浙江省重點(diǎn)中學(xué)四校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期5月月考化學(xué)試題

高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24A127S32C135.5K39Mn55Fe56Cu64Ba137Ca40P31選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料的是A.浙江慈溪越窯青瓷 B.浙江慶元三軍儀仗隊(duì)指揮刀C.浙江紹興合成纖維 D.浙江衢州納米硅粉【答案】A【解析】【詳解】A．青瓷是瓷器的一種，屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，A符合題意；B．儀仗隊(duì)指揮刀由金屬制成，屬于金屬材料，B不符合題意；C．合成纖維屬于有機(jī)高分子材料，C不符合題意；D．納米硅粉由硅單質(zhì)制成，屬于新型無機(jī)非金屬材料，D不符合題意；故選A。2.硫酸是重要的化工原料，屬于大宗化學(xué)品。下列說法正確的是A.S是第三周期第ⅣA族元素B.工業(yè)上用稀硫酸吸收制備硫酸C.98%濃硫酸滴在pH試紙上，先變紅后變白D.酸雨中含有硫酸和亞硫酸，露置一段時(shí)間酸性變強(qiáng)【答案】D【解析】【詳解】A．S是第三周期第VIA族元素，A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上用98%濃硫酸吸收制備硫酸，防止產(chǎn)生酸霧，B錯(cuò)誤；C．98%濃硫酸具有脫水性，滴在pH試紙上，試紙變黑，C錯(cuò)誤；D．酸雨中含有硫酸和亞硫酸，露置一段時(shí)間，發(fā)生反應(yīng)，弱酸亞硫酸變?yōu)閺?qiáng)酸硫酸，故酸性變強(qiáng)，D正確；故選D。3.下列化學(xué)用語表示正確的是A.的電子式：B.用于考古的碳原子：C.淀粉的化學(xué)式：D.的價(jià)層電子對(duì)互斥模型：【答案】C【解析】【詳解】A．的電子式，A錯(cuò)誤；B．用于考古的碳原子為，B錯(cuò)誤；C．淀粉的化學(xué)式：，C正確；D．的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采用雜化，故價(jià)層電子對(duì)互斥模型，D錯(cuò)誤；答案選C。4.Au溶于食鹽和硝酸混合液發(fā)生反應(yīng)：，(已知：)，下列說法不正確的是A.Au是還原劑，HNO3是氧化劑B.HAuCl4是氧化產(chǎn)物，NO是還原產(chǎn)物C.Au消耗0.5mol得到1.5mol電子D.Au也能溶于王水(濃硝酸和濃鹽酸體積比1∶3)【答案】C【解析】【詳解】A．由題干方程式可知，反應(yīng)中Au由0價(jià)升高到HAuCl4中的+3價(jià)，被氧化，則Au是還原劑，HNO3中的N由+5價(jià)降低到NO中的+2價(jià)，被還原，是氧化劑，A正確；B．由A項(xiàng)分析可知，HAuCl4是氧化產(chǎn)物，NO是還原產(chǎn)物，B正確；C．由A項(xiàng)分析可知，1molAu在反應(yīng)中失去3mol電子，故Au消耗0.5mol失去1.5mol電子，C錯(cuò)誤；D．由題干反應(yīng)方程式可知正直起作用的為了為Cl和硝酸根離子，故Au也能溶于王水(濃硝酸和濃鹽酸體積比1∶3)，D正確；故答案為：C。5.設(shè)為阿伏加德常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.78g固體中含有的陰離子個(gè)數(shù)為B.常溫常壓下，22.4L氣體含有的分子數(shù)大于C.32g硫在足量的氧氣中充分燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4D.31g中的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5【答案】B【解析】【詳解】A．78g的物質(zhì)的量為1mol，含鈉離子和離子，故陰離子個(gè)數(shù)為，A正確；B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氣體的物質(zhì)的量小于1mol，故含有的分子數(shù)小于，B錯(cuò)誤；C．32g硫的物質(zhì)的量為1mol，硫在足量的氧氣中充分燃燒生成SO2，S的化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，S失去4mol電子，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4，C正確；D．1個(gè)白磷分子中含有6個(gè)PP鍵，則31g中的共價(jià)鍵數(shù)目為，D正確；答案選B。6.下列實(shí)驗(yàn)裝置使用正確的是A.圖①裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣B.圖②驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕C.圖③裝置測(cè)Zn與稀硫酸反應(yīng)速率D.圖④裝置用于比較酸性：【答案】C【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室制氯氣是用MnO2和濃鹽酸共熱制得，圖①裝置不是濃鹽酸，A不合題意；B．鐵的析氫腐蝕需在強(qiáng)酸性環(huán)境中，而鋼鐵在飽和食鹽水中發(fā)生的是吸氧腐蝕，B不合題意；C．圖③裝置可通過一定時(shí)間內(nèi)收集到H2的體積來測(cè)量Zn與稀硫酸反應(yīng)速率，C符合題意；D．由于醋酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的乙酸也能是苯酚鈉溶液變渾濁，故圖④裝置無法比較H2CO3和苯酚的酸性強(qiáng)弱，D不合題意；故答案為：C。7.下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是A.NO氣體檢驗(yàn)：B.煤的氣化：C.氧炔焰切割金屬：D.銅在空氣中生成堿式碳酸銅：【答案】D【解析】【詳解】A．NO為無色，而NO2為紅棕色，則NO氣體檢驗(yàn)原理的方程式為：2NO+O2=2NO2，A正確；B．煤的氣化即將煤制成水煤氣CO和H2的混合氣體，反應(yīng)原理為：，B正確；C．乙炔燃燒時(shí)產(chǎn)生很高的溫度，氧炔焰切割金屬的原理為：，C正確；D．銅在空氣中生成堿式碳酸銅的反應(yīng)方程式為：，原反應(yīng)方程式不符合質(zhì)量守恒，D錯(cuò)誤；故答案為：D。8.下列說法不正確的是A.用一種試劑能鑒別1丙醇、2氯丙烷、丙醛和苯酚溶液B.向雞蛋清溶液中加入乙醇出現(xiàn)沉淀，加水后溶解C.用紅外光譜可區(qū)分乙醇和二甲醚D.含酚廢水可通過萃取、吸附和氧化等方法進(jìn)行處理【答案】B【解析】【詳解】A．用溴水能鑒別1丙醇、2氯丙烷、丙醛和苯酚溶液，1丙醇和溴水互溶；2氯丙烷能萃取溴水中的溴而使溴水褪色且溶液分層，有色層在下層；丙醛和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色，且溶液不分層；苯酚和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確；B．雞蛋清溶液是蛋白質(zhì)的膠體，加入乙醇使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，產(chǎn)生白色沉淀，是不可逆過程，加水后不能重新溶解，故B錯(cuò)誤；C．紅外光譜儀能測(cè)定有機(jī)物中所含有的化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息，乙醇和二甲醚的官能團(tuán)不同，故可以用紅外光譜儀區(qū)分乙醇和二甲醚，故C正確；D．酚易被氧氣氧化，含酚廢水有毒，可通過萃取、吸附和氧化等方法進(jìn)行處理含酚廢水，故D正確；故選B。9.維綸可用于生產(chǎn)服裝、繩索等，可通過以下路線合成：下列說法正確的是A.Y易溶于水B.由Z生成維綸是加聚反應(yīng)C.X可由乙炔和乙酸在一定條件下反應(yīng)制得D.屬于羧酸的X同分異構(gòu)體共有3種(考慮順反異構(gòu)體)【答案】C【解析】【分析】根據(jù)X的分子式和Y的分子式可知，X中含有酯基和碳碳雙鍵，X的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHOOCCH3，X發(fā)生加聚反應(yīng)生成的Y為，Y水解生成的Z為，Z與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)生成維綸，還生成水，以此來解答?！驹斀狻緼．根據(jù)Y能發(fā)生水解反應(yīng)，可知X中有酯基，屬于酯類，難溶于水，故A錯(cuò)誤；B．由Z生成維綸時(shí)還有小分子H2O生成，所以生成維綸發(fā)生的是縮聚反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．X的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHOOCCH3，乙炔與乙酸發(fā)生加成反應(yīng)可以生成X，故C正確；D．X的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHOOCCH3，屬于羧酸的X同分異構(gòu)體有CH2=CHCH2COOH、CH2=C(COOH)CH3、HOOCCH=CHCH3(順反共2種)、，共5種，故D錯(cuò)誤；答案選C。10.W、X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。W電子只有一種自旋方向；X原子核外s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)相同且第一電離能都低于同周期相鄰元素；Y第一電離能都高于同周期相鄰元素；Z價(jià)電子中，不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)相等；N只有一個(gè)未成對(duì)電子。下列說法不正確的是A.還原性 B.原子半徑Y(jié)>Z>XC.電負(fù)性X>N>W D.同周期中比X第一電離能大的元素共有3種【答案】A【解析】【分析】W電子只有一種自旋方向，W為H元素；X原子核外s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)相同且第一電離能都低于同周期相鄰元素，X為O元素；Y第一電離能都高于同周期相鄰元素，Y為Mg元素；Z價(jià)電子中，不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)相等，Z為Si元素；N只有一個(gè)未成對(duì)電子，N為Cl元素。【詳解】A．還原性：，A錯(cuò)誤；B．原子半徑：Mg>Si>O，B正確；C．電負(fù)性O(shè)>Cl>H，C正確；D．同周期中比O元素的第一電離能大的元素包括N、F、Ne3種元素；D正確；答案選A。11.7下表是醋酸電離常數(shù)與溫度的關(guān)系。下列說法不正確的是溫度/℃030501.651.751.63A.醋酸在水中的電離方程式：B.0.1mol/L醋酸中加水稀釋，醋酸和水的電離程度均增加C.醋酸溶液升溫中可能涉及共價(jià)鍵和氫鍵斷裂、離子水合的過程D.0~30℃電離總過程是放熱的，30~50℃電離總過程是吸熱的【答案】D【解析】【詳解】A．醋酸電離平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，可知其存在電離平衡，為弱酸，電離方程式為：，故A正確；B．醋酸稀釋過程促進(jìn)醋酸的電離，同時(shí)降低了溶液中氫離子濃度，對(duì)水電離的抑制作用減弱，水的電離程度也增大，故B正確；C．醋酸溶液升溫促進(jìn)醋酸電離，電離的過程中共價(jià)鍵斷裂，同時(shí)升溫破壞分子間的氫鍵，同時(shí)涉及氫離子與水形成水合離子的過程，故C正確；D．電離過程始終為吸熱過程，故D錯(cuò)誤；故選：D。12.綠礬(FeSO4·7H2O)、鐵黃[FeOOH]是重要的化工原料，可由硫鐵礦燒渣(主要成分Fe3O4、Fe2O3和FeO)制得，流程如下：已知：FeS2和鐵黃均難溶于水下列說法不正確的是A.燒渣可適當(dāng)粉碎，增大與酸的接觸面積，B.X可以是Fe或FeS2C.步驟③操作包括蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥D.步驟④發(fā)生的主要反應(yīng)有：【答案】C【解析】【分析】由制備綠礬流程可知，燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)均溶于硫酸，溶液含F(xiàn)e2+、Fe3+，步驟②發(fā)生反應(yīng)：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，步驟③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠礬，綠礬與氨水、空氣可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeOOH，以此解答該題。【詳解】A．燒渣可適當(dāng)粉碎，增大與酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率，A正確；B．由分析可知，X的作用是將Fe3+還原為Fe2+，故X可以是Fe或FeS2，B正確；C．由分析可知，步驟③操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，步驟④綠礬與氨水、空氣可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeOOH，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可知，發(fā)生的主要反應(yīng)有：，D正確；故答案為：C。13.ZnFe液流蓄電池可作為風(fēng)能、太陽能在發(fā)電過程中非穩(wěn)態(tài)的電力輸出時(shí)的補(bǔ)充，下圖是它的結(jié)構(gòu)和工作原理。下列說法正確的是A.放電時(shí)電極B為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時(shí)正極區(qū)離子濃度增大，負(fù)極區(qū)離子濃度減小C.離子交換膜為陰離子交換膜D.充電時(shí)陰極電極反應(yīng)：【答案】B【解析】【分析】圖示為中性Zn/Fe液流電池的結(jié)構(gòu)及工作原理圖，由圖可知，放電時(shí)，電極A為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn+4Br2e=，電極B為正極，電極反應(yīng)式為+e=，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．由分析可知，放電時(shí)電極B為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Zn+4Br2e=，正極反應(yīng)式為+e=，陽離子K+由負(fù)極移向正極，故正極區(qū)離子濃度增大，負(fù)極區(qū)離子濃度減小，B正確；C．由B項(xiàng)分析可知，陽離子K+由負(fù)極移向正極，故離子交換膜為陽離子交換膜，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故陰極電極反應(yīng)：，D錯(cuò)誤；故答案為：B。14.和HBr在通常情況下發(fā)生加成反應(yīng)主要得到2溴丙烷，其機(jī)理如下：已知：①電負(fù)性H>B②CN為吸電子基團(tuán)。下列說法不正確的是A.碳正離子中間體穩(wěn)定性：B.與氫鹵酸反應(yīng)時(shí)速率大小HI>HBr>HClC.與甲硼烷()加成最終能得到D.乙炔可通過如下流程合成：【答案】D【解析】【詳解】A．第一步慢反應(yīng)得到碳正離子為CH3CH+CH3，可以推得碳正離子中間體穩(wěn)定性：CH3CH+CH3>，A正確；B．慢反應(yīng)決定反應(yīng)速率，酸性HI>HBr>HCl，故加入HI第一步反應(yīng)更快，可知CH3CH=CH2與氫鹵酸反應(yīng)時(shí)速率大小HI>HBr>HCl，B正確；C．根據(jù)所給機(jī)理，加成的小分子中化合價(jià)為負(fù)的部分連接中間碳原子，故CH3CH=CH2與甲硼烷(BH3)加成最終能得到(CH3CH2CH2)3B，C正確；D．根據(jù)題干信息，烯烴與HBr反應(yīng)第一步是氫離子結(jié)合有一定負(fù)電性的碳原子，由于CN為吸電子基團(tuán)，減弱了碳原子的負(fù)電性，故CH2=CHCN與HBr無法發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。15.某小組做如下兩組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：測(cè)得0.1mol/L溶液pH=8.3實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向0.1mol/L溶液中加入等體積0.1mol/L溶液，有沉淀和少量氣泡{已知；，，：，}，下列說法正確的是A.將0.1mol/L溶液稀釋到0.05mol/L溶液pH幾乎不變B.0.1mol/L溶液存在：C.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中主要發(fā)生的離子方程式為D.要得到更純凈的固體可采用向0.1mol/L溶液中加入0.1mol/L溶液方法【答案】D【解析】【詳解】A．溶液顯堿性，稀釋后碳酸氫根水解程度增大，但是氫氧根濃度減小，pH減小，故A錯(cuò)誤；B．溶液顯堿性，c(OH)大于c(H+)，說明碳酸氫根以水解為主，則離子濃度由大到小順序?yàn)椋?，故B錯(cuò)誤；C．>，故向0.1mol/L溶液中加入等體積0.1mol/L溶液，會(huì)生成和CO2，離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．由C可知，要得到更純凈的固體可采用向0.1mol/L溶液中加入0.1mol/L溶液方法，故D正確；答案選D。16.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計(jì)或結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A檢驗(yàn)Na2SO3固體是否變質(zhì)將Na2SO3固體溶于水加入少量酸性KMnO4溶液最終溶液無色Na2SO3固體未變質(zhì)B檢驗(yàn)?zāi)咎颗c濃硫酸共熱后的酸性氣體將木炭與濃硫酸加熱反應(yīng)后的氣體依次通過品紅溶液、澄清石灰水品紅溶液褪色，澄清石灰水變渾濁木炭與濃硫酸加熱反應(yīng)后的氣體中有SO2和CO2C探究1溴丁烷消去后的有機(jī)產(chǎn)物將2.0gNaOH、15mL無水乙醇、5mL1溴丁烷和碎瓷片共熱后的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中酸性高錳酸鉀溶液褪色1溴丁烷消去后有不飽和烴生成D探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響向5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，振蕩后再加入4滴1mol/LKSCN溶液溶液紅色變深增大反應(yīng)物濃度，平衡向正方向移動(dòng)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．將Na2SO3固體溶于水加入少量酸性KMnO4溶液，觀察到最終溶液無色，只能說明固體中還含有Na2SO3，不能說明Na2SO3沒有變質(zhì)，也可能部分變質(zhì)，A不合題意；B．將木炭與濃硫酸加熱反應(yīng)后的氣體依次通過品紅溶液、澄清石灰水，觀察到品紅溶液褪色，SO2不一定被除干凈，即使澄清石灰水變渾濁也不能說明產(chǎn)生了CO2，B不合題意；C．由于乙醇易揮發(fā)，且乙醇也能是酸性高錳酸鉀溶液褪色，故將2.0gNaOH、15mL無水乙醇、5mL1溴丁烷和碎瓷片共熱后的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中，即使觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能說明1溴丁烷消去后有不飽和烴生成，C不合題意；D．向5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，振蕩后再加入4滴1mol/LKSCN溶液，觀察到溶液紅色變深，說明Fe3++3SCNFe(SCN)3平衡正向移動(dòng)，即說明增大反應(yīng)物濃度，平衡向正方向移動(dòng)，D符合題意；故答案為：D。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.NaCl是生活中最重要的調(diào)味品，有的添加補(bǔ)碘劑()和抗結(jié)劑{}。請(qǐng)回答：（1）基態(tài)的最高能層和最高能級(jí)分別是___________，___________(用相應(yīng)的符號(hào)表示)。（2）下列說法正確的是___________。A.基態(tài)Ⅰ原子的價(jià)電子排布式： B.電負(fù)性：O>N>C>K>NaC.鍵角：中∠OIO小于中∠OClO D.1mol中含有12molσ鍵（3）①熔點(diǎn)NaCl___________CsCl(填“>”、“<”或“=”，下同)。②相同濃度的稀溶液氧化性：HClO___________HClO4，請(qǐng)說明理由___________。（4）在烹調(diào)過程中分解，是一種安全的添加劑。在高溫下分解生成一種鐵、碳二元化合物，其部分結(jié)構(gòu)如圖，其化學(xué)式為___________?！敬鸢浮浚?）①.M②.3d（2）CD（3）①.>②.<③.HClO4中氯元素為+7價(jià)高于HClO中氯元素的+1價(jià)，OH鍵極性更強(qiáng)更易斷裂（4）Fe3C【解析】【小問1詳解】Fe元素原子序數(shù)為26，基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布為3d6，基態(tài)Fe2+的最高能層為M，最高能級(jí)是3d；【小問2詳解】A．I元素處于元素周期表中第五周期第VIIA族，價(jià)電子排布式為5s25p5，A錯(cuò)誤；B．元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，金屬性K>Na，電負(fù)性K<Na，B錯(cuò)誤；C．中心原子氯原子和中心原子碘原子都為sp3雜化，但是中碘原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，對(duì)成鍵電子的排斥力大，使成鍵電子對(duì)收到擠壓，鍵角變小，故中∠OIO小于中∠OClO，C正確；D．K4[Fe(CN)6]中6個(gè)CN與Fe2+形成的6根配位鍵屬于σ鍵，CN中有碳氮三鍵，其中含有一根σ鍵，共有12根σ鍵，故1mol

K4[Fe(CN)6]中含有12molσ鍵，D正確；故選CD；【小問3詳解】①NaCl和CsCl都是離子晶體，熔化需克服離子鍵，離子電荷數(shù)越高，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，故熔點(diǎn)NaCl>CsCl；②非金屬元素含氧酸中，含氧越多，非金屬元素化合價(jià)越高，OH鍵極性越強(qiáng)越易電離出H+酸性越強(qiáng)，HClO4中氯元素為+7價(jià)高于HClO中氯元素的+1價(jià)，OH鍵極性更強(qiáng)更易斷裂，故酸性HClO<HClO4；【小問4詳解】由晶胞結(jié)構(gòu)圖，C原子處于晶胞頂點(diǎn)、上下面面心、側(cè)棱棱心和體心，根據(jù)均攤法，晶胞含有的C原子數(shù)目為=4，C原子處于6個(gè)鐵原子形成的正八面體空隙中，每個(gè)鐵原子被2個(gè)正八面體共用，相當(dāng)于每個(gè)碳原子對(duì)應(yīng)有3個(gè)鐵原子，晶胞中含有12個(gè)鐵原子，化學(xué)式為Fe3C。18.以鋁土礦(主要成分)、為原料可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化。已知：極易水解請(qǐng)回答：（1）HF易溶于水，理由是___________。（2）①下列說法正確的是___________。A．X可以是濃或濃B．作助熔劑和提高體系的導(dǎo)電能力C．電解過程中陰極可能有、CO氣體D．從鋁土礦可通過堿溶、酸化和分解等步驟得到純凈的②已知電解熔體制鋁比電解熔體制鋁節(jié)省電能約30%，但仍用后一種方法制鋁，其主要原因可能是___________。（3）寫出生成的化學(xué)方程式___________。（4）Al在高溫下能夠與劇烈反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)所得混合物中的鐵單質(zhì)___________。【答案】（1）HF和水都是極性分子，HF與水分子形成分子間氫鍵（2）①.BD②.AlCl3為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下AlCl3不導(dǎo)電，所以不能電解熔融AlCl3冶煉鋁單質(zhì)，且生產(chǎn)無水AlCl3較困難，成本高（3）12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3=2+9H2O+3CO2（4）向所得混合物中加入足量NaOH溶液，過濾，向?yàn)V渣加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生證明含有鐵單質(zhì)【解析】【小問1詳解】HF易溶于水，理由是HF和水都是極性分子，HF與水分子形成分子間氫鍵，增大溶解性；【小問2詳解】①A．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，HF具有還原性，CaF2與硝酸會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，無法得到HF，X不能是濃，故A錯(cuò)誤；B．電解熔融氧化鋁制取鋁單質(zhì)時(shí)，加入作助熔劑降低氧化鋁的熔點(diǎn)，熔化后形成液體電解質(zhì)能提高體系的導(dǎo)電能力，故B正確；C．電解熔融的氧化鋁得到鋁和氧氣，陽極上氧離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2，高溫下碳素電極中碳與氧氣能反應(yīng)，則電解過程中陽極可能有、CO氣體，故C錯(cuò)誤；D．鋁土礦含可通過堿溶生成[Al(OH)4]、通入二氧化碳酸化得到Al(OH)3，加熱分解Al(OH)3得到純凈的，故D正確；故選BD；②不選擇電解熔體制鋁原因可能是：AlCl3為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下AlCl3不導(dǎo)電，所以不能電解熔融AlCl3冶煉鋁單質(zhì)，且電解冶煉鋁的電解槽中不能有水，而生產(chǎn)無水AlCl3較困難，成本高；【小問3詳解】HF和碳酸鈉、氫氧化鋁反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3=2+9H2O+3CO2；【小問4詳解】Al在高溫下雨氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁和Fe，Al和氧化鋁都具有兩性，先用足量NaOH溶液與Al、Al2O3反應(yīng)，過濾得到濾渣，向?yàn)V渣加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生證明混合物中含有鐵單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)方案為：向所得混合物中加入足量NaOH溶液，過濾，向?yàn)V渣加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生證明含有鐵單質(zhì)。19.氨是最重要的化學(xué)品之一，工農(nóng)業(yè)中有很廣泛的應(yīng)用。工業(yè)合成氨為和反應(yīng)生成：。（1）提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有___________。A．低溫B．高溫C．低壓D．高壓E．催化劑（2）在不同壓強(qiáng)下，以兩種不同組成進(jìn)料，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的計(jì)算結(jié)果如下圖所示。其中一種進(jìn)料組成為、，另一種為、、。①下列說法正確的是___________。A．圖中壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)锽．進(jìn)料組成中含有惰性氣體Ar的圖是圖1C．工業(yè)上控制溫度(773K)遠(yuǎn)高于室溫，主要是為了使催化劑活性最大D．合成氨反應(yīng)在不同溫度下的和都小于零②圖2中，當(dāng)、時(shí)，該溫度下，的平衡轉(zhuǎn)化率___________。（3）和在催化劑作用下合成氨的初始階段生成的機(jī)理可能有如下兩種(表示被吸附于催化劑表面的N)：機(jī)理1：；；機(jī)理2：；上述反應(yīng)均為基元反應(yīng)。保持溫度和的濃度不變，測(cè)得和在該催化劑作用下反應(yīng)的初始速率與濃度的關(guān)系如圖所示。能合理解釋圖中曲線變化的機(jī)理為___________(填“機(jī)理1”或“機(jī)理2”)，判斷的理由是___________。（4）下圖是以氨作為燃料的固體氧化物(含有)燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高、環(huán)保等特點(diǎn)。寫出該電池負(fù)極電極反應(yīng)式___________?！敬鸢浮浚?）AD（2）①.ACD②.（3）①.機(jī)理1②.反應(yīng)速率與和的吸附量有關(guān)，當(dāng)濃度較小時(shí)，增加濃度，吸附量增大，反應(yīng)速率加快；當(dāng)催化劑活性位點(diǎn)一定，增加濃度，吸附量增大，導(dǎo)致吸附量減小，反應(yīng)速率反而減慢。（4）【解析】【小問1詳解】降低溫度、增大壓強(qiáng)，合成氨反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，可以提高合成氨平衡產(chǎn)率；使用催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故選AD?！拘?詳解】①A．合成氨的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)越大，因此壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)?；A正確；B．對(duì)比圖1和圖2，相同條件下，圖2平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)較小；恒壓條件下充入惰性氣體Ar，合成氨反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，氨的摩爾分?jǐn)?shù)減小，所以進(jìn)料組成中含有惰性氣體Ar的是圖2；B錯(cuò)誤；C．工業(yè)上控制溫度(773K)遠(yuǎn)高于室溫，可以使催化劑活性達(dá)到最大效果，C正確；D．合成氨反應(yīng)在不同溫度下的和均小于零，D正確；答案選ACD。②圖2投料：、、，則三段式關(guān)系為：，解得，的平衡轉(zhuǎn)化率為?！拘?詳解】根據(jù)圖像可知，反應(yīng)速率與和吸附量有關(guān)。當(dāng)濃度較小時(shí)，增加濃度，吸附量增大，反應(yīng)速率加快；當(dāng)催化劑活性位點(diǎn)一定，增加濃度，吸附量增大，導(dǎo)致吸附量減小，反應(yīng)速率反而減慢，因此機(jī)理1符合?！拘?詳解】根據(jù)圖示，電極a中通入燃料氣，為電池負(fù)極，電極反應(yīng)為。20.亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]可作為混凝土防凍劑和鋼筋阻銹劑的主要原料。某興趣小組根據(jù)反應(yīng)，利用如下裝置(部分裝置可重復(fù)選用)制備無水亞硝酸鈣。(夾持裝置略)。已知：①Ca(NO2)2熔點(diǎn)390℃，易潮解，易溶于水②NO能被酸性KMnO4溶液氧化③；回答下列問題：（1）儀器X的名稱是___________，裝置連接順序?yàn)椋篲__________(填標(biāo)號(hào))；A→___________→C→___________→___________→E（2）下列說法正確的是___________。A.恒壓滴液漏斗的作用是使稀硝酸順利滴下并減少稀硝酸揮發(fā)B.反應(yīng)前后通氮?dú)獾淖饔孟嗤珻.裝置D的作用是除去揮發(fā)的硝酸D.可用淀粉KI(酸性)溶液檢驗(yàn)產(chǎn)品中混有的Ca(NO3)2（3）寫出裝置E中的離子方程式___________。（4）①某Ca(NO2)2樣品中混有雜質(zhì)Ca(NO3)2，通過以下方法可測(cè)定產(chǎn)品純度：稱量4.110g樣品溶于水，加Na2SO4固體，充分振蕩，過濾后濾液定容至250mL，取25.00mL進(jìn)行以下操作：“煮沸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：；“還原”時(shí)加入25.00mL0.1000mol?L1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液，“滴定剩余Fe2+”時(shí)消耗0.0100mol?L1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液16.60mL。則樣品中Ca(NO2)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。②下列情況會(huì)導(dǎo)致Ca(NO2)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量值偏小的是___________。A．滴定完畢后立即讀數(shù)B．煮沸過程中不充分，未使除盡C．滴定管用蒸餾水洗凈后未用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液潤洗【答案】（1）①.三頸燒瓶②.A→D→C→B→C→E（2）AC（3）3+4H++5NO=3Mn2++5+2H2O（4）①.90.02%②.B【解析】【分析】制取Ca(NO2)2時(shí)，需將NO通入CaO2中，但空氣中的O2會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)前應(yīng)往裝置內(nèi)先通N2，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需再通入N2，排盡裝置內(nèi)的NO，防止污染空氣。實(shí)驗(yàn)制得的NO中混有HNO3蒸氣，應(yīng)先用水處理，再用無水CaCl2進(jìn)行干燥；干燥的NO與CaO2反應(yīng)后，未反應(yīng)的NO用KMnO4溶液吸收。【小問1詳解】儀器X的名稱是三頸燒瓶，由分析可知，先制NO，再除HNO3然后干燥，干燥的NO與CaO2反應(yīng)制取Ca(NO2)2，余氣用KMnO4溶液吸收，為防止E中產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入B裝置，在B、E裝置間再添加C裝置，則裝置連接順序?yàn)椋篈→D→C→B→C→E?！拘?詳解】A．恒壓滴液漏斗能保持漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)恒定，便于稀硝酸順利滴下，還可減少稀硝酸揮發(fā)，A正確；B．反應(yīng)前通N2，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止NO被氧化，反應(yīng)后通N2，排盡裝置內(nèi)的NO，用KMnO4溶液吸收，防止污染空氣，B不正確；C．硝酸是揮發(fā)性酸，制得的NO中混有硝酸蒸氣，裝置D的作用是除去揮發(fā)的硝酸，C正確；D．Ca(NO2)2和Ca(NO3)2都能將KI氧化為I2，不能用淀粉KI(酸性)溶液檢驗(yàn)產(chǎn)品中混有的Ca(NO3)2，D不正確；故選AC?！拘?詳解】裝置E中，NO被KMnO4氧化為HNO3，KMnO4被還原為Mn2+等，離子方程式為3+4H++5NO=3Mn2++5+2H2O?！拘?詳解】將樣品溶于水，加入Na2SO4固體，充分振蕩，生成CaSO4沉淀，過濾后往濾液中加入NH4Cl溶液煮沸，發(fā)生反應(yīng)，從而除去；往反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸，再加入(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液，將全部還原，再滴加K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定過量的Fe2+，從而計(jì)算出Ca(NO3)2的含量，最后得出樣品的純度。①由反應(yīng)可得出關(guān)系式：——3Fe2+、6Fe2+——，依據(jù)得失電子守恒可得：0.1000mol/L×0.025L=n()×3+0.0100mol/L×0.0166L×6，n()=0.0005mol，w[Ca(NO3)2]=≈9.98%，則樣品中Ca(NO2)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.98%=90.02%。②A．滴定完畢后立即讀數(shù)，可能有少量K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液