高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)總結(jié)

一、離子共存應(yīng)試技巧(注意關(guān)鍵詞)

1.“一定大量共存”、“可能大量共存”或“不能大量共存”區(qū)別

2.“無色透明”----排除四大有色離子：Cu2+藍(lán)色

Fe2+淺綠色Fe3+棕黃色MnO屋紫紅色

3.“由水電離”c(H+)=無法確定酸堿性

4.兩性物質(zhì)：AlAI(OH)3HCO3-HSOfHS-

5.溶液呈中性：不能有弱離子，如Fe3+

6.與AI反應(yīng)放出H2

①不能確定溶液酸堿性②酸性條件下不能有：NO3-

7,矯=4可以確定溶液酸堿性

8.某溶液加入過量Na?。?仍能大量共存

①溶液為堿性②溶液不能有強(qiáng)原性離子

氧化還原性

強(qiáng)氧化性離子強(qiáng)還原性離子

2+22

CIO-、MnO<(H+)、NO(H+)、FeS-I-BrHS-SO3'

3+22

Fe、CrO7-、FeO4-

雙水解(完全反應(yīng))

222

AF+與HCO3-、CO3"、AIO4-、SiO3"、HS-、S'、CIO'

22

Fe3+與HCO3-、CO3"、AIO4-、SiO3'、CIO'

2

N4+與SiO3-、AIO4-

絡(luò)合反應(yīng)

+

Fe3+與SCN-Ag與NH3-H2O

二、阿伏伽德羅常數(shù)NA的應(yīng)用

抓“兩看”突破

一看“氣體”是否處于“標(biāo)準(zhǔn)狀況”，

二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”(如CCI”出0、HF、S03、澳、苯、己烷

等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不為氣體；甲烷氯代物中只有CH3a為氣體)

排“干擾”突破

只有公式三需要關(guān)注狀態(tài)，其他質(zhì)量或物質(zhì)的量求解與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。

③記“組成”突破

18

⑴記特殊物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目,如Ne、D2O2、O2-OH0H-

⑵記最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)：N02、,N2O4和C2H4、C3H6

⑶記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)：N2C：0C2H4

⑷記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目：H202CnH2n+2中的化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n+l

審準(zhǔn)“題目”突破

(1)是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類水解。

(2)己知濃度，是否指明體積，用好公式口="。

(3)在判斷溶液中微?？倲?shù)時(shí)，是否忽視溶劑水。溶液中不可求H、。原子數(shù)目。

記“隱含反應(yīng)”突破

(1)2SO2+C)2催(劑2sCh2NO2^^N2O4

沖+3也催化劑2NH3

(2)C12+H2O^=iHCl+HC1O

(3)NH3+H2O^iNH3-H2O^iNH4+OH

抓“反應(yīng)”突破

熟記?？佳趸€原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)(其他反應(yīng)物均過量)

NajOj+CO?(或H?O)2NazO?-O2~2e-

Ch+NaOHChe

有機(jī)化學(xué)選做題

1、官能團(tuán)和有機(jī)物的命名、

官能團(tuán)官能團(tuán)

類別類別

名稱結(jié)構(gòu)名稱結(jié)構(gòu)

恢恢\/

烷燒烯煌c=c

雙鍵/\

煥煌碳碳三鍵—0C—芳香煌

鹵代煌鹵素原子—X醇羥基一OH

\Z

酚羥基—OH醴酸鍵—c—o—C—

/\

O

醛醛基—CHO酮埃基II

一c一

0

竣酸竣基—COOH酯酯基II

—C—O—R

問題：1.將苯當(dāng)做官能團(tuán)2.將-COOH拆為段基和羥基3.不看清題目是問結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還是名

稱4.具體題目不知將鹵素原子寫出具體原子

有機(jī)物命名

（1）烷燒的習(xí)慣命名法

卜個(gè)及以下

碳依翊1甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸領(lǐng)

原

以上

子用中文數(shù)字表示

數(shù)

用“正”“異”“新”來區(qū)別

（2）烷燒的系統(tǒng)命名法

選主鏈一選最長(zhǎng)的碳鏈作主鏈

I編號(hào)位1從靠近支鏈最近的一端開始

~~r~

I寫名稱」先簡(jiǎn)后繁,相同基合并

（3）烯煌和煥炫的命名

廨壬定「將含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的最長(zhǎng)碳鏈作為

1

I?主鏈，稱為“某烯”或“某烘”

卮"從距離碳碳雙鍵或碳碳三鍵最近的一端開始

I編了位L對(duì)主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)定位

,___,將支鏈作為取代基，寫在“某烯”或“某煥”

|寫名稱卜的前面，并用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明碳碳雙鍵或碳

-------碳三鍵的位置

（4）苯的同系物的命名

苯作為母體，其他基團(tuán)作為取代基。苯環(huán)上二元取代物可分別用鄰、間、對(duì)表示。

2分子式、化學(xué)式

L直接法（重在編碳號(hào)）一個(gè)C連4個(gè)鍵，補(bǔ)氫

2.不飽和度法

H（原子個(gè)數(shù)）=2n+2-Qx2（Q為不飽和度）

常見。=1為環(huán)狀、c=C、-CHO,-CO,-COOH、-COOR

常見。=2為C三C

常見Q=4為苯環(huán)

2、反應(yīng)類型及反應(yīng)條件

1、烷燒的鹵代

2、鹵代始的水解：（NaOH的水溶液加熱）

取代反應(yīng)3、酯化反應(yīng)（濃硫酸加熱可逆）

4、苯的磺化和硝化

消去反應(yīng)1、醇的消去（濃硫酸170C）

2、鹵代始的消去（NaOH的乙醇溶液加熱）

微課33常見有機(jī)反應(yīng)總結(jié)

反應(yīng)美艱重要的有機(jī)反應(yīng)

jlfM

優(yōu)好的由代VH.+Ch=CH,Q+HCI

嫌燼的由代,CH,-CHCH,+CI,^CH,—CHCH,C1+HC1

歷代燃的水KiCH,CHjBr+Na()HYH《H】()H-NaBr

△

OO

Si化反應(yīng)1CILC-OH+C.HCH上期LCIU-C—OCtlk+HLO

△

()()

典的水K,Clb—C—OC.IL+H1O<^€H,ax)H-K,HJ()H.Cll.-^C—OC,lk+Nrf)H-^CH,aX>N?+QHs()H

It攻At

取精美的水修,馬七（卜一乩。?GHt.CX+C.K：（X

代（RM）（VQM）<%M）

反

成()H

11

二隊(duì)水CHjCH-C-N-CH-CIX)H*H,O--XH,CH—GX)H

11

NHiCH,NH,

a

紫環(huán)上的鹵代?（、）-a,占+HCI

不環(huán)上的硝化，0+KO

呆環(huán)上的?化，（）+HO-SXH（it）A.0SXH+%（）

催化劑

場(chǎng)燼的幀成CIL—CH-at+HCl」」二ca-CH-CHs

1

a

()

加

成烘妗的E成，HI?H+&O=HC-CH-?CH,-C

反

11，

由HOHH

基環(huán)加氫］（1+3FL

［教師用書］大一輪復(fù)習(xí)講義?化學(xué)

消

酹分子內(nèi)脫水生成烯姓:GHsOH而五*CHe=CH2t+H2O

去

反

應(yīng)乙醇

鹵代燒脫HX生成烯姓:CH3cHzBr-Na()H'*CH-CHf-FNaBr+H()

△22

單烯煌的加聚:=CH?>|CH.CH」

加

聚催化劑

反共筑二烯姓的加聚：

?CH2=C—CH=CH2---------A-ECH2—C=CH—CH2i

應(yīng)II

CHCHa

異戊二烯聚異戊二烯(天然橡膠)

一

COOH

I0O

二元醇與二元酸之間的縮聚：〃+〃H()CH2cH式)H二^^O—CH2—CH2—O3nH+

C(X)H

(2n-l)H2()

縮CH3CH3O

聚一定條件

反

羥基酸之間的縮聚：〃HO—CH—COOH----------->HEO-CH—C玉OH4-(n-l)H2()

應(yīng)

0O

氨基酸之間的縮聚：〃H2NCH2COOH+nHNCH—C?O()H―?H-ENH—CHC—NH—CH—C^OH+(2〃1)H()

2I2I2

CH3CH3

OH

革酚與HCHO的縮聚"|、j+"HCHO』lfH

Cu/Ag

催化氧化：2CH3cH20HIO2>2CI13CIIO+2H2O

氧△

化水浴

反醛基與銀氨溶液的反應(yīng):CH3cHO+2Ag（NH3）2（）H十CH3coONH4+2Ag|+3N氏+$0（注意配平）

應(yīng)△

醛基與新制氫氧化銅的反應(yīng):CH3cHO+2Cu(OH)2+NaOH—CH3coONa+CuaO。+3H2O

催化劑

酹基加氫】CH3CHO+H2上/*CH3cH20H

還△

原NO；

反2NH

應(yīng)

硝基還原為氨基:

4.共線共面問題

二、掌握分析共線、共面問題的基本規(guī)律

1、任何兩個(gè)直接相連的碳原子在同一直線上，碳原子以四個(gè)單鍵與其它四個(gè)原子相連時(shí),

這五個(gè)原子中只能有三個(gè)在同一平面。

2、當(dāng)碳原子之間或碳原子與其他原子之間形成雙鍵時(shí)，形成雙鍵的原子以及與之直接相連

的原子處于同一平面上。如：CH2=CH2、H2c=0所有原子處在同一平面上。

3、當(dāng)碳原子之間或碳原子與其他碳原子之間形成三鍵時(shí)，所有原子均在同一直線上。如:

x-cEC-X分子中四原子共線。

4、與苯環(huán)直接相連的碳原子或其他原子與苯環(huán)在同一平面。

5.同系物

1、通式相同1、只有一個(gè)苯環(huán)

同系物2、分子之間相差n個(gè)CH2苯的同系物-

3、官能團(tuán)種類及個(gè)數(shù)相同2、符合通式CnH2n一6

6、同分異構(gòu)體

同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷方法

(I)記憶法：記住一些常見有機(jī)物異構(gòu)體數(shù)目，如

①凡只含一個(gè)碳原子的分子均無異構(gòu)體；

②乙烷、丙烷、乙烯、丙烯、乙快、丙煥無異構(gòu)體；

③4個(gè)碳原子的烷燒有2種異構(gòu)體，5個(gè)碳原子的烷煌有3種異構(gòu)體，6個(gè)碳原子的烷

煌有5種異構(gòu)體。

(2)基元法：如丁基有4種，則丁醇、戊醛、戊酸都有4種同分異構(gòu)體。

(3)替代法：如二氯苯(C6H4c12)有3種同分異構(gòu)體，四氯苯也有3種同分異構(gòu)體(將H和

C1互換)；又如CH4的一氯代物只有1種，新戊烷C(CH3)4的一氯代物也只有1種。

(4)等效氫法：等效氫法是判斷同分異構(gòu)體數(shù)目的重要方法，其規(guī)律有：

①同一碳原子上的氫原子等效。

②同一碳原子上的甲基上的氫原子等效。

③位于對(duì)稱位置上的碳原子上的氫原子等效。

(5)定1移1法：分析二元取代物的方法，先固定一個(gè)取代基的位置，再移動(dòng)另一取代

基的位置，從而可確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。如分析C3H6cL的同分異構(gòu)體，先固定其中一個(gè)

C1的位置，移動(dòng)另外一個(gè)C1。

2.酯類同分異構(gòu)體的確定

將酯分成RCOO和R'兩部分，再按上述方法確定R—和R'—的同分異構(gòu)體數(shù)目，二

者數(shù)目相乘即得每類酯的同分異構(gòu)體數(shù)目，最后求總數(shù)。如C4H8。2屬于酯的同分異構(gòu)體數(shù)

目的思考程序如下：

HCOOC3H7(丙基2種)1X2=2種

CH3coOC2H5(甲基1種，乙基1種)1X1=1種

C2H5co0CH3(乙基1種，甲基1種)1X1=1種

同分異構(gòu)體數(shù)共有：4種。

酯類同分異構(gòu)體的確定

將酯分成RCOO和R,兩部分，再按上述方法確定R—和R'—的同分異構(gòu)體數(shù)目，二

者數(shù)目相乘即得每類酯的同分異構(gòu)體數(shù)目，最后求總數(shù)。如C4H8。2屬于酯的同分異構(gòu)體數(shù)

目的思考程序如下：

HCOOC3H7(丙基2種)1X2=2種

CH3coOC2H5(甲基1種，乙基1種)1X1=1種

C2H5co0CH3(乙基1種，甲基1種)1X1=1種

同分異構(gòu)體數(shù)共有：4種。

二、含苯環(huán)有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目

苯環(huán)的側(cè)鏈有如下幾種情況：

僅有一個(gè)側(cè)鏈：一X1種

有兩個(gè)側(cè)鏈：一X、一Y或者一X、—X3種

有三個(gè)側(cè)鏈：一X、—X、一X3種

或者一X、一X、—Y6種

或者一X、一Y、一Z10種

-COOH

7.與NaOH氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)--COOR

苯酚

注意

8.特征反應(yīng)

1.根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)物或生成物

(1)“光照”為烷妙的鹵代反應(yīng)。

0

II

(2)“NaOH水溶液、加熱”為R—X的水解反應(yīng)，或酯(R一(］一°田)的水解反應(yīng)。

(3)“NaOH醇溶液、加熱”為R—X的消去反應(yīng)。

(4)“HNC)3(H2so4)”為苯環(huán)上的硝化反應(yīng)。

(5)“濃H2SO4、加熱”為R—0H的消去或酯化反應(yīng)。

(6)“濃H2s。4、170℃”是乙醇消去反應(yīng)的條件。

2.根據(jù)有機(jī)反應(yīng)的特殊現(xiàn)象推斷有機(jī)物的官能團(tuán)

(1)使濱水褪色，則表示有機(jī)物分子中可能含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵或醛基。

(2)使酸性KMnCU溶液褪色，則該物質(zhì)中可能含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基或苯的同

系物(與苯環(huán)相連的碳上含有氫原子)。

(3)遇FeCb溶液顯紫色或加入濃澳水出現(xiàn)白色沉淀，表示該物質(zhì)分子中含有酚羥基。

(4)加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，有磚紅色沉淀生成(或加入銀氨溶液并水浴加熱有

銀鏡出現(xiàn))，說明該物質(zhì)中含有一CHO。

(5)加入金屬鈉，有H2產(chǎn)生，表示該物質(zhì)分子中可能有一0H或一COOH。

(6)加入NaHCCh溶液有氣體放出，表示該物質(zhì)分子中含有一COOH。

3.以特征的產(chǎn)物為突破口來推斷碳架結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的位置

(1)醇的氧化產(chǎn)物與結(jié)構(gòu)的關(guān)系

—C—0H

I

(2)由消去反應(yīng)的產(chǎn)物可確定“一OH”或“一X”的位置。

(3)由取代產(chǎn)物的種類或氫原子環(huán)境可確定碳架結(jié)構(gòu)。

有機(jī)物取代產(chǎn)物越少或相同環(huán)境的氫原子數(shù)越多，說明該有機(jī)物結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性越高，因

此可由取代產(chǎn)物的種類或氫原子環(huán)境聯(lián)想到該有機(jī)物碳架結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性而快速進(jìn)行解題。

(4)由加氫后的碳架結(jié)構(gòu)可確定碳碳雙鍵或碳碳三鍵的位置。

(5)由有機(jī)物發(fā)生酯化反應(yīng)能生成環(huán)酯或高聚酯，可確定該有機(jī)物是含羥基的較酸；根據(jù)

酯的結(jié)構(gòu)，可確定一0H與一COOH的相對(duì)位置。

5.根據(jù)新信息類推

高考常見的新信息反應(yīng)總結(jié)

(1)丙烯a-H被取代的反應(yīng):C4—CH=CH2+Cl2A

Cl—CH2—CH=CH,+HC1O

(2)共軻二烯煌的1,4-加成反應(yīng)：

①CH,=CH—CH=CH,+Br,——>CH,—CH=CH—CH,

II0

BrBr

0

①O3

(3)烯煌被O3氧化:R—CH=CHR—CHO+HCHO

2②Zno

(4)苯環(huán)側(cè)鏈的煌基被酸性KMnO4溶液氧化:

(6)醛、酮的加成反應(yīng)(加長(zhǎng)碳鏈,一CN水解得一COOH)：

0H

?CH3CHO+HCN——>?CH,CH-CN；

0

OH——

②CH3.+HCN催化劑

C-——

用

OH

——

八口八2口催化劑TH

③CH3cH0+NH3--------->CH3NH,(作用：制備胺);

oH

I

催化劑

④(作用：制半

CH3CHO+CH3OH-OCH3

縮醛)。

0Ri

III催化劑

(7)羥醛縮合：R—CH+H—C—CHO--------->

H

oH

Ri&

I-H,0

R—CH-c—CHO——^>RCH=CCHOo

I

H

(8)醛或酮與格氏試劑(R,MgX)發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物經(jīng)水解

R，

I

可得醇：R—C=o+R'MgX——>R—c—OMgX

H