,故選項正確;C、b點時溶液的pH等于7,溶液呈中性,表示溶液正好完全反應,根據(jù)化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O可知,參加反應的HC1與NaOH的質(zhì)量比為36.5:40;D、c點時,溶液呈酸性,說明鹽酸過量,溶液中的Na+個數(shù)小于C1個數(shù),故選項錯誤。故選:D。2.(江蘇連云港市贛榆區(qū)2021年中考二模)小張同學利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程,并用pH和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況,記錄得到圖2和圖3。據(jù)此,小張同學得到以下結(jié)論。以下描述中,正確的是()①圖2中b點所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH②將圖2中d點所示溶液加熱蒸干所得固體混合物③圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加④圖3中V的數(shù)值最接近12⑤由圖3中e→f的變化趨勢可說明該反應是放熱反應。A.①②④ B.②③③ C.①④⑤ D.②④⑤【答案】C【解析】①圖2中b點pH>7溶液顯堿性,氫氧化鈉過量,故所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH,正確;②圖2中d點所示溶液pH<7溶液顯酸性,鹽酸過量,鹽酸具有揮發(fā)性,加熱蒸干所得固體為氯化鈉一種物質(zhì),屬于純凈物,錯誤;③c點氫氧化鈉和稀鹽酸恰好反應,圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不再增加,錯誤;④中和反應放出熱量,f點溫度最高說明反應恰好反應,結(jié)合圖2可知,圖3中V的數(shù)值最接近12,正確;⑤由圖3中e→f的變化趨勢可知溫度升高,說明該反應是放熱反應,正確。故選C。3.用熟石灰中和一定量的鹽酸時,溶液的pH與加入的熟石灰質(zhì)量的關系如圖所示。寫出該反應的化學方程式________。當加入熟石灰mg時,溶液中的溶質(zhì)為________。若改用7.4g氫氧化鈉與相同量鹽酸反應,所得溶液的pH________7。(填“>”、“<”或“=”)。
【答案】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;HCl和CaCl2;<【解析】酸堿反應生成鹽和水,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。當加入熟石灰mg時,溶液的pH<7,即鹽酸剩余,所以溶液中的溶質(zhì)是HCl和CaCl2。由圖像可知,7.4g氫氧化鈣與鹽酸恰好反應,所得溶液的pH=7;Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O74734036.5若改用7.4g氫氧化鈉與相同量鹽酸反應,則鹽酸有剩余,故所得溶液的pH<7。
4.(2021湖北恩施土家族苗族自治州中考)圖1是關于氫氧化鈉化學性質(zhì)的思維導圖,請據(jù)圖回答問題。(1)性質(zhì)①,將無色酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中,溶液呈______色。(2)性質(zhì)②,將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中、圖2表示該反應過程中溶液pH的變化曲線,n點溶液中的溶質(zhì)是______(填化學式)。(3)依據(jù)性質(zhì)③,除去硫酸廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的二氧化硫氣體,化學方程式為__________________。(4)性質(zhì)④,將氫氧化鈉固體和某種鹽混合研磨,能放出有刺激性氣味的氣體。推測這種鹽可能是______?!敬鸢浮考tNaCl、NaOH銨鹽【解析】(1)酚酞遇到堿性溶液變紅,所以溶液呈紅色,故填:紅;(2)根據(jù)圖像可知最后溶液的pH是大于7,顯堿性,所以是氫氧化鈉加入到鹽酸中,所以n點有中和反應生成的氯化鈉還有過量的氫氧化鈉,故填:NaCl、NaOH;(3)根據(jù)題意,二氧化硫可以和氫氧化鈉反應,生成亞硫酸鈉和水,反應方程式為:;(4)混合產(chǎn)生刺激性氣體,是氨氣,所以該鹽是銨鹽,故填:銨鹽。5.(2021甘肅定西市中考)某化學興趣小組設計實驗探究氫氧化鈉的性質(zhì),請你參與他們的探究。(實驗過程與分析)實驗1實驗2實驗操作實驗現(xiàn)象________________________無明顯現(xiàn)象實驗結(jié)論氫氧化鈉能與硫酸銅反應氫氧化鈉不與硫酸反應(1)請寫出實驗1的實驗現(xiàn)象。(實驗反思與拓展)(2)實驗1發(fā)生反應的化學方程式為______。(3)某同學認為實驗2的結(jié)論不正確,他改進了該實驗方案:先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液并振蕩,再滴人稀硫酸,觀察到溶液由______色變?yōu)闊o色,由此表明氫氧化鈉與硫酸確實發(fā)生了反應,該反應的化學方程式為________________________。(4)由實驗2聯(lián)想到:把二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現(xiàn)象,它們是否發(fā)生了化學反應呢?(本實驗中忽略CO2溶于水)①甲同學設計了如圖所示的實驗方案,當通過膠頭滴管滴加NaOH溶液時,觀察到________________________現(xiàn)象,說明兩者發(fā)生了化學反應。②乙同學重新設計實驗方案:取NaOH溶液于試管中,通入少量CO2,然后向所得溶液中加入足量稀鹽酸,當觀察到________________________現(xiàn)象時,也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應?!敬鸢浮慨a(chǎn)生藍色沉淀,溶液由藍色變?yōu)闊o色紅氣球膨脹有氣泡產(chǎn)生【解析】(1)實驗1將氫氧化鈉和硫酸銅混合,二者能反應生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。所以能觀察到的現(xiàn)象是:溶液中有藍色沉淀產(chǎn)生,溶液由藍色變?yōu)闊o色;(2)氫氧化鈉和硫酸銅混合,反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,;(3)③向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞,由于氫氧化鈉溶液顯堿性,能夠使無色酚酞變紅。當向其中加入硫酸后,硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水,此時溶液中的堿被消耗,則溶液的堿性變?nèi)踔燎『猛耆磻?,溶液呈中性,則此時中性的溶液不能使無色酚酞變色,則能觀察到溶液逐漸由紅色變?yōu)闊o色;硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水,反應方程式為:;(4)①滴入氫氧化鈉后,氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水,錐形瓶中的二氧化碳被消耗,則氣體減少,錐形瓶內(nèi)的壓強也減小,而外界大氣壓大于內(nèi)部大氣壓,則此時氣球會在大氣壓的作用下不斷膨脹,所以當觀察到氣球膨脹,可以證明氫氧化鈉和二氧化碳反應;②氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水,再滴入足量稀鹽酸,碳酸鈉和稀鹽酸能反應生成氯化鈉、水和二氧化碳;該過程中能觀察到有氣泡產(chǎn)生,當觀察到滴入稀鹽酸后,溶液中有氣泡產(chǎn)生,可以證明有碳酸鈉,即可以證明氫氧化鈉和二氧化碳反應。6.(2021黑龍江綏化市中考)中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。(1)向盛有一定量稀鹽酸的密閉隔熱容器中,加入氫氧化鈉固體,利用數(shù)字傳感器測出反應時間與溶液溫度變化的圖象如圖所示。①甲同學得出結(jié)論:稀鹽酸和氫氧化鈉反應過程中放熱。乙同學不同意他的觀點,乙同學的理由是______。②丙同學取少量反應后的溶液于試管中,加入無色酚酞溶液,無明顯現(xiàn)象,于是三位同學對反應后溶液中溶質(zhì)的成分作出猜想:猜想一:NaCl猜想二:NaCl和NaOH猜想三:______③同學們經(jīng)過討論后認為猜想______一定不正確。④為了驗證其余猜想,丙同學進行如下探究。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論另取少量反應后的溶液于試管中,加入鋅粒________________________猜想三正確(2)丁同學在試管中加入約1mL氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液。然后邊用滴管慢慢滴入稀硫酸,邊不斷振蕩試管,至溶液顏色______為止,說明氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應,該反應的化學方程式為______。(3)結(jié)合上述實驗,中和反應的實質(zhì)是______________________________。【答案】(1)①氫氧化鈉固體溶于水放熱,也能使溫度升高②NaCl和HCl③二④有氣泡產(chǎn)生(2)恰好變成無色(或恰好由紅色變成無色;“恰好”寫為“剛好”、“正好”也可)(3)氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子(或酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合成水分子或)【解析】(1)①甲同學得出結(jié)論:稀鹽酸和氫氧化鈉反應過程中放熱。乙同學不同意他的觀點,乙同學的理由是氫氧化鈉固體溶于水放熱,也能使溫度升高,出現(xiàn)同樣的溫度曲線。②鹽酸和氫氧化鈉生成氯化鈉,如果鹽酸過量,反應后溶液中會含有剩余的鹽酸,結(jié)合猜想一、二,可知猜想三:HCl和NaCl。③酚酞遇堿性溶液變紅色,遇酸性、中性溶液不變色;加入無色酚酞溶液,無明顯現(xiàn)象,說明不會存在氫氧化鈉,故猜想二錯誤。④活潑金屬和酸反應生成氫氣,實驗結(jié)論為猜想三成立,說明溶液中存在稀鹽酸,故:另取少量反應后的溶液于試管中,加入鋅粒會有氣泡產(chǎn)生。(2)在試管中加入約1mL氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液。然后邊用滴管慢慢滴入稀硫酸,邊不斷振蕩試管,至溶液顏色恰好由紅色變成無色為止,說明氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應生成硫酸鈉和水,該反應的化學方程式為。(3)結(jié)合上述實驗,中和反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子(或酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合成水分子或)。7.(德州市武城縣2021年第二次練兵考試)做“中和反應”實驗時,小聰同學向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀硫酸,一會兒后發(fā)現(xiàn)忘了滴加酸堿指示劑,于是他停止滴加稀硫酸。同學們對反應后溶液中含有哪些溶質(zhì)展開了討論?!咎岢鰡栴}】上述實驗中發(fā)生反應的化學方程為__________________________,那反應后溶液中的溶質(zhì)是什么?【提出猜想】猜想一:溶質(zhì)是Na2SO4猜想二:溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH猜想三:溶質(zhì)是______【查閱資料】Na2SO4溶液呈中性【實驗探究】小聰同學設計如下的實驗方案方法步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中,滴入幾滴無色酚酞溶液酚酞不變紅色猜想一正確猜想二不正確方案二取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中,滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀猜想三正確方案三取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中,加入少量的黑色CuO粉末,振蕩__________________________猜想三正確【方案評價】同學們對小聰?shù)膶嶒灧桨赣懻摵笳J為:①方案一存在缺陷,該方案不能證明猜想一是正確的,其原因是_____________________。②方案二也不能證明猜想三是正確的,理由是_________________________________。③同學們經(jīng)過討論,一致認為方案三能夠證明猜想三是正確的,并討論除此方案外,還可以向燒杯的溶液中加入活潑金屬或碳酸鹽等物質(zhì)進行證明?!緦嶒灧此肌吭诜治龌瘜W反應后所得物質(zhì)成分時,還需考慮反應物的用量?!敬鸢浮竣?2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O②Na2SO4
和H2SO4③.粉末溶解,溶液由無色變藍色④稀硫酸顯酸性,也不能使酚酞試液變色⑤硫酸鈉也能和氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉【解析】提出問題:上述實驗中氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水,發(fā)生反應的化學方程為:。提出猜想:猜想一:溶質(zhì)是Na2SO4猜想二:溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH猜想三:稀硫酸過量時溶質(zhì)是Na2SO4
和H2SO4。實驗探究:實驗過程如下所示:方法步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中,滴入幾滴無色酚酞溶液酚酞不變紅色猜想一正確
猜想二不正確方案二取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中,滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀猜想三正確方案三取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中,加入少量的黑色CuO粉末,振蕩粉末溶解,溶液由無色變藍色猜想三正確方案評價:①方案一存在缺陷,該方案不能證明猜想一是正確的,其原因是稀硫酸顯酸性,也不能使酚酞試液變色。②方案二也不能證明猜想三是正確的,理由是硫酸鈉也能和氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉。8.(江蘇省2021年“金鑰匙”科技競賽初賽)為探究CO2與NaOH溶液發(fā)生反應,某興趣小組嘗試用不同的方式進行實驗?!静殚嗁Y料】Ⅰ.20℃時,幾種物質(zhì)在水中的溶解度見下表:物質(zhì)Na2CO3NaHCO3Ca(OH)2Ba(OH)2溶解度/g21.59.60.1653.89Ⅱ.本實驗條件下,Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別約為11.0和8.5?!緦嶒炋骄俊?1)實驗一:小雨取一充滿CO2的礦泉水瓶,加入一定量的水,立即擰緊瓶蓋,振蕩,發(fā)現(xiàn)瓶子變癟,小雨另取一相同的充滿CO2的礦泉水瓶,向其中加入與水等體積的NaOH溶液,立即擰緊瓶蓋,振蕩,得到溶液X,此時觀察到的現(xiàn)象是_________________________________,實驗中,小雨采用兩只礦泉水瓶做對比實驗的目的是_________________________________。(2)實驗二:為檢驗CO2與NaOH溶液反應的產(chǎn)物,小亮取實驗一所得溶液X少許,向其中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,該反應的化學方程式為_____________________________,實驗中不宜將BaCl2溶液換成CaCl2溶液的原因是_____________________________________。(3)實驗三:小華取實驗一所得溶液X少許,向其中加入過量的BaCl2溶液,振蕩,靜置,取上層清液,滴入1滴酚酞試液,發(fā)現(xiàn)溶液呈____色,證明溶液X中有NaOH剩余。實驗中,小華沒有直接向少量溶液X中滴入酚酞試液,理由是___________________________________。(4)實驗四:興趣小組將CO2持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中,用數(shù)字化實驗技術測定反應過程中溶液的pH和溫度變化,結(jié)果如圖1、圖2所示。圖1中,BC段發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。圖2中,DE段溫度變化的原因是__________________________________________。【反思感悟】(5)實驗從CO2減少、NaOH減少,Na2CO3生成等物質(zhì)的變化,以及__________轉(zhuǎn)化等視角多維度探究CO2與NaOH發(fā)生了反應,對于現(xiàn)象不明顯的反應,可以通過現(xiàn)代技術手段進行數(shù)據(jù)測定,實現(xiàn)反應過程的“可視化”。【答案】①.瓶子變癟,且比裝水的更癟②.證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應③.BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl④.氯化鈣溶液與氫氧化鈉溶液也會生成微溶的氫氧化鈣⑤.紅⑥.碳酸鈉溶液顯堿性,也能使酚酞變紅⑦.Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3⑧.二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應放熱⑨.能量【解析】探究CO2與NaOH溶液發(fā)生的反應?!緦嶒炋骄俊?1)實驗一:取一充滿CO2的礦泉水瓶,加入一定量的水,立即擰緊瓶蓋,振蕩,發(fā)現(xiàn)瓶子變癟;另取相同的充滿CO2的礦泉水瓶,向其中加入與水等體積的NaOH溶液,立即擰緊瓶蓋,振蕩,得到溶液X,此時觀察到的現(xiàn)象是瓶子變癟,且比裝水的更癟,二氧化碳與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水,使瓶內(nèi)氣壓降低,壓強減小。實驗中采用兩只礦泉水瓶做對比實驗的目的是證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應。(2)實驗二:為檢驗CO2與NaOH溶液反應的產(chǎn)物,取實驗一所得溶液X少許,向其中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,該反應的化學方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。實驗中不宜將BaCl2溶液換成CaCl2溶液的原因是氯化鈣溶液與氫氧化鈉溶液也會生成微溶的氫氧化鈣。(3)實驗三:取實驗一所得溶液X少許,向其中加入過量的BaCl2溶液,振蕩,靜置,取上層清液,滴入1滴酚酞試液,發(fā)現(xiàn)溶液呈紅色,證明溶液X中有NaOH剩余,氫氧化鈉溶液呈堿性,遇酚酞試液變紅。實驗中,沒有直接向少量溶液X中滴入酚酞試液,理由是碳酸鈉溶液顯堿性,也能使酚酞變紅。(4)實驗四:將CO2持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中,用數(shù)字化實驗技術測定反應過程中溶液的pH和溫度變化。由圖中信息知,圖1中,BC段發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。圖2中,DE段溫度變化的原因是二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應放熱?!痉此几形颉?5)實驗從CO2減少、NaOH減少,Na2CO3生成等物質(zhì)的變化,以及能量轉(zhuǎn)化等視角多維度探究CO2與NaOH發(fā)生了反應,對于現(xiàn)象不明顯的化學反應,可以通過現(xiàn)代技術手段進行數(shù)據(jù)測定,實現(xiàn)反應過程的“可視化”。9.(南京高淳區(qū)2021年第三次質(zhì)量調(diào)研檢測)氫氧化鉀的俗名叫做苛性鉀,性質(zhì)和氫氧化鈉極為相似,某興趣小組在實驗室中探究氫氧化鉀的性質(zhì),請你參與他們的探究?!緦嶒炦^程與分析】實驗一實驗二實驗三實驗操作現(xiàn)象_______有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生無明顯現(xiàn)象結(jié)論能與硫酸銅發(fā)生反應能與氯化銨發(fā)生反應不能與硫酸發(fā)生反應實驗二反應的化學方程式為____________________________?!緦嶒灧此寂c改進】(1)某同學認為實驗三的結(jié)論錯誤。他用酚酞溶液和實驗三中的兩種試劑重新實驗,得出了結(jié)論。請?zhí)顚懺搶嶒灥牟僮骱同F(xiàn)象。實驗操作現(xiàn)象結(jié)論________________________________________________氫氧化鉀能與硫酸發(fā)生反應(2)對于無明顯現(xiàn)象的化學反應,可通過檢驗有新物質(zhì)生成或檢驗________________的方法來證明物質(zhì)間發(fā)生了化學反應。(3)興趣小組用pH傳感器對氫氧化鉀和硫酸銅溶液反應過程中溶液的pH變化進行研究,采集反應數(shù)據(jù),得出如圖的曲線。該實驗是將________________(填溶液名稱)滴到另一種溶液中所得的圖像,C點溶液中微粒有________________?!敬鸢浮竣?產(chǎn)生藍色沉淀②.
③.取少量氫氧化鉀溶液于試管中,滴加幾滴無色酚酞溶液并振蕩,觀察現(xiàn)象;再向上述試管中不斷滴加稀硫酸并振蕩,觀察現(xiàn)象。④.無色溶液變紅;溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色⑤.反應物被消耗⑥.氫氧化鉀溶液⑦.K+、OH、、H2O【解析】實驗過程與分析:實驗一:結(jié)論為能與硫酸銅反應,氫氧化鉀和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鉀,故現(xiàn)象為:產(chǎn)生藍色沉淀;實驗二:氯化銨和氫氧化鉀在加熱的條件下反應生成氨氣、氯化鉀和水,該反應的化學方程式為:;實驗反思與改進:(1)氫氧化鉀和稀硫酸反應生成硫酸鉀和水,該反應無明顯現(xiàn)象,需要借助于酸堿指示劑,故取少量氫氧化鉀溶液于試管中,滴加幾滴無色酚酞溶液并振蕩,觀察現(xiàn)象;氫氧化鉀顯堿性,能使無色酚酞試液變紅,故現(xiàn)象為:溶液變紅;再向上述試管中不斷滴加稀硫酸并振蕩,觀察現(xiàn)象。氫氧化鉀和稀硫酸反應生成了硫酸鉀,硫酸鉀顯中性,不能使無色酚酞試液變色,故現(xiàn)象為,溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色;(2)對于無明顯現(xiàn)象的化學反應,可通過檢驗有新物質(zhì)生成或檢驗反應物被消耗的方法來證明物質(zhì)間發(fā)生了化學反應;(3)由圖可知,一開始,pH小于7,隨著反應的進行,pH逐漸增大至大于7,故該實驗是將氫氧化鉀溶液滴
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