高考化學工藝流程題解析精練

化學工藝流程題精講

高考真題

【2023年高考新課標in卷】（14分）過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析式劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。

如下是一種制備過氧化鈣的試驗措施?；卮饐栴}：

（-）碳酸鈣的制備

L漉渣

石灰石鹽酸雙氧水和氨水過涉

（含少量鐵的氯化物）--

小麥煮沸油％娛酸銹溶液過漉cM

①一濾液一氟永--------CaCO3

＜1）環(huán)節(jié)①加入氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有助于.

（2）右圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是（填標號）。

a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁

d.濾紙邊緣高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加緊過濾速度

（二）過氧化鈣口勺制備

CaCQ稀鹽酸、警、網(wǎng).＞濾液氨溪水＞白色晶體

（3）環(huán)節(jié)②的詳細操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少許固體，此時溶液呈—性（填“酸”、

“堿”或“中將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是e

（4）環(huán)節(jié)③中反應的化學方程式為,該反應需要在冰浴下進行，原因是。

（5）將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸福水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的I是，.

（6）制備過氧化鈣日勺另一種措施是：將石灰石敏燒后，直接加入雙氧不反應，過濾后可得到過氧化

鈣產(chǎn)品。該工藝措施的長處是,產(chǎn)品的缺陷是。

化學工藝流程題以化工生產(chǎn)、能源、材料、環(huán)境等方面的常見化學事物為背景，規(guī)定明

確，設問層次清晰，以無機或有機化合物的構(gòu)成、性質(zhì)、變化等內(nèi)容為載體，規(guī)定考生運用

所學化學知識、原理和技能從化學視角看待、分析或處理生產(chǎn)、生活實際中的簡樸化學問題。

解答所需知識、措施都是化學的關(guān)鍵內(nèi)容。

一、題設探究

1、展現(xiàn)形式

資料卡：物質(zhì)的理化性質(zhì)，如易潮解、易水解、易與某些物質(zhì)反應等；

流程圖：生產(chǎn)工藝流程；

表格：熔沸點、溶解度、Ksp等；

圖像：溶解度、反應速率等。

2、設問方式：

設問方式考察內(nèi)容考察方式

將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)元素化合物性質(zhì)、離子反應、氧化還原反應、

方程式書寫、與原理文字論述

品的生產(chǎn)原理熱化學、水解、平衡移動、溶解度、電解

儀器名稱、試驗措施選擇、操

除雜、分離和提純產(chǎn)品試驗操作

作過程描述、滴定計算

提高產(chǎn)量和效率化學反應平衡、溶解平衡計算轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、純度

選擇尾氣處理的藥物、找出循

節(jié)能減排，循環(huán)運用元素化合物性質(zhì)

環(huán)運用的物質(zhì)

電極方程式書寫，轉(zhuǎn)移電子計

綜合運用原電池、電解池

算、恢復電解質(zhì)溶液

3、能力考察：獲取信息的能力、分析處理問題H勺能力、體現(xiàn)能力。

4、知識落點：基本理論、元素化合物、試驗。

因此，我們需要運用有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和反應原理的基本知識，還要掌握某些分離提純物

質(zhì)的基本試驗技能，關(guān)鍵是還要具有分析生產(chǎn)工藝流程的措施和能力。

二、解題思緒

1、解題環(huán)節(jié)

第一，瀏覽全題，確定該流程的目日勺（即由何原料獲得何產(chǎn)物，有何副產(chǎn)物），記住資料卡

中給出的理化性質(zhì)；

第二，粗讀流程圖，盡量弄懂流程圖每部的目的，宏觀把握整個流程，但不必將每一種物

質(zhì)都推出；

第三，精讀試題，根據(jù)問題去精心研究某一步或某一種物質(zhì)。

第四，要看清所問題，不能答非所問，并注意語言體現(xiàn)的科學性。

2、注意事項：

答題時，不要力爭把生產(chǎn)流程圖中的每個細節(jié)都弄清晰，只要把握住重要日勺考察方向，

理清每個環(huán)節(jié)日勺目的和成果，再根據(jù)題中日勺詳細設問，結(jié)合題中提取的信息和頭腦中原有的

知識和技能，進行針對性作答即可，切不可拘泥于流程圖中的每個細節(jié)，把時間和精力過多

用于流程分析，使解題誤入歧途。

前一問回答不了，并不一定會影響回答背面的問題。

三、解題措施

1、工藝流程模板

題頭：簡介該工藝生產(chǎn)的原材料、目的、原理

NiSO「6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍銀、生產(chǎn)電池等?？捎呻婂儚U渣(除銀外，還具

有Cu、7m、Fe等雜質(zhì))為原料吞得八T藝流程加下：

題干：用框圖形式將操作或物質(zhì)轉(zhuǎn)化或分離提純等重要生產(chǎn)工藝流程體現(xiàn)出來

步驟一步驟二步驟三步驟四

HBO,|Na2S|黑％|Na2CO3

一調(diào)DH?!.?;寸灌.寸灌J.?想作I

廢丁]]中慮液I產(chǎn)—底液川金中慮液III產(chǎn)二NiSUub乩U

題尾；根據(jù)流程中波及時化學知識設問

(1)往廢渣中加H2s04酸浸，要充足攪拌，其目的是o

(2)加Na2s的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，請寫出除去Cu"的離子方程式o

(3)加6%的H2O2時，溫度不能過高，其目的是o

(4)除鐵措施：用H2O2充足氧化后，再用NaOH控制pH值2?4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀。在上述措施中，氧

化劑可用NaClOa替代，用NaC16氧化Fe??的離子方?程式為。

(5)上述流程中濾液01的溶質(zhì)的重要成分是：￡(填化學式)

(6)操作I包括如下過程：過濾，用H2s0,溶解，、、過濾、洗滌獲得產(chǎn)品。

【小結(jié)】

2、原料的預處理

【問題與思索1】

以菱鎂礦（重要成分為MgCOv含少許FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的試驗流程如下:

稀破酸HQHHJHJO木戰(zhàn)

sttrT工IflLi.-Tji、'壯）

建符IMM2氣體

怎樣提高酸溶過程中鎂元素打勺浸出率？

【問題與思索2】

以海綿銅（重要成分是Cu和少許CuO）為原料，采用硝酸鉉氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下:

NH4NO3、H2OfllH2SO4NH￡I和（NHJSO?酸液

溶解環(huán)節(jié)的溫度應控制在60?70℃,原因是：

【小結(jié)】預處理的措施及目的I

（1）粉碎或研磨：增大固液（或固氣或固固）接觸面積，加緊反應（溶解）速率，增大

原料的轉(zhuǎn)化率（或浸取率）。

（2）煨燒或灼燒：不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)為輕易提取的物質(zhì)；其他礦轉(zhuǎn)化為氧化物；除去有

機物；除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)

（3）酸浸：溶解、去氧化物（膜）、調(diào)整pH增進水解（沉淀）

（4）堿溶：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)整pH增進水解（沉淀）

（5）控制溫度:

操作目的

①加緊反應速率或溶解速率；

②增進平衡向吸熱方向移動；

加熱

③除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)，如NaHCOa、Ca（HCO，、KMnOoL、NH￡1等物質(zhì)；

④使沸點相對較低的原料氣化或升華。

①防止某物質(zhì)在高溫時會溶解（或分解）；

②使化學平衡向著題目規(guī)定的方向移動（放熱方向）；

降溫

③使某個沸點較高的產(chǎn)物液化，使其與其他物質(zhì)分離；

④減少晶體的1溶解度，減少損失。

措施：用水浴或油浴控溫

①防止某種物質(zhì)溫度過高時會分解或揮發(fā)；

②為了使某物質(zhì)抵達沸點揮發(fā)出來；

控溫

③使催化劑的活性抵達最佳；

④防止副反應日勺發(fā)生；

⑤降溫或減壓可以減少能源成本，減少對設備的規(guī)定，抵達綠色化學的規(guī)定。

3、分離提純的措施及目的

【問題與思索3】

怎樣除去CuCb溶液中具有少許的FeCb雜質(zhì)？

生成氫氧化物沉淀的pH

CU(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3

開始沉淀4.26.51.5

沉淀完全6.79.73.3

【問題與思索4】

以煉鋅廠的煙道灰（重要成分為ZnO,另含少許Fe2O3,CuO、SiO2,MnO等）為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體

（ZnC；O4,2H2O）。

氈酸H2O2ZnOZnS(NHRQOq

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完仝的pH如下表:

氫氧化物CU(OH)ZH(OH)

Fe(OH)3Fe(OH)222

開始沉淀的pH1.56.54.25.4

沉淀完全的pH339.76.78.2

1.“除鐵”（部分C/+也許被除去）時加入ZnO控制反應液pH的范圍為

2”除缽”時離子方程式為.

3.“除銅”的離子方程式為o

【問題與思索5】

碳酸鎂水合物是制備鎂產(chǎn)品的中間體。工業(yè)上從弱堿性鹵水（重要成分為MgCh）

中獲取MgCO3-3H2O的措施如下：

在洗滌環(huán)節(jié)中，表明產(chǎn)物洗滌潔凈日勺操作為

【問題與思索6】

錢明祖是一種廣泛應用于醫(yī)藥、食品、污水處理等多種行業(yè)的重要化工產(chǎn)品。以高嶺土（含SiO2、AI2O3、

少許Fe2O3等）為原料制備硫酸鋁晶體A12（SO4）348H2O］和錢明帆NH4A1（SO4）2?12H2O冊工藝流程如下圖所

濃硫酸水

“分離1”操作包括的試驗環(huán)節(jié)有、、、冰水洗滌、減壓干燥。冰水

洗滌的目的是o

【跟蹤練習】

用輝銅礦（重要成分為Cu2S,含少許FezCh、SiCh等雜質(zhì)）制備難溶于水口勺堿式碳酸銅的流程如下:

NH4HCO3

CU2(OH)2CO3

⑴下列措施是為了加緊浸取速率，其中無法抵達目H勺H勺是（填字母）。

A.延長浸取時間B.將輝銅礦粉碎

C.充足攪拌D.合適增長硫酸濃度

（2）濾渣IH勺重要成分是MnCh、S、SiO2,請寫出“浸取”反應中生成S的離子方程式:

（3）“除鐵”H勺措施是通過調(diào)整溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OHW則加入的試劑A可以是

（填化學式）；“趕氨”時，最合適的操作措施是

（4）“沉鈦"（除M/+）過程中有關(guān)反應的離子方程式為。

（5）濾液II經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽重要是（填化學式）。

【小結(jié)】①鹽溶液的分離提純措施：結(jié)晶法結(jié)晶法有蒸發(fā)結(jié)晶和冷卻結(jié)晶兩種措施.

a、純物質(zhì)溶液得到晶體：

蒸發(fā)結(jié)晶（NaCl型：溶解度隨溫度變化小的物質(zhì)）

蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（KNQ,型：溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)和具有結(jié)晶水的晶體）

b、混合溶液（分離A和B）：

要得到溶解度受溫度變化小的溶質(zhì)：蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾

要得到溶解度受溫度變化大的物質(zhì)和具有結(jié)晶水的晶體：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾

②過濾一一固、液分離

③蒸儲一一液、液分離

④分液一一互不相溶的液體間的分離

⑤萃取一一用一種溶劑將溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來。

⑥升華一一將可直接氣化的固體分離出來。

⑦鹽析一一加無機鹽使溶質(zhì)的溶解度減少而析出

4、高頻問題及答題技巧（重視文字論述的規(guī)范性）

（1）洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸饋水至浸沒沉淀，待水自然流下后，反復以上操作2?

3次.

（2）從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮一冷卻結(jié)晶一過濾一洗滌一干燥。

（3）在寫某一環(huán)節(jié)是為了除雜時，應當注明“是為了除去XX雜質(zhì)”，只寫“除雜”不

給分。

（4）檢查沉淀與否洗滌潔凈：取最終一次洗滌液少許于試管中，逐滴滴加XX試劑，振

蕩，若沒有……現(xiàn)象，則沉淀洗滌潔凈。

(5)檢查與否沉淀完全：體現(xiàn)一：靜置，往上層清夜中繼續(xù)滴加XX試劑；或者體現(xiàn)

二：過濾，取濾液少許于試管中，滴加XX試劑。

(6)“浸出”環(huán)節(jié)中，為提高鎂的浸出率，可采用的措施有：

答：合適提高反應溫度，加入過量硫酸，邊加硫酸邊攪拌

(7)怎樣提高吸取液和SO?反應速率：

答：合適提高溫度、增大吸取液或NaClOs的濃度、增大SO?與吸取液的接觸面積或攪拌

(8)過濾用到的三個玻璃儀器：答：一般漏斗、玻璃棒、燒杯

(9)過濾后濾液仍然渾濁的也許的操作原因：

答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣

(10)怎樣從MgCb?6H20中得到無水MgCk：

答:在干燥『、JHC1氣流中加熱，干燥Ff'JHCl氣流中克制了MgCl21n水解,且?guī)ё進gCb?6HQ

受熱產(chǎn)生的水汽

(11)調(diào)pH值使得Cu"(4.7-6.2)中的Fe"(2.1-3.2)沉淀，pH值范圍是:

答：3.2-4.7o原因：調(diào)整溶液的pH值至3.2-4.7,使Fe”所有以Fe(OH)a沉淀的形式析

出而Cu型不沉淀，且不會引入新雜質(zhì)

(12)產(chǎn)品深入提純的操作：答：重結(jié)晶

(13)趁熱過濾的原因及操作：

答：減少過濾時間、保持過濾溫度，防止XX雜質(zhì)析出或防止降溫過程中XX析出而損

耗:

(14)水浴加熱的好處：答：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過100℃

(15)減壓蒸發(fā)(小心烘干)：

答：常壓蒸發(fā)溫度過高，XX易分解；或者減壓蒸發(fā)減少了蒸發(fā)溫度，可以防止XX分

解

(16)Mg(0H)2沉淀中混有Ca(OH)z應怎樣除去：

答：加入MgCL溶液，充足攪拌，過濾，沉淀用蒸儲水水洗滌

(17)蒸發(fā)濃縮用到的重要儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、酒精燈、珀煙鉗。

(18)不用其他試劑，檢查NH。產(chǎn)品與否純凈的措施及操作是：

答：加熱法；取少許氯化鏤產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化錢

產(chǎn)品純凈

(19)檢查NH；的措施是：

答：取XX少許，加入NaOH溶液后加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。

(20)過濾的沉淀欲稱重之前的操作：

答：過濾，洗滌，干燥，(在干燥器中)冷卻，稱重

(21)檢查Fe(0H)3與否沉淀完全的試驗操作是：

答：取少許上層清液或過濾后的濾液，滴加幾滴KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明

Fe(OH):＜沉淀完全。

(22)CuCb中混有Fe"加何種試劑調(diào)pH值：

答：CuO、CU(0H)2、CuCOasCU2(0H)2C03O原因：加CuO消耗溶液中的H+孫增進Fe3+的

水解，生成Fe(0H)3沉淀析出

化學工藝流程題專練

1.(2023?湖北黃岡月考)金屬鈦的密度小，強度大，外觀像鋼，性質(zhì)像鋁，被譽為太空金屬和未來鋼鐵。以

鈦鐵礦(重要成分為FeTKh，同步具有少許的Fe2O3、FeO等)為原料制TiCh，再由TiO?制金屬Ti日勺工藝流程如

F：

(1)在溶液中加入鐵屑發(fā)生的重要反應的離子方程式為。

(2)晶體A為,濁液需要冷卻的原由于o

⑶TiOSCU水解方程式為TiOSCU+ZHzOnHzTQJ+HzSCU，根據(jù)平衡移動原理可采用、等

措施，以利于該反應順利進行。

(4)TiO2可與焦炭、氯氣在1000~1100K溫度下反應，該反應氧化劑與還原劑內(nèi)物質(zhì)的量相等，則反應的化

學方程式為。

(5)工業(yè)上常用金屬鎂在1070K的高溫和靈氣氣氛中還原TiCU的措施制備Ti，需要在氯氣氣氛中進行的理由

為o

2.(2023?江西十校聯(lián)考)重銘酸鉀是一種重要的氧化劑,工業(yè)上常用銘鐵礦(重要成分為FeO?Cr2C)3、SiO2、Al2。3)

為原料生產(chǎn)。試驗室模擬工業(yè)法用格鐵礦制重銘酸鉀(402。7)的重要工藝如下：

慧廣沉淀Y

氯酸鉀、咂畫°工溶液

面體呈「

銘鐵氧化鈉h固體加水_____I^CrOd

1礦右1高溫幽操作I操作n

..①酸化

>1固體x|C2常鹽z[辟

T

重銘

lit]

試回答問題：

(1)以上工藝流程所波及元素中屬于過渡元素的有___________;鐵在周期表中的位置是____________

(2)操作UH勺名稱是________。

(3)固體XH勺重要成分是，沉淀Y的重要成分是O

(4)流程中①酸化所用的酸和②鉀鹽Z最合適的是(填字母)。

A.鹽酸和氯化鉀B.硫酸和氯化鉀

C.硫酸和硫酸鉀D.次氯酸和次氯酸鉀

酸化反應的離子方程式為。

(5)FeOCrzCh與氯酸鉀、氫氧化鈉高溫反應的化學方程式為。

3.(2023?山東淄博三模)ZnSe是一種光電性能優(yōu)秀的半導體材料，某研究小組用如下措施制備了ZnSe。

⑴Se5溶于水生成H2SeO3,下列物質(zhì)與水反應，跟此反應類型相似H勺是(填字母)。

a.NO?b.S02c.CaOd.NazChe.F2

(2)硒酸(HzSeCMR勺水溶液按下式發(fā)生一級和二級電離：

+444

H2SeO4-H+HSe0；HSe0^H^Se0,"1.0x1°，(298K)

①NwHSeO4溶液顯(填"酸性"、"中性"、"堿性")。

②向HzSeO,溶液中滴加少許氨水，該反應的離子方程式為o

③已知H283H勺兩級電離常數(shù)分別為"4.2x1。-7,K2=5.6xl0\貝ijKHCCh和KHSed兩溶液混合后反應的離

子方程式為.

(3)朋(N2H4)與％口3反應的氧化產(chǎn)物是刈。氧化劑與還原劑的物質(zhì)口勺量之比為。

(4)電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，所得產(chǎn)物可直接排入大氣。其原理如右圖所示，其中B為

電源的極，乙池中電極反應式為,為使反應持續(xù)進行，須適

時向甲池中添加。

4.(2023?河南商丘期末)三草酸合鐵酸鉀晶體易溶于水，難溶于乙醇，可用作某些化學反應的催化劑，化學

式為K3[Fe(C204)3]-3H20o試驗室以鐵屑為原料制備三草酸合鐵酸鉀晶體的有關(guān)反應過程如下圖所示。

——I稀硫酸--------1H2c^如)---------------.H2O2/H2C2O4I—------------------------

砌產(chǎn)型AFeSO(aq)-------------?FeCO-2HO(s)叱=我六》&[Fe(CO)1*3^0()

-------1--------4-----------2---4--------2-------K2czOKaq)1--------------2---4----3-------------8--

請回答問題：

⑴制備過程中加入H2O2曰勺目的是，得到K3lFe(C2O4)3]溶液后，需要加入乙醇，其目的

是。

(2)晶體中所含口勺結(jié)晶水可通過重量分析法測定，重要環(huán)節(jié)有：①稱量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷

卻，④稱量，⑤反復脫水、冷卻、稱量至恒重，⑥計算。環(huán)節(jié)5的目的I是。

⑶C2O42?可被高缽酸鉀溶液氧化放出CO2,測定產(chǎn)物中K3[Fe(C2O4)3卜3H2。含量E寸，可用酸性高鋅酸鉀原則溶

液進行滴定。

①寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式：。

②取10.0g產(chǎn)物配成100mL溶液，從中取出20mL于錐形瓶中，用0.1moH_U酸性高鋅酸鉀溶液進行滴定，

抵達滴定終點時消耗酸性高缽酸鉀溶液24mL。則產(chǎn)物中K3[Fe(C2O4)3]-3H2O的J質(zhì)量分數(shù)為

(心向?。4)3卜3H2。的相對分子質(zhì)量為491)。

5.(2023?山東名校一模)硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產(chǎn)中間產(chǎn)物，重要成分是Fe3O4、FezCh、FeO和二氧

化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵口勺流程圖。

稀硫酸廢鐵皮濾渣

蜜H匹卜畫TS岳哂回一僧恒E號器g聚合硫酸鐵

工

?濾渣?

(1)試驗室實現(xiàn)"操作1〃所用R勺玻璃儀器芍、和燒杯。

⑵檢查“酸溶”后的J溶液中具有Fe?+時試劑是,現(xiàn)象是>

⑶“操作印”系列操作名稱依次為、、過濾和洗滌。洗滌的措施

是o

(4)加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+,寫出H2O2氧化Fe??為Fe3?時離子方程式：

6.(2023?湖北重點中學聯(lián)考)過氧化鈣(CaQ)是一種白色粉末，微溶于水。加熱至350℃左右開始分解，與水

或酸能反應生成》。2。應用于處理含重金屬離子的廢水，治理赤潮。其制備過程如下：

CaCU,體氨水北雙氧水副產(chǎn)品

麗~~而港］一逢］一麻面一3105工烘烤fCao2,8H2。

請回答問題：

⑴CaOz的電子式：o

(2)制取CaO2,8H2。的原理(用化學方程式體現(xiàn))：,其中出。2體現(xiàn)

性質(zhì)C

(3)沉淀過程中加氨水的作用是o

(4)沉淀反應需用冰水浴控制溫度，原因是(寫出兩種)。

(5)CaOz受熱分解的化學方程式為。

⑹CaOz質(zhì)量百分含量口勺測定：稱取0.8000g樣品用硫酸溶解，再用0.1000moHJKMnO4溶液滴定，消耗

40.00mLKMnO4溶液，則CaCh的含量為。

⑺CaOz可以使廢水中曰勺MM+變成MnCh沉淀而除去，用離子方程式體現(xiàn)其原理：。

7.（2023?廣州模擬）軟鍋礦的重要成分為MnOz，還具有Fez。?、MgO.AI2O3、CaO等雜質(zhì)，工業(yè)上用軟缽礦制

取MnSChrdO的流程如下：

先加HQ,

H2s0八SO2再調(diào)pH至5Y物質(zhì)A

浸出渣濾渣1濾渣2

已知：Fe3+、A伊、MM?和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、10.4、12.4；溫度高

于27。（2時，MnSO4日勺溶解度隨溫度的升高而逐漸減少。

⑴“浸出"過程中MnOz轉(zhuǎn)化為MM+的離子方程式為o

（2）“浸出"過程中FezCh轉(zhuǎn)化為F?3+和Fe?*,有關(guān)反應的離子方程式為。

⑶“濾渣1〃的重要成分是,“調(diào)pH至56〃所加的試劑是（填“石灰水〃或“稀硫酸〃）。

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，選擇“第2步除雜”所加的物質(zhì)A（由一種陽離子和一種陰離子構(gòu)成），物質(zhì)A的化學式

為O

陰離子

Kspc°rF-OH-

陽離子

Ca2+5.0x1O-91.5x101°4.7xl06

Mg2+3.8X1067.4x10"5.6x1O'2

Mn2+2,2x10"5.3x1O'32.1X10-13

n-1027

Zn241.2x1。3.0x10'6.9x1O'

（5）采用“趁熱過濾”操作口勺原因是c

8.（2023?合肥模擬）以黃銅礦為重要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和硫單質(zhì)，原料內(nèi)綜合運用率較高。其重要流

程如下:

Na2cO3空氣

CuFeS2>FeCl311

,I?“油一田反1口件鯉FeCO3fl反】inf鐵紅

|反應[件砂-----NaCl溶液---------

LCgl(sUj^|至

③*1

NalCuClj]一反應V二濾液A

回答問題：

(1)從黃銅礦冶煉粗銅的老式工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煨燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~。這種措施

H勺缺陷是o

(2)過濾③得到R勺濾渣成分是(填化學式)。

(3)反應I~V中，共有個反應不屬于氧化還原反應。

(4)溶液A中具有的溶質(zhì)是(填化學式)。

(5)寫出反應I的化學方程式：o

⑹①反應m是FeCO3在空氣中煨燒，寫出化學方程式：1.

②反應IV中發(fā)生反應MJ離子方程式為。

9.(2023?福州一模)元素銘及其化合物工業(yè)用途廣泛，但含+6價鋁的污水會損害環(huán)境。電鍍廠產(chǎn)生的J鍍銅廢

水中往往具有一定量口勺02°；，處理該廢水常用直接沉淀法或還原沉淀法。

I.直接沉淀法

(1)已知含鍋廢水中存在著平衡：Cr2°7+H2O—2Cr°4+2H\在實際工業(yè)生產(chǎn)中，加入沉淀劑Ba"溶液

之前還要加入一定量日勺NaOH,這樣有助于沉淀的生成，則生成沉淀化學式為。

調(diào)節(jié)pH至2?3,1含(叫加入NaOH溶液JCr(OH)3|

B加入溶液|的廢水|~控制PH1沉淀|

(2)下列溶液中可以替代上述流程中NazSXh溶液口勺是(填字母)。

A.FeSCU溶液B.濃硫酸

C.酸性KMnCU溶液D.Na2sO3溶液

(3)上述流程中，每消耗0.1molNa2s2。3轉(zhuǎn)移0.8mole，則加入Na2s2O3溶液時發(fā)生反應的離子方程式

為。

⑷Cr；0H)3日勺化學性質(zhì)與AI(0H)3相似，在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的JpH不能過高，原因

可用離子方程式體現(xiàn)：。

⑸實際工業(yè)生產(chǎn)中有時還采用陽離子互換樹脂法來測定沉淀后溶液中ce的含量，其原理是

n+

M+nNaR-nNa*+MRn,其中NaR為陽離子互換樹脂，為要測定的離子。

-ECH—CH2i

①陽離子互換樹脂的原材料之一是聚苯乙烯(〔5),其單體為。

②某次測定過程中，pH=5H勺廢水通過陽離子互換樹脂后，測得溶液中Na?比互換前增長了4.6x10-2g.L-i,則

該條件下Cr(0H)3的%日勺值為

10.(2023?福建泉州模擬)廢機催化劑提取純凈V2O5曰勺一種流程如圖1。

圖1

⑴廢帆催化劑需粉碎處理，目的是

(2)填寫并配平環(huán)節(jié)②中的離子反應方程式。

□v02++Oc|+-----+□(：「+

(3)根據(jù)如下信息和圖2,環(huán)節(jié)②調(diào)整pH的合適范圍是

溶液中有關(guān)離子沉淀的pH

開始沉淀pH完全沉淀pH

Fe(OH)26.59.7

Fe(OH)a2.53.7

(4)V22和NaOH溶液反應的化學方程式為°

⑸環(huán)節(jié)④中需加入硫酸，其原因是。

(6)焙燒產(chǎn)生日勺氣體用吸取后，其產(chǎn)物可以在該工藝中循環(huán)運用。

O+誓

⑺V?？芍瞥赡畴姵氐碾娊庖?。該電池的總反應為V2+2H++V2+充電V3++VCP+H2O,則放電時的負極產(chǎn)物

為。

11.(2023?四川遂寧)鴇是我國豐產(chǎn)元素，也是熔點最高的金屬，被譽為“光明使者”。用黑鴇礦［Few?！?、

MnWCMW為+6價)］生產(chǎn)高純鋁的化工流程如圖1。已知H2WO4是不溶于水的強酸，受熱可分解生成氧化物。

請回答下列有關(guān)問題：

圖1

電極A電極B

氣體出口A??氣體出口B

出料口A［I~I~I1出料口B

石墨|||鐵