高考化學大一輪復習蘇教專用階段過關(guān)檢測（六）化學實驗

階段過關(guān)檢測（六）化學實驗

（時間:90分鐘滿分：100分）

測控導航表

知識點題號

實驗基本操作1,3

試劑的保存2

實驗儀器的使用4,10,14

物質(zhì)的檢驗、分離和提純5,6,8

實驗方案的設(shè)計7,9,11,12,13,15,16

制備綜合實驗17

探究綜合實驗18,21

分離、提純綜合實驗19

化工流程綜合實驗20

一、選擇題（共16小題,每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符

合題意）

1.下列操作及其描述錯誤的是（B）

A.①為萃取時的振蕩操作,振蕩過程中應打開活塞放氣

B.②為酸式滴定管排氣操作,排氣后記錄初始讀數(shù)

C.③為聞氣體氣味的操作,無論有毒無毒都不能將鼻孔湊近瓶口

D.④為配制溶液過程中搖勻的操作，搖勻后如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

也不能再加水

解析:不斷放氣可保持壓強平衡,避免分液漏斗內(nèi)壓強過大,A選項正確;

由圖可知,帶有橡膠管和玻璃球的滴定管為堿式滴定管，故B錯誤;因氣

體性質(zhì)不明，如需聞氣體的氣味,無論有毒無毒都應用手在瓶口輕輕扇

動，僅使極少量的氣體進入鼻孔,C選項正確；定容搖勻后，由于部分溶

液留在容量瓶刻度線上方，所以液面低于刻度線，屬于正常現(xiàn)象，不能

再加入蒸儲水,否則導致配制的溶液體積偏大,溶液的濃度偏低,D選項

正確。

2.下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是（D）

解析:濃硝酸見光或受熱易分解，為了防止HN03分解，濃HN03保存在棕

色試劑瓶中并放置在陰涼處,A項正確;Na與空氣中的O2、H2O（g）能發(fā)生

反應,為了隔絕空氣,少量的金屬Na保存在煤油中,B項正確；白磷易自

燃,為了隔絕空氣，白磷放在水中,C項正確;新制的氯水中含HC10,HC10

見光會分解成HC1和02,為了防止HC10分解,新制的氯水通常保存在棕

色玻璃試劑瓶中，D項錯誤。

3.下列說法正確的是（C）

B.焰色反應試驗火焰呈黃色,則試樣中一定含Na\不含K'

C.配制氯化鐵溶液時，可將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，然后再加水稀

釋

D.氯化鈉溶液中混有少量硝酸鉀，可經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得純

凈氯化鈉

解析:廣范PH試紙測得的pH只能是整數(shù),A不正確;焰色反應試驗火焰

呈黃色,則試樣中一定含Nai但是不能確定是否含K',要確定是否含K；

必須透過藍色的鉆玻璃觀察,若火焰呈紫色則有,B不正確;配制氯化鐵

溶液時，可將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋，以抑制氯

化鐵水解,C正確;氯化鈉溶液中混有少量硝酸鉀,可經(jīng)蒸發(fā)濃縮至有大

量晶體析出、趁熱過濾、冰水洗滌得較純凈氯化鈉，D不

正確。

4.在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定的實驗過程中，下列儀器或操作未涉

及的是（C）

解析：為使硫酸銅晶體充分反應，應該將硫酸銅晶體研細，因此要用到

研磨操作,A不符合題意;硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定實驗過程中，需要

準確稱量瓷培煙的質(zhì)量、瓷用煙和一定量硫酸銅晶體的質(zhì)量、瓷用堪

和硫酸銅粉末的質(zhì)量，至少稱量4次，所以涉及稱量操作，需要托盤天

平,B不符合題意;盛有硫酸銅晶體的瓷印煙放在泥三角上加熱,直到藍

色完全變白，不需要蒸發(fā)結(jié)晶操作，因此實驗過程中未涉及蒸發(fā)結(jié)晶操

作,C符合題意;加熱后冷卻時一，為防止硫酸銅粉末吸水,應將硫酸銅放

在干燥器中進行冷卻，從而得到純凈而干燥的無水硫酸銅，因此需要使

用干燥器,D不符合題意。

5.pH=l的某溶液X中僅含有N四、Al3\Ba2\Fe2\Fe3\C。芍、S。專、

SO24\Cl、N最中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液

進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖。下列有關(guān)推斷不正確的是（C）

322

\Al\NHt、Fe\SO4-

3\Cl

C.沉淀H為Al（OH）3、BaC03的混合物

D.若溶液X為100mL,產(chǎn)生的氣體A為44.8mL（標準狀況），則X中

c(Fe2)=0.06mol,L1

解析:pH=l的溶液為強酸性溶液，在強酸性溶液中一定不會存在(：。專、

S*-;加入過量硝酸鋼生成沉淀，則該沉淀C為BaSOi,說明溶液中含有

SO24;生成氣體A,貝UA只能是NO,說明溶液中含有還原性離子,則一定為

2+

Fe,溶液B中加入過量NaOH溶液,沉淀F只為Fe(0H)3,生成氣體D,則

D為NH3,說明溶液中含有NT；溶液E中通入CO2氣體,生成沉淀H,則H

3t

為A1(OH)3,E含NaA102,說明溶液中含有Al,再根據(jù)離子共存知識,溶

液中含有Fe",則一定不含N5;一定含有SO24;那么就一定不含Ba2+,不

能確定是否含有的離子為FT和C1。依據(jù)分析可知，溶液中一定存在中、

Al3\NHkFe"、SO24-,A正確；不能確定溶液X中是否含有Fe3\C1,B

正確;根據(jù)上述分析可知,H為Al(0H)3,BaCO3與過量的二氧化碳生成碳

酸氫鋼，易溶于水，C錯誤；生成氣體A的離子反應方程式為

2+3+

3Fe+NO5+4H'=3Fe+N0t+2H20,產(chǎn)生的氣體A為44.8mL,物質(zhì)的量為

0.0448L...人、

.,1=0.002mol,故n(Fe')=3X0.002mol=0.006

224Imo

mol,c(Fe2+)=￡^P!=0.06mol?L1,D正確。

6.下列敘述不正確的是(C)

3時一，需先用蒸儲水潤濕

2：加熱使12升華

D.乙酸丁酯(乙酸)：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液

解析:苯是良好的有機溶劑,腐蝕橡膠塞，因此貯存苯時不能用橡膠塞，

故A正確;檢驗ML時,用濕潤的紅色石蕊試紙,如果變藍說明有NL存在,

故B正確；加熱時,Fe與L發(fā)生反應生成Feb,故C不正確；乙酸的酸性

強于碳酸，因此加入飽和碳酸鈉溶液，與乙酸發(fā)生反應，降低乙酸丁酯

的溶解度，故D正確。

7.下列實驗現(xiàn)象預測、實驗設(shè)計、儀器使用能達到目的的是(D)

解析:檢驗氨氣應該用濕潤的紅色石蕊試紙，故A錯誤;SO2的密度比空

氣大,應采用“長進短出”的方式收集S02,故B錯誤;食鹽水呈中性，含

有溶解的氧氣,鐵生銹時發(fā)生吸氧腐蝕，故C錯誤;錐形瓶中高鋸酸鉀與

濃鹽酸反應生成黃綠色氣體,試管中有淡黃色的固體生成,說明分別生

成了Cb和S,證明KMnO八Cl2>S的氧化性依次減弱，故D正確。

8.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是(B)

A.鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、

干燥

3+溶液中的少量AK

C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液,充分反應,過濾，向

濾液中通入過量CO2后過濾

2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應,過濾、洗滌、干燥得到幗0

解析:鎂與氫氧化鈉溶液不反應，鋁能溶于氫氧化鈉溶液,加入過量燒

堿溶液充分反應,過濾、洗滌、干燥可以除去鎂粉中混有少量鋁粉，故A

正確;氨水與Fe"和AV均反應生成氫氧化物沉淀,不能用氨水除去Fe3+

溶液中的少量AK,故B錯誤;Mg(0H)2不與燒堿反應,A1(OH)3溶于燒堿

生成NaAl(k再通入過量CO?又生成A1(OH)3,所以加入足量燒堿溶液,

充分反應,過濾，向濾液中通入過量CO?后過濾可以除去Al(0H)3中混有

少量Mg(OH)2,故C正確;AI2O3與燒堿反應生成NaA102,MgO與燒堿不反

應，加入足量燒堿溶液，充分反應,過濾、洗滌、干燥可以除去購0中混

有少量AkO%故D正確。

9.下列裝置能達到實驗目的的是（A）

解析：“長進短出”是收集密度比空氣大的氣體，如二氧化碳，“短進長

出”收集密度比空氣小的氣體，如氫氣，故該裝置能收集氫氣或二氧化

碳,A符合題意;量筒不能用來稀釋硫酸，故B不符合題意;用氯化錠和

氫氧化鈣加熱制取氨氣時試管口應略向下傾斜，且氨氣應用向下排空

氣法收集,且收集氨氣的試管口不能密封，故C不符合題意;托盤天平只

能精確到0.1g,故D不符合題意。

10.僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實現(xiàn)相應實驗目

的的是（B）

選

實驗目的玻璃儀器

項

A分離乙醇和水的混合物分液漏斗、燒杯

鑒別NaOH、A12（SO4）3>Na2co3、KN03

B試管、膠頭滴管

四瓶無色溶液

常溫下，用pH=13的

100mL容量瓶、燒杯、玻璃

CNaOH溶液配制100mL、

棒、膠頭滴管

pH=12的NaOH溶液

用MnOz固體和濃鹽酸反應制備并收分液漏斗、燒瓶、導管、集

D

集S氣瓶、燒杯

解析：乙醇和水任意比例混合,一般采用蒸儲的方法進行分離，不能通

過分液的方法進行分離，故A不符合題意;將Ab(SOD3滴加到NaOH溶液

中，先發(fā)生A13++40H—A1O5+2H2。，然后發(fā)生A1”+3A1。5+6也0—

4A1(OH)3I,一段時間后出現(xiàn)沉淀,Ab(SO3滴加到Na2c溶液中發(fā)生相

3t2

互促進的水解反應，2Al+3CO3-+3H20=2Al(0H)3I+3C02f,出現(xiàn)沉淀和

氣泡,硫酸鋁滴加到KN03溶液,無現(xiàn)象，能夠鑒別，故B符合題意;配制

100mLpH=12的NaOH溶液,應用量筒量取pH=13的NaOH溶液,缺少量

筒,不能完成實驗，故C不符合題意;MnOz與濃鹽酸反應，需要加熱,所給

儀器中缺少酒精燈,不能完成實驗，故D不符合題意。

11.按如圖裝置進行實驗，下列推斷正確的是(C)

選

I中試劑II中試劑及現(xiàn)象推斷

項

A氯化鏤酚酰溶液不變紅色氯化錢穩(wěn)定

FeSO4分解生成FeO和

B硫酸亞鐵品紅溶液褪色

S02

涂有石蠟油的碎酸性高鎰酸鉀溶液石蠟油發(fā)生了化學變

C

瓷片褪色化

鐵粉與水蒸氣發(fā)生了

D鐵粉與水蒸氣肥皂水冒泡

反應

解析：氯化鍍受熱易分解生成氨氣和氯化氫，離開熱源，氨氣和氯化氫

又會重新化合生成氯化鏤，生成的氯化鏤附著在試管口附近，所以酚獻

溶液不變紅色,A項錯誤；品紅溶液褪色說明有二氧化硫生成,硫元素的

化合價由+6價降低到+4價，則依據(jù)得失電子守恒必有元素化合價升

高,B項錯誤;酸性高鎰酸鉀溶液褪色說明有還原性物質(zhì)生成,所以加熱

石蠟油生成了具有還原性的物質(zhì)，發(fā)生了化學變化,C項正確;氣體具有

熱脹冷縮的性質(zhì)，若加熱試管I中的空氣,肥皂水也會冒泡,D項錯誤。

12.下列實驗操作中，對應的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(C)

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項

向較濃的FeCk溶液中滴KMnO.,溶液紫色

AFe?+有還原性

入少量酸性KMrA溶液褪去

用pH試紙分別測定等濃度

pH:NaC10>

B的NaClO和NaHCOs溶液的酸性:H2c(VHC10

NaHCO3

pH

向NazSiOs溶液中通入足量產(chǎn)生白色膠狀非金屬性：

C

的C02物質(zhì)OSi

向2mL

1mol?L1的NaOH溶液中先產(chǎn)生白色沉

溶度積常

D滴加5滴1mol?L'MgCL淀后又產(chǎn)生紅

數(shù):Mg(OH)2)Fe(OH)3

溶液，再滴加5滴1褐色沉淀

mol?I?的FeCh溶液

解析：酸性條件下高鎰酸鉀具有強氧化性，能夠氧化氯離子,干擾了實

驗結(jié)果,應該用硫酸亞鐵溶液，故A錯誤;NaClO能夠漂白pH試紙,不能

用pH試紙測定NaClO溶液的pH,故B錯誤；向NazSiCb溶液中通入足量

的C02,產(chǎn)生的白色膠狀物質(zhì)為硅酸,證明碳酸的酸性大于硅酸，則非金

屬性：C>Si,故C正確；在2mL1mol?I7的NaOH滴加5滴

1mol?L'MgCb溶液,再滴加5滴1mol?U的FeCh溶液,NaOH過量,

沒有實現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化,無法比較Mg(OH)2,Fe(OH)3的溶度積的大小，故D

錯誤。

13.用如圖所示實驗裝置進行相關(guān)實驗探究，其中裝置不合理的是

(A)

2O2與水反應放熱

2能與燒堿溶液反應

2反應

解析:加熱固體,為防止生成的水倒流,試管口應向下傾斜，故A錯誤;脫

脂棉燃燒，可以證明Na2()2與水反應放出大量的熱，故B正確；氯氣與

NaOH反應,則氣球變大,可驗證氯氣與NaOH的反應，故C正確;鈉與氯氣

加熱生成氯化鈉,堿液可吸收過量的氯氣，圖中裝置可驗證鈉與氯氣的

反應,故D正確。

14.僅用下表提供的玻璃儀器(自選非玻璃儀器)就能實現(xiàn)相應實驗目

的的是(B)

選

實驗目的玻璃儀器

項

分離硝酸鉀和氯化鈉混

A燒杯、酒精燈、玻璃棒、分液漏斗

合物

配制450mL2mol,L1M500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、

B

化鈉溶液膠頭滴管

除去氫氧化鋁膠體中的

C漏斗（帶半透膜）、燒杯、玻璃棒

泥沙

從食鹽水中獲得NaCl

D蛆煙、玻璃棒、酒精燈、泥三角

晶體

解析:分離硝酸鉀和氯化鈉混合物需要進行重結(jié)晶，所以應該用普通漏

斗進行過濾,選項A錯誤;實驗室沒有450mL的容量瓶,所以配制450niL

2mol-I：氯化鈉溶液應該使用500mL容量瓶,用天平（非玻璃儀器）稱

量氯化鈉質(zhì)量,轉(zhuǎn)移至燒杯,用量筒加水溶解，玻璃棒攪拌,轉(zhuǎn)移至容量

瓶,洗滌,定容，搖勻即可，選項B正確；除去氫氧化鋁膠體中的泥沙，應

該用帶濾紙的漏斗直接過濾,選項C錯誤;從食鹽水中獲得NaCl晶體的

操作是蒸發(fā),應該在蒸發(fā)皿中進行,選項D錯誤。

15.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（C）

C.用圖3所示裝置可實現(xiàn)反應:Cu+2H2。迪Cu（0H）2+H2f

D.用圖4所示裝置可分離乙醇（沸點:78.4℃）與二甲雄（沸點：24.9℃）

的混合物

解析：圖1中NO密度小于CO2的密度,應該短管進入,長管排出C02,A錯

誤；圖2中苯密度小，漂在上層不能達到防止倒吸的目的,B錯誤；圖3

中Cu作陽極,失電子溶解,變成C/+進入溶液,石墨電極是陰極,H'得電

子析出H2,溶液中生成CU（0H）2,C正確；圖4是蒸儲裝置,溫度計水銀球

應該放于支管口處測定蒸氣的溫度,D錯誤。

、Br、I的還原性,實驗如下:

實驗1實驗2實驗3

?①中溶液

濃Hs0,

裝2②中溶液

I0

置U—NaCl固體-NaBr固體■-Nai固體

①②③

溶液顏色無明顯變化；把溶液變黃；把濕KI溶液變深紫色；

現(xiàn)

蘸濃氨水的玻璃棒靠近試淀粉試紙靠近試管經(jīng)檢驗溶液含單

象

管口，產(chǎn)生白煙口，變藍質(zhì)碘

下列對實驗的分析不合理的是（C）

A.實驗1中，白煙是NH4cl

B.根據(jù)實驗1和實驗2判斷還原性:Br>Cl

C.根據(jù)實驗3判斷還原性:I〉Br

2sol的強氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)

解析:實驗1,試管口揮發(fā)出的氯化氫氣體與濃氨水揮發(fā)出的氨氣反應

生成白煙氯化錢,故A合理;實驗1溶液顏色無明顯變化說明濃硫酸不

能氧化氯離子,實驗2溶液變黃說明濃硫酸能氧化浪離子，所以判斷還

原性:Br>Cl,故B合理;②中溶液含有濃硫酸和濱單質(zhì)，加入碘化鈉生成

碘單質(zhì)，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能得出結(jié)論還原

性:DBr,故C不合理;實驗1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性、實驗2體現(xiàn)濃硫

酸的氧化性，故D合理。

二、非選擇題（共52分）

17.（10分）如圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應）

以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備ChO,并用水吸收

CLO制備次氯酸溶液。

已知：ChO極易溶于水并與水反應生成HC10;CL0的沸點為

3.8℃,42℃以上分解為Ck和。2。

(1)①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

②為使反應充分進行,實驗中采取的措施有

_____________________________________________________________。

③裝置D的作用是________________________________________________

_____________________________________________________________。

⑵①裝置B中產(chǎn)生C12O的化學方程式為

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

②若B無冷卻裝置,則進入C中的Cl20會大量減少。其原因是

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑶裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCk等物質(zhì)還原成Clo測定C中次氯酸溶

液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為:用取20.00mL次氯酸

溶液，加入足量的,再加入足量

的,過濾,洗滌沉淀,在真空干燥箱中干燥,用電子天

平稱量沉淀質(zhì)量(可選用的試劑：小。2溶液、FeCb溶液、AgN03

溶液)。

解析：(1)①通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)氣體的流速,可以控制氯

氣與空氣體積比；②多孔球泡增加氣體與溶液的接觸面積可以加快反

應速率；為使反應充分進行，實驗中采取的措施有攪拌、使用多孔球泡

等;③裝置D的作用是吸收未反應的氯氣，防止污染空氣。

（2）①裝置B中，氯氣和碳酸鈉反應生成CLO,化學方程式為2ck+

Na2C03=Cl20+2NaCl+C02;②由于該反應為放熱反應,溫度升高CbO會分

解,故進入C中的Cl20會大量減少。

⑶水吸收Cl20制備次氯酸溶液,HC1O見光易分解,故裝置C中采用棕

色圓底燒瓶。

（4）次氯酸溶液既有酸性，又有強氧化性,應選用酸式滴定管；具體實驗

操作是，向20.00mL的次氯酸溶液里加入足量的乩。2溶液,再加入足量

的AgNOs溶液,過濾、洗滌，在真空干燥箱中干燥沉淀，用電子天平稱量

沉淀的質(zhì)量。

答案：（1）①通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速②攪拌、使用多

孔球泡等③吸收未反應的氯氣，防止污染空氣（2）①2Cb+Na2c

=Cl20+2NaCl+C02②該反應放熱,溫度升高Cl20會分解（3）HC10見

光易分解（4）酸式滴定管溶液硝酸銀溶液

18.（10分）某化學興趣小組設(shè)計如圖裝置,探究草酸亞鐵晶體的分解反

應。

⑴該裝置存在的明顯缺陷:o

⑵設(shè)計實驗步驟如下:①檢查裝置的氣密性;②打開活塞Ki,通入一段

時間的N2,再關(guān)閉活塞L；③先點燃處的酒精燈,再點燃

______________處的酒精燈。

⑶實驗過程中，證明分解生成C02的現(xiàn)象是

；而E處黑粉末變紅，證明草酸亞鐵分解產(chǎn)生C0,

若只通過F中的現(xiàn)象證明產(chǎn)生CO,則需要在C和D之間增加盛有

溶液的洗氣瓶。

(4)實驗結(jié)束后,有同學打開K?又通入一段時間的M使裝置A中分解

產(chǎn)生的氣體全部通入后面的裝置中，并將裝置C、F中的沉淀過濾、洗

滌、干燥、稱量,測得C中沉淀質(zhì)量大約是F中的3倍,重新實驗得出

的實驗結(jié)果不變。小組成員經(jīng)過討論排除澄清石灰水不足造成的影響，

提出三個假設(shè)：

a.CO在裝置E中沒有完全氧化。

b.使用的草酸亞鐵試劑變質(zhì)，有部分CO被分解過程中產(chǎn)生的FezOs氧化

為世

c.草酸亞鐵分解時,有部分CO被FeO氧化為C02

小組成員于是設(shè)計如下方案驗證：

①驗證假設(shè)a:在E之后再增加一個相同裝置E,并增加E中CuO的量,

重新實驗,所得數(shù)據(jù)只有微小變化，但不足以影響實驗結(jié)果,說明假設(shè)a

不成立。

②驗證假設(shè)b:取少量草酸亞鐵晶體溶于鹽酸，再加入適量的

溶液,無明顯現(xiàn)象,證明草酸亞鐵晶體沒有變質(zhì)，說明假設(shè)b不成立。

③驗證假設(shè)c:取實驗后A中固體溶于鹽酸,產(chǎn)生,證明假設(shè)c

成立。

④實驗時同時測出下列有關(guān)數(shù)據(jù):FeCz()4?2H20的質(zhì)量為10.80g,A中

剩余固體的質(zhì)量為3.84g,測得實驗結(jié)束后裝置A中n(FeO)=

⑸根據(jù)實驗分析,寫出裝置A中發(fā)生的總反應方程式:

________________________________________________________O

由于實驗的分解方程式與文獻不同，實驗小組再次經(jīng)過討論,利用原有

實驗裝置圖，對實驗步驟略作改動，再次進行實驗，得出與文獻一致的

反應方程式,請你寫出改動部分的實驗步驟:O

解析：(1)澄清石灰水只能檢驗C02氣體,不能除去co的尾氣,會造成大

氣污染。

(2)CO是有毒氣體,為防污染環(huán)境,故先點燃E處的酒精燈,再點燃A處

的酒精燈。

(3)COZ能使澄清石灰水變渾濁，則C中澄清石灰水變渾濁，即可證明有

CO2生成;欲證明CO必須排除CO2的干擾,則需要在C和D之間增加盛有

NaOH溶液的洗氣瓶，除去⑩氣體。

(4)②Fe，'的溶液遇KSCN溶液顯血紅色,則需要加入適量的KSCN溶液或

NHBCN溶液即可；

③Fe溶于稀鹽酸有氫氣生成,則固體溶于稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡即可說明含

有Fe,即假設(shè)c成立；

@FeC204?2H2O的質(zhì)量為10.80g,物質(zhì)的量為喘需=0.06mol,設(shè)FeO

的物質(zhì)的量為n,則Fe的物質(zhì)的量為(0.06n)mol,72n+56(0.06n)

=3.84g,解得n=0.03mol。

⑸根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知分解產(chǎn)物中CO和C02的物質(zhì)的量之比為1：3,Fe

和FeO的物質(zhì)的量之比為1：1,結(jié)合電子守恒和原子守恒得此反應的

化學方程式為2FeC2O4?2H2O^Fe+FeO+COt+3C02t+4乩0;為避免發(fā)生

副反應，影響實驗結(jié)果，可打開活塞K”通入一段時間的M不關(guān)閉活塞

K,即可。

答案：（1）沒有處理尾氣中的CO氣體,會造成大氣污染（或沒有尾氣處理

裝置）

（2）EA（3）C中澄清石灰水變渾濁NaOH

（4）②KSCN或NHRCN③氣體（或氣泡）④0.03mol

⑸2FeC20i?2H2O^Fe+FeO+COt+3C02f+4H20打開活塞Kb通入一段

時間的M不關(guān)閉活塞K1

19.（8分）乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。

實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

oo

又OH+k)H管

相對分子密度沸點水中

質(zhì)量/(g,cm3)/℃溶解性

異戊醇880.8123131微溶

乙酸601.0492118溶

乙酸異戊酯1300.8670142難溶

實驗步驟:

在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2?3片碎瓷片。

開始緩慢加熱A,回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分

別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水

MgSO,固體,靜置片刻,過濾除去MgSO,.固體,進行蒸儲純化,收集140?

143℃儲分,得乙酸異戊酯3.9go

回答下列問題：

⑴儀器B的名稱是。

⑵在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是,

第二次水洗的主要目的是o

⑶在洗滌、分液操作中，應充分振蕩,然后靜置,待分層后（填

標號）。

c.先將水層從分液漏斗的下口放此再將乙酸異戊酯從下口放出

d.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出

（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是o

⑸實驗中加入少量無水MgSO.,的目的是o

（6）在蒸饋操作中，儀器選擇及安裝都正確的是（填標號）。

⑺本實驗的產(chǎn)率是（填標號）。

a.30%b.40%c.60%d.90%

（8）在進行蒸鐳操作時?，若從130℃便開始收集微分，會使實驗的產(chǎn)率

偏（填"高"或"低“），其原因是

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

解析：（1）儀器B為球形冷凝管。（2）第一次水洗的目的是除去作催化劑

的硫酸和過量的乙酸，接下來用飽和碳酸氫鈉溶液進一步除去殘留的

少量乙酸，第二次水洗的目的是除去過量的碳酸氫鈉。（3）洗滌、分液

后有機層密度小，在上面，密度大的水層在下面，需將水層從分液漏斗

下口放出然后將有機層從分液漏斗上口倒出，d項正確。⑷制備乙酸

異戊酯的反應為可逆反應,加入過量的乙酸,能提高醇的轉(zhuǎn)化率。(5)加

入少量無水Mgs。,能除去有機層中的少量水，起到干燥作用。(6)蒸館

實驗中溫度計水銀球需和蒸儲燒瓶支管口在同一高度，而c中不應該用

球形冷凝管,球形冷凝管一般用于反應裝置，即在反應時考慮到反應物

的蒸發(fā)流失而用球形冷凝管冷凝回流,使反應更徹底，故b正確。(7)根

據(jù)題中化學方程式及所給各物質(zhì)的量，可知理論上應生成乙酸異戊酯

6.5g,實驗中實際生成乙酸異戊酯3.9g,故乙酸異戊酯的產(chǎn)率為

|||X100%=60%0(8)若從130℃便開始收集微分，則收集得到的是乙酸

異戊酯和少量未反應的異戊醇的混合物,導致所測出的實驗產(chǎn)率偏高。

答案：(1)球形冷凝管

⑵洗掉大部分硫酸和乙酸洗掉碳酸氫鈉

⑶d

(4)提高醇的轉(zhuǎn)化率

⑸干燥

(6)b(7)c

(8)高會收集少量未反應的異戊醇

20.(12分)銀的冶煉有很多方法,在《天工開物》均有記載,而現(xiàn)代流行

的“氧化法”，用NaCN溶液浸出礦石中的銀的方法是最常用的方法。

該方法具備諸多優(yōu)點:銀的回收率高;對游離態(tài)和化合態(tài)的銀均能浸出;

對能源消耗相對較少；生產(chǎn)工藝簡便等,但氧化物通常有毒。其煉制工

藝簡介如下：

⑴礦石需要先進行破碎、研磨，其目的是

⑵寫出該工藝的一個明顯的缺點:_________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑶用NaCN浸泡礦石(該礦石是輝銀礦,其主要成分是AgzS)時,反應容

器處于開口狀態(tài),產(chǎn)生的銀以［Ag(CN)2］形式存在,硫元素被氧化至最高

價,試寫出主要反應的離子方程式:

(4)銀往往和鋅、銅、金等礦伴生，故氧化法得到的銀中往往因含有上

述金屬而不純凈，需要進一步純化,從而獲得純凈的銀。其中方法之一

就是進行電解精煉,在精煉過程中，含有雜質(zhì)的銀作(填“陰”

或“陽”)極，該電極上發(fā)生的主要反應式為

金以形式存在。

⑸有人提出了另外的提純銀的方案,先將鋅粉還原后的混合金屬用略

過量的硝酸溶解，通過精確調(diào)整溶液的pH來進行金屬元素分離，

已知：

①溶解后的離子濃度如下表：

Zn2+Cu2+Ag,

物質(zhì)的量濃度(mol?L1)

②某些金屬離子的氫氧化物降如下:

Zn"Cu”Ag'.........

17208

KspX10XIOxio

(已知lg2=0.3),該設(shè)計方案(填“可行”或“不可行”)，其

原因是______________________________________________________

解析：(1)礦石需要先進行破碎、研磨，其目的是增大接觸面積，增大反

應速率。

⑵根據(jù)題干提示，氧化物通常有毒，所以該工藝的一個明顯的缺點是

NaCN有劇毒,會污染環(huán)境。

(3)根據(jù)提示,反應的離子方程式為Ag2S+4CN+2O2==2[Ag(CN)2]+

SO24\

(4)根據(jù)電解的原理,要除去雜質(zhì)，需要將銀溶解，故將有雜質(zhì)的銀作陽

極,使其失電子，該電極上發(fā)生的主要反應式為Age—Ag'、Zn2e—Zn2\

Cu2e_Cu＞金活潑性不及Ag,金不會失電子，最終會在陽極下面以陽

極泥的形式存在。

2+2

(5)由Zn(OH)2(s)(aq)+20H(aq)得Ksp=c(Zn),c(OH),當鋅離子

開始沉淀時c(OH)17mol,L1X107mol?L1,

pH=7;當Zr??完全沉淀時c(OH)=/mol?L'XIO6mol?L',

71。

pH=8;

由CU(OH)2(S)LCu?(aq)+20H(aq)得，當銅離子開始沉淀時

c(OH)=聲慈=mol,L'X10mol?L1,pH=5.5;當Cu’完全沉淀

AJC^L?U)AJU.UU4.

時c(OH)=卜。mol,1J=J2xio—mol?L1,pH=6.65;

71。

K

由AgOH(s)=Ag'(aq)+0H(aq)得,當銀離子開始沉淀時c(0H)

勁雪mol?L'XIO8mol-L；pH=6.6;當Ag*完全沉淀時c(OH)

mol-L?X10：‘mol-I?,pH=11.3;根據(jù)以上數(shù)據(jù)，該方案不可彳亍，

因為在調(diào)整溶液的pH時，各離子的沉淀pH相近，難以逐一

沉淀。

答案：⑴增大接觸面積,增大反應速率（2）NaCN有劇毒，會污染環(huán)境

（生成有毒HCN,生產(chǎn)工藝不環(huán)保，對環(huán)境不友好等）

22

（3）Ag2S+4CN+202：=2[Ag（CN）2]-+so4-⑷陽Age=Ag\Zn2e：=Zn\

Cu2e—C/陽極泥（5）不可行在調(diào)整溶液的pH時一,各離子的沉淀pH

相近,難以逐一沉淀

21.（12分）已知:①甲醛（HCHO）與葡萄糖化學性質(zhì)相似,都具有還原