第01講 化學反應的熱效應（講義）（學生版） 2025年高考化學一輪復習講練測（新教材新高考）

第01講化學反應的熱效應目錄01TOC\o"1-3"\h\u考情透視·目標導航 02知識導圖·思維引航 03考點突破·考法探究 考點一反應熱與焓變 知識點1反應熱與焓變 知識點2化學反應放熱和吸熱的原因 考向1焓變或反應熱的理解及應用 考向2化學反應能量變化的圖像 考點二熱化學方程式書寫及正誤判斷 知識點1熱化學方程式 知識點2熱化學方程式的書寫 考向1熱化學反應方程式的理解與判斷 考向2熱化學方程式的書寫 考點三燃燒熱和中和反應反應熱 知識點1燃燒熱 知識點2中和反應反應熱的測定 考向1燃燒熱和中和反應反應熱概念的理解 考向2中和反應的反應熱測定 考點四蓋斯定律及應用 知識點1蓋期定律 知識點2反應熱大小的比較方法 知識點3蓋斯定律及應用 考向1利用鍵能求反應熱 考向2反應熱大小比較 04真題練習·命題洞見 考點要求考題統(tǒng)計考情分析能源及其綜合利用2022浙江6月選考18題，2分；2021浙江1月選考20題，2分；能源問題越來越受到重視，一般以綜合題中的某一設問為主，也不排除以選擇題的形式對蓋斯定律的應及ΔH的大小比較進行考查，主要涉及化學鍵與化學反應中能量變化關系、化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化、吸熱反應和放熱反應判斷、熱化學方程式正誤判斷、蓋斯定律、燃燒熱和中和熱等；對此題型的考查體現(xiàn)在“創(chuàng)新”，訓練時要對以圖象、圖表為背景考查能量變化、化學鍵鍵能、正逆反應的活化能關系及簡單計算多加關注。反應熱的計算2022浙江1月選考18題，2分；2021浙江6月選考21題，2分；2021北京卷14題，3分；蓋斯定律運用2024·甘肅卷10題，3分；2024·廣東卷15題，3分；2024·安徽卷10題，3分；2024·河北卷14題，3分；2024·北京卷13題，3分；2023浙江1月選考14題，3分；2021浙江1月選考24題，2分；2021廣東卷14題，4分；2021湖北卷12題，3分；化學反應歷程與反應機理圖像分析2022浙江6月選考18題，2分；2021浙江1月選考20題，2分；復習目標：1．認識化學能可以與熱能等其他形式能量之間相互轉(zhuǎn)化，能量的轉(zhuǎn)化遵循能量守恒定律。知道內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強、物質(zhì)的聚集狀態(tài)的影響。2．認識化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，恒溫恒壓條件下化學反應的反應熱可以用焓變表示。3．了解熱化學方程式的含義，能正確書寫熱化學方程式。4．理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關反應焓變的計算。考點一反應熱與焓變知識點1反應熱和焓變1．反應熱和焓變(1)反應熱：化學反應過程中________________________的能量。(2)焓變：恒壓條件下的反應熱，稱之為____________，符號為ΔH，單位____________。2．常見的放熱反應和吸熱反應放熱反應吸熱反應常見反應①可燃物的燃燒②酸堿中和反應③金屬與酸的置換反應④物質(zhì)的緩慢氧化⑤鋁熱反應⑥大多數(shù)化合反應①弱電解質(zhì)的電離②鹽類的水解反應③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應④C和H2O(g)、C和CO2的反應⑤大多數(shù)分解反應【名師點晴】1．焓是與內(nèi)能有關的相對抽象的一種物理量，焓變的值只與反應體系的始末狀態(tài)有關，而與過程無關。2．過程(包括物理過程、化學過程)與化學反應的區(qū)別，有能量變化的過程不一定是放熱反應或吸熱反應，如水結(jié)成冰放熱，但不屬于放熱反應。3．化學反應是放熱還是吸熱與反應發(fā)生的條件(如是否加熱)沒有必然的聯(lián)系，如Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體在常溫常壓下即可發(fā)生反應，該反應是吸熱反應。知識點2化學反應放熱和吸熱的原因1．從微觀的角度說，是舊化學鍵____________吸收的熱量與新化學鍵____________放出的熱量的差值，如下圖所示a表示舊化學鍵斷裂吸收的熱量；b表示新化學鍵形成放出的熱量；c表示反應熱。2．從宏觀的角度說，是反應物自身的能量與生成物的能量差值，在上圖中：a表示____________；b表示活化分子結(jié)合成生成物所釋放的能量；c表示____________。3． 反應熱與鍵能的關系反應熱：ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于____________減去____________，或生成物具有的總能量減去反應物具有的總能量。【易錯提醒】【名師提醒】【方法技巧】1．化學反應的焓變只與化學反應的計量系數(shù)，物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關，而與反應條件無關。2．物質(zhì)的焓越小，具有的能量越低，穩(wěn)定性越強?？枷?焓變或反應熱的理解及應用【例1】(2024·甘肅卷，10)甲烷在某含Mo催化劑作用下部分反應的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是()A．E2=1.41eV B．步驟2逆向反應的ΔH=+0.29eVC．步驟1的反應比步驟2快 D．該過程實現(xiàn)了甲烷的氧化【名師點睛】【變式訓練】（2024·北京市朝陽區(qū)高三二模）土壤中的微生物可將大氣中的H2S經(jīng)兩步反應氧化成SO42-，兩步反應的能量變化如圖。下列說法不正確的是()A．O的非金屬性大于S，推知熱穩(wěn)定性：H2OB．兩步反應中化學鍵斷裂吸收的總能量均小于化學鍵形成釋放的總能量C．H2S(g)＋2O2(g)=2H+(aq)+SO42-(aq)ΔH＝-364.01kJ·mol?1D．結(jié)合S(s)的燃燒熱，可求算2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)的考向2化學反應能量變化的圖像【例2】(2024·安徽卷，10)某溫度下，在密閉容器中充入一定量的X(g)，發(fā)生下列反應：X(g)Y(g)(ΔH1)，Y(g)Z(g)(ΔH2)，測得各氣體濃度與反應時間的關系如圖所示。下列反應進程示意圖符合題意的是()A． B．C． D．【變式訓練】（2024·廣東省普通高中學科綜合素養(yǎng)評價高三聯(lián)考）反應X→Y的物質(zhì)能量隨反應過程的變化如圖中曲線①所示，使用催化劑M后反應中物質(zhì)能量隨反應過程的變化如圖中曲線②所示，下列說法不正確的是()A．穩(wěn)定性：X<YB．使用催化劑降低了該反應的焓變C．使用催化劑后，反應歷程分3步進行D．使用催化劑后，反應歷程中的決速步為X·M=Y·M【思維建?！咳酵黄颇芰孔兓軌緢D通覽全圖，理清坐標含義能量變化能壘圖的橫坐標一般表示反應的歷程，橫坐標的不同階段表示一個完整反應的不同階段?？v坐標表示能量的變化，不同階段的最大能壘即該反應的活化能細看變化，分析各段反應仔細觀察曲線的變化趨勢，分析每一階段發(fā)生的反應是什么，各段反應是放熱還是吸熱，能量升高的為吸熱，能量降低的為放熱綜合分析，作出合理判斷綜合整合各項信息，緊扣題目要求，作出合理判斷。如利用蓋斯定律將各步反應相加，即得到完整反應；催化劑只改變反應的活化能，不改變反應的反應熱，也不會改變反應物的轉(zhuǎn)化率考點二熱化學方程式書寫及正誤判斷知識點1熱化學方程式1．概念：表示參加反應物質(zhì)的量和____________的關系的化學方程式。2．意義：不僅表明了化學反應中的物質(zhì)變化，也表明了化學反應中的能量變化。例如：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1，表示在25℃和1.01×105Pa下，1molH2(g)和eq\f(1,2)molO2(g)反應生成________________________________________________?！久麕熖嵝选?．熱化學方程式乘以某一個數(shù)時，反應熱的數(shù)值也必須乘以該數(shù)。2．熱化學方程式相加減時，物質(zhì)之間相加減，反應熱也必須相加減。3．將一個熱化學方程式顛倒時，ΔH的“+”“-”也隨之改變，但數(shù)值不變。4．由于反應熱是指反應完全反應時的熱效應，所以對于可逆反應的熱量要小于完全反應時的熱量。知識點2熱化學方程式的書寫【易錯提醒】1．漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)；2．忽視反應熱ΔH的正負號；3．錯寫或漏寫ΔH的單位；4．化學計量數(shù)與ΔH不相匹配，化學計量數(shù)加倍，而ΔH沒有加倍等。5． 對于具有同素異形體的物質(zhì)，除了要注明聚集狀態(tài)之外，還要注明物質(zhì)的名稱。如①S(s，單斜)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(s，正交)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(s，單斜)=S(s，正交)ΔH3＝－0.33kJ·mol－1考向1熱化學反應方程式的理解與判斷【例1】已知一定溫度和壓強下：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-akJ·mol-1。下列敘述不正確的是()A．2molH2(g)和1molO2(g)完全反應生成2molH2O(g)時放出akJ的熱量B．2molH2O(g)完全分解為2molH2(g)和1molO2(g)時吸收akJ的熱量C．2molH2(g)和1molO2(g)完全反應生成2molH2O(l)時放出的熱量小于akJD．1molH2(g)和0.5molO2(g)完全反應生成1molH2O(g)時放出0.5akJ的熱量【思維建模】【變式訓練】下列有關熱化學方程式的評價合理的是()。選項實驗事實熱化學方程式評價A若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，將稀硫酸和NaOH溶液混合H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1正確B醋酸和稀NaOH溶液混合CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1不正確，因為醋酸的狀態(tài)為“l(fā)”，而不是“aq”C160gSO3氣體與足量液態(tài)水反應生成H2SO4放出熱量260.6kJSO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)ΔH=-130.3kJ·mol-1不正確，因為反應熱ΔH=-260.6kJ·mol-1D1molC6H14(l)在O2(g)中燃燒，生成CO2(g)和H2O(l)，放出2082kJ的熱量2C6H14(l)+19O2(g)=12CO2(g)+14H2O(l)ΔH=-4164kJ·mol-1正確考向2熱化學方程式的書寫【例2】（2024·浙江省高中化學奧林匹克競賽模擬）已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應：2A+B=C+3D+4E?，F(xiàn)將mg相對分子質(zhì)量為M的A氣體與適量的B氣體充入一密閉容器中，恰好完全反應且有少量液滴生成。在相同溫度下測得反應前后容器內(nèi)的壓強為6.06×106Pa和1.01×107Pa，且測得反應共放出熱量QkJ。則該反應的熱化學方程式為()A．2A(g)+B(g)=C(g)+3D(g)＋4E(g)△H=-kJ/molB．2A(g)+B(g)=C(l)+3D(g)＋4E(g)△H=-kJ/molC．2A(g)+B(g)=C(g)+3D(g)＋4E(l)△H=-kJ/molD．2A(g)+B(g)=C(g)+3D(l)＋4E(g)△H=-kJ/mol【思維建模】(1)物質(zhì)后面括狀態(tài)，式前系數(shù)要配平。(2)正負表示吸放熱，反應條件須注明。(3)熱量隨著系數(shù)變，kJ·mol-1記心中。【變式訓練】（2024·重慶市高三模擬節(jié)選）硫酸工業(yè)中，在接觸室中催化氧化SO2的反應為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。上述反應在V2O5的催化作用下分兩步進行，能量變化如圖：寫出第二步反應的熱化學方程式：；通入1molSO2、0.51molO2充分反應，放出熱量（填“>”“<”或“=”）。考點三燃燒熱和中和反應反應熱知識點1燃燒熱【名師提醒】1．有關燃燒熱的判斷，一看是否以1mol可燃物為標準，二看是否生成指定產(chǎn)物。2．由于它們的反應放熱是確定的，所以描述燃燒熱不帶“-”，但焓變?yōu)樨撝怠?．當用熱化學方程式表示中和反應反應熱時，生成H2O(l)的物質(zhì)的量必須是1mol；當用熱化學方程式表示燃燒熱時，可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol。4．物質(zhì)完全燃燒生成的指定產(chǎn)物示例：HH2O(l)，CCO2(g)，SSO2(g)，NN2(g)。知識點2中和反應反應熱的測定1．中和反應反應熱及測定2．中和反應反應熱及測定原理ΔH＝－eq\f(m酸＋m堿·c·t終－t始,n)c＝4.18J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1；n為生成H2O的物質(zhì)的量。稀溶液的密度用1g·mL－1進行計算。3．裝置如圖【易錯警示】1．中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離時的熱效應。2．酸堿溶液應當用稀溶液(0.1～0.5mol·L-1)。若溶液濃度過大，溶液中陰、陽離子間的相互牽制作用就大，電離程度達不到100%，這樣使酸堿中和時產(chǎn)生的熱量會消耗一部分補償電離時所需的熱量，造成較大誤差。3．使用兩只量筒分別量取酸和堿。4．使用同一支溫度計，分別先后測量酸、堿及混合液的最高溫度，測完一種溶液后，必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。5．取多次實驗t1、t2的平均值代入公式計算，而不是結(jié)果的平均值，計算時應注意單位的統(tǒng)一、6．中和反應中生成1mol水放出的熱量與酸堿的用量無關。考向1燃燒熱和中和反應反應熱概念的理解【例1】下列關于反應熱和熱化學反應的描述中正確的是()A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1C．氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則電解水的熱化學方程式為2H2O(l)eq\o(=,\s\up7(電解))2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5kJ·mol－1D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱【名師點睛】燃燒熱和中和熱的比較燃燒熱中和熱相同點能量變化放熱ΔH及其單位ΔH＜0，單位均為kJ·mol－1不同點反應物的量1mol不一定為1mol生成物的量不確定生成水的量為1mol反應熱的含義101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量在稀溶液里，強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1mol水時所放出的熱量表示方法燃燒熱ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1【變式訓練】25℃、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的反應熱ΔH為-57.3kJ·mol-1，辛烷的燃燒熱ΔH為-5518kJ·mol-1。下列熱化學方程式書寫正確的是()。A．2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔB．KOH(aq)+12H2SO4(aq)=12K2SO4(aq)+H2O(l)ΔHC．C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-5518kJ·molD．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1考向2中和反應的反應熱測定【例2】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入內(nèi)筒中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入內(nèi)筒中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)倒入NaOH溶液的正確操作是_______(填字母)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_______(填字母。A．用溫度計小心攪拌B．揭開杯蓋用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動(3)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2ΔH3，則ΔH1、ΔH2ΔH3的大小關系為_______。(4)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反應后生成溶液的比熱容4．18kJ·kg-1·℃-1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液123依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH=_______(結(jié)果保留一位小數(shù))。(5)若計算生成1molH2O時的放出的熱量小于57．3kJ，產(chǎn)生偏差的原因可能是_______(填字母)。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中d．用溫度計測定鹽酸起始溫度后直接測定NaOH溶液的溫度e．使用玻璃攪拌器攪拌不均勻f．實驗中用銅絲攪拌器代替玻璃攪拌器【思維建?！?0mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液反應的誤差分析：引起誤差的實驗操作t終-t始|ΔH|保溫措施不好偏小偏小攪拌不充分偏小偏小所用酸、堿濃度過大偏大偏大用同濃度的氨水代替NaOH溶液偏小偏小用同濃度的醋酸代替鹽酸偏小偏小用50mL0.50mol·L-1NaOH溶液偏小偏小【變式訓練】中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進行實驗，下列說法錯誤的是()A．改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液反應，求得中和熱數(shù)值和原來相同B．測了酸后的溫度計應用水清洗再去測堿的溫度，否則中和熱數(shù)值偏小C．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應慢慢倒入小燒杯中以免溶液濺出，再用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌D．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失考點四蓋斯定律及應用知識點1蓋期定律1．定律內(nèi)容：不管化學反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱相同，即化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。2．常用關系式熱化學方程式焓變之間的關系aA=BΔH1A=eq\f(1,a)BΔH2ΔH2＝eq\f(1,a)ΔH1或ΔH1＝aΔH2aA=BΔH1B=aAΔH2ΔH1＝－ΔH2ΔH＝ΔH1＋ΔH2【方法技巧】利用蓋斯定律計算反應熱的兩種方法1．虛擬途徑法：先根據(jù)題意虛擬轉(zhuǎn)化過程，然后根據(jù)蓋斯定律列式求解，即可求得待求反應的反應熱。2．加和法：將所給熱化學方程式適當加減得到所求的熱化學方程式，反應熱也作相應的加減運算。流程如下：知識點2反應熱大小的比較方法1．利用蓋斯定律比較。2．同一反應的生成物狀態(tài)不同時，如A(g)＋B(g)=C(g)ΔH1，A(g)＋B(g)=C(l)ΔH2，則ΔH1____________ΔH2。3．同一反應物狀態(tài)不同時，如A(s)＋B(g)=C(g)ΔH1，A(g)＋B(g)=C(g)ΔH2，則ΔH1____________ΔH2。4．兩個有聯(lián)系的反應相比較時，如C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1①，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH2②。比較方法：利用反應①(包括ΔH1)乘以某計量數(shù)減去反應②(包括ΔH2)乘以某計量數(shù)，即得出ΔH3＝ΔH1×某計量數(shù)－ΔH2×某計量數(shù)，根據(jù)ΔH3大于0或小于0進行比較。【方法技巧】看物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)轉(zhuǎn)化時的能量變化看ΔH的符號比較反應熱大小時，不要只比較ΔH數(shù)值的大小，還要考慮其符號看化學計量數(shù)當反應物與生成物的狀態(tài)相同時，化學計量數(shù)越大，放熱反應的ΔH越小，吸熱反應的ΔH越大看反應的程度對于可逆反應，參加反應的物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時，反應的程度越大，熱量變化越大考向1蓋斯定律及應用【例1】MgCO3和CaCO3的能量關系如圖所示(M=Ca、Mg)：已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是()A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B．ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)＞0C．ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)D．對于MgCO3和CaCO3，ΔH1+ΔH2＞ΔH3【思維建?！俊咀兪接柧殹繗浞崾且环N弱酸，可用于刻蝕玻璃。HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)ΔH1=akJ·mol-1②H3O+(aq)+OH-(aq)=2H2O(l)ΔH2=bkJ·mol-1③HF(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+F-(aq)ΔH3=ckJ·mol-1④F-(aq)+H2O(l)HF(aq)+OH-(aq)ΔH4=dkJ·mol-1已知：a<b<0，下列說法正確的是()。A．HF的電離過程吸熱B．c=a-b，c<0C．c>0，d<0D．d=b+c，d<0考向2利用鍵能求反應熱【例2】（2024·重慶市名校聯(lián)盟高三全真模擬）下表為某些化學鍵的鍵能化學鍵鍵能化學鍵鍵能(kJ/mol)154500942a已知火箭燃料肼(N2H4)有關化學反應的能量變化為：N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-534kJ·mol?1，則下列說法正確的是()A．表中的a=391B．相同條件下O2比N2穩(wěn)定C．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH-534kJ·mol?1D．圖中的ΔH3＝-2218kJ·mol?1【思維建模】1．計算公式：ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。2．常見物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目物質(zhì)CO2(C=O)CH4(C—H)P4(P—P)SiO2(Si—O)鍵數(shù)2464物質(zhì)石墨(單層)金剛石S8(S—S)Si鍵數(shù)1.5282【變式訓練】(2024·浙江名校協(xié)作體高三聯(lián)考)已知1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)原子消耗能量與熱化學方程式信息如下表：物質(zhì)NOCON2能量/(kJ·mol－1)6321076946熱化學方程式2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－742kJ·mol－1則CO2的碳氧雙鍵鍵能為()A．－1606kJ·mol－1 B．1606kJ·mol－1C．803kJ·mol－1 D．－803kJ·mol－1考向3反應熱大小比較【例2】下列各組熱化學方程式中，Q1＜Q2的是()A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1CH4(g)＋3/2O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－1B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－1C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－1D．HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－1【名師點晴】比較反應熱的大小時要注意：①反應中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；②ΔH有正負之分，比較時要連同“＋”、“－”一起比較，類似數(shù)學中的正、負數(shù)大小的比較；③若只比較放出或吸收熱量的多少，則只比較數(shù)值的大小，不考慮正、負號。【變式訓練】室溫下，將1molCuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應為ΔH3。下列判斷正確的是()A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH31．(2024·廣東卷，15)對反應S(g)T(g)(I為中間產(chǎn)物)，相同條件下：①加入催化劑，反應達到平衡所需時間大幅縮短；②提高反應溫度，增大，減小?；谝陨鲜聦?，可能的反應歷程示意圖(——為無催化劑，------為有催化劑)為()A．B．C． D．2．(2024·北京卷，13)苯在濃HNO3和濃H2SO4作用下，反應過程中能量變化示意圖如下。下列說法不正確的是()A．從中間體到產(chǎn)物，無論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應速率的角度均有利于產(chǎn)物ⅡB．X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物C．由苯得到M時，苯中的大π鍵沒有變化D．對于生成Y的反應，濃H2SO4作催化劑3．(2024·河北卷，14)對上述電池放電時CO2的捕獲和轉(zhuǎn)化過程開展了進一步研究，電極上CO2轉(zhuǎn)化的三種可能反應路徑及相對能量變化如圖(*表示吸附態(tài))。下列說法錯誤的是()A．PDA捕獲CO2的反應為B．路徑2優(yōu)先路徑，速控步驟反應式為C．路徑1、3經(jīng)歷不同的反應步驟但產(chǎn)物相同；路徑2、3起始物相同但產(chǎn)物不同D．三個路徑速控步驟均涉及*CO2*-轉(zhuǎn)化，路徑2、3的速控步驟均伴有PDA再生4．(2023?浙江省1月選考，14)標準狀態(tài)下，氣態(tài)反應物和生成物的相對能量與反應歷程示意圖如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相對能量為0]，下列說法不正確的是()A．E6-E3=E5-E2 B．可計算Cl-Cl鍵能為2(E2-E3)kJ?mol-1 C．相同條件下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程II>歷程ID．歷程I、歷程II中速率最快的一步反應的熱化學方程式為：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)?H=(E5-E4)kJ?mol-15．(2022·浙江省1月選考，18)相關有機物分別與氫氣發(fā)生加成反應生成1mol環(huán)己烷()的能量變化如圖所示：下列推理不正確的是()A．2ΔH1≈ΔH2，說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比B．ΔH2＜ΔH3，說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定C．3ΔH1＜ΔH4，說明苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性6．(2021?廣東選擇性考試，3)“天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學，長征系列運載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學品。下列有關說法正確的是A．煤油是可再生能源B．H2燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學能C．火星隕石中的20Ne質(zhì)量數(shù)為20D．月壤中的3He與地球上的3H互為同位素7．(2021?浙江1月選考，20)已知共價鍵的鍵能與熱化學方程式信息如下表：共價鍵H-HH-O鍵能