高中化學(xué)人教必修二教師用書(shū)：第四章 第一節(jié) 第1課時(shí) 金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用含解析

章化學(xué)與自然

資源的開(kāi)發(fā)利用

第一節(jié)開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源

第1課時(shí)金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用

囪熊給國(guó)堡閶，揚(yáng)帆起航溫?zé)綦p泉

「學(xué)習(xí)目標(biāo)3]

1.以金屬礦物開(kāi)發(fā)利用為例，認(rèn)識(shí)化學(xué)方法在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化

中的作用，體會(huì)保護(hù)金屬資源的重要性。

2.掌握金屬冶煉的一般原理，了解適用于不同金屬的冶煉方法。

'基礎(chǔ)盤(pán)點(diǎn)a＞」

一、金屬的冶煉

1.金屬在自然界的存在形式

少數(shù)金屬

以單質(zhì)形式存在，如金、鉗

金屬一絕大多數(shù)金屬人出力一心士

*■以化口物形式存在

2.金屬的冶煉原理

金屬冶煉就是將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，其實(shí)質(zhì)是金屬化合

物中的金屬離子得到電子轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘賳钨|(zhì)0

3.金屬的冶煉方法(用化學(xué)方程式表示)

分解Hg()

211我(八-211g

I熱分度法I分解"<>

2Ag.()--4;\g

冶煉鈉電解

-2"。(熔融)-2NH+CL人

冷煉鋁.,.....電解

|電解法|------也\|;().(熔融)1Al-3().

冰品《1

I冶煉鎂，,s,電解

"MgCl，(熔融)MgClA

邈邂一―小….

I熱還原法I

火法煉銅高溫、.~、

).2(11S()

|其他方法I

盥造爆蛹..fFe+CuSO-FeSO

二、金屬資源的合理開(kāi)發(fā)利用

1.合理開(kāi)發(fā)利用金屬資源

金屬的冶煉需要消耗大量的資源和能源，還會(huì)造成環(huán)境污染，地

球上的金屬資源是有限的，是不可再生的，因此金屬資源應(yīng)合理地開(kāi)

發(fā)利用。

2.有效利用金屬資源的途徑

(1)提高金屬礦物的利用率。

⑵減少金屬的使用量。

(3)加強(qiáng)金屬資源的回收和再利用。

⑷使用其他材料代替金屬材料。

「自主訓(xùn)練令＞」

1.下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中，不正確的是（）

A.青銅、不銹鋼都是合金

B.銅在空氣中會(huì)生成銅銹

C.多數(shù)合金的熔點(diǎn)高于組成它的成分金屬的熔點(diǎn)

D.鋁是活潑金屬，但在空氣中耐腐蝕

解析：A項(xiàng)青銅中含有Sn,不銹鋼中含有Cr、Ni,故二者為合

金，正確；B項(xiàng)Cu在空氣中會(huì)生成綠色的CU2（OH）2co3,正確；C

項(xiàng)多數(shù)合金的熔點(diǎn)低于各組成的成分金屬的熔點(diǎn)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)A1在

空氣中，表面會(huì)生成致密的AI2O3層，阻止內(nèi)部的A1與02接觸，從

而在空氣中耐腐蝕，正確。

答案：C

2.（2018?雅安市期末）下列金屬用熱還原法冶煉的是（）

A.鈉B.銀

C.鐵D.汞

解析：鈉通常用電解熔融的NaCl來(lái)制取，A錯(cuò)誤；銀、汞用熱

分解法制取，B、D錯(cuò)誤；鐵用熱還原法冶煉，C正確。

答案：C

3.判斷正誤（正確的打“，錯(cuò)誤的打“X”）

(1)根據(jù)金屬在自然界中含量不同選擇不同的冶煉方法。()

(2)電解法冶煉鋁時(shí)，用AlCb作原料。()

(3)利用鋁熱反應(yīng)可冶煉金屬鐵。()

(4)化合態(tài)的金屬元素被還原時(shí)，一定得到相應(yīng)的金屬單質(zhì)。

()

(5)金屬銀可用加熱分解法冶煉。()

答案：⑴X(2)X(3)V(4)X(5)V

金屬冶煉方法與金屬活動(dòng)性順序的關(guān)系

KCaNaMg

活動(dòng)性順序ZnFeSnPbCuHgAgPtAu

Al

單質(zhì)還原性(原

強(qiáng)一弱

子失e-)

陽(yáng)離子氧化性

弱一強(qiáng)

(離子得e-)

電解熔融鹽或熱分富集

金屬冶煉方法熱還原法

氧化物解法法

還原劑或特殊措直流電提供電H2>CO、C、Al物理

加熱

施子等，加熱方法

勤【特別提醒】

1.金屬冶煉方法的選擇依據(jù)是：金屬在自然界中的存在形式和

金屬的活動(dòng)性。

2.金屬越活潑，越難被還原，制備成本越高；在金屬活動(dòng)順序

表中金屬的位置越靠后，越容易被還原，制備成本越低。所以人類(lèi)對(duì)

金屬使用的順序是：銅、鐵、鋁、鐵等。

3.電解法冶煉活潑金屬時(shí)，不能電解其鹽（堿）溶液，只能電解

其熔融鹽或氧化物（離子化合物）。例如，采用電解法冶煉鋁的材料是

AI2O3,冶煉鎂的材料是MgCL。

4.熱還原法冶煉金屬時(shí)選用C、CO、H2、Al等作還原劑的優(yōu)缺

點(diǎn)。

優(yōu)點(diǎn)缺點(diǎn)

資源豐富、價(jià)格低廉、煉得的金屬中往往含有少量的碳，同時(shí)產(chǎn)

C

成本低生的碳的氧化物會(huì)污染環(huán)境

用co作還原劑冶煉金屬時(shí),co通過(guò)下列反應(yīng)生成;C+02-----

co

CO2,CO2+C-----2CO,所以用CO作還原劑煉得的金屬中混

有雜質(zhì)碳，純度不高

煉得的金屬純度高工業(yè)成本高

H2

可以冶煉熔點(diǎn)高，難

Al工業(yè)成本高

以冶煉的金屬

下列說(shuō)法中正確的是（）

A.一種金屬只能用一種方法冶煉

B.冶煉金屬時(shí)，必須加入一種物質(zhì)作為還原劑

C.金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能被還原，也可能被氧化

D.金屬的冶煉原理，主要是根據(jù)金屬活動(dòng)性的不同，選取不同

的冶煉方法

【解析】很多金屬有多種冶煉方法，如銅有熱還原法，濕法冶

煉等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；冶煉金屬不一定要加入還原劑，如熱分解法冶煉

Ag、Hg等，電解法冶煉鈉、鎂等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬由化合態(tài)變?yōu)橛?/p>

離態(tài)，都是由高價(jià)降低到0價(jià)，故一定被還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬活動(dòng)

性不同，化合態(tài)金屬元素得電子能力差異很大，選取的冶煉方法也不

同，D項(xiàng)正確。

【答案】D

卒變式訓(xùn)練［（2018?佛山市第一中學(xué)期中）下列反應(yīng)原理中，不

符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是（）

△

A.2HgO=2Hg+O2t

y'H

B.4Al+3MnO2^=^2AI2O3+3Mn

電解

C.2MgO==2Mg+O2t

j高溫I

D.4co+Fe3O4二=3Fe+4cO2

解析：Hg活動(dòng)性較弱，用熱分解的方法冶煉，A正確；Mn是比

較活潑的金屬，用熱還原的方法冶煉，B正確；Mg是活潑的金屬，

用電解的方法冶煉，C錯(cuò)誤；Fe是比較活潑的金屬，用熱還原的方

法冶煉，D正確。

答案：C

知識(shí)點(diǎn)E鋁熱反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)

（一鐵條

裝置,飛扇上找酸鉀

―一汽化鐵和鋁粉

:一的混合物

當(dāng)外露部分鎂條剛剛?cè)紵陼r(shí)，紙漏斗內(nèi)的混合物立即劇烈反

實(shí)驗(yàn)

應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，產(chǎn)生大量白煙。紙漏斗被燒破，有紅熱

現(xiàn)象

狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w

鎂條燃燒，放出大量的熱；KC103作為引燃劑在受熱狀態(tài)下發(fā)

原因

生分解，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生反應(yīng)2A1+

分析

i高溫?

Fe2O3--------2Fe+Al2O3,生成的鐵在高溫下呈熔化狀態(tài)

實(shí)驗(yàn)

在高溫條件下，鋁與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)，并放出大量的熱

結(jié)論

①鎂條要打磨凈表面的氧化膜，否則難以點(diǎn)燃；氧化鐵粉末要

干燥；②氯酸鉀的作用是提供氧氣，使鎂條充分燃燒，故氯酸

鉀應(yīng)放在混合物上面；③FezCh與A1的質(zhì)量比應(yīng)控制在3：1,

注意

且兩者要混合均勻，以保證二者均完全反應(yīng)；④要保證紙漏斗

事項(xiàng)

重疊時(shí)四周均為四層，且內(nèi)層紙漏斗一定要用水潤(rùn)濕，以防止

高溫物質(zhì)從四周濺出；⑤蒸發(fā)皿中要放適量細(xì)沙，既要防止蒸

發(fā)皿炸裂，又要防止熔融物濺出傷人；⑥實(shí)驗(yàn)裝置要與人有一

定距離，防止人被燒傷

?【特別提醒】

1.鋁熱反應(yīng)的原理為：A1作還原劑，另一種氧化物作氧化劑，

用鋁將氧化物中的金屬置換出來(lái)。注意另一種金屬在金屬活動(dòng)順序表

中必須排在鋁之后。

2.鋁熱反應(yīng)的作用：①冶煉難熔的相對(duì)不活潑的金屬，如V、

Cr、Mn等。②焊接鋼軌。

誨某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開(kāi)研究，對(duì)“鋁熱

反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光

芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。已知A1、ALO3、

Fe、Fe2O3的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)A1A12O3FeFe?O3

熔點(diǎn)/℃660205415351565

沸點(diǎn)/℃246729802750???

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)氧化鐵與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)

中氧化劑為O

(2)某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物可能是鐵鋁合金。理

由是。

(3)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含

有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)用的試劑是,反應(yīng)的離子方程式是

【解析】(1)氧化鐵與鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)，該反應(yīng)方程式為2Al

高溫

+Fe2O3^=^2Fe+AI2O3,反應(yīng)中Fe2<)3中的鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)

降低到0價(jià)，A1元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+3價(jià)，該反應(yīng)中A1作還

原劑，F(xiàn)ezCh作氧化劑。

(2)根據(jù)表中所列熔點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，鋁的熔點(diǎn)低于鐵的熔點(diǎn)，故當(dāng)

鐵熔化時(shí)，一些鋁與鐵熔合在一起形成鋁鐵合金。

(3)要證明鐵鋁合金中有鋁，根據(jù)Al、Fe的性質(zhì)來(lái)分析，可選擇

NaOH溶液來(lái)驗(yàn)證A1的存在。

高j,昌

【答案】(1)2Al+Fe2O3=^2Fe+A12O3Fe2O3

(2)鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，能使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，

故熔融物可能是液態(tài)的鐵鋁熔合形成的合金

(3)NaOH溶液2A1+2H2O+2OH-=2A1O￡+3H2t

位變式訓(xùn)練2,現(xiàn)有下列金屬：①鐵；②鎂；③鎰；④鈕；⑤銘，

其中可用鋁熱法制備的有()

A.①②④B.①②③⑤

C.①③④⑤D.①②③④⑤

解析：可用鋁熱法制備的金屬，在金屬活動(dòng)順序表中應(yīng)排在鋁之

后，故鎂不可用鋁熱法制備。利用排除法可得答案C。

答案：c

隨堂渡綠廣隨現(xiàn)考艇用小數(shù)身孑

1.下列金屬在自然界中以游離態(tài)存在的是（）

A.NaB.Mg

C.AlD.Au

解析：活潑金屬在自然界以化合態(tài)存在，極少數(shù)金屬如Au、Pt

以游離態(tài)形式存在。

答案：D

2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.不銹鋼、硬鋁都是合金

B.金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體

C.工業(yè)上用電解熔融MgCb的方法制取金屬鎂

D.鎂、鋁都是活潑金屬，一定條件下均可與某些氧化物發(fā)生反

應(yīng)

解析：A項(xiàng)不銹鋼中含有Fe、C、Ni、Cr,硬鋁中含有Al、Mg,

故兩者均為合金，正確；B項(xiàng)常溫下Hg為液體，錯(cuò)誤；Mg為活潑

金屬，工業(yè)上用電解熔融MgCL來(lái)制取鎂，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)鋁在高溫

下可與Fe2C）3等發(fā)生鋁熱反應(yīng)，鎂在點(diǎn)燃條件下可與CO2反應(yīng)，正確。

答案：B

3.我國(guó)古代的濕法冶金術(shù)是世界聞名的。我國(guó)在世界上最先應(yīng)

用濕法冶金術(shù)冶煉出來(lái)的金屬是（）

A.FeB.Cu

C.AgD.Hg

解析：根據(jù)我國(guó)西漢時(shí)的煉丹家劉安所著的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中記

載：“曾青得鐵，則化為銅”，該表述意思是說(shuō)銅的可溶性鹽遇到鐵

時(shí)，就有銅生成，實(shí)質(zhì)就是鐵與可溶性銅鹽反應(yīng)生成銅。這一發(fā)現(xiàn)要

比西方國(guó)家早1700多年。

答案：B

4.（2018?綿陽(yáng)市南山中學(xué)期末）下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正

確的是（）

A.以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉

B.用海水、石灰乳等為原料，經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂，用H2

還原氧化鎂制得鎂

C.以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料，通過(guò)反應(yīng)產(chǎn)生的

CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵

D.從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體，電解熔融的氯化

鋁得到鋁

解析：工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl而不是電解NaCl溶液，A錯(cuò)

誤；鎂的還原性比氫氣的還原性強(qiáng)，不能用氫氣還原氧化鎂制取鎂，

工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂，B錯(cuò)誤；工業(yè)上常用CO在高溫下還原

高溫

鐵礦石煉鐵：3co+Fe2O3;^2Fe+3co2,制得鐵，因?yàn)闊掕F的礦

石中含有一定量的二氧化硅，所以石灰石的作用是將二氧化硅等雜質(zhì)

轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣而除去，C正確；熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電，所以從鋁土

礦中獲得氧化鋁再電解熔融的氧化鋁來(lái)獲取金屬鋁，D錯(cuò)誤。

答案：C

5.鋁熱反應(yīng)常用來(lái)焊接鋼軌。右圖為實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行

鋁熱反應(yīng)的裝置，點(diǎn)燃鎂條，反應(yīng)過(guò)程中看到熔融物

落入蒸發(fā)皿的沙子中。則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

()

鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置

A.金屬氧化物與鋁都能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

B.該裝置所用的漏斗是玻璃漏斗

C.反應(yīng)中觀察到熔融物落入蒸發(fā)皿中，表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.加氯酸鉀的目的是用氯酸鉀來(lái)氧化鋁粉

解析：A項(xiàng)A1能與在金屬活動(dòng)順序表中排在A1后面的金屬氧化

物發(fā)生鋁熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)所用的漏斗為紙質(zhì)的，錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)KC1O3可提供02,為引燃劑，使Mg充分燃燒，提供A1與Fe2O3

反應(yīng)的條件，錯(cuò)誤。

答案：C

源IW08躁檢蒯知怩檢涮全面提升

i.熱還原法冶煉金屬的反應(yīng)一定是()

A.氧化還原反應(yīng)B.置換反應(yīng)

C.復(fù)分解反應(yīng)D.分解反應(yīng)

解析：熱還原法冶煉金屬的反應(yīng)一定不是復(fù)分解反應(yīng)，也一定不

高溫

是分解反應(yīng)，不一定是置換反應(yīng)，如3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2,

熱還原法冶煉金屬，金屬元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，一定是氧化還

原反應(yīng)，故選A項(xiàng)。

答案：A

2.（2018?平頂山市期末）下列說(shuō)法中正確的是（）

A.電解NaCl溶液、熔融態(tài)的氯化鎂可制得相應(yīng)的金屬單質(zhì)

B.工業(yè)上可用含Cu2s的礦石和氧化劑02反應(yīng)冶煉Cu

C.鋁熱反應(yīng)可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬，如K、Ca、Cr、Mn等

D.工業(yè)電解熔融態(tài)的AI2O3制Al時(shí)，加冰晶石的主要作用是提

高A1的產(chǎn)量

解析：電解NaCl溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解熔融態(tài)

的氯化鎂可制得鎂和氯氣，A錯(cuò)誤；工業(yè)上可用Cu2s和02反應(yīng)制取

粗銅，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為CU2S+O2=2CU+SO2,B正確；鋁

熱反應(yīng)不能用于冶煉K、Ca等活潑金屬，C錯(cuò)誤；工業(yè)電解熔融態(tài)

的AI2O3制A1時(shí)，加冰晶石的主要作用是降低AI2O3的熔化溫度，不

能提高A1的產(chǎn)量，D錯(cuò)誤。

答案：B

3.用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各1mob消耗鋁最少的

是（）

A.MnO?B.WO3

C.Fe2O3D.V2O5

解析：MnC）2?Mn,生成1molMn,需要得到4moi電子，消耗

4

QmolAl;WO3?W,生成1molW,需要得到6mol電子，消耗2moi

Al;FezCh?2Fe,生成1molFe,需要得到3mol電子，消耗1molAl;

V2O5?2V,生成1molV,需要得到5mol電子，消耗molAl,故

制得金屬各1mol消耗鋁最少的是Fe2O3,選C項(xiàng)。

答案：C

4.利用金屬的活潑性不同，冶煉鎂、鐵、汞分別應(yīng)采用的方法

是（）

A.熱還原法、熱分解法、電解法

B.電解法、熱還原法、熱分解法

C.熱分解法、熱還原法、電解法

D.電解法、熱分解法、熱還原法

解析：冶煉鎂用電解法，冶煉鐵用熱還原法，冶煉汞用熱分解法，

故選B項(xiàng)。

答案：B

5.從金屬利用的歷史來(lái)看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，

鋁的利用是近百年的事。這個(gè)先后順序跟下列有關(guān)的是（）

①地殼中的金屬元素的含量②金屬活動(dòng)性順序③金屬導(dǎo)電

性④金屬冶煉的難易程度⑤金屬的延展性

A.①③B.②⑤

C.③⑤D.②④

解析：金屬的活動(dòng)性決定了金屬冶煉的難易程度，金屬越活潑，

其金屬離子得到電子被還原成金屬原子越困難，則金屬單質(zhì)的使用年

代越晚。

答案：D

6.金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的

電子，故常用來(lái)制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，

則下列能冶煉出金屬鋰的方法是()

A.熱分解法B.熱還原法

C.電解法D.鋁熱法

解析：鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，應(yīng)該與鈉、鎂的冶煉方法相

同，故冶煉鋰應(yīng)選用電解法，選C項(xiàng)。

答案：c

7.冶煉金屬常用以下幾種方法：

①以C、CO或比作還原劑還原②以較活潑金屬Na、Mg等還

原③利用鋁熱反應(yīng)原理用A1還原④電解法⑤熱分解法

下列金屬各采用哪種方法還原最佳。

(l)Fe>Zn、Cu等中等活潑金屬。

(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬o

(3)Hg、Ag等不活潑金屬o

(4)V、Cr>Mn、W等高熔點(diǎn)金屬。

(5)K、Rb、Cs、Ti等金屬通常還原方法是o

解析：根據(jù)每種金屬的特點(diǎn)，應(yīng)選擇最佳方案。其中(5)K、Rb、

Cs、Ti中制取K利用的原理比較特別，不是用活潑金屬置換不活潑

高溫

金屬，而是平衡的原理，如Na+KCl;^NaCl+Kt,抽離鉀蒸氣

高溫

此反應(yīng)得以繼續(xù)進(jìn)行。而Ti是用Na來(lái)置換的：4Na+TiC14(熔融)===

4NaCl+Ti或用Mg來(lái)置換：2Mg+TiC14(熔融)=2MgCb+Ti。

答案：⑴①⑵④⑶⑤(4)③⑸②

8.用如圖所示的裝置做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

氯酸鉀

鈍化鐵和鋁粉

的混合物

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,在該反應(yīng)中

是氧化劑，是還原劑，該反應(yīng)稱(chēng)為反應(yīng)。

(2)選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(把序號(hào)填寫(xiě)在橫線上)。

①鎂條劇烈燃燒②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四

射③紙漏斗的下部被燒穿④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的

細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w

⑶寫(xiě)出下列操作或物質(zhì)的作用：內(nèi)層紙漏斗底部剪一個(gè)孔:

;蒸發(fā)皿盛沙：;鎂條：;

氯酸鉀：O

（4）若將氧化鐵換成氧化鎂，該反應(yīng)能否發(fā)生？（填“能”

或“不能”）,理由是0

高溫

解析：（1）該鋁熱反應(yīng)為2Al+Fe2O33之2Fe+AbO3,該反應(yīng)中

Fe2O3作氧化劑，A1作還原劑。（2）①②③④全為該鋁熱反應(yīng)的現(xiàn)象。

（3）鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中為使熔融物易落下通常在內(nèi)層紙漏斗底部剪一個(gè)

孔；為防止濺落物炸裂蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿內(nèi)盛沙子；反應(yīng)中鎂條引起氯

酸鉀分解；氯酸鉀引發(fā)鋁熱反應(yīng)。（4）Mg比A1活潑，A1不能從MgO

中置換出鎂。

溫L

答案：⑴Fe2O3+2Al三二AbO3+2FeFe2O3Al鋁熱

⑵①②③④

（3）使熔融物易于落下防止濺落物使蒸發(fā)皿炸裂引起氯酸鉀

分解引發(fā)鋁熱反應(yīng)

（4）不能鎂比鋁活潑，鋁不能置換鎂

「能力提升但」

1.下列反應(yīng)中，通過(guò)置換反應(yīng)得到金屬單質(zhì)的是（）

A.銅浸入氯化鐵溶液中

B.一氧化碳通過(guò)熾熱的氧化銅

C.焦炭與石英混合高溫加熱

D.四氯化鈦與金屬鈉混合加熱至熔融

解析：A項(xiàng)Cu浸入氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuC12

+2FeCL,該反應(yīng)不是置換反應(yīng)；B項(xiàng)一氧化碳通過(guò)熾熱的氧化銅發(fā)

△

生反應(yīng)CO+CuO==Cu+CO2,該反應(yīng)不是置換反應(yīng)；C項(xiàng)焦炭與

石英混合高溫加熱，硅還原SiC>2得到硅單質(zhì)，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，

但硅為非金屬，不符合題意；D項(xiàng)四氯化鈦與金屬鈉混合加熱至熔融，

高溫

發(fā)生反應(yīng)TiCl4+4Na=^^Ti+4NaCl,該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故選D

項(xiàng)。

答案：D

2.下列說(shuō)法正確的是（）

A.自然界中所有金屬都以化合態(tài)形式存在

B.化學(xué)史上，金、銀、銅發(fā)現(xiàn)較早，鉀、鈉、鋁發(fā)現(xiàn)較遲是因

為前者自然界含量高，后者含量低

C.廢舊金屬處理的最好辦法是深埋

D.冶煉金屬的一般步驟是：富集一冶煉一精煉

解析：排在金屬活動(dòng)順序表后面的極少數(shù)的不活潑金屬如金、4白

等在自然界中可以游離態(tài)形式存在，金屬活動(dòng)性差的金屬可用熱分解

或還原法冶煉，且冶煉越容易，發(fā)現(xiàn)越早，A、B項(xiàng)不正確；廢舊金

屬的處理常見(jiàn)方法是回收再利用，以便節(jié)省資源減少污染，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

只有D項(xiàng)正確。

答案：D

3.赤銅礦的主要成分是氧化亞銅(CU2O),輝銅礦的主要成分是

硫化亞銅(CU2S),將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng)：Cu2S+

△

2CU2O=6CU+SO2to下列對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是()

A.該反應(yīng)中的氧化劑只有CU2。

B.Cu2s在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

C.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1

解析：Cu2s中Cu為+1價(jià)，S為一2價(jià)，CU2。中Cu為+1價(jià)；

生成物中Cu為。價(jià)，SO2中S為+4價(jià)；根據(jù)元素化合價(jià)變化可知，

Cu2s既是氧化劑又是還原劑，Cu2O只是氧化劑，Cu是還原產(chǎn)物，

SO2是氧化產(chǎn)物。

答案：B

4.實(shí)驗(yàn)室欲使1.6g氧化鐵完全還原，事先應(yīng)準(zhǔn)備的CO在標(biāo)準(zhǔn)

狀況下的體積為()

A.336mLB.672mL

C.小于336mLD.大于672mL

高溫

解析：根據(jù)反應(yīng)