2023-2024學年北京一六一中高三（上）期中化學試題和答案

高中PAGE1試題2023北京—六—中高三（上）期中化學考生須知：1．本試卷共5頁，滿分100分，考試時長90分鐘。2．試題答案一律書寫在答題紙上，在試卷上作答無效。3．在答題紙上，選擇題用2B鉛筆作答，非選擇題用黑色字跡簽字筆作答。4．考試結(jié)束后，將答題紙、試卷和草稿紙一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本大題共14道小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目的要求。把正確答案涂寫在答題卡上相應的位置。1.中國航天員在“天宮課堂”演示了如下實驗：將泡騰片（主要成分是碳酸氫鈉和檸檬酸，其中檸檬酸的結(jié)構(gòu)如圖所示）放入水球中，得到氣泡球。下列說法不正確的是A.檸檬酸分子中含有兩種官能團B.常溫下，碳酸氫鈉溶液的C.固體碳酸氫鈉、檸檬酸放入水中會發(fā)生電離D.得到氣泡球的反應：2.下列化學用語或圖示表達正確的是A.電子云圖為 B.的VSEPR模型為C.的電子式為 D.基態(tài)原子的價層電子軌道表示式為3.下列過程中，沒有發(fā)生酯化反應或酯的水解反應的是A.核苷酸聚合生成核酸 B.氨基酸縮合生成多肽C.油脂在堿性溶液中反應制取肥皂 D.纖維素和乙酸反應制取纖維素乙酸酯4.下列對于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的分析不正確的是A.碳的原子半徑小于硅，使金剛石熔點高于晶體硅B.鹵代烴中C-X鍵極性較強，使鹵素原子易被取代C.氟的電負性大于氯，導致三氟乙酸的酸性強于三氯乙酸D.鄰羥基苯甲醛形成了分子內(nèi)氫鍵，其沸點高于對羥基苯甲醛5.下列反應不屬于氧化還原反應的是A.銅絲加熱后，伸入無水乙醇中，先變黑，后重新變?yōu)榧t色B.向硝酸銀溶液中加入氨水至過量，產(chǎn)生沉淀又消失C.將通入到溶液中，生成白色沉淀D.向溶液中加入溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀6.我國科學家合成了檢測的熒光探針A，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于熒光探針A分子的說法不正確的是A.不存在手性碳原子 B.能形成分子內(nèi)氫鍵C.能與飽和溴水發(fā)生取代反應和加成反應 D.探針A最多能與反應7.為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.氨基（）中含有個質(zhì)子B.溶液中，Cl-的數(shù)目為C.乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為D.電解熔融，陽極產(chǎn)生氣體質(zhì)量為時，外電路中通過電子的數(shù)目為8.實驗室制備下列氣體所選裝置，除雜試劑不正確的是(干燥、收集裝置略)氣體制備試劑除雜試劑所選裝置ASO2Cu+濃H2SO4飽和NaHSO3溶液b、cBCl2MnO2+濃HCl飽和NaCl溶液b、cCC2H4C2H5OH+濃H2SO4KMnO4溶液b、cDC2H2電石+飽和NaCl溶液CuSO4溶液a、cA.A B.B C.C D.D9.下列方程式能準確解釋相應事實的是A.硫酸型酸雨的形成：B.84消毒液不能與潔廁靈混用：C.和面時在小蘇打中加少量醋酸，增強效果：D.向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀：10.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法不正確的是A.過程①生成了HCl，說明酸性：H2S>HClB.過程②，每溶解1molCuS，轉(zhuǎn)移2mole-C.過程③，溶液的pH增大D.回收S的總反應為11.新型雙離子可充電電池是一種高效，低成本的儲能電池，其裝置示意圖如下。當閉合K2時，該電池的工作原理為。下列關(guān)于該電池的說法正確的是A.放電時，電子從N電極經(jīng)導線流向M電極B.放電時，正極的電極反應式：C.充電時，外加直流電源的正極與M電極相連D.充電時，電路中每通過，左室溶液增加12.中國自行研制、具有自主知識產(chǎn)權(quán)的C919大型客機機艙內(nèi)部首次使用芳砜綸纖維制作椅罩、門簾。芳砜綸纖維是有機耐高溫纖維，由三種單體、、縮合共聚制成。芳砜綸纖維結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列說法不正確的是A.與互為同分異構(gòu)B.的名稱為，推測的名稱為C.參加反應的三種單體的物質(zhì)的量之比為D.及時移除，有利于提高產(chǎn)率并得到具有較高聚合度的縮聚物13.某小組設(shè)計實驗對硫燃燒的產(chǎn)物及其性質(zhì)進行驗證，實驗裝置如下圖所示。下列實驗事實與所得結(jié)論相符的是實驗事實所得結(jié)論A濕潤的藍色石蕊試紙變紅證明硫的燃燒產(chǎn)物中有酸B濕潤的試紙上出現(xiàn)淡黃色固體證明硫的燃燒產(chǎn)物能被還原成硫C加入溶液產(chǎn)生白色沉淀證明硫燃燒的產(chǎn)物中有D濕潤的品紅試紙褪色證明硫燃燒的產(chǎn)物中有A.A B.B C.C D.D14.某科研團隊研究用不同金屬氧化物催化肉桂醛制苯甲醛(反應如下，部分產(chǎn)物略去)。反應時間和其它條件相同時，測得實驗數(shù)據(jù)如下表。催化劑金屬元素的電負性肉桂醛轉(zhuǎn)化率/%苯甲醛選擇性/%0.980.7971.931.078.2760.511.574.2154.831.676.4648.571.975.3441.71已知：i．選擇性ii．與同主族。下列說法不正確的是A.肉桂醛制苯甲醛的反應屬于氧化反應B.用作催化劑可以獲得比用更大的主反應速率C.使用作催化劑時，反應后副產(chǎn)物最多D.金屬氧化物中金屬元素的電負性越小，苯甲醛選擇性越好二、非選擇題：本大題共5道小題，共58分。把答案填在答題紙中相應的橫線上。15.我國科學家發(fā)現(xiàn)催化劑可高效活化，實現(xiàn)物質(zhì)的高選擇性氧化，為污染物的去除提供了新策略。污染物X去除的催化反應過程示意思如下。（1）Fe元素在元素周期表中的位置是___________。（2）污染物X在電極a上的反應式是___________。（3）科研團隊研究了X分別為、和[也可以寫作]的反應能力，發(fā)現(xiàn)中心原子含有孤電子對的物質(zhì)易被氧化。①基態(tài)As原子的價層電子排布式是___________。②中的鍵角___________(填“>”“<”或“=”)中的鍵角。③的結(jié)構(gòu)是，P原子的雜化軌道類型是___________。（4）比較反應能力：___________(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。（5）晶胞的體積為，晶體密度為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，一個晶胞中Fe原子的個數(shù)為___________(的摩爾質(zhì)量：160g/mol)。16.汽車尾氣中的氮氧化物(NOx)對環(huán)境有危害，可利用化學方法實現(xiàn)氮的轉(zhuǎn)化，從而降低氮氧化物排放。(1)CO、HC(碳氫化合物)和NH3等均可在催化劑作用下，將NOx轉(zhuǎn)化為N2。①CO在氮的轉(zhuǎn)化過程中體現(xiàn)了___性。②NH3和NO反應的化學方程式為__。(2)利用電解裝置可以將尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為尿素[CO(NH2)2，其中碳的化合價為+4價，屬于非電解質(zhì)]，工作原理如圖。①陰極的電極反應式為___。②反應一段時間后，陽極區(qū)的pH基本不變，結(jié)合化學用語解釋原因為___。③用NO代替NO進行電化學反應，研究表明陰極反應的歷程如下：I.CO2(g)+2H++2e－=CO(pre)+H2OII.……III.CO(pre)+2NH2(pre)=CO(NH2)2其中，CO(pre)表示CO前體，NH2(pre)表示NH2前體。用化學用語表示步驟II的反應：__。17.維生素B2可用于治療口角炎等疾病，其中間體K的合成路線如圖(部分試劑和反應條件略去)。已知：+H2N－R2→R1－CH=N－R2+H2O（1）A是芳香族化合物，其名稱是_____。（2）A→B所需試劑和反應條件是_____。（3）D的官能團是_____。（4）下列有關(guān)戊糖T的說法正確的是_____(填序號)。a.屬于單糖b.可用酸性KMnO4溶液檢驗其中是否含有醛基c.存在含碳碳雙鍵的酯類同分異構(gòu)體（5）E的結(jié)構(gòu)簡式是_____。（6）I→J的方程式是_____。（7）由K經(jīng)過以下轉(zhuǎn)化可合成維生素B2。M的結(jié)構(gòu)簡式是_____。18.是重要化工原料。由軟錳礦制備的一種工藝流程如下：資料：①軟錳礦的主要成分為，主要雜質(zhì)有和。②金屬離子沉淀的開始沉淀時1.53.45.86.3完全沉淀時2.84.77.88.3③該工藝條件下，與不反應。（1）溶出①溶出前，軟錳礦需研磨。目的是__________。②溶出時，的氧化過程及得到的主要途徑如圖所示。?。蚴菑能涘i礦中溶出的主要反應，反應的離子方程式是__________。ⅱ．若全部來自于反應，完全溶出所需與的物質(zhì)的量比值為2。而實際比值(0.9)小于2，原因是__________。（2）純化已知：的氧化性與溶液有關(guān)。純化時先加入，后加入，調(diào)溶液。說明試劑加入順序及調(diào)節(jié)的原因：__________。（3）電解純化液經(jīng)電解得，生成的電極反應式是__________。（4）產(chǎn)品純度測定向產(chǎn)品中依次加入足量和足量稀，加熱至充分反應，再用溶液滴定剩余至終點，消耗溶液的體積為。(已知：及均被還原為。相對分子質(zhì)量：86.94；134.0)產(chǎn)品純度為__________(用質(zhì)量分數(shù)表示)。19.資料顯示，酸性介質(zhì)中，和可反應轉(zhuǎn)化為和。小組探究利用該反應測定含量的條件。實驗序號物質(zhì)a實驗現(xiàn)象I0.002mol/L溶液無明顯變化II0.002mol/L溶液加熱至沸騰，5min后溶液變?yōu)樽仙獻II0.05mol/L溶液加熱至沸騰，生成大量棕黑色沉淀，靜置，上層溶液未變紫色（1）根據(jù)實驗II的現(xiàn)象，氧化性：_______(填“>”或“<”)。（2）實驗II中反應的離子方程式是_______。（3）實驗I的條件下能將氧化為，推測實驗I未出現(xiàn)紫色的原因：_______。（4）經(jīng)檢驗，棕黑色沉淀為，針對實驗Ⅲ中的現(xiàn)象，提出以下假設(shè)：假設(shè)1：的濃度較低，不足以將氧化為假設(shè)2：溶液中存在還原劑，將生成的還原為①甲同學分析上述實驗設(shè)計，認為假設(shè)1不成立，理由是_______。②針對假設(shè)2，乙同學設(shè)計實驗IV證實了推測合理。請寫出實驗操作和現(xiàn)象：_______。③實驗III中生成的離子方程式是_______，從化學反應速率的角度分析實驗Ⅲ未得到紫色溶液的原因：_______。（5）資料表明可作為和反應轉(zhuǎn)化為的催化劑。丙同學設(shè)計實驗Ⅲ的對比實驗進行了證實。向_______中滴加2滴0.1mol/L溶液，再加入0.0005mol固體，加熱至沸騰，觀察到溶液變?yōu)樽仙?。?）根據(jù)上述實驗，要利用將轉(zhuǎn)化為的反應來快速測定的含量，應控制的反應條件有：加熱至沸騰、_______。

參考答案一、選擇題：本大題共14道小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目的要求。把正確答案涂寫在答題卡上相應的位置。1.【答案】D【詳解】A．檸檬酸分子中含有羧基和羥基兩種官能團，選項A正確；B．碳酸氫鈉為強堿弱酸鹽，常溫下，碳酸氫根離子水解程度大于碳酸氫根離子電離程度，溶液呈堿性，選項B正確；C．固體碳酸氫鈉為可溶性鹽、檸檬酸為弱酸，都屬于電解質(zhì)，放入水中會發(fā)生電離，選項C正確；D．檸檬酸為弱酸不能拆，不能用H+表示，碳酸氫鈉電離出的陰離子為，不能用碳酸根離子表示，選項D不正確；答案選D。2.【答案】A【詳解】A．p能級電子云是啞鈴(紡錘)形，A項正確；B．氨分子的VSEPR模型是四面體結(jié)構(gòu)，B項錯誤：C．氯化鈉是離子化合物，其電子式是，C項錯誤；D．基態(tài)鉻原子的價電子排布式為：3d54s1，價層電子軌道表達式為：，D項錯誤；故選A。3.【答案】B【詳解】A．核酸是通過三磷酸核苷聚合而成，相互之間以磷酸二酯鍵連接，發(fā)生了酯化反應，故不選A；B．氨基酸縮合生成多肽，通過羧基與氨基脫水形成肽鍵連接，沒有發(fā)生酯化反應也沒有發(fā)生酯的水解，故選B；C．油脂屬于酯類，油脂在堿性溶液中發(fā)生酯的水解反應制取肥皂，故不選C；D．纖維素中含有羥基，纖維素與乙酸發(fā)生酯化反應制取纖維素乙酸酯，故不選D；選B。4.【答案】D【詳解】A．原子半徑越小，共價鍵鍵長越短，鍵能越大，熔點越高，A說法正確；B．鹵代烴中C-X鍵極性較強，容易斷裂，使鹵素原子易被取代，B說法正確；C．氟的電負性大于氯，故其誘導效應氟強于氯，所以三氟乙酸的酸性強于三氯乙酸，C說法正確；D．分子內(nèi)氫鍵會導致沸點降低，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛沸點低于對羥基苯甲醛，D說法錯誤；答案選D。5.【答案】B【詳解】A．銅絲加熱后，Cu被氧化為黑色的CuO，伸入無水乙醇中后又重新變?yōu)榧t色，則黑色的CuO被還原為Cu，則與氧化還原反應有關(guān)，故A錯誤；B．向硝酸銀溶液中加入氨水至過量，首先生成氫氧化銀，隨后氫氧化銀再和氨氣生成氫氧化二氨合銀，不是氧化還原反應，故B正確；C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2與H2O反應產(chǎn)生的H2SO3被(H+)氧化為H2SO4，與Ba2+反應生成BaSO4白色沉淀，包含氧化還原反應，故C錯誤；D．紅褐色沉淀是氫氧化鐵，硫酸亞鐵中的二價鐵可以被次氯酸根離子氧化為三價鐵，屬于氧化還原反應，故D錯誤；故選B。6.【答案】D【詳解】A．手性碳原子是指連接4個不同的原子或原子團的碳原子，該有機物中不含手性碳原子，A說法正確；B．該分子中存在-OH和多個O、N，可形成分子內(nèi)氫鍵，B說法正確；C．該分子具有碳碳雙鍵，能與飽和溴水發(fā)生加成反應，Br2可以取代酚羥基鄰位或?qū)ξ坏腍，發(fā)生取代反應，C說法正確；D．酚羥基、酯基水解生成的酚羥基和羧基都能和NaOH反應，探針A最多能與反應，D說法錯誤；答案選D。7.【答案】C【詳解】A．1個氨基(-NH2)中含有9個質(zhì)子，則0.1mol氨基(-NH2)中含有0.9NA個質(zhì)子，A錯誤；B．未說明溶液的體積，無法計算溶液中Cl-的數(shù)目，故B錯誤；C．乙烯和丙烯屬于烯烴，分子式最簡式是CH2，式量是14，則14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有1molCH2，其中所含有碳氫鍵數(shù)為2NA，故C正確；D．電解熔融NaCl，陽極產(chǎn)生氣體質(zhì)量為7.1g時，反應產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量n(Cl2)==0.1mol，則外電路中通過電子的物質(zhì)的量是0.2mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故D錯誤；故選C。8.【答案】C【詳解】A．銅與濃硫酸在加熱條件下反應得到二氧化硫，生成的二氧化硫中可能會帶出硫酸，可用飽和亞硫酸鈉溶液除去硫酸得到二氧化硫氣體，裝置可選b、c，故A正確；B．二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯氣，氯氣中混有揮發(fā)出的HCl氣體，可用飽和食鹽水除去，裝置可選b、c，故B正確；C．乙烯能被高錳酸鉀氧化，不能用高錳酸鉀溶液除去乙烯中的雜質(zhì)氣體，故C錯誤；D．電石和飽和食鹽水常溫下反應生成乙炔，因電石中含有硫化物，同時會生成硫化氫，可用硫酸銅溶液將硫化氫沉淀除去，裝置應選a、c，故D正確；故選：C。9.【答案】B【詳解】A．硫酸型酸雨的形成除了與二氧化硫溶于水生成亞硫酸有關(guān)，SO2+H2O=H2SO3，還包括亞硫酸被氧氣氧化成硫酸，2H2SO3+O2=2H2SO4，A錯誤；B．84消毒液(主要成分為次氯酸鈉)不能與潔廁靈(主要成分為HCl)混用：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，B正確；C．和面時在小蘇打中加少量醋酸，增強效果，醋酸為弱酸不能拆：CH3COOH+=CO2+CH3COO-+H2O，C錯誤；D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，硫酸氫鈉完全反應，生成硫酸鋇、水、氫氧化鈉，離子方程式為：，D錯誤；故選B。10.【答案】A【詳解】A．過程①中，H2S和Cu2+反應生成CuS，離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，反應發(fā)生是因為生成了沉淀，不能證明酸性強弱，故A錯誤；B．過程②中，CuS和Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成Cu2+、Fe2+和S，離子方程式為2Fe3++CuS=Cu2++2Fe2++S，每溶解1molCuS，轉(zhuǎn)移2mole-，故B正確；C．過程③中發(fā)生反應4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，反應消耗H+，溶液酸性減弱，溶液的pH增大，故C正確；D．由反應(①+②)×2+③可得回收S的總反應為，故D正確；故答案為A。11.【答案】B【分析】打開K1、關(guān)閉K2，形成原電池，左側(cè)M電極做負極，右側(cè)N電極為正極，關(guān)閉K1、打開K2進行充電，M電極接外加電源的負極做陰極，N電極接外加電源的正極做陽極?！驹斀狻緼．放電時，電子從負極M電極經(jīng)導線流向正極N電極，A錯誤；B．放電時，N電極做正極，電極反應式：，B正確；C．充電時，N電極接外加電源的正極，C錯誤；D．充電時，電路中每通過，有1molLi+通過Li+透過膜進入左室，D錯誤；故答案選B。12.【答案】C【詳解】A．與分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)，故A正確；B．根據(jù)的名稱為4，4′-DDS可知，S原子位于1號碳原子上，N原子位于4號碳原子上，則中N原子位于3號碳原子上，故名稱為3，3′-DDS，故B正確；C．芳砜綸纖維的結(jié)構(gòu)簡式為，則為0.75n，

為0.25n，為n，參加反應的三種單體的物質(zhì)的量之比為0.75n：0.25n：n=3：1：4，故C錯誤；D．三種單體發(fā)生縮聚反應生成芳砜綸纖維和HCl，及時移除HCl，平衡右移，有利于提高產(chǎn)率并得到具有較高聚合度的縮聚物，故D正確；故選：C。13.【答案】D【詳解】A．產(chǎn)物中的二氧化硫與水反應生成的亞硫酸使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅，不是硫的燃燒產(chǎn)物中有酸，故A錯誤；B．硫化鈉也能被氧化生成硫單質(zhì)，不能說明硫的燃燒產(chǎn)物能被還原成硫，故B錯誤；C．硫燃燒不能生成三氧化硫，只能生成二氧化硫，故C錯誤；D．硫燃燒生成的二氧化硫能使品紅褪色，故D正確；故選D。14.【答案】B【詳解】A．該反應中，臭氧作氧化劑，將肉桂醛氧化成苯甲醛，該變化屬于氧化反應，故A正確；B．由表中數(shù)據(jù)可知ZnO作催化劑時，苯甲醛的選擇性比Al2O3作催化劑時小，生成苯甲醛的反應為主反應，所以ZnO作催化劑時主反應速率小，故B錯誤；C．氧化銅作催化劑時苯甲醛的選擇性最小，生成的副產(chǎn)物最多，故C正確；D．結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，隨著金屬元素電負性增大，苯甲醛的選擇性逐漸減小，因此可以得出結(jié)論：金屬氧化物中金屬元素的電負性越小，苯甲醛選擇性越好，故D正確；答案選B。二、非選擇題：本大題共5道小題，共58分。把答案填在答題紙中相應的橫線上。15.【答案】（1）第四周期第Ⅷ族（2）X+H2O-2e-XO+2H+（3）①.4s24p3②.<③.sp3（4）①.<②.中磷原子無孤電子對，中砷有孤電子對（5）【小問1詳解】鐵元素在第四周期第Ⅷ族。【小問2詳解】污染物X在電極a上的反應式是X+H2O-2e-XO+2H+?！拘?詳解】基態(tài)砷為33號元素，其價層電子排布式為4s24p3。②亞硝酸根離子中氮原子的價層電子對數(shù)為，為V形結(jié)構(gòu)，硝酸根離子的價層電子對數(shù)為，為平面三角形，亞硝酸根離子中孤電子對，有較大的排斥力，故亞硝酸根的鍵角小于硝酸根中的鍵角。磷原子無孤電子對，也形成4個鍵，故雜化類型為sp3?！拘?詳解】中磷原子無孤電子對，中砷有孤電子對，故反應能力<。【小問5詳解】晶胞的質(zhì)量為g，故一個晶胞中氧化鐵的物質(zhì)的量為mol，鐵原子的物質(zhì)的量為mol，一個晶胞中Fe原子的個數(shù)為。16.【答案】①.還原②.4NH3+6NO5N2+6H2O③.CO2+2NO+10H++10e－=CO(NH2)2+3H2O④.陽極發(fā)生反應：H2－2e－=2H+，根據(jù)閉合回路中電量守恒，同時會有等量的H+通過質(zhì)子交換膜從陽極區(qū)進入陰極區(qū)，因此，陽極區(qū)的pH基本不變⑤.2NO+12H++10e－=2NH2(pre)+4H2O【詳解】(1)①根據(jù)題意，NOx化合價降低變?yōu)镹2，則CO化合價升高，因此CO在氮的轉(zhuǎn)化過程中體現(xiàn)了還原性；故答案為：還原。②NH3和NO反應生成氮氣和水，其化學方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O；故答案為：4NH3+6NO5N2+6H2O。(2)①根據(jù)圖中信息，陰極是CO2和NO反應生成CO(NH2)2，NO中N化合價降低，得到電子，CO2中C化合價不變，其電極反應式為CO2+2NO+10H++10e－=CO(NH2)2+3H2O；故答案為：CO2+2NO+10H++10e－=CO(NH2)2+3H2O。②根據(jù)題中信息，陽極通入氫氣，氫氣失去電子變?yōu)闅潆x子，等量的氫離子穿過質(zhì)子交換膜進入到左側(cè)，因此反應一段時間后，陽極區(qū)的pH基本不變；故答案為：陽極發(fā)生反應：H2－2e－=2H+，根據(jù)閉合回路中電量守恒，同時會有等量的H+通過質(zhì)子交換膜從陽極區(qū)進入陰極區(qū)，因此，陽極區(qū)的pH基本不變。③根據(jù)題中信息，說明步驟II是生成NH2(pre)的反應，根據(jù)元素守恒說明氫來自于氫離子，NO中氧和氫離子反應生成水，因此表示步驟II的反應：2NO+12H++10e－=2NH2(pre)+4H2O；故答案為：2NO+12H++10e－=2NH2(pre)+4H2O。17.【答案】（1）鄰二甲苯（2）濃HNO3、濃H2SO4，加熱（3）氨基（4）a（5）（6）+→+2C2H5OH（7）【分析】參照K的結(jié)構(gòu)簡式及F的分子式，可確定F為，J為。由此可推出A為，B為，D為，T為，E為；G為，I為?！拘?詳解】由分析可知，A是，其名稱是鄰二甲苯。答案為：鄰二甲苯；【小問2詳解】A()→B()，發(fā)生硝化反應，所需試劑和反應條件是濃HNO3、濃H2SO4，加熱。答案為：濃HNO3、濃H2SO4，加熱；【小問3詳解】D為，官能團是氨基。答案為：氨基；【小問4詳解】a.戊糖T不能發(fā)生水解，則屬于單糖，a正確；b.戊糖T分子中含有醛基和醇羥基，它們都能被酸性KMnO4溶液氧化，不能用酸性KMnO4溶液檢驗其中是否含有醛基，b不正確；c.戊糖T的不飽和度為1，不存在含碳碳雙鍵的酯類同分異構(gòu)體，c不正確；故選a。答案為：a；【小問5詳解】由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式是。答案為：；【小問6詳解】I()與反應→J()等，化學方程式是+→+2C2H5OH。答案為：+→+2C2H5OH；【小問7詳解】由K脫去C6H7N，則生成L的結(jié)構(gòu)簡式為，發(fā)生分子內(nèi)加成后生成M的結(jié)構(gòu)簡式是。答案為：。【點睛】合成有機物時，可采用逆推法。18.【答案】（1）①.增大固體與濃硫酸接觸面積，增大反應速率，提高浸出率②.MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O③.二氧化錳能夠氧化單質(zhì)鐵為Fe2+（2）MnO2的氧化性隨酸性的減弱逐漸減弱，先加入MnO2，將Fe2+氧化為Fe3+，再通過NH3?H2O調(diào)pH除去溶液中的A13+、Fe3+（3）Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+（4）【分析】軟錳礦首先進行研磨，可增大固體與硫酸的接觸面積，增大反應速率，提高浸出率。加入濃硫酸及過量的鐵屑，鐵屑與硫酸反應生成硫酸亞鐵，亞鐵離子與二氧化錳反應生成二價錳離子和鐵離子，溶液中還存在鋁離子，純化除去鐵離子和鋁離子，再電解Mn2+的純化液制取MnO2?！拘?詳解】①溶出前，軟錳礦需研磨，研磨軟錳礦可增大固體與濃硫酸接觸面積，增大反應速率，提高浸出率。②根據(jù)反應途徑可知，F(xiàn)e與H2SO4反應產(chǎn)生Fe2+，MnO2與Fe2+反應生成Mn2+和Fe3+，則反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O；根據(jù)方程式可知：Fe與MnO2的物質(zhì)的量比值為2，實際反應時，二氧化錳能夠氧化單質(zhì)鐵為Fe2+，導致需要的Fe減少，故實際比值(0.9)小于2?！拘?詳解】MnO2的氧化性與溶液pH有關(guān)，且隨酸性的減弱，氧化性逐漸減弱，溶液顯酸性時，二氧化錳的氧化性較強，故純化時先加入MnO2，將Fe2+氧化為Fe3+，再后加入NH3·H2O，調(diào)溶液pH≈5，除去溶液中的A13+、Fe3+。【小問3詳解】電解時，溶液呈酸性，Mn2+失電子與水反應生成二氧化錳和氫離子，則電極反應式為：Mn2+-2e-+2H