2023-2024學(xué)年北京十三中高一（上）期中化學(xué)（選考）試卷和答案

高中PAGE1高中2023北京十三中高一（上）期中化學(xué)(選考)本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，第Ⅰ卷第1頁(yè)至第5頁(yè)，第Ⅱ卷第6頁(yè)至第8頁(yè)，答題紙共2頁(yè)。共100分，考試時(shí)間90分鐘。請(qǐng)?jiān)诖痤}紙第1頁(yè)左側(cè)上方書寫班級(jí)、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷的答題紙交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1O16C12N14Na23Cl35.5Ca40第Ⅰ卷(選擇題共50分)本部分共25小題，每小題2分，共50分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的一項(xiàng)。1.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A.燒堿、液氯、漂白液 B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、鐵、冰水 D.空氣、氮?dú)?、膽礬2.下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學(xué)式、用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系中，不正確的是選項(xiàng)ABCD生活中的物質(zhì)食鹽小蘇打84消毒液漂白粉有效成分的化學(xué)式NaClNa2CO3NaClOCa(ClO)2用途調(diào)味品做發(fā)酵粉做消毒劑做消毒劑A.A B.B C.C D.D3.市售的食品包裝中常帶有一小包鐵粉，并標(biāo)有“吸氧劑”字樣，這是利用了鐵粉的A.氧化性 B.還原性 C.吸水性 D.導(dǎo)電性4.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A. B. C. D.5.下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是A.鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰 B.鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉C.鈉具有很強(qiáng)的還原性 D.鈉原子的最外電子層上只有1個(gè)電子6.下列電離方程式中正確的是A.KHCO3=K++H++ B.Ba(OH)2=Ba2++2OH-C.CaC12=Ca2++C1- D.H2SO4=2H++S6++4O2-7.下列反應(yīng)中水做氧化劑的是A.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B.Na2O＋H2O=2NaOHC.3NO2＋H2O=2HNO3＋NO D.2F2＋2H2O=4HF＋O28.下列各組物質(zhì)能發(fā)生離子反應(yīng)的是A.NaCl溶液與硫酸 B.KNO3溶液與NaOH溶液C.硫酸銅溶液與NaOH溶液 D.Na2SO4溶液與HNO3溶液9.下列說法正確的是A.34gNH3中含有的氫原子數(shù)目約為1.204×1024B.1L1mol?L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+C.22.4LCO2中含有1molCO2分子D.40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-110.在某強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的離子組是A.、K＋、、 B.Ag＋、Cu2+、、Cl?C.Na＋、Ca2+、Cl?、 D.Ba2+、Fe2+、、Cl?11.實(shí)驗(yàn)室中，下列行為不符合安全要求的是A.在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體B.將實(shí)驗(yàn)剩余的鈉直接丟棄在廢液缸中C.聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔D.稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌12.下列轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A.Na2CO3→NaOH B.Na→Na2O C.Fe→FeCl3 D.Fe2O3→Fe(OH)313.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O2H+＋Cl–+ClO–B.除去碳酸氫鈉溶液中少量的碳酸鈉：＋H+=C.碳酸銀與稀硝酸反應(yīng)：+2H+=H2O+CO2↑D.氯化鋇溶液與硫酸銅溶液混合：Ba2+＋=BaSO4↓14.在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)下列操作和現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是操作現(xiàn)象結(jié)論A觀察氯水顏色氯水呈黃綠色氯水中含Cl2B向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水有無色氣體產(chǎn)生氯水顯酸性C向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯氣具有漂白性D向淀粉碘化鉀試紙上滴加少量氯水試紙變藍(lán)氯水具有氧化性A.A B.B C.C D.D15.如圖,A處通入Cl2,關(guān)閉B閥時(shí),C中的濕潤(rùn)紅色布條看不到明顯變化;打開B閥后,C中的濕潤(rùn)紅色布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的是A.濃鹽酸B.飽和NaCl溶液C.濃硫酸D.NaOH溶液16.圖a~c分別為在不同條件下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)(X、Y均表示石墨電極)的微觀示意圖。下列說法中，不正確的是A.圖a中的代表的離子是B.圖a表示的是干燥的固體不導(dǎo)電C.由圖b可知在通電條件下才能發(fā)生電離D.由圖b和c均可判斷，X是與電源正極相連的電極17.下列①~④是鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋和結(jié)論，其中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和結(jié)論①鈉浮在水面上鈉的密度比水小②鈉熔成小球鈉與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低③鈉四處游動(dòng)，嘶嘶作響產(chǎn)生了氫氣④向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅生成了堿性物質(zhì)A.①②③ B.①②③④ C.①②④ D.②③④18.下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是ABCD實(shí)驗(yàn)向沸水中滴入幾滴飽和溶液，繼續(xù)加熱光亮的鐵絲插入溶液中新制的氯水長(zhǎng)期放置在空氣中放置現(xiàn)象液體變?yōu)榧t褐色鐵絲表面變紅溶液從淺黃綠色變?yōu)闊o色淡黃色固體變?yōu)榘咨獳.A B.B C.C D.D19.雷雨天閃電時(shí)空氣中有O3生成。下列說法中，不正確的是A.O2和O3互為同素異形體B.O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化C.等物質(zhì)的量的O2和O3質(zhì)量相等D.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)20.下列說法正確的是①氫氣在氯氣燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰②新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水③實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣用澄清石灰水吸收④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤確定Cl2是否收集滿，可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)A.①②③ B.②④⑤ C.②⑤ D.③⑤21.利用“碳捕獲與儲(chǔ)存”技術(shù)可將工廠排放的CO2收集并儲(chǔ)存，原理如圖所示。下列說法中，不正確的是A.“碳捕獲與儲(chǔ)存”有助于緩解溫室效應(yīng)B.過程I中用NaOH溶液“捕獲”排放的CO2C.過程Ⅲ和過程Ⅳ的反應(yīng)類型分別為分解反應(yīng)和化合反應(yīng)D.上述過程中只有NaOH能夠循環(huán)利用22.某白色粉末可能含有、、，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將少量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生③取少量②的溶液，滴入溶液，有白色沉淀生成依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列關(guān)于白色粉末的判斷正確的是A.只含有B.一定含有、和C.一定含有和，可能含有D.一定含有，還含有和中的一種23.已知實(shí)驗(yàn)室制SO2的其中一種原理如下：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，下列說法正確的是A.該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：2B.該反應(yīng)中還原劑是Cu，還原產(chǎn)物是CuSO4C.該反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性D.隨反應(yīng)進(jìn)行硫酸濃度逐漸減低，則可能發(fā)生反應(yīng)Cu+2H+=Cu2++H2↑24.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到對(duì)應(yīng)的目的的是ABCD驗(yàn)證鈉與水的反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)觀察氯化鉀的焰色配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液除去CO2中的少量HClA.A B.B C.C D.D25.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色，在上述溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象。下列說法不正確的是序號(hào)裝置X溶液現(xiàn)象I鹽酸溶液紅色褪去，無沉淀，燈泡亮度沒有明顯變化ⅡNa2SO4溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒有明顯變化ⅢH2SO4溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗A(chǔ).實(shí)驗(yàn)I中溶液紅色褪去，說明發(fā)生了反應(yīng)H++OH-=H2OB.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中依然存在有大量的Na+與OH-C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說明發(fā)生了反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2OD.將實(shí)驗(yàn)Ⅱ中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，燈泡的亮度變化與原實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的現(xiàn)象相同第Ⅱ卷(非選擇題共50分)本部分共5題，共50分。26.實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制100mL1.00mol·L-1NaOH溶液，回答下列問題。（1）計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量為___________g。（2）配制溶液時(shí)，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、___________。（3）若用以上1mol/L的NaOH溶液配制50mL0.1mol/LNaOH溶液。需要1mol/L的NaOH溶液___________mL。（4）下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏低的是___________(填字母)。a．容量瓶和燒杯不干燥b．轉(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體灑出c．未洗滌燒杯和玻璃棒d．定容時(shí)仰視液面讀數(shù)27.用下圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2并探究其性質(zhì)，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式是___________。（2）發(fā)生裝置可以選擇以下哪個(gè)裝置___________(填字母)。a．b．c．（3）①②中的試劑分別是___________、___________。（4）將虛線框中的收集裝置補(bǔ)充完整___________。（5）尾氣處理裝置中的試劑是___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。每當(dāng)有1molCl2被完全吸收，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________mol。（6）碳酸鈉與氯化鈉混合溶液中Cl-的檢驗(yàn)操作及現(xiàn)象___________。28.某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，NaN3迅速分解產(chǎn)生N2和Na，同時(shí)放出大量的熱。N2使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。（1）KClO4中氯元素的化合價(jià)是___________，具有___________(填“還原性”或“氧化性”)。（2）Fe2O3可處理產(chǎn)生的Na，反應(yīng)為6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，反應(yīng)中Na做___________(填“還原劑”或“氧化劑”)。（3）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而分解，其分解的化學(xué)方程式是___________。若不用Fe2O3處理產(chǎn)生的Na，Na可與NaHCO3分解產(chǎn)生的水反應(yīng)，寫出Na與水反應(yīng)的離子方程式___________。（4）按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，可得到“Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)”的結(jié)論，證據(jù)是___________。（5）下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，正確的是___________(填字母)。a．Na2CO3和NaHCO3的溶液均顯堿性b．相同溫度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3c．向等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體中分別滴加足量的鹽酸，相同條件下產(chǎn)生CO2的體積也相同29.某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下列裝置，驗(yàn)證二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸。已知：堿石灰是常見的干燥劑，可以吸收水和二氧化碳?！狙b置分析】（1）裝置②中的試劑是___________(填序號(hào))。a．飽和NaHCO3溶液b．飽和Na2CO3溶液c．濃H2SO4（2）裝置③中的試劑是___________?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】步驟1：打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。步驟2：打開彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。（3）步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是___________。（4）過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________?！緦?shí)驗(yàn)反思】（5）有同學(xué)提出質(zhì)疑：“上述實(shí)驗(yàn)不足以證明有水存在時(shí)過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。”其理由是___________。（6）需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是：取⑤中反應(yīng)后的少量固體，___________。30.過氧化鈣(CaO2)微溶于水，可作醫(yī)用防腐劑、消毒劑，以下是制備CaO2的一種方法。回答下列問題：（1）步驟Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是___________。（2）步驟Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___________=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，反應(yīng)在冰水浴中進(jìn)行，是為了防止NH3·H2O揮發(fā)、___________(答1條即可)。（3）待CaO2·8H2O固體結(jié)晶析出后通過___________(填操作)分離。（4）CaO2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為___________，其與水緩慢反應(yīng)，常用作魚塘的供氧劑，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。CaO2還可用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚苗，這體現(xiàn)了CaO2的___________(填字母)性質(zhì)。a．可緩慢供氧b．能吸收魚苗呼出的CO2c．能潮解d．可抑菌（5）CaO2久置于空氣中會(huì)生成CaCO3.為測(cè)定某CaO2樣品的純度，取10g樣品加入足量稀鹽酸，測(cè)得生成CO2的質(zhì)量為2.2g，則樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

參考答案第Ⅰ卷(選擇題共50分)本部分共25小題，每小題2分，共50分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的一項(xiàng)。1.【答案】A【分析】由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物，由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．燒堿是氫氧化鈉屬于化合物，液氯是氯氣屬于單質(zhì)，漂白液屬于混合物，A正確；B．生石灰是氧化鈣屬于化合物，白磷是單質(zhì)，熟石灰是氫氧化鈣屬于化合物，B錯(cuò)誤；C．干冰是二氧化碳屬于化合物，鐵是金屬單質(zhì)，冰水混合物屬于純凈物，C錯(cuò)誤；D．空氣屬于混合物，氮?dú)馐菃钨|(zhì)，膽礬是硫酸銅晶體屬于純凈物，D錯(cuò)誤；故選A。2.【答案】B【詳解】A．食鹽的主要成分為NaCl，可用作調(diào)味品，也可制成生理鹽水，A正確；B．小蘇打主要成分為NaHCO3，B錯(cuò)誤；C．84消毒液由Cl2通入NaOH溶液中制成，有效成分為NaClO，可用作消毒劑，C正確；D．漂白粉的有效成分的化學(xué)式是Ca(ClO)2，具有強(qiáng)氧化性，可做消毒劑，D正確；故選B。3.【答案】B【詳解】做吸氧劑是和空氣中的氧氣反應(yīng)，反應(yīng)中鐵粉做還原劑，具有還原性，選B。4.【答案】A【詳解】A．高錳酸根離子轉(zhuǎn)化為錳離子時(shí)，錳元素的化合價(jià)降低被還原，高錳酸根離子是反應(yīng)的氧化劑，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故A正確；B．氯離子轉(zhuǎn)化為氯氣時(shí)，氯元素的化合價(jià)升高被氧化，氯離子是反應(yīng)的還原劑，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C．硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫時(shí)，硫元素的化合價(jià)升高被氧化，硫是反應(yīng)的還原劑，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D．鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵離子時(shí)，鐵元素的化合價(jià)升高被氧化，鐵是反應(yīng)的還原劑，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選A。5.【答案】B【詳解】A．鈉元素焰色試驗(yàn)顯黃色，因此金屬鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，A正確；B．鈉在室溫下被氧氣氧化產(chǎn)生氧化鈉，在加熱時(shí)發(fā)生燃燒產(chǎn)生過氧化鈉，B錯(cuò)誤；C．Na是11號(hào)元素，原子核外電子排布是2、8、1，由于原子最外層只有1個(gè)電子，Na原子半徑比較大，最外層電子受到的吸引力比較小，容易失去，因此鈉具有很強(qiáng)的還原性，C正確；D．Na是11號(hào)元素，原子核外電子排布是2、8、1，故鈉原子的最外電子層上只有1個(gè)電子，D正確；故合理選項(xiàng)是B。6.【答案】B【詳解】A．碳酸氫鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離出鉀離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：KHCO3=K++，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；故B正確；C．氯化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為：CaC12=Ca2++2C1-，故C錯(cuò)誤；D．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中電離成氫離子和硫酸根，電離方程式為：H2SO4=2H++，故D錯(cuò)誤。答案選B。7.【答案】A【詳解】A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中氫元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，鈉元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以水作氧化劑；故A符合題意；B．Na2O＋H2O=2NaOH中，元素的化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)中，二氧化氮中的N元素化合價(jià)是+4價(jià)，NO中N元素的化合價(jià)是+2價(jià)，HNO3中N元素化合價(jià)是+5價(jià)，該反應(yīng)NO2中N元素部分化合價(jià)升高，部分化合價(jià)降低，水中元素的化合價(jià)沒有變化，既不是氧化劑也不是還原劑，故C不符合題意；D．2F2+2H2O=4HF+O2中氟元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氟氣是氧化劑，水是還原劑，故D不符合題意。答案選A。8.【答案】C【詳解】A．NaCl溶液與硫酸，無難溶物、無易揮發(fā)物、無難電離物生成，不滿足發(fā)生離子反應(yīng)的條件，A錯(cuò)誤；B．KNO3溶液與NaOH溶液無難溶物、無易揮發(fā)物、無難電離物生成，不滿足發(fā)生離子反應(yīng)的條件，B錯(cuò)誤；C．硫酸銅溶液與NaOH溶液會(huì)生成難溶于水的氫氧化銅藍(lán)色沉淀，離子方程式為，C正確；D．Na2SO4溶液與HNO3溶液無難溶物、無易揮發(fā)物、無難電離物生成，不滿足發(fā)生離子反應(yīng)的條件，D錯(cuò)誤；故選C。9.【答案】B【詳解】A．34gNH3的物質(zhì)的量為2mol，含由的H原子的數(shù)目約為3×6.02×1023=1.806×1024，A錯(cuò)誤；B．1L1mol?L-1Na2SO4溶液中含有的Na2SO4的物質(zhì)的量為1mol，含有Na+為2mol，B正確；C．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．40gNaOH溶解在1L之后，溶液的體積不再是1L，此時(shí)密度不知道，無法計(jì)算其物質(zhì)的量濃度，D錯(cuò)誤；故選B。10.【答案】C【詳解】A．強(qiáng)酸性溶液中，與會(huì)生成水和二氧化碳，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．Ag＋和Cl?會(huì)生成氯化銀白色沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．Na＋、Ca2+、Cl?、在酸性溶液中能大量共存，C正確；D．Ba2+和會(huì)生成硫酸鋇白色沉淀，不能大量共存?，D錯(cuò)誤；故選C。11.【答案】B【分析】【詳解】A．有毒氣體應(yīng)有吸收處理裝置，及時(shí)將氣體排出，A正確；B．鈉和水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)放出大量熱，當(dāng)達(dá)到H2著火點(diǎn)時(shí)可能會(huì)發(fā)生爆炸，所以鈉不能直接丟棄在廢液缸中，多余的鈉應(yīng)該放回原瓶，B錯(cuò)誤；C．聞氣體時(shí)，用手輕輕扇動(dòng)使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，達(dá)到聞氣味目的，同時(shí)也可以防止中毒，C正確；D．配制稀硫酸時(shí)將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌，使熱量迅速擴(kuò)散，以防止液體飛濺，D正確；故選：B。12.【答案】D【詳解】A．Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)生成NaOH，可以一步實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；B．鈉常溫下與氧氣生成氧化鈉，可以一步實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意；C．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，可以一步實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；D．Fe2O3不溶于水，與水不反應(yīng)，F(xiàn)e2O3→Fe(OH)3不能夠一步實(shí)現(xiàn)，故D符合題意。答案選D。13.【答案】D【詳解】A．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱電解質(zhì)，不拆開，其離子方程式為：Cl2＋H2OH+＋Cl–+HClO，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，可以用通入足量二氧化碳方法，離子方程式為：＋CO2+H2O=2，故B錯(cuò)誤；C．碳酸銀是難溶性物質(zhì)，與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：+2H+=H2O+CO2↑+2Ag+；故C錯(cuò)誤；D．氯化鋇溶液與硫酸銅溶液混合生成硫酸鋇，離子方程式為：Ba2+＋=BaSO4↓，故D正確。答案選D。14.【答案】C【詳解】A．氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺綠色，是因?yàn)槿芙饬寺葰猓蔄正確；B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)樘妓釟涓x子與氯水中的氫離子發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳，說明氯水顯酸性，故B正確；C．紅色紙條褪色，說明氯水中HClO具有漂白性，故C錯(cuò)誤；D．向淀粉碘化鉀試紙上滴加氯水，試紙變藍(lán)，說明生成碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍(lán)色，說明氯水具有氧化性，故D正確。答案選C。15.【答案】D【詳解】干燥氯氣不能使有色布條褪色，氯氣能使有色布條褪色的原因是：氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，打開B閥后，C中的濕潤(rùn)紅色布條逐漸褪色，關(guān)閉B閥時(shí)，C中的濕潤(rùn)紅色布條看不到明顯變化，說明通入到C中的物質(zhì)不含氯氣，則D中物質(zhì)能夠吸收氯氣，濃鹽酸、飽和氯化鈉溶液、濃硫酸都不能吸收氯氣，氫氧化鈉能夠與氯氣反應(yīng)，可以用氫氧化鈉吸收氯氣。答案選D。【點(diǎn)睛】本題主要考查了氯水能使有色布條褪色的原理，解題時(shí)需緊緊抓住干燥氯氣不能漂白，潮濕氯氣漂白是生成次氯酸，干燥氯氣不能使有色布條褪色，氯氣能使有色布條褪色的原因是：氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，打開B閥后，C中的濕潤(rùn)紅色布條逐漸褪色，關(guān)閉B閥時(shí)，C中的濕潤(rùn)紅色布條看不到明顯變化，說明通入到C中的物質(zhì)不含氯氣。16.【答案】C【詳解】A．半徑大于，因此代表的是，A項(xiàng)正確；B．NaCl固體不導(dǎo)電是因?yàn)楹桶凑找欢ㄒ?guī)則緊密排布，不能自由移動(dòng)，圖a表示的是干燥的NaCl固體不導(dǎo)電，B項(xiàng)正確；C．NaCl在水溶液中就可以發(fā)生電離，而不是在通電條件下才能發(fā)生電離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由圖b和c均可看出，向電源正極移動(dòng)，則X是與電源正極相連的電極，D項(xiàng)正確；答案選C。17.【答案】C【詳解】①鈉的密度小于水，鈉投入水中并浮在水面上，正確；②鈉與水反應(yīng)放出大量熱，而且鈉的熔點(diǎn)較低，所以鈉會(huì)熔化成一個(gè)閃亮的小球，反應(yīng)生成大量的氣體推動(dòng)鈉小球四處游動(dòng)，生成氫氧化鈉溶于水，正確；③鈉與水劇烈反應(yīng)，生成氣體，所以會(huì)發(fā)生嘶嘶響聲，但現(xiàn)象不能說產(chǎn)生了氫氣，錯(cuò)誤；④鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液顯堿性，所以反應(yīng)后溶液由無色變?yōu)榧t色，正確；故選C。18.【答案】A【詳解】A．飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體，是利用鐵離子水解的性質(zhì)，是非氧化還原反應(yīng)，故A選；B．Fe與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，F(xiàn)e、Cu元素的化合價(jià)變化，則顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B不選；C．氯水中HClO在光照時(shí)分解生成HCl和氧氣，Cl、O元素的化合價(jià)變化，則顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故C不選；D．過氧化鈉在空氣中與水、二氧化碳均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，則顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故D不選；答案選A。19.【答案】C【詳解】A．O2和O3為氧元素組成的不同單質(zhì)，為同素異形體，故A正確；B．O2和O3互為同素異形體，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，故B正確；C．等物質(zhì)的量的O2和O3質(zhì)量比為2：3，故C錯(cuò)誤；D．在相同溫度和壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3物質(zhì)的量相同，含有相同的分子數(shù)，故D正確。答案選C。20.【答案】C【詳解】①氫氣在氯氣燃燒，生成氯化氫氣體，產(chǎn)生蒼白色火焰，①錯(cuò)誤；②新制氯水中含有強(qiáng)氧化性的HClO，但久置氯水中只含有HCl不具有氧化性，故新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水，②正確；③實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣應(yīng)尾氣吸收，但石灰水的中Ca(OH)2的含量極少，不能利用石灰水吸收多余的氯氣，③錯(cuò)誤；④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是利用淀粉-碘化鉀試紙，氣體遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，可檢驗(yàn)，④錯(cuò)誤；⑤確定Cl2是否集滿，利用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，⑤正確；綜上所述，②⑤正確，故選擇C。21.【答案】D【詳解】A．“碳捕獲與儲(chǔ)存”能減少二氧化碳的排放，有助于緩解溫室效應(yīng)，A正確；B．過程I中用NaOH溶液“捕獲”排放的CO2，發(fā)生反應(yīng)，B正確；C．由圖知，過程Ⅲ為分解反應(yīng)，過程Ⅳ為化合反應(yīng)，C正確；D．根據(jù)圖示可知，NaOH和Ca(OH)2既參與反應(yīng)，又生成，能夠循環(huán)利用，D錯(cuò)誤；故選D。22.【答案】C【詳解】①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，該沉淀是碳酸鋇或碳酸鈣，一定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一種；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，說明含有碳酸根離子；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀一定是AgCl，故確定原溶液含有CaCl2。根據(jù)以上分析，原固體混合物中肯定含有K2CO3、CaCl2，可能含有Ba(NO3)2；故選C。23.【答案】C【詳解】A．該反應(yīng)中有1mol硫酸中S的化合價(jià)降低，為氧化劑，Cu為還原劑，故還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：1，故A錯(cuò)誤；B．CuSO4是被氧化得到的產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中硫酸有一半作氧化劑，另一半化合價(jià)沒有變化，起酸的作用，故C正確；D．濃硫酸濃度變稀后，Cu與稀硫酸不能反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選C。24.【答案】A【詳解】A．鈉與水反應(yīng)放熱，則U型管中紅墨水左低右高，圖中裝置可驗(yàn)證熱效應(yīng)，故A正確；B．觀察氯化鉀的焰色，應(yīng)該透過藍(lán)色的鈷玻片觀察，故B錯(cuò)誤；C．容量瓶不能溶解固體或稀釋液體，配制溶液時(shí)，應(yīng)在燒杯中溶解固體，待冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶，故C錯(cuò)誤；D．CO2、HCl都能和NaOH、Na2CO3溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl，故D錯(cuò)誤。答案選A。25.【答案】D【詳解】A．Ba(OH)2與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O，導(dǎo)致堿性減弱，溶液紅色褪去，A正確；B．Ba(OH)2與Na2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，溶液中依然存在有大量的Na+與OH?，故溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，B正確；C．H2SO4與Ba(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：，溶液中離子濃度減小，燈泡變暗，C正確；D．CuSO4與Ba(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡逐漸變暗，氫氧根濃度逐漸減小，紅色逐漸褪去，與Na2SO4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，D錯(cuò)誤；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題共50分)本部分共5題，共50分。26.【答案】（1）4（2）100mL容量瓶（3）5（4）bcd【小問1詳解】配制100mL1.00mol·L-1NaOH溶液，需要NaOH固體的物質(zhì)的量為0.1mol，需要NaOH固體的質(zhì)量為，故答案為4?！拘?詳解】配制溶液時(shí)，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶，故答案為100mL容量瓶。【小問3詳解】用1mol/L的NaOH溶液配制50mL0.1mol/LNaOH溶液，即是1mol/L的NaOH稀釋10倍，所以需要5mL1mol/L的NaOH溶液，故答案為5?！拘?詳解】a．容量瓶和燒杯不干燥對(duì)最終濃度無影響，故a不符合題意；b．轉(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體灑出，造成溶質(zhì)減少，使所配溶液濃度偏低，故b符合題意；c．燒餅和玻璃棒中有溶質(zhì)殘留，未洗滌燒杯和玻璃棒將造成溶質(zhì)減少，使所配溶液濃度偏低，故c符合題意；d．定容時(shí)仰視液面讀數(shù)導(dǎo)致加入水的體積增加，使所配溶液濃度偏低，故d符合題意；故答案選bcd。27.【答案】（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）c（3）①.飽和NaCl溶液②.濃硫酸（4）（5）①.濃NaOH溶液②.Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O③.1（6）取少量待測(cè)溶液，加入過量稀硝酸，再加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則證明溶液中有Cl—【分析】實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳氧化濃鹽酸來制備氯氣，氯氣中通常含有HCl和H2O，可用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸干燥氯氣，因氯氣密度比空氣大，可用向上排空法收集，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，防止氯氣污染空氣，以此解答該題；【小問1詳解】實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳氧化濃鹽酸來制備氯氣，反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；【小問2詳解】根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，固體加液體需要加熱制備氣體，故發(fā)生裝置選擇c；【小問3詳解】制取的氯氣還有HCl和水蒸氣，先用飽和氯化鈉溶液除去HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣，故①②中的試劑分別是飽和NaCl溶液；濃硫酸；【小問4詳解】氯氣比空氣重，應(yīng)用向上排氣法收集，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出，收集裝置為；【小問5詳解】尾氣處理裝置，氯氣與濃氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，其反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，該反應(yīng)為Cl2發(fā)生歧化反應(yīng)，1molCl2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol；【小問6詳解】檢驗(yàn)碳酸鈉與氯化鈉混合溶液中Cl-，可以先加加入過量稀硝酸，再加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則證明溶液中有Cl-。28.【答案】（1）①.+7②.氧化性（2）還原劑（3）①.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑②.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（4）分別加熱相同時(shí)間后，A中澄清石灰水不變渾濁，B中澄清石灰水變渾濁（5）a【小問1詳解】KClO4中氯元素的化合價(jià)為+7價(jià)，為最高價(jià)態(tài)，具有氧化性；【小問2詳解】Na元素化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑；【小問3詳解】NaHCO3不穩(wěn)定，易分解，可生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，鈉與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；【小問4詳解】加熱相同的時(shí)間，加熱碳酸鈉，碳酸鈉不分解；加熱碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，即答案為：分別加熱相同時(shí)間后，A裝置中澄清石灰水不變化，B裝置中澄清石灰水變渾濁；【小問5詳解】a．Na2CO3和NaHCO3都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故a正確；b．相同條件下碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，故b錯(cuò)誤；c．碳酸氫鈉摩爾質(zhì)量小于碳酸鈉，依據(jù)n=可知，相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體，碳酸氫鈉物質(zhì)的量多，分別滴加足量的鹽酸，放出二氧化碳多，故c錯(cuò)誤。答案選a。29.【答案】（1）a（2）濃硫酸（3）步驟1中木條不復(fù)燃，步驟2中木條復(fù)燃（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（5）氣體中有水，水也可與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2使木條復(fù)燃（6）加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中【分析】①裝置中HCl與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2和水，②中用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，接下來分別實(shí)驗(yàn)，若關(guān)閉K2打開K1，含有水蒸氣的CO2與⑤中過氧化鈉反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃，若若關(guān)閉K1打開K2，則先進(jìn)入③用濃硫酸干燥CO2，之后再與④中的過氧化鈉反應(yīng)，帶火星的木條不復(fù)燃，最后根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論：二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸。【小問1詳解】第①個(gè)裝置所用的鹽酸具揮發(fā)性，所以此反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳中混有HCl氣體，飽和碳酸氫鈉中，二氧化碳已經(jīng)飽和，不能再溶解了，但是可與HCl反應(yīng)，所以，除去二氧化碳中的HCl氣體，用飽和碳酸氫鈉；【小問2詳解】本實(shí)