元素周期表的應(yīng)用（二）（位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）

十八、元素周期表的應(yīng)用（二）（位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）基礎(chǔ)練習(xí)（一）選擇題1.下列事實不能用元素周期律解釋的只有 （）A.堿性；KOH＞NaOH B.相對原子質(zhì)量：Ar＞KC.酸性：HClO4＞H2SO4 D.元素的金屬性：Mg＞Al2不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是 （）A.單質(zhì)氧化性的強弱B.單質(zhì)沸點的高低C.單質(zhì)與氫氣化合的難易D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱3.工業(yè)上制光電管時需要一種物質(zhì)，當(dāng)光照射時，它能釋放出電子而使電路接通，這種材料應(yīng)從下列什么范圍內(nèi)選擇（）A.ⅢA族元素單質(zhì) B.ⅠA族元素單質(zhì)C.鹵化銀 D.ⅠA族元素化合物4.主族元素R的最外層電子數(shù)是5，則下列化學(xué)式錯誤的是 （）A.氣態(tài)氫化物是RH3B.最高正價氧化物對應(yīng)的水化物是H3RO3C.最高正價氧化物是R2O5D.最高正價氧化物對應(yīng)的水化物是H3RO45.如圖為周期表中短周期的一部分，若A原子的最外電子層上有5個電子，則下列說法中錯誤的是 （）A.D的單質(zhì)可跟B的氫化物的水溶液反應(yīng)B.C的氫化物比B的氫化物穩(wěn)定C.A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物比B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性弱D.相應(yīng)離子半徑最小的是D—6.下列各組順序的排列錯誤的是 （）A.離子半徑：F—＞Na+＞Mg2+＞Al3+B，熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C.酸性強弱；HAlO2＜H2SiO3＜H2CO3＜HClO4D.熔點高低：NaCl＞SiO2＞CO2＞Na7.短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10，A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A次外層電子數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.原子半徑A＜B＜C B.A的氫化物的穩(wěn)定性小于C的氫化物C.B的氧化物的熔點比A的氧化物高 D.A與C可形成離子化合物8.同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷正確的是（）A.原子半徑：X＞Y＞ZB.非金屬性：Z＞Y＞XC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3D.原子序數(shù)：Z＞Y＞X（二）填空題9.聯(lián)氨（N2H4）是火箭發(fā)射的重要燃料，與二氧化氮反應(yīng)生成氮氣和水。完成下列填空：（1）氮分子的電子式為________，與氮同主族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。（2）氫、氮、氧原子半徑由小到大的順序為________（用元素符號表示）；寫出一種由氫、氮、氧三種元素組成的離子化合物的化學(xué)式：________________。（3）氧、硫的非金屬性強弱可通過比較這兩種元素________（填編號）。a.原子的得電子的能力 b.含氧酸的酸性c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d.單質(zhì)的熔沸點10根據(jù)元素周期表和元素周期律知識，完成下列填空：（1）某元素的原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3個，該元素位于元素周期表中第________周期，與該元素同一主族的短周期元素是________。（2）硫元素的非金屬性比氯元素的非金屬性________（選填“強”或“弱”），能說明這一事實的化學(xué)方程式是________（任寫一個）。（3）關(guān)于氟、鈉、鎂、氯四種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，描述正確的是________（填編號）a.原子半徑：Na＜Cl b.離子半徑：F—＜Mg2+c.熱穩(wěn)定性：HF＞HCl d.堿性：NaOH＞Mg（OH）2四種短周期元素的微粒信息如下表：元素代號QRXZ微粒信息離子：單質(zhì)分子；Cl2離子：Al3+一種原子：已知Q、R、X在同一周期，R2常溫常壓下為氣體，完成下列填空：（1）Q位于周期表第________周期第________族?；衔颭2Z的電子式為________（用元素符號表示）。（2）Q、R、X的原子半徑由大到小的順序為________（用元素符號表示）；Q、R、X、Z中金屬性最強的是________（用元素符號表示），（3）Q與X兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________。12.黑火藥爆炸時發(fā)生反應(yīng)，完成下列填空：（1）上述反應(yīng)涉及的元素中，非金屬性最強的是________，屬于第二周期的元素有________。（2）上述反應(yīng)的生成物中，屬于共價化合物的是________，其電子式是_________。（3）寫出K、N最高價氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。13.工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學(xué)方程式如下：根據(jù)題意完成下列填空（1）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于弱酸的電離方程式________________。（2）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是________（選填編號）。a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性c.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 d.單質(zhì)與同濃度硫酸發(fā)生反應(yīng)的快慢（3）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期，它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。14.元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具。下圖為元素周期表的一部分。請按要求填空。（1）N在元素周期表中的位置是________；N和F處于同一行，是由于它們的________相同。（2）以上元素中，原子半徑最小的是_________（寫元素符號）；最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是________（寫化學(xué)式）。（3）Mg和Al中，金屬性較強的是________（寫元素符號），寫出一條能說明該結(jié)論的事實________________。（4）S和Cl中，非金屬性較強的是________（寫元素符號），不能說明該結(jié)論的事實是________（填字母序號）。a.氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，硫與鐵反應(yīng)生成FeSb.把Cl2通入H2S溶液中能發(fā)生置換反應(yīng)c、受熱時H2S易分解，HCl不易分解d.單質(zhì)硫是固體，氯的單質(zhì)是氣體拓展與提高（一）選擇題15.X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2—和Z—，Y+和Z—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是 （）A.原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B.單質(zhì)沸點：X＞Y＞ZC.離子半徑：X2—＞Y+＞Z— D.原子序數(shù)：X＞Y＞Z 16已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是 （）A.原子半徑：As＞Cl＞P B.熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBrC.還原性：As3—＞S2—＞Cl— D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO417.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知 （）A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB.Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于YC.X元素形成的單核陰離子還原性大于YD.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性18.四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法錯誤的是（）A.原子半徑Z＜MB.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱C.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族19短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差10，下列有關(guān)敘述正確的是 （）A.X與Y不可能位于同一主族B.X、Y一定位于同一周期C.X與Y可能形成共價化合物XYD.X與Y可能形成離子化合物XY20.元素周期表中有些元素很特別，如氫元素是非金屬元素，但卻與金屬放在一族（ⅠA族），氫其實還有許多其他特征，如最高正價與負(fù)價的絕對值相等，與ⅣA族相同。有人認(rèn)為在元素周期表中位于ⅠA族的氫，也可以放在ⅦA族，下列能支持這種觀點的物質(zhì)是（）A.HF B.H3O+ C.NaH D.H2O221.第四周期某主族元素的原子，它的最外層上有兩個電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的（）A.原子半徑比鉀的原子半徑大 B.氯化物難溶于水C.原子半徑比鎂的原子半徑大 D.碳酸鹽易溶于水22已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是 （）A.質(zhì)子數(shù)：c＞d B.離子還原性Y2—＞ZC、氫化物穩(wěn)定性：H2Y＞HZ D.原子半徑：X＜W23.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是 （）A、原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱D.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強24.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。下列說法正確的是 （）A.元素Q的非金屬性比R的強B.離子半徑的大小順序為：r（Tm+）＞r（Wn—）C.元素Q的氧化物均為酸性氧化物D.元素T與元素R的最高正價之和等于825.根據(jù)下表部分短周期元素的原子半徑及主要化合價信息，下列敘述正確的是（）元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價+1+3+2+6、—2—2A.E2—與B3+的核外電子數(shù)不可能相等B.離子半徑大小A+＜D2—C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性A＜CD.氫化物的穩(wěn)定性D＞E26.如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是 （）A.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C..物質(zhì)WY2是酸性氧化物，不與任何酸反應(yīng)D.T的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z兩種元素可形成化合物TZ4掃描全能王27.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是 （）A.鈉與W可能形成Na2W2化合物B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電C.W得電子能力比Q強D.X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體28.X、Y、Z、M、W為短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是（）A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞MB.由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體C.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵（二）填空題29右表為元素周期表的一部分，表中①～⑥代表六種短周期主族元素。完成下列填空：（1）六種元素中，非金屬最強的是________；原子半徑最大的是________（填元素編號）.（2）若①的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則①在元素周期表中的位置是________；六種元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是________（填化學(xué)式）。（3）若②為非金屬元素，則以下推斷正確的是________（選填編號）。a.①一定是金屬元素 b.④一定是金屬元素 c.⑥一定是非金屬元素30.A、B、C、D、E為短周期元素，在周期表中所處的位置如右圖所示。A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)。（1）寫出三種元素的名稱及元素符號：A________、B________、C________。（2）比較C和E氫化物的穩(wěn)定性：________＞________（寫化學(xué)式），（3）B、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物酸性最弱的是________（填化學(xué)式）；B與Na形成的化合物的水溶液顯________（填“酸”、“中”或“堿”）性。31.A、B、C是三種相鄰的短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，A與B同周期，B與C同主族。三種元素原子最外層電子數(shù)之和為20，核電荷數(shù)之和為34。寫出：（1）A元素名稱________，在周期表中的位置是________；B元素名稱________，在周期表中的位置是________；C元素名稱________，在周期表中的位置是_______