湖北省襄陽(yáng)市第四中學(xué)高三下學(xué)期一模化學(xué)試題

絕密★啟用前2024年湖北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試適應(yīng)性考試化 學(xué)本試卷共8頁(yè)，19題。全卷滿分100分。考試用時(shí)75分鐘?！镒？荚図樌镒⒁馐马?xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并認(rèn)真核準(zhǔn)準(zhǔn)考證號(hào)條形碼上的以上信息，將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Ni59 Cu64 Sb122 La139一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.“龍”承載著美好寓意。下列與“龍”相關(guān)的文物中，主要由有機(jī)高分子材料制成的是A．龍?zhí)悠び邦^茬B．龍虎紋青銅尊C．紅山玉龍D．青龍瓦當(dāng)2.為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．將0.1mol醋酸鈉溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中數(shù)目小于0.1B．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為C．電解精煉銅時(shí)，陰極增重64g時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2D．向2mL0.5mol/L硅酸鈉溶液中滴入鹽酸制硅酸膠體，所得膠粒數(shù)目為0.0013.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．的球棍模型：B．用電子式表示HCl的形成過(guò)程：C．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：D．常用稀硫酸和處理廢舊鉛酸蓄電池中的：4.某離子與其檢驗(yàn)試劑GBHA的反應(yīng)如下圖所示，其中M、W、X、Y、Z為電負(fù)性依次增大的分屬不同三個(gè)周期的前20號(hào)元素，下列說(shuō)法正確的是A．鍵角：∠1＞∠2 B．氫化物的沸點(diǎn)：X＜ZC．可通過(guò)電解熔融獲得M的單質(zhì) D．同周期第一電離能大于Y的元素有3種5.“類比”是研究物質(zhì)的重要思想。下列有關(guān)“類比”對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的推測(cè)正確的是A．水溶液呈酸性，則水溶液也呈酸性B．通入溶液中不會(huì)產(chǎn)生沉淀，則通入溶液中也不會(huì)產(chǎn)生沉淀C．Al在空氣中緩慢氧化生成致密的氧化膜保護(hù)Al，則Fe在空氣中也能緩慢氧化生成致密的氧化膜保護(hù)FeD．15冠5（冠醚）能識(shí)別，則12冠4（冠醚）也能識(shí)別6.我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)使用雙金屬氧化物可形成氧空位，具有催化氧化性能，實(shí)現(xiàn)加氫制甲醇。其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，用“＊”表示吸附在催化劑表面的物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．增大反應(yīng)物或的分壓均能提高甲醇的產(chǎn)量B．氫化步驟的反應(yīng)為C．催化劑表面甲醇及時(shí)脫附有利于二氧化碳的吸附D．增大催化劑的比表面積有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率7.鑭鎳合金是一種儲(chǔ)氫材料，其晶胞可認(rèn)為由兩種結(jié)構(gòu)不同的層交替堆積而成，如下圖所示。已知該合金的密度為，該合金的晶胞中最多可容納9個(gè)氫原子。下列敘述錯(cuò)誤的是A．基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為B．該合金的化學(xué)式為C．假定吸氫后體積不變，則合金中氫的最大密度為D．設(shè)A處La的原子坐標(biāo)為，則晶胞底面上Ni的原子坐標(biāo)為或8.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，可以通過(guò)以下步驟從海水中提取鎂下列說(shuō)法正確的是A．試劑①可以選用石灰石B．加入試劑①后，能夠分離得到沉淀的方法是過(guò)濾C．溶液通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶可得到無(wú)水D．電解熔融所得副產(chǎn)物和混合點(diǎn)燃是工業(yè)制備試劑②的重要方法9.某雙離子電池如下圖。該電池以并五苯四酮（PCT）和石墨為電極，以室溫離子液體為電解液，離子可逆地嵌入電極或從電極上脫離返回電解液中。已知充電時(shí)，PCT電極發(fā)生還原反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)，PCT電極是陰極B．脫離PCT電極時(shí)，電池處于放電過(guò)程C．充電時(shí)，石墨電極發(fā)生反應(yīng)D．0.5molPCT完全反應(yīng)，理論上嵌入石墨電極2mol10.下列實(shí)驗(yàn)裝置使用正確的是A．圖①裝置用于實(shí)驗(yàn)室制備 B．圖②裝置用于吸氧腐蝕的探究實(shí)驗(yàn)C．圖③裝置用于測(cè)定生成氫氣的速率 D．圖④裝置用于實(shí)驗(yàn)室鈉的燃燒11.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．臭氧是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，因此其在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度B．O—H…O的鍵能大于F—H…F的鍵能，因此水的沸點(diǎn)高于氟化氫的沸點(diǎn)C．石墨層間靠范德華力維系，因此石墨的熔點(diǎn)較低D．水晶內(nèi)部微觀粒子呈現(xiàn)周期性有序排列，因此水晶不同方向的導(dǎo)熱性不同12.異靛藍(lán)及其衍生物是一類具有生理活性的染料，目前在有機(jī)半導(dǎo)體材料中有重要的應(yīng)用。其部分合成路線如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)M中含3種官能團(tuán)B．物質(zhì)N與足量加成后，產(chǎn)物分子有個(gè)3手性碳C．向1molN中加入足量NaOH溶液，最多與2molNaOH反應(yīng)D．物質(zhì)K核磁共振氫譜有4組峰13.三氯化鉻是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。實(shí)驗(yàn)室可利用下面裝置模擬制取三氯化鉻（、為氣流控制開(kāi)關(guān)）。原理：已知：氣體有毒，遇水發(fā)生水解產(chǎn)生兩種酸性氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)裝置合理的連接順序?yàn)閍→h→i→d→e→b→c→f→gB．裝置D中反應(yīng)的離子方程式為C．整套裝置的不足是升華的三氯化鉻易凝華堵塞導(dǎo)管，可加粗導(dǎo)管或?qū)Ч芗颖匮b置D．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始和結(jié)束都通一段時(shí)間，但目的不相同14.現(xiàn)代考古發(fā)現(xiàn)青銅器埋藏會(huì)產(chǎn)生多種銹蝕產(chǎn)物，其中結(jié)構(gòu)致密，可以阻止內(nèi)部青銅繼續(xù)被腐蝕，而結(jié)構(gòu)疏松膨脹，可使銹蝕很快蔓延。青銅銹蝕過(guò)程大致如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．青銅銹蝕Ⅰ過(guò)程屬于電化學(xué)腐蝕，負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為：B．青銅銹蝕Ⅰ過(guò)程中濃度越大，腐蝕趨勢(shì)越大C．青銅銹蝕Ⅲ生成的方程式為：D．青銅器修復(fù)可用碳酸鈉溶液浸泡一段時(shí)間，使其保存更長(zhǎng)久15.常溫下，向10.0mL濃度均為0.1mol/L的和混合溶液中加入NaOH固體，溶液中金屬元素有不同的存在形式，它們的物質(zhì)的量濃度與NaOH物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，測(cè)得a、b兩點(diǎn)溶液的pH分別為3.0，4.3。已知：①；②，298K，。下列敘述錯(cuò)誤的是A．曲線Ⅰ代表B．常溫下，C．c點(diǎn)鐵鋁元素主要存在形式為和D．的平衡常數(shù)K為數(shù)量級(jí)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（14分）銻（Sb）及其化合物廣泛用于化工生產(chǎn)。以粗銻氧為原料制備Sb和的工藝流程如圖所示。已知：Ⅰ.粗銻氧主要成分為，含有PbO、、、ZnO、FeO等雜質(zhì)；Ⅱ.浸出液主要含、和，還含有、、和等雜質(zhì)；Ⅲ.為兩性氧化物；Ⅳ.25℃時(shí)，、回答下列問(wèn)題：（1）已知在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則是化合物（填“共價(jià)”或“離子”）。（2）“還原”是用銻粉還原高價(jià)金屬離子。其中Sb將轉(zhuǎn)化為，該轉(zhuǎn)化有利于“水解”時(shí)銻與鐵的分離，避免在濾渣Ⅱ中混入雜質(zhì)（填化學(xué)式）。（3）“過(guò)濾”得到濾渣成分SbOCl，加過(guò)量氨水對(duì)其“除氯”的化學(xué)反應(yīng)方程式為，“除氯”步驟能否用NaOH溶液代替氨水，原因是：。（4）“除砷”時(shí)有生成，該反應(yīng)的離子方程式為。（5）“電解”過(guò)程中單位時(shí)間內(nèi)銻的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系如圖所示。當(dāng)電壓在V之前時(shí)，陰極主要的電極反應(yīng)式，當(dāng)電壓超過(guò)V時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)率降低的原因可能是。（6）鈰量法測(cè)定產(chǎn)物的純度，操作方法為：稱取0.30g樣品溶于稀硫酸中，用0.2000mol/L的硫酸鈰滴定，使用鄰二氮菲亞鐵指示劑，發(fā)生反應(yīng)：，重復(fù)3次實(shí)驗(yàn)平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液15.60mL，則產(chǎn)物的純度為%。17.（13分）某小組探究溶液和溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向某濃度的酸性溶液（過(guò)量）中加入溶液（含淀粉），一段時(shí)間（t秒）后，溶液突然變藍(lán)。資料：在酸性溶液氧化，反應(yīng)為（1）針對(duì)t秒前溶液未變藍(lán)，小組做出如下假設(shè)：ⅰ.t秒前未生成，是由于反應(yīng)的活化能（填“大”或“小”），反應(yīng)速率慢導(dǎo)致的。ⅱ.t秒前生成了，但由于存在，（用離子方程式表示），被消耗。（2）下述實(shí)驗(yàn)證實(shí)了假設(shè)ⅰ合理。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向?qū)嶒?yàn)Ⅰ的藍(lán)色溶液中加入，藍(lán)色迅速消失，后再次變藍(lán)。（3）進(jìn)一步研究溶液和溶液反應(yīng)的過(guò)程，裝置如下。實(shí)驗(yàn)Ⅲ：K閉合后，電流表的指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如下表：表盤時(shí)間/min0～～偏轉(zhuǎn)位置右偏至Y指針回到“0”處，又返至“X”處；如此周期性往復(fù)多次……指針歸零①K閉合后，判斷b極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案為：。②0～時(shí)，從a極區(qū)取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)；直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液，溶液未變藍(lán)。由此判斷在a極放電的電極反應(yīng)式是。③結(jié)合化學(xué)方程式解釋～時(shí)指針回到“0”處的原因：。（4）綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列說(shuō)法正確的是。A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ，t秒后溶液變藍(lán)，Ⅰ中被完全氧化B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ，t秒前未發(fā)生反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中指針?lè)祷豖處的原因，可能是氧化18.（14分）L是一種重要的有機(jī)試劑，其工業(yè)合成路線如下圖已知：①②回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)A的系統(tǒng)命名法名稱為。（2）反應(yīng)條件D應(yīng)選擇（填標(biāo)號(hào)）a．/ b．Fe/HCl c．NaOH/ d．/（3）寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，B→C的反應(yīng)類型是。（4）寫出一定條件下，F(xiàn)生成G的第二步反應(yīng)的方程式。（5）有機(jī)物M是A的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比A大28，符合下列條件的M的芳香同分異構(gòu)體有種。①含吡啶（）環(huán)②能水解③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)④有四種不同化學(xué)環(huán)境的H，其個(gè)數(shù)比為6∶2∶2∶1（6）以乙醇為主要原料合成設(shè)計(jì)路線如下圖，請(qǐng)補(bǔ)充該合成路線圖中的反應(yīng)條件和產(chǎn)物。（反應(yīng)條件請(qǐng)寫在箭頭的上下如：中間產(chǎn)物寫在對(duì)應(yīng)的橫線上） →→19.（14分）氫能是一種重要的綠色能源，在實(shí)現(xiàn)“碳中和”與“碳達(dá)峰”目標(biāo)中起到重要作用。乙醇與水催化重整制氫發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ： 反應(yīng)Ⅱ： 回答下列問(wèn)題：（1）①已知反應(yīng)Ⅲ：，，則。②反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進(jìn)行的條件為。（2）壓強(qiáng)為100kPa，的平衡產(chǎn)率與溫度、起始時(shí)的關(guān)系如圖所示，每條曲線表示相同的平衡產(chǎn)率。①反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)：（填“＞”、“＝”或“＜”）②的產(chǎn)率：C點(diǎn)B點(diǎn)（填“＞”、“＝”或“＜”）；③A、B兩點(diǎn)產(chǎn)率相等的原因是。（3）壓強(qiáng)為100kPa下，1mol（g）和3mol（g）發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)和CO的選擇性、乙醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高曲線如圖所示。[已知：CO的選擇性＝]①573K時(shí)，10分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，則乙醇的物質(zhì)的量的變化量△n＝mol。②表示CO選擇性的曲線是（填標(biāo)號(hào)）。③573K時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

2024年湖北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試適應(yīng)性考試化學(xué)參考答案1～15：ACACB DDBCB DCBCD16.（14分標(biāo)注外每空2分）：（1）共價(jià)（2）（3）不能，為兩性氧化物，能溶于過(guò)量的N