專題21物質(zhì)的除雜分離（考點詳解）-2021年中考化學(xué)考點微專題

專題21物質(zhì)的除雜（分離）命題點1物質(zhì)的除雜（分離）物質(zhì)的除雜（分離）本考點主要考查的知識點是：①除雜原則；②除雜的方法，一般在選擇題或綜合題中進行考查。一、除雜原則1.不減：被提純的物質(zhì)不能和加入的試劑反應(yīng)，只能與雜質(zhì)反應(yīng)。如NaOH中混有雜質(zhì)Na2CO3,就不能用稀鹽酸,因鹽酸和Na2CO3、NaOH都可反應(yīng),而用Ca(OH)2溶液,就能達到只除去Na2CO3,保留NaOH的目的。2.不增：不引入新雜質(zhì)。如NaOH中混有雜質(zhì)Na2CO3,就不能用BaCl2溶液,因與雜質(zhì)反應(yīng)生成新的雜質(zhì)NaCl，故要用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液。3.易分：操作簡便易行，雜質(zhì)易分離除去。如CO2中混有雜質(zhì)CO,就不能用點燃的方法,引入O2雖與CO反應(yīng)生成CO2,但O2無法與CO2分離;而且,CO2量多而CO量少時,也無法點燃。4.復(fù)原：被提純物質(zhì)易被復(fù)原。二、除雜的常用方法1.物理方法除雜方法適用范圍舉例過濾固液混合物(固體不溶于液體)粗鹽提純、分離NaCl和CaCO3的混合物結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶:溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)

從含有少量KNO3的NaCl中提純NaCl降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液),適用于溶解度隨溫度降低而明顯減小的物質(zhì)

從含有少量NaCl的KNO3中提純KNO3升溫結(jié)晶,適用于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)

從石灰水中分離出氫氧化鈣吸附法利用某些物質(zhì)具有吸附性活性炭可以除去水中的色素和異味蒸餾法液、液混合物中各成分的沸點不同分離酒精和水的混合物2.化學(xué)方法除雜方法適用范圍舉例化氣法與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去除去NaCl中的Na2CO3可加適量稀HCl沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成為沉淀過濾除去除去NaCl中的Na2SO4可加適量的BaCl2置換法將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)而除去除去FeSO4中的CuSO4可加適量的鐵粉再過濾溶解法將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去除去C粉中的CuO可加適量的稀硫酸再過濾加熱法雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將雜質(zhì)除去除去CaO中的CaCO3可高溫煅燒轉(zhuǎn)化法將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為主要成分除去CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的CuO三、常見物質(zhì)的除雜1.氣體的除雜物質(zhì)狀態(tài)依據(jù)舉例主物質(zhì)為酸性或中性氣體，雜質(zhì)為水蒸氣依據(jù)：濃硫酸具有吸水性CO2/H2/O2(水蒸氣)—通過濃硫酸主物質(zhì)為中性氣體(如CO、O2、N2)，雜質(zhì)為酸性氣體(如CO2)依據(jù)：堿溶液能與酸性氣體反應(yīng)CO/N2/O2(CO2)——先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸雜質(zhì)為具有還原性的氣體(如CO、H2)依據(jù)：雜質(zhì)氣體具有還原性CO2(CO/H2)——通過灼熱的氧化銅，再通過濃硫酸【補充】其它氣體的除雜方法：(1)N2(O2)——通過灼熱的銅網(wǎng)(2)CO2(HCl)——通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸(3)H2(HCl)——先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸或堿石灰2.固體的除雜(1)固體和雜質(zhì)均不溶于水物質(zhì)狀態(tài)依據(jù)舉例兩種金屬，其中主物質(zhì)為不活潑金屬，雜質(zhì)為活潑金屬依據(jù)：金屬活動性順序方法：加入足量的稀酸(稀鹽酸或稀硫酸)，過濾Cu(Fe)——加入足量的稀硫酸或稀鹽酸，過濾兩種金屬，其中雜質(zhì)的金屬活動性強于主物質(zhì)依據(jù)：金屬活動性順序方法：加入足量的較不活潑金屬的鹽溶液Fe(Zn)——加入足量硫酸亞鐵溶液，過濾；Ag(Cu)——加入足量的硝酸銀溶液，過濾金屬氧化物中含有其金屬單質(zhì)依據(jù)：金屬能與氧氣反應(yīng)方法：將所含的金屬氧化CuO(Cu)——在空氣中(或氧氣流中)灼燒混合物金屬氧化物中含有碳單質(zhì)依據(jù)：碳能在氧氣中燃燒方法：在氧氣流中加熱，使碳燃燒CuO(C)——在氧氣流中加熱主物質(zhì)為非金屬單質(zhì)或氫后金屬單質(zhì)，雜質(zhì)為氫前金屬單質(zhì)依據(jù)：活潑金屬能與酸反應(yīng)方法：加入足量的稀酸(稀鹽酸或稀硫酸)，過濾、干燥C(Fe或Zn)——①加入過量稀酸(稀鹽酸或稀硫酸)充分反應(yīng)、過濾、干燥②當(dāng)雜質(zhì)為鐵時，也可以用磁鐵吸引(2)固體(或固體中的雜質(zhì))溶于水①主物質(zhì)不溶于水、雜質(zhì)能溶于水方法：加水溶解、過濾、干燥如：MnO2(KCl)——溶解、過濾、干燥CaCO3(CaO或CaCl2)——溶解、過濾、干燥②主物質(zhì)溶于水，雜質(zhì)不溶于水方法：加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶如：NaCl(泥沙)——溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶③特殊：CaO(CaCO3)——高溫煅燒3.液體的除雜(含均能溶于水的固體)除雜方法(以除去NaCl中的Na2CO3雜質(zhì)為例)(1)先確定被提純物質(zhì)和雜質(zhì)所含的離子：NaCl(Na＋、Cl－)，Na2CO3(Na＋、CO32)。(2)確定雜質(zhì)離子，即被提純物質(zhì)中不含有的離子CO32。(3)先確定除雜試劑的一種離子，即與CO32不能共存的陽離子：H＋、Ca2＋、Ba2＋。(4)確定除雜試劑的另一種離子(依據(jù)不能引入其他離子的原則)，則可確定另一種離子為Cl－。(5)確定除雜試劑：將確定的陰陽離子結(jié)合，即HCl、CaCl2、BaCl2，再結(jié)合易分離，可以選擇的除雜試劑是HCl。易錯點：(1)首先考慮物理方法，再考慮化學(xué)方法。(2)若有多種方法能除去雜質(zhì)，要選擇步驟簡單、除雜最徹底的方法。(3)應(yīng)盡量選擇既能除去雜質(zhì)又能增加主物質(zhì)的方法。【典例精講】1．（2020·潮州模擬）下列除雜方法（括號內(nèi)為雜質(zhì)）中正確的是（）A．二氧化碳（一氧化碳）：通入氧氣，點燃B．硝酸銅溶液（硝酸銀）：加入足量的鐵粉，過濾C．碳酸鈣固體（氯化鈣）：加入足量的水溶解，過濾、洗滌、干燥D．氫氧化鈉溶液（碳酸鈉）：加入適量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡【答案】C【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質(zhì)，故選項所采取的方法錯誤。B、足量的鐵粉能與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，再過濾，能除去雜質(zhì)且有引入新的雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項所采取的方法不正確。C、氯化鈣易溶于水，碳酸鈣固體難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確。D、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選C。2.（2020·廣東省卷）下列除雜方法正確的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）方法AK2CO3溶液（K2SO4）加BaCl2溶液，過濾BN2（O2）將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)CNaOH溶液（Na2CO3）加入稀硫酸DZnSO4溶液（CuSO4）加入過量的鐵粉，過濾【答案】B【解析】A、除去碳酸鉀溶液中的硫酸鉀，加入氯化鋇溶液，能除去硫酸根離子，但會引入新雜質(zhì)氯離子，故A錯誤；B、除去氮氣中的氧氣，將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，氧氣會與銅反應(yīng)生成氧化銅，氮氣不會與銅反應(yīng)，能夠除去氧氣，故B正確；C、除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉，加入稀硫酸，不僅會除去碳酸鈉，還會除去氫氧化鈉，故C錯誤；D、除去硫酸鋅溶液中的硫酸銅，加入過量的鐵粉，能將銅置換出來，但會引入新雜質(zhì)亞鐵離子，故D錯誤。故選B。3.（2020·揭陽模擬）除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)，所用除雜試劑和操作方法正確的是選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜試劑操作方法ACO2CO—點燃BNaCl溶液Na2CO3Ca（NO3）2溶液過濾C氯化鉀固體二氧化錳水加水溶解后，過濾、蒸發(fā)DCaCO3固體CaO固體—高溫、灼燒【答案】C【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為會引入新的氣體雜質(zhì)，且當(dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤；B、碳酸鈉能與硝酸鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；C、氯化鉀固體易溶于水，二氧化錳難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確；D、碳酸鈣固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選C。4.（2020·佛山模擬）下列各組中，除去雜質(zhì)所選用的試劑或方法正確的是組別物質(zhì)雜質(zhì)（少量）除雜試劑或操作方法ACOCO2通過灼熱的氧化銅BCuOC敞開在空氣中充分灼燒CFeSO4溶液CuSO4鋅粉D鐵粉銅粉加入足量稀硫酸溶液，過濾、烘干【答案】B【解析】A、通過灼熱的氧化銅，一氧化碳會和氧化銅反應(yīng)，故錯誤；B、碳在空氣中充分灼燒生成二氧化碳，故正確；C、鋅粉比銅、鐵都活潑，鋅不僅和硫酸銅反應(yīng)，也和硫酸亞鐵反應(yīng)，故錯誤；D、鐵排在氫的前面，加入加入足量稀硫酸溶液，鐵會和稀硫酸反應(yīng)，故錯誤；故選：B5.（2020·肇慶模擬）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選方法正確的是A.除去CO2氣體中混有少量的CO，讓氣體通過氫氧化鈉溶液B.除去FeCl2溶液中混有少量的CuCl2，加入過量的鐵粉、過濾C.除去NaCl溶液中混有少量的Na2CO3，加入適量稀硫酸、蒸發(fā)結(jié)晶D.除去BaCl2固體中混有少量的KCl，加水溶解、過濾【答案】B【解析】A、氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)，不能和一氧化碳不反應(yīng)，讓氣體通過氫氧化鈉溶液會除去原物質(zhì)二氧化碳，故選項不正確；B、鐵比銅活潑，鐵能和CuCl2反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，加入過量的鐵粉充分反應(yīng)后過濾即可達到目的，方案可行，故選項正確；C、硫酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化碳，除去碳酸鈉的同時會引入新雜質(zhì)硫酸鈉，故選項不正確；D、BaCl2和KCl都易溶于水，加水溶解、過濾不能除去氯化鉀，故選項不正確；故選B。6.（2020·汕尾模擬）若利用堿的性質(zhì)進行下列實驗，不能達到相應(yīng)目的的是（）A．分別加入少量Mg（OH）2固體，根據(jù)是否溶解，可鑒別稀鹽酸和Na2CO3溶液B．分別加入適量水溶解，根據(jù)溫度是否明顯升高，可鑒別NaOH固體和NaCl固體C．分別加入Ba（OH）2溶液，根據(jù)是否產(chǎn)生沉淀，可鑒別MgCl2溶液和Na2SO4溶液D．分別加入熟石灰粉末研磨，根據(jù)是否產(chǎn)生氨味，可鑒別(NH4）2SO4固體和K2SO4固體【答案】C【解析】A、氫氧化鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氫氧化鎂與碳酸鈉不反應(yīng)，可以根據(jù)是否溶解，鑒別稀鹽酸和Na2CO3溶液，不符合題意；B、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，氯化鈉溶于水溫度變化不大，可以根據(jù)溫度是否明顯升高，鑒別氫氧化鈉固體和氯化鈉固體，不符合題意；C、氫氧化鋇能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鋇，氫氧化鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，均有白色沉淀產(chǎn)生，無法根據(jù)是否產(chǎn)生沉淀，鑒別MgCl2溶液和Na2SO4溶液，符合題意；D、熟石灰能與硫酸銨反應(yīng)生成氨氣，熟石灰與硫酸鉀不反應(yīng)，故根據(jù)是否產(chǎn)生氨味，可鑒別(NH4）2SO4固體和K2SO4固體，不符合題意。故選C。7.（2020·深圳模擬）下列方法能達到除雜目的的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）方法ACH4（CO）點燃混合氣體B銅粉（碳粉）在空氣中灼燒固體混合物CO2（水蒸氣）將混合氣體通過濃硫酸DNaCl（CaCl2）加水溶解，過濾【答案】C【解析】A、一氧化碳與甲烷都有可燃性，點燃混合氣體甲烷也被除去，故錯誤；B、銅粉在空氣中灼燒會生成氧化銅，原物質(zhì)被除去，故錯誤；C、濃硫酸具有吸水性，可除去氧氣中的水蒸氣，故正確；D、氯化鈣和氯化鈉都可溶于水，加水溶解、過濾，得到的是氯化鈉和氯化鈣的混合溶液，故錯誤，故選C。8.（2020·肇慶模擬））除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用操作方法正確的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）操作方法A氯化鉀（二氧化錳）加水溶解、過濾、烘干B碳酸鈣（氧化鈣）高溫煅燒C二氧化碳（一氧化碳）通過灼熱的氧化銅粉末D氫氣（水蒸氣）將混合氣體通入稀硫酸【答案】C【解析】A、氯化鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，除去氯化鉀中的二氧化錳，可加水溶解、過濾，除去二氧化錳，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀，不符合題意；B、碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣，不但沒有除去雜質(zhì)，反而除去了原物質(zhì)，不符合題意；C、通過灼熱的氧化銅，一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，可除去一氧化碳，符合題意；D、將混合氣體通過稀硫酸，稀硫酸不具有吸水性，不能干燥氫氣，應(yīng)將混合氣體通過濃硫酸，不符合題意。故選C。9.（2020·清遠模擬）下列除去少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的方法合理的是選項混合物試劑或方法ACuO(C)隔絕空氣加強熱BCO(CO2)將混合氣通過灼熱的氧化銅CFe(Cu)加入足量的稀硫酸DN2(O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)【答案】D【解析】A、氧化銅中有碳隔絕空氣加強熱時碳會還原氧化銅，得到銅與二氧化碳，原物質(zhì)中的氧化銅引入銅雜質(zhì)，故該方法不合理；B、一氧化碳中含有二氧化碳通過灼熱的氧化銅時二氧化碳不反應(yīng)，一氧化碳能還原氧化銅，使一氧化碳被消耗，故該方法不合理；C、鐵和稀硫酸反應(yīng)被消耗，銅不發(fā)生反應(yīng)沒有被除去，故該方法不合理；D、氧氣會和銅反應(yīng)生成氧化銅，而氮氣不會和銅反應(yīng)，能夠除去雜質(zhì)，故該方法合理；故選D。10.（2020·汕尾模擬）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選試劑及操作方法均正確的是選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）選用試劑及操作方法A二氧化碳（一氧化碳）將氣體點燃B氯化鈉（泥沙）溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶C氫氧化鈉溶液（碳酸鈉）加入適量的稀硫酸D碳酸鈣（氯化鈣）加入足量稀鹽酸【答案】B【解析】A、二氧化碳不支持燃燒，一氧化碳無法點燃，A錯。B、氯化鈉溶于水，泥沙不溶于水，通過溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶可去除泥沙得到氯化鈉，B正確。C、稀硫酸不僅和碳酸鈉反應(yīng)，和氫氧化鈉也會反應(yīng)生成硫酸鈉和水，故C錯。D、加入稀鹽酸，稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，不符合題意，故D錯。故選：B。11.（2020·梅州模擬）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用試劑及操作方法均正確的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）選用的試劑及操作方法ACO2（H2O）通入生石灰BH2（CO）通入灼熱氧化銅CNaCl溶液（NaOH）加入適量的稀硫酸DKNO3固體（NaCl）冷卻熱飽和溶液，過濾，烘干【答案】D【解析】A、生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，但生成的氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項錯誤；B、氫氣、CO均能與灼熱的氧化銅反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項錯誤；C、NaOH能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉，不符合除雜原則，故選項錯誤；D、KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來、再過濾、烘干的方法，故選項正確。故選D。12.（2020·汕頭模擬）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），擬定的實驗方案不可行的是（）A．N2（O2）——通過灼熱的銅網(wǎng)B．木炭粉（CuO）——在空氣中灼燒C．NaCl（泥沙）——溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶D．CO（CO2）——通過足量的NaOH溶液，干燥【答案】B【