第02講 物質的量濃度（講義）（教師版） 2025年高考化學一輪復習講練測（新教材新高考）

第02講物質的量濃度 目錄TOC\o"1-3"\h\u01考情透視·目標導航 202知識導圖·思維引航 203考點突破·考法探究 4考點一物質的量濃度及相關計算 5知識點1物質的量濃度 5知識點2物質的量濃度和溶質質量分數(shù)的比較 5考向1理解物質的量濃度概念 6考向2物質的量濃度及相關計算 6考點二溶液濃度的計算與換算 8知識點1理解公式 8知識點2掌握規(guī)律 9考向1有關氣體溶于水的濃度計算 9考向2混合規(guī)律的應用 10考點三一定物質的量濃度溶液的配制 11知識點1容量瓶的構造及使用 11知識點2配制一定物質的量濃度溶液操作 12考向1配制一定物質的量濃度的溶液 13考向2配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析 1504真題練習·命題洞見 17考點要求考題統(tǒng)計考情分析物質的量濃度的計算2022?海南卷7題，2分從近三年高考試題來看，有關物質的量濃度的概念主要體現(xiàn)在NA、水溶液中的離子平衡及化學計算中；一定物質的量濃度溶液的配制是重要的化學定量實驗之一，融合于選擇題的化學實驗基本操作，填空題主要以穿插在生活、生產(chǎn)中的化學分析計算(如食品污染物空氣污染物的測定、食品中的營養(yǎng)物質的測定、化工生產(chǎn)中的產(chǎn)品是否合格等等)為主，中需關注滴定實驗中有關物質的量濃度的計算。一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析2023?全國甲卷9題，6分；2022山東卷6題，2分；2022?全國乙卷27(1)題，2分；2022?廣東卷7題(1)(2)，4分；2021廣東卷7題，2分復習目標：1．掌握物質的量濃度的含義和應用，能運用物質的量濃度進行簡單計算。2．建立n、M、Vm、c之間相互轉化關系及進行簡單計算的思維模型。3．掌握一定物質的量濃度的溶液的配制方法。4．學會一定物質的量濃度的溶液的配制的過程中的誤差分析。考點一物質的量濃度及相關計算知識點1物質的量濃度1．概念物質的量濃度表示單位體積的溶液里所含溶質B的物質的量，也稱為B的物質的量濃度，符號為cB。2．常用單位：mol/L或mol·L－1。3．公式：n＝cBVeq\o(?,\s\up6(變式))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al\co1(cB＝\f(n,V),V＝\f(n,cB))))【名師提醒】1．V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質與溶劑的體積之和。2．n必須是溶質B的物質的量。知識點2物質的量濃度和溶質質量分數(shù)的比較物質的量濃度c溶質質量分數(shù)w概念以單位體積溶液中所含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量以溶質的質量與溶液的質量比值來表示溶液的組成的物理量溶質的單位molg溶液的單位Lg表達式c＝eq\f(nB,V)w＝eq\f(溶質質量,溶液質量)×100%兩者關系w＝eq\f(cM,1000ρ)(M：摩爾質量；單位：g·mol－1；ρ：密度，單位：g·cm－3)考向1理解物質的量濃度概念【例1】某試劑瓶上貼有標簽：“100mL1.0mol·L-1MgCl2溶液”。下列對該試劑理解正確的是()A．該溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2+、Cl-、H2OB．若取50mL溶液，其中的c(Cl-)=1.0mol·L-1C．取該溶液5.0mL恰好與100mL0.1mol·L-1AgNO3溶液完全反應D．該溶液與100mL1.0mol·L-1NaCl溶液中的c(Cl-)相等【答案】C【解析】MgCl2是強電解質，在水溶液中完全電離，水是弱電解質，在水溶液中部分電離，所以溶液中存在的微粒有Mg2+、Cl-、H2O、H+、OH-，A項錯誤；該溶液的濃度為1.0mol·L-1，根據(jù)Cl原子守恒可得c(Cl-)=2c(MgCl2)=2×1.0mol·L-1=2.0mol·L-1，濃度與溶液的體積無關，B項錯誤；n(Cl-)=2.0mol·L-1×0.005L=0.01mol，n(Ag+)=0.1mol·L-1×0.1L=0.01mol，二者以1∶1的比例進行反應，所以n(Cl-)=n(Ag+)時，二者恰好完全反應，C項正確；1.0mol·L-1NaCl溶液中的c(Cl-)=c(NaCl)=1.0mol·L-1，D項錯誤?！疽族e警示】1．注意物質溶于水后溶質是否改變，如：Na2O、Na2O2eq\o(→,\s\up7(水))NaOH，SO3eq\o(→,\s\up7(水))H2SO4，CuSO4·5H2Oeq\o(→,\s\up7(水))CuSO4。2．不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度進行計算。【變式訓練】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對0.3mol·L-1K2SO4溶液的敘述正確的是()。A．1L該溶液中含有0.3NA個K+B．1L該溶液中含有K+和SO42-的總數(shù)為0.9NAC．2L該溶液中K+的濃度為1.2mol·L-1D．將0.3mol硫酸鉀溶于1L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3mol·L-1【答案】B【解析】在0.3mol·L-1K2SO4溶液中，c(K+)=0.6mol·L-1，c(SO42-)=0.3mol·L-1，則1L該溶液中所含K+的數(shù)目為0.6NA，K+和SO42-的總數(shù)為0.9NA，A項錯誤，B項正確；物質的量濃度表示的是1L溶液中所含溶質的物質的量，其不受溶液體積大小的影響，故2L0.3mol·L-1K2SO4溶液中K+的濃度為0.6mol·L-1，C項錯誤；體積應為溶液的體積而不是溶劑的體積，D項錯誤?？枷?物質的量濃度及相關計算【例2】(2024?安徽省蕪湖市期中)下列溶液的物質的量濃度的相關計算正確的是()A．同濃度的三種物質的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液體積之比為3∶2∶1，則SO42-濃度之比為3∶2∶3B．將100mL5的鹽酸加水稀釋至1L，再取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度為0.5mol/LC．將1mol?L-1的NaCl溶液和0.5mol?L-1的BaCl2溶液等體積混合后，忽略溶液體積變化，c(Cl-)=0.75mol?L-1D．標準狀況下，22.4LHCl溶于1L水，鹽酸的物質的量濃度為1mol?L-1【答案】B【解析】A項，假設三種溶液的濃度均為1mol/L，則Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO42-濃度分別=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即濃度之比為1∶1∶3，A錯誤；B項，溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則稀釋后鹽酸物質的量濃度==0.5mol/L，溶液具有均一性、穩(wěn)定性，所以稀釋后溶液中鹽酸濃度都是相同的，與溶液體積大小無關，5mL溶液物質的量濃度為0.5mol/L，B正確；C項，1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol?L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L，故兩者混合后，不考慮體積的變化，c(Cl-)=1mol?L-1，C錯誤；D項，1L為水的體積，不是溶液的體積，則溶液體積未知不能計算鹽酸的物質的量濃度，D錯誤；故選B?！咀兪接柧殹磕惩瑢W購買了一瓶“84”消毒液，包裝說明如圖：凈含量：1000mL主要成分：25%NaClO密度：1.19g·cm-3使用方法：稀釋100倍(體積比)后使用注意事項：密封保存，易吸收空氣中的CO2而變質根據(jù)以上信息和相關知識判斷，下列分析不正確的是()。A．該“84”消毒液的物質的量濃度約為4.0mol·L-1B．一瓶該“84”消毒液最多能吸收空氣中CO2約為89.6L(標準狀況)C．取100mL該“84”消毒液稀釋100倍后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)約為0.04mol·L-1D．參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液，需要稱量NaClO固體的質量約為143g【答案】D【解析】根據(jù)c=1000ρwM得，c(NaClO)=1000×1.19×25%74.5mol·L-1≈4.0mol·L-1，A項正確；一瓶該“84”消毒液含有的n(NaClO)約為1L×4.0mol·L-1=4.0mol，根據(jù)反應CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClO可知，吸收CO2的物質的量最多為4.0mol，即標準狀況下V(CO2)約為4.0mol×22.4L·mol-1=89.6L，則最多能吸收約89.6L的CO2，B項正確；根據(jù)稀釋前后溶質的物質的量不變，有100mL×4.0mol·L-1=100mL×100×c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)=0.04mol·L-1，c(Na+)=c考點二溶液濃度的計算與換算知識點1理解公式1．物質的量濃度與溶質質量分數(shù)之間的換算c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m/M,V)＝eq\f(maqw,MV)＝eq\f(1000ρw,M)，w＝eq\f(cM,1000ρ)。(ρ：g·cm－3)2．物質的量濃度與溶解度(S)的換算(飽和溶液)c＝eq\f(n,V)＝eq\f(S/M,\f(100＋S,1000ρ))＝eq\f(1000ρS,M100＋S)，S＝eq\f(100cM,1000ρ－cM)。(ρ：g·cm－3)3．氣體溶質溶于水中制得溶液，其物質的量濃度和質量分數(shù)的計算在標準狀況下，1L水中溶解某氣體VL，所得溶液密度為ρ，則：c＝eq\f(n,V)＝eq\f(V/22.4,\f(1000×1＋\f(V,22.4)×M,1000ρ))＝eq\f(1000ρV,22400＋MV)(ρ：g·cm－3)，w＝eq\f(m溶質,m溶液)×100%＝eq\f(\f(V,22.4)×M,1000×1＋\f(V,22.4)×M)＝eq\f(MV,22400＋MV)×100%?！疽族e提醒】1．溶液的體積不能用溶劑水的體積和溶質的體積之和來代替，應該用溶液的質量除以溶液的密度；2．兩溶液混合，由于其密度可不相等，所以體積不等于兩混合溶液體積之和。3．物質溶于水后注意看溶質是否發(fā)生了變化。如Na、Na2O2、NO2、SO3等溶于水，由于它們與水反應，所以溶質發(fā)生了變化。知識點2掌握規(guī)律1．稀釋定律(1)如用V1、V2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和溶質的物質的量濃度，有c1V1＝c2V2。(2)如用m1、m2、w1、w2分別表示稀釋前后溶液的質量和質量分數(shù)，有m1w1＝m2w2。2．混合規(guī)律同一溶質不同濃度的溶液混合后溶質質量分數(shù)的判斷方法：設溶質質量分數(shù)分別為w1和w2的兩溶液混合后所得溶液溶質的質量分數(shù)為w。(1)兩溶液等質量混合：w＝eq\f(1,2)(w1＋w2)。(2)兩溶液等體積混合：a．若溶液中溶質的密度大于溶劑的密度，則w≥eq\f(1,2)(w1＋w2)，如H2SO4溶液。b．若溶液中溶質的密度小于溶劑的密度，則w≤eq\f(1,2)(w1＋w2)，如氨水、酒精溶液?？枷?有關氣體溶于水的濃度計算【例1】 標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為cmol·L－1，則下列關系中不正確的是()A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1000ρ)C．w＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)【答案】A【解析】由c＝eq\f(n質,V總)＝eq\f(\f(\f(VL,22.4L·mol－1),17g·mol－1×\f(VL,22.4L·mol－1)＋1000g),ρ×1000g·L－1)＝eq\f(1000Vρ,17V＋22400)mol·L－1；由上可推知：ρ＝eq\f(17V＋22400c,1000V)，設溶液的體積為1L，由c＝eq\f(1000ρ·w,M)可得，w＝eq\f(Mc,1000ρ)＝eq\f(17c,1000ρ)，w＝eq\f(m質,m液)＝eq\f(\f(VL,22.4L·mol－1)×17g·mol－1,\f(VL,22.4L·mol－1)×17g·mol－1＋1000g)＝eq\f(17V,17V＋22400)，因此只有A項不正確。【思維建?！坑嬎銡怏w溶于水后物質的量濃度的一般思路【變式訓練】在T℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρg·cm－3，溶質的質量分數(shù)為w，其中含NHeq\o\al(＋,4)的物質的量為bmol。下列敘述中正確的是 ()A．溶質的質量分數(shù)為w＝eq\f(a,Vρ－a)×100%B．溶質的物質的量濃度c＝eq\f(1000a,17V)mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝eq\f(1000b,V)mol·L－1D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質的質量分數(shù)大于0.5w【答案】B【解析】根據(jù)題中給出的已知量及各選項的要求，利用待求量的最基本計算關系代入求解即可。A不正確，w應為eq\f(a,Vρ)×100%；根據(jù)公式c＝eq\f(n,V)進行計算知B正確；由溶液中的電荷守恒可知c(OH－)＝eq\f(1000b,V)mol·L－1＋c(H＋)，C錯誤；因為氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加VmL水后，所得溶液溶質的質量分數(shù)小于0.5w，故D不正確?？枷?混合規(guī)律的應用【例2】若以w1和w2分別表示濃度為amol·L－1和bmol·L－1的氨水的質量分數(shù)，且知2a＝b，則下列判斷正確的是()A．2w1＝w2 B．2w2＝w1C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w1【答案】C【解析】根據(jù)溶質的質量分數(shù)和物質的量濃度之間的換算關系，有：a＝eq\f(1000ρ1w1,M) ①；b＝eq\f(1000ρ2w2,M) ②；將上述兩式相比得：eq\f(b,a)＝eq\f(ρ2w2,ρ1w1)＝2，即eq\f(w2,w1)＝eq\f(2ρ1,ρ2)，因為氨水的密度比純水的小，氨水濃度越大，密度越小，所以ρ1＞ρ2，即w2＞2w1。【思維建?！?．溶液稀釋(1)溶質的質量在稀釋前后保持不變，即m1w1=m2w2。(2)溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即c1V1=c2V2。(3)溶液質量守恒，m(稀)=m(濃)+m(水)(體積一般不守恒)。2．溶液混合，混合前后：c1V1+c2V2=c混V混，其中V混=m混/ρ混，據(jù)此可進行相關計算?！咀兪接柧殹繚舛炔坏鹊膬煞N硫酸溶液等質量混合后，溶液中溶質的質量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶質的質量分數(shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質量混合時，其溶質的質量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶質的質量分數(shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關系是 ()A．a(chǎn)>b>c B．b>a>cC．c>b>a D．c>a>b【答案】B【解析】由混合后溶質質量分數(shù)的判定規(guī)律知，硫酸溶液密度大于1g·cm－3，故b>a；氨水密度小于1g·cm－3，且濃度越大，密度越小，則c<a。故答案為B?？键c三一定物質的量濃度溶液的配制知識點1容量瓶的構造及使用1．容量瓶上標有溫度、規(guī)格和刻度線。常用規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。2．容量瓶在使用前要檢查是否漏水，其操作順序為裝水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉180°→倒立?！久麕熖嵝选?．選用容量瓶的原則——“大而近”，如需90mL溶液，則選用100mL容量瓶。2．選用容量瓶時，應指明其規(guī)格。3．往容量瓶中轉移液體時，用玻璃棒引流，玻璃棒末端應在容量瓶刻度線以下。知識點2配制一定物質的量濃度溶液操作以配制500mL1.0mol·L－1NaCl溶液為例：【易錯提醒】1．做需要補充儀器的實驗題時，要學會“有序思考”——按照實驗的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已知儀器對比，就一定不會漏寫某種儀器。2．容量瓶的規(guī)格，常見的有100mL、250mL、500mL、1000mL。3．所用定量儀器量筒、托盤天平的精確度?？枷?配制一定物質的量濃度的溶液【例1】(2024?寧夏石嘴山市期末)用溶質質量分數(shù)為的濃硫酸(ρ=1.84g·cm-3)配制稀硫酸，下列操作正確的是()A．將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻B．必須用到的定量儀器有200mL容量瓶和托盤天平C．量取濃硫酸的體積為20.0mLD．量取濃硫酸時仰視，定容時俯視，都會使所配硫酸溶液濃度偏大【答案】D【解析】A項，稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸緩慢注入盛有一定量蒸餾水的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻，A錯誤；B項，實驗室沒有200mL容量瓶，則配制200ml1.84mol/L稀硫酸時，必須用到的定量儀器為250mL容量瓶和量筒，B錯誤；C項，由c=可知，濃硫酸的濃度為mol/L=18.4mol/L，由稀釋定律可知，量取濃硫酸的體積為×103mL/L=25.0mL，C錯誤；D項，量取濃硫酸時仰視會使硫酸的物質的量增大，導致所配硫酸溶液濃度偏大，定容時俯視會使溶液的體積偏小，導致所配硫酸溶液濃度偏大，D正確；故選D?！舅季S建?！咳芤号渲七^程中的“四個數(shù)據(jù)”數(shù)據(jù)要求或解釋藥呂的質量實驗室中一般用托盤天平稱量藥品，而托盤天平只能精確到0.1g，所以記錄數(shù)據(jù)時只能保留小數(shù)點后一位數(shù)字。如所需NaCl的質量為14.6g，不能寫為14.60g容量瓶的規(guī)格(1)選擇容量瓶的規(guī)格時應該與所配溶液體積相等或稍大，如需配制480mL某溶液，則應該選擇500mL容量瓶；(2)回答補充儀器的問題時應該注明容量瓶的規(guī)格，如回答“500mL容量瓶”時，不能只回答“容量瓶”洗滌燒杯和玻璃棒2~3次移液時洗滌燒杯和玻璃棒2~3次是為了確保溶質全部轉入容量瓶中，否則會導致溶液濃度偏低液面距容量瓶刻度線1~2cm定容時，當液面距容量瓶刻度線1~2cm時，應該改用膠頭滴管滴加，否則容易導致液體體積超過刻度線，使溶液濃度偏低【變式訓練】(2024?遼寧省本溪市開學考試)某種天然堿的化學式為aNaHCO3·bNaHCO3·cH2O，某實驗小組欲測定該天然堿中Na2CO3與NaHCO3的比例，進行了如下實驗?；卮鹣铝袉栴}(1)配制一定物質的量濃度的稀鹽酸溶液。①若要配制250mL0.10mol·L-1稀鹽酸，需量取120.1mol·L-1的濃鹽酸(計算結果保留1位小數(shù))。②配制溶液過程中，下列關于容量瓶的操作，正確的是(填字母，下同)。A．檢驗容量瓶是否漏水

B．定容C．轉移

D．搖勻③下列情況會使所配溶液濃度偏低的是。A．容量瓶清洗后，未經(jīng)過干燥處理B．轉移時，沒有洗滌燒杯和玻璃棒C．溶液未經(jīng)冷卻直接倒入容量瓶中D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切(2)取一定質量該天然堿溶于水，逐滴加入稀鹽酸，溶液中NaHCO3的物質的量與加入的物質的量關系如圖所示。①a：b=；②P點處溶液中c(Na+)：n(Cl-)=；③若Q點時溶液體積為5L，則溶液中的濃度為；④“M→N”過程中發(fā)生反應的離子方程式是?！敬鸢浮?1)2.1CBD(2)1：22：10.8mol·L-1CO32-+H+=HCO3-【解析】(2)天然堿溶于水，加入稀鹽酸先發(fā)生①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，當碳酸鈉完全轉化為碳酸氫鈉后，繼續(xù)加入稀鹽酸發(fā)生②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根據(jù)圖像可知，MN發(fā)生反應①，NQ發(fā)生反應②。(1)①據(jù)稀釋原理，要配制250mL0.10mol/L稀鹽酸，設需量取12mol/L的濃鹽酸VmL，則有250×0.10=V×12，解得V=2.1；檢驗容量瓶是否漏水，應往瓶內(nèi)加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立過來觀察瓶塞周圍是否漏水，若不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180o后，再把瓶倒立過來，再檢查是否漏水，經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用，故A錯誤；定容時視線應平視，故B錯誤；轉移時用玻璃棒引流，且玻璃棒下端靠在刻度線之下，故C正確；搖勻時蓋上容量瓶的瓶塞，左手掌心托住瓶底，右手食指緊按住瓶塞，進行上下顛倒搖勻，故D錯誤；故選C；③容量瓶清洗后，未經(jīng)過干燥處理，不影響定容時溶液的體積，對所配溶液濃度無影響，故A錯誤；轉移時，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會使溶質損失，所配溶液濃度偏低，故B正確；溶液未經(jīng)冷卻直接倒入容量瓶中，會導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故C錯誤；搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切，會導致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故D正確；故選BD；(2)①MN段發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，消耗氯化氫的物質的量為1mol，生成n(NaHCO3)=1mol，原溶液中n(Na2CO3)=1mol，NQ段發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，該段消耗氯化氫的物質的量為3mol，消耗NaHCO3的物質的量為3mol，則原溶液中碳酸氫鈉的物質的量為2mol，所以天然堿中碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質的量之比為1：2，即a：b=1：2；②溶液中鈉離子和氯離子未參與反應，n(Na+)=1×2+2=4mol，n(Cl-)=2mol，P點處溶液中c(Na+)：n(Cl-)=4：2=2：1；③Q點碳酸氫鈉與鹽酸恰好完全反應，溶質只有氯化鈉，根據(jù)原子守恒可知，n(Na+)=4mol，溶液體積為5L，則溶液中c(Na+)=；④上分析可知，“M→N”過程中發(fā)生的是Na2CO3與鹽酸1：1的反應，反應的離子方程式是CO32-+H+=HCO3-?？枷?配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析【例2】某同學配制了100mL1mol·L-1的硫酸，然后對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確，但測得溶液的物質的量濃度小于1mol·L-1。則在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是()①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉移到100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒③在轉移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容時，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A．只有②③④B．只有③④C．只有①②③ D．①②③④【答案】D【解析】①量筒用蒸餾水洗凈后未干燥立即量取濃硫酸，濃硫酸會被稀釋，所取溶質H2SO4偏少，導致溶液濃度偏低；②未洗滌燒杯和玻璃棒，使溶質H2SO4損失，導致溶液濃度偏低；③少量溶液流到容量瓶外面，使溶質H2SO4損失，導致溶液濃度偏低；④加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶質H2SO4損失，導致溶液濃度偏低?！舅季S建?！?．判斷配制實驗誤差模板2．誤差分析的思維流程3．對于定容時俯視、仰視對結果的影響，要學會畫線分析(如圖)【變式訓練】某消毒小組人員用18.4mol?L-1的濃硫酸配制500mL0.1mol?L-1的稀硫酸用于84消毒液消毒能力的實驗探究，在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏低的有__________________(填代號)。①用量筒量取98%的硫酸時俯視②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水④轉移過程中，有少量液體濺出⑤定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出【答案】①④⑤【解析】對于實驗：用18.4mol?L-1的濃硫酸配制500mL0.1mol?L-1的稀硫酸在配制過程中的操作：①用量筒量取98%的硫酸時俯視，導致量取濃硫酸體積偏小，溶質物質的量偏小，溶液濃度偏低，故選；②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶質物質的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故不選；④轉移過程中，有少量液體濺出，導致溶質物質的量偏小，溶液濃度偏低，故選；⑤定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選①④⑤。1．(2023?全國甲卷，9)實驗室將粗鹽提純并配制的NaCl溶液。下列儀器中，本實驗必須用到的有()①天平

②溫度計

③坩堝

④分液漏斗

⑤容量瓶

⑥燒杯

⑦滴定管

⑧酒精燈A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧【答案】D【解析】實驗室將粗鹽提純時，需要將其溶于一定量的水中，然后將其中的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子依次用稍過量的氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液除去，該過程中有過濾操作，需要用到燒杯、漏斗和玻璃棒；將所得濾液加適量鹽酸酸化后蒸發(fā)結晶得到較純的食鹽，該過程要用到蒸發(fā)皿和酒精燈；用提純后得到的精鹽配制溶液的基本步驟有稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等操作，需要用到天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。綜上所述，本實驗必須用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥燒杯、⑧酒精燈，故選D。2．(2022?海南省選擇性考試)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．反應轉移電子為0.1mol B．HCl溶液中數(shù)為3NAC．含有的中子數(shù)為1.3NA D．反應生成標準狀況下氣體3.36L【答案】A【解析】2.8gFe的物質的量為0.05mol；100mL3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物質的量均為0.3mol，兩者發(fā)生反應后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。A項，F(xiàn)e完全溶解生成Fe2+，該反應轉移電子0.1mol，A正確；B項，HCl溶液中Cl-的物質的量為0.3mol，因此，Cl-數(shù)為0.3NA，B不正確；C項，56Fe的質子數(shù)為26、中子數(shù)為30，2.8g56Fe的物質的量為0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，C不正確；D項，反應生成H2的物質的量為0.05mol，在標準狀況下的體積為1.12L，D不正確；故選A。3．(2024·湖北卷，18節(jié)選)(1)配制1.00mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到下列儀器中的(填標號)。a．

b．

c．

d．【答案】(1)bc【解析】(1)配制1.00mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到容量瓶、膠頭滴管等等，因此選bc。4．(2024·全國甲卷，9節(jié)選)下圖為“溶液配制”的部分過程，操作a應重復3次，目的是，定容后還需要的操作為?！敬鸢浮?4)避免溶質損失蓋好瓶塞，反復上下顛倒、搖勻【解析】(4)操作a為洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉移到容量瓶中，目的是避免溶質損失；定容后應蓋好瓶塞，反復上下顛倒、搖勻。5．(2022?廣東選擇性考試，17題節(jié)選)食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應用與其電離平衡密切相關。25℃時，HAc的Ka=1.75×105=10-4.76。(1)配制的HAc溶液，需溶液的體積為_______mL。(2)下列關于容量瓶的