復習鞏固：（5）物質的量- 高中化學人教版（2019）寒假輕松銜接

復習鞏固：（5）物質的量——高中化學人教版（2019）寒假輕松銜接1.下列說法正確的是()A.和充分反應后和數(shù)目之比為B.同溫同壓條件下，和密度之比為C.同溫同壓條件下，含H原子數(shù)相等的、、體積比為D.同溫同壓條件下，質量相等的和，體積比為2.28g銅鎂合金完全溶解于75mL密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到和的混合氣體1680mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到3.81g沉淀，下列說法正確的是()A.該合金中，鎂的物質的量為0.03molB.和混合氣體的平均相對分子質量約為55.2C.得到3.81g沉淀時，加入NaOH溶液的體積為900mLD.該濃硝酸中的物質的量濃度為12.0mol/L3.在0.2L由NaCl、組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，對于該溶液成分，下列說法錯誤的是()A.NaCl的物質的量為0.2molB.溶質的質量為19gC.該混合液中的物質的量為0.1molD.將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中的物質的量濃度為0.1mol/L4.一張醫(yī)院血清檢驗的報告單（部分）如圖所示（可將元素近似折算成相應離子），根據(jù)此報告可得出每10mL血清中含有的的物質的量為()××附屬醫(yī)院報告單（部分）項目結果單位參考值鉀（K）4.11鈉（Na）142.5氯（Cl）104.5總鈣（TCa）2.25A.1425mol B.142.5mol C.0.1425mol D.0.001425mol5.偏二甲肼（）是一種高能液態(tài)燃料，其燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是()A.偏二甲肼的摩爾質量為60gB.標準狀況下，1mol偏二甲肼的體積約為22.4LC.6g偏二甲肼分子中含有個分子D.個偏二甲肼分子的質量為60g6.由18個C原子構成的環(huán)分子（結構如圖）可能在納米電子器件領域發(fā)揮重要的作用。下列有關環(huán)的說法正確的是()A.屬于具有潛在應用價值的新型化合物B.摩爾質量為216gC.個環(huán)分子中含碳的質量為1.08gD.43.2g環(huán)分子中含碳原子數(shù)為7.把含有和的混合溶液分成兩等份，一份加入含的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。原混合溶液中鉀離子的物質的量濃度為()A. B. C. D.8.下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表一個恒溫容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質量忽略不計），其中能表示等質量的氫氣和氦氣在容器中的相對關系的是()A. B. C. D.9.如圖是某同學在實驗室配制NaOH溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是()A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑧ C.④⑤⑥⑦ D.①②④⑦10.物質的量是把宏觀物質和微觀粒子聯(lián)系起來的紐帶。下列說法正確的是()A.等物質的量的甲烷和氧氣的質量之比為2:1B.在標準狀況下，等質量的甲烷和氧氣的體積之比為1:2C.等質量的甲烷和氧氣的原子數(shù)之比為5:1D.同溫同壓下，甲烷和氧氣的密度之比為2:111.下列關于溶液中溶質的物質的量濃度的計算或說法中正確的是()A.溶液中含，則溶液中B.將溶液與溶液混合（忽略溶液體積的變化），得到的溶液中NaCl的物質的量濃度為C.實驗室配制硫酸銅溶液，應選取500mL容量瓶，稱取12.5g膽礬配成500mL溶液D.標準狀況下，溶于1000g水中，得到的溶液密度為，則該溶液中溶質的物質的量濃度為12.如圖Ⅰ，將質量均為的和氣體分別充入兩個相同體積的密閉容器甲、乙中，下列說法正確的是()A.甲、乙中所含氧原子的物質的量之比為1:2B.兩者壓強（p）與溫度（T）的關系如圖Ⅱ所示C.甲、乙中氣體質子數(shù)之比為1:2D.甲、乙中氣體密度之比為1:213.完成下列填空：（1）中含有的質子總數(shù)為________（設為阿伏加德羅常數(shù)的值）。（2）中所含原子數(shù)為a，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為__________。（3）相同質量的CO和所含氧元素的質量之比為_______。（4）已知個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是_______。（5）把1000mL含有的混合溶液分成10等份，取一份加入含硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為_______。14.實驗室中需溶液950mL，下圖為配制該溶液的示意圖。請回答下列問題：（1）配制時用托盤天平稱取固體的質量是______g。（2）②和③中玻璃棒的作用分別是__________。（3）如下情況中使所配溶液濃度偏高的有_____（填字母）。A.步驟①稱量的失去部分結晶水B.在步驟③中不慎有少量液體流到容量瓶外C.沒有進行步驟④和⑤D.某同學在步驟⑥觀察液面時仰視15.（1）常溫常壓下，用等質量的四種氣體分別吹出如圖所示的四個氣球，下列氣球中的氣體為的是________（填字母）。（2）溶液中含，溶液中的物質的量濃度是_________。（3）在0.1L由形成的植物營養(yǎng)液中，，向混合溶液中滴加足量的溶液后產(chǎn)生沉淀的物質的量為_________。（4）硫代硫酸鈉被稱為“養(yǎng)魚寶”，可降低水中的氯氣對魚的危害。已知溶液恰好把標準狀況下224mL的完全轉化為，則將轉化成______（填字母）。A. B.S C. D.（5）溶液（密度為）和溶液（密度為）混合，所得密度為的混合溶液中的濃度為__________（用含的式子表示）。

答案以及解析1.答案：A解析：A.和充分反應后O和N數(shù)目之比為，A正確；B.同溫同壓條件下，和密度之比等于摩爾質量之比為，B錯誤；C.同溫同壓條件下，含H原子數(shù)相等的、、分子數(shù)比為，體積比為，C錯誤；D.同溫同壓條件下，質量相等的和，體積比為，D錯誤；答案選A。2.答案：B解析：設銅、鎂的物質的量分別為，則①，②，解得x=00.03mol，y=0.015mol，混合氣體的物質的,設的物質的量分別為,根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等:,a+b=0.075,則a=0.015mol,b=0.06mol,,硝酸的物質的量。由分析可知該合金中,鎂的物質的量為0.015mol,A錯誤；和混合氣體的摩爾質量約,其平均相對分子質量約為55.2,B正確；沉淀達最大時，溶液中只有硝酸鈉,根據(jù)原子守恒:1.05mol-0.09mol=0.96mol,氫氧化鈉溶液體積為960mL,C錯誤；，D錯誤；故選B。3.答案：B解析：A.由圖可知，鈉離子的物質的量濃度為1.0mol/L，則NaC1的物質的量為，A正確；B.鎂離子的物質的量濃度為，則的物質的量為，溶質的質量為9.5g，B錯誤；C.根據(jù)溶液電中性可知，離子濃度為，該混合液中的物質的量為，C正確；D.將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中的物質的量濃度為，D正確。4.答案：D解析：5.答案：D解析：摩爾質量的單位是以g/mol，A錯誤；偏二甲肼是一種高能液態(tài)燃料，不能使用氣體摩爾體積，B錯誤；偏二甲肼分子中不含氮氣分子，C錯誤；偏二甲肼的摩爾質量為60g/mol，個偏二甲肼分子的物質的量為1mol，1mol偏二甲肼的質量為60g，D正確。6.答案：C解析：環(huán)是由碳原子構成的單質，A項錯誤；摩爾質量為，單位錯誤，B項錯誤；，碳的質量為，C項正確；43.2g環(huán)的物質的量為，碳原子數(shù)為，D項錯誤。7.答案：A解析：一份加氫氧化鈉溶液時發(fā)生反應：，由方程式可知每份溶液中，另一份加溶液，發(fā)生反應：，由方程式可知每份溶液中，由電荷守恒可知每份中，故原溶液中，A項正確。8.答案：A解析：白球代表氫原子，黑球代表氦原子，設氫氣與氦氣都為，則二者的物質的量之比為，則體積之比為2:1.氫氣為雙原子分子，氦氣為單原子分子，經(jīng)分析可知，A項符合題目要求。9.答案：A解析：氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量具有腐蝕性的藥品應放在小燒杯或稱量瓶中，①錯誤；將固體轉移至燒杯中，加適量蒸餾水溶解，②正確；用玻璃棒攪拌加速固體溶解，③正確；用玻璃棒引流時，玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線下方，④錯誤；輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻，⑤正確；試劑瓶塞應倒放，防止藥品污染，⑥錯誤；加水到接近刻度線1~2m處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切，但膠頭滴管不能伸入容量瓶中，⑦錯誤；定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶顛倒搖勻多次，⑧正確；故選A。10.答案：C解析：等物質的量的甲烷和氧氣的質量之比為，A錯誤；在標準狀況下，等質量的甲烷和氧氣的體積之比為，B錯誤；等質量的甲烷和氧氣的原子數(shù)之比為，C正確；同溫同壓下，甲烷和氧氣的密度之比等于摩爾質量之比=16:32=1:2，D錯誤。11.答案：C解析：A項，，溶液中，錯誤；B項，混合后所得溶液中NaCl的物質的量濃度為，錯誤；C項，配制480mL溶液應選用500mL容量瓶，所需膽礬的質量為，正確；D項，，m（溶液），溶液的體積為，溶液中溶質的物質的量濃度為，錯誤。12.答案：B解析：根據(jù)質量均為的和，物質的量與塵爾質量成反比，即，則甲、乙中所含氧原子的物質的量之比為2:1，A錯誤；體積相等的甲和乙，壓強與溫度成正比，且，代表氧氣的壓強較高，B正確；，質子數(shù)之比為，C錯誤；根據(jù)，甲、乙容器體積相等，兩氣體的質量相等，則密度也相等，D錯誤。13.答案：（1）（2）（或）（3）11:14（4）（5）解析：（1）1個甲烷分子含有10個質子，的物質的量是，其中含有的質子總數(shù)為。（2）1個甲烷分子含有5個原子，中所含原子數(shù)為a，則有（或）。（3）相同質量的CO和所含氧元素的質量之比為。（4）已知個X氣體分子的質量為8g，物質的量是，則X氣體的摩爾質量是。（5）取一份加入含硫酸鈉的溶液，恰好使完全沉淀，根據(jù)原子守恒可知生成硫酸鋇，則每份溶液中含有；另取一份加入含硝酸銀的溶液，恰好使完全沉淀，根據(jù)原子守恒可知生成氯化銀，則每份溶液中的物質的量是，依據(jù)電荷守恒可知每份溶液中的物質的量是，則該混合溶液中濃度為。14.答案：（1）143.0（2）②中玻璃棒的作用是攪拌，促進物質溶解，③中玻璃棒的作用是引流（3）A解析：（1）實驗室中需要溶液950mL，設有規(guī)格是950mL的容量瓶，應該選擇使用1000mL容量瓶配制該溶液，需溶質的物質的量，根據(jù)C原子守恒，可知需要稱量固體的質量為。（3）若步驟①稱量的失去部分結晶水，則其中含有的偏多，溶液濃度偏高，A正確；在步驟③中不慎有少量液體流到容量瓶外，導致溶質損失，則溶液濃度偏低，B錯誤；若沒有進行步驟④和⑤，有一部分溶質殘留在燒杯內壁和玻璃棒上，使溶質減少，則溶液濃度偏低，C錯誤；若某同學在步驟⑥觀察液面時仰視，導致溶液的體積偏大，則溶液濃度偏低，D錯誤。15.答案：（1）A（2）（3）0.03mol（4）D（5）解析：（1）同溫同壓下，氣體的物質的量越大，氣體的體積越大。由于四種氣體的質量相等，所以由可知，氣體的摩爾質量越大，氣體的物質的量越小，因為二氧化硫的摩爾質量最大，故二氧化硫的物質的量最小，對應氣球的體積最小。（2）的物質的量，由化學式可知，200mL